7/21/2019 Ultima Practica ouuu yeah
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1-RESULTADOS Y DISCUSION
DETERMINACION DEL VALOR ENERGETICO DEL MATERIAL CONSTITUYENTE DE
UNA VELA
El valor energtico de las sustancias es la energa que se puede
liberar al reaccionar, esta energa
se encuentra en los enlaces. En este caso la reaccin es de
combustin. Como lo fue en el
experimento de la vela con la lata y el agua para poder
determinar el valor energtico el cual
segn los clculos correspondientes resultaron en 12,379.75
Jg.
Los datos se obtuvieron utilizando la formula de calor absorbido
y calor emitido.
+q = -q
DETERMINACION DEL CALOR ESPECFICO DE UN METAL
El calor especfico que se obtuvo en este experimento es de 0.535
J/g.0C el cual no es un dato muy
acertado del valor en si del calor especfico del metal, ya que
para obtener datos relativamente
correctos se necesitan mejores condiciones de materiales para su
determinacin.
DETERMINACION DE LA TEMPERATURA FINAL DE LA MEZCLA DE DOS
VOLUMENES DE AGUA A
DISTINTA TEMPERATURA
Se obtuvieron datos de forma experimental que la temperatura
final de la mezcla de dos volumen
de agua (50ml y 60ml) alcanzo los 57 grados centgrados y de
forma terica fue de 60.18C.
Estos al compararles no son iguales o semejantes, esta
diferencia podra estar dada por las
condiciones en que se llevo a cabo el experimento que es un
sistema abierto en donde se pierde
energa lo cual hace que disminuya la temperatura de la sustancia
final, esto se puede dar al
momento de mezclar las sustancias ya que el choque de una
sustancia fra con una cliente libera
vapor y a su ves energa dado como resultado una disminucin de la
temperatura final de la
mezcla.
2- CONCLUCIONES
En la elaboracin de los 3 tipos de experimentos de calorimetra
se puede notar que se necesita de
ser muy preciso para que los resultados esperados no sean tan
errneos como lo es en el caso del
experimento de la determinacin del valor energtico.
En qumica es importante realizar este tipo de pruebas ya que asi
se determina de forma
experimental las capacidades que tienen los materiales y las
sustancias como los es su calor
especfico y su valor energtico.
3-BIBLIOGRAFIA
3.1W.J. Moore, Termoqumica Experimental" en Physical Chemistry
Longman, 1972.
3.2G. T. Armstrong, El calormetro y su influencia en el
desarrollo de la Qumica", J. Chem.Education, 41 (1964), 297
Laboratorio Qumica General Martes Vespertina Realizacin
07/10/14
P#9 CALORIMETRIA Alex Giovanni Rivera del Cid 201400595 Entrega
14/10/14
Aux.P.AgrLuis Emilio Jurez William Zapet de Len 201115598
