MODELOS ATÔMICOS E ESTRUTURA ATÔMICA

Unidades 03 e 04 Química A

Modelos Atômicos

Modelo de Dalton (1808)

Baseando-se nas leis ponderais, Dalton propôs que

os átomos seriam:

● Maciços

● Esféricos

● Indivisíveis

“Bola de Bilhar”

Modelos Atômicos

Modelo de Thomson (1887)

Realizando experiências com tubos de raios catódicos,Thomson propôs que o átomo seria:

Não maciço, constituído de um fluído positivo onde estão incrustados os elétrons.

“Pudim de passas “

elétrons

fluído positivo

Modelos Atômicos

Modelo de Rutherford (1911)

Rutherford determinou um novo modelo para o átomoatravés de um experimento representado abaixo:

Observação Conclusão

1) A maior parte das partículas alfa atravessou a

lâmina de ouro sem sofrer desvio de trajetória.

O átomo deve conter imensos espaços

vazios.

2) A menor parte das partículas alfa

não atravessou a lâmina de ouro.

O átomo deve conter uma região

pequena e densa.

3) Algumas partículas alfa (poucas)

sofreram desvio de sua trajetória

quando atravessaram a lâmina.

A região pequena e densa deve possuir

carga positiva para causar a repulsão

nas partículas alfa também positivas.

elétron

núcleo

Modelo de Rutherford

“Sistema Planetário”

Top Dica! ● Eletrosfera: região onde os elétrons estão presentes.

Estrutura Atômica BásicaPodemos imaginar duas regiões distintas no átomo.

Átomo

Núcleo Eletrosfera

contém contém

Prótons (p) : +

e

Nêutrons (n)

Elétrons (ē) : -

Página 06• Número Atômico (Z)Indica o número de prótons existentes no núcleo de um átomo.

Assim, podemos fazer a seguinte relação:

Z = p Exemplos: Na: Z = 23 ; O: Z = 8

No átomo → Z = p = ē

Top Dica! Átomo é uma estrutura neutra. Assim, o número decargas positivas (prótons) é igual ao número de cargas negativas(elétrons). Logo, podemos expandir a relação acima:

● Número de massa (A)

É a soma do número de prótons (p) com o número de

nêutrons (n) existentes no núcleo de um átomo.

A = p + nExemplo:

Ca (cálcio): p = 20 e n = 20 → A = 40

Top dica! Vale lembrar que o número atômico (Z) é igual ao

número de prótons (p). Logo, podemos substituir “p” por “Z”

na igualdade acima:

A = Z + nA = p + n

Representação gráfica de um elemento químico.Z

EA

ZE

A

Z

OU

Exemplo:

Na23

11

A = 23

Z = 11

p = 11

ē = 11 (átomo: Z = p = e)

n = 12 A = Z + n → A – Z = n

Semelhanças Atômicas

● Isóbaros: Átomos com mesmo número de massa(A) e diferentes números atômicos (Z).

Ca40

20

e K40

19

Top Dica! isóbAros

Semelhanças Atômicas

● Isótopos: Átomos com mesmo número atômico (Z)e diferentes números de massa (A).

H1

1H

2

1

Top Dica! isótoPos (Z = p)

H3

1prótio deutério trítio

Semelhanças Atômicas

● Isótonos: Átomos com mesmo número denêutrons (n) e diferentes números atômicos (Z).

F19

9

Top Dica! isótoNos

Ne20

10

A = Z + nA – Z = n19 – 9 = n10 = n

n = 10

A = Z + nA – Z = n20 – 10 = n10 = n

n = 10

Íons

Cátions Ânions

perderam ē

Carga +

ganharam ē

Carga –

Átomos (Z = p = ē )

Perdendo ou ganhando ē

(Z = p ≠ ē )

Exemplos de íonsCátion

Na23

11

A = 23

Z = 11

p = 11

ē = 10

n = 12

+1 Indica a perda de 1 ē

Ânion

O16

8

A = 16

Z = 8

p = 8

ē = 10

n = 8

- 2 Indica o ganho de 2 ē

Espécies isoeletrônicas

Espécies com o mesmo número de elétrons.

Na23

11

+1

O16

8

- 2

Ne20

10

íon (Z = p ≠ ē ) átomo: Z = p = ē

ē = 10ē = 10ē = 10

íon (Z = p ≠ ē )