ULANGAN BAB 2 TERMOKIMIA
NAMA :___________________________________
NO.ABS/KELAS:___________________________________
1. 2Ulangan Harian Termokimia
2. Jika kapur tohor dilarutkan dalam air, akan menghasilkan
panas. Pernyataan yang tepat untuk hal ini adalah a. reaksi
tersebut endotermb. entalpi sistem bertambahc. entalpi sistem
berkurangd. H reaksi positife. reaksi memerlukan kalor
3. Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat.
Ternyata pada tabung reaksi terasa dingin, yang dimaksud dengan
sistem pada peristiwa itu adalah . . . a. urea b. air c. urea dan
air d. air dan tabung reaksi e. urea, air, dan tabung reaksi
4. Suatu sistem menyerap kalor sebesar 150 J dan melakukan kerja
50 J. Perubahan energy dalamnya adalah J.a. -100 b. -50 c. 100 d.
150 e. 250
5. Pada reaksi eksoterm .a. H sistem < 0b. sistem menyerap
kalor dari lingkunganc. H sistem berharga positifd. H sistem = 0e.
H sistem > 0
6. Diketahui reaksi:S(s) + O2(g) SO2(g) H = 300 kJ 2 SO2(g) +
O2(g) 2 SO3(g) H = 190 kJ Hitunglah H pada reaksi : 2 S(s) + 3
O2(g) 2 SO3(g).a. -790 kJb. +790 kJc. -79 kJ d. -79 kJ e. -790
J
7. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas
oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484
kJ. Persamaan termokimianya adalah a. H2(g) + O2(g) H2O(g) H = 484
kJb. 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) H = 484 kJc. 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)
H = 484 kJd. 2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) H = 484 kJe. H2O(g) H2(g) +
O2(g) H = 484 kJ
8. Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan
1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya
adalah a. 2CH4(g) + 4O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) H =802 kJb. CH4(g) +
2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H =802 kJc. CO2(g) + 2H2O(g) CH4(g) +
2O2(g) H = 802 kJd. C(s)+ 2H2(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H = 802
kJe. 2C(s)+4H2(g)+4O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) H =-802 kJ
9. Diketahui persamaan termokimia:C6H6(g) 6C(s) + 3H2(g) H = 49
kJ.Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah a. pembentukan
1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJb. pembentukan
1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJc. pembentukan 1
mol benzena (C6H6)membebas-kan kalor sebesar 49 kJd. peruraian 1
mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJe. peruraian 1 mol
benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
10. Jika diketahui kalor pembentukan H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g)
adalah 185 kJ,maka besarnya kalor peruraian HCl adalah a. +185 kJ
b. 185 kJ c. 370 kJ d. +92,5 kJ e. 92,5 kJ
11. Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C2H6)
(Ar C = 12 dan H = 1) menurut reaksi:2 C2H6(g) + 7 O2(g) 4 CO2(g) +
6 H2O(l) H = 3.084 kJ adalah a. 385,5 kJ b. 771 kJ c. 1.542 kJ d.
1.850,4 kJ e. 3.084 kJ
12. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas karbon
pada keadaan standar sesuai reaksi:C(g) + O2(g) CO2(g) H = 394 kJ
adalah a. 394 kJ b. 197 kJ c. 98,5 kJ d. 78,8 kJ e. 65,7 kJ
13. Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 767 gram
air dari 30 oC menjadi 76 C (kalor jenis air = 4,18 J g1 K1) adalah
a. 73,75 kJ b. 147,5 kJ c. 221,25 kJ d. 295 kJ e. 368 kJ
14. Pada pelarutan 5 gram kristal NaOH (Mr NaOH = 40) dalam 50
mL air terjadi kenaikan suhu dari 26 C menjadi 34 C. Jika kalor
jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g1 K1,
dan kalor wadah diabaikan, maka entalpi pelarutan NaOH adalah a.
1.344 J b. 1.848 J c. 3.696 J d. 7.392 J e. 1.4784 J
15. Berapakah jumlah kalor yang diterima 1 kg air bila
dipanaskan dari suhu 20 C menajadi 30 C? (diketahui kalor jenis air
= 4,2 J g-1 oC-1).a. 42 kJb. -42 kJc. 84 kJ d. 42 J e. 420 kJ
16. 100 cm3 larutan KOH 0,1 M direaksikan dengan 100 cm3 larutan
HCl 1 M dalam kalorimeter. Suhu larutan naik dari 30 oC menjadi
38,5 oC. Jika larutan dianggap sama dengan air dengan massa jenis =
1gmL-1, dan kalor jenisnya = 4,2 J g-1 oC-1, maka H reaksi (per mol
KOH) = kJ. (Ar K = 39, O = 16, H = 1, Cl = 35,5).a. 840 b. 84 c.
-714 d. -7,14 e. -71,4
17. Diketahui reaksi: CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) H = -350 kJ.
Jumlah kalor yang dilepaskan pada reaksi di atas dinyatakan dalam
kJ/gram CaO adalah (Ar Ca = 40 O = 16).a. 700 b. 350 c. 17,5 d.
12,5 e. 6,25
18. Sejumlah magnesium dibakar menghasilkan 1 gram MgO (Ar Mg =
24, O = 16) dan dilepaskan kalor 14,4 kJ. Perubahan entalpi
pembentukan MgO adalah . . . .a. 14,4 kJ b. -14,4 kJ c. 288 kJ d.
-288 kJ e. -576 kJ
19. Untuk menaikkan suhu 100 gram air sebanyak X oC diperlukan
energi 21 kJ, maka X sama dengan . . . (kalor jenis air = 4,2 J g1
oC1).a. 50 oC b. 25 oC c. 15 oC d. 10 oC e. 5 oC
20. Pembakaran sempurna gas metana ditunjukkan oleh persamaan
reaksi berikut: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O H = -840 kJ. Jika seluruh
kalor yang dihasilkan digunakan untuk mendidihkan air yang
mula-mula bersuhu 25 oC maka volum air yang bisa dididihkan
menggunakan 24 gram metana adalah (Ar C = 12 H = 1; c = 4,2 J g-1
oC-1).a. 2,7 L b. 4,0 L c. 5,0 L d. 8,0 L e. 12,0 L
21. Diketahui energi ikatan sebagai berikut:C H = 414 kJ mol-1O
H = 464 kJ mol-1C = O = 803 kJ mol-1O = O = 498 kJ mol-1Jika H
pembakaran C2H2 = -1,26 x 103 kJ mol-1, maka energi ikatan C C
adalah . . . .a. 841 kJ b. 807 kJ c. 309 kJ d. 260 kJ e. 540 kJ
22. Diketahui energi ikatan: C H = 415 kJ/molC = C = 607 kJ/molC
C = 348 kJ/molH H = 436 kJ/molDitanya:Hreaksi pada reaksi : C2H4(g)
+ H2(g) C2H6(g) adalah a. -135 kJb. +135 kJc. -135 J d. +415 kJ e.
-607 kJ
23. Jika energi ikatan rata-rata sebagai berikut.C = C = 146 kJ
mol-1C C = 83 kJ mol-1C H = 99 kJ mol-1C Cl = 79 kJ mol-1H Cl = 103
Maka perubahan entalpi pada adisi 117,6 gram etena dengan asam
klorida menurut persamaan reaksi: H2C = CH2 + HCl H3C CH2 Cl
sebesar . . . .a. -2142 kJ mol1 b. -305,76 kJ mol1 c. -50,4 kJ mol1
d. +50,4 kJ mol1 e. +21,42 kJ mol1
24. Dari diagram energi berikut ini :
MgH2
MgO
H1H3
H4Mg(OH)2 Harga dari H3 adalah .a. H1 + H2 - H4b. H2 + H4 - H1c.
H1 - H2 + H4 d. H1 - H2 - H4 e. H1 + H4 - H2
25. Dari data : 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(l) H = - 571 kJ 2Ca (s) +
O2 (g) 2CaO(s) H = - 1.269 kJ CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2(s) H = - 64
kJ Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca(OH)2(s) sebesar : a. 1.966
kJ mol-1 b. 1.904 kJ mol-1 c. 1.161 kJ mol-1 d. 984 kJ mol-1 e. 856
kJ mol-1
26. Perhatikan reaksi-reaksi berikut!N2(g) + O2(g) 2 NO(g) H =
+180 kJ, 2 NO2(g) 2 NO(g) + O2(g) H = +113 kJ.Kalor pembentukan gas
NO2 adalah (dalam Kj/mol)a. +146b. +67c. +56,9d. +33,5.e. 56,9
