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Academias
Bryce
Pre de te Pre
un
vers
i
t ri
a
Prof Lic U
Francisco Medina s
-
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UNIDADES QUMICAS DE MASA
UNID DES
QUMIC S
E
M S
AMADEO AVOGADRO 1776-1856)
Qumico y
fsico
italiano. Naci el 9 de junio de 1776 en lurn, Italia y
muri
el
9 de julio de 1856.
En
1792, se gradu como doctor en
derecho cannico; pero no ejerci. En vez de ~Uo mostr
verdadera
pasin por
la fsica
y la qumica, y un gran destrew para las matern-
icas.
Recapacitando sobre el descubrimiento de Charles publicado
por
Gay -Lussac) de que todos los gases se dilatan en
la mis~
propor
cin con
la
temperatura decidi que esto deba implicar que, cual
quier gas a un temperatura dada, deba contener l mismo nmero
de
p_artculas por
unidad de volumen. Avogadro tuvo la prewucin
de especificar que las partculas no tenan por qu ser tomos
indivi-
duales sino que podan ser combinaciones de tomos
lo
que hoy
llamamos molculas).
Con esta consideracin pudo explicar con facilidad
la ley
de
la
combi
nacin de volmenes que haba sido anunciada por Gay-Lussac y,
basndose en ella, dedujo que el oxgeno era 16 veces ms pesado
que el hidrgeno y no ocho como
defenda Dalton en aquella poca.
Enunci
la
llamada hiptesis de Avogadro: iguales volmenes de gases
distintos contienen el mismo
nmero
de
molculas,
si
ambos se encuentran a igual temperatura y presin. Determin el
nmero de
Avogadro, este nmero, equivalente a 6,022.10
23
es
un
constante, segn public en 1811. Como ha
ocurrido muchas veces a
lo.
largo de
la
historia, las propuestas de
Avo_sadro
no fueron tomadas en
cuenta, es ms, Dalton, Berzelius y otros cientficos de la poca
desprecinon
la
validez de su descu
brirriento y la comunidad cientfica no acept de inmediato las
conclusiones de Avogadro por tratarse
de un descubrimiento basado en gran medida en mtodos empricos y
vlido solamente para
los
gases reales sometidos a altas temperaturas; pero a baja
presin.
MASA ATMICA
PROME IO
Es la masa relativa, promedio y ponderado m.A.) asignada a los
tomos
de
un elemento qumico,
comparada con la doceava parte de
la
masa del istopo carbono-12, a quien se denomina unidad de
masa atmica urna). La masa atmica promedio determina cuntas
veces es la masa promedio de
los tomos de cada elemertto respecto de la urna. Por ejemplo, a
masa atmico promedio del
oxgeno es 16 urna, entonces, significa que la masa promedio
de
los tomos de oxgeno resulta ser 16
veces la urna.
Una
urna
es exactamente /
2
de la masa
de
un
tomo de C-12
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UNIDADES QUMICAS DE
M S
La
denominacin
de
peso atmico , referida en algunos textos, estrictamente es
inadecuada puesto
que se refiere a masas. No obstante, su uso est; difundido.
( 1 u
=
1 urna
=
g = 1.66.10 -24 gJ
~ ~
A
masa promedio de
los
tomos
m
=
u r n a
-.L)g
No
Segn el SI, la abreviatura de la unidad de masa atmica es
u .
No obstante, usaremos la notacin
uma
por estar ms difundida.
La
masa atmica promedio
se
determina experimentalmente como la media ):xmderada de todos
los
istopos naturales no radiactivos. Por ejemplo. el magnesio en la
naturaleza consta
de
tres istopos
naturales no radiactivos.
Istopo
24.Mg
12
i~ g
i~ g
y
la
masa atmica promedio es:
%Abundancia Masa isotpica (urna)
78.99
23 98504
10,00 24.98584
11.01
25 98259
A M )= 78,99)x 23,98504uma)+ 10,00) 24,98584uma)+ ll,01)
25,98259uma)
m. g
100
m.A(Mg) 24,30 urna
PESO FRMULA Y PESO MOLECULAR
Es la masa relativa, promedio y
ponderado
asignada a las unidades frmula de los compuestos
qumicos, siempre comparada con la unidad de masa atmica. El peso
frmula o peso molecular, es
la sumatoria
de
las masas atmicas promedio
de
todos los tomos que constituyen la unidad frmula.
Se
han
usado los trminos peso
molecu_lar
y peso frmula anteriormente para indicar la masa de un
mol de
un
compuesto. Sin embargo, el trmino masa molar es ms
inclusivo,
porque
se
puede
usar
para todo tipo de compuestos.
Por ejemplo determinemos
el
peso frmula del cido sulfrico (H
2
S0
4
}.
Composicin por
unidad frmula Masa atmica
2.
H 2 x 1,00 urna= 2 urna
1 . S 1 x 32 urna = 32 urna
4 O 4 x 16 urna
=
64 urna
Peso frmula del
HzS04
98 urna
2
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UNIDADES QUMICAS DE MASA
Cuando nos referimos especficamente a sustancias moleculares (no
inicas), es decir, sustanias que
existen como molculas discretas, a menudo, se sustituye el
trmino
peso
frmula por
el de
peso
molecular
(
M .
DEFINICIN DE MOL
Un mol (smbolo mol se define como la cantidad
de
sustancia
dada
que contiene tantas unidades
frmula como el nmero de tomos contenidos exactamente
en 12
g de carbono-12.
El mol es una de las siete cantidades bsicas
en
el Sistema Internacional (SI) y es la unidad de
conteo, como la
docena que cuenta 12 unidades o la
gmesa
(144)
que
cuenta 12 docenas. No
obstante, es un nmero demasiado grande como para contar cuerpos
del
mundo
que nos
wdea
y se
prefi~re usar
para
contar tomos, molculas, iones, o partculas microscpicas en
general.
El
nmero de tomos en
una
muestra de 12 g de carbono-12, se llama el
nmero
de Avogadro (al
cual
le
damos el smbolo.de No). Mediciones recientes
de
este nmero
dan
un valor
de
con ocho
cifras sig~ificativas: 6,022 136 7.1023, y redondeando a tres
cifras significativa es
6 02.10
2
3
Un mol se podra redefinir como la cantidad de sustanci
que
contiene 6,02.10
23
unidades
frmula, cuya masa.es igual peso frmula expresado en gramos ( o
masa atmica prom~dio, en el
caso de tomos)
y
slo
si la
sustancia es gaseosa
en
condiciones normales ( P
=
1 atm y T
= OC),
ocupa un volumen de
22 4
L, independiente de su naturaleza.
a
m s
de mol de molcul s
se
denomina,m s molar y
se
expresa en g/mol
1 mol de
molculas=
6,02.lo23
molculas=
P
F g
= 22,4 L CN)
1
mol de tomos = 6,02.1023
tomos=
m.A.
g
=
22,4
L CN)
=
1 at-g
1 mol de 0
2
(gl
= 6,02.10
23
molculas 0
2
g = 32 g 0
219
= 22,4 L 0
2
(g) CN)
1 mol de H
2
0 = 6,02.1()23 m olculas H
2
=
18
g
H
2
0
1
mol de tomos de Na= 6,02.1023 tomos de Na=
23 g
Na=
1
at-g Na
1 mol de tomos de
He(g) =
6,~2.1023 tomos de He
9
=
4 g He
9
r=
1
at-g He = 22,4
L
l
1e(gl
(CN)
\
1 mol de
tomos
= 1 tomo-gramo = 1 at-g
1
mol
de molculas de HzO
Peso frmula = 18 urna
/
~
Masa= 18 g
Masa molar
=
18
gimo
Contiene 6,022.10
2
3molculas de HzO
3
1 mol de molculas de 02(g)
Peso
frmula
=
32 urna
Masa= 32 g
Masa molar 32 g/mol
Contiene 6,022. ro23 molculas de o
2
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UNIDADES QUMICAS DE M S
Al tratai:
con molculas diatmicas (H
2
, 0
2
, N
2
, F
2
, CI: e 1
2
), se debe tener especial cuidado para
.d~nguir entre una mol de tomos y una mol de molculas.
or
ejemplo:
. contiene ,
1
mol
de
moleculas.
de
02
- 2
moles
de atomos
de
O
Se denomina nmero de moles n), a
las
moles de sustancia contenidas en determinada
cantidad de
la
misma.
MTODO PRCTICO
PARA LA RESOLUCIN DE
PROBLEMAS
1
mol-g
o
Datos del Proporcin
Problema
(DP)
Qumica
(PQ)
Atomo-gramo
(atg)
olcula-gramo (mol-g)
o moles
PA o PM
-
gramos
(EQ) (CQ)
tomos, molculas
o
23
6,023x10
unida.des
(6x10
23
, N, N
0
,
N
3
)
litros
.22,4
gases)
Regla
de
tres
simple
Interpretacin de frmulas
esl a
m ~ 3 at-g de O
3 N
tomos de
O
esta
masa de t
2(56)
112 g - _ 2 at-g de Fe
con..... ne
2 N tomos de
Fe
esla
pesa
5
at-g
en
total
co~e
5
N tomos
en
total
~ne
6,023x11h3
molcula
4
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UNID DES QUMIC S DE M S
AUTOEVALpACIN l OS Si
una molcula de una sustancia
pesa
pesar
2 at-g de sodio.
a)23
gramos
b 46gramos
c)60
gramos
d
91 gramos
e)65
gramos
l peso de 3 1023 molculas
de IhO.
a)18
gramos
b)9.0
gramos
c 36 gramos
d 15
gramos
e 26gramos
03.Cuntos tomos gramos representan 28
gramos de
hierro puro.
a)0,5 at-g
b)1,0 at-g
e)
2,0 at-g
d 3,0
at-g
e N.A.
04.Cuntas moles existen en 200 gramos
-de soda custica NaOH)?
a)O,Smoles
b)5,0 moles
c 50 moles
d
5,18 moles
e)5,5 moles
5
2,lxl0-
22
gramos.
Determinar
d
peso
molecular.
a l20
b)122
c)124
d 126
e)128
06.En 160
gramos de
una
sustancia
existen
5 mol-g. Cul ser el peso molecular?
a 30
. b)31
.c)32
d 33
e 34
07.Calcular el nmero de moles de carbono
en 68,4
gramos
de C12H22011
a)1,4 moles
b 5,6moles
c 4,8moles
d 2,4 moles
e)S,4
moles
OS.Hallar la
cantidad
de gramos de
acetileno
Gll i)
sabiendo que presenta
0,4 at-g de carbono.
a)4,5 gramos
b)2,6
gramos
e) 9,6
gramos
d 5,2
gramos
e) 1,6
gramos
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UND DES QUMIC S E M S
09.Se tiene
una muestra de KzO
y
siendo
la
cantidad
de gramos 9,4. Hallar la
masa
de potasio
en
dicha muestra.
a)7,8
gramos
b)7,9
gramos
c)5,9
gramos
d) 8,7 gramos
e)6,8 gramos
10.Se tiene 3,3 gramos
de
C02 y 0,9 graos
de HzO
por
separado. Hallar la cantidad
de
masa
de
carbono e hidrgeno
respectivamente.
a l,9-0,1
b 0,9-1,1
c 0,9-0,1
d)
0,9-5,1
e 0,8-0,1
11.Cuntos moles estn contenidos en 440
gramos de gas propano?
. a) 15
b 12
c) 10
d 8
e 6
12.Cuntos tomos existen
en
240
gramos
de calcio) No=Nmero
de
Avogadro)
a)6,0 No
b)8,0 No
c lONo
d 12No
e 20No
6
13.Cuntos
gramos
ge
plata
hay
en
287
gramos
de
AgCl?
a)108
gramos
b)216 gramos
c)
210 gram6s
d) 140 gramos
e) 150 gramos
14.Calcule cuntas molculas existen en 684
gramos
de azcar blanca
C12H22011)
a 2No
b)3
No
c)5 No
d)
6No
e l
No
15.Cuntos gramos pesa
una
molcula de
oxgeno?
a)16
gramos
b)l,9x10
4
gramos
c) 16xl0-
23
gramos
d) 9,6x10
3
gramos
e)5,3x10
23
gramos
16.2 moles de hidrgeno, a C.N.
ocupan
un
volumen igual a:
a) 11,2 litros
b)22,4 lit~os
e) 33,6 litros
d) 5,60 litros
e)44,8 litros
7:Qu volumen
ocuparan
320 gramos de
oxgeno a C.N.? 0=16)
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UNID DES QUMIC S DEMASA
a) 22,4 litros
b)320 litros
c ~2,5 litros
d) 224 litros
e)448 litros
18. En 900 gramos de agua,
determinar
cuntos at-g de hidrgeno hay.
a}l,O at-g
b)lO at-g
c
10
2
at-g
d) 10
3
at-g
e) 10
4
at-g
19.Cuntos tomos existen en 320 gramos
de sodio?
a)60,23xl0
3
tomos
b)6,023xl0
3
tomos
c)Sx10
tomos
d)
12?
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UNIDADES QUiMICAS DE MASA
EJERCICIOS PROPUESTOS
A VERDADERO
-
FALSO Califique cada uno de los siguientes enuncidos como
falso
F)
o
verdadero
(V),
segn corresponda:
01.
0,02 mol H
2
S
1,204.10
2
3 molculas de H
2
S.
02. 1,12
L
de
3
g) a CN < > 4 g
3
.
Dato: m.A. [S=32]
03.
0,01 mol 0
2
< >
1,2046.1022 tomos
O
04.
1 mol
de
tomos Na
1 al-g Na.
05. Un tomo
de
plomo tiene una masa equivalente a ( 207/No) gramos. m.A
[Pb=207] (
,
06. Si un tomo de cobalto tiene una masa de 9,7%.10-
23
gramos; entonces, su masa atmica es
59. ( )
7: 5,6
L de oxgeno
~o so
0
2
, contiene 6,023.10
23
tomos de Oxgeno.
08.
40 gramos
de
3
contiene 1,5 No \ olculas
de
0
2
Dato: m.A [S=32]
09.
2,4092.1023 molculas de
N
2
0
4
estn potencialmente contenidos en 4,48
L
de 0
2
gaseoso
en condiciones normales. ( )
1O. 34,4 gramos de aS
4
2H
2
0 contiene 0,4 molesde agua. Da~o: m.A.
[Ca=40,
S=.32} (
B OPCIN MLTIPLE
Elija la respuesta
correcta
para
cada una de las siguientes
proposiciones:
01.
Si
el
peso frmula
de Fex0
4
es 232.
Hallar el peso frmula de N
2
0x.
Dato:
m.A. [Fe
= 56, N = 1 1].
a 28
d 92
b 46
e) 112
c)
76
02. Si el peso frmula del Na
2
S0
4
.XH
2
0 es
322. Determinar el peso frmula del P
4
0x
Dato: m.A.
[Na=23,
S=32,
P=31].
a 184
d) 304
b) 284
e
144
c) 267
8
03.
] compuesto MgS0
4
.XH
2
0 tiene
una
masa molar de 246 g/mol. Determinar cul
es la masa molar de Cl
2
0x.
Dato: m.A. [Mg==24, S=32,Cl=35,5
a) 183 g/mol b 171
d)
87 '
e)
176
c)
119
04. ie tiene 32 gramos de xido frrico,
2
0
3
.
Determinar cuntas moles de hierro estn
presentes en dicha cantidad de sustancia?
Dato: m.A.[ Fe=56].
a)
0,1 mol
b)
0,2 c) 0,3
d) 0,4
e)
0,6
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UNIDADES QUMICAS E ll IASA
05.
Se tiene 112 litros de trixido
de
azufre
gaseoso,
S0
3
,
a condiciones normales.
Determinar
lCuntas
molculas de
S0
3
estn
presentes
en
dicha cantidad
de
sustancia. Dato: No=nmero
de
Avogadro,
m.A. [S 32]
a)2No
d)5No
b 3No
e 1,4 No
c)4No
06. Un tomo de plomo tiene
una
masa
de
3,437.10
22
gramos.
Determinar la masa atmica promedio del
plomo.
a) 203
d 210
b) 207
e 200,2
c 191
07. La
molcula
de
menor masa molar es:
Dato: m.A. (C 12; Cl=35.5;
0=16)
a)
Dixido
de
Carbono
b) Cloro gaseoso
c)
Monxido
de
Carbono
d) Oxgeno molecular
e)
Ozono
08.
lCuntos tomos de
cobre
estn
contenidos en 2 9
de
cobre puro?
m.A (Cu=63,5); No ': 6,02.1023
a 1,9.1022 b) 2,1.lo22 c 3,.5.1023
d)
5,5.l23 e 7,9.1023
09.
Si la
masa
molar del xido.frrico es
160
gi'mol.
(.Cul ser la masa
de
0,5 milimoles
de
dicho xido?
m.A.
(Fe
=
56).
a
8g
d)l6
b
80
e
0.08
c 0.8
9
10. El
tomo
de un
elemento desconocido
tiene
una
masa
de
1,08.10
22
g.
Entre las
alternativas determinar, lCul
es el
elemento implicado? Dato:
m..
[Co=59;
Ni=58,7; Zn=65; Al=27; Ag=lOB]
a Co
d
Ar
b)Ni
e)Ag
c Zn
11
. Si
un
tomo
de
oro tiene
una
masa de
3,27.1022 g .Determine cul es la masa
de
1,2 moles de tomos de oro.
a 197
d) 167,1
b 207
e 106,5
e)
236,4
12.
Si
una
molcula
de una
sustancia
X
tiene
una masa de
1,66.10
2
2 g , determine
cul ser la masa de 1,2 No molculas de
la sustancia
X.
Dato: No = nmerq de
Avogadro.
a 100 g
d) 112
b 120
e 60
c 140
13 Calcular
la
abundan.ca relativa en
porcentaje del istopo ( ~~Cu )
si
se sabe
que
la masa atmica del cobre ::s 63,55
urna y
que
est constituido por los istopos
63Cu
y
65Cu
cuyas masas isotpicas son
62,93 urna y 64,93 urna respectivamente.
a)29
d)63
b 31%
e
69
c)47
14 Cul
de
las siguientes
cantidades de
sustancias contiene mayor masa?
m.A.(N=14;
0=16; H=l;
Fec:56;
Na=
23
a
1,204.la23
tomos
de
Na
b) 1 mol
de
N
2
0
5
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UNIDADES QUMICAS DE MASA
c) 112 L H
2
(g)
d) 2 No molculas N
2
e) 5 at-g de Fe
15. El oro es un metal que fue empleado por
los
antiguos artesanos
para
elaborar
preciados objetos cuyo brillo perdura con
el paso
de
los tiempos, es decir,
no
se oxida
fcilmente.
Si
un anillo contiene 0,25 g de
oro. lCuntos tomos de oro existen en
el
anillo?
m.A: (Au=197)
a)
1 .07
b 1,53.1021 c 6,023.1023
d
7,64.10
2
e 1,506.1023
16.
lCuntos gramos de calcio existen en
el
Ca(N0
3
)
2
;
sise
tiene
una
muestra de esta
sal que contiene
20 g.
de nitrgeno?
m.A.: (Ca=40;
N=l4; 0=16).
a)
28.6
g
d
5.2
b)
14.3
e 4.3
c)
7.2
17. De
los 10,8
Kg.
de hueso que en promedio
tiene
el
esqueleto de una persona adulta,
el 50 corresponde a la masa del fosfato
de
calcio:.
Ca
3
(P0
4
)
2
lCul es el nmero
de tomos de calcio contenidos en el
esqueleto? Dato: m.A. (Ca =40; P =31)
a) 52,26 b) 52,26 No c 16,6No
d) 21,6No e) 5,4
18.
Las feromonas son un tipo especial de
compuestos secretados por las hembras de
muchas especies
de
insectos con
el
fin de
atraer a los machos
para el
apareamiento.
Una feromona tiene la formula molecular
C19H
380 normalmente, la cantidad
de
estas feromonas secretada por una hembra
es aproximadamente 1,0,1012g.
10
19.
20.
21.
22.
lCuntas molculas hay en esta masa de
feromonas?
m.A. (C=2;
H=
1;
O=
16).
a) 1,66.10
56
e
6,02.10
11
e
2,13.10
9
b) 3,54.10
15
d
4,68.1022
La sal de Mohr es una sustancia de mltiple
uso en qumica analtica y tiene por frmula
(NH
4
)
2
Fe(S0
4
)
2
.6H
2
0. Determinar
en
cuntas milimoles
de
sal de Mohr estn
contenidas 7,2276.102
1
molculas
de
agua.
No=
6,023.10
23
a
16
d) 12
b
3
e)24
c
2
cuntas moles de H
2
S0
4
habr
en
250 mL de una soluein de HiS0
4
al 95
cuya densidad esl,84 g/cm3?
m.A.(S=32;
0=16; H=l)'.
a
2,5
d 4,46
b 3,0
e
1,5
c)5,5
Al
calentar 0,625 g de sulfato de magnesio
polihidratado
se
desprende toda
el
agua
de hidratacin la .cual tiene una masa de
0.32 g. lCul es la frmula de la sal
hidratada?
m.A. (Mg=24; 5=32; 0=16;
H=l).
a)
MgS0
3
.
7H
2
0
c
MgS0
4
. 7H
2
0
e) MgS0
4
.
3H
2
0
b MgS0
4
.5H20
d MgS0
4
.6H20
lQu
masa
de Al
2
(S0
4
)
3
con 20 de
impurezas contiene la misma cantidad de
, azufre
que
200
g.
de Na2
S0
4
con 90 de
pureza? m.A. (Al=27; Na=23;
S=32)
a 190,5 g. b) 170,5 g. e 181.Sg.
d) 180,6 g. e) 191,6g.
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
12/62
UNID DES QUMIC S DE M S
23. Se
tiene
7,64
gramos
de
tetraborato
de
sodio polihidratado,[Na
2
B
4
0
7
.XH
2
0). Al
calentarse enrgicamente a llOC durante
3
horas,
queda
un residuo
de
4,04
gramos
de la sal anhidra.
Hallar el nombre del compuesto inicial.
Dato: m.A. [Na=23; B=ll).
a) Tetraborato de sodio dihidratado.
b) Tetraborato
de
sodio decahidratado.
c)
Tetraborat9 de sodio pentahidratado.
d) Tetraborato
de
sodio trihidratado.
e) Tetraborato
de
sodio qodecahidratado.
24.
Indique la relacin incorrecta:
a) Una mol de cido actico (CH
3
COOH)
se tiene 4 mole.s de tomos hidrgeno .
b) A partir 34
g
de NH
3
,
es posible obte
ner como mximo 28 g de nitrgeno.
c)
En 0,5 mol
de
H
2
0 existen 6,023.12
3
tomos
de
hidrgeno.
d) Una mol
de
molculas
de
oxgeno
gaseoso tiene una masa que es el do
ble que la de una mol de nitrgeno
gaseoso.
e) Una mol
de
tomos de carbono tiene
una
masa
12 g.
25. Seale 'V o F':
* La
masa
atmica promedio de un
elemento es la ~ de
un
tomo de
dcho elemento expresado en gramos.
* Un tomo-gramo
de
potasio K - 39)
posee mayor .cantidad de tomos que
un
tomo-gramo
de
oxgeno(O - 16).
* Un mol de agua pesa ms que un mol
de gas hidrgeno H
2
).
a)VVF
d)FVF
b)FVV
e)FFV
c)VFV
11
26.
Cierto elemento presenta 2 istop'ls
4 f:
y
39E si por
cada
5 tomos ligefos existen 3
tomos
pesados. Determinar
la
masa
atmica del elemento
E.
a)39.4
d)
39.8
bj 39.5
e) 39.9
c) 39.6
27. Calcular
el
nmero
de
electrones que
existen en una muestra gaseosa de 128 g
28.
de oxgeno. (
1
~0)
No --> nmero de Avogadro.
a) 64No
d)8No
b
32
No
e 16
No
e)9No
Si se puede transformar completamente
0,0197 gramos
de oro
en
un
hilo tan
delgado que
su
grosor
sea
el dimetro de
un tomo. Cul ser la
longitud
aproximada del hilo?
Dato: (radio atmico oro 1,5/\J
m.A.:(Au=197; N
0
=6.l23)
a) 1,8.10
7
Km
el s,10
4
A
e)
1,8.10
6
Km
b 3,.10
4
A
d) 9.10
6
Km
29.
Un hidrocarburo acetilnico (C
0
H
_
2
posee una masa de 1300 g y contiene
3,01.lOZS
molculas. Determine la frmula
de
dicho hidrocarburo.
m.A.: (C=12;
H=l).
a)CH
d)C:JH
8
30. Una muestra
de
sal clcica cuya masa es
de
6,36
gramos
se
c;ietermin que contena
2,54
g
de metal . Determinar Cul de las
siguientes muestras:
Ca(Cl0
3
)
2
,
Ca(N03)i
CaS0
4
, CaCl
2
, CaC0
3
, fue el compuesto
analizado:
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
13/62
UNID DES QUMIC S DE M S
Dato:
m.A.
[Ca==40,
5=32,
Cl'-=35,5)
a)
Ca(CI0
3
)
2
b)
Ca N0
3
)
2
e C .-aS0
4
d) CaCl
2
e)
CaC0
3
31.
Cuntas molculas existen en 180 g de
agua destilada?
a) 6,02.10
22
c
6,02.10
24
e 6,02.10
18
b)
6,02.10?.
3
d) 6,02. 10
20
32.
lCuntas moles de agua se podrn obtener
a partir
de
n
moles
de
hidrgeno?
a) 2n
d)
n/2
b)n
e)
3n
c)
4n
33. lHallar
la
masa
aproximada
de una
molcula da agua?
. a) 1,s.10-
23
g
c)
s,2.10
23
g
e 9.10-23
g
b) 3.10
23
g
d) 18.10
23
g
34. Una muestra de 0,5 mol d
Ca
3
P0
1
)
2
potencialmente contiene:
a) 1,5 at-g P
b)
33,6
2
e)
2,408.102
4
tomos
de
O
d) 1 at-g Ca
e) 8No tomos de O
35.
La glucosa es
el
combustible de todo ser
humano
y
su
calor de combustin es
2808 kJ.mol
1
. cuntos gramos de glucosa
deber consumir un alpinista para escalar
una montaa de
3000 m,
suponiendo que
el
25% de
la
energa se aprovecha para
realizar trabajo til consumido al escalar.
Asumir que
la
masa
del alpinista. es
80kg.
12
Dato: masa molecular glucosa 180
a) 0,500
kg
d)
1,00
b)
0.750
e
0,600
e)
0,800
36.
Si 4,8 gramos
de
oxgeno, se convierte
totalmente en ozono, o
3
(g) por accin
de chispas elctricas, leuntas molcula
de 0
3
se producirn?
a 6,02.l2
3
c
6,02.10
21
e)
1,04.1()43
b 6,02.10
22
d)
6,02.10
20
37. El nmero de Avogadro representa:
a) El
nmero de tomos que hay en
um
molcula-gramo.
b)
El
nmero de molculas que hay en ur
litro de gas
OC
y latm.
c) El valor
de
R
en la
ecuacin general
d,
los gases.
d)
El
nmero de coulombios que atrdvies,
una
celda electroltica para deposita1
una equivalente en
el
ctodo.
e)
El nmero de unidades qumicas conte
nidas en una sustancia, como tomo:
estn contenidos en 0,012
kg en
carbo,
no-12
38.
Cuntos gramos de plata hay en 5 gramo:
de
AgCI?
Dato:
m.A.
(Ag=l08; Cl=35,SJ
a) 3,76 g
d 0,54
b)
1,05
e 0,32
c)
3,47
39. La
masa atmica del h(drgeno es
1,
de
fsforo 31 y el oxgeno 16, luego,
la
mas,
molar del cido fosfrico
es:
a) 64 gimo b) 82 e) 96
d)98 e)177
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
14/62
UNID DES QUMIC S DE M S
40. cierta masa de fosfato plumboso contiene
O,
1
gramos
de
plomo,
lDetermine
aproximadamente cuntos
gramos de
fsforo
contiene dicha
cantidad de
sustancia?
M [
Pb3(P04)
2
' 811 , Pb = 20'., P=31]
a) O,l.g
d)
0,01
b)
0,99
e)
0.098
c)l,2
41
. Qu masa
de
plata contienen 2 kg
de
una
muestra impura
de
cloruro de plata con
40 de
impurezas?
Dato: m.A. [Ag= 108, Cl=35,5]
a) 9kg
d)
6
b 0,9
e) 18
c)0,6
42.
Si en
una
gota
de
agua existen 3,35.1019
molculas, la masa
de
la gota ser:
a) 3,35 mg
b
0,55
d
1,00 .
e)
0,10
c)0,60
43. lCuntos gramos
de
potasio hay
en
112
gramos de hidrxido
de
potasio (KOH)?
m.A.:
K=39;
0=16;
H=l
a)32g
d)39
b)
78
e
48
e)
56
44.
Qu volumen ocupan
320
g de oxgeno a
condiciones normales, sabiendo que la
masa atmica del oxgeno es 16.
a)
22,4L
d 320
b)
32,5
e) 448
c) 224
45. Se hace reaccionar
una
mezcla de cidos
ntrico
y
sulfrico
fumante, con
nitrobenceno, [C5H
4
(N02l2J, y se obtiene
336
g
de
dinitrobenceno. lCuntas moles
representa? .
Dato:
m.A.
C=l2;
0=16;N=14;
H=l).
a) 0,5
d 10,0
b)
2,0
e 3,0
e) 1,0
.46. Consideremos los datos siguientes:
13
Elemento
A
masa atmica promedio
12,0
B 35,5
Ay Bse combinan para formar
una
nueva
sustancia
X.
Si
4
moles de tomos de
B
se
combinan con
una
mol de A para
dar
una
mol
de
X,
la masa de una mol
de
X
ser:
a) 47,5 g
d)
154,0
b 74,0
e)
166,0
c) 83,0
47.
Dependiendo
de las condiciones y
cantidades
de
reactivos, el fsforo puede
formar tres compuestos con
el
doro, y estos
son: el tridoruto de fsforo,
el
pentadoruro
de
fsforo, el oxicloruro
de
fsforo (POCl
3
.
En
las condiciones apropiadas lCuntas
moles
de
cloro se necesitarn para formar
15 g
de
pentaclon .iro
de
fsforo?
m.A.:
(P=31; Cl=35,5).
a)0,07
d 0,54
b 0,18
e)
0,90
c) 0,36
48. Los huesos
de una
persona adulta pesan
unos 10,9 kg y contienen 50%
de
Ca
3
P0
4
2
. Calcular los kllogramos de
fsforo
que hay en
los
huesos
de
una
persona adulta.
m.A.:
(Ca=40;
P=31;
0=16).
a 0,23
kg b
0,80
d) 3,18 e 4,20
c
1,09
49.
Un kilogramo
de agua de
mar contiene
0,052 moles de iones magnesio. lCul
es
el nmero mnimo
de
kilogramos
de
agua
de mar
que
debe
procesarse para obtener
un
kilogramo
de
Mg(OH)
2
(Hidrxido
de
magnesio). Dato: m.A.(Mg=24,3)
a
329,8 kg
d
796,5
b) 463,0 c) 520,0
e) 580,5
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
15/62
UNID DES QUMIC S DE M S
50.
La
hemoglobina es la molcula portadora
de
oxgeno de las clulas rojas de la sangre
y consiste
en
una
protena y una sustancia
no proteica.
La
sustancia no proteica: se
llama hemo y contiene l tomo
de
hierro
por molcula de hemo. Determinar el peso
molecular del hemo, sabiendo que una
muestra
de 35,2
mg
de
hemo contiene
3,19 mg de hier~. Dato: m.A. [Fe=56]
51.
a) 618 urna
d 68 000
b) 878
c)
1 003
e
34
000
lCuntos
tiramos
de
agua_
estn
contenidos en
_52.45 mi imoles
de
Na
2
C0
3
.10Hz0?
rri.A.:
{Na=23;
C=12; 0=16;
H=l .
a) 25,47
d) 4,72
b 9,44
e 0,01
e 18,88
52. La balanza
ms
sensible puede indicar
variaciones de 10-8 g aproximadamente.
El nmero de tomos de
Oro
que habr
en una partcula de esta
ma,a
ser:
m.A.: (Au=197).
'
a) 1,45.108 b) 2,15.1010
c)
3,06.1013
d) 6,1.10
1
5
e) 8,24.10
1
6
53.
Determinar cuntos tomos de oro existen
en 9,85
g
de oro metlico.
Dato: m.A.:
(Au) =
197
a) 3,01.10
22
d
20.1()
21
b)
7,02.10
29
e 35.10
24
c 27.10
22
54. Respecto a 10 gra llos
de
KC ,
indicar
cules
de
las siguientes proposiciones son
correctas:
l.
El KCI es
una
sustancia elemental.
11 En
los 10 gramos de sustancia hay
8,08.10
22
unidades estructurales.
111 Una mol
de
sustancia posee una masa
de 74,555g.
14
55.
m.A.[K = 39,102; Cl = 35,453)
a Slol
d
I
y
b Sloll
e)ll
y lil
e)
Slo III
La frmula de una
sal hidratada es
NazS0
4
.XH
2
0.
Si
al
calentar 15 g de ste
se obtiene 7,95 g del compuesto anhidro,
el valor X en
la
frmula_ ser:
Dato: m.A.: fNa=23; 5=32
a
1
d 7
b
3
e 9
e) 5
56. Al calentar una muestra de 9,4756 g de
Brax, Na
2
B
4
0
7
.XH
2
0, se
eliminan
4,4675 g de agua. lCul es la frmula del
Brax?
Dato: m.A.: (Na=23;
B=ll; H=l; 0=16
a) Na
2
B
4
0
7
.5H
2
0
b)
Na
2
B
4
0
7
.10H
2
0
e
NazB
4
0
7
.9H
2
0
d
Na
2
B
4
0
7
.8H
2
0
e)
Na
2
B
4
0
7
.l2H
2
0
57.
cuntos
gramos de H
2
0
hay en 24,95
gramos
de
sulfato de cobre pentahidratado
Dato: m.A.: (Cu=63,5;
5=32
a 0,5
d 2,0
b 0,8
e
9,0
c
1,8
58.
Cul
de
las siguientes
cantidades de
sustancias contiene mayor masa?
59.
m.A.:
N=l4, 0=16,
H=l, Fe=56, Al=27
a) 2 moles
de
N
2
b 1
mol
de
N
2
0
5
e
100 g de H
2
d) 3 moles de Fe
e) 5 moles de
Al
El
oro es
un
metal precioso que resiste
ambientes altamente corrosivos. Por esta
razn, se emplea
en
joyera, generalmente
como .una aleacin de oro y cobre.
La
pureza del oro se determina por los quilates
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
16/62
UNID DES QUMIC S DE M S
60.
que contiene. Por ejemplo, el oro puro
tiene 24 quilates. Si una pulsera de oro
de
18 quilates tiene
una
masa de 400 g, con
un precio comercial de- 2817,70;
lDeterminar cunto vale .una mol de oro
puro, contenido en la pulsera?. Consider
que el valor de la pulsera est referida slo
a la presencia del oro.
Dato:
m.A.:
Au
=
197
a) 2000
d) 2351
b) 1850
e) 1672
c)
2220
lCul(es)
de
las siguientes afirmaciones
es(son) correcta(s) con respecto a 500 g de
QiCOi
l.
Hay
60
g de carbono.
II. Hay 3,01.1()24 tomos de calcio.
III. Hay
5
moles
de
tomos
de
C.
Dato: m.A.: [C=l2; Ca=40; 0=16
a) Slo 1
d)
lyI I
b) Slo ' e) Slo
e)
l,llylll
61.
Se tiene W gramos de 0
2
(gJ
l u
procedimiento se tiene que aplicar para
hallar el volumen ocupado
en C.N?
a) Se divide la masa entre el volumen
molar
y se multiplica por el peso
frmula.
b)
Se
divide la masa entre
el
peso frmula
y luego, se multiplica por el volumen
molar.
c) Se divide la masa entre el nmero de
Avogadro y luego, se multiplica por el
nmero
de
Avogadro.
d)
Se
divide el volumen molar entre el
peso frmula
y
luego se multiplica por
el nmero de Avogadro.
e)
Se
divide el volumen molar entre el
peso frmula y luego se multiplica por
dos veces el nmero de Avogadro.
15
62. Se tiene la masa atmica promedio de un
elemento. l u procedimiento se tiene
que aplicar para hallar la masa del tomo?
a)
Se
multiplica la masa atmica por
el
nmero de Avogadro
b Se divide el nmero de Avogadro entre
la masa atmica.
c)
Se divide la masa atmica entre el
nmero de
Avogadro.
'd) Es
la
masa
atmica
expre'Sado en
gramos.
e)
Se
multiplica la masa atmica por el
nmero atmico y se divide entre
el
nmero de Avogadro.
63. Se tiene X molculas de S0
3
gJ a C.N.
qu procedimiento se tiene que aplicar
para
hallar el volumen ocupado por
el
S03 g)?
a Se divide
el
nmero de molculas entre
el nmero
de
Avogadro
y
se multiplica
por el volumen molar
b Se divide el nmero de molculas entre
el nmero de Avogadro y se d\uide en
tre el volumen molar.
c)
Se multiplica el nmero de molculas
por
el nmero de Avogadro y luego
s
divide entre
el
volumen molar.
d) Se divide el nmero de Avogadro entre
el nmero de molculas
y
luego se mul
tiplica por
el
volumen molar.
e) Se divide el nmero de molculas entre
el producto de Avogadro y el volumen
molar.
64. Se tiene X tomos
de
hidrgeno, en forma.
de
molculas diatmicas. Qu
procedimiento se tiene que aplicar para
hallar el volumen de hidrgeno gaseoso a
C.N.?
a) Se divide el nmero de tomos entre 2
veces el nmero de Avogadro
y
se
le
suma
el
volumen molar.
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
17/62
UNIDADES QUM1CAS DE
M S
65.
66.
b) Se
divide el nmero de tomos entre el
nmero de Avogadro y se le multiplica
el volumen molar.
c) Se divide el nmero de tomos entre 2
veces el nmero de Avogadro
Y
se
multiplica por el volumen molar.
d) Se divide el nIT1ero de tomos entre el
nmero de Avogadro y se multiplica por
2 veces el volumen molar.
e) Se multiplica el nmero de tomos por
2
veces el nmero de Avogadro
Y
se
divide entre el volumen molar.
Se cree que,
el
cdo desoxirribonucleico
denominado ADN. es el compuesto
qumico responsable del proceso de la
herencia. En
una
muestra de
ADN,
se
encuentra que la densidad es
1,1
g/mL
lCul es
el
volumen promedio ocupado
por una molcula de
ADN.
Dato : MADN
=
6.10
8
g/mol.
a) 5,5.10
15
cm 3
c)
1,7.10~
23
e 19
16
b)
9,1.10
16
d)
1.1015
La hemoglobina de los glbulos rojos
de la mayora de
los
mamferos contienen
aproximadamente 0,33 de hierro en
masa.
Si
mediante mediciones
fsicas
se
obtiene un peso molecular de 68 000
urna. Cuntos tomos de hierro hay en
cada molcula de hemoglobina?
Dato: m.A. (Fe=56)
a) 1
d 4
b 2
e 5
e) 3
67. Se tiene 27,6 gramos de una mezcla de
hidrxido de aluminio e hidrxido de
sodio, que contiene, en conjunto, 2,3 moles
de
tomos en total.
Determinar
la
composicin en masa de
la
mezcla
inicial.
Dato: m.A.[Al=27; Na=23]
16
a) 56,52 Al(OH)
3
b) 83,75 Al(OH)3
c) 31,16 Al(OHlJ d) 68,85 Al(OH)3
e) 20,9 Al(OH)3
68. Se tiene un gramo de alga el cual absorbe
0,03 moles
de C0
2
por hora
de
fotosntesis. El carbono se fija como
almidn (C
6
H
10
0
5
)N.
Determinar en que
tiempo duplicar
su masa
asumiendo
velocidad de crecimiento constante.
69.
a) 62 min. b) 74 c) 89
d) 96 e) 53
Un acetato de cromo contiene 28,2 de
carbono. Determine su frmula molecular.
Dato: in acetato: CH
3
COO .
rn.A. {Cr =
52]
a)CrCH
3
COO
c) Cr(CH
3
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
18/62
UNIDADES QUMICAS DE MASA
COMPOSICIN PORCEN11.JAL DE LAS SUSTANCIAS
Cuando
un
qumico
ha
descubierto
un
nuevo compuesto, la primera pregunta que debe responder es
cul
es s i frmula?
para
responder, empieza
por
efectuar
un
anlasis cualitativo pata determinar las
sustancias
que
lo componen, seguido
de
un anlisis cuantitativo para determinar la proporcin de los
mismos. Esto se expresa convenientemente como composicin
centesimal, esto es, como estn
los
porcentajes
de
las masas de
cada
elemento'
en
el compuesto.
La composicin centesimal es una
propiedad intensiva que
determina
cuntos gramos de cada
componente
estn presentes en cada
100 gramos de muestra.
La
composicin porcentual
de
una sustancia se
puede
calcular conociendo su frmula, o
si
las masas
de_dos o ms elementos que se hayan combinado entre s se conocen
o se
pueden
determinar
experimentalmente. Si se conoce la frmula, el proceso para
calcular la composicin potcentual se
lleva a cabo en dos pasos.
Paso
1:
Calcular la masa molar como se indic
en
el capitulo
11.
Paso
2:
Dividir la masa total
que
le corresponde a
cada
elemento (dentro
de
la unidad frmula) enire
la masa molar y multiplicar
por
100,
al
coci~nte obtenido anteriormente
d A _ Masa
de
A en
el
todo lOO
masa e - masa del todo x
La masa molar representa la masa total,
es
decir, el 100 del compuesto.
As
la composicin porc;en
tual del agua,
H
2
0, es
11,1
de H
y 88,9
de O, en
masa.
De
acuerdo con laJey
de
las Proporciones
Definidas, la composicin porcentual
debe
ser la misma independientemente del tamao de la mues
tra que se tome.
FRMULA
EMPRICA (FE) Y FRMULA MOLECULAR (FM)
La frmula
emprica
o fnnula
ms
simple, determina la relacin
de
tomos presentes en una
unidad -frmula. Por ejemplo,
sea
la frmula del
etano C
2
H
6
, como la proporcin
de
tomos de
carbono a hidrgeno
es de
1 a 3 respectivamente, entonces, su frmula emprica es
CH
3
.
La
frmula molecular
es
la frmula global.
que
representa el nmero total
de
tomos
de
cada
elemento presentes en
una
unidad frmula del compuesto.
Es
posible
que
dos o ms sustancias
distintas tengan la misma composicin porcentual;
por
tanto, la misma frmula emprica y
ser
sustancias diferentes ya sea con la misma frmula molecular o con
diferentes frmulas moleculares.
Por ejemplo,
el
acetileno,
C
2
H
2
es
un
gas
que
se
usa
en
soldadura; el benceno,
C
6
H
6es un importante
solvente o disolvente
que
se obtiene del alquitrn
de
hulla y
se
usa
en
la sntesis de. estireno y del
niln o nylon. Tanto acetileno como benceno contienen 92,3 de C y
7,7
de H.
La mnima
relacin de C y H que corresponde a esos por cientos es
CH
(1:1). Por lo tanto, la frmula emprica
tanto para el acetileno como para
el
benceno
es CH aun cuando se sabe
que las frmulas moleculares
son
C
2
H
2
y
C
6
H
6
,
tespectivamente. No
es
raro
que
la frmula molecular sea igual a la frmula
emprica. En caso contraro, la frmula molecular es
un
mltiplo entero
de
la frmula emprica.
Frmula
CH
(emprica)
C2~
(acetileno)
Ct;l-l(; (b~nceno)
. Composicin
C
92,3
92,3
92,3
H
7,7
7,7
7,7
17
Masa molar
13 0
(Frmula emprica)
26,0
(2
X 13,0)
78,0 (6 X 13,0)
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
19/62
UNIDADES QUMICAS DE
MASA
~
/
-:rcenfaje en m~sa
~
ada element~
---. , .
____
1
Considerar una
muestra de 10 ) g
----;~~~~~;;-~;--
de cada elemento
~
------
Con las masas
atmicas
-------Cl;ulo
de
los~; ~
--.-._ de cada elemento - _
-------------___,,,.
1
Calcular la fraccin molar
de cada elemento
-----
e
Asignacin de la
frmula emprica
_.- ,
-=-------------------~-----
Figura
12.1: El esquema muestra los pasos a seguir para determinar la
for~ula emprica de ur
compuesto a partir de la composicin porcentual del mismo.
Tomemos como ejemplo
el
compuesto etanol. Cuando se quema
el
tanol en un aparato como el
de la figura 12.2, todo el carbono del compuesto se convierte en
dixido de carbono
C0
2
)
y todo
el
hidrgeno.se convierte en agua
(H
2
0). Las masas de
C0
2
y H
2
0 producidas se pueden determi
nar midiend el incremento en la masa d los absorbedores de
C0
2
y H
2
0, respectivamente.
Coni>ustin
de a nIBtra
orm
Cu
O
Ahsorbedor
deH20
Mg CIO.a)i
Absorbedor
deC~
Na
OH
Figura
12.2.
Aparato para determinar la frmula emprica del etanol. Los
absorbedores son sustancia
que pueden retener agua y dixido de carbono,
respectivamente.
18
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
20/62
UNIDADES QUMICAS E MASA
DE LA FRMULA MOLECULAR FM)
A
PARTIR DE LA FRMULA
FE)
posible establecer una frmula emprica porque:
l .
Los tomos individuales que
se
combinan para formar un compuesto
lo
hacen en
relaciones de nmeros enteros y
2 Cada elemento tiene una masa atmica definida.
una frmula emprica, necesitamos conocer:
1
Los elementos que se combinan.
2. Sus masas atmicas promedio.
3.
La relacin en masa, o porcentaje
en
masa en que
se
han combinado.
los el~mentos A
y
B forman un compuesto, se puede representar a la frmula emprica
como J\cBy,
X
e
Y
nmeros enteros, que representan la proporcin en la que
los
tomos de
A
y de
B
se
nan para formar una unidad frmula. Para escribir la frmula
emprica,
se
deben calcular X
e Y
solucin de este problema necesita de tres a cuatro pasos.
Suponer una cantidad definida como base (generalmente 100
g
del compuesto, s es que no
y expresar la masa
de
cada elemento en gramos.
2
Determinar el nmero de moles de tomos de cada elemento n).
Dividir
la
masa de cada
su masa atmica promedio (m.A.).
n = masa del elemento / m;A
3
Dividir c.ada uno
de
los valores obtenidos
en
el
paso
2 entre el menor de los valres
Si
los
nmeros obtenidos por este procedimiento son nmeros enteros, se
usan como
al escribir la frmula emprica. Si los nmeros obtenidos.no son
enteros, proseguir con
el
4 Multiplicar los valores obtenidos en el paso
3
por el nmero mnimo que los convierta en
Usar esos nmeros enteros como los subndices
de la
frmula emprica. Por ejem-
si la relacin
de
A a B es 1,0 : 1,5, se pueden multiplicar ambos nmeros por 2
para obtener la
2: 3. La frmula emprica en este caso sera A
2
B
3
sulfuro de hierro se form combinando
2,233 g de
hierro, con
1,926
g de azufre.
cul es
la
ula emprica del compuesto?
y
2
Se
dan los gramos de cada elemento,
de
modo que los podemos usar directamente en
de
cada elemento, se multiplican
los
cada elemento por
el
factor adecuado
de
(mol/masa molar).
Fe:
2,233 g Fe
x
1
mol tomos
Fe = 00400
mol tomos
Fe
55 8g Fe
lmol tomos Fe
S: 1,926 g S
X
3
1
S
=
0,0600 mol tomos S
g
aso 3 Se divide cada nmero de moles entre el valor mnimo de
ellos.
Fe 0,0400mol
1
00
0,0400mol
19
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
21/62
UNIDADES QUMICAS DE
MASA
S
0,0600mol
= l SO
0,0400mol '
Paso
4
No
hemos
alcanzado una relacin que d una frmula con nmeros enteros de
tomos, y pe
lo tanto, hay
que
duplicar cada
valor
para
obtener
una relacin de
2
tomos de Fe a 3 tomos de
Si se
hace
esta operacin no se cambia la relacin de tomos de Fe y de S.
Fe: 1,00 x 2 = 2,00
S: 1,50 x 2
3.00
Respuesta:
Frmula
emprica = Fe~
3
En muchos de estos clculos, los resultados pueden varir algo con
respecto a un nmero enter,
exacto, lo cual
se
puede
deber
a errores experimentales al obtener los elatos, o al redondeo de
lo
~meros. Los clculos que no varen ms que
0,1 de un nmero entero se pueden redondeo
generalmente al entero ms cercano. Una desviacin mayor de
aproximadamente 0 1 unidad genE
ralmente quiere decir que las relaciones calculadas deben
multiplicarse
por
un factor para convertirla
en
enteros.
Por
ejemplo.
una
relacin atmica
de
1:
1,33 se
debe
multiplicar
por
3
por para
obtener
relacin de 3 :
4 .
Se puede obtener la frmula molecular a partir de la frmula
emprica si se
conoce
la masa mola
adems de los datos necesarios para calcular la frmula empric.a.
La
frmula molecular
es u
mltiplo entero (Incluyendo el 1) de
la
frmula
emprica.
Por ejemplo, si la/rmulci empric
de un compuesto de hidrgeno y carbono
es CH,
se
puede
decir que la frmul molecul r es
(CH)r
siendo
n=
1 2
3,
4 ....... Este n quiere decir que la frmula molecular podra
ser
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
22/62
UNID DES QUMIC S DE
MASA
EJERCICIOS PROPUESTOS
A VERDADERO
FALSO.Calificar cada uno de los siguientes enunciados como falso
(FJ o
verdadero
(V),
segn corresponda:
01. La composicin centesimal
de 10
gramos
de
agua es igual a la
de 10
toneladas
de
agua.
(
)
02. Si dos muestras
de
sustancias tienen la misma composicin centesimal, entonces, se
trata
de
la
misma sustancia. ( )
03. Si dos muestras
de
sstancias tienen la misma frmula emprica, entonces, se trata
deJa misma
sustancia. ( )
04.
Dos compu : stos distintos pueden tener
la
misma composicin centesimal, frmula emprica y
frmula molecular. ( )
05. La frmula emprica representa la frmula del compuesto hallado
experimentalmente.
06.
Sabiendo que la frmula molecular de la
nicotina es C
10
H
14
N
2
. Calcular la
composicin centesimal.
a)17,28 C,74,07 N
,8,65 H
b) 17,2S % H
,
74,07 N
,
8,65 %
C
c) 17,28 % H 74,07 %C 8,65 % N
d)
8,65 % H
.
74,07 C, 17,28 N
e)
8,65 % C , 74,07
% H
, 17,28
% N
07. Determinar la composicin centesimal del
agua en el sulfato de sodio decahidratado,
Na
2
S0
4
.10H
2
0.
Dato: m.A. (Na=23, 5=32]
a) 55,9
%
d) 94,41
b 44,1
e) 4,41
c)
5,59
08. Hallar la
composicin centesimal
del
Cobre en la malaquita: CuC0
3
.Cu(OH)
2
.
Dato:
m.A.
(Cu=
63,5]
a)42,5
d) 28,7
b) 65,7
e) 57,5
c) 34,3
21
( )
09. La composicin centesimal del
agua
en el
Na
2
B
4
0
7
. X H
2
0 es 47,12
.
Hallar el
valor de X . m.A. {Na=23, B= 11)
10.
a)S
d)9
b 6
e)
10
c
7
La composicin centesimal del fsforo en
el P
4
x es 43,66 . Hallar la masa
molecular del Na
2
S0
4
.X H
2
0.
Dato: m.A. [Na=23. S=32,
P=31J
a)
146
d) 208
b)
322
e)
268
c) 156
11 . Determinar la frmuJa emprica de un xido
de hierro cuya composicin centesimal
reporta 70
%
Fe. Dato: m.A. [Fe = 56)
a) FeO b) Fe
2
0
d) Fep
4
e) Fe0
3
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
23/62
UNIDADES QUMICAS DE MASA
12. Determinar la frmula emprica de un xido
de hierro cuya composicin centesimal
reporta 72,4
%
Fe Dato:
m.A.
[Fe 561
a)
FeO
b) Fe20
d Fe
3
0
4
e) Fe0
3
13. Una aleacin de cobre y cinc tiene la
siguiente composicin porcentual en masa:
60 de Cu
y
40
Zn.
lCuntas moles de
Cu se tienen por cada mol de
Zn?
14.
15.
m.A. (Cu
=
63.5 ; Zn =65.4)
a) 0.65
d
3.08
b)
1.30
e
6.16
c
1.54
La composicin centesimal de un
hidrocarburo reporta 80 % de carbono.
Sabiendo
que la
masa
molecular esta
comprendida entre 26 y 33. Determinar la
frmula molecular.
La composicin centesimal de un
hidrocarburo reporta 85, 7 % de carbono.
Sabiendo que 0,2 moles del hidrocarburo
tiene una masa de 5,6 g. Determinar la
frmula molecular.
b ~H
5
e ~
8
16.
La composicin centesimal de un
hidrocarburo reporta 92,3
%
dP carbono.
Sabiendo que
una molcula de
hidrocarburo
tiene
una masa
de
l ,295.10 22g, Determinar la frmula
molecular.
22
17. Qu masa de cinc se puede obtene1
tericamente de 1 25 kg del minera
esfarelita que tiene 75 % de ZnS.
Dato:
m.A.
[Zn = 65 . S = 32)
a} 628,2 g
b)
52,6
d)
70,2 e) 702
e
63,2
18. El elemento M forma el cloruro MCl
4
Dicho cloruro contiene 75 de cloro
Calcular la masa atmica promedio de M
Dato: m.A. [Cl =35,5)
19.
20.
21.
a
47,3
d)
70,2
b)
52,6
e) 56,7
e
63,2
Una tira
de
Cu electrolticamente puro pes
3,178 gramos. Se calienta fuertemente er
corriente de oxgeno hasta su conversir
en
un
xido negro,
El
xido resultante pes,
3,978 gramos. lCul es
la
composicin er
masa de este xido?
Dato:
m.A.
[Cu=
63.5)
a) 20,1%
o b)
79,9
d)
70,39 e) 23,4
e)
29,61
10 kilogramos de hematita, un mineral
d,
Fe
2
0
3
, contiene 4,8 kg de xido frrico
Determinar la composicin centesimal d-,
hierro en dicho mineral.
Dato:
m.A.
[Fe
=
56)
a)
27,7
d) 41,6
b)
29,6
e)
56,4
e)
33,6
Un metal M, forma un xido de
frmul~
M
2
0
3
que cmtiene 68,4
% en
masa
d,
metal. Calcular la masa atmica promedio
deM.
a)
51.94
d)
69,16
b)
38,06
e) 48,06
e)
61,94
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
24/62
UNIDADES QUMICAS DE MASA
22. 22.La formulacin tpica de una emulsin
asfltica de forma calinica contiene 0,5
de emulsionante y 70
de
asfalto, siendo
el resto ingredientes solubles en agua.
Cunto asfalto puede emulsionarse por
kilogramo de emulsionante?
a 14 kg
d)720
b) 140
e 114
c)
1 400
23. 23. Hallar la composicin centesimal del
carbonato de sodio respecto al xido de
sodio potencialmente contenido.
Dato:
m.A.
[Na
=
23J
a) 41,5
d) 21,7
b) 43,4
e) 50
c) 58,5
24. 24. Hallar la composicin centesimal del
CaC0
3
expresado como CaO.
25.
Dato: m.A. [Ca = 40]
a) 44
d)37
.b)
56
e)
50,1
c)63
25. La composicin centesimal de X
en
X
2
es
SO .
lCul
es la composicin
centesimal de Y en el compuesto XY
3
?
a)30%
d) 60
b) 40
e)75
c)50
26. _26.Dos elementos X e Y forman los
compuestos X
Y y X
2
. Si la
composicin centesimal de X en el primer
compuesto 20 %. Hallar la composicin
de Y en el segundo compuesto.
a) 31,6
d) 29,2
b) 52,61
e)
9? 4
c)
94,1
27. 27.Los elementos X
e
Y forman un
compuesto que tiene 40 en masa de X
y
un 60 en masa de Y La masa atmica
23
prdmedio de X es doble de
Y
iCul
es
la
frmula emprica del compuesto?
a XY
d X
2
Y
28. 28.Alcalentarl,25 g deunclorurodeplatino,
qued un residuo de O,72 g de platino.
Hallar la frmula de ste compuesto.
Dato: m.A.
[Pt
= 195, CI
=
35,5]
b) PtCl
2
e
PtCJ
5
29. 29.Un elemento M forma, con el oxgeno,
un compuesto de frmula M
2
D
7
en
el
cual
el
oxgeno representa el 50, 45 en masa
del compuesto.
lQu
masa del compUesto
M
2
0
7
en gramos equivale a 0,75 moles
de tomos del elemento M?
30.
a)
33,33
d) 41,25
b)
18,25
e)
83,25
c)
50,45
30. Una muestra de un compuesto contiene
4,86 g de magnesio, 12,85 g de azufre y
9, 70 g de oxgeno Cul es la frmula
emprica?
Dato: m.A. [Mg = 24, S= 32)
a MgS0
4
b) Mg5
2
0
3
d)
MgS
4
0
6
e MgS
2
0
8
c}MgS0
3
31. 31.Obtener la frmula emprica de un
compuesto cuya composicin centesimal
reporta:
Cr:
26,53
,
: 24,52 y
O_
48,96 . Dato: m.A. [Cr= 52, 5= 32)
a}CrS0
4
c) Cr
2
(S0
3
)
3
e)Cr(S0
4
)
3
b)
Cr
2
(S0
4)3
d)CrS0,3
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
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UNIDADES QUMICAS DE MASA
CEPRUNSA 2016
CALCULOS QUIMICOS
APLICACION l
COMPLETAR LOS ESPACIOS EN BLANCO CON EL TRMINO
CORECTO
La palabra estequiometra se deriva del griego stoicheion que
significa
, y rnetron que significa medida .
La estequiometra describe
a Entre los elementos en los compuestos (estequiometra'de
composicin).
b
Entre las sustancias qumicas cuando sufren cambios qumicos
(estequiometra de
reaccin).
y
7.1. Unidades qumicas de masa
7.1.1 Peso atmico PA) o masa atmica.
Promedio de las
se expresa en unidades de mf
atmica
urna). l
Carbono de masa 12 sirve como patrn, de modo que una
unidad
masa atmica
se define como
uma
=
1/12
masa de carbono
12
Masa de un tomo de carbono
12
=
12
uma
Ejemplo:
Cul es el peso atmico del vanadio
si
tiene dos istopos:
5
v
con una masa atmica
49,9472 uma su abundancia es 0,75 % y V que tiene una masa
atmica de 50,94
uma cuya abundancia es 99,25%?
Solucin
Masa V (% abun) + Masa V (% abun)
P.A.v
100
49,9472 urna 0,75) + 50,9490 urna 99,25)
P A v=
50,9415
uma
100
24
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
26/62
UNIDADES QUiMICAS DE MASA
.1.2. Peso frmula PF): Es la
.......................................................................
en la
........................................................................
El
.......................
..........................................................
-............
El
o peso formula se usa tanto para
.................................................. Ejemplo el
o Molecular o masa molar PM)
: Es la
..............................................
.
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . contando cada uno
el nmero veces que
aparece en ella. El peso molecular es . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
(no
nicas). Ejemplo
el
peso molecular del C02 es 44 g/mol
7.1.4. l Mol. Es
la .............................................
.......................................
(tomos, molculas, partculas, etc.)
................................................................
Este nmero es igual a 6,022045x10
3
.
1 mol= 6,022045 x10
3
tomos (molculas o partculas):
Este nmero se llama
.......................................................... Para
clculos este
nmero se redondea a cuatro cifras significativas 6,022 x10
3
tomos.
Un mol de tomos de carbono 12 tiene una masa
...............................................
y
contiene
..............................................................
Esta cantidad se llama masa molar
del carbono 12 y es la masa (en gramos o kilogramos) de
un
mol de unidades (como
tomos o molculas)
de la sustancia.
Eje/nplo: Cuntas molculas de oxgeno hay en 10 moles _del
mismo?
Solucin:
1 mol de 02 6,022 x10
3
tomos de oxgeno
1Omoles de 02 X
X
= 6,022 x10
4
tomos de oxgeno
Ejemplo:
a
Cuantas molculas de dixido de carbono?, b) Cuntos tomos
eje
Carbono
y oxgeno, hay en 11 g del mismo?
Solucin:
1 mol de C02 44 g de C0
2
6,022 x10
3
molculas de C0
2
11 g X
X =1 5055 x10
3
molculas C02
tomos de.e: por cada molcula de C0
2
hay
un
carbono entonces hay: 1,5055 x10
3
tomos de carbono.
tomos de O: 2 (1,5055 x10
3
tomos de
O =
3.011x10
3
tomos de oxgeno
7.1.5. Peso Equivalente Peq-g). Es
el
peso de una sustancia necesaria para
: : : : : s~ p~~d~
d~fi~i~ 1~~bi~
~ ~ ~ ~ ;
Ei
p~~~ ~ ~~
sustancia que gana, pierde o comparte
el
nmero de Avogad~o de electrones (mol) cuando
25
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
27/62
UNIDADES QUMICAS DE MASA.
se combina con otra sustancia. O tambin la masa de una sustancia
involucrada e
transferencia de una unidad de carga
El peso equivalente o equivalente-gramo cuando se expresa en
gramos permite
facilidad realizar clculos estequiomtricos .
,.........................................................
a) Peso equivalente de un elemento
Peso equivalente elemento = Peso atmico
Estado de oxidacin
Ejemplo: El peso equivalente del Magnes; J:
Peso Eq-g Mg = = ... ,. . g
b Peso
Equivlillente
de un cido
Peso equivaiente cido = Peso formula o peso molecular
N de Hidrgenos reemplazables
H+)
Ejemplo: El peso equivalente del cido sulfrico:
\
Peso Eq-g H2S04 =
Peso Eq-g H2S04 = .. .. .. g
e) Peso Equivalente de una base
Peso equivalente base = Peso formula o peso molecular
N de oxidrilos OH-)
Ejemplo:
El
peso equivalente del hidrxido de sodio:
Peso Eq-@ NaOH =
Peso Eq-g N30H = ...... g
d Peso Equivalente de una sal
Peso frmula o peso molecular
Peso equivalente de una sal= -
--
----
---
Carga total iones positivos o negativos)
Ejemplo: El peso equivalente del sulfato de calcio
6
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
28/62
UNIDADES QUMICAS DE MASA
o eq-g Na2C03 =
.........
g
.....
, g
Peso frmula
te del agente oxidante o reductor =
Nde electrones ganados o
perdidos
ual de un elemento = X 100
hallar la composicin porcentual de S02:
O =
64 g, entonces:
32 g de Azufre
de S = x 100 = 50 de S
32 g de Oxgeno
de O = x 100 = 50 de O
. 64g S02,
.1. 7. Frmula mprica molecular
para un compuesto es la
.................................................
o verdadera indica ....
...................................................
ejemplo, para el perxido de hidrgeno su formula emprica es HO su
frmula
7
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
29/62
UNIDADES QUMICAS DE MASA
Determinacin de la frmula emprica
El acetileno es un hidrocarburo no saturado, usado en la
soldadura autgena, Tit
una composicin porcentual de 92,25 de carbono y 7,75 de
hidrgeno. Cul
la frmula emprica?
Solucin
Considerando que
100
constituye
100
g
de
muestra, entonces:
1
mol de C
C: 92,25 g C x = 7,69 mol de C
12 00
g
c.
1 mol de H
H: 7,75 g H x = 7,69 mol de H
1,008 g H
Si ambos dividimos por 7,69, resulta que la relacin es 1 1, por
lo tanto la frmula
emp1
es CH, pero la frmula molecular del acetileno es C2H2
Determinacin de frmula molecular
De la misma manera que lai frmulas empricas, se pueden
determinar las frmL
moleculares. Una de las formas para determinar
la
frmula molecular es a partir
d
.............................................
para ello se debe conocer
'
compuesto, este permite relacionar la frmula' emprica con la
frmula molecular d
siguiente manera:
Donde
n
es el nmero de unidades de frmulas empricas, luego
la
frmula molecula1
calcula con la frmula siguiente:
= X . . . . . . . .
Problema: La vitamina C (cido ascrbico) es antiescorbtica, se
encuentra en frL
agrias. Tiene una composicin de 40,89
de
carbono, 4,58 de hidrgeno y 54,53
oxgeno. Determinar: a) Su frmula emprica, b) Su frmula molecular
si masa molar es
176?
Solucin
8
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
30/62
UNIDADES.QUMICAS DE
MASA
calcula la frmula mnima con los porcentajes:
40,89 g
C:
= 3,408
12,00 9
e
4 58g
H:
..
4,544
1,008 g H
54,53 g
O:
3,408
16,00
9
e
Para encontrar la relacin de nmeros enteros dividimos entre el
menor:
3,408
C:
3,408
4,544
H 1,33
3,408
3,408
O: = 1
3,408
3
enton~s
obtenemos:
que es la frmula emprica, para hallar la frmula molecular
conqcjendo la masa
+ 3 O + 4H = 88,03) dividimos la msa molar de la
ar entre la masa molar de la frmula emprica:
Masa molar de la frmula molecular
= . = =
_Masa
molar de
la
frmula emprica
la frmula molecular es = 2 frmula emprica
a molecular
=
n x Frmula emprica
-
molecul r = _C3H4 03 ) =
A
7.5.
9
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
31/62
1. La estricnina es un veneno muy peligroso usado como raticida,
donde la compo
del mismo es.
C: 75.450
H:
6.587
N: 8.383
O:
9.581
Encontrar la frmula emprica. La frmula corresponde a:
a) C11H1 NO
b) C21
H22N202
c)C21H22NO
d)
C11H11N202
e) C21H22N02
2. El cianuro de hidrgeno es
un
lquido incoloro, voltil y con el olor de ciertos hu
de frutas (por ejemplo los huesos del durazno, ceraza, etc.).
Este compuest
sumamente venenoso. Cuntos moles y molculas habr en
56
miligramos
de
ia dosis txica promedio?
De las siguientes afirmaciones cuales son correctas:
l.
0.0021 moles
1.26
x
10
2
molculas
111
0.0042 moles
IV. 2.52
x
10
21
molculas
V Todas son correctas
Son correctas:
a) 1
y
b)l l ly lV c) solo V
d) N-A.
30
e)
y
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
32/62
UNIDADES QUMICAS DE MASA
3. El nitrato de
amon1o
(Nhl11N03) el cual se prepara partir de HN03 se emplea como
fertilizante nitrogenado. Calcular los porcentajes en masa de
los elementos N H 0
respectivamente?
La respuesta correcta
en
porcentaje es:
a) 40-20-40
b) 60-5-35
c) 33.3- 33.3-33.3
d) 35-5-60
e) 30-10-50
4. El cido benzoico es un polvo blanco, cristalino, que se
emplea como preservante de
alimentos, este
comp1,1esto
contiene:
;
C:
68.8
H: 5
O:
26.2
Cul es la fnnula mnima?
a)
CsHsO
b)
CsHs02
c) C1Hs02
d) C1H1 2
e) C1H10
Cul es
el
peso equivalente del KMn04 en
la
siguiente reaccin.
Mn04-
Mn+
2
Respuesta correcta:
a) 31.6 eq-g
b) 158 eq-g
c) 63.2 eq-g
d) 55 eq-g
e) 119 eq-g
6.
Cul es el peso equivalente del
HAI0
en
la
siguiente reaccin. Marque la respuesta
correcta.
a)
7
eq-g
b) 59,eq-g
31
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
33/62
UNID DES QUMIC S
E
M S
c) 60 eq-g
d) N.A.
e) Todas son correctas
7. Cul es
la
composicin centesimal del siguiente compuesto
Al2(SQ4)J.18H20
funcin a la siguiente secuencia: AI-S-0-H, escoja
la
alternativa correcta:
. a) 8.1 - 14.4 - 72.1 - 5.4
b) 8.1
-14.4
- 77.1 -0.4
c) 18.1 -4.4- 72.1 - 5.4
El
18.1 -
4A-
10.1 - 7.4
e)
8.1
-15.4 -
71.1
-5.4
8. Un compuesto contiene 66.6 de titanio y el 33.4 de oxgeno en
peso. Cul es
frmula emprica?
a TiO
b) Ti02
c Ti03
d) Ti203
e) Ti20
9. Una muestra de xido que pesa 1.596 g contiene 1.116 g de
hierro y 0480 g
oxgeno. Cul es su frmula emprica y cul es su frmula molecular si
tiene un pef
de 160 urna?. Responda en el orden de frmula emprica- frmula
molecular:
a) Fe203 - Fe203
b) Fe02 - Fe204
c) Fe03 - Fe20s
d) FeO - Fe202
e) N.A.
10. Qu masa de metano ha de quemarse para producir 3.01 x 10
23
molculas de agu
segn
la
reaccin:
CH4 (g)+ 2 02 (,/;:..--------- C02 (g) + 2 H20 1)
3
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
34/62
UNIDADES QUMICAS DE
MASA
APUCACION II.
o
COMPLETAR LOS ESPACIOS EN BLANCO CO ELTRMINO CORECTO:
l .
UNIDAD
DE MASA ATMICA UMA):
Es la doceava parte de la masa del istopo de
carbono-12 {dicho istopo se le asign 12'uma).
1 urna= 1,66x10-
24
gramos
2.
EL MOL:
Es l
...................
de sustancia que contiene
tantas
............
.. elementalcs tomos, molculas partculas,etc.) como:
.............
hay
en exactamente 2 gramos de carbono 12. Este nmero es igual a
.....................
.
1mol= .....................tomos(inolculas o partculas)
Este nmero se llama NMERO DE .........................
3. PESO ATMICO PA): Es el promedio de las masas atmicas de los
istopos de un
elemento, expresado en unidades de masa atmica(u.m.a.)
L
Masaisot Abundancia)
PA
=
opo
100
Por ejemplo
el
Peso Atmico del oxigeno se calcula con el siguiente
procedimiento.
sotopo
6
O sotopo
7
O sotopo
8
O
. .-.-----------A..------. ..----~
r A . . . . .
PA 15.99491 x99.759 +-16.99914x0.037 + 17.99916x0.204
Oxigeno 100
PA
Oxigeno=
15.9996 16 u.m.a.
Aqu tienen algunos Pesos Atmicos de Elementos Qumicos,
redondeados
. adecuadamente.
33
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
35/62
UNID DES QUMIC S
DE
M S
f
c
=12 Na =23 iK =39 iCI =35.5i8r = 80
1
.. .
:
-------1-----1--::---1
iH
=1
jMg=24 Ca =40 iCu=63.5iCr =52
1 i
i f
1
o
=16 . iP =31 j~;5sj"";27+-l-=_1_2_7....,
l
. t
L------;---
1 . _
IN
=14 js.=32 JFe=56
jAg=108 B=11
1 i ;
1
,
1
. -
i
L ~ ~ ---------- ---------- .
4.
PESO
FRMULA PF): Es
la
suma de los ..... : .....................................d
'
lementos en
la
frmula contando cada uno el.
............................
de veces
aparece en ella. El peso frmula da la ......... .... de una
unidad frmula en ......
trmino."peso frmula" se usa tanto para sustancias .... .. ....
.. ..como moleculares.
EJEMPLO: EL PESO
FRMULA DEL
NI\CL S 58,45 UMI\
5. PESO MOLECULAR : PM) O MASA MOLAR:
Es
la suma
1
los: ..........................................de los elementos
en
la frry ula
contando cada
el.. ...........................de veces que aparece en
ella.
El
peso molecula1
especficamente para sustancias moleculares(no inicas
J:JEMPLO;
PESO
MOLECULAR
del
H2S04
6 PESO EQUIV ALENTE(PEQ-G): Es
el
peso de una sustancia nece
para
.........................
o ... ... ... ... ... .. a 1,008 g de
................. 8
g de
...............
35,45 g de
................... Se
puede definir tambin como ;El peso de una sust
que ...........
.................
o
..................
el
nmero de Avogadro de electrones
CL
se combina con otra sustancia.
34
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
36/62
UNID DES QUMIC S DE M S
PLIC CION
DETERMINE EL PESO EQUIVALENTE DE CADA UNO DE LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS
i
L
NOMBRE FRMULA
I
PEQ G
i
i . ~ , .: . - : . . :
' ' ' ' ' ' ' ' '
.. ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' 'n ,n,nooo o U'
Looh uuo , , . , , . ,n , . ,u ,C .. n uuuunnuuu . . , , , , u u u
o u o n u n u u o u (
1 \cido sulfrico l 1 1
f
:'
. ' ' '? ' ' ' ' ' . ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' '
' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' : ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' '~ ' '
' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' '
...........................
/cido fosfrico
1 1
f2
; ?
.................................................................
.........................................................................................................{
f
3
lMagnesio
l
l
1
:: ' ....:~ ' ...........................................
~
4
[ Permanganato de potasio(En
j [
\ .... ..[med_io. cidol .......................................[
...............................
.........................................................................
/
1
Dicromato de potasio
1 1 1
m
63,5 5
=
17,5
g
de
Cobte
Luego el
%
de Cobre ser:
508 g 100%
317,Sg
x
X=
317,5_
100
508
x==62,5%
m~m~r m
Ei419i9iMiW
Se
tiene 0,0197 g
de
un
metal
precioso
de
atmico
197 y
rado
atmico
1.5A. Si con,
muestra se hace
un
hilo
tan
delgado
que el g
es un tomo. Calcular la
longitud
del
hilo
en
1
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
51/62
A) 12 10
1
~
C)
15 10
6
E) 18 10
10
[9~}
B) 18 10
6
D) 12 10
9
Se calcula el nmero
de tomos.
masa tomos
P.a: -. No
0,0197 tomos
197 =
6~10
3
197.
0
4
tomos
197
=
61023
=,> tomos
=
6 10
19
UNID DES QUMIC S DE M S
X
S: X X)C)
Cada tomo
ocupa una distancia
de
2r es decir:
1 SA
~
3A
luego,
la
distancia
pedida X
ser
el
nmero de to-
mos por
la
distancia ocupada por cada tomo:
x=610
19
3A
10-
10
m 1km
X=1810
19
A
----
-- ...
' 10
3
m
1A
Luego
al
realizar un
hilo
tan delgado, los tomos se
ubican uno
tras
otro.
4. Molecula - gramo (mol g).
Es
el
peso molecular expresado en gramos,
una
molcula - gramo contiene un
mol de
molculas. As por
ejemplo,
una
molcula - gramo
de
agua es 18 gramos y contiene 6,023 10
23
molculas
de
agua.
1 mol- g
{NH
3
= 7 g
1 mol-g
{C0
2
)=44g
1
mol
- g H
2
0
2
= 34 g
1
mol - g (N
2
=
28
g
1mol-g H
2
)=2g
1mol-g
2
)=32g
Para hallar
el
nmero de molcula - gramo.
masa molculas
mol-g=
M No
M =
Peso
molecular.
No= nmero
de
Avogadro = 6,023 102
3
49
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
52/62
UNIDADES QUMICAS
DE
M S
Si en una masa m de sustancia qumica
se
tiene n molcula - gramo entonces tambin se tiene n mole
de
molculas
de
dicha sustancia qumica.
Tambin
en
n molcula - gramos
de
AxBv
existen
n
-X:
tomo-gramos
de.
A e
"n'f
tomo- gramos
de B.
Ejemplos
En 5 ' 'l - g
de
N
2
0
3
existen 5 mol
de
N
2
0
3
y tambin 10 at-g de Nitrgeno y 15 at-g de Oxgeno .
.
En
6
mol-g de NH
3
existe
6 mol
de NH
3
y
tambin 6 at-g
de
Nitrgeno
y 18
at-g
de
Hidrgeno.
MhiMIM
,
Cuntas molcula-gramos contiene 68 g de
Amoniaco NH
3
? P.a.(t:,I =
4, H = 1).
A)
2
B)
1,5
C)
3 ,
D)
2,5
E)4,0
tf.Wff.t~:r. :
Para NH
3
~1=14+3=17
, #mol -
g
= ~ .~
M
mol-g=~ :e4
~
.
17
{~ f t
ENi iYlMtW
Calcular la masa de 5 mol-g de N
2
0
3
P.A.
(N
=
4;
O::
16)
A)
760 B) 380
C) 280 O) 140
E) 350
:~f. i }
Parael N
2
0
3
:
M =28+48=76
#mol- g
=
~~Sel
M
5
=
m~s~
76
"" masa
76 =380 g
RmiM:h
EJERCICIOS
50
Una masa de 115 g posee 5 mol-g de .XH
3
. Calcu
lar el peso atmico de X.
A) 23 B)25
C}21 0)20
E}18
Para el XH
3
:
M
=x+3
#mol-g= "~
M
5=~
x+3
x+3= ] ~
5
X+3=23 ::>X:e20
_~?Mll1A
Un mililitro
de
agua contiene
10
gotas.
Cunta
molculas de agua contiene 6gotas? P.A. H = ;
O= 16).
A)12.
10
23
C) 12 1024
E)
1,2
10
22
;~p
.....: =~: . ....
B)
1,2
10
24
D)
1,2
10
23
Por una regla de tres simple se determina el nme
ro
de mililitro en
36
gotas.
1 mililitro 1Ogotas
v
36
gotas
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
53/62
UNIDADES QUMICAS DE MASA
=>V= 1 mililitro ~~ : _~t_~ = 3,6mililttro
10gotas
Como
la
densidad del agua es 1 g / m entonces
la
masa es m = 3,6 g
de
agua.
H20: M=2+16=18
Luego el nmero de molculas es:
masa molculas
M -
No
3 6 =
molculas
18 No
"""'
molculas = 0,2
No
= 0,2
6,023 10
23
1,2046 -10
23
,. 0,2mol ,
Jilpf~t V
ENiiii MfW
Calcular
la
masa
de
30,11510
13
molculas de
Benceno C
6
H
6
.
PA C=12;H=1).
A)
390 g
C)
146g
E)
345
g
m:~~masa=
61023 = 510 g
E@hM MfM
Una
molcula
de
C
3
H
0
pesa
7
1
O
23
g.
Calcule
el valor de n.
Considere
No=
6 10
23
P.A. (C = 12, H = 1).
A)3
C)S
E)8
B) 4
0)6
~s~n;
C
3
Hn : M
=36
+
n
Luego:
masa molculas
M - No
7 10
23
36+n-
=
s-102:'
= 3 6 n = 1 10-
23
610
23
36+1)=42
=
n=6
~ijMH't:
Cuntos tomos contiene 132 g de gas propano
C
3
H
8
? PA C =
12; H
= 1)
A)
3
No
C)
33 No
E) 6 No
)~n f
B)
11
No
D)142No
C
3
H
8
: M =
36
+
8 = 44
-
7/25/2019 Unidades Qumicas de Masa y Clculos Qumicos
54/62
UNIDADES QUMICAS DE M S
masa #molculas
-M - = - - ~
132
#molculas
-44 ~
.)#molculas= 3 No
Una molcula
de
C
3
H
8
contiene 3 + 8 11'
to-
mos. Luego
