UNIDAD VUNIDAD V ESTADO GASEOSO. Leyes de ESTADO GASEOSO. Leyes de los gases ideales. Deducción de la los gases ideales. Deducción de la

ecuación general del gas ideal. ecuación general del gas ideal. Unidades de la constante general de Unidades de la constante general de

los gases. Aplicaciones de la ecuación los gases. Aplicaciones de la ecuación del gas ideal. Ley de Dalton. Ley de del gas ideal. Ley de Dalton. Ley de Graham. Teoría cinética aplicada al Graham. Teoría cinética aplicada al estado gaseoso. Postulados. Gases estado gaseoso. Postulados. Gases

reales. Características. Ecuación de van reales. Características. Ecuación de van de Waals. Licuación de gases. de Waals. Licuación de gases.

Condiciones críticas.Condiciones críticas.

ESTADO GASEOSOESTADO GASEOSOLos sistemas materiales gaseosos se caracterizan desde un punto de vista

MACROSCOPICOMACROSCOPICO por:

•Su homogeneidad; Su homogeneidad;

•Su pequeña densidad, respecto de Su pequeña densidad, respecto de líquidos y sólidos.líquidos y sólidos.

•La ocupación de todo el volumen del La ocupación de todo el volumen del recipiente que los contiene. recipiente que los contiene.

•la espontánea difusión de un gas en la espontánea difusión de un gas en otro, dando soluciones. otro, dando soluciones.

La estructura de los gases es La estructura de los gases es interpretada por la teoría cinético-interpretada por la teoría cinético-

molecular (MICROSCOPICO): molecular (MICROSCOPICO):

•La sustancia, en estado gaseoso, está La sustancia, en estado gaseoso, está constituida por moléculas muy separadas entre sí, constituida por moléculas muy separadas entre sí, tienen baja densidad. tienen baja densidad.

•Las moléculas están animadas de perpetuo Las moléculas están animadas de perpetuo movimiento, trasladándose en línea recta en todas movimiento, trasladándose en línea recta en todas las direcciones y sentidos dentro del volumen las direcciones y sentidos dentro del volumen ocupado. ocupado.

•Hay choques de las moléculas contra las Hay choques de las moléculas contra las paredes del recipiente y también entre si paredes del recipiente y también entre si (choques intermoleculares). (choques intermoleculares).

Las leyes de los gases ideales fueron Las leyes de los gases ideales fueron deducidas de la teoría cinética en base a deducidas de la teoría cinética en base a

los dos primeros supuestos. los dos primeros supuestos.

Los gases ideales ( o perfectos o Los gases ideales ( o perfectos o hipotéticos) cumplen con los hipotéticos) cumplen con los

siguientes postulados:siguientes postulados:

•Los gases se componen de moléculas Los gases se componen de moléculas cuyo tamaño es despreciable cuyo tamaño es despreciable comparado con la distancia media comparado con la distancia media entre ellas. entre ellas.

•Las fuerzas intermoleculares son Las fuerzas intermoleculares son débiles ó despreciables. Salvo en el débiles ó despreciables. Salvo en el momento de la colisión.momento de la colisión.

•Cumplen con las leyes de los gasesCumplen con las leyes de los gases

Relación gráfica de la escala Celcius Relación gráfica de la escala Celcius con la escala centígradacon la escala centígrada

Experiencia de BoyleExperiencia de Boyle