Upload
harda-mgs
View
230
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
JABATAN KIMIA FAKULTI SAINS DAN MATEMATIKSRK 3013 PENGANTAR KIMIA
SEMESTER …… SESI 20…../20……
TUTORIAL 6 - GAS
KUMPULAN
UPSI …………..
DISEDIAKAN OLEH
NAMA NO. ID NO. TEL
TARIKH SERAH : ………………………….
UNTUK PERHATIAN : …………………….
Tutorial 6
Gas
Jawab semua soalan.
1. Suatu gas unggul mempunyai isipadu 1.20 dm3 di bawah tekanan 98.7 kPa. Jika suhu tetap, kira isipadu gas tersebut pada tekanan105 kPa.
P α V
jadi 1.20 dm3 X 98.7kPa = mdm3 X 105 kPa
m= 1.128 dm 3
2. Suatu gas unggul mempunyai isipadu 1.13 dm3 pada suhu 47⁰C. Jika tekanan tetap, kira isipadunya pada suhu 29⁰C.
V T
jadi, 1.13 dm 3 = m 47 + 273 29 + 273
m = 1.066 dm 3
3. Suatu gas berisipadu tetap mempunyai tekanan 101 kPa pada suhu 30⁰C. Jika tekanan dinaikkan kepada 113 kPa, kira suhu gas tersebut.
P T
jadi, 101 kPa = 113 kPa 30 + 273 T
T = 393 K
= 66 0 C
Markah:Jabatan Kimia
Fakulti Sains dan Matematik
4. Kirakan isipadu gas berikut pada s.t.p.:
(a) 0.15 mol gas helium
0.15 X 22.4 = 3.36dm 3
(b) 3.20 g gas metana
Metana, CH4 mr 16
3.2 X 22.4 = 4.48 dm 3 16
5. Jika ketumpatan suatu gas adalah 3.17 gdm-3 pada s.t.p., kirakan jisim molekul relatif gas tersebut.
Jisim molekul relatif = 3.17 X 22.4 = 71
6. Kira isipadu yang ditempati oleh 52.0 g gas klorin, pada suhu 47.0 ⁰C dan tekanan 780 mmHg. Andaikan gas tersebut bersifat gas unggul.
1 mmHg = 0.133322368 kPa
780 mmHg = 104 kPa
nce2 = 52 = 0743 mol 70
PV = nRT
104 X 103 V = 0.743 (8.31) (320)
V = 0.019 m3
= 19.0 dm 3
7. Suatu campuran gas pada tekanan 101 kPa mengandungi komposisi berikut:
20.0% gas karbon monoksida, 50.0% gas karbon dioksida dan 30.0% gas oksigen
(a) Kira tekanan separa setiap gas dalam campuran gas tersebut.
CO = 20 X 101 kPa = 20.2 kPa 100
CO2 = 50 X 101 kPa = 50.5 kPa 100
CO3 = 30 X 101 kPa = 30.3 kPa 100
(b) Jika gas karbon dioksida disingkirkan dengan melalukan campuran gas tersebut kepada larutan natrium hidroksida, kira tekanan separa bagi gas oksigen dan karbon monoksida.
O2 = 60 X 101 kPa = 60.6 kPa 100
CO = 40 X 101 kPa = 40.4 kPa 100
8. Terangkan secara ringkas tentang Teori Kinetik Molekul.
Menurut Teori Kinetik molekul, zarah-zarah gas adalah kecil, mempunyai jisim, bergerak dalam keadaan tetap dan rawak. Suatu zarah terpisah jauh antara satu sama lain dibandingkan dengan dimensi mereka. Isipadu molekul adalah terlalu kecil jika dibandingkan dengan isipadu bekas, maka isipadu molekul boleh diabaikan. Sedikit tenaga boleh beralih antara zarah tetapi tenaga kinetic purata tidak berubah selagi suhu tetap. Zarah-zarah gas berlanggar sesama sendiri dan dinding bekas. Pelanggaran adalah elastik/kenyal, tiada kehilangan tenaga kinetik akibatnya. Kebanyakkan masa zarah-zarah berada dalam keadaan bebas. Tiada daya tarikan dan tolakan antara zarah-zarah gas, maka molekul-molekul bergerak dalam garisan lurus.