Embed Size (px)
Citation preview
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 110
Repuacuteblica Bolivariana de VenezuelaMinisterio del Poder Popular para la Defensa
Universidad Nacional Experimental PoliteacutecnicaDe la Fuerza Armada Nacional Bolivariana
Ingenieriacutea Civil (Nocturno)
Quiacutemica GeneralSeccioacuten 02
Prof Alexis CedentildeoINTEGRANTES
Molina Garciacutea JoseacuteCI V- 15535282
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 210
INTRODUCCIOacuteN
Una ecuacioacuten quiacutemica equilibrada es una forma de contabilidad quiacutemica
que declara cuantos aacutetomos iones y moleacuteculas de sustancias de reactivos
vienen juntos para formar los nuacutemeros dados de aacutetomos iones y moleacuteculas de
sustancias de producto Una ecuacioacuten quiacutemica equilibrada sin embargo por lo
general no proporciona ninguna informacioacuten sobre el proceso que ocurre sobre
el nivel atoacutemico en una reaccioacuten quiacutemica Hay tambieacuten un nuacutemero de preguntas
praacutecticas en la carrera de una reaccioacuten y la obtencioacuten de los productos que no
son contestados por la ecuacioacuten equilibrada quiacutemica
1 iquestSe acerca la reaccioacuten a su final y cuaacutento tiempo toma esto
2 iquestBajo queacute condiciones ocurre la reaccioacuten
3 iquestCualquiera de los reactivos o productos participan en reacciones que
compiten
4 iquestPueden los productos ser separados en la forma pura de la mezcla de
reaccioacuten
En este experimento usted conduciraacute una reaccioacuten de combinacioacuten
entre los elementos zinc y yodo que ilustraraacute las fuerzas y las limitaciones de
una ecuacioacuten quiacutemica equilibrada y los problemas praacutecticos en la obtencioacuten de
un producto puro La reaccioacuten entre el zinc y el yodo para producir el yoduro de
zinc es escrita
Zn (s) + I2(s) -gt ZnI2(s)
La cual llegaraacute a su final despueacutes de un periacuteodo de varios minutos
Cuando esta reaccioacuten ocurre se pueden faacutecilmente observar la
presencia de otras reacciones Tal es el caso del yoduro de cinc acuoso
(ZnI2(aq)) que al reaccionar con I2 produce el compuesto ioacutenico triyoduro de
zinc (Zn (I3)2(aq)) El ioacuten triyoduro (I-3) tiene un color caracteriacutestico rojo de vino
que es faacutecil para identificarse
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 310
Un problema final es que el producto ZnI2 puede reaccionar con el agua
en una doble reaccioacuten de reemplazo
ZnI2(aq) + 2H20 (l) -gt Zn (OH)2(s) + 2HI (aq)
Si esta reaccioacuten ocurre esto reduciraacute la cantidad de producto formado y
podriacutea conducirnos a creer que no obedecen la Ley de Conservacioacuten de Masa
Esta reaccioacuten suplementaria puede ser prevenida si una pequentildea cantidad de
un aacutecido deacutebil (como el aacutecido aceacutetico CH3COOH) es antildeadido a la mezcla de
reaccioacuten El aacutecido aceacutetico no reacciona con algunas de las sustancias en la
reaccioacuten principal ya que es volaacutetil pudiendo ser faacutecilmente removido de la
mezcla por calentamiento cuando ya no es necesario
Una vez que la reaccioacuten se completa una mezcla que contiene la
solucioacuten yoduro de zinc acuoso con los pedazos soacutelidos de Zn o I2
(dependiendo de cual de ellos es el reactivo en exceso) es desechada iquestCoacutemo
se hace para aislar el yoduro de zinc puro de esta mezcla Un modo bueno de
hacer esto estaacute en un dos proceso de paso (1) Debido a que el Zn (s) y I2(s) no
se disuelven en el agua faacutecilmente ellos pueden ser separados de la mezcla
liacutequida con cuidado escurriendo la solucioacuten de yoduro de zinc (2) el liacutequido
contiene la mezcla de yoduro zinc con el aacutecido aceacutetico y el agua pero donde
ambas H20 y CH3COOH son volaacutetiles ellos pueden ser separados con cuidado
calentando la mezcla Esto deja ZnI2(s) puro el producto principal de la
ecuacioacuten quiacutemica una vez que la evaporacioacuten del aacutecido aceacutetico y el agua es
completa
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 410
I- DESCOMPOSICIOacuteN DEL YODURO DE ZINC
Las propiedades del yoduro de cinc son completamente o poco
diferentes de las propiedades de zinc puro o del yodo puro entonces iquestcoacutemo
hace uno para saber que el zinc y el yodo estaacuten en realidad presentes Un
camino es de realizar una reaccioacuten que descompondraacute el compuesto en sus
elementos constituyentes Por observacioacuten de las distintas propiedades de los
elementos despueacutes de la descomposicioacuten uno puede confirmar la presencia de
estos elementos en el compuesto original Usted usaraacute el medio eleacutectrico para
descomponer una solucioacuten acuosa de yoduro de cinc en el zinc y el yodo
Cuando los electrodos positivos y negativos de una bateriacutea son colocados en
una solucioacuten de yoduro de cinc el ion yodo cargado negativamente es atraiacutedo
al electrodo positivo donde ellos dejan electrones para formar y I2 y los iones de
zinc cargados positivamente son atraiacutedos a los electrodos negativos donde
ellos aceptan electrones para formar el metal Zn Por observacioacuten de las
propiedades (en particular el color) de las sustancias que se forman en los
electrodos uno puede confirmar la presencia de zinc y yodo en el compuesto
II- PREGUNTAS QUE FUERON DE NUESTRO INTERES
1 iquestQueacute es una reaccioacuten redox
2 iquestQueacute se entiende por oxidacioacuten y reduccioacuten
3 iquestQueacute es una relacioacuten estequiometricaEn una reaccioacuten quiacutemica
bull iquestQueacute es el reactivo limitante iquestCoacutemo se calcula
bull iquestQueacute es el reactivo en exceso iquestCoacutemo se calcula
4 iquestQueacute se conoce con el nombre de leyes pondeacuterales iquestEn que parte de
la actividad se aplican
5 iquestQueacute se entiende por porcentaje de rendimiento de una reaccioacutenquiacutemica y como se calcula
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 510
MATERIALES A UTILIZAR
Equipos ReactivosVaso de precipitado de 600ml Cinc (Zn) en polvo o en virutasVaso de precipitado de 250ml Yodo (I2) en cristales
Erlenmeyer de 125ml Aacutecido aceacutetico 6MEspaacutetula Agua destilada
Pinza para Beacker Agitador de vidrio
MecheroVidrio de reloj
Pila de 9 voltios y cable de cobreInyectadora con aguja
Tirro o teipe
II- SIacuteNTESIS DEL YODURO DE ZINC
1 Primero prepare una muestra de agua deacutebilmente acidificada antildeadiendo
18 gotas de solucioacuten de aacutecido aceacutetico 6M a 25 mL del agua
destilada Agite la mezcal con un agitador de vidrio y deacutejalo de lado
2 En un balanza limpia pese 20 gramos de metal granular Zn y antildeada
esto a un erlenmeyer previamente pesado
3 Pese 20 g de cristales de yodo (I2) y antildeada esto al metal Zn que se
encuentra en el erlenmeyer Observe si realmente ocurre una reaccioacuten
cuando el Zn y I2 son mezclados
4 Mida la masa del erlenmeyer + Zn + I2
5 Coloque el conjunto erlenmeyer cinc y yodo dentro de una bolsa
plaacutestica transparente y proceda a sellarla con tirro o teipe
6 Con cuidado antildeada 5 mL del agua acidificada usted la preparoacute en el
principio del laboratorio al erlenmeyer que contiene el Zn y I2 y mezcle
el contenido por arremolinando o dando un toque al tubo de ensayo
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 610
Para que la reaccioacuten termine en un tiempo razonable 10 minutos o maacutes
los reactantes deben ser bien mezclados todo el tiempo Revise el fondo
del recipiente para asegurarse que los reactivos se han mezclado
efizcamente en caso de que auacuten exista presencia de alguna sustancia
remueva con el agitador de vidrio
7 Despueacutes de que la mezcla ha reaccionado durante 1 minuto comparar el
color del liacutequido en el erlenmeyer con el color del I 2 y el Zn (I3)2 con el
humo que cubre la pared del erlenmeyer Registre sobre su hoja de
datos cual color del liacutequido en el erlenmeyer observas maacutes
parecido iquestEstaacute el Zn (I3)2 presente en este punto en la reaccioacuten Toque
la base del envase iquestEstaacute caliente friacuteo o a temperatura ambiente
iquestEsta reaccioacuten es endoteacutermica o exoteacutermica Registre estas
observaciones sobre su hoja de datos
8 Separe el soacutelido de la solucioacuten por decantacioacuten y vierta el liacutequido
sobrenadante en otro beaker de 250 ml previamente pesado El soacutelido
decantado debe lavarlo al menos tres veces con porciones pequentildeas
(aproximadamente 1 ml) de agua destilada ligeramente acidificada con
aacutecido aceacutetico 6 M Las aguas madres del lavado deben recolectarse en
el mismo beaker donde se recogioacute el liacutequido sobrenadante
9 Finalmente lave el soacutelido decantado otras tres veces con pequentildeas
porciones de agua destilada desechando esta vez las aguas del lavado
en el beaker de 600 ml Elimine el exceso de humedad del soacutelido
mediante calentamiento suave hasta que usted note que las partiacuteculas
de soacutelido se separen faacutecilmente Pese el conjunto y por diferencia
determine la masa del soacutelido en exceso iquestQueacute es el soacutelido
10 Evapore el solvente acuoso que se reservoacute calentando la solucioacuten
suavemente y agitando constantemente iquestPor queacute Una vez evaporado
todo el solvente debe dejarse en la plancha de calentamiento al menos
cinco minutos maacutes para permitir que el precipitado se seque
completamente Permita que el soacutelido se enfriacutee y luego peacuteselo por
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 710
diferencia de peso con el beaker usted podraacute determinar la masa del
yoduro de cinc formado
III- DESCOMPOSICIOacuteN DEL YODURO DE ZINC
1 Para lavar el yoduro cinc del paso anterior antildeada el resto del agua
acidificada y mueva la mezcla con un agitador de vidrio hasta que el
yoduro de cinc se encuentre completamente disuelto Vierta la mitad de
esta solucioacuten en un capsula de porcelana limpia Guarde la otra mitad de
la solucioacuten en caso de usted tenga que repetir esta parte del
procedimiento
2 Tome una bateriacutea de 9 voltios y dos longitudes de cable de cobre del
almaceacuten
3 Sujete una punta de cada longitud de cable de cobre alrededor de cada
uno de los dos electrodos de la bateriacutea Doble los cables de modo que
los otros extremos cuelguen delante de la bateriacutea como se muestra en
la imagen
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 810
4 Coloque el final del cable de cobre conectado al electrodo positivo de la
pila en la fuente de evaporacioacuten hasta que el final se encuentre
completamente sumergido en la solucioacuten de yoduro de cinc Un circuito
eleacutectrico seraacute completado en cuanto el segundo cable sea sumergido en
la solucioacuten y usted inmediatamente deberiacutea observar la descomposicioacuten
eleacutectrica de zinc iodide Ahora con cuidado incline el final del cable de
cobre conectado al electrodo negativo hasta que tambieacuten sea sumergido
en la solucioacuten de yoduro de cinc Observe que sucede en los dos
electrodos note cualquier cambio de color sobre o alrededor de los
finales de los cables Estos cambios en color corresponden
aproximadamente a tus observaciones de las propiedades fiacutesicas de
estos elementos en el principio del experimento
OTRA ALTERNATIVA PARA LA DESCOMPOSICIOacuteN ELECTROQUIacuteMICA
DEL YODURO DE ZINC
1 Tome el producto obtenido y coloacutequelo en un beaker de 100 ml agregue
10 ml de agua destilada Introduzca los dos electrodos en la solucioacuten
anterior estos deben estar conectados a una fuente de poder como se
muestra en la figura
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 910
2 Alrededor de 9 voltios son suficientes para que se produzca la
electroacutelisis
3 Detenga la electroacutelisis y retire el beaker Antildeada unas gotas de la
solucioacuten resultante a un volumen pequentildeo (aproximadamente 2 ml) de
almidoacuten Anote sus observaciones Explique lo observado en cada
electrodo
HOJA DE DATOS
Cuadro 1 Siacutentesis del yoduro de cinc
Masa de Zn 2gMasa de I2 2gMasa del envase vaciacuteoMasa del envase + Zn + I2
Cuadro 2 Propiedades fiacutesicas del yodo y el cinc
Propiedad Yodo (I2) Cinc (Zn)Color Brillo
Estado fiacutesicoSolubilidad
Cuadro 3 Colores en el envase durante la reaccioacuten
Color del liacutequido en el envase 1 minuto despueacutes de iniciada la
reaccioacutenColor del I2
Color del Zn (I3)2
Reaccioacuten exoteacutermica o endoteacutermica
Cuadro 4 Masa de cinc consumido masa yoduro de cinc formado en la
reaccioacuten y masa de yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacuten
Masa remanente de Zn
Masa de cinc consumido en la reaccioacutenMasa del envase + yoduro de cinc
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 1010
Masa del yoduro de cincMasa del yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacutenSi esas masas son iguales se habraacute cumplido la Ley de Conservacioacuten de
la Masa
Cuadro 5 Porcentaje de rendimiento de la reaccioacuten
Rendimiento teorizo del ZnI2(gr)Rendimiento real (gr) de Rendimiento
Recuerde
Rendimiento RealRendimiento = --------------------------------100
Rendimiento teoacuterico
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 210
INTRODUCCIOacuteN
Una ecuacioacuten quiacutemica equilibrada es una forma de contabilidad quiacutemica
que declara cuantos aacutetomos iones y moleacuteculas de sustancias de reactivos
vienen juntos para formar los nuacutemeros dados de aacutetomos iones y moleacuteculas de
sustancias de producto Una ecuacioacuten quiacutemica equilibrada sin embargo por lo
general no proporciona ninguna informacioacuten sobre el proceso que ocurre sobre
el nivel atoacutemico en una reaccioacuten quiacutemica Hay tambieacuten un nuacutemero de preguntas
praacutecticas en la carrera de una reaccioacuten y la obtencioacuten de los productos que no
son contestados por la ecuacioacuten equilibrada quiacutemica
1 iquestSe acerca la reaccioacuten a su final y cuaacutento tiempo toma esto
2 iquestBajo queacute condiciones ocurre la reaccioacuten
3 iquestCualquiera de los reactivos o productos participan en reacciones que
compiten
4 iquestPueden los productos ser separados en la forma pura de la mezcla de
reaccioacuten
En este experimento usted conduciraacute una reaccioacuten de combinacioacuten
entre los elementos zinc y yodo que ilustraraacute las fuerzas y las limitaciones de
una ecuacioacuten quiacutemica equilibrada y los problemas praacutecticos en la obtencioacuten de
un producto puro La reaccioacuten entre el zinc y el yodo para producir el yoduro de
zinc es escrita
Zn (s) + I2(s) -gt ZnI2(s)
La cual llegaraacute a su final despueacutes de un periacuteodo de varios minutos
Cuando esta reaccioacuten ocurre se pueden faacutecilmente observar la
presencia de otras reacciones Tal es el caso del yoduro de cinc acuoso
(ZnI2(aq)) que al reaccionar con I2 produce el compuesto ioacutenico triyoduro de
zinc (Zn (I3)2(aq)) El ioacuten triyoduro (I-3) tiene un color caracteriacutestico rojo de vino
que es faacutecil para identificarse
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 310
Un problema final es que el producto ZnI2 puede reaccionar con el agua
en una doble reaccioacuten de reemplazo
ZnI2(aq) + 2H20 (l) -gt Zn (OH)2(s) + 2HI (aq)
Si esta reaccioacuten ocurre esto reduciraacute la cantidad de producto formado y
podriacutea conducirnos a creer que no obedecen la Ley de Conservacioacuten de Masa
Esta reaccioacuten suplementaria puede ser prevenida si una pequentildea cantidad de
un aacutecido deacutebil (como el aacutecido aceacutetico CH3COOH) es antildeadido a la mezcla de
reaccioacuten El aacutecido aceacutetico no reacciona con algunas de las sustancias en la
reaccioacuten principal ya que es volaacutetil pudiendo ser faacutecilmente removido de la
mezcla por calentamiento cuando ya no es necesario
Una vez que la reaccioacuten se completa una mezcla que contiene la
solucioacuten yoduro de zinc acuoso con los pedazos soacutelidos de Zn o I2
(dependiendo de cual de ellos es el reactivo en exceso) es desechada iquestCoacutemo
se hace para aislar el yoduro de zinc puro de esta mezcla Un modo bueno de
hacer esto estaacute en un dos proceso de paso (1) Debido a que el Zn (s) y I2(s) no
se disuelven en el agua faacutecilmente ellos pueden ser separados de la mezcla
liacutequida con cuidado escurriendo la solucioacuten de yoduro de zinc (2) el liacutequido
contiene la mezcla de yoduro zinc con el aacutecido aceacutetico y el agua pero donde
ambas H20 y CH3COOH son volaacutetiles ellos pueden ser separados con cuidado
calentando la mezcla Esto deja ZnI2(s) puro el producto principal de la
ecuacioacuten quiacutemica una vez que la evaporacioacuten del aacutecido aceacutetico y el agua es
completa
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 410
I- DESCOMPOSICIOacuteN DEL YODURO DE ZINC
Las propiedades del yoduro de cinc son completamente o poco
diferentes de las propiedades de zinc puro o del yodo puro entonces iquestcoacutemo
hace uno para saber que el zinc y el yodo estaacuten en realidad presentes Un
camino es de realizar una reaccioacuten que descompondraacute el compuesto en sus
elementos constituyentes Por observacioacuten de las distintas propiedades de los
elementos despueacutes de la descomposicioacuten uno puede confirmar la presencia de
estos elementos en el compuesto original Usted usaraacute el medio eleacutectrico para
descomponer una solucioacuten acuosa de yoduro de cinc en el zinc y el yodo
Cuando los electrodos positivos y negativos de una bateriacutea son colocados en
una solucioacuten de yoduro de cinc el ion yodo cargado negativamente es atraiacutedo
al electrodo positivo donde ellos dejan electrones para formar y I2 y los iones de
zinc cargados positivamente son atraiacutedos a los electrodos negativos donde
ellos aceptan electrones para formar el metal Zn Por observacioacuten de las
propiedades (en particular el color) de las sustancias que se forman en los
electrodos uno puede confirmar la presencia de zinc y yodo en el compuesto
II- PREGUNTAS QUE FUERON DE NUESTRO INTERES
1 iquestQueacute es una reaccioacuten redox
2 iquestQueacute se entiende por oxidacioacuten y reduccioacuten
3 iquestQueacute es una relacioacuten estequiometricaEn una reaccioacuten quiacutemica
bull iquestQueacute es el reactivo limitante iquestCoacutemo se calcula
bull iquestQueacute es el reactivo en exceso iquestCoacutemo se calcula
4 iquestQueacute se conoce con el nombre de leyes pondeacuterales iquestEn que parte de
la actividad se aplican
5 iquestQueacute se entiende por porcentaje de rendimiento de una reaccioacutenquiacutemica y como se calcula
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 510
MATERIALES A UTILIZAR
Equipos ReactivosVaso de precipitado de 600ml Cinc (Zn) en polvo o en virutasVaso de precipitado de 250ml Yodo (I2) en cristales
Erlenmeyer de 125ml Aacutecido aceacutetico 6MEspaacutetula Agua destilada
Pinza para Beacker Agitador de vidrio
MecheroVidrio de reloj
Pila de 9 voltios y cable de cobreInyectadora con aguja
Tirro o teipe
II- SIacuteNTESIS DEL YODURO DE ZINC
1 Primero prepare una muestra de agua deacutebilmente acidificada antildeadiendo
18 gotas de solucioacuten de aacutecido aceacutetico 6M a 25 mL del agua
destilada Agite la mezcal con un agitador de vidrio y deacutejalo de lado
2 En un balanza limpia pese 20 gramos de metal granular Zn y antildeada
esto a un erlenmeyer previamente pesado
3 Pese 20 g de cristales de yodo (I2) y antildeada esto al metal Zn que se
encuentra en el erlenmeyer Observe si realmente ocurre una reaccioacuten
cuando el Zn y I2 son mezclados
4 Mida la masa del erlenmeyer + Zn + I2
5 Coloque el conjunto erlenmeyer cinc y yodo dentro de una bolsa
plaacutestica transparente y proceda a sellarla con tirro o teipe
6 Con cuidado antildeada 5 mL del agua acidificada usted la preparoacute en el
principio del laboratorio al erlenmeyer que contiene el Zn y I2 y mezcle
el contenido por arremolinando o dando un toque al tubo de ensayo
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 610
Para que la reaccioacuten termine en un tiempo razonable 10 minutos o maacutes
los reactantes deben ser bien mezclados todo el tiempo Revise el fondo
del recipiente para asegurarse que los reactivos se han mezclado
efizcamente en caso de que auacuten exista presencia de alguna sustancia
remueva con el agitador de vidrio
7 Despueacutes de que la mezcla ha reaccionado durante 1 minuto comparar el
color del liacutequido en el erlenmeyer con el color del I 2 y el Zn (I3)2 con el
humo que cubre la pared del erlenmeyer Registre sobre su hoja de
datos cual color del liacutequido en el erlenmeyer observas maacutes
parecido iquestEstaacute el Zn (I3)2 presente en este punto en la reaccioacuten Toque
la base del envase iquestEstaacute caliente friacuteo o a temperatura ambiente
iquestEsta reaccioacuten es endoteacutermica o exoteacutermica Registre estas
observaciones sobre su hoja de datos
8 Separe el soacutelido de la solucioacuten por decantacioacuten y vierta el liacutequido
sobrenadante en otro beaker de 250 ml previamente pesado El soacutelido
decantado debe lavarlo al menos tres veces con porciones pequentildeas
(aproximadamente 1 ml) de agua destilada ligeramente acidificada con
aacutecido aceacutetico 6 M Las aguas madres del lavado deben recolectarse en
el mismo beaker donde se recogioacute el liacutequido sobrenadante
9 Finalmente lave el soacutelido decantado otras tres veces con pequentildeas
porciones de agua destilada desechando esta vez las aguas del lavado
en el beaker de 600 ml Elimine el exceso de humedad del soacutelido
mediante calentamiento suave hasta que usted note que las partiacuteculas
de soacutelido se separen faacutecilmente Pese el conjunto y por diferencia
determine la masa del soacutelido en exceso iquestQueacute es el soacutelido
10 Evapore el solvente acuoso que se reservoacute calentando la solucioacuten
suavemente y agitando constantemente iquestPor queacute Una vez evaporado
todo el solvente debe dejarse en la plancha de calentamiento al menos
cinco minutos maacutes para permitir que el precipitado se seque
completamente Permita que el soacutelido se enfriacutee y luego peacuteselo por
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 710
diferencia de peso con el beaker usted podraacute determinar la masa del
yoduro de cinc formado
III- DESCOMPOSICIOacuteN DEL YODURO DE ZINC
1 Para lavar el yoduro cinc del paso anterior antildeada el resto del agua
acidificada y mueva la mezcla con un agitador de vidrio hasta que el
yoduro de cinc se encuentre completamente disuelto Vierta la mitad de
esta solucioacuten en un capsula de porcelana limpia Guarde la otra mitad de
la solucioacuten en caso de usted tenga que repetir esta parte del
procedimiento
2 Tome una bateriacutea de 9 voltios y dos longitudes de cable de cobre del
almaceacuten
3 Sujete una punta de cada longitud de cable de cobre alrededor de cada
uno de los dos electrodos de la bateriacutea Doble los cables de modo que
los otros extremos cuelguen delante de la bateriacutea como se muestra en
la imagen
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 810
4 Coloque el final del cable de cobre conectado al electrodo positivo de la
pila en la fuente de evaporacioacuten hasta que el final se encuentre
completamente sumergido en la solucioacuten de yoduro de cinc Un circuito
eleacutectrico seraacute completado en cuanto el segundo cable sea sumergido en
la solucioacuten y usted inmediatamente deberiacutea observar la descomposicioacuten
eleacutectrica de zinc iodide Ahora con cuidado incline el final del cable de
cobre conectado al electrodo negativo hasta que tambieacuten sea sumergido
en la solucioacuten de yoduro de cinc Observe que sucede en los dos
electrodos note cualquier cambio de color sobre o alrededor de los
finales de los cables Estos cambios en color corresponden
aproximadamente a tus observaciones de las propiedades fiacutesicas de
estos elementos en el principio del experimento
OTRA ALTERNATIVA PARA LA DESCOMPOSICIOacuteN ELECTROQUIacuteMICA
DEL YODURO DE ZINC
1 Tome el producto obtenido y coloacutequelo en un beaker de 100 ml agregue
10 ml de agua destilada Introduzca los dos electrodos en la solucioacuten
anterior estos deben estar conectados a una fuente de poder como se
muestra en la figura
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 910
2 Alrededor de 9 voltios son suficientes para que se produzca la
electroacutelisis
3 Detenga la electroacutelisis y retire el beaker Antildeada unas gotas de la
solucioacuten resultante a un volumen pequentildeo (aproximadamente 2 ml) de
almidoacuten Anote sus observaciones Explique lo observado en cada
electrodo
HOJA DE DATOS
Cuadro 1 Siacutentesis del yoduro de cinc
Masa de Zn 2gMasa de I2 2gMasa del envase vaciacuteoMasa del envase + Zn + I2
Cuadro 2 Propiedades fiacutesicas del yodo y el cinc
Propiedad Yodo (I2) Cinc (Zn)Color Brillo
Estado fiacutesicoSolubilidad
Cuadro 3 Colores en el envase durante la reaccioacuten
Color del liacutequido en el envase 1 minuto despueacutes de iniciada la
reaccioacutenColor del I2
Color del Zn (I3)2
Reaccioacuten exoteacutermica o endoteacutermica
Cuadro 4 Masa de cinc consumido masa yoduro de cinc formado en la
reaccioacuten y masa de yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacuten
Masa remanente de Zn
Masa de cinc consumido en la reaccioacutenMasa del envase + yoduro de cinc
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 1010
Masa del yoduro de cincMasa del yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacutenSi esas masas son iguales se habraacute cumplido la Ley de Conservacioacuten de
la Masa
Cuadro 5 Porcentaje de rendimiento de la reaccioacuten
Rendimiento teorizo del ZnI2(gr)Rendimiento real (gr) de Rendimiento
Recuerde
Rendimiento RealRendimiento = --------------------------------100
Rendimiento teoacuterico
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 310
Un problema final es que el producto ZnI2 puede reaccionar con el agua
en una doble reaccioacuten de reemplazo
ZnI2(aq) + 2H20 (l) -gt Zn (OH)2(s) + 2HI (aq)
Si esta reaccioacuten ocurre esto reduciraacute la cantidad de producto formado y
podriacutea conducirnos a creer que no obedecen la Ley de Conservacioacuten de Masa
Esta reaccioacuten suplementaria puede ser prevenida si una pequentildea cantidad de
un aacutecido deacutebil (como el aacutecido aceacutetico CH3COOH) es antildeadido a la mezcla de
reaccioacuten El aacutecido aceacutetico no reacciona con algunas de las sustancias en la
reaccioacuten principal ya que es volaacutetil pudiendo ser faacutecilmente removido de la
mezcla por calentamiento cuando ya no es necesario
Una vez que la reaccioacuten se completa una mezcla que contiene la
solucioacuten yoduro de zinc acuoso con los pedazos soacutelidos de Zn o I2
(dependiendo de cual de ellos es el reactivo en exceso) es desechada iquestCoacutemo
se hace para aislar el yoduro de zinc puro de esta mezcla Un modo bueno de
hacer esto estaacute en un dos proceso de paso (1) Debido a que el Zn (s) y I2(s) no
se disuelven en el agua faacutecilmente ellos pueden ser separados de la mezcla
liacutequida con cuidado escurriendo la solucioacuten de yoduro de zinc (2) el liacutequido
contiene la mezcla de yoduro zinc con el aacutecido aceacutetico y el agua pero donde
ambas H20 y CH3COOH son volaacutetiles ellos pueden ser separados con cuidado
calentando la mezcla Esto deja ZnI2(s) puro el producto principal de la
ecuacioacuten quiacutemica una vez que la evaporacioacuten del aacutecido aceacutetico y el agua es
completa
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 410
I- DESCOMPOSICIOacuteN DEL YODURO DE ZINC
Las propiedades del yoduro de cinc son completamente o poco
diferentes de las propiedades de zinc puro o del yodo puro entonces iquestcoacutemo
hace uno para saber que el zinc y el yodo estaacuten en realidad presentes Un
camino es de realizar una reaccioacuten que descompondraacute el compuesto en sus
elementos constituyentes Por observacioacuten de las distintas propiedades de los
elementos despueacutes de la descomposicioacuten uno puede confirmar la presencia de
estos elementos en el compuesto original Usted usaraacute el medio eleacutectrico para
descomponer una solucioacuten acuosa de yoduro de cinc en el zinc y el yodo
Cuando los electrodos positivos y negativos de una bateriacutea son colocados en
una solucioacuten de yoduro de cinc el ion yodo cargado negativamente es atraiacutedo
al electrodo positivo donde ellos dejan electrones para formar y I2 y los iones de
zinc cargados positivamente son atraiacutedos a los electrodos negativos donde
ellos aceptan electrones para formar el metal Zn Por observacioacuten de las
propiedades (en particular el color) de las sustancias que se forman en los
electrodos uno puede confirmar la presencia de zinc y yodo en el compuesto
II- PREGUNTAS QUE FUERON DE NUESTRO INTERES
1 iquestQueacute es una reaccioacuten redox
2 iquestQueacute se entiende por oxidacioacuten y reduccioacuten
3 iquestQueacute es una relacioacuten estequiometricaEn una reaccioacuten quiacutemica
bull iquestQueacute es el reactivo limitante iquestCoacutemo se calcula
bull iquestQueacute es el reactivo en exceso iquestCoacutemo se calcula
4 iquestQueacute se conoce con el nombre de leyes pondeacuterales iquestEn que parte de
la actividad se aplican
5 iquestQueacute se entiende por porcentaje de rendimiento de una reaccioacutenquiacutemica y como se calcula
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 510
MATERIALES A UTILIZAR
Equipos ReactivosVaso de precipitado de 600ml Cinc (Zn) en polvo o en virutasVaso de precipitado de 250ml Yodo (I2) en cristales
Erlenmeyer de 125ml Aacutecido aceacutetico 6MEspaacutetula Agua destilada
Pinza para Beacker Agitador de vidrio
MecheroVidrio de reloj
Pila de 9 voltios y cable de cobreInyectadora con aguja
Tirro o teipe
II- SIacuteNTESIS DEL YODURO DE ZINC
1 Primero prepare una muestra de agua deacutebilmente acidificada antildeadiendo
18 gotas de solucioacuten de aacutecido aceacutetico 6M a 25 mL del agua
destilada Agite la mezcal con un agitador de vidrio y deacutejalo de lado
2 En un balanza limpia pese 20 gramos de metal granular Zn y antildeada
esto a un erlenmeyer previamente pesado
3 Pese 20 g de cristales de yodo (I2) y antildeada esto al metal Zn que se
encuentra en el erlenmeyer Observe si realmente ocurre una reaccioacuten
cuando el Zn y I2 son mezclados
4 Mida la masa del erlenmeyer + Zn + I2
5 Coloque el conjunto erlenmeyer cinc y yodo dentro de una bolsa
plaacutestica transparente y proceda a sellarla con tirro o teipe
6 Con cuidado antildeada 5 mL del agua acidificada usted la preparoacute en el
principio del laboratorio al erlenmeyer que contiene el Zn y I2 y mezcle
el contenido por arremolinando o dando un toque al tubo de ensayo
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 610
Para que la reaccioacuten termine en un tiempo razonable 10 minutos o maacutes
los reactantes deben ser bien mezclados todo el tiempo Revise el fondo
del recipiente para asegurarse que los reactivos se han mezclado
efizcamente en caso de que auacuten exista presencia de alguna sustancia
remueva con el agitador de vidrio
7 Despueacutes de que la mezcla ha reaccionado durante 1 minuto comparar el
color del liacutequido en el erlenmeyer con el color del I 2 y el Zn (I3)2 con el
humo que cubre la pared del erlenmeyer Registre sobre su hoja de
datos cual color del liacutequido en el erlenmeyer observas maacutes
parecido iquestEstaacute el Zn (I3)2 presente en este punto en la reaccioacuten Toque
la base del envase iquestEstaacute caliente friacuteo o a temperatura ambiente
iquestEsta reaccioacuten es endoteacutermica o exoteacutermica Registre estas
observaciones sobre su hoja de datos
8 Separe el soacutelido de la solucioacuten por decantacioacuten y vierta el liacutequido
sobrenadante en otro beaker de 250 ml previamente pesado El soacutelido
decantado debe lavarlo al menos tres veces con porciones pequentildeas
(aproximadamente 1 ml) de agua destilada ligeramente acidificada con
aacutecido aceacutetico 6 M Las aguas madres del lavado deben recolectarse en
el mismo beaker donde se recogioacute el liacutequido sobrenadante
9 Finalmente lave el soacutelido decantado otras tres veces con pequentildeas
porciones de agua destilada desechando esta vez las aguas del lavado
en el beaker de 600 ml Elimine el exceso de humedad del soacutelido
mediante calentamiento suave hasta que usted note que las partiacuteculas
de soacutelido se separen faacutecilmente Pese el conjunto y por diferencia
determine la masa del soacutelido en exceso iquestQueacute es el soacutelido
10 Evapore el solvente acuoso que se reservoacute calentando la solucioacuten
suavemente y agitando constantemente iquestPor queacute Una vez evaporado
todo el solvente debe dejarse en la plancha de calentamiento al menos
cinco minutos maacutes para permitir que el precipitado se seque
completamente Permita que el soacutelido se enfriacutee y luego peacuteselo por
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 710
diferencia de peso con el beaker usted podraacute determinar la masa del
yoduro de cinc formado
III- DESCOMPOSICIOacuteN DEL YODURO DE ZINC
1 Para lavar el yoduro cinc del paso anterior antildeada el resto del agua
acidificada y mueva la mezcla con un agitador de vidrio hasta que el
yoduro de cinc se encuentre completamente disuelto Vierta la mitad de
esta solucioacuten en un capsula de porcelana limpia Guarde la otra mitad de
la solucioacuten en caso de usted tenga que repetir esta parte del
procedimiento
2 Tome una bateriacutea de 9 voltios y dos longitudes de cable de cobre del
almaceacuten
3 Sujete una punta de cada longitud de cable de cobre alrededor de cada
uno de los dos electrodos de la bateriacutea Doble los cables de modo que
los otros extremos cuelguen delante de la bateriacutea como se muestra en
la imagen
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 810
4 Coloque el final del cable de cobre conectado al electrodo positivo de la
pila en la fuente de evaporacioacuten hasta que el final se encuentre
completamente sumergido en la solucioacuten de yoduro de cinc Un circuito
eleacutectrico seraacute completado en cuanto el segundo cable sea sumergido en
la solucioacuten y usted inmediatamente deberiacutea observar la descomposicioacuten
eleacutectrica de zinc iodide Ahora con cuidado incline el final del cable de
cobre conectado al electrodo negativo hasta que tambieacuten sea sumergido
en la solucioacuten de yoduro de cinc Observe que sucede en los dos
electrodos note cualquier cambio de color sobre o alrededor de los
finales de los cables Estos cambios en color corresponden
aproximadamente a tus observaciones de las propiedades fiacutesicas de
estos elementos en el principio del experimento
OTRA ALTERNATIVA PARA LA DESCOMPOSICIOacuteN ELECTROQUIacuteMICA
DEL YODURO DE ZINC
1 Tome el producto obtenido y coloacutequelo en un beaker de 100 ml agregue
10 ml de agua destilada Introduzca los dos electrodos en la solucioacuten
anterior estos deben estar conectados a una fuente de poder como se
muestra en la figura
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 910
2 Alrededor de 9 voltios son suficientes para que se produzca la
electroacutelisis
3 Detenga la electroacutelisis y retire el beaker Antildeada unas gotas de la
solucioacuten resultante a un volumen pequentildeo (aproximadamente 2 ml) de
almidoacuten Anote sus observaciones Explique lo observado en cada
electrodo
HOJA DE DATOS
Cuadro 1 Siacutentesis del yoduro de cinc
Masa de Zn 2gMasa de I2 2gMasa del envase vaciacuteoMasa del envase + Zn + I2
Cuadro 2 Propiedades fiacutesicas del yodo y el cinc
Propiedad Yodo (I2) Cinc (Zn)Color Brillo
Estado fiacutesicoSolubilidad
Cuadro 3 Colores en el envase durante la reaccioacuten
Color del liacutequido en el envase 1 minuto despueacutes de iniciada la
reaccioacutenColor del I2
Color del Zn (I3)2
Reaccioacuten exoteacutermica o endoteacutermica
Cuadro 4 Masa de cinc consumido masa yoduro de cinc formado en la
reaccioacuten y masa de yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacuten
Masa remanente de Zn
Masa de cinc consumido en la reaccioacutenMasa del envase + yoduro de cinc
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 1010
Masa del yoduro de cincMasa del yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacutenSi esas masas son iguales se habraacute cumplido la Ley de Conservacioacuten de
la Masa
Cuadro 5 Porcentaje de rendimiento de la reaccioacuten
Rendimiento teorizo del ZnI2(gr)Rendimiento real (gr) de Rendimiento
Recuerde
Rendimiento RealRendimiento = --------------------------------100
Rendimiento teoacuterico
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 410
I- DESCOMPOSICIOacuteN DEL YODURO DE ZINC
Las propiedades del yoduro de cinc son completamente o poco
diferentes de las propiedades de zinc puro o del yodo puro entonces iquestcoacutemo
hace uno para saber que el zinc y el yodo estaacuten en realidad presentes Un
camino es de realizar una reaccioacuten que descompondraacute el compuesto en sus
elementos constituyentes Por observacioacuten de las distintas propiedades de los
elementos despueacutes de la descomposicioacuten uno puede confirmar la presencia de
estos elementos en el compuesto original Usted usaraacute el medio eleacutectrico para
descomponer una solucioacuten acuosa de yoduro de cinc en el zinc y el yodo
Cuando los electrodos positivos y negativos de una bateriacutea son colocados en
una solucioacuten de yoduro de cinc el ion yodo cargado negativamente es atraiacutedo
al electrodo positivo donde ellos dejan electrones para formar y I2 y los iones de
zinc cargados positivamente son atraiacutedos a los electrodos negativos donde
ellos aceptan electrones para formar el metal Zn Por observacioacuten de las
propiedades (en particular el color) de las sustancias que se forman en los
electrodos uno puede confirmar la presencia de zinc y yodo en el compuesto
II- PREGUNTAS QUE FUERON DE NUESTRO INTERES
1 iquestQueacute es una reaccioacuten redox
2 iquestQueacute se entiende por oxidacioacuten y reduccioacuten
3 iquestQueacute es una relacioacuten estequiometricaEn una reaccioacuten quiacutemica
bull iquestQueacute es el reactivo limitante iquestCoacutemo se calcula
bull iquestQueacute es el reactivo en exceso iquestCoacutemo se calcula
4 iquestQueacute se conoce con el nombre de leyes pondeacuterales iquestEn que parte de
la actividad se aplican
5 iquestQueacute se entiende por porcentaje de rendimiento de una reaccioacutenquiacutemica y como se calcula
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 510
MATERIALES A UTILIZAR
Equipos ReactivosVaso de precipitado de 600ml Cinc (Zn) en polvo o en virutasVaso de precipitado de 250ml Yodo (I2) en cristales
Erlenmeyer de 125ml Aacutecido aceacutetico 6MEspaacutetula Agua destilada
Pinza para Beacker Agitador de vidrio
MecheroVidrio de reloj
Pila de 9 voltios y cable de cobreInyectadora con aguja
Tirro o teipe
II- SIacuteNTESIS DEL YODURO DE ZINC
1 Primero prepare una muestra de agua deacutebilmente acidificada antildeadiendo
18 gotas de solucioacuten de aacutecido aceacutetico 6M a 25 mL del agua
destilada Agite la mezcal con un agitador de vidrio y deacutejalo de lado
2 En un balanza limpia pese 20 gramos de metal granular Zn y antildeada
esto a un erlenmeyer previamente pesado
3 Pese 20 g de cristales de yodo (I2) y antildeada esto al metal Zn que se
encuentra en el erlenmeyer Observe si realmente ocurre una reaccioacuten
cuando el Zn y I2 son mezclados
4 Mida la masa del erlenmeyer + Zn + I2
5 Coloque el conjunto erlenmeyer cinc y yodo dentro de una bolsa
plaacutestica transparente y proceda a sellarla con tirro o teipe
6 Con cuidado antildeada 5 mL del agua acidificada usted la preparoacute en el
principio del laboratorio al erlenmeyer que contiene el Zn y I2 y mezcle
el contenido por arremolinando o dando un toque al tubo de ensayo
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 610
Para que la reaccioacuten termine en un tiempo razonable 10 minutos o maacutes
los reactantes deben ser bien mezclados todo el tiempo Revise el fondo
del recipiente para asegurarse que los reactivos se han mezclado
efizcamente en caso de que auacuten exista presencia de alguna sustancia
remueva con el agitador de vidrio
7 Despueacutes de que la mezcla ha reaccionado durante 1 minuto comparar el
color del liacutequido en el erlenmeyer con el color del I 2 y el Zn (I3)2 con el
humo que cubre la pared del erlenmeyer Registre sobre su hoja de
datos cual color del liacutequido en el erlenmeyer observas maacutes
parecido iquestEstaacute el Zn (I3)2 presente en este punto en la reaccioacuten Toque
la base del envase iquestEstaacute caliente friacuteo o a temperatura ambiente
iquestEsta reaccioacuten es endoteacutermica o exoteacutermica Registre estas
observaciones sobre su hoja de datos
8 Separe el soacutelido de la solucioacuten por decantacioacuten y vierta el liacutequido
sobrenadante en otro beaker de 250 ml previamente pesado El soacutelido
decantado debe lavarlo al menos tres veces con porciones pequentildeas
(aproximadamente 1 ml) de agua destilada ligeramente acidificada con
aacutecido aceacutetico 6 M Las aguas madres del lavado deben recolectarse en
el mismo beaker donde se recogioacute el liacutequido sobrenadante
9 Finalmente lave el soacutelido decantado otras tres veces con pequentildeas
porciones de agua destilada desechando esta vez las aguas del lavado
en el beaker de 600 ml Elimine el exceso de humedad del soacutelido
mediante calentamiento suave hasta que usted note que las partiacuteculas
de soacutelido se separen faacutecilmente Pese el conjunto y por diferencia
determine la masa del soacutelido en exceso iquestQueacute es el soacutelido
10 Evapore el solvente acuoso que se reservoacute calentando la solucioacuten
suavemente y agitando constantemente iquestPor queacute Una vez evaporado
todo el solvente debe dejarse en la plancha de calentamiento al menos
cinco minutos maacutes para permitir que el precipitado se seque
completamente Permita que el soacutelido se enfriacutee y luego peacuteselo por
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 710
diferencia de peso con el beaker usted podraacute determinar la masa del
yoduro de cinc formado
III- DESCOMPOSICIOacuteN DEL YODURO DE ZINC
1 Para lavar el yoduro cinc del paso anterior antildeada el resto del agua
acidificada y mueva la mezcla con un agitador de vidrio hasta que el
yoduro de cinc se encuentre completamente disuelto Vierta la mitad de
esta solucioacuten en un capsula de porcelana limpia Guarde la otra mitad de
la solucioacuten en caso de usted tenga que repetir esta parte del
procedimiento
2 Tome una bateriacutea de 9 voltios y dos longitudes de cable de cobre del
almaceacuten
3 Sujete una punta de cada longitud de cable de cobre alrededor de cada
uno de los dos electrodos de la bateriacutea Doble los cables de modo que
los otros extremos cuelguen delante de la bateriacutea como se muestra en
la imagen
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 810
4 Coloque el final del cable de cobre conectado al electrodo positivo de la
pila en la fuente de evaporacioacuten hasta que el final se encuentre
completamente sumergido en la solucioacuten de yoduro de cinc Un circuito
eleacutectrico seraacute completado en cuanto el segundo cable sea sumergido en
la solucioacuten y usted inmediatamente deberiacutea observar la descomposicioacuten
eleacutectrica de zinc iodide Ahora con cuidado incline el final del cable de
cobre conectado al electrodo negativo hasta que tambieacuten sea sumergido
en la solucioacuten de yoduro de cinc Observe que sucede en los dos
electrodos note cualquier cambio de color sobre o alrededor de los
finales de los cables Estos cambios en color corresponden
aproximadamente a tus observaciones de las propiedades fiacutesicas de
estos elementos en el principio del experimento
OTRA ALTERNATIVA PARA LA DESCOMPOSICIOacuteN ELECTROQUIacuteMICA
DEL YODURO DE ZINC
1 Tome el producto obtenido y coloacutequelo en un beaker de 100 ml agregue
10 ml de agua destilada Introduzca los dos electrodos en la solucioacuten
anterior estos deben estar conectados a una fuente de poder como se
muestra en la figura
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 910
2 Alrededor de 9 voltios son suficientes para que se produzca la
electroacutelisis
3 Detenga la electroacutelisis y retire el beaker Antildeada unas gotas de la
solucioacuten resultante a un volumen pequentildeo (aproximadamente 2 ml) de
almidoacuten Anote sus observaciones Explique lo observado en cada
electrodo
HOJA DE DATOS
Cuadro 1 Siacutentesis del yoduro de cinc
Masa de Zn 2gMasa de I2 2gMasa del envase vaciacuteoMasa del envase + Zn + I2
Cuadro 2 Propiedades fiacutesicas del yodo y el cinc
Propiedad Yodo (I2) Cinc (Zn)Color Brillo
Estado fiacutesicoSolubilidad
Cuadro 3 Colores en el envase durante la reaccioacuten
Color del liacutequido en el envase 1 minuto despueacutes de iniciada la
reaccioacutenColor del I2
Color del Zn (I3)2
Reaccioacuten exoteacutermica o endoteacutermica
Cuadro 4 Masa de cinc consumido masa yoduro de cinc formado en la
reaccioacuten y masa de yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacuten
Masa remanente de Zn
Masa de cinc consumido en la reaccioacutenMasa del envase + yoduro de cinc
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 1010
Masa del yoduro de cincMasa del yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacutenSi esas masas son iguales se habraacute cumplido la Ley de Conservacioacuten de
la Masa
Cuadro 5 Porcentaje de rendimiento de la reaccioacuten
Rendimiento teorizo del ZnI2(gr)Rendimiento real (gr) de Rendimiento
Recuerde
Rendimiento RealRendimiento = --------------------------------100
Rendimiento teoacuterico
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 510
MATERIALES A UTILIZAR
Equipos ReactivosVaso de precipitado de 600ml Cinc (Zn) en polvo o en virutasVaso de precipitado de 250ml Yodo (I2) en cristales
Erlenmeyer de 125ml Aacutecido aceacutetico 6MEspaacutetula Agua destilada
Pinza para Beacker Agitador de vidrio
MecheroVidrio de reloj
Pila de 9 voltios y cable de cobreInyectadora con aguja
Tirro o teipe
II- SIacuteNTESIS DEL YODURO DE ZINC
1 Primero prepare una muestra de agua deacutebilmente acidificada antildeadiendo
18 gotas de solucioacuten de aacutecido aceacutetico 6M a 25 mL del agua
destilada Agite la mezcal con un agitador de vidrio y deacutejalo de lado
2 En un balanza limpia pese 20 gramos de metal granular Zn y antildeada
esto a un erlenmeyer previamente pesado
3 Pese 20 g de cristales de yodo (I2) y antildeada esto al metal Zn que se
encuentra en el erlenmeyer Observe si realmente ocurre una reaccioacuten
cuando el Zn y I2 son mezclados
4 Mida la masa del erlenmeyer + Zn + I2
5 Coloque el conjunto erlenmeyer cinc y yodo dentro de una bolsa
plaacutestica transparente y proceda a sellarla con tirro o teipe
6 Con cuidado antildeada 5 mL del agua acidificada usted la preparoacute en el
principio del laboratorio al erlenmeyer que contiene el Zn y I2 y mezcle
el contenido por arremolinando o dando un toque al tubo de ensayo
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 610
Para que la reaccioacuten termine en un tiempo razonable 10 minutos o maacutes
los reactantes deben ser bien mezclados todo el tiempo Revise el fondo
del recipiente para asegurarse que los reactivos se han mezclado
efizcamente en caso de que auacuten exista presencia de alguna sustancia
remueva con el agitador de vidrio
7 Despueacutes de que la mezcla ha reaccionado durante 1 minuto comparar el
color del liacutequido en el erlenmeyer con el color del I 2 y el Zn (I3)2 con el
humo que cubre la pared del erlenmeyer Registre sobre su hoja de
datos cual color del liacutequido en el erlenmeyer observas maacutes
parecido iquestEstaacute el Zn (I3)2 presente en este punto en la reaccioacuten Toque
la base del envase iquestEstaacute caliente friacuteo o a temperatura ambiente
iquestEsta reaccioacuten es endoteacutermica o exoteacutermica Registre estas
observaciones sobre su hoja de datos
8 Separe el soacutelido de la solucioacuten por decantacioacuten y vierta el liacutequido
sobrenadante en otro beaker de 250 ml previamente pesado El soacutelido
decantado debe lavarlo al menos tres veces con porciones pequentildeas
(aproximadamente 1 ml) de agua destilada ligeramente acidificada con
aacutecido aceacutetico 6 M Las aguas madres del lavado deben recolectarse en
el mismo beaker donde se recogioacute el liacutequido sobrenadante
9 Finalmente lave el soacutelido decantado otras tres veces con pequentildeas
porciones de agua destilada desechando esta vez las aguas del lavado
en el beaker de 600 ml Elimine el exceso de humedad del soacutelido
mediante calentamiento suave hasta que usted note que las partiacuteculas
de soacutelido se separen faacutecilmente Pese el conjunto y por diferencia
determine la masa del soacutelido en exceso iquestQueacute es el soacutelido
10 Evapore el solvente acuoso que se reservoacute calentando la solucioacuten
suavemente y agitando constantemente iquestPor queacute Una vez evaporado
todo el solvente debe dejarse en la plancha de calentamiento al menos
cinco minutos maacutes para permitir que el precipitado se seque
completamente Permita que el soacutelido se enfriacutee y luego peacuteselo por
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 710
diferencia de peso con el beaker usted podraacute determinar la masa del
yoduro de cinc formado
III- DESCOMPOSICIOacuteN DEL YODURO DE ZINC
1 Para lavar el yoduro cinc del paso anterior antildeada el resto del agua
acidificada y mueva la mezcla con un agitador de vidrio hasta que el
yoduro de cinc se encuentre completamente disuelto Vierta la mitad de
esta solucioacuten en un capsula de porcelana limpia Guarde la otra mitad de
la solucioacuten en caso de usted tenga que repetir esta parte del
procedimiento
2 Tome una bateriacutea de 9 voltios y dos longitudes de cable de cobre del
almaceacuten
3 Sujete una punta de cada longitud de cable de cobre alrededor de cada
uno de los dos electrodos de la bateriacutea Doble los cables de modo que
los otros extremos cuelguen delante de la bateriacutea como se muestra en
la imagen
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 810
4 Coloque el final del cable de cobre conectado al electrodo positivo de la
pila en la fuente de evaporacioacuten hasta que el final se encuentre
completamente sumergido en la solucioacuten de yoduro de cinc Un circuito
eleacutectrico seraacute completado en cuanto el segundo cable sea sumergido en
la solucioacuten y usted inmediatamente deberiacutea observar la descomposicioacuten
eleacutectrica de zinc iodide Ahora con cuidado incline el final del cable de
cobre conectado al electrodo negativo hasta que tambieacuten sea sumergido
en la solucioacuten de yoduro de cinc Observe que sucede en los dos
electrodos note cualquier cambio de color sobre o alrededor de los
finales de los cables Estos cambios en color corresponden
aproximadamente a tus observaciones de las propiedades fiacutesicas de
estos elementos en el principio del experimento
OTRA ALTERNATIVA PARA LA DESCOMPOSICIOacuteN ELECTROQUIacuteMICA
DEL YODURO DE ZINC
1 Tome el producto obtenido y coloacutequelo en un beaker de 100 ml agregue
10 ml de agua destilada Introduzca los dos electrodos en la solucioacuten
anterior estos deben estar conectados a una fuente de poder como se
muestra en la figura
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 910
2 Alrededor de 9 voltios son suficientes para que se produzca la
electroacutelisis
3 Detenga la electroacutelisis y retire el beaker Antildeada unas gotas de la
solucioacuten resultante a un volumen pequentildeo (aproximadamente 2 ml) de
almidoacuten Anote sus observaciones Explique lo observado en cada
electrodo
HOJA DE DATOS
Cuadro 1 Siacutentesis del yoduro de cinc
Masa de Zn 2gMasa de I2 2gMasa del envase vaciacuteoMasa del envase + Zn + I2
Cuadro 2 Propiedades fiacutesicas del yodo y el cinc
Propiedad Yodo (I2) Cinc (Zn)Color Brillo
Estado fiacutesicoSolubilidad
Cuadro 3 Colores en el envase durante la reaccioacuten
Color del liacutequido en el envase 1 minuto despueacutes de iniciada la
reaccioacutenColor del I2
Color del Zn (I3)2
Reaccioacuten exoteacutermica o endoteacutermica
Cuadro 4 Masa de cinc consumido masa yoduro de cinc formado en la
reaccioacuten y masa de yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacuten
Masa remanente de Zn
Masa de cinc consumido en la reaccioacutenMasa del envase + yoduro de cinc
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 1010
Masa del yoduro de cincMasa del yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacutenSi esas masas son iguales se habraacute cumplido la Ley de Conservacioacuten de
la Masa
Cuadro 5 Porcentaje de rendimiento de la reaccioacuten
Rendimiento teorizo del ZnI2(gr)Rendimiento real (gr) de Rendimiento
Recuerde
Rendimiento RealRendimiento = --------------------------------100
Rendimiento teoacuterico
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 610
Para que la reaccioacuten termine en un tiempo razonable 10 minutos o maacutes
los reactantes deben ser bien mezclados todo el tiempo Revise el fondo
del recipiente para asegurarse que los reactivos se han mezclado
efizcamente en caso de que auacuten exista presencia de alguna sustancia
remueva con el agitador de vidrio
7 Despueacutes de que la mezcla ha reaccionado durante 1 minuto comparar el
color del liacutequido en el erlenmeyer con el color del I 2 y el Zn (I3)2 con el
humo que cubre la pared del erlenmeyer Registre sobre su hoja de
datos cual color del liacutequido en el erlenmeyer observas maacutes
parecido iquestEstaacute el Zn (I3)2 presente en este punto en la reaccioacuten Toque
la base del envase iquestEstaacute caliente friacuteo o a temperatura ambiente
iquestEsta reaccioacuten es endoteacutermica o exoteacutermica Registre estas
observaciones sobre su hoja de datos
8 Separe el soacutelido de la solucioacuten por decantacioacuten y vierta el liacutequido
sobrenadante en otro beaker de 250 ml previamente pesado El soacutelido
decantado debe lavarlo al menos tres veces con porciones pequentildeas
(aproximadamente 1 ml) de agua destilada ligeramente acidificada con
aacutecido aceacutetico 6 M Las aguas madres del lavado deben recolectarse en
el mismo beaker donde se recogioacute el liacutequido sobrenadante
9 Finalmente lave el soacutelido decantado otras tres veces con pequentildeas
porciones de agua destilada desechando esta vez las aguas del lavado
en el beaker de 600 ml Elimine el exceso de humedad del soacutelido
mediante calentamiento suave hasta que usted note que las partiacuteculas
de soacutelido se separen faacutecilmente Pese el conjunto y por diferencia
determine la masa del soacutelido en exceso iquestQueacute es el soacutelido
10 Evapore el solvente acuoso que se reservoacute calentando la solucioacuten
suavemente y agitando constantemente iquestPor queacute Una vez evaporado
todo el solvente debe dejarse en la plancha de calentamiento al menos
cinco minutos maacutes para permitir que el precipitado se seque
completamente Permita que el soacutelido se enfriacutee y luego peacuteselo por
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 710
diferencia de peso con el beaker usted podraacute determinar la masa del
yoduro de cinc formado
III- DESCOMPOSICIOacuteN DEL YODURO DE ZINC
1 Para lavar el yoduro cinc del paso anterior antildeada el resto del agua
acidificada y mueva la mezcla con un agitador de vidrio hasta que el
yoduro de cinc se encuentre completamente disuelto Vierta la mitad de
esta solucioacuten en un capsula de porcelana limpia Guarde la otra mitad de
la solucioacuten en caso de usted tenga que repetir esta parte del
procedimiento
2 Tome una bateriacutea de 9 voltios y dos longitudes de cable de cobre del
almaceacuten
3 Sujete una punta de cada longitud de cable de cobre alrededor de cada
uno de los dos electrodos de la bateriacutea Doble los cables de modo que
los otros extremos cuelguen delante de la bateriacutea como se muestra en
la imagen
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 810
4 Coloque el final del cable de cobre conectado al electrodo positivo de la
pila en la fuente de evaporacioacuten hasta que el final se encuentre
completamente sumergido en la solucioacuten de yoduro de cinc Un circuito
eleacutectrico seraacute completado en cuanto el segundo cable sea sumergido en
la solucioacuten y usted inmediatamente deberiacutea observar la descomposicioacuten
eleacutectrica de zinc iodide Ahora con cuidado incline el final del cable de
cobre conectado al electrodo negativo hasta que tambieacuten sea sumergido
en la solucioacuten de yoduro de cinc Observe que sucede en los dos
electrodos note cualquier cambio de color sobre o alrededor de los
finales de los cables Estos cambios en color corresponden
aproximadamente a tus observaciones de las propiedades fiacutesicas de
estos elementos en el principio del experimento
OTRA ALTERNATIVA PARA LA DESCOMPOSICIOacuteN ELECTROQUIacuteMICA
DEL YODURO DE ZINC
1 Tome el producto obtenido y coloacutequelo en un beaker de 100 ml agregue
10 ml de agua destilada Introduzca los dos electrodos en la solucioacuten
anterior estos deben estar conectados a una fuente de poder como se
muestra en la figura
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 910
2 Alrededor de 9 voltios son suficientes para que se produzca la
electroacutelisis
3 Detenga la electroacutelisis y retire el beaker Antildeada unas gotas de la
solucioacuten resultante a un volumen pequentildeo (aproximadamente 2 ml) de
almidoacuten Anote sus observaciones Explique lo observado en cada
electrodo
HOJA DE DATOS
Cuadro 1 Siacutentesis del yoduro de cinc
Masa de Zn 2gMasa de I2 2gMasa del envase vaciacuteoMasa del envase + Zn + I2
Cuadro 2 Propiedades fiacutesicas del yodo y el cinc
Propiedad Yodo (I2) Cinc (Zn)Color Brillo
Estado fiacutesicoSolubilidad
Cuadro 3 Colores en el envase durante la reaccioacuten
Color del liacutequido en el envase 1 minuto despueacutes de iniciada la
reaccioacutenColor del I2
Color del Zn (I3)2
Reaccioacuten exoteacutermica o endoteacutermica
Cuadro 4 Masa de cinc consumido masa yoduro de cinc formado en la
reaccioacuten y masa de yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacuten
Masa remanente de Zn
Masa de cinc consumido en la reaccioacutenMasa del envase + yoduro de cinc
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 1010
Masa del yoduro de cincMasa del yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacutenSi esas masas son iguales se habraacute cumplido la Ley de Conservacioacuten de
la Masa
Cuadro 5 Porcentaje de rendimiento de la reaccioacuten
Rendimiento teorizo del ZnI2(gr)Rendimiento real (gr) de Rendimiento
Recuerde
Rendimiento RealRendimiento = --------------------------------100
Rendimiento teoacuterico
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 710
diferencia de peso con el beaker usted podraacute determinar la masa del
yoduro de cinc formado
III- DESCOMPOSICIOacuteN DEL YODURO DE ZINC
1 Para lavar el yoduro cinc del paso anterior antildeada el resto del agua
acidificada y mueva la mezcla con un agitador de vidrio hasta que el
yoduro de cinc se encuentre completamente disuelto Vierta la mitad de
esta solucioacuten en un capsula de porcelana limpia Guarde la otra mitad de
la solucioacuten en caso de usted tenga que repetir esta parte del
procedimiento
2 Tome una bateriacutea de 9 voltios y dos longitudes de cable de cobre del
almaceacuten
3 Sujete una punta de cada longitud de cable de cobre alrededor de cada
uno de los dos electrodos de la bateriacutea Doble los cables de modo que
los otros extremos cuelguen delante de la bateriacutea como se muestra en
la imagen
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 810
4 Coloque el final del cable de cobre conectado al electrodo positivo de la
pila en la fuente de evaporacioacuten hasta que el final se encuentre
completamente sumergido en la solucioacuten de yoduro de cinc Un circuito
eleacutectrico seraacute completado en cuanto el segundo cable sea sumergido en
la solucioacuten y usted inmediatamente deberiacutea observar la descomposicioacuten
eleacutectrica de zinc iodide Ahora con cuidado incline el final del cable de
cobre conectado al electrodo negativo hasta que tambieacuten sea sumergido
en la solucioacuten de yoduro de cinc Observe que sucede en los dos
electrodos note cualquier cambio de color sobre o alrededor de los
finales de los cables Estos cambios en color corresponden
aproximadamente a tus observaciones de las propiedades fiacutesicas de
estos elementos en el principio del experimento
OTRA ALTERNATIVA PARA LA DESCOMPOSICIOacuteN ELECTROQUIacuteMICA
DEL YODURO DE ZINC
1 Tome el producto obtenido y coloacutequelo en un beaker de 100 ml agregue
10 ml de agua destilada Introduzca los dos electrodos en la solucioacuten
anterior estos deben estar conectados a una fuente de poder como se
muestra en la figura
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 910
2 Alrededor de 9 voltios son suficientes para que se produzca la
electroacutelisis
3 Detenga la electroacutelisis y retire el beaker Antildeada unas gotas de la
solucioacuten resultante a un volumen pequentildeo (aproximadamente 2 ml) de
almidoacuten Anote sus observaciones Explique lo observado en cada
electrodo
HOJA DE DATOS
Cuadro 1 Siacutentesis del yoduro de cinc
Masa de Zn 2gMasa de I2 2gMasa del envase vaciacuteoMasa del envase + Zn + I2
Cuadro 2 Propiedades fiacutesicas del yodo y el cinc
Propiedad Yodo (I2) Cinc (Zn)Color Brillo
Estado fiacutesicoSolubilidad
Cuadro 3 Colores en el envase durante la reaccioacuten
Color del liacutequido en el envase 1 minuto despueacutes de iniciada la
reaccioacutenColor del I2
Color del Zn (I3)2
Reaccioacuten exoteacutermica o endoteacutermica
Cuadro 4 Masa de cinc consumido masa yoduro de cinc formado en la
reaccioacuten y masa de yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacuten
Masa remanente de Zn
Masa de cinc consumido en la reaccioacutenMasa del envase + yoduro de cinc
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 1010
Masa del yoduro de cincMasa del yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacutenSi esas masas son iguales se habraacute cumplido la Ley de Conservacioacuten de
la Masa
Cuadro 5 Porcentaje de rendimiento de la reaccioacuten
Rendimiento teorizo del ZnI2(gr)Rendimiento real (gr) de Rendimiento
Recuerde
Rendimiento RealRendimiento = --------------------------------100
Rendimiento teoacuterico
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 810
4 Coloque el final del cable de cobre conectado al electrodo positivo de la
pila en la fuente de evaporacioacuten hasta que el final se encuentre
completamente sumergido en la solucioacuten de yoduro de cinc Un circuito
eleacutectrico seraacute completado en cuanto el segundo cable sea sumergido en
la solucioacuten y usted inmediatamente deberiacutea observar la descomposicioacuten
eleacutectrica de zinc iodide Ahora con cuidado incline el final del cable de
cobre conectado al electrodo negativo hasta que tambieacuten sea sumergido
en la solucioacuten de yoduro de cinc Observe que sucede en los dos
electrodos note cualquier cambio de color sobre o alrededor de los
finales de los cables Estos cambios en color corresponden
aproximadamente a tus observaciones de las propiedades fiacutesicas de
estos elementos en el principio del experimento
OTRA ALTERNATIVA PARA LA DESCOMPOSICIOacuteN ELECTROQUIacuteMICA
DEL YODURO DE ZINC
1 Tome el producto obtenido y coloacutequelo en un beaker de 100 ml agregue
10 ml de agua destilada Introduzca los dos electrodos en la solucioacuten
anterior estos deben estar conectados a una fuente de poder como se
muestra en la figura
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 910
2 Alrededor de 9 voltios son suficientes para que se produzca la
electroacutelisis
3 Detenga la electroacutelisis y retire el beaker Antildeada unas gotas de la
solucioacuten resultante a un volumen pequentildeo (aproximadamente 2 ml) de
almidoacuten Anote sus observaciones Explique lo observado en cada
electrodo
HOJA DE DATOS
Cuadro 1 Siacutentesis del yoduro de cinc
Masa de Zn 2gMasa de I2 2gMasa del envase vaciacuteoMasa del envase + Zn + I2
Cuadro 2 Propiedades fiacutesicas del yodo y el cinc
Propiedad Yodo (I2) Cinc (Zn)Color Brillo
Estado fiacutesicoSolubilidad
Cuadro 3 Colores en el envase durante la reaccioacuten
Color del liacutequido en el envase 1 minuto despueacutes de iniciada la
reaccioacutenColor del I2
Color del Zn (I3)2
Reaccioacuten exoteacutermica o endoteacutermica
Cuadro 4 Masa de cinc consumido masa yoduro de cinc formado en la
reaccioacuten y masa de yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacuten
Masa remanente de Zn
Masa de cinc consumido en la reaccioacutenMasa del envase + yoduro de cinc
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 1010
Masa del yoduro de cincMasa del yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacutenSi esas masas son iguales se habraacute cumplido la Ley de Conservacioacuten de
la Masa
Cuadro 5 Porcentaje de rendimiento de la reaccioacuten
Rendimiento teorizo del ZnI2(gr)Rendimiento real (gr) de Rendimiento
Recuerde
Rendimiento RealRendimiento = --------------------------------100
Rendimiento teoacuterico
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 910
2 Alrededor de 9 voltios son suficientes para que se produzca la
electroacutelisis
3 Detenga la electroacutelisis y retire el beaker Antildeada unas gotas de la
solucioacuten resultante a un volumen pequentildeo (aproximadamente 2 ml) de
almidoacuten Anote sus observaciones Explique lo observado en cada
electrodo
HOJA DE DATOS
Cuadro 1 Siacutentesis del yoduro de cinc
Masa de Zn 2gMasa de I2 2gMasa del envase vaciacuteoMasa del envase + Zn + I2
Cuadro 2 Propiedades fiacutesicas del yodo y el cinc
Propiedad Yodo (I2) Cinc (Zn)Color Brillo
Estado fiacutesicoSolubilidad
Cuadro 3 Colores en el envase durante la reaccioacuten
Color del liacutequido en el envase 1 minuto despueacutes de iniciada la
reaccioacutenColor del I2
Color del Zn (I3)2
Reaccioacuten exoteacutermica o endoteacutermica
Cuadro 4 Masa de cinc consumido masa yoduro de cinc formado en la
reaccioacuten y masa de yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacuten
Masa remanente de Zn
Masa de cinc consumido en la reaccioacutenMasa del envase + yoduro de cinc
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 1010
Masa del yoduro de cincMasa del yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacutenSi esas masas son iguales se habraacute cumplido la Ley de Conservacioacuten de
la Masa
Cuadro 5 Porcentaje de rendimiento de la reaccioacuten
Rendimiento teorizo del ZnI2(gr)Rendimiento real (gr) de Rendimiento
Recuerde
Rendimiento RealRendimiento = --------------------------------100
Rendimiento teoacuterico
572018 TRABAJO DE QUIMICA 02 - slidepdfcom
httpslidepdfcomreaderfulltrabajo-de-quimica-02 1010
Masa del yoduro de cincMasa del yoduro de cinc esperado seguacuten la reaccioacutenSi esas masas son iguales se habraacute cumplido la Ley de Conservacioacuten de
la Masa
Cuadro 5 Porcentaje de rendimiento de la reaccioacuten
Rendimiento teorizo del ZnI2(gr)Rendimiento real (gr) de Rendimiento
Recuerde
Rendimiento RealRendimiento = --------------------------------100
Rendimiento teoacuterico
