UAS_KIM_UTAMA_X_SEM2_0506.DOC

7/22/2019 UAS_KIM_UTAMA_X_SEM2_0506.DOC

1/9

PEMERINTAH KABUPATEN KEBUMEN

DINAS PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN

SMA NEGERI 1 KEBUMENJalan Mayjen Sutoyo 7 Telepon (0287) 381407 Kebumen 54316

NASKAH SOAL ULANGAN AKHIR SEMESTER 2TAHUN PELAJARAN 2005/2006

(UTAMA)

Mata Pelajaran : Kimia

Program Studi : -

Jumlah Soal : I. Pilihan ganda : 50 soal

II. Uraian : 5 soal

Bentuk Kegiatan : Tertulis

Hari, tanggal : Sabtu, 10 Mei 2006Alokasi Waktu : 120 menit (07.30 WIB 09.30 WIB)

----- oooOooo -----I. Pilihan ganda.

Petunjuk : Pilihlah satu jawaban yang paling tepat dengan cara memberi tanda silang

pada huruf a, b, c, d, atau e pada lembar jawaban yang tersedia.

1. Seorang siswa melakukan percobaan tentang Faktor-faktor yang mempengaruhi

waktu pelarutan dengan cara melarutkan 5 gram gula ke dalam air kemudian

mengaduknya sampai gula larut sempurna. Data percobaan yang diperoleh kemudian

dituangkan dalam bentuk grafik sebagai berikut:

keterangan:sumbu X : volume air (mL)

sumbu Y : waktu pelarutan (detik)

Berdasarkan grafik di atas, variabel kontrol dari percobaan tersebut adalah....

a. waktu pelarutan d. suhu pelarut dan volume pelarutb. volume pelarut e. suhu pelarut dan massa zat terlarut

c. massa zat terlarut

2. Unsur A39

19 dalam tabel periodik terletak pada....

a. golongan I A periode 4 d. golongan IV A periode 1b. golongan II A periode 4 e. golongan V A periode 4

c. golongan IV A periode 5

3. Jumlah proton, elektron, dan netron dalam Cd112

48 berturut-turut adalah....

( 1 )

Y

20 *

40 *

60 *

80 *

X

50 100 150 200


2/9

a. 48, 64, dan 112 d. 112, 112, dan 64

b. 112, 64, dan 48 e. 48, 112, dan 64c. 48, 48, dan 64

4. Diketahui unsur-unsur berikut:

C,13

6OO,N,Ne,C,

17

8

16

8

16

7

18

10

14

6

Pasangan unsur yang merupakan isobar adalah....a. C

13

6 dan C146 d. N

16

7 dan O16

8

b. Ne18

10 dan O16

8 e. O16

8 dan O17

8

c. N16

7 dan O17

8

5. Unsur X dan Y memiliki energi ionisasi berturut-turut 520 kJ mol-1 dan 1681 kJ mol-1. Di

antara pernyataan berikut yang benar mengenai kedua unsur itu adalah....

a. unsur X lebih mudah melepas elektron daripada unsur Yb. unsur X lebih sukar membentuk kation daripada unsur Y

c. unsur X lebih mudah menyerap elektron daripada unsur Y

d. unsur X lebih mudah membentuk anion daripada unsur Ye. unsur X lebih elektronegatif daripada unsur Y

6. Unsur X dengan konfigurasi elektron: 2 8 2 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yangkonfigurasi elektronnya....

a. 2 8 1 d. 2 8 8

b. 2 8 3 e. 2 8 8 1

c. 2 8 6

7. Di antara kelompok senyawa berikut ini yang hanya berikatan kovalen adalah....

a. KCl dan CCl4 d. CH4 dan H2O

b. NH3 dan KNO3 e. Ba(OH)2 dan HBrc. NaCl dan H2O

8. Diketahui keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut:

A = 4; B = 3; C = 2,8; D = 2,5

Senyawa yang paling polar adalah....a. BA d. DC

b. CA e. CB

c. DA

9. Gambar di samping menyatakan rumus Lewis dari HNO3. 4 OIkatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor.... 3

a. 1 d. 4 H O N

b. 2 e. 5 Oc. 3 1 2 5

10. Freon adalah suatu senyawa kovalen. Data berikut ini yang merupakan sifat-sifat freon

adalah....

Titik didih Daya hantar padatan Daya hantar lelehan

a. Tinggi Baik Baik

b. Tinggi Baik Buruk

c. Tinggi Buruk Buruk d. Rendah Baik Baik

e. Rendah Buruk Buruk

11. Rumus molekul dari dinitrogen pentaoksida adalah....

a. 2N5O d. 5N2O

( 2 )


3/9

b. N2O5 e. 2NO3c. N5O2

12. Nama senyawa Fe3(PO4)2 adalah....

a. besi(III) fosfat d. Ferrum fosfat

b. besi fosfat e. Feri fosfat

c. besi(II) fosfat

13. Rumus kimia dari: asam sulfida, aluminium hidroksida, dan magnesium fosfat berturut-turutadalah....

a. H2S, Al(OH)3, dan Mg3(PO4)2 d. H2SO4, AlOH, dan MgPO4b. H2S, AlOH, dan MgPO4 e. H2SO4, Al(OH)3, dan Mg2(PO4)3c. H2SO4, Al(OH)3, dan Mg3(PO4)2

14. Reaksi amonium sulfat dengan natrium hidroksida menghasilkan natrium sulfat, amonia, dan

air. Persamaan setara untuk reaksi itu adalah....a. NH4SO4 + NaOH NaSO4 + NH3 + H2O

b. 2NH4SO4 + 2NaOH NaSO4 + 2NH3 + H2Oc. NH4(SO4)2 + 4NaOH 2Na2SO4 + NH3 + 3H2Od. (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

e. NH3SO4 + 2NaOH NaSO4 + 2NH3 + H2O

15. Diketahui reaksi:

aMnO2 + bNaCl + cH2SO4 dMnSO4 + eH2O + fCl2 + gNa2SO4supaya persamaan reaksinya setara, maka nilai a, b, c, d, e, f, dan g berturut-turut adalah....a. 1, 1, 1, 2, 2, 1, dan 1 d. 1, 2, 2, 1, 1, 1, dan 1

b. 1, 2, 1, 2, 2, 1, 1, dan 1 e. 1, 2, 2, 1, 2, 1, dan 1

c. 1, 1, 2, 2, 1, 1, dan 1

16. Perhatikan gambar! Salah satu kaki tabung berbentuk Y

terbalik berisi magnesium dan yang satu lagi berisi larutan HCl.

Massa tabung beserta isinya adalah 50 gram. Bila tabung Mg HCldimiringkan sehingga larutan HCl tumpah ke kaki tabung

yang berisi magnesium, maka terjadi reaksi:

Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)Setelah reaksi selesai, tabung beserta isinya ditimbang. Massa tabung beserta isinya sekarang

adalah....

a. sama dengan 50 gram d. bisa lebih bisa kurang dari 50 gram

b. kurang dari 50 gram e. tidak dapat diramalkanc. lebih dari 50 gram

17. Jika direaksikan 28 gram besi dengan 10 gram oksigen, maka massa besi(II) oksida yangdapat dihasilkan adalah.(Fe = 56; O = 16)

a. 38 gram d. 26 gram

b. 36 gram e. 16 gramc. 30 gram

18. Pada percobaan reaksi tembaga dengan belerang membentuk tembaga(I) sulfida diperoleh

data sebagai berikut:

( 3 )


4/9

No. Massa tembaga

(gram)

Massa belerang

(gram)

Massa tembaga(I) sulfida

(gram)

1. 20 4 20

2. 40 6 30

3. 32 8 40

4. 32 10 40

Berdasarkan data di atas, perbandingan massa tembaga dengan belerang dalam tembaga(I)

sulfida adalah.a. 1 : 1 d. 1 : 4

b. 1 : 2 e. 4 : 1

c. 2 : 1

19. Nitrogen dan oksigen dapat membentuk dinitrogen trioksida dan dinitrogen tetraoksida. Jika

massa oksigen dalam kedua senyawa itu sama, maka perbandingan massa nitrogen dalam

dinitrogen trioksida : dinitrogen tetraoksida adalah.a. 3 : 4 d. 2 : 4

b. 4 : 3 e. 2 : 3c. 4 : 2

20. Berdasarkan hukum Gay Lussac, maka koefisien reaksi sebanding dengan.

a. perbandingan volum gas dalam reaksib. perbandingan massa gas dalam reaksi

c. perbandingan jumlah molekul gas dalam reaksi

d. perbandingan jumlah atom gas dalam reaksi

e. perbandingan molaritas gas dalam reaksi

21. Sebanyak 400 cm3 suatu oksida nitrogen (T, P) terurai dan menghasilkan 400 cm3 nitrogen

dioksida (T, P) dan 200 cm3

oksigen (T, P), maka oksida nitrogen tersebut adalah.a. NO d. N2O4b. NO3 e. N2O5c. N5O2

22. Sebanyak 20 liter gas nitrogen (T, P) yang mengandung 6 x 1023 molekul direaksikan dengan

gas hidrogen (T, P) sehingga membentuk gas amonia (T, P). Jumlah molekul gas amonia

yang dapat dihasilkan (T, P) adalah.a. 6 x 1022 molekul d. 1,2 x 1024 molekul

b. 1,2 x 1023 molekul e. 1,8 x 1024 molekul

c. 6 x 1023 molekul

23. Massa dari 0,001 mol CuSO4. 5 H2O adalah.(Cu = 63,5; S = 32, O = 16; H = 1)

a. 24,95 gram d. 0,2595 gramb. 2,595 gram e. 0,2495 gram

c. 2,495 gram

24. Sebanyak 7 gram nitrogen tepat bereaksi dengan 16 gram oksigen membentuk suatu oksida

nitrogen. Bila diketahui Ar N = 14 dan O = 16, maka rumus empiris oksida nitrogen tersebut

adalah.

a. N2O3 d. NO3b. N3O e. NO2

c. N2O25. Gas etena, C2H4 sebanyak 2 mol direaksikan dengan 1,806 x 1024 molekul gas oksigen

menurut reaksi yang belum setara sebagai berikut:

C2H4 + O2 CO2 + H2O

Massa H2O yang terbentuk adalah.(C = 12; H = 1; O = 16)a. 0,32 gram d. 18 gram

( 4 )


5/9

b. 1,8 gram e. 36 gram

c. 3,6 gram

26. Berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan:

Zat Lampu Pengamatan lain

1. Menyala terang Banyal gelembung2. Menyala redup Banyak gelembung

3. Tidak menyala Sedikit gelembung

4. Tidak menyala Tidak ada gelembung

Dari data di atas, yang merupakan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berturut-turut adalah.

a. 1, 2, dan 3 d. 3, 2, dan 1

b. 2, 3, dan 4 e. 2, 4, dan 1c. 1, 3, dan 4

27. Diketahui beberapa larutan:1). Larutan HCl 5). Larutan NaCl

2). Larutan NaOH 6). Larutan C2H5OH

3). Larutan CH3COOH 7). Larutan C6H12O64). Larutan NH3Di antara larutan-larutan di atas, yang merupakan elektrolit kuat adalah.

a. 1, 3, dan 5 d. 4, 5, dan 7

b. 3, 4, dan 6 e. 4, 6, dan 7c. 1, 2, dan 5

28. Arus listrik dapat mengalir melalui larutan elektrolit karena.

a. arus mengalir dari katoda ke anodab. larutan memungkinkan terjadinya aliran arus listrik

c. lampu menyala saat arus listrik dialirkan

d. pada elektroda muncul gelembung gase. terdapat ion-ion di dalam larutan yang dapat bergerak bebas

29. Berikut ini data percobaan daya hantar listrik senyawa C6H12O6 dan NaCl:

No.

Perc.

Nama

Senyawa

Wujud Zat Lampu Gelembung gas

pada elektroda

larutan lelehan kristal menyala Tidak

menyala

ada Tidak

ada

1. C6H12O6

2. C6H12O6

3. NaCl

4. NaCl

Data yang benar adalah percobaan nomor.

a. 1, 2, 3 d. 4b. 1, 3 e. 1, 2, 3, 4

c. 2, 4

30. Sebanyak 4 mol zat X dilarutkan dalam air dan saat kesetimbangan tinggal 2,5 mol.Kekuatan elektrolit dari zat X adalah.

a. 0,160 d. 0,600b. 0,267 e. 0,625c. 0,375

31. Dari pernyataan di bawah ini:

( 5 )


6/9

1). Oksidasi adalah pelepasan oksigen dari suatu senyawa

2). Reduksi adalah pelepasan elektron dari suatu spesi3). Oksidasi melibatkan penurunan bilangan oksidasi suatu spesi

4). Oksidasi dapat membentuk kation dan oksida

5). Reduksi dapat membentuk anoda dan oksida

Pernyataan yang benar adalah nomor.

a. 1, 2, 3 d. 4b. 3, 4, 5 e. 5

c. 2, 4

32. Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa.

a. kalsium klorida d. diklorin trioksidab. natrium klorat e. barium hipoklorit

c. kalium perklorat

33. Oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi berikut adalah.3HgS + 2HNO3 + 6HCl HgCl2 + S + NO + H2O

a. HgS dan S d. HNO3 dan HgCl2b. HNO3 dan S e. HCl dan Sc. HNO3 dan NO

34. Di antara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah.a. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2b. 2FeCl3 + H2S FeCl2 + 2HCl + S

c. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2d. 2S + 3O2 2SO3e. SnCl2 + 2HgCl2 SnCl4 + Hg2Cl2

35. Parameter yang menunjukkan ukuran kualitas air bersih adalah.a. DO rendah, BOD rendah, pH = 7

b. DO tinggi, BOD rendah, pH = 7

c. DO rendah, BOD tinggi, pH = 7d. DO rendah, BOD rendah, pH < 7

e. DO tinggi, BOD rendah, pH > 7

36. Seorang siswa memanaskan sampel organik dengan CuO dan diperoleh data sebagai berikut:

No. Sampel

organik

Pengamatan

Air kapur Kertas kobalt

1. A Menjadi keruh Menjadi merah muda

2. B Tetap jernih Menjadi merah muda

3. C Ada endapan putih Menjadi merah muda

4. D Menjadi keruh Tetap biru

Data percobaan yang menunjukkan sampel organik yang diuji merupakan senyawahidrokarbon adalah nomor.

a. 1, 2, 3 d. 4

b. 1, 3 e. 1, 2, 3, 4

c. 2, 437. Salah satu kekhasan atom C adalah memiliki valensi = 4. Jika 4 atom C membentuk rantai

alifatik jenuh, maka jumlah atom H yang diikat sebanyak.

a. 16 d. 10b. 14 e. 8

c. 12

38. Jika 2 atom C mengikat 4 atom H, maka jenis ikatan antar atom C-nya adalah .

( 6 )


7/9

a. ikatan kovalen rangkap dua d. ikatan ion rangkap tiga

b. ikatan ion rangkap dua e. ikatan kovalen rangkap dua atau rangkap tigac. ikatan kovalen rangkap tiga

39. Atom C dapat berikatan dengan atom O membentuk suatu karboksida. Jika 1 atom C

berikatan dengan 2 atom O, maka jenis ikatan antar atom C dan O adalah.

a. ikatan kovalen tunggal d. ikatan ion rangkap duab. ikatan kovalen rangkap dua e. ikatan ion rangkap tiga

c. ikatan kovalen rangkap tiga

40. Senyawa CH3CH2CH(C2H5)(CH2)2C(CH3)3 mengandung atom karbon primer, sekunder,

tersier, dan kuartener berturut-turut sebanyak.a. 5, 4, 1, 1 d. 4, 3, 1, 2

b. 5, 3, 2, 1 e. 4, 4, 2, 2

c. 5, 3, 1, 2

41. Nama IUPAC alkana dengan rumus bangun CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 adalah.

a. 2-etil-3, 3-dimetilpentana d. 2, 3-dimetilpentanab. 2-etil-3-metilbutana e. 2-metil-3-metilpentanac. 3, 4-dimetilpentana

42..

Nama IUPAC senyawa di atas adalah.

a. 4-etil-2-metil-2-pentena d. 2, 4-dimetil-2-heksena

b. 2-metil-4-metil-2-pentena e. 3, 5-dimetil-4-heksena

c. 2-etil-4-metil-3-pentena

43. Nama IUPAC senyawa berikut adalah.

a. 5-metil-3-heptuna d. 2-metil-5-etil-2-heksuna

b. 2-etil-5-metil-3-heksuna e. 3, 6-dimetil-4-heptuna

c. 1, 4-dimetil-2-heksuna

44. Di antara senyawa berikut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah....

a. heptana d. 2, 3-dimetilpentanab. nonana e. 2, 2, 3, 3-tetrametilbutana

c. 2-metilheptana

45. Jumlah isomer dari C5H8 adalah....

a. 3 d. 6

b. 4 e. 7

c. 5

46. Pembakaran sempurna 2 liter gas etena (T, P) memerlukan gas oksigen (T, P) sebanyak....

a. 14 liter d. 8 liter b. 12 liter e. 6 liter

( 7 )

CH3 CH CH C CH3

C2H5 CH3

CH3 CH2 C C CH CH3

C2H5


8/9

c. 10 liter

47. Di antara senyawa di bawah ini yang dapat mengalami reaksi adisi adalah....

a. CH3CHC(CH3)2 d. CH3CH2C(CH3)3b. CH3(CH2)2C(CH3)3 e. CH3(CH2)3CH3c. CH3CH2CH(CH3)2

48. Berikut ini adalah hasil penyulingan minyak bumi:

1). Kerosin 4). Parafin (lilin)2). Bensin 5). Petroleum eter

3). Solar

Bila diurutkan berdasarkan kenaikan titik didihnya, dimulai dari titik didih terendah, makaurutan yang benar adalah....

a. 1-2-3-4-5 d. 2-5-1-3-4

b. 5-4-3-2-1 e. 5-2-1-3-4

c. 1-5-2-3-4

49. Suatu bensin memiliki nilai oktan 85. Komposisi senyawa penentu nilai oktannya adalah....a. 85% isoheptana dan 15% n-oktanab. 85% n-heptana dan 15% n-oktana

c. 85% isoheptana dan 15% isooktana

d. 15% n-oktana dan 85% isoheptanae. 15% n-heptana dan 85% isooktana

50 Logam berat yang mencemari udara yang berasal dari kendaraan bermotor adalah....a. Hg d. Pb

b. Cu e. Cd

c. Zn

II. ESSAY

Petunjuk : Kerjakan dengan benar!

1. Berikut ini daftar pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan. Tentukan jenisikatan dan rumus senyawa yang terjadi jika pasangan unsur berikut membentuk

ikatan!No. Pasangan unsur yang berikatan Jenis ikatan Rumus senyawa

1. W7 dengan X8 .... ....

( 8 )


9/9

2. X8 dengan Y13 .... ....

3. X8 dengan Z20 .... ....

4. Q6 dengan R17 .... ....

5. Y13 dengan R17 .... ....

2. Sebanyak 20 liter gas nitrogen (T, P) tepat bereaksi dengan 50 liter gas oksigen (T, P)

membentuk 20 liter suatu oksida nitrogen (T, P). Tentukan rumus molekul dari oksida

nitrogen yang terbentuk!

3. Asam sulfat bereaksi dengan natrium hidroksida menurut persamaan reaksi:

H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O (belum setara)

Jika direaksikan 200 mL H2SO4 5 M, hitung:a. massa natrium sulfat yang terbentuk

b. jumlah partikel air yang terbentuk

(H =1; S = 32; O = 16; Na = 23)

4. Diketahui reaksi: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

Tentukan:a. oksidator

b. reduktor

c. hasil oksidasid. hasil reduksi

e. jenis reaksi

5. Diketahui senyawa 4,5-dietil-4-oktena. Jelaskan dengan cara menggambarkan rumusbangunnya, senyawa tersebut dapat atau tidak membentuk isomer cis-trans. Jika dapat,

gambar rumus bangun isomernya dan beri nama isomer yang terbentuk!

----- oooOooo -----

( 9 )

Documents

UAS_KIM_UTAMA_X_SEM2_0506.DOC