Tratamientos de Menas Auríferas

8/16/2019 Tratamientos de Menas Auríferas

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Tratamientos de menas auríferas

El oro esta difundido en la naturaleza tanto en la forma nativa como en combinación con otros metales. El oro

nativo se presenta en forma de granos o partículas diseminadas en las vetas de cuarzo y de otras rocas,

invariablemente con un bajo porcentaje de plata. Suele presentarse en pequeñas cantidades formando parte

de varias menas de plomo, cobre y con menor frecuencia de zinc. El oro que se encuentra en combinación odisperso en un grado muy fino de una mena, no puede recuperarse con facilidad, a menos que se aplique

alguno de los siguientes procesos: malgamación, !loruración, !ianuración, combinación de amalgamación

por concentración de peso específico, "lotación en aire, #ostación y !ianuración.

Trituración: ntes de que la mena pueda tratarse por algunos de los procesos antes citados, debe quebrarse

y triturarse $asta alcanzar un grado de subdivisión tal que las partículas de oro queden en libertad, para que

puedan concentrarse y luego ser sometidas a la acción de un disolvente.

Amalgamación: !uando el oro limpio, entra en contacto con el mercurio liquido se amalgama, es decir el

mercurio crea una aleación con el oro al entrar en contacto, y forma una partícula revestida de mercurio que

tiene las propiedades superficiales de este metal. Estas partículas amalgamadas se ad$ieren a otras y forman

una masa pl%stica de la cual se puede separar el oro por medio de una destilación.

Cloruración: El proceso de cloruración para la recuperaron del oro $a caído en desuso& Se basa en el $ec$o

que el cloro se combina f%cilmente con el oro, para dar un cloruro soluble.

Cianuración: Es el procedimiento mas utilizado para e'traer el oro de la mena. (a cianuración emplea una

solución diluida de cianuro pot%sico sódico para e'traer el oro del mineral, que en algunos casos debe

someterse primero a un tratamiento metal)rgico preliminar de flotación, tostación o ambos, una vez disuelto el

oro, la solución se separa por filtración y el oro se precipita por la adición de polvo de zinc. El precipitado que

contiene oro se funde al eliminar el zinc, y la aleación oro*zinc resultante, que contiene un + a - de oro,

se refina nuevamente.

Flotación: Este m/todo es empleado para casi todos los sulfuros, para los minerales de bajo tenor y para

minerales que requieran una molienda muy fina para poder ser liberados. Es un proceso físico químico que

consiste en la separación de partículas por ad$erencia selectiva de su superficie a una burbuja de aire o a un

líquido. En muc$os casos la ad$erencia es estimulada mediante reactivos químicos 0sulfatantes1, los cuales

modifican las superficies de las partículas activ%ndolas. (a partícula ad$erida a la burbuja de aire sube a la

superficie a trav/s de la pulpa y crea una espuma de la cual es e'traído el concentrado 0Su%rez et al&2--2 en

3ngeomin 441. En el proceso de flotación, las partículas de la mena que contienen oro se recuperan en

forma de concentrado, que se destina a la fundición o a la cianuración.

Tostación-Fusión: (os concentrados obtenidos ya sea de la cianuración, flotación o amalgamación, se tratan

por medio de tostación, seguido de fusión para obtener un 56ullion7 de oro de bastante riqueza. Este bullion

suele ser impuro seg)n el contenido de plata y cobre de la mena original& su ley oscila entre +8 y -.

Refinación: 9ara refinar el 6ullion se emplea uno de los m/todos siguientes:

• Separación con %cido sulf)rico

• Separación con %cido nítrico

• Electrolisis

• Separación con gas cloro


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Cianuración del oro

(a cianuración del oro 0tambi/n conocida como el proceso de cianuro o el proceso de

MacArthur-Forrest) es una t/cnica metal)rgica para la e'tracción de oro de mineral baja

calidad, que busca convertir el oro 0insoluble en agua1 en aniones met%licos complejos

de aurocianida, solubles en agua. Es el proceso m%s com)nmente utilizado para

la e'tracción de oro. ebido a la naturaleza venenosa del cianuro, el proceso es muy

controvertido y su uso est% pro$ibido en varios países y territorios.

Índice

;ocultar <

• 2 =istoria

• 4 >eacción química

• ? El proceso y sus usos

• @ Aejoras del proceso

o @.2 Efecto de la temperatura

o @.4 Efecto de la concentración de cianuro

o @.? El efecto del p=

o @.@ Efecto del nitrato de plomo

o @.8 Efecto del o'ígeno disuelto

o @.B 9re*aireación y el lavado del mineral

• 8 >ecuperación del oro

• B Efectos sobre el medio ambiente

• + (egislación

• C >eferencias

• - Enlaces e'ternos

https://es.wikipedia.org/wiki/Metal%C3%BArgicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Orohttps://es.wikipedia.org/wiki/Mineralhttps://es.wikipedia.org/wiki/Mineralhttps://es.wikipedia.org/wiki/Extracci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianurohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianurohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_orohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Historiahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Reacci.C3.B3n_qu.C3.ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#El_proceso_y_sus_usoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Mejoras_del_procesohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Efecto_de_la_temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Efecto_de_la_concentraci.C3.B3n_de_cianurohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#El_efecto_del_pHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Efecto_del_nitrato_de_plomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Efecto_del_ox.C3.ADgeno_disueltohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Pre-aireaci.C3.B3n_y_el_lavado_del_mineralhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Recuperaci.C3.B3n_del_orohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Efectos_sobre_el_medio_ambientehttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Legislaci.C3.B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Referenciashttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Enlaces_externoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Orohttps://es.wikipedia.org/wiki/Mineralhttps://es.wikipedia.org/wiki/Extracci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianurohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_orohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Historiahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Reacci.C3.B3n_qu.C3.ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#El_proceso_y_sus_usoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Mejoras_del_procesohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Efecto_de_la_temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Efecto_de_la_concentraci.C3.B3n_de_cianurohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#El_efecto_del_pHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Efecto_del_nitrato_de_plomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Efecto_del_ox.C3.ADgeno_disueltohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Pre-aireaci.C3.B3n_y_el_lavado_del_mineralhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Recuperaci.C3.B3n_del_orohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Efectos_sobre_el_medio_ambientehttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Legislaci.C3.B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Referenciashttps://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3n_del_oro#Enlaces_externoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Metal%C3%BArgica


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Historia;editar <

El descubridor del cianuro, !arl Dil$elm Sc$eele, observó que podría disolver el oro en 2+C?.

6agration 02C@@1, ( Elsner 02C@B1 y "araday 02C@+1 elaboró la estequiometría, pero no seaplicó a los minerales de oro $asta 2CC+, cuando el proceso de Aacrt$ur*"orrest se

desarrolló en lasgoF,Escocia por Go$n SteFart Aacrt$ur , financiado por los $ermanos

>obert y el r. Dilliam "orrest.

Reacción química;editar <

Aodelo de H6olas y palosH del anión complejo aurocianida o dicianoaurato 031, ;u 0!I14


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muc$as operaciones de utilizar el cianuro de calcio ya que esto es a menudo la forma m%s

costo efectiva para el uso industrial.

Mejoras del proceso;editar <

Efecto de la temperatura;editar <

9or una parte el aumento de la temperatura aumenta la velocidad de la reacción pero por

otra reduce la solubilidad de o'ígeno en agua. 9or lo tanto e'isten dos efectos

contrapuestos que conducen a un valor óptimo 0t/cnico1 de C8O!.

Efecto de la concentración de cianuro;editar <

!I* J =4K L =!I J K=*

El aumento de la concentración de cianuro conduce a la formación de %cido cian$ídrico y

a una subida del p=.

El efecto del p=;editar <

Es fundamental evitar la liberación 0volatilización1 de cianuro como %cido cianidrico y

o'ígeno ya que el agua saturada con estos gases ataca al oro con formación de cianuro

de oro insoluble.

4u J 4=!I J K4 L 4u!I J =4K4

P para prevenir su emisión ya que el =!I es altamente tó'ico.

isoluciones alcalinas previenen la formación de =!I.

Efecto del nitrato de plomo;editar <

El Iitrato de plomo puede mejorar la velocidad de li'iviación del oro y la cantidad

recuperada, en particular en el procesamiento de minerales o'idados parcialmente.

Efecto del o'ígeno disuelto;editar <

El o'ígeno es uno de los reactivos consumidos durante la cianuración, y una

deficiencia en el o'ígeno disuelto en la solución puede disminuir la velocidad de

li'iviación. ire o gas o'ígeno puro puede ser burbujeado a trav/s del material para

aumentar la concentración de o'ígeno disuelto 0no olvidar que tiene que estar en

https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuro_de_calcio&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuraci%C3%B3n_del_oro&action=edit&section=4https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuraci%C3%B3n_del_oro&action=edit&section=5https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuraci%C3%B3n_del_oro&action=edit&section=6https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuraci%C3%B3n_del_oro&action=edit&section=7https://es.wikipedia.org/wiki/Volatilizaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_cianidrico&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_cianidrico&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuro_de_oro&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuro_de_oro&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuraci%C3%B3n_del_oro&action=edit&section=8https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nitrato_de_plomo&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Lixiviaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Lixiviaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuraci%C3%B3n_del_oro&action=edit&section=9https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=El_ox%C3%ADgeno&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Reactivoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Reactivoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Reactivoshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ox%C3%ADgeno_disuelto&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuro_de_calcio&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuraci%C3%B3n_del_oro&action=edit&section=4https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuraci%C3%B3n_del_oro&action=edit&section=5https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuraci%C3%B3n_del_oro&action=edit&section=6https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuraci%C3%B3n_del_oro&action=edit&section=7https://es.wikipedia.org/wiki/Volatilizaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_cianidrico&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuro_de_oro&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuro_de_oro&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuraci%C3%B3n_del_oro&action=edit&section=8https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nitrato_de_plomo&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Lixiviaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuraci%C3%B3n_del_oro&action=edit&section=9https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=El_ox%C3%ADgeno&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Reactivoshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ox%C3%ADgeno_disuelto&action=edit&redlink=1


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constante agitación1. !ontactores material*o'ígeno se utilizan para aumentar la

presión parcial del o'ígeno en contacto con la solución, aumentando así la

concentración de o'ígeno disuelto muc$o m%s que el nivel de saturación a presión

atmosf/rica. El o'ígeno tambi/n puede ser añadido dosificando la pasta con solución

de peró'ido de $idrógeno.

9re*aireación y el lavado del mineral;editar <

En algunos minerales, en particular los minerales sulfurados parcialmente,

la aireación 0antes de la introducción de cianuro1 del mineral en agua con un p= alto

puede $acer a elementos como el $ierro y el azufre menos reactivos al cianuro, y por

lo tanto el proceso de cianuración de oro m%s eficiente.

(a o'idación del $ierro a ó'ido de $ierro 03331 y

posterior precipitación como $idró'ido de $ierro evita las p/rdidas de cianuro, debidoa la formación de complejos de cianuro de $ierro. (a o'idación de los compuestos

de azufre a iones de sulfato evita el consumo de cianuro al

subproducto tiocianato 0!IS *1.

Recuperación del oro;editar <

!on el fin de disminuir la eficiencia económica, los procesos comunes para la

recuperación del oro solubilizado en la solución son 0ciertos procesos pueden ser

obst%culo para su uso debido a factores t/cnicos1:

• !arbono en el material

• El proceso Aerrill*!roFe

• Electrobtención

• >esina en el material

Efectos sobre el medio ambiente;editar


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Sodio tambor de cianuro en la mina abandonada en !$emung masónica, !alifornia

(a cianuración de oro es muy controvertida debido a la naturaleza tó'ica del cianuro.

pesar de que el cianuro libre se descompone r%pidamente cuando est% e'puesto a

la luz del sol, los productos menos tó'icos, como cianatos y tiocianatos, pueden

persistir durante varios años. (os derrames de cianuro pueden tener un efecto

devastador sobre ríos, matando toda forma de vida acu%tica por varios Qilómetros. (os

peces son las víctimas m%s evidentes, pero en realidad se colapsa toda la cadena

alimentaria, desde el fitoplancton $asta %guilas pescadoras. Sin embargo, la

contaminación se elimina de los sistemas fluviales, los organismos emigran si pueden

de las zonas no contaminadas 0 aguas arriba 1 y las zonas afectadas pueden pronto

ser repobladas, un ejemplo es el río Somes bajo 6aia Aare, el plancton volvió al B

de lo normal a los 2B días del derrame.4 (a lejía se puede utilizar para contrarrestar

los efectos del cianuro, pero la liberación de cloro a partir de la reacción crea su

propia amenaza ambiental.

A%s de - minas en todo el mundo utilizan a$ora un circuito de desinto'icación 3nco

SK4Raire para convertir el cianuro al muc$o menos tó'ico cianato antes de que los

residuos se viertan a una balsa. Iormalmente, este proceso envía golpes de aire

comprimido a trav/s de las colas, mientras se agrega cal metabisulfito de sodio 0el

cual libera SK411 para mantener el p= en torno al C,8, y el sulfato de cobre como

catalizador, si no $ay suficiente cobre en el mineral. Esto puede reducir las

concentraciones de cianuro cido /bil isociable 0DeaQ cid issociable, DD1

por debajo de los 2 ppm cómo ordena la irectiva de >esiduos de Ainería 0Aining

Daste irective1 de la TE. Esto se compara con los niveles de BB*C2ppm de cianuro

libre y 8*2ppm de cianuro total en el estanque de 6aia Aare. 4 (os restos de

cianuro D se descomponen naturalmente en el estanque, mientras que los iones

de cianato son naturalmente $idrolizados a iones de amonio, y luego a nitrato.

Estudios recientes muestran que el cianuro residual atrapado en las minas de oro

pueden provocar una fuga persistente de metales tó'icos 0por ejemplo, mercurio1 en

las aguas subterr%neas y el agua los sistemas de superficie.? @

"amosos derrames de cianuro incluyen:

Ao Mina !aís "ncidente

2-C8*

-2Summitville TS (as fugas de pilas de li'iviación

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2--8 Kmai uyana El colapso de dique de colas

2--C Uumtor Uirguist%n !amión pasó por encima de un puente

4 6aia Aare >umanía El colapso de dique de colas 0v/ase derrame de cianurode 6aia Aare de 41

4 #oluQuma9ap)a Iueva

uinea=elicóptero dejó caer cajón de embalaje en la selva8

428 San Guan rgentina

(a Ainera 6arricQ old vierte m%s de un millón de litros

de agua cinurada al >ío Gac$al H>epresión en la Aina de

6arricQ oldHVRrefW

Estos desastres $an provocado fuertes protestas en las minas nuevas que desean

utilizar cianuro, como >osia Aontana en >umania, el (ago !oFal en ustralia, 9ascua

(ama en !$ile y Uoman 6uQit en Aalasia.

Legislación;editar <

¿Cuál es el objetivo?

La lixiviación es un proceso hidrometalúrgico que permite obtener el cobre de los

minerales oxidados que lo contienen, aplicando una disolución de ácido sulfúrico y

agua. Este proceso se basa en que los minerales oxidados son sensibles al

ataque de soluciones ácidas.

PARA EXTRACTIVA

¿Qué se obtiene del proceso de lixiviación?

De la lixiviación se obtienen soluciones de sulfato de cobre (CUSO4)

El proceso El uso de soluciones a base de agua para extraer y recuperar metales como el

oro se denomina hidrometalurgia. Las operaciones de minería del oro utilizan solucionesmuy diluidas de cianuro de sodio (NaCN), típicamente entre 0.0! y 0.0"! de cianuro

(00 a "00 partes por mill#n). El proceso de disoluci#n de metales se denomina lixi$iaci#n.

El cianuro de sodio se disuel$e en agua donde, en condiciones ligeramente oxidantes,

disuel$e el oro contenido en el mineral. La soluci#n resultante %ue contiene oro se

denomina &soluci#n cargada'

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Tratamientos de Menas Auríferas