Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSP Kimia 2019 (Nomor 1- 30)Soal Nomor 1Sebanyak 1.200 kg pupuk urea, CO(NH2)2 , disebar secara merata pada 10 hektar tanah (1 hektar = 10.000 m2), maka jumlah (dalam gram) nitrogen yang ditambahkan untuk setiap m2 adalah

A. 2,8 gB. 5,6 g urip.info 

C. 8,4 g 

D. 11,2 g

E. 14,0 g

Pembahasan Soal Nomor 1urip.info Ar N = 14Mr CO(NH2)2  = 60m CO(NH2)2  = 1.200 kg10 hektar = 100.000 m2

urip.info Perhitungan m N dalam CO(NH2)2

m N = 2⋅Ar NMr CO(NH2)2×m CO(NH2)2m N = 2⋅1460×1.200 kgm N = 560 kgm N = 560.000 gurip.info m N setiap m2 = 560.000 g100.000 m2m N setiap m2 = 5,6 g/m2 ⇒urip.info Jawaban yang tepat B

Soal Nomor 2Jika 1 liter etil alkohol pada 20oC mengandung 1,04 × 1025 molekul, maka jumlah molekul selain etil alkohol dalam 1 liter sampel etil alkohol yang kemurniannya 99,99% adalah

A. 2,72 × 1020

B. 1,04 × 1021

C. 3,15 × 1022

D. 3,13 × 1023

E. 2,14 × 1024

Pembahasan Soal Nomor 2% molekul selain etil alkohol⇒ 100% – 99,99%⇒ 0,01% urip.info urip.info Jumlah molekul selain etil alkohol⇒ 0,01% × 1,04 × 1025⇒ 1,04 × 1021 urip.info Jawaban yang tepat B

Soal Nomor 3Cuplikan suatu senyawa diketahui mempunyai rumus empiris XBr2. Sebanyak 0,5000 gram cuplikan tersebut dilarutkan ke dalam air. Ke dalam larutan tersebut kemudian ditambahkan larutan perak nitrat berlebih. Setelah dikeringkan, endapan AgBr yang diperoleh mempunyai massa 1,0198 gram. Massa atom relatif unsur X adalah urip.info 

A. 208,51B. 137,33

C. 67,72

D. 47,88

E. 24,25

Pembahasan Soal Nomor 3m cuplikan =  0,5 gAr Br = 79,90Ar Ag = 107,90m AgBr =  1,0198 gM AgBr =  187,80 g/molurip.info m Br dalam AgBr⇒ 1,0198 g AgBr × [(79,90 g Br)/(187,80 g AgBr)]⇒ 0,43388 g Brurip.info m X = m cuplikan – m Brm X = 0,5 g – 0,43388 gm X = 0,06612 gurip.info n AgBr = 1,0198 g187,80 g/moln AgBr = 0,00543 molurip.info XBr2 + 2AgNO3  → 2AgBr + X(NO3)2

urip.info n XBr2 = ½ n AgBrn XBr2 = ½ 0,00543 mol

n XBr2 = 0,002715 molurip.info n X = n XBr2

n X = 0,002715 molurip.info M X = m X / n XM X = (0,06612 g)/( 0,002715 mol)M X = 24,35 g/mol urip.info Jadi Ar X = 24,35urip.info Jawaban yang paling mendekati E.

Soal Nomor 4Rumus kimia suatu garam adalah XCl2. Ion X dalam garam ini mempunyai 28 elektron.Logam X adalah  urip.info 

A. NiB. Co

C. Fe

D. Cu

E. Zn

Pembahasan Soal Nomor 4XCl2 → X2+ + 2Cl–Jumlah elektron X2+ = 28 elektronJumlah elektron X (netral)⇒ 28 + muatan positif⇒ (28 + 2) elektron⇒ 30 elektron urip.info Nomor atom X = jumlah elektron XNomor atom X = 30 urip.info Pada tabel periodik yang tersedia X dengan nomor atom 30 adalah Zn. urip.info Jawaban yang tepat E

Soal Nomor 5Pada suhu kamar dan tekanan atmosfer, 1 gram oksigen mengisi ruang dengan volume 0,764 liter, sedangkan 1 gram oksida nitrogen dalam kondisi yang sama mengisi ruang dengan volume 0,266 liter. Berdasarkan data tersebut, maka rumus oksida nitrogen termaksud adalah  urip.info

A. NO2

B. NO3

C. NO5

D. N2O4

E. N2O5

Pembahasan Soal Nomor 5Mr NO2 = 14 + 32 = 46Mr NO3 = 14 + 48 = 62Mr NO5 = 14 + 80 = 94Mr N2O4 = 28 + 64= 92Mr N2O5 = 28 + 80 = 108 urip.infoPada keadaan yang sama setiap 1 mol gas akan memiliki volume yang sama pula (Hukum Gay Lussac).  urip.info1 g O2 = 1/32 mol1/32 mol O2 ~ 0,764 LVolume 1 mol gas O2⇒ 32 × 0,764⇒ 24,448 L/mol

Jika masa oksida nitrogen memiliki volume 0,266 L⇒ (0,266 L)/(24,448 L/mol)⇒ 0,01088 mol urip.info1 g NxOy = 0,01088 molMassa molar NxOy = (1 g)/( 0,01088 mol)Massa molar NxOy = 91,911 g/molMassa molar NxOy = 92 g/mol urip.infoMr 92 ini memiliki rumus N2O4 yang merupakan dimer dari NO2.

  urip.infoJawaban yang tepat D.

Soal Nomor 6Pada 400 K dan tekanan 1 atm 40% dinitrogen tetraoksida, N2O4 , terurai sesuai dengan persamaan reaksi:   urip.infoN2O4(g) ⇌ 2 NO2(g)Tekanan parsial NO2(g) adalah

A. 0,3956 atmB. 0,4286 atm

C. 0,4615 atm

D. 0,5385 atm

E. 0,5714 atm

Pembahasan Soal Nomor 6Dimisalkan jumlah N2O4 awal = 10 mol, bereaksi sebanyak 40% atau 4 mol   urip.info

Fraksi mol NO2 (χ(NO2))χ(NO2) = 8/(6+8)χ(NO2) = 8/14χ(NO2) = 0,5714  urip.infoP(NO2) = χ(NO2) × P-totalP(NO2) = 0,5714 × 1 atmP(NO2) = 0,5714 atm  urip.infoJawaban yang tepat E

Soal Nomor 7Orbital hibrida yang digunakan pada pembentukan ikatan XeF4 yang geometri senyawanya berbentuk bujur sangkar adalah   urip.info

A. sp2

B. sp

C. sp3d

D. d2sp3

E. sp3

Pembahasan Soal Nomor 754Xe → VIII-A →8 elektron valensiJumlah pasangan elektron ikatan 4(Xe–F) = 4 PEIJumlah elektron bebas = 8 – 4 = 4 elektron  urip.infoJumlah pasangan elektron bebas = (4 elektron)/2 =  2 PEBTotal pasangan elektron = 4 PEI + 2 PEB = 6 PE  urip.infoJumlah orbial hidrida harus 6 orbital untuk menampung 6 PE.

 urip.infoDari alternatif jawaban yang berjumlah 6 orbital hanya d2sp3, dengan rincian asal obital: 2 orbital d + 1 orbital s + 3 orbital p = 6 orbital.urip.infoJawaban yang tepat D

Soal Nomor 8 urip.infoDi antara pasangan senyawa berikut yang memiliki kemiripan geometri molekul adalah urip.info

A. CO2 dan OF2

B. CO2 dan BeCl2

C. SO2 dan CO2

D. PH3 dan BF3

E. H2O dan CO2

Pembahasan Soal Nomor 8CO2 urip.info→ atom pusat C→ 4 elektron valensi C→ 2 ikatan ganda pada C=O→ 0 PEB urip.info→ orbital hibrida sp→ bentuk molekul linierurip.infoOF2 urip.info→ atom pusat O→ 6 elektron valensi O→ 2 ikatan tunggal pada O–F→ 2 PEB urip.info→ orbital hibrida sp3

→ bentuk molekul bengkokurip.infoBeCl2 urip.info→ atom pusat Be→ 2 elektron valensi Be→ 2 ikatan tunggal pada Be–Cl→ 0 PEB urip.info→ orbital hibrida sp→ bentuk molekul linier

SO2

→ atom pusat S→ 6 elektron valensi S→ 2 ikatan ganda pada S=O

→ 1 PEB urip.info→ orbital hibrida sp2

→ bentuk molekul bengkokurip.infoPH3 urip.info→ atom pusat P→ 5 elektron valensi P→ 3 ikatan tunggal pada P–H→ 1 PEB urip.info→ orbital hibrida sp3

→ bentuk molekul bengkokurip.infoBF3   urip.info→ atom pusat B→ 3 elektron valensi B→ 3 ikatan tunggal pada B–F→ 0 PEB urip.info→ orbital hibrida sp2

→ bentuk molekul segitiga datar

H2O→ atom pusat O→ 6 elektron valensi O→ 2 ikatan tunggal pada O–H→ 2 PEB urip.info→ orbital hibrida sp3

→ bentuk molekul bengkok

A. CO2 (linier) dan OF2 (bengkok)B. CO2 (linier) dan BeCl2 (linier)

C. SO2 (bengkok) dan CO2 (linier)

D. PH3 (bengkok) dan BF3 (segitiga datar)

E. H2O (bengkok) dan CO2 (linier)

Jawaban yang tepat B

Soal Nomor 9Diketahui:  urip.info2CH2N2(s) + 3O2 (g) → 2N2(g) + 2H2O(l) + 2CO2(g); ∆Ho = –354,40 kkalC(s) + O2(g) → CO2(g);  ∆Ho = –93,97 kkal2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l); ∆Ho = –136,64 kkal

Nilai entalpi pembentukan standar CH2N2(s) (dalam kkal/mol) adalah  urip.info

A. 123,79 kkal/mol

B. 14,91 kkal/mol

C. –14,91 kkal/mol

D. –29,82 kkal/mol

E. 29,82 kkal/mol

Pembahasan Soal Nomor 9  urip.info

 urip.infoJawaban yang tepat B

Soal Nomor 10  urip.infoDiketahui  reaksi kesetimbangan berikut, masing-masing reaksi cenderung ke kanan:N2H5

+ + NH3 ⇌ NH4+ + N2H4

NH3 + HBr ⇌ NH4+ + Br–  

N2H4  + HBr ⇌ N2H5+ + Br–

 urip.info Berdasarkan informasi tersebut, urutan kekuatan asam yang paling tepat adalah  urip.info

A. HBr > NH4+ > N2H5

+

B. HBr > N2H5+ > NH4

+

C. N2H5+ > N2H4 > NH4

+

D. N2H5+ > HBr > NH4

+

E. NH4+ > HBr > N2H4

Pembahasan Soal Nomor 10Soal ini dapat dipahami berdasarkan konsep asam/basa Bronsted-Lowry. Asam adalah spesi yang dapat mendonorkan proton, basa adalah spesi yang dapat menerima proton. Bila reaksi cenderung ke kanan maka asam di ruas kiri relatif lebih kuat dibanding asam di ruas kanan.  urip.info urip.infoSpesi yang bersifat asam:Reaksi pertama: N2H5

+ dan NH4+

→ kekuatan asam N2H5+ > NH4

+

 urip.infoReaksi kedua: HBr dan NH4

+

→ kekuatan asam HBr > NH4+

 urip.infoReaksi ketiga: HBr dan N2H5

+

→ kekuatan asam HBr > N2H5+

 urip.infoUrutan kekuatan asam yang tepat:HBr > N2H5

+ > NH4+

Jawaban yang tepat B

Soal Nomor 11Di antara larutan penyangga/bufer CH3COOH/CH3COONa berikut ini, yang memberikan pH paling asam adalah (diketahui nilai Ka CH3COOH = 1,8 × 10–5) urip.info

A. 1 molar/1 molarB. 1 molar/0,1 molar

C. 0,1 molar/0,1 molar

D. 10–9 molar/10–12 molar

E. 10–10 molar/10–20 molar

Pembahasan Soal Nomor 11urip.info[H+] = Ka asam lemahbasa konjugaturip.infopH paling asam berarti pH paling rendah (kecil). pH paling rendah berarti [H+] paling tinggi. Karena jenis asamnya sama maka [H+] paling tinggi diperoleh bila perbandingan CH3COOH/CH3COONa menghasilkan angka paling tinggi. urip.infoHasil perbandingan:

A. 1/1 = 1B. 1/0,1 = 10

C. 0,1/0,1 = 1

D. 10–9/10–12 = 103

E. 10–10/10–20 = 1010

 urip.infoJawaban yang tepat E

Soal Nomor 12  urip.infoSejak tahun 1850, sebagian besar buku dicetak pada kertas asam, sehingga kertas menjadi mudah rapuh dan hancur. Untuk melindunginya dari kerapuhan, sebelum digunakan, kertas direaksikan dengan uap dietilzink, Zn(C2H5)2, yang keduanya bereaksi dengan residu asam

dan juga dengan sedikit air yang tertahan di kertas ini.  urip.info urip.infoReaksi dietilzink dengan suatu asam menghasilkan etana, C2H6 adalah sebagai berikut.Zn(C2H5)2 + 2HX → ZnX2 + 2 C2H6. urip.infoProduk yang merupakan hasil dari reaksi antara dietilzink dengan air adalah  urip.info

A. ZnH2 + C2H6

B. ZnH2 + C2H5OH

C. Zn(OH)2 + C2H6

D. Zn(OH)2 + C2H5OH

E. ZnX2 + 2 C2H6

Pembahasan Soal Nomor 12Zn(C2H5)2 + 2HX → ZnX2 + 2 C2H6  urip.infoPada air (H2O) yang dapat ditulis menjadi H–OH, dalam hal ini X = OH, maka reaksi yang terjadi:Zn(C2H5)2 + 2H–OH → Zn(OH)2 + 2 C2H6

Jadi produk hasil reaksi adalah Zn(OH)2 + 2 C2H6

 urip.infoJawaban yang tepat C

Soal Nomor 13Di antara garam berikut yang mempunyai kelarutan molar paling kecil dalam air pada 25oC adalah

A. Ni(CN)2, Ksp = 3,0 × 10–23

B. ZnS, Ksp = 1,1 × 10–21

C. PbS, Ksp = 8,6 × 10–28

D. Co3(AsO4)2, Ksp = 7,6 × 10–29

E. CaF2, Ksp = 3,9 × 10–16

urip.infoPembahasan Soal Nomor 13

A. Ni(CN)2 ⇌ Ni2++ 2CN–

s = (Ksp/4)1/3

s = ((3,0 × 10–23)/4)1/3

s = 1,96 × 10–8 Murip.info

B. ZnS ⇌ Zn2+ + S2–

s = √Ksp

s = √(1,1 × 10–21)s = 3,32 × 10–11 Murip.info

C. PbS ⇌ Pb2+ + S2–

s = √Ksp

s = √(8,6 × 10–28)s = 2,92 × 10–14 Murip.info

D. Co3(AsO4)2 ⇌ 3Co2++ 2AsO43– Ksp = 7,6 × 10–29

s = (Ksp/108)1/5

s = ((7,6 × 10–29)/108)1/5

s = 9,32 ×10–7 Murip.info

E. CaF2 ⇌ Ca2++ 2F– Ksp = 3,9 × 10–16

s = (Ksp/4)1/3

s = ((3,9 × 10–16)/4)1/3

s = 4,6 × 10–6 M

Jawaban yang tepat C

Soal Nomor 14Ke dalam larutan yang mengandung ion Ag+ dan Au+, yang masing-masing konsentrasinya 0,001 M, ditambahkan sedikit demi sedikit padatan NaCl hingga endapan yang kedua terbentuk. Konsentrasi ion Au+ pada kondisi tersebut adalah urip.info(diketahui  Ksp AgCl = 1,8 × 10–10 dan Ksp AuCl = 2,0 × 10–13) urip.info

A. 2,0 × 10–10

B. 4,5 × 10–7

C. 1,8 × 10–7

D. 3,0 × 10–7

E. 1,1 × 10–6

Pembahasan Soal Nomor 14Bahasan beserta contoh lain tentang hal ini dapat disimak di sini.Reaksi peruraian kedua zat:AgCl ⟶ Ag+ + Cl–

AuCl ⟶ Au+ + Cl– urip.infoBerdasarkan nilai Ksp maka dapat diprediksi AuCl akan mengendap lebih dahulu karena nilai Ksp AuCl < Ksp AgCl. Sementara AgCl relatif lebih mudah larut. Endapan kedua yang dimaksud adalah endapan AgCl. Soal ini menanyakan [Au+] saat endapan kedua mulai terbentuk.urip.info

Endapan AgCl mulai terbentuk ketika Qsp AgCl = Ksp AgClurip.infoKetika AuCl telah mengendap maka AgCl baru akan mengendap. Ion yang sama pada kedua senyawa ini adalah Cl–, konsentrasi ion ini yang dihitung lebih dulu.urip.infoKsp AgCl = [Ag+] [Cl–]1,8 × 10–10 = (0,001) [Cl–][Cl–] = 1,8 × 10–7 Murip.infoIni adalah [Cl–] ketika AgCl (yang lebih mudah larut) siap akan mengendap.urip.infoPerhitungan konsentrasi ion Au+ masih dalam larutan pada saat [Cl–] 1,8 × 10–7 MKsp AuCl = [Au+] [Cl–]2,0 × 10–13 = [Au+] (1,8 × 10–7)[Au+] = 1,11 × 10–6 Murip.infoJawaban yang tepat E

Soal Nomor 15Anda membuat 1 L larutan yang mengandung 0,010 M Mg(NO3)2 dan 0,20 M NH3. Besarnya konsentrasi NH4Cl (dalam mol/L) yang dibutuhkan untuk mencegah terjadinya pengendapan Mg(OH)2 pada suhu 25 oC adalah (diketahui: nilai Kb larutan NH3 = 1,8 × 10–

5 dan Ksp Mg(OH)2 = 1,5 × 10–11)  urip.info

A. 0,054B. 0,560

C. 0,092 urip.info

D. 1,800

E. 0,860

Pembahasan Soal Nomor 15Menghitung [OH–] maksimum dalam larutan Mg(OH)2 dari nilai Ksp Mg(OH)2

Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH–]2

1,5 × 10–11 = (0,01) × [OH–]2

[OH–]2 = 1,5 × 10–9

Jadi [OH–] ≤ 3,87 × 10–5 Murip.infoPerhitungan [NH4

+] berdasarkan [OH–] dalam larutan penyangga yang terbentuk dari NH3 dengan NH4

+ urip.info

urip.info[OH–] = Kb basa lemahasam konjugat[OH–] = Kb NH3 × [NH3][NH−4]

3,87 × 10–5 = 1,8 × 10–5 × 0,2X2,15 = 0,2XX = 0,22,15X = 0,093 M urip.info[NH4

+] = 0,093 Murip.infoNH4Cl → NH4

+ + Cl–[NH4Cl] = [NH4

+][NH4Cl] = 0,093 M[NH4Cl] = 0,093 mol/Lurip.infoJawaban yang mendekati adalah C

Soal Nomor 16Elektrolisis larutan NaCl dalam air dengan menggunakan elektroda inert, di salah satu elektroda menghasilkan gas klor. Pada elektroda lain, dihasilkan gas hidrogen, sehingga larutan di sekitar elektroda bersifat basa. Persamaan setengah reaksi di katode dalam sel elektrolisis tersebut adalah urip.info

A. 2Cl– → Cl2 + 2e–

B. 2H2O + 2e–  → H2 + 2OH–

C. Cl2 + 2e– → 2Cl–

D. H2 + 2OH– → 2H2O + 2e–

E. 4OH– → 2H2O + O2 + 4e–

 urip.infoPembahasan Soal Nomor 16Di katode terjadi reaksi reduksi H2O yang menghasilkan ion OH– sehingga bersifat basa.Reaksi reduksi di katode: 2H2O  + 2e–  → H2 + 2OH– urip.infoJawaban yang tepat B

Soal Nomor 17Hukum laju untuk reaksi: 2 C4H6 → C8H12 adalah r = k[C4H6]. Jika [C4H6] = 2,0 M, laju reaksinya adalah 0,106 M/detik. Jika [C4H6] = 4,0 M, maka laju reaksinya adalah  urip.info

A. 0,022 M/detikB. 0,053 M/detik

C. 0,106 M/detik

D. 0,212 M/detik

E. 0,424 M/detik

Pembahasan Soal Nomor 17r = k[C4H6]   urip.infoReksi ini dianggap reaksi orde 1.[C4H6] = 2,0 M → r = 0,106k = (0,106 M/detik)/2 Mk = 0,053/detik urip.infoKarena k konstan, tetap maka ketika [C4H6] = 4,0 M,r = k[C4H6]  urip.infor = 0,053/detik × 4 Mr = 0,212 M/detik urip.infoJawaban yang tepat D

Soal Nomor 18Di antara proses berikut,

1. perubahan air menjadi es2. pemanasan gas pada volume tetap

3. pembakaran hidrokarbon

4. pembentukan ikatan H–H dari dua atom hidrogen

Kenaikan entropi terjadi pada proses urip.info

A. 1 dan 2B. 1 dan 3

C. 1 dan 4

D. 2 dan 3

E. 2 dan 4

Pembahasan Soal Nomor 18Entropi meningkat, berarti derajat ketidakteraturannya meningkat pula. urip.info

1. perubahan air menjadi esSusunan molekul air semakin teratur, entropi turunurip.info

2. pemanasan gas pada volume tetapPemanasan akan meningkatkan energi kinetik, gas-gas akan bergerak semakin

cepat, entropi meningkat.urip.info

3. pembakaran hidrokarbonPembakaran hidrokarbon akan menghasilkan gas-gas dengan berat molekul yang semakin ringan dan bebas bergerak, entropi meningkat.urip.info

4. pembentukan ikatan H–H dari dua atom hidrogenPembentukan ikatan dari atom-atom bebas menjadikan susunannya semakin teratur, entropi menurun. urip.info

Jawaban yang tepat D

Soal Nomor 19Hubungan antara kedua senyawa di bawah ini adalah urip.info

A. enantiomer urip.infoB. diastereomer

C. isomer geometri

D. isomer struktur

E. Senyawa yang sama namun berbeda konformasi

Pembahasan Soal Nomor 19Bahasan ini pernah dibahas cukup detil dengan berbagai contoh di blog ini, klik di sini untuk mempelajarinya lebih lanjut.

R = putar kanan, searah jarum jamS = putar kiri, berlawanan arah jarum jamNomor atom tertinggi mendapat prioritas pertama. Prioritasnya (sesuai nomor atom yang lebih besar) Cl > C > H.Pada pencerminan L merupakan bayangan cermin dari K, yang disimak adalah S di L meruakan banyangan R di K, R di L merupakan banyangan S di K

Jawaban yang tepat A

Soal Nomor 20Produk utama dari reaksi berikut adalah urip.info

urip.info

A. IB. II

C. III

D. IV

E. V

Pembahasan Soal Nomor 20Gugus karbonil pada fenil kiri mendeaktivasi cincin fenil, sehingga untuk subtitusi elektrofilik gugus nitro itu agak sulit.urip.infoPada fenil kanan, terdapat gugus pendonor elektron amida (pasangan elektron pada amida lebih menyukai delokalisasi pada cincin fenil sehingga mengaktivasi cincin tersebut) sehingga lebih mudah disubstitusi elektrofilik oleh gugus nitro. Gugus pendonor elektron mengarahkan substitusi pada posisi orto-para.

urip.infoJawaban yang tepat E

Soal Nomor 21 urip.infoDi antara senyawa berikut yang merupakan produk (Z) dalam skema reaksi di bawah ini adalah

urip.infoA. IB. IIC. IIID. IVE. V

Pembahasan Soal Nomor 21Reaksi singkat pertama, kedua, dan ketiga: urip.info

Jawaban yang tepat C urip.info

urip.infoSoal Nomor 22Senyawa 1-bromopropana dibuat dengan cara memanaskan propan-1-ol bersama KBr dan H2SO4  pekat. Setelah didestilasi, 1-bromopropana masih bercampur dengan SO2, HBr, Br2, CH3CH2CH2OH dan C3H7OC3H7. Destilatnya kemudian ditambahkan natrium karbonat, lalu dikocok untuk menghilangkan pengotor-pengotornya. Pengotor yang tidak dapat dihilangkan dengan proses tersebut adalah urip.info

A. SO2

B. HBr

C. Br2

D. CH3CH2CH2OH

E. C3H7OC3H7

Pembahasan Soal Nomor 22Pengotor-pengotor yang bereaksi dengan Na2CO3:Na2CO3 + SO2 → Na2SO3 + CO2

Na2CO3 + HBr → NaBr + H2O + CO2

Na2CO3  + Br2  → NaBr + NaBrO3  + CO2

Na2CO3  + CH3CH2CH2OH → CH3CH2CH2Ona + CO2 + H2Ourip.infoDari pengotor yang tersisa dapat bereaksi dengan Na2CO3, kecuali eter. urip.infoJadi kemungkinan eter R-O-R yang masih tertinggal C3H7OC3H7

Jawaban yang tepat E

urip.infoSoal Nomor 23

Pembahasan Soal Nomor 23 urip.infoGugus fenol bersifat asam, bereaksi dengan NaOH bersifat basa akan menghasilkan garam. urip.infoJawaban yang tepat D

urip.infoSoal Nomor 24Di antara reaksi substitusi di bawah ini yang berlangsung melalui mekanisme reaksi radikal bebas adalah:

Pembahasan Soal Nomor 24Biasanya mekanisme radikal bebas dipicu oleh adanya sinar ultra violet (uv) atau spesi lain yang dapat membelah ikatan (homolisis) adalah senyawaan peroksida. Suatu radikal lebih suka menyerang dengan memutus ikatan C-H di luar cincin benzena/fenil. Cincin fenil ini relatif stabil dengan adanya delokalisasi elektron pi yang dapat menghalangi serangan radikal. urip.infoJawaban yang tepat B

urip.infoSoal Nomor 25Di antara reaksi-reaksi berikut yang pereaksi anorganiknya berperan sebagai nukleofil adalah

Pembahasan Soal Nomor 25Nukleofil, penyuka nukleus, penyuka inti, penyuka bagian yang miskin elektron, dirinya sendiri kaya elektron. Pada pilihan D,  NaOH dapat menghasilkan OH– dan kaya elektron yang bertindak sebagai basa Lewis juga. Oleh karena itu pereaksi ini berperan sebagai nukleofil. urip.infoJawaban yang tepat D

urip.infoSoal Nomor 26Di antara atom-atom karbon yang ditunjukkan pada struktur senyawa berikut yang lebih menyukai penyerangan elektrofilik adalah

Pembahasan Soal Nomor 26Pada soal ini yang dimaksud adalah manakah atom C yang paling mudah diserang, paling mudah bereaksi dengan spesi elektrofilik, spesi yang akan menyerang atom C yang kaya elektron. Di antara atom C yang paling kaya elektron adalah atom C pada posisi D. Ikatan rangkap merupakan posisi yang sangat kaya elektron.

Atom C di posisi A biasanya mengalami reaksi adisi nukleofilik Atom C di posisi B biasanya mengalami reaksi kondensasi kalo dalam basa ke arah

C alfa, atau adisi elektrofilik dalam asam ke karbonil-nya, urip.info

Atom C di posisi C biasanya mengalami reaksi substitusi radikal

Atom C di posisi E biasanya mengalami reaksi substitusi radikal.

Jawaban yang tepat D

urip.infoSoal Nomor 27Nitrobenzena dapat dibuat melalui campuran benzena dengan asam nitrat dan asam sulfat pekat sesuai skema reaksi berikut.

Fungsi dari asam sulfat pekat dalam reaksi di atas adalah

A. Menetralkan larutan benzenaB. Membentuk kompleks yang tidak stabil dengan benzena

C. Memprotonasi asam nitrat

D. Sebagai pelarut

E. Mencegah asam nitrat mengoksidasi benzena urip.info

Pembahasan Soal Nomor 27Fungsi asam sulfat pekat dalam reaksi nitrasi benzena adalah untuk memprotonasi asam nitrat.

Langkah pertama dalam nitrasi benzena adalah mengaktifkan HNO3 dengan asam sulfat untuk menghasilkan elektrofil yang lebih kuat, ion nitronium. Karena ion nitronium adalah elektrofil yang baik, ia diserang oleh benzena untuk menghasilkan nitrobenzene. urip.infoJawaban yang tepat C

urip.infoSoal Nomor 28Suatu senyawa hidrokarbon yang berwujud cair pada suhu kamar, dapat menghilangkan warna larutan brom. Senyawa tersebut adalah

A. C2H6

B. C2H4

C. C7H16

D. C10H20

E. C12H26

Pembahasan Soal Nomor 28Senyawa alkena dapat bereaksi dengan Br₂ kemudian menyebabkan warna kecokelatan dari brom menghilang atau tidak berwarna. Ini adalah reaksi khas antara gas alkena dengan Br2, merupakan reaksi adisi yang menghasilkan haloalkana yang tak berwarna.urip.infoAlkena yang berwujud cair pada suhu kamar adalah alkena suku menengah. C2H4 pada suhu kamar berwujud gas, C10H20 berwujud cair. urip.infoJawaban yang tepat D.

urip.infoSoal Nomor 29

A. IB. IIC. III urip.infoD. IVE. V

Pembahasan Soal Nomor 29Mekanisme reaksinya:

Jawaban yang tepat C

urip.infoSoal Nomor 30Poliklorinasi bifenil (PCB) digunakan sebagai pemlastis dan isolator listrik, namun sekarang menjadi bahan berbahaya terhadap lingkungan. Salah satu senyawa PCB adalah sebagai berikut.

Campuran suspensi PCB dan natrium hidroksida diaduk. Jumlah atom klor pada PCB yang dapat dihidrolisis dengan NaOH adalah urip.info

A. 0 urip.infoB. 1

C. 2

D. 3

E. 5

Pembahasan Soal Nomor 30Atom Cl yang terikat langsung pada cincin benzena (aril halida) tidak dapat dihidrolisis karena ikatan C–Cl diperkuat dengan adanya overlapping orbital-p dari Cl dengan orbital 𝜋

dari cincin benzenaJawaban yang tepat A  urip.info