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Transizioni di stato. sublimazione. evaporazione. fusione. solido. liquido. gas. solidificazione. condensazione. brinamento. Le soluzioni. Sistema omogeneo costituito da almeno due componenti Il componente maggioritario e’ solitamente chiamato solvente - PowerPoint PPT Presentation
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Transizioni di stato
solido liquido gas
sublimazione
brinamento
fusione
solidificazione condensazione
evaporazione
Le soluzioni• Sistema omogeneo costituito da
almeno due componenti
• Il componente maggioritario e’ solitamente chiamato solvente
• I componenti in quantita’ minore sono chiamati soluti
Le soluzioni
• Nei nostri esempi i solventi saranno sempre liquidi, mentre i soluti potranno essere, allo stato puro, solidi, liquidi o gassosi.
Concentrazione di una soluzione
Frazione molare
11
1 2
22
1 2
nx
n n
nx
n n
Concentrazione di una soluzione
Molarità
3
( )
( )M
n molC
V dm
La concentrazione molare è il rapporto tra la quantità di sostanza disciolta ed il volume della soluzione
Concentrazione di una soluzione
Molalità ( )
( )m
n molC
m Kg
La concentrazione molare è il rapporto tra la quantità di sostanza disciolta e la massa di solvente
Esercizi
0,250 g di Zn(NO3)2 sono sciolti in acqua e la soluzione portata a 250 cm3. Calcolare la molarità dello ione NO3
- in soluzione
Esercizi10,0 cm3 di una soluzione di HCl 0,100 M
vengono diluiti con 125,0 cm3 di H2O. Calcolare la concentrazione di ioni H+ nella soluzione finale.
Esercizi
HCl concentrato ha una concentrazione molare di 6,08M. Calcolare il volume di HCl concentrato che é necessario prendere per preparare (aggiungendo H2O) 500 cm3 di una soluzione di HCl in concentrazione 1,00 M.
densità
densità
3
( )
( )
m Kgd
V dmRapporto tra massa e
volume della soluzione
La densità permette dicorrelare la CM e la Cm
1 11000 m
M PMC
dC
1
1000
1
m
m PMdC
C
Esercizi
H2SO4 concentrato é una soluzine acquosa al 96% in peso, con densità d=1,835 gcm-3 (Kg dm-3).
Calcolare la molarità della soluzione
solubilitàLa massima quantità di soluto che si può sciogliere in una quantità definita si solvente
La solubilità di ogni composto è costante a Temperatura costante
3
( )
( )
m gsol
V dm
Solubilità di alcuni sali
F- Cl- I- SO42- CO3
2-
Li+ 0,10 15,02 12,32 2,37 0,20
Na+ 1,00 6,41 12,27 0,33 0,66
K+ 15,88 4,65 7,68 0,70 8,1
Mg2+ 1,2x10-3 5,96 5,32 2,16 1,2x10-3
Ca2+ 2,9x10-4 6,71 7,11 1,5x10-2 1,3x10-4
Sr2+ 7,0x10-3 3,39 4,84 6,0x10-4 0,66
Ba2+ 6,8x10-3 1,80 4,34 9,0x10-6 1,0x10-4
Mol kg-1 di solvente
Esercizi
Calcolare la massima quantità di NaCl che si puo’ sciogliere in 500 cm3 di soluzione
Calcolare la massima quantità di CaSO4 che si puo’ sciogliere in 500 cm3 di soluzione
