Trường THPT Quang Trung

Tổ Hóa

Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể .

Khi hình thành liên kết hoá học, các nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

Chương 3Chương 3LIÊN KẾT HOÁ HỌCLIÊN KẾT HOÁ HỌC

I- SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

II- SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

III- TINH THỂ ION

Bài 12Bài 12 LIÊN KẾT ION - TINH THỂ IONLIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION

11+

11Na:1s22s22p63s1

• Có 11p mang điện tích 11+

• Có 11e mang điện tích 11-

Nguyên tử Na trung hoà về điện.Nguyên tử Na

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1- Ion, cation, anion

Cho Na có Z=11. Nguyên tử Na có trung hòa về điện hay không?

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1- Ion, cation, anion

a) Ion

Khi nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện. Ta gọi phần tử mang điện là ion.

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1- Ion, cation, anion

b) Cation

11+ 11+

Na: 1s22s22p63s1

11p và 11e 11p và 10e

Na+: 1s22s22p6

+

+

Na Na+ + 1e

Trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm, kim loại có

khuynh hướng gì?

Ví dụ 1: sự tạo thành ion Na+ từ Na

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1- Ion, cation, anion

b) Cation

Các nguyên tử kim loại có xu hướng nhường electron trở thành ion dương hay gọi là cation.

“cation” + tên kim loại- Cách gọi tên:

VD: K+: cation kali, Ca2+: cation canxi

- Khái niệm:

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1- Ion, cation, anion

b) CationVí dụ 2: sự tạo thành ion Al3+ từ Al

11+

Al: 1s22s22p63s23p1

13p và 13e 13p và 10e

Al3+ :1s22s22p6

+

3+

Al Al3+ + 3e

11+

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1- Ion, cation, anion

b) Cation

Tổng quát:

M Mn+ + ne

n = 1,2,3,……..

Kim loại cation

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1- Ion, cation, anion

c) Anion

Trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm, phi kim có khuynh

hướng gì?

Ví dụ 1: sự tạo thành ion F- từ F

9+ 9+

F: 1s22s22p5

9p và 9e 9p và 10e

F-: 1s22s22p6

+

-

F + 1e F-

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1- Ion, cation, anion

c) Anion

Các nguyên tử phi kim có xu hướng nhận electron trở thành ion âm hay gọi là anion.

“anion” + tên gốc axit- Cách gọi tên:

VD: Br-: anion bromua, O2-: anion oxit

- Khái niệm:

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1- Ion, cation, anion

c) AnionVí dụ 2: sự tạo thành ion O2- từ O

8+

8p và 8e

+ 8+

8p và 10e

O2-: 1s22s22p6

2 -

O +2e O2-

O: 1s22s22p4

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1- Ion, cation, anion

c) Anion

Tổng quát:

n= 1, 2…….

Phi kim anion

A + ne A n-

I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

2- Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử

a) Ion đơn nguyên tử

Là các ion tạo nên từ 1 nguyên tử.

Vd: Li+, Na+, anion sunfua: S2-……

b) Ion đa nguyên tử

Là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm.

Vd: Cation amoni , anion nitrat 4NH

3NO

II - SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION

Xét phản ứng của natri với clo:

2Na + Cl2 2NaCl t0

II - SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION

11Na: 1s22s22p63s117Cl: 1s22s22p63s23p5

11+ 17+

11+ and 10- = 1+

Na+

17+ and 18- = 1-

Cl-

+-

Na+ + Cl- NaCl 2Na + Cl2 2Na+Cl-

2x1e

PTHH:

II - SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION

Định nghĩa

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích

trái dấu.

III – TINH THỂ ION

Mô hình Ở thể rắn, tồn tại ở dạng tinh thể ion. Các ion Na+ và Cl- phân bố trên các đỉnh

hình lập phương. Xung quanh mỗi ion có 6 ion ngược dấu

gần nhất.

1- Tinh thể NaCl

III – TINH THỂ ION

Tinh thể ion rất bền vững.Khá rắn.Khó bay hơi. Khó nóng chảy.Tan nhiều trong nước. Khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước

chúng có tính dẫn điện. Ở trạng thái rắn thì không.

2- Tính chất chung của hợp chất ion

Củng cố

Câu 1: Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là do:

A. Mổi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.

B. Na Na+ + e; Cl + e Cl-;

Na+ + Cl- NaCl

C. Hai hạt nhân nguyên tử hút nhau rất mạnh.

D. Mổi nguyên tử đó nhường hoặc thu e để trở thành các ion trái dấu hút nhau

Củng cố

Câu 2:a. viết cấu hình electron của cation liti (Li+) và

anion oxit (O2-).b. Những điện tích ở ion Li+ và O2- do dâu mà

có?b. Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình giống

Li+ và Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình giống O2-?

d. Vì sao nguyên tử oxi kết hợp được với 2 nguyên tử liti

Củng cố

Câu 2: a. Li+: 1s2; O2-: 1s22s22p6

b. Điện tích ở Li+ do nguyên tử Li nhường đi 1e.

Điện tích ở O2- do nguyên tử O nhận 2 e.

c. Nguyên tử He có cấu hình e giống Li+.

Nguyên tử Ne có cấu hình giống O2-.

d. 2Li 2Li+ + 2e

O + 2e O2-

2Li+ + O2- Li2O

Củng cố

Câu 3: Xác định số p, n, e trong các nguyên tử và ion sau:

ClArH 3517

4018

21 ,,

32713

23216

24020 ,, AlSCa

a.

b.

Củng cố

Câu 3:H2

1a.

Ar4018

Cl3517

1p, 0e, 1n

18p, 18e, 22n

17p, 18e, 18n

Củng cố

Câu 3

24020Cab.

23216 S

32713Al

20p, 18e,20n

16p, 18e,16n

13p, 10e,13n