Anggota Kelompok M.nasir Saiful Anwar Mirnawati Fazirahusna Maulinawati Nurhafni

XII IPA 2 - KIMIA

UNSUR – UNSUR LOGAM

ALKALI dan

ALKALI TANAH

Unsur logam alkali dan alkali tanah merupakan unsur-unsur logam yang sangat reaktif, artinya bahwa unsur-unsur tersebut dapat bereaksi dengan banyak unsur. Tapi, kereaktifitas logam alkali lebih besar dibandingkan dengan logam alkali tanah

Konfigurasi

ElektronKelimpahan di alam

SifatPembuatan

Kegunaan

Air Sadah

Konfigurasi Elektron Alkali (IA)

• 3Li : [He] 2s1

• 11Na : [Ne] 3s1

• 19K : [Ar] 4s1

• 37Rb : [Kr] 5s1

• 55Cs : [Xe] 6s1

• 87Fr : [Rn] 7s1

Alkali Tanah (IIA)

• 4Be : [He] 2s2

• 12Mg : [Ne] 3s2

• 20Ca : [Ar] 4s2

• 38Sr : [Kr] 5s2

• 56Ba : [Xe] 6s2

• 88Ra : [Rn] 7s2

Kelimpahan Logam Alkali Di Alam

Na : 2,8 % Rb : 0,0078 % Cs : 0,0003% K : 2,6 % Li : 0,0007 %

Kelimpahan Logam Alkali Tanah Di Alam

Ca : 3,4 % Ba : 0,04 %Mg : 1,9 % Sr : 0,03 %

Sifat Logam Alkali

Logam alkali yaitu unsur-unsur golongan IA dalam sistem

periodik, merupakan logam yang paling reaktif (pembentuk basa

kuat), mudah melepaskan elektron valensinya (ns ¹) membentuk

senyawa dengan tingkat oksidasi +1.

Senyawa-senyawa logam alkali umumnya tergolong senyawa

ion dan mudah larut dalam air. Maka tidak heran jika banyak

ditemukan di air laut, selain itu bersifat lunak seperti karet penghapus,

sehingga dapat diiris dengan pisau.

Pada suhu ruang logam alkali mempunyai wujud padat (Li, Na,

K, Rb) dan cair (Cs, Fr)

Warna NyalaLogam Na Logam Rb

Logam Li Logam Cs

Logam K

Sifat Logam Alkali Tanah

Logam alkali tanah yaitu unsur-unsur golongan IIA,

kereaktifannya dibawah alkali, namun dengan 2 elektron valensi

(ns²) yang dimilikinya, logam alkali tanah pun mudah melepaskan

elektronnya membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +2.

Semua logam alkali tanah pada suhu kamar berwujud

padat, berwarna putih perak, kecuali Berilium yang berwarna abu-

abu. Logam alkali tanah di alam terdapat dalam bentuk senyawa

yang tidak larut di dalam tanah.

Warna Nyala

• Logam Sr

• Logam Ba

• Logam Ca

Sifat Fisis

Jari-jari Logam dan Ionik (pm)Alkali

Jari-jari logam serta ionik alkali lebih besar dari logam alkali tanah.

Alkali Tanah

unsur Jar. logam Jar. ionik

Litium 160 74

Natrium 190 102

Kalium 240 138

Rubidium 250 149

Sesium 270 170

Fransium - 1194

Unsur Jar. Logam Jar. ionik

Berillium 110 27

Magnesium 160 72

Kalsium 200 100

Strontium 220 113

Barium 220 136

Radium - 162

Energi Ionisasi (Kj/mol)Alkali

Energi ionosasinya lebih besar logam Alkali tanah.Energi yang diperlukan untuk melepas elektronKecenderungan atom untuk membentuk ion positif

Alkali Tanah

unsur Ionisasi I Ionisasi II

Berillium 900 1757

Magnesium 738 1451

Kalsium 590 1145

Strontium 550 1064

Barium 503 965

Radium 509 978

unsur Ionisasi I

Litium 520

Natrium 496

Kalium 419

Rubidium 403

Sesium 376

Fransium 380

Keelektronegatifan Alkali

Keelektronegatifannya lebih besar logam Alkali tanah.kecenderungan atom untuk menarik suatu elektron untuk membentuk suatu ikatan.

Alkali Tanah

Li 1,0

Na 0,9

K 0,8

Rb O,8

Cs 0,7

Fr 0,7

Be 1,57

Mg 1,31

Ca 1,00

Sr 0,95

Ba 0,89

Ra 0,90

Harga Potensial Reduksi Standart (Volt)Alkali

Harga potensial reduksi standar kecuali litium dari atas ke bawahsemakin negatif. Hal ini menunjukkan semakin mudahnya melepaselektron (sifat reduktor semakin kuat dari Na sampai Cs).

Alkali Tanah

Harga potensial reduksi standar dari atas ke bawah semakin negatif. Hal ini menunjukkan semakin mudahnya melepas elektron (sifat reduktor semakin kuat dari Be sampai Ba).

Li – 3,05 Na – 2,71K – 2,92Rb – 2,49 Cs – 3,02Fr -

Be – 1,85

Mg – 2,37

Ca – 2,87

Sr – 2,89

Ba – 2,91

Ra -

Titik leleh dan didih (oC)Alkali

Titik titik didih lebih besar logam Alkali Tanah. Sedangkan titik lelehnya lebih rendah Alkali

Alkali Tanah

Unsur Titik leleh Titik didih

Litium 181 1342

Natrium 98 883

Kalium 63 760

Rubidium 39 686

Sesium 29 669

Fransium 27 677

Unsur Titik leleh Titik didh

Berillium 1287 2469

Magnesium 650 1090

Kalsium 842 1484

Strontium 777 1382

Barium 727 1870

Radium 700 1737

Kerapatan (Kg/m3)Alkali

Dibanding logam alkali keraptan alkali tanah lebih besar.Dipengaruhi oleh masa atom, jari-jari atom, keraptan atom per unit sel

Alkali Tanah

Li 530

Na 970

K 860

Rb 1530

Cs 1880

Fr -

Be 1850

Mg 1740

Ca 1540

Sr 2620

Ba 3510

Ra 5000

SIFAT KIMIA

1. Bereaksi dengan OksigenLogam Alkali

1. Membentuk senyawa oksida 4M(S) + O2(g) 2M2O(s)

2. Pada suhu tinggi membentuk senyawa peroksida2M(s) + O2(g) M2O2(s)

3. Pada suhu yang lebih tinggi lagi membentuk senyawa superoksidaM(s) + 02(g) MO2(s)

Logam Alkali Tanah

1. Membentuk senyawa oksida 2M(s) + O2(g) 2MO (s)

----

3. Pada suhu yang lebih tinggi lagi membentuk senyawa superoksida

M (s)+ O2(g) MO2(s)

2. Bereaksi dengan Halogen membentuk Senyawa Halida

Logam Alkali

2M(s) + X2(g) 2MX(s)

Na + Cl2 NaCl

Logam Alkali Tanah

M(s) + X2(g) MX2(s)

Ca + Cl2 CaCl2

3. Bereaksi dengan Belerang membentuk senyawa sulfida

Logam Alkali

M(s) + S(s) MS(s)

Na + S Na2S

Logam Alkali Tanah

M(s) + S(s) MS(s)

Ca + S CaS

4. Bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida (basa) dan gas Hidrogen

Logam Alkali

M(s)+ H20(l) MOH(aq) + H2(g)

Na + H2O NaOH + H2

Logam Alkali Tanah

M(s)+ H20(l) M(OH)2(aq) + H2(g)

Ca + H20 Ca(OH)2 + H2

Kecuali Be titak dapat bereaksi.

5. Bereaksi dengan asam membentuk garam dan gas Hidrogen

Logam Alkali

2M(s) + 2HCl(aq) MCl2(aq) + H2(g)

2Na + 2HCl 2NaCl+ H2

Logam Alkali Tanah

2M(s) + 2HCl(aq) 2MCl2(aq) + H2(g)

Ca + 2HCl CaCl2 + H2

6. Bereaksi dengan gas hidrogen menjadi logam hidrida

Logam Alkali

2M(s) + H2(g) 2MH(s)

Li + H2 LiH

Logam Alkali Tanah

M(s) + H2(g) MH2(s)

Mg + H2 MgH2

7. Bereaksi dengan nitrogen menjadi senyawa nitrida

Logam Alkali

M(s) + N2(g) M3N(s)

Li + N2 Li3N

Logam Alkali Tanah

M(s) + N2(g) M3N2(s)

Mg + N2 Mg3N2

Pembuatan

Dengan elektrolisis leburan garamnya.

NaCl (l) Na+ (l) + Cl- (l)

Katoda Na+ (l) + e- Na (s)

Anoda Cl- (l) 1/2 Cl2 (g) + e-

--------------------------------------------------------- Na+

(l) + Cl- (l) Na (s) + 1/2 Cl2 (g)

Kegunaan

Kesadahan Air

Air Sadah ialah air yang sukar berbuih dengan sabun dan banyak mengandung ion Ca2+ dan Mg2+. Air sadar bukan merupakan air yang berbahaya, karena memang ion-ion tersebut dapat larut dalam air. Akan tetapi dengan kadar Ca2+ yang tinggi akan menyebabkan air menjadi keruh.1. Kesadahan SementaraMengandung Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)2

Dapat dihilangkan dengan pemanasanContoh : Ca(HCO3)2 (aq) ® CaCO3 + H2O (l) + CO2 (g)

2. Kesadahan TetapMengandung CaSO4 dan MgSO4

Dapat dihilangkan dengan menambahkan soda ash (Na2CO3)

Contoh : MgSO4 (aq) + Na2CO3 (aq) ® MgCO3 + Na2SO4 (aq)