tugas pendahuluan FeSO4

8/16/2019 tugas pendahuluan FeSO4

1/8

TUGAS PENDAHULUAN PRAKTIKUM

PEMBUATAN GARAM BESI (II) SULFAT (FeSO4)

Oleh:

Noorma Nurmalasari (151411023)

Kelompok 6

Kelas 1A

PROGRAM DIPLOMA III TEKNIK KIMIA

JURUSAN TEKNIK KIMIA

POLITEKNIK NEGERI BANDUNG

2016


2/8

1. Apa saja karakterisrtik spesifik besi sulfat ?

Jawaban :

Besi(II) sulfat (Br.E. iron(II) sulphate) atau fero sulfat adalah senyawa kimia dengan rumus

FeSO4. Dikenal sejak zaman kuno sebagai copperas dan sebagai vitriol hijau, heptahidrat biru-hijau

adalah bentuk yang paling umum dari bahan ini. Semua besi sulfat larut dalam air dan bersifat aquocomplex [Fe(H2O)6]2+. Besi sulfat mempunyai geometri molekul oktahedral dan bersifat

paramagnetik.) Pada suhu 90 °C, bentuk heptahidratnya akan melepas molekul air untuk

membentuk monohidrat yang tak berwarna. Dalam bentuk anhidratnya (bentuk kristal), entalpi pembentukan standarnya adalah Δf H °solid = -928.4 kJ·mol−1 dan entropi molar standarnya adalah

S °solid = 107.5 J·K −1·mol−1.

Besi(II) sulfat

Nama lain[sembunyikan]

Fero sulfat; vitriol hijau;vitriol besi; copperas;

melanterit; szomolnokitIdentifikasi Nomor CAS 7720-78-7

PubChem 24393

Nomor 231-753-5

EINECS

ChemSpider 22804

Nomor NO8500000

RTECS

Kode ATC

SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2]

1/Fe.H2O4S/2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-InChI

2

Sifat

https://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_CAShttp://www.molbase.com/en/search.html?search_type=text&search_keyword=7720-78-7http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=24393https://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_EINECShttp://ecb.jrc.it/esis/index.php?GENRE=ECNO&ENTREE=231-753-5https://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_EINECShttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=ChemSpider&action=edit&redlink=1http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.22804.htmlhttps://id.wikipedia.org/wiki/RTECShttps://id.wikipedia.org/wiki/RTECShttps://id.wikipedia.org/wiki/Anatomical_Therapeutic_Chemical_Classification_Systemhttps://id.wikipedia.org/wiki/International_Chemical_Identifierhttps://id.wikipedia.org/wiki/International_Chemical_Identifierhttps://id.wikipedia.org/wiki/Anatomical_Therapeutic_Chemical_Classification_Systemhttps://id.wikipedia.org/wiki/RTECShttps://id.wikipedia.org/wiki/RTECShttp://www.chemspider.com/Chemical-Structure.22804.htmlhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=ChemSpider&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_EINECShttp://ecb.jrc.it/esis/index.php?GENRE=ECNO&ENTREE=231-753-5https://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_EINECShttp://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=24393http://www.molbase.com/en/search.html?search_type=text&search_keyword=7720-78-7https://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_CAS


3/8

Rumus

molekul FeSO4

151.908

Massa molar 169.92

278.05 g/mol (heptahidrat)

Penampilan kristal putih atau biru/hijau

Bau tak berbau

2.84

Densitas 2.2

1.898 g/cm3 (heptahidrat)

Titik lebur

70 °C

400 °C (dekomposisi)

Kelarutan 25.6dalam air 48.6 g/100 mL (heptahidrat) (50 °C)

Kelarutan tidak bercampur pada alkohol

Indeks bias 1.536

(nD) 1.478 (heptahidrat)

https://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_kimiahttps://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_kimiahttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_molarhttps://id.wikipedia.org/wiki/Bauhttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttps://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttps://id.wikipedia.org/wiki/Kelarutanhttps://id.wikipedia.org/wiki/Airhttps://id.wikipedia.org/wiki/Kelarutanhttps://id.wikipedia.org/wiki/Alkoholhttps://id.wikipedia.org/wiki/Indeks_biashttps://id.wikipedia.org/wiki/Indeks_biashttps://id.wikipedia.org/wiki/Alkoholhttps://id.wikipedia.org/wiki/Kelarutanhttps://id.wikipedia.org/wiki/Airhttps://id.wikipedia.org/wiki/Kelarutanhttps://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttps://id.wikipedia.org/wiki/Bauhttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_molarhttps://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_kimiahttps://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_kimia


4/8

BahayaKlasifikasi Berbahaya (Xn)

EU Iritasi (Xi)

Indeks EU026-003-00-7 (anhidrat)

026-003-01-4 (heptahidrat)

NFPA 704 0

1

0

Frasa-R R22, R36/38

Frasa-S S2, S46

Titik nyala Tak terbakar

TermokimiaEntalpi

pembentukan −929 kJ·mol

−1 [1]

standar

(Δf H o)

Entropi

molar 121 J·mol−1

·K −1

[1]

standar (S o)

2. Kenapa Fe muatannya kation

Jawaban : Bilangan oksidasi ( biloks ) didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan

positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah

diterima atau diserahkan. Atom yang menerima elektron akan bertanda negatif, atom yang

melepaskan elektron bertanda positif. Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya,

misalnya +2, atau +1; sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+ atau 3+.

Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur

https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Directive_67/548/EEC&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Directive_67/548/EEC&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/NFPA_704https://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_frasa_Rhttps://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_frasa_Shttps://id.wikipedia.org/wiki/Titik_nyalahttps://id.wikipedia.org/wiki/Perubahan_entalpi_formasi_standarhttps://id.wikipedia.org/wiki/Perubahan_entalpi_formasi_standarhttps://id.wikipedia.org/wiki/Besi%28II%29_sulfat#cite_note-b1-1https://id.wikipedia.org/wiki/Besi%28II%29_sulfat#cite_note-b1-1https://id.wikipedia.org/wiki/Perubahan_entalpi_formasi_standarhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Entropi_molar_standar&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Entropi_molar_standar&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Besi%28II%29_sulfat#cite_note-b1-1https://id.wikipedia.org/wiki/Besi%28II%29_sulfat#cite_note-b1-1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Entropi_molar_standar&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Muatan&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Muatan&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Muatan&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Atomhttps://id.wikipedia.org/wiki/Elektronhttps://id.wikipedia.org/wiki/Elektronhttps://id.wikipedia.org/wiki/Atomhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Muatan&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Entropi_molar_standar&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Besi%28II%29_sulfat#cite_note-b1-1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Entropi_molar_standar&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Entropi_molar_standar&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Perubahan_entalpi_formasi_standarhttps://id.wikipedia.org/wiki/Besi%28II%29_sulfat#cite_note-b1-1https://id.wikipedia.org/wiki/Perubahan_entalpi_formasi_standarhttps://id.wikipedia.org/wiki/Perubahan_entalpi_formasi_standarhttps://id.wikipedia.org/wiki/Titik_nyalahttps://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_frasa_Shttps://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_frasa_Rhttps://id.wikipedia.org/wiki/NFPA_704https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Directive_67/548/EEC&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Directive_67/548/EEC&action=edit&redlink=1


5/8

tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya. Bilangan oksidasi juga berguna untuk

mengekspresikan reaksi setengah yang terjadi dalam reaksi oksidasi dan reduksi. Fe = +2 dan

+3, Fe kenapa muatannya positif karena Bilangan oksidasi logam dalam senyawa selalu

positif . Contohnya Unsur logam golongan 1 (sistem lama gol. IA) (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr),

bilangan oksidasinya +1.

konfigurasi elektron dari atom 26 Fe adalah 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

6 , sementara

konfigurasi elektron dari ion 26 Fe3+

adalah 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

0 3d

5 dan bukan 1s

2 2s

2 2p

6 3s

2

3p6 4s

2 3d

3 . Hal ini tentunya tidak sesuai dengan konsep : “elektron yang pertama kali keluar

adalah elektron yang paling terakhi r masuk ”. Fe 3+ melepas electron menjadi Fe2 karena

Ketika logam memiliki elektron pada suborbital d , maka elektron-elektron ini potensial untuk

dilepaskan dalam membentuk kation logam. Fe melepaskan dua elektron 4 s membentuk Fe2+

dan dapat melepaskan dua elektron 4 s dan satu elektron 3d membentuk Fe3+

.

3.

Kenapa Fe2+

menjadi Fe3+

melepaskan electron ?

Karena Fe2+

mudah teroksidasi membentuk Fe3+

sehingga Fe2+

cenderung melepaskan electron dan

juga Fe3+

sifatnya cenderung lebih stabil dibandingkan Fe2+

.

4. Kenapa belerang (S) jika berkolaborasi dengan oksigen (O2) membentuk SO42-

?

Pada umumnya atom tidak berada dalam keadaan bebas, tetapi bergabung dengan

atom lain membentuk senyawa. Dari 90 buah unsur alami ditambah dengan belasan unsur

buatan, dapat dibentuk senyawa dalam jumlah tak hingga. Atom-atom bergabung menjadi

senyawa yang lebih stabil dengan mengeluarkan energi. Atom-atom bergabung karena adanya

gaya tarik-menarik antara dua atom. Gaya tarik-menarik antar atom inilah yang disebut ikatan

kimia. . Atom S bernomer atom 16, mempunyai konfigurasi elektron 2,8,6, maka dengan cara

yang sama untuk membentuk konfigurasi elektron gas mulia 2,8,8, atom S harus menangkap dua

buah elektron dari atom lain agar stabil , sesuai reaksi ion sebagai berikut.

S + 2e S2-

https://id.wikipedia.org/wiki/Oksidasihttps://id.wikipedia.org/wiki/Reduksihttps://id.wikipedia.org/wiki/Reduksihttps://id.wikipedia.org/wiki/Oksidasi


6/8

2, 8, 6 2, 8, 8

Sehingga S berikatan dengan O yang dimana electron valensinya 6.

5. Karakteristik unsur-unsur yang dipakai dalam proses FeSO4 ?

Unsur-unsur pembentuk dalam proses FesO4 diantaranya adalah

Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang S

dan nomor atom 16. Belerang merupakan unsur non-logam yang tidak berasa. Belerang,

dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Di alam, belerang dapat

ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral-mineral sulfida dan sulfat.

Belerang adalah unsur penting untuk kehidupan dan ditemukan dalam 2 asam amino.

Salah satu contoh penggunaan umum belerang adalah dalam pupuk. Selain itu, belerang

juga digunakan dalam bubuk mesiu, korek api, insektisida, dan fungisida.

Penampilan

lemon yellow sintered microcrystals

Spectral lines of sulfur

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor belerang, S, 16 atom

Dibaca /ˈ sʌlf ər/ SUL -f ər

Jenis unsur nonmetal

Golongan, periode, blok 16, 3, p

Massa atom standar 32.065(5)

Konfigurasi elektron [ Ne] 3s

2 3p

4

2, 8, 6

Sifat fisika

https://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttps://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttps://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttps://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttps://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttps://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttps://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfida&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Sulfathttps://id.wikipedia.org/wiki/Asam_aminohttps://id.wikipedia.org/wiki/Pupukhttps://id.wikipedia.org/wiki/Bubuk_mesiuhttps://id.wikipedia.org/wiki/Korek_apihttps://id.wikipedia.org/wiki/Insektisidahttps://id.wikipedia.org/wiki/Fungisidahttps://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_namahttps://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_lambanghttps://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nomor_atomhttps://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nomor_atomhttps://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nomor_atomhttps://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_untuk_bahasa_Inggrishttps://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_untuk_Bahasa_Inggris#Kuncihttps://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_untuk_Bahasa_Inggris#Kuncihttps://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_untuk_Bahasa_Inggris#Kuncihttps://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_untuk_Bahasa_Inggris#Kuncihttps://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_untuk_Bahasa_Inggris#Kuncihttps://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_untuk_Bahasa_Inggris#Kuncihttps://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Kunci_pengejaan_pengucapanhttps://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Kunci_pengejaan_pengucapanhttps://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Kunci_pengejaan_pengucapanhttps://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Kunci_pengejaan_pengucapanhttps://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Kunci_pengejaan_pengucapanhttps://id.wikipedia.org/wiki/Deret_kimiahttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nonmetal&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Golongan_tabel_periodikhttps://id.wikipedia.org/wiki/Periode_tabel_periodikhttps://id.wikipedia.org/wiki/Blok_tabel_periodikhttps://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_golongan_16https://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_periode_3https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_blok-p&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Massa_atomhttps://id.wikipedia.org/wiki/Konfigurasi_elektronhttps://id.wikipedia.org/wiki/Neonhttps://id.wikipedia.org/wiki/Neonhttps://id.wikipedia.org/wiki/Konfigurasi_elektronhttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_atomhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_blok-p&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_periode_3https://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_golongan_16https://id.wikipedia.org/wiki/Blok_tabel_periodikhttps://id.wikipedia.org/wiki/Periode_tabel_periodikhttps://id.wikipedia.org/wiki/Golongan_tabel_periodikhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nonmetal&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Deret_kimiahttps://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Kunci_pengejaan_pengucapanhttps://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_untuk_Bahasa_Inggris#Kuncihttps://id.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:IPA_untuk_bahasa_Inggrishttps://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nomor_atomhttps://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nomor_atomhttps://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nomor_atomhttps://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_lambanghttps://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_namahttps://id.wikipedia.org/wiki/Fungisidahttps://id.wikipedia.org/wiki/Insektisidahttps://id.wikipedia.org/wiki/Korek_apihttps://id.wikipedia.org/wiki/Bubuk_mesiuhttps://id.wikipedia.org/wiki/Pupukhttps://id.wikipedia.org/wiki/Asam_aminohttps://id.wikipedia.org/wiki/Sulfathttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfida&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttps://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttps://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimia


7/8

Fase solid

Massa jenis

(mendekati al ha 2.07 ·cm−3

suhu kamar)

Massa jenis

(mendekati (beta 1.96 ·cm−3

suhu kamar)

Massa jenis

(mendekati amma 1.92 ·cm−3

suhu kamar)

Massa jenis cairan

pada 1.819 ·cm−3

t.l.

Titik lebur 388.36 K, 115.21 °C,

239.38 °F

Titik didih 717.8 K, 444.6 °C,

832.3 °F

Titik kritis 1314 K, 20.7 MPa

Kalor peleburan (mono) 1.727 kJ·mol−1

Kalor penguapan (mono) 45 kJ·mol−1

Kapasitas kalor 22.75 J·mol−1

·K −1

Tekanan uap

P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k

at T (K) 375 408 449 508 591 717

Sifat atom

Bilangan oksidasi 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2

(oksida asam kuat)

Elektronegativitas 2.58 (skala Pauling)

Energi ionisasi pertama: 999.6 kJ·mol−1

( lebih lanjut) ke-2: 2252 kJ·mol−1

ke-3: 3357 kJ·mol−1

Jari-jari kovalen 105±3 pm

https://id.wikipedia.org/wiki/Fasehttps://id.wikipedia.org/wiki/Solidhttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttps://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_kamarhttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttps://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_kamarhttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttps://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_kamarhttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttps://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttps://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttps://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttps://id.wikipedia.org/wiki/Titik_didihhttps://id.wikipedia.org/wiki/Titik_kritishttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalor_peleburan&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kilojoule_per_mol&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kilojoule_per_mol&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Kalor_penguapanhttps://id.wikipedia.org/wiki/Kapasitas_kalorhttps://id.wikipedia.org/wiki/Tekanan_uaphttps://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_oksidasihttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Disulfur_dichloride&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Disulfur_dichloride&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttps://id.wikipedia.org/wiki/Elektronegativitashttps://id.wikipedia.org/wiki/Energi_ionisasihttps://id.wikipedia.org/wiki/Energi_ionisasihttps://id.wikipedia.org/wiki/Energi_ionisasi_dari_unsurhttps://id.wikipedia.org/wiki/Jari-jari_kovalenhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-10_m&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-10_m&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Jari-jari_kovalenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Energi_ionisasi_dari_unsurhttps://id.wikipedia.org/wiki/Energi_ionisasihttps://id.wikipedia.org/wiki/Energi_ionisasihttps://id.wikipedia.org/wiki/Elektronegativitashttps://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Disulfur_dichloride&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_oksidasihttps://id.wikipedia.org/wiki/Tekanan_uaphttps://id.wikipedia.org/wiki/Kapasitas_kalorhttps://id.wikipedia.org/wiki/Kalor_penguapanhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kilojoule_per_mol&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalor_peleburan&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Titik_kritishttps://id.wikipedia.org/wiki/Titik_didihhttps://id.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttps://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttps://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttps://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_kamarhttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttps://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_kamarhttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttps://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_kamarhttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttps://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttps://id.wikipedia.org/wiki/Solidhttps://id.wikipedia.org/wiki/Fase


8/8

Jari-jari van der Waals 180 pm

Lain-lain

Struktur kristal orthorhombic

Pembenahan magnetik diamagnetik [1]

Keterhambatan elektris (20 °C) (amorphous)

2×1015

Ω·m

Konduktivitas termal (amorphous)

0.205 W·m−1

·K −1

Bulk modulus 7.7 GPa

Kekerasan Mohs 2.0

Nomor CAS 7704-34-9

Besi adalah unsur kimia dengan simbol Fe (dari bahasa Latin: ferrum) dan nomor atom

26. Merupakan logam dalam deret transisi pertama. Ini adalah unsur paling umum di

bumi berdasarkan massa, membentuk sebagian besar bagian inti luar dan dalam bumi.

Besi adalah unsur keempat terbesar pada kerak bumi. Kelimpahannya dalam planet

berbatu seperti bumi karena melimpahnya produksi akibat reaksi fusi dalam bintang

bermassa besar, di mana produksi nikel-56 (yang meluruh menjadi isotop besi paling

umum) adalah reaksi fusi nuklir terakhir yang bersifat eksotermal. Akibatnya, nikel

radioaktif adalah unsur terakhir yang diproduksi sebelum keruntuhan hebat supernova.

Keruntuhan tersebut menghamburkan radionuklida besi ke angkasa raya. Seperti unsur

golongan 8 lainnya, besi berada pada rentang tingkat oksidasi yang lebar,

−2 hingga +6, meskipun +2 dan +3 adalah yang paling banyak. Unsur besi terdapat

dalam meteorit dan lingkungan rendah oksigen lainnya, tetapi reaktif dengan oksigen

dan air. Permukaan besi segar nampak berkilau abu-abu keperakan, tetapi teroksidasidalam udara normal menghasilkan besi oksida hidrat, yang dikenal sebagai karat. Tidak

seperti logam lain yang membentuk lapisan oksida pasivasi, oksida besi menempati

lebih banyak tempat daripada logamnya sendiri dan kemudian mengelupas, mengekspos

permukaan segar untuk korosi.
https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jari-jari_van_der_Waals&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-10_m&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Struktur_kristalhttps://id.wikipedia.org/wiki/Magnetismehttps://id.wikipedia.org/wiki/Diamagnetikhttps://id.wikipedia.org/wiki/Diamagnetikhttps://id.wikipedia.org/wiki/Keterhambatan_elektrishttps://id.wikipedia.org/wiki/Konduktivitas_termalhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bulk_modulus&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Skala_kekerasan_Mohshttps://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_CAShttps://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttps://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttps://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttps://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Latinhttps://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Latinhttps://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Latinhttps://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttps://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttps://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Deret_transisi_pertama&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Bumihttps://id.wikipedia.org/wiki/Bumihttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Inti_luar_bumi&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Inti_dalam_bumi&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Kelimpahan_unsur_dalam_kerak_bumihttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Planet_berbatu&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Planet_berbatu&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Fusi_nuklirhttps://id.wikipedia.org/wiki/Bintanghttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nikel-56&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_fusi_nuklir&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Eksotermal&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Nikelhttps://id.wikipedia.org/wiki/Radioaktivitashttps://id.wikipedia.org/wiki/Radioaktivitashttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Supernova_tipe_II&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_golongan_8https://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_golongan_8https://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_oksidasihttps://id.wikipedia.org/wiki/Meteorithttps://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Airhttps://id.wikipedia.org/wiki/Oksidasihttps://id.wikipedia.org/wiki/Besi_oksidahttps://id.wikipedia.org/wiki/Karathttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pasivasi_%28kimia%29&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pasivasi_%28kimia%29&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Karathttps://id.wikipedia.org/wiki/Besi_oksidahttps://id.wikipedia.org/wiki/Oksidasihttps://id.wikipedia.org/wiki/Airhttps://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Meteorithttps://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_oksidasihttps://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_golongan_8https://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_golongan_8https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Supernova_tipe_II&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Radioaktivitashttps://id.wikipedia.org/wiki/Radioaktivitashttps://id.wikipedia.org/wiki/Nikelhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Eksotermal&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_fusi_nuklir&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nikel-56&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Bintanghttps://id.wikipedia.org/wiki/Fusi_nuklirhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Planet_berbatu&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Planet_berbatu&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Planet_berbatu&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Kelimpahan_unsur_dalam_kerak_bumihttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Inti_dalam_bumi&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Inti_luar_bumi&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Bumihttps://id.wikipedia.org/wiki/Bumihttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Deret_transisi_pertama&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttps://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttps://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Latinhttps://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttps://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_CAShttps://id.wikipedia.org/wiki/Skala_kekerasan_Mohshttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bulk_modulus&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Konduktivitas_termalhttps://id.wikipedia.org/wiki/Keterhambatan_elektrishttps://id.wikipedia.org/wiki/Diamagnetikhttps://id.wikipedia.org/wiki/Magnetismehttps://id.wikipedia.org/wiki/Struktur_kristalhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-10_m&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jari-jari_van_der_Waals&action=edit&redlink=1

Documents

tugas pendahuluan FeSO4