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UNIDADES QUIMICASDE MASA
PROF: Quim. Delgado Villanueva, Jenny [email protected]
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OBJETIVO Estudiaremos la forma de expresar las
cantidades de sustancias y las unidades que seutilizan para este fin, de tal forma que sea fcilexpresar la masa relativa de los tomos y lasmolculas de las sustancias.
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ejemplos
1mol- X = contiene 6.023.1023 X
1mol -electrones = contiene 6.023.1023 electrones
1mol - fotones = contiene 6.023.1023 fotones
1mol molculas = contiene 6.023.1023 molculas
1mol -tomos = contiene 6.023.1023 tomos
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PESO ATOMICO (P.A) O MASA
ATOMICA Es la masa de un tomo particular de un elementoqumico expresado en unidades de masa atmica(uma) se encuentran en las tablas
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PESO MOLECULAR O PESOFORMULA (P.F.M)
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ATOMO - GRAMO
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MOLECULA - GRAMO
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COMPOSICINCENTESIMAL Nos expresa , en forma de porcentaje , la proporcin
en masa que le corresponde a cada elemento de uncompuesto. Para su determinacin solo se necesitaconocer la formula del compuesto y los pesosatmicos de cada uno de los elementos en la formula.
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FORMULA EMPIRICA Denominada tambin formula mnima . Es la mas
simple que se puede utilizar para representar uncompuesto. En ella se muestran los componentes deuna sustancia y la proporcin mnima en que sehallan combinados los tomos en la molcula. Sepuede hallar a partir de la composicin centesimalde la sustancia.
Ejemplos.
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