PRÁCTICA NÚMERO 4 MATERIA : QUÍMICA

NOMBRE DE LA PRÁCTICA : MEZCLAS HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS

ALUMNA:________________________________________________________________ GRADO: __3°___________NUM. LISTA: _________________FECHA _______________

MAESTRA: BETY HANO HASZAN

II.-HIPÓTESIS ( 10 puntos)

III.-MARCO TEORICO

Una mezcla homogénea es aquella donde la sustancia pierde sus propiedades originales, se pueden separar por medios físicos. Su raíz «homo» indica semejante. A simple vista no se pueden ver sus componentes, en comparación de la heterogénea. Se conocen como disoluciones y están constituidas por un soluto y un solvente, siendo el primero el que se encuentra en menor proporción. Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azúcar.

Área de Interacción Conceptos importantes ( 10 puntos)

I. Planteamiento del problema (10 puntos)

Mezcla heterogénea

Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena.

Suspensión se denomina a las mezclas que tienen partículas finas suspendidas en un líquido durante un tiempo y luego se sedimentan. En la fase inicial se puede ver que el recipiente contiene elementos distintos. Se pueden separar por medios físicos. Algunos ejemplos de suspensiones son el engrudo (agua con harina) o la mezcla de agua con aceite.

Los coloides son mezclas heterogéneas en que las partículas de uno o más componentes tienen al menos dimensiones en el rango de 1 a 1000 nm, siendo más grandes que las de una solución, pero más pequeñas que las de una suspensión. A diferencia de las suspensiones, los coloides no dejan sedimento.1 Los coloides producen el efecto Tyndall al ser atravesados por un rayo de luz. Algunos ejemplos de dispersiones coloidales son la gelatina, leche, sangre, pintura, o el shampoo.

IV.-OBJETIVO (S) ( 10 puntos)

V.-MATERIAL

10 tubos de ensayeGradilla

Pinzas para tubo de ensayeProbetaTapón de corchoEspátula

SUSTANCIASAlcohol etílicoPetróleo diáfanoAceite de cocinaSulfato de cobreAzufre en polvoAcetonaLimadura de hierroCloruro se sodio

VI.-PROCEDIMIENTO

1.-Numera los tubos de ensayo. En ellos formarás tus mezclas,fijate bien cuantas sustancias mezclas en cada tubo ( número de componentes y estado de agregación) y cuántas fases aparecen.2.-Vierte en el primer tubo 3 ml de agua y 3 ml de alcohol. Agita y observa.3.- En el segundo tubo mezcla 3 ml de petróleo y 3 ml de aceite de cocina.4.-En el tercero, agrega unos cristales de sulfato de cobre y 4 ml de agua agita y observa.5.-En el tubo 4, vierte 4 ml de agua y agrega una porción de azufre en polvo, agita y observa.6.-En e l tubo 5 prepara una mezcla con 2 ml de aceite y 2 ml de agua. Agita y observa.7.-En el sexto tubo vierte 2 ml de agua y agrega 2 ml de petróleo. Agita y observa.8.-En el tubo 7 vierte agrega unos cristales de sulfato de cobre y una cantidad equivalente de azufre, vierte 6 ml de agua y agita, adiciona 1 ml de petróleo y finalmente una pequeña porción de corcho desmenuzado.9.-En e l tubo 8 vierte 3 ml de acetona y 3 ml de agua, agita y observa.10.-En el siguiente tubo mezcla un poco de limadura de hierro, un poco de azufre y un poco de sal de cocina , añade 3 ml de agua y agita.11.-En el último tubo adiciona 1 ml de aceite, un ml de acetona ,1 ml de petróleo y 1 ml de agua, añade un poco de azufre en polvo y agita.

VII.-ANALISIS DE RESULTADOS ( 30 puntos)1.-En el siguiente cuadro anota tus observaciones.

No. Componentes (nombre)

No. componentes

No. fases Estado físico de las fases

Tipo de Mezcla

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

VII.-CONCLUSIONES ( 10 puntos)

1.-Investiga 10 mezclas homogéneas

2.-Investiga 10 mezclas heterogéneas

3.- ¿Cuáles son los métodos de separación de mezclas?

IX.- BIBLIOGRAFÍA ( 10 puntos)

RÚBRICA DE EVALUACIÓN PARA INFORMES DE PRÁCTICAS DE LAB.

CRITERIOS PUNTOS CalificaciónPlanteamiento del problema 10

Objetivos 10Hipótesis 10

Análisis de Resultados 30Conclusiones 20

Conceptos importantes 10Bibliografía 10

PRÁCTICA NÚMERO 5 MATERIA : QUÍMICA

NOMBRE DE LA PRÁCTICA : SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES.

ALUMNA:________________________________________________________________

GRADO: __3°___________NUM. LISTA: _________________FECHA _______________

MAESTRA: BETY HANO HASZAN

II.-HIPÓTESIS ( 10 puntos)

III.-MARCO TEORICO

Área de Interacción Conceptos importantes ( 10 puntos)

I. Planteamiento del problema (10 puntos)

En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema físico-químico formado por dos o más fases, principalmente éstas son: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.

La fase dispersa es la que se halla en menor proporción.

El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.

Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación

:

VI.-PROCEDIMIENTO

1. Deposita en cada tubo de ensaye las siguientes sustancias, en el primero cloruro de sodio, en el segundo un poco de polvo de ladrillo, en el tercero azufre en polvo, en el cuarto un poco de almidón , en el quinto leche en polvo y en el último sulfato de cobre.

2.-Vierte agua en cada uno de los tubos, y agita vigorosamente para tratar de disolver las sustancias contenidas en ellas. Puedes adicionar más agua si así se requiere. Observa detenidamente las mezclas, anota tus observaciones.

3.-Con las luces del laboratorio apagadas enciende la linterna y deja pasar la luz a través de cada tubo, coloca una hoja blanca de papel detrás de los tubos para distinguir si la luz atraviesa el contenido o si presenta alguna dispersión total o parcial. Agita las mezclas mientras realizas este paso.4.-Deja reposar las mezclas durante 5 minutos y observa si en alguna de ellas se forma sedimento.5.-Procede a filtrar las mezclas una a una y recibe el filtrado en los vasos de pp. Y anota tus observaciones.6.-Coloca 15 ml de alcohol metílico en un vaso de precipitado .Mientras agitas agrega rápidamente 2 ml de suna solución saturada de acetato de calcio. Deja de agitar después de haber mezclado y espera un minuto. Con un rápido movimiento de tu mano invierte el vaso de precipitado.

VII.-RESULTADOS

1.-En el siguiente cuadro anota tus observaciones.

Sustancias Con el agua Que se forma Con la luz Qué sucede al filtrarlas

Cloruro de Sodio

Polvo de ladrillo

Azufre en polvo

Almidón

Leche en polvo

Sulfato de cobre

VIII.-CUESTIONARIO:

1.-¿Qué otras sustancias casera que conozcas forman disoluciones ?

2.-¿Qué sucede si sigues agregando sal a un volumen determinado de agua ?

3.-¿Qué tipo de solución se formará si se sigue adicionando sal al agua y esta ya no se disuelve ?

4.-¿Qué desventajas tiene el uso de suspensiones en productos caseros ?

5.-¿Qué sucedió al mezclar alcohol metílico con acetato de calcio?

IX.-CONCLUSIONES

IX.- BIBLIOGRAFÍA ( 10 puntos)

RÚBRICA DE EVALUACIÓN PARA INFORMES DE PRÁCTICAS DE LAB.

CRITERIOS PUNTOS CalificaciónPlanteamiento del problema 10

Objetivos 10Hipótesis 10

Análisis de Resultados 30Conclusiones 20

Conceptos importantes 10Bibliografía 10

PRÁCTICA NÚMERO 6 MATERIA: QUÍMICA

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

ALUMNA:________________________________________________________________ GRADO: __3°___________NUM. LISTA: _________________FECHA _______________

MAESTRA: BETY HANO HASZAN

II.-HIPÓTESIS ( 10 puntos)

III.-MARCO TEORICO

Área de Interacción Conceptos importantes ( 10 puntos)

I. Planteamiento del problema (10 puntos)

IV.-OBJETIVO (S) ( 10 puntos)

V.-MATERIAL

10 tubos de ensayegradillapinzas para tuboprobeta con tapón agitador de vidrioembudo de separación 2 vasos de precipitadopapel filtroimán2 vidrios de relojanillo de hierro chicosoporte universal tela de alambre con asbestomechero de bunsencápsula morterobaño maríaparilla eléctricatubo capilar

Limadura de fierroAceite de cocinaAzufre en polvoNaftalinaCarbón vegetalAlcoholYodoColorante vegetalÉterBencenoHojas de espinacaÁcido salicílicoAnhídrido acéticoÁcido Sulfúrico

VI.-PROCEDIMIENTO

EXPERIMENTO 1

1.-Mide con la probeta 25ml de agua de la llave y colócalos en el vaso de precipitados, añade una pizca de colorante vegetal, agita constantemente hasta disolución del colorante.2.-Cerciórate que la llave del embudo de separación esté cerrada y vierte en él la solución formada. Añade un poco de aceite a la mezcla.3.-Tapa el embudo y agita vigorosamente. Deja reposar la mezcla por unos minutos. coloca el embudo arriba de una anillo metálico sostenido por el soporte universal.4.-Quita el tapón al embudo, y procede a separar la mezcla.5.-Observa y anota.

EXPERIMENTO II

1.-Coloca un vaso de precipitado un poco de óxido de calcio.2.-Mide con la probeta 20ml de agua de la llave y agrégaselos al vaso que contiene el óxido.3.-Agita muy bien la mezcla, deja reposar por unos minutos y procede a realizar una filtración rápida.4.-Prepara un embudo de filtración con un papel filtro limpio y colócalo sobre un anillo de hierro chico.5.-Coloca un vaso de precipitados limpio debajo del embudo y empieza a vaciar el contenido de la mezcla preparada anteriormente.6.-Enjuaga el vaso con agua, cuántas veces sea necesario para no dejar precipitado en el vaso.

EXPERIMENTO III

1.-Prepara dos vidrios de reloj, uno con azufre en polvo y otro con limadura de hierro.2,.Observa sus características y vierte los dos juntos en una hoja de papel, mézclalos muy bien con la ayuda del agitador de vidrio y observa.3.-Separa la mezcla haciendo pasar un imán por debajo de la hoja de papel, observa la separación.

EXPERIMENTO IV

1.Muele el yodo en el mortero hasta dejarlo en polvo2.-Realiza lo mismo con el carbón3.-Junta las dos sustancias en un vaso de precipitado. El cual vas a colocar arriba de una tela de alambre y a taparlo con una cápsula que en su interior y tenga hielo.4.-Coloca el mechero Bunsen debajo de la tela y procede a calentar la mezcla5.-Observa quien se separa y anota.

EXPERIMENTO V

1.-Para preparar el extracto de clorofila, en un vaso de pp coloca 50 ml de alcohol y unas hojas de espinaca .2.-Procede a calentar, utilizando baño maría y la parrilla como fuente de calor.3.-Realiza la operación con mucho cuidado, ya que el alcohol es inflamable.4.-Interrumpe el calentamiento cuando observes que el alcohol se ha teñido de color verde, retira las hojas decoloradas y deséchalas. El extracto que te quedo es el de clorofila.5.-Corta una tira de papel filtro de una pulgada de ancho y un poco más larga que la probeta.6.-Con un tubo capilar deposita una delgada banda de extracto de clorofila a lo largo de la línea de lápiz. Deja secar y repite el procedimiento.7.-Añade varios mililitros del solvente éter-benceno en la probeta. Coloca la tira de papel filtro de tal forma que la punta apenas toque el solvente. Evita que el papel filtro toque las paredes de la probeta.8.-Espera de 5 a 10 minutos y aparecerá el cromatograma mostrando diferentes bandas de colores.

EXPERIMENTO VI

1.-Coloca en un tubo de ensaye de 2 a 3 gramos de ácido salicílico y añade 2 ml de ácido acético. Agrega con cuidado de una a dos gotas de ácido sulfúrico.2.-Calienta un poco a baño maría hasta que se disuelve totalmente el ácido salicílico.3.-Saca el tubo del baño, vierte su contenido en un vaso pequeño que debe contener 10 ml de agua y con la ayuda del agitador de vidrio empieza a raspar las paredes del vaso para provocar la cristalización del ácido acetil salicílico. Si no aparece la cristalización puedes usar un baño de hielo.4.-Cuando haya cristalizado todo el ácido, filtra los cristales en un embudo de filtración rápida.

VII.-ANALISIS DE RESULTADOS ( 30 puntos)

1.-¿Qué tipo de mezcla se forma al juntar el agua con el aceite ?

2.-¿Qué método de separación se utilizó en este caso?

3.-En el experimento II ¿qué sucede al agregar el agua al óxido de calcio ?

4.-¿Qué método de separación utilizaste en este caso ?

5.-¿Qué tipo de mezcla forma el carbono con el yodo ?

6.-¿Cómo se llama el método que se utilizó para separa esta mezcla ?

7.-Al someter las hojas de espinaca al calentamiento con alcohol ¿ qué sucede?

8.-¿Qué se obtiene al raspar las paredes del tubo ?

9.-¿Qué puedes concluir acerca de los métodos de separación

10.Si tuvieras una mezcla de arena, agua, sal y alcohol cómo separarías a cada componente. Explica uno por uno los métodos que utilizarías.

VII.-CONCLUSIONES ( 10 puntos)

Esquematiza cada uno de los métodos utilizados, indicando la importancia de cada uno.

IX.- BIBLIOGRAFÍA ( 10 puntos)

RÚBRICA DE EVALUACIÓN PARA INFORMES DE PRÁCTICAS DE LAB.

CRITERIOS PUNTOS CalificaciónPlanteamiento del problema 10

Objetivos 10Hipótesis 10

Análisis de Resultados 30Conclusiones 20

Conceptos importantes 10Bibliografía 10