UAS_KIM_UTAMA_X_SEM2_0506.DOC

Embed Size (px)

Citation preview

  • 7/22/2019 UAS_KIM_UTAMA_X_SEM2_0506.DOC

    1/9

    PEMERINTAH KABUPATEN KEBUMEN

    DINAS PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN

    SMA NEGERI 1 KEBUMENJalan Mayjen Sutoyo 7 Telepon (0287) 381407 Kebumen 54316

    NASKAH SOAL ULANGAN AKHIR SEMESTER 2TAHUN PELAJARAN 2005/2006

    (UTAMA)

    Mata Pelajaran : Kimia

    Program Studi : -

    Jumlah Soal : I. Pilihan ganda : 50 soal

    II. Uraian : 5 soal

    Bentuk Kegiatan : Tertulis

    Hari, tanggal : Sabtu, 10 Mei 2006Alokasi Waktu : 120 menit (07.30 WIB 09.30 WIB)

    ----- oooOooo -----I. Pilihan ganda.

    Petunjuk : Pilihlah satu jawaban yang paling tepat dengan cara memberi tanda silang

    pada huruf a, b, c, d, atau e pada lembar jawaban yang tersedia.

    1. Seorang siswa melakukan percobaan tentang Faktor-faktor yang mempengaruhi

    waktu pelarutan dengan cara melarutkan 5 gram gula ke dalam air kemudian

    mengaduknya sampai gula larut sempurna. Data percobaan yang diperoleh kemudian

    dituangkan dalam bentuk grafik sebagai berikut:

    keterangan:sumbu X : volume air (mL)

    sumbu Y : waktu pelarutan (detik)

    Berdasarkan grafik di atas, variabel kontrol dari percobaan tersebut adalah....

    a. waktu pelarutan d. suhu pelarut dan volume pelarutb. volume pelarut e. suhu pelarut dan massa zat terlarut

    c. massa zat terlarut

    2. Unsur A39

    19 dalam tabel periodik terletak pada....

    a. golongan I A periode 4 d. golongan IV A periode 1b. golongan II A periode 4 e. golongan V A periode 4

    c. golongan IV A periode 5

    3. Jumlah proton, elektron, dan netron dalam Cd112

    48 berturut-turut adalah....

    ( 1 )

    Y

    20 *

    40 *

    60 *

    80 *

    X

    50 100 150 200

  • 7/22/2019 UAS_KIM_UTAMA_X_SEM2_0506.DOC

    2/9

    a. 48, 64, dan 112 d. 112, 112, dan 64

    b. 112, 64, dan 48 e. 48, 112, dan 64c. 48, 48, dan 64

    4. Diketahui unsur-unsur berikut:

    C,13

    6OO,N,Ne,C,

    17

    8

    16

    8

    16

    7

    18

    10

    14

    6

    Pasangan unsur yang merupakan isobar adalah....a. C

    13

    6 dan C146 d. N

    16

    7 dan O16

    8

    b. Ne18

    10 dan O16

    8 e. O16

    8 dan O17

    8

    c. N16

    7 dan O17

    8

    5. Unsur X dan Y memiliki energi ionisasi berturut-turut 520 kJ mol-1 dan 1681 kJ mol-1. Di

    antara pernyataan berikut yang benar mengenai kedua unsur itu adalah....

    a. unsur X lebih mudah melepas elektron daripada unsur Yb. unsur X lebih sukar membentuk kation daripada unsur Y

    c. unsur X lebih mudah menyerap elektron daripada unsur Y

    d. unsur X lebih mudah membentuk anion daripada unsur Ye. unsur X lebih elektronegatif daripada unsur Y

    6. Unsur X dengan konfigurasi elektron: 2 8 2 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yangkonfigurasi elektronnya....

    a. 2 8 1 d. 2 8 8

    b. 2 8 3 e. 2 8 8 1

    c. 2 8 6

    7. Di antara kelompok senyawa berikut ini yang hanya berikatan kovalen adalah....

    a. KCl dan CCl4 d. CH4 dan H2O

    b. NH3 dan KNO3 e. Ba(OH)2 dan HBrc. NaCl dan H2O

    8. Diketahui keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut:

    A = 4; B = 3; C = 2,8; D = 2,5

    Senyawa yang paling polar adalah....a. BA d. DC

    b. CA e. CB

    c. DA

    9. Gambar di samping menyatakan rumus Lewis dari HNO3. 4 OIkatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor.... 3

    a. 1 d. 4 H O N

    b. 2 e. 5 Oc. 3 1 2 5

    10. Freon adalah suatu senyawa kovalen. Data berikut ini yang merupakan sifat-sifat freon

    adalah....

    Titik didih Daya hantar padatan Daya hantar lelehan

    a. Tinggi Baik Baik

    b. Tinggi Baik Buruk

    c. Tinggi Buruk Buruk d. Rendah Baik Baik

    e. Rendah Buruk Buruk

    11. Rumus molekul dari dinitrogen pentaoksida adalah....

    a. 2N5O d. 5N2O

    ( 2 )

  • 7/22/2019 UAS_KIM_UTAMA_X_SEM2_0506.DOC

    3/9

    b. N2O5 e. 2NO3c. N5O2

    12. Nama senyawa Fe3(PO4)2 adalah....

    a. besi(III) fosfat d. Ferrum fosfat

    b. besi fosfat e. Feri fosfat

    c. besi(II) fosfat

    13. Rumus kimia dari: asam sulfida, aluminium hidroksida, dan magnesium fosfat berturut-turutadalah....

    a. H2S, Al(OH)3, dan Mg3(PO4)2 d. H2SO4, AlOH, dan MgPO4b. H2S, AlOH, dan MgPO4 e. H2SO4, Al(OH)3, dan Mg2(PO4)3c. H2SO4, Al(OH)3, dan Mg3(PO4)2

    14. Reaksi amonium sulfat dengan natrium hidroksida menghasilkan natrium sulfat, amonia, dan

    air. Persamaan setara untuk reaksi itu adalah....a. NH4SO4 + NaOH NaSO4 + NH3 + H2O

    b. 2NH4SO4 + 2NaOH NaSO4 + 2NH3 + H2Oc. NH4(SO4)2 + 4NaOH 2Na2SO4 + NH3 + 3H2Od. (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

    e. NH3SO4 + 2NaOH NaSO4 + 2NH3 + H2O

    15. Diketahui reaksi:

    aMnO2 + bNaCl + cH2SO4 dMnSO4 + eH2O + fCl2 + gNa2SO4supaya persamaan reaksinya setara, maka nilai a, b, c, d, e, f, dan g berturut-turut adalah....a. 1, 1, 1, 2, 2, 1, dan 1 d. 1, 2, 2, 1, 1, 1, dan 1

    b. 1, 2, 1, 2, 2, 1, 1, dan 1 e. 1, 2, 2, 1, 2, 1, dan 1

    c. 1, 1, 2, 2, 1, 1, dan 1

    16. Perhatikan gambar! Salah satu kaki tabung berbentuk Y

    terbalik berisi magnesium dan yang satu lagi berisi larutan HCl.

    Massa tabung beserta isinya adalah 50 gram. Bila tabung Mg HCldimiringkan sehingga larutan HCl tumpah ke kaki tabung

    yang berisi magnesium, maka terjadi reaksi:

    Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)Setelah reaksi selesai, tabung beserta isinya ditimbang. Massa tabung beserta isinya sekarang

    adalah....

    a. sama dengan 50 gram d. bisa lebih bisa kurang dari 50 gram

    b. kurang dari 50 gram e. tidak dapat diramalkanc. lebih dari 50 gram

    17. Jika direaksikan 28 gram besi dengan 10 gram oksigen, maka massa besi(II) oksida yangdapat dihasilkan adalah.(Fe = 56; O = 16)

    a. 38 gram d. 26 gram

    b. 36 gram e. 16 gramc. 30 gram

    18. Pada percobaan reaksi tembaga dengan belerang membentuk tembaga(I) sulfida diperoleh

    data sebagai berikut:

    ( 3 )

  • 7/22/2019 UAS_KIM_UTAMA_X_SEM2_0506.DOC

    4/9

    No. Massa tembaga

    (gram)

    Massa belerang

    (gram)

    Massa tembaga(I) sulfida

    (gram)

    1. 20 4 20

    2. 40 6 30

    3. 32 8 40

    4. 32 10 40

    Berdasarkan data di atas, perbandingan massa tembaga dengan belerang dalam tembaga(I)

    sulfida adalah.a. 1 : 1 d. 1 : 4

    b. 1 : 2 e. 4 : 1

    c. 2 : 1

    19. Nitrogen dan oksigen dapat membentuk dinitrogen trioksida dan dinitrogen tetraoksida. Jika

    massa oksigen dalam kedua senyawa itu sama, maka perbandingan massa nitrogen dalam

    dinitrogen trioksida : dinitrogen tetraoksida adalah.a. 3 : 4 d. 2 : 4

    b. 4 : 3 e. 2 : 3c. 4 : 2

    20. Berdasarkan hukum Gay Lussac, maka koefisien reaksi sebanding dengan.

    a. perbandingan volum gas dalam reaksib. perbandingan massa gas dalam reaksi

    c. perbandingan jumlah molekul gas dalam reaksi

    d. perbandingan jumlah atom gas dalam reaksi

    e. perbandingan molaritas gas dalam reaksi

    21. Sebanyak 400 cm3 suatu oksida nitrogen (T, P) terurai dan menghasilkan 400 cm3 nitrogen

    dioksida (T, P) dan 200 cm3

    oksigen (T, P), maka oksida nitrogen tersebut adalah.a. NO d. N2O4b. NO3 e. N2O5c. N5O2

    22. Sebanyak 20 liter gas nitrogen (T, P) yang mengandung 6 x 1023 molekul direaksikan dengan

    gas hidrogen (T, P) sehingga membentuk gas amonia (T, P). Jumlah molekul gas amonia

    yang dapat dihasilkan (T, P) adalah.a. 6 x 1022 molekul d. 1,2 x 1024 molekul

    b. 1,2 x 1023 molekul e. 1,8 x 1024 molekul

    c. 6 x 1023 molekul

    23. Massa dari 0,001 mol CuSO4. 5 H2O adalah.(Cu = 63,5; S = 32, O = 16; H = 1)

    a. 24,95 gram d. 0,2595 gramb. 2,595 gram e. 0,2495 gram

    c. 2,495 gram

    24. Sebanyak 7 gram nitrogen tepat bereaksi dengan 16 gram oksigen membentuk suatu oksida

    nitrogen. Bila diketahui Ar N = 14 dan O = 16, maka rumus empiris oksida nitrogen tersebut

    adalah.

    a. N2O3 d. NO3b. N3O e. NO2

    c. N2O25. Gas etena, C2H4 sebanyak 2 mol direaksikan dengan 1,806 x 1024 molekul gas oksigen

    menurut reaksi yang belum setara sebagai berikut:

    C2H4 + O2 CO2 + H2O

    Massa H2O yang terbentuk adalah.(C = 12; H = 1; O = 16)a. 0,32 gram d. 18 gram

    ( 4 )

  • 7/22/2019 UAS_KIM_UTAMA_X_SEM2_0506.DOC

    5/9

    b. 1,8 gram e. 36 gram

    c. 3,6 gram

    26. Berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan:

    Zat Lampu Pengamatan lain

    1. Menyala terang Banyal gelembung2. Menyala redup Banyak gelembung

    3. Tidak menyala Sedikit gelembung

    4. Tidak menyala Tidak ada gelembung

    Dari data di atas, yang merupakan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berturut-turut adalah.

    a. 1, 2, dan 3 d. 3, 2, dan 1

    b. 2, 3, dan 4 e. 2, 4, dan 1c. 1, 3, dan 4

    27. Diketahui beberapa larutan:1). Larutan HCl 5). Larutan NaCl

    2). Larutan NaOH 6). Larutan C2H5OH

    3). Larutan CH3COOH 7). Larutan C6H12O64). Larutan NH3Di antara larutan-larutan di atas, yang merupakan elektrolit kuat adalah.

    a. 1, 3, dan 5 d. 4, 5, dan 7

    b. 3, 4, dan 6 e. 4, 6, dan 7c. 1, 2, dan 5

    28. Arus listrik dapat mengalir melalui larutan elektrolit karena.

    a. arus mengalir dari katoda ke anodab. larutan memungkinkan terjadinya aliran arus listrik

    c. lampu menyala saat arus listrik dialirkan

    d. pada elektroda muncul gelembung gase. terdapat ion-ion di dalam larutan yang dapat bergerak bebas

    29. Berikut ini data percobaan daya hantar listrik senyawa C6H12O6 dan NaCl:

    No.

    Perc.

    Nama

    Senyawa

    Wujud Zat Lampu Gelembung gas

    pada elektroda

    larutan lelehan kristal menyala Tidak

    menyala

    ada Tidak

    ada

    1. C6H12O6

    2. C6H12O6

    3. NaCl

    4. NaCl

    Data yang benar adalah percobaan nomor.

    a. 1, 2, 3 d. 4b. 1, 3 e. 1, 2, 3, 4

    c. 2, 4

    30. Sebanyak 4 mol zat X dilarutkan dalam air dan saat kesetimbangan tinggal 2,5 mol.Kekuatan elektrolit dari zat X adalah.

    a. 0,160 d. 0,600b. 0,267 e. 0,625c. 0,375

    31. Dari pernyataan di bawah ini:

    ( 5 )

  • 7/22/2019 UAS_KIM_UTAMA_X_SEM2_0506.DOC

    6/9

    1). Oksidasi adalah pelepasan oksigen dari suatu senyawa

    2). Reduksi adalah pelepasan elektron dari suatu spesi3). Oksidasi melibatkan penurunan bilangan oksidasi suatu spesi

    4). Oksidasi dapat membentuk kation dan oksida

    5). Reduksi dapat membentuk anoda dan oksida

    Pernyataan yang benar adalah nomor.

    a. 1, 2, 3 d. 4b. 3, 4, 5 e. 5

    c. 2, 4

    32. Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa.

    a. kalsium klorida d. diklorin trioksidab. natrium klorat e. barium hipoklorit

    c. kalium perklorat

    33. Oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi berikut adalah.3HgS + 2HNO3 + 6HCl HgCl2 + S + NO + H2O

    a. HgS dan S d. HNO3 dan HgCl2b. HNO3 dan S e. HCl dan Sc. HNO3 dan NO

    34. Di antara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah.a. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2b. 2FeCl3 + H2S FeCl2 + 2HCl + S

    c. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2d. 2S + 3O2 2SO3e. SnCl2 + 2HgCl2 SnCl4 + Hg2Cl2

    35. Parameter yang menunjukkan ukuran kualitas air bersih adalah.a. DO rendah, BOD rendah, pH = 7

    b. DO tinggi, BOD rendah, pH = 7

    c. DO rendah, BOD tinggi, pH = 7d. DO rendah, BOD rendah, pH < 7

    e. DO tinggi, BOD rendah, pH > 7

    36. Seorang siswa memanaskan sampel organik dengan CuO dan diperoleh data sebagai berikut:

    No. Sampel

    organik

    Pengamatan

    Air kapur Kertas kobalt

    1. A Menjadi keruh Menjadi merah muda

    2. B Tetap jernih Menjadi merah muda

    3. C Ada endapan putih Menjadi merah muda

    4. D Menjadi keruh Tetap biru

    Data percobaan yang menunjukkan sampel organik yang diuji merupakan senyawahidrokarbon adalah nomor.

    a. 1, 2, 3 d. 4

    b. 1, 3 e. 1, 2, 3, 4

    c. 2, 437. Salah satu kekhasan atom C adalah memiliki valensi = 4. Jika 4 atom C membentuk rantai

    alifatik jenuh, maka jumlah atom H yang diikat sebanyak.

    a. 16 d. 10b. 14 e. 8

    c. 12

    38. Jika 2 atom C mengikat 4 atom H, maka jenis ikatan antar atom C-nya adalah .

    ( 6 )

  • 7/22/2019 UAS_KIM_UTAMA_X_SEM2_0506.DOC

    7/9

    a. ikatan kovalen rangkap dua d. ikatan ion rangkap tiga

    b. ikatan ion rangkap dua e. ikatan kovalen rangkap dua atau rangkap tigac. ikatan kovalen rangkap tiga

    39. Atom C dapat berikatan dengan atom O membentuk suatu karboksida. Jika 1 atom C

    berikatan dengan 2 atom O, maka jenis ikatan antar atom C dan O adalah.

    a. ikatan kovalen tunggal d. ikatan ion rangkap duab. ikatan kovalen rangkap dua e. ikatan ion rangkap tiga

    c. ikatan kovalen rangkap tiga

    40. Senyawa CH3CH2CH(C2H5)(CH2)2C(CH3)3 mengandung atom karbon primer, sekunder,

    tersier, dan kuartener berturut-turut sebanyak.a. 5, 4, 1, 1 d. 4, 3, 1, 2

    b. 5, 3, 2, 1 e. 4, 4, 2, 2

    c. 5, 3, 1, 2

    41. Nama IUPAC alkana dengan rumus bangun CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 adalah.

    a. 2-etil-3, 3-dimetilpentana d. 2, 3-dimetilpentanab. 2-etil-3-metilbutana e. 2-metil-3-metilpentanac. 3, 4-dimetilpentana

    42..

    Nama IUPAC senyawa di atas adalah.

    a. 4-etil-2-metil-2-pentena d. 2, 4-dimetil-2-heksena

    b. 2-metil-4-metil-2-pentena e. 3, 5-dimetil-4-heksena

    c. 2-etil-4-metil-3-pentena

    43. Nama IUPAC senyawa berikut adalah.

    a. 5-metil-3-heptuna d. 2-metil-5-etil-2-heksuna

    b. 2-etil-5-metil-3-heksuna e. 3, 6-dimetil-4-heptuna

    c. 1, 4-dimetil-2-heksuna

    44. Di antara senyawa berikut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah....

    a. heptana d. 2, 3-dimetilpentanab. nonana e. 2, 2, 3, 3-tetrametilbutana

    c. 2-metilheptana

    45. Jumlah isomer dari C5H8 adalah....

    a. 3 d. 6

    b. 4 e. 7

    c. 5

    46. Pembakaran sempurna 2 liter gas etena (T, P) memerlukan gas oksigen (T, P) sebanyak....

    a. 14 liter d. 8 liter b. 12 liter e. 6 liter

    ( 7 )

    CH3 CH CH C CH3

    C2H5 CH3

    CH3 CH2 C C CH CH3

    C2H5

  • 7/22/2019 UAS_KIM_UTAMA_X_SEM2_0506.DOC

    8/9

    c. 10 liter

    47. Di antara senyawa di bawah ini yang dapat mengalami reaksi adisi adalah....

    a. CH3CHC(CH3)2 d. CH3CH2C(CH3)3b. CH3(CH2)2C(CH3)3 e. CH3(CH2)3CH3c. CH3CH2CH(CH3)2

    48. Berikut ini adalah hasil penyulingan minyak bumi:

    1). Kerosin 4). Parafin (lilin)2). Bensin 5). Petroleum eter

    3). Solar

    Bila diurutkan berdasarkan kenaikan titik didihnya, dimulai dari titik didih terendah, makaurutan yang benar adalah....

    a. 1-2-3-4-5 d. 2-5-1-3-4

    b. 5-4-3-2-1 e. 5-2-1-3-4

    c. 1-5-2-3-4

    49. Suatu bensin memiliki nilai oktan 85. Komposisi senyawa penentu nilai oktannya adalah....a. 85% isoheptana dan 15% n-oktanab. 85% n-heptana dan 15% n-oktana

    c. 85% isoheptana dan 15% isooktana

    d. 15% n-oktana dan 85% isoheptanae. 15% n-heptana dan 85% isooktana

    50 Logam berat yang mencemari udara yang berasal dari kendaraan bermotor adalah....a. Hg d. Pb

    b. Cu e. Cd

    c. Zn

    II. ESSAY

    Petunjuk : Kerjakan dengan benar!

    1. Berikut ini daftar pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan. Tentukan jenisikatan dan rumus senyawa yang terjadi jika pasangan unsur berikut membentuk

    ikatan!No. Pasangan unsur yang berikatan Jenis ikatan Rumus senyawa

    1. W7 dengan X8 .... ....

    ( 8 )

  • 7/22/2019 UAS_KIM_UTAMA_X_SEM2_0506.DOC

    9/9

    2. X8 dengan Y13 .... ....

    3. X8 dengan Z20 .... ....

    4. Q6 dengan R17 .... ....

    5. Y13 dengan R17 .... ....

    2. Sebanyak 20 liter gas nitrogen (T, P) tepat bereaksi dengan 50 liter gas oksigen (T, P)

    membentuk 20 liter suatu oksida nitrogen (T, P). Tentukan rumus molekul dari oksida

    nitrogen yang terbentuk!

    3. Asam sulfat bereaksi dengan natrium hidroksida menurut persamaan reaksi:

    H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O (belum setara)

    Jika direaksikan 200 mL H2SO4 5 M, hitung:a. massa natrium sulfat yang terbentuk

    b. jumlah partikel air yang terbentuk

    (H =1; S = 32; O = 16; Na = 23)

    4. Diketahui reaksi: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

    Tentukan:a. oksidator

    b. reduktor

    c. hasil oksidasid. hasil reduksi

    e. jenis reaksi

    5. Diketahui senyawa 4,5-dietil-4-oktena. Jelaskan dengan cara menggambarkan rumusbangunnya, senyawa tersebut dapat atau tidak membentuk isomer cis-trans. Jika dapat,

    gambar rumus bangun isomernya dan beri nama isomer yang terbentuk!

    ----- oooOooo -----

    ( 9 )