Judul Praktikum : Pengukuran Daya Hantar Listrik pada Larutan dengan

Menggunakan Konduktometer

Tanggal praktikum : 03 Mei 2012

Dosen Pembimbing : Harita N Chamidy, LRSC

I. Dasar Teori:

Daya hantar listrik adalah ukuran seberapa kuat suatu larutan dapat menghantarkan listrik.

Daya hantar listrik merupakan kebalikan dari hambatan listrik (R),

R = ρ l/A

Suatu hambatan dinyatakan dalam ohm (Ω) , ρ adalah tahanan spesifik atau resistivitas

dalam ohm cm (satuan SI, ohm m), l adalah panjang dalam cm, dan A luas penampang

lintang dalam cm2. Oleh karena itu daya hantar listrik dinyatakan,

K = 1/ρ

Daya hantar listrik disebut Konduktivitas. Satuannya disingkat Ω-1cm-1. Konduktivitas

digunakan untuk pengukuran larutan / cairan elektrolit. Konsentrasi elektrolit sangat

menentukan besarnya konduktivitas.

Energi listrik dapat di transfer melalui materi berupa hantaran yang bermuatan listrik yang

berwujud arus listrik. Ini berarti bahwa hars terdapat pembawa muatan listrik di dalam

materi serta adanya gaya yang menggerakkan pembawa muatan tersebut.

Pembawa muatan dapat berupa elektron seperti logam, dapat pula berwujud ion positif dan

ion negative seperti dalam larutan elektrolit dan lelehan garam. Pembawa muatan yang

berwujud logam disebut elektrolit atau metalik, sedangkan pembawa muatan yang berupa

larutan disebut ionic atau elektrolit. Gaya listrik yang membuat muatan bergerak biasanya

berasal dari baterai, generator atau sumber energy listrik yang lain.

Perpindahan muatan listrik dapat terjadi bila terdapat beda potensial antara satu tempat

terhadap yang lain, dan arus listrik akan mengalir dari tempat yang meiliki potensial tinggi

ke tempat potensial rendah. Didalam suatu larutan, terjadinya arus listrik dikarenakan

adanya ion yang bergerak.

Adapun Faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan ion adalah: Berat dan muatan ion

Adanya hidrasi Orientasi, atmosfer pelarut, Gaya tarik antar ion, Temperatur, Viskositas

Jika larutan diencerkan maka untuk elektrolit lemah α-nya semakin besar dan untuk

elektrolit kuat gaya tarik antar ion semakin kecil. Pada pengenceran tidak terhingga, daya

hantar ekivalent elektrolit hanya tergantung pada jenis ionnya. Masing-masing ion

mempunyai daya hantar ekivalent yang tergantung pada Jumlah ion yang ada

Kecepatan ion pada beda potensial antara kedua elektroda yang ada

Jumlah ion yang ada tergantung dari jenis elektrolit (kuat/lemah) dan konsentrasi

selanjutnya pengenceran baik untuk elektrolit lemah/kuat memperbesar daya hantar dan

mencapai harga maksimum pada pengenceran tak berhingga. Penghantar logam disebut

penghantar kelas utama, dalam penghantar ini listrik mengalir sebagai electron. Tekanan

dari penghantar ini bertambah dengan naiknya temperatur. Larutan elektrolit juga dapat

menghantarkan listrik, penghantar ini disebut penghantar kedua. Dalam penghantar ini

disebabkan oleh gerakan dari ion-ion kutub satu ke kutub lainnya. Berbeda dengan

penghantar logam, penghantar elektrolit tahanannya berkurang bila temperatur naik.

Pengukuran daya hantar listrik mempunyai arti penting dalam proses-proses kimia. Pada

pembuatan aquades, efisiensi dari penghilang zat terlarut yang berupa garam-garam dapat

diikuti dengan mudah dengan cara mengukur daya hantar larutan. Derajat ionisasi elektrolit

lemah dapat ditentukan dengan pengukuran daya hantarnya. Seperti diketahui, daya hantar

berbanding lurus dengan jumlah ion yang ada dalam larutan.

Daya Hantar Listrik Suatu Larutan

Daya hantar ini bergantung pada jenis dan konsentrasi lain yang ada di dalam larutan.

Menurut hukum Ohm, arus (I) berbanding lurus dengan gaya listrik (E), yang digunakan

tetapi berbanding terbalik dengan tahanan listrik (R).

I = E/R

G = I/R

Daya hantar listrik (G) berbanding terbalik dengan tahanan sehingga mempunyai satuan ohms (ohm-1) atau Siemens (S).

Bila arus listrik dialirkan ke suatu larutan melalui dua elektroda, maka daya hantar listrik berbanding lurus dengan luas bidang elektroda (A) dan berbanding terbalik dengan jarak kedua elektroda (l).

G = 1/R = K.A/l

A/l = tetapan sel

K = konduktivitas ( ohm cm-1 atau Scm-1 )

Daya hantar suatu zat terlarut disebut daya hantar molar () yang bergantung pada konsentrasi larutan.

= 1000.K/C ( S mol-1 )

II. Alat dan Bahan

Alat Bahan Batang pengaduk Botol semprot Corong pendek Filler Gelas kimia 50mL Konduktometer Labu ukur 250mL Pipet seukuran 25mL Pipet tetes Spatula

Aquadest Garam NaCl

III. Cara KerjaA. Pembuatan Larutan

Membuat larutan NaCl dengan konsentrasi 8,5g/L, sebanyak 100 mL (larutan induk)

1. Mengambil larutan induk sebanyak 40 mL (larutan 1)

2. Membuat larutan dengan 2 kali pengenceran sebanyak 40 mL dengan

konsentarsi 4,25 g/L (Larutan 2)

3. Membuat larutan dengan 5 kali pengenceran sebanyak 40 mL dengan

konsentrasi 1,7 g/L (Larutan 3)

4. Membuat larutan dengan 6 kali pengenceran sebanyak 40 mL dengan

konsentrasi 1,417 g/L (larutan 4)

5. Membuat larutan dengan 10 kali pengenceran sebanyak 40 mL dengan

konsentrasi 0,85 g/L (larutan 5)

6. Membuat larutan dengan 20 kali pengenceran sebanyak 40 mL dengan

konsentrasi 0,425 g/L (larutan 6)

7. Membuat larutan dengan 30 kali pengenceran sebanyak 40 mL dengan

konsentrasi 0,283 g/L (larutan 7)

8. Membuat larutan dengan 50 kali pengenceran sebanyak 40 mL dengan

konsentrasi 0,17 g/L (larutan 8)

9. Membuat larutan dengan 80 kali pengenceran sebanyak 40 mL dengan

konsentrasi 0,10625 g/L (larutan 9)

10. Mengambil air aquades lalu memasukkannya pada gelas kimia sebanyak 40 mL

(larutan 10)

B. Proses pengukuran

1. Pastikan skala pada konduktiviti meter terbaca, dan elektroda tercelup sempurna

pada larutan yang akan diukur konduktivitasnya

2. Mengukur daya hantar listrik larutan-larutan tersebut dengan konduktometer,

dimulai dari larutan yang memiliki konsentrasi terendah (larutan 10) sampai

larutan dengan konsentrasi tertinggi (larutan1)

3. Mengukur daya hantar listrik larutan-larutan tersebut dengan konduktometer,

dimulai dari larutan yang memiliki konsentrasi tertinggi (larutan 1) sampai

larutan dengan konsentrasi terrendah (larutan2)

4. Mengulang langkah 2 dan 3 secara berurutan (sebanyak 3 kali)

IV. Data percobaan

No larutan

Larutan Pengenceran Nilai Konduktansi satuan

Pengukuran naik Pengukuran turun1 1 x 13.21 12.82 11.93 13.38 12.58 11.82 20 ms2 2x 7.17 6.97 6.56 7.16 6.85 6.44 20 ms3 5x 3.81 3.47 3.33 3.85 3.67 3.41 20 ms4 6x 2.64 2.52 2.38 2.6 2.51 2.32 20 ms5 10x 1.578 1.545 1.454 1.544 1.506 1.38 2 ms6 20x 0.826 0.793 0.764 0.815 0.781 0.709 2 ms7 30x 0.54 0.528 0.501 0.53 0.518 0.478 2 ms8 50x 0.35 0.333 0.327 0.325 0.331 0.307 2 ms9 80x 0.221 0.21 0.204 0.209 0.206 0.185 2 ms

10 aquadest 26.9 25.1 25.6 25.8 25.5 23.4 200 µs

V. Perhitungan1. Membuat larutan Induk NaCl sebanyak 100 mL dengan konsentrasi 8,5 g/L

A. Massa yang harus di timbang:

8,5gram1000ml

= xgram100ml

Xgram=8,5 gram× 100ml1000ml

Xgram=0,85 gram

B. Konsentrasi larutan Induk :

Data penimbanganNaCl = 0,8504g

Mol=0,8504 g58,5

=0,0145mol

Molaritas=0,0145mol0,1L

=0,145M

Konsentrasi gL=0,8504 g

0,1 L=8,504 g

L

ppm=850,4mg0,1

=8504 ppm

2. Variasikonsentrasi

C. Kondiktivitas dan Konsentrasi larutan pengenceran 2x

V1M1 = V2M2

V10,145M = 40 mL 0,145M2

= 20 mL

Molaritas=0,145M2

=0,0725M

Konsentrasi gL=8,504 g

2=4,252 g

L

ppm=8504 ppm2

=4252 ppm

No

larutan

Larutan

Pengenceran

Konsentrasi

(ppm)

Konsentrasi

(g/L)

Konsentrasi

(M)

Nilai Konduktansi (mS)

1 1 x 8500 8,5 0.145 17

2 2x 4250 4.25 0.0725 8.5

3 5x 1700 1.7 0.029 3.4

4 6x 1416.7 1.417 0.024167 2.834

5 10x 850 0.85 0.0145 1.7

6 20x 425 0.425 0.00725 0.85

7 30x 283.3 0.283 0.004833 0.566

8 50x 170 0.17 0.0029 0.34

9 80x 106.25 0.10625 0.001813 0.2125

10 aquadest 0 0 0 0

D. Perhitungan Untuk Aquades

µS= 10-3mS1 ppm = 2 μS/cm

misal pada pengukuran naik ke 1 nilai konduktansi yang terbaca adalah 26,9 µS maka :

mS = µS/10-3

26,9 µS/10-3= 0,00269 mS

No larutan

Larutan Pengenceran

Nilai Konduktansi perhitungan

(mS)

Nilai Konduktansi terbaca (mS)

Pengukuran naik Pengukuran turun1 1 x 17 13,21 12,82 11,93 13,38 12,58 11,822 2x 8.5 7,17 6,97 6,56 7,16 6,85 6,443 5x 3.4 3,81 3,47 3,33 3,85 3,67 3,414 6x 2.834 2,64 2,52 2,38 2,6 2,51 2,325 10x 1.7 1,578 1,545 1,454 1,544 1,506 1,386 20x 0.85 0,826 0,793 0,764 0,815 0,781 0,7097 30x 0.566 0,54 0,528 0,501 0,53 0,518 0,4788 50x 0.34 0,35 0,333 0,327 0,325 0,331 0,3079 80x 0.2125 0,221 0,21 0,204 0,209 0,206 0,185

10 aquadest 0 0,0026

9 0,00251 0,002560,0025

80,002

560,002

34

E. NilaiPresisi Rata-Rata

ȳ=7,17+6,97+6,563

= 6,90

Standar Deviasi

Sy=√∑ ( y− ȳ )2N−1

= 0,311

Ketelitian

ketelitian=± syy

ketelitian=0,311690

=±0,045

Pengukuran naik

PengenceranPengukuran

y Sy Presisi1 2 3

Aquadest0.00269 0,00251 0,00256

0,00259 9,29 x 10-5 0,036

80x0.221 0.210 0.204

0.212 0.009 0.041

50x0.350 0.333 0.327

0.337 0.020 0.035

30x0.540 0.528 0.501

0.523 0.020 0.038

20x0.826 0.793 0.764

0.794 0.031 0.039

10x1.578 1.545 1.454

1.526 0.064 0.042

6x2.64 2.52 2.38

2.51 0.130 0.052

4x3.81 3.47 3.33

3.54 0.247 0.069

2x7.17 6.97 6.56

6.90 0.311 0.045

1x13.21 12.82 11.93

12.65 0.656 0.052

Pengukuran turun

PengenceranPengukuran

y Sy Presisi1 2 3

1 x13.38 12.58 11.82

12.59 0.78 0.062

2x7.16 6.85 6.44

6.82 0.36 0.053

5x3.85 3.67 3.41

3.64 0.22 0.061

6x2.60 2.51 2.32

2.48 0.14 0.058

10x1.544 1.506 1.380

1.477 0.086 0.058

20x 0.815 0.781 0.709 0.768 0.054 0.070

30x0.530 0.518 0.478

0.509 0.027 0.053

50x0.325 0.331 0.307

0.321 0.012 0.039

80x0.209 0.206 0.185

0.200 0.013 0.065

aquadest0,00258 0,00256 0,00234

0,0025 1,33 x10-4 0,053

Maka, nilai presisi alat ialah 0.070 pada pengukuran turun pengenceran 20 kali.

F.NilaiLinearitas

0

0.21250.34

0.566

0.850000000000001 1.72.834 3.4 8.5 17

0

4

8

12

16

f(x) = 0.645558441558442 x + 0.26R² = 0.680060553335915

pengukuran 1

pengukuran naik Linear (pengukuran naik)pengukuran turun

Slope :0,78 Intersep :0,26

regresi :0.996

0

0.21250.34

0.566

0.850000000000001 1.72.834 3.4 8.5 17

02468

101214

f(x) = 0.615709090909091 x + 0.25R² = 0.680764291029188

pengukuran 2

pengukuran naik pengukuran turunLinear (pengukuran turun)

Slope : 0,75 Intersep : 0,25

Regresi : 0.996

0

0.21250.34

0.566

0.850000000000001 1.72.834 3.4 8.5 17

02468

101214

f(x) = 0.575345454545455 x + 0.24R² = 0.675903369892235

pengukuran 3

pengukuran naik pengukuran turunLinear (pengukuran turun)

Slope : 0,70 Intersep : 0,24

Regresi : 0,996

G. NilaiAkurasi

1. Dalam variable pengukuran

No larutan

Larutan Pengenceran

Nilai Konduktansi

(mS)

Pengukuran naik Pengukuran turun

1 2 3 1 2 31 1 x

173.79 4.18 1.28 3.62 4.42 5.18

2 2x8.5

1.33 1.53 0.61 1.34 1.65 2.06

3 5x3.4

0.41 0.07 0.48 0.45 0.27 0.01

4 6x2.834

0.194 0.314 0.26 0.234 0.324 0.514

5 10x1.7

0.122 0.155 0.124 0.156 0.194 0.32

6 20x0.85

0.024 0.057 0.062 0.035 0.069 0.141

7 30x0.566

0.026 0.038 0.039 0.036 0.048 0.088

8 50x0.34

0.01 0.007 0.023 0.015 0.009 0.033

9 80x

0.2125

0.0085

0.0025 0.017

0.0035

0.0065

0.0275

10 aquadest 0 0.00269

0,00251

0,00256

0,00258

0,00256

0,00234

Akurasi = 5.18 (mS) berdasarkan variable pengukuran

2. Dalam presentasi span

Span 0,2mS – 20 mS

Akurasi dalamspan=Y %× Span

Y %= Akurasispan

Y %= 5,1820– 0,2

Y %=0,26

Y=26

Maka akurasi dalam span adalah 26 %.

3. Dalam presentasi terhadap skala maksimum

Full Scale = 20

Akurasi dalamFull Sc ale=Y %× FS

Y %= Akurasi dalam full scaleFS

Y %=5,1820

Y %=0,259

Y=25,9 %

Maka akurasi dalam Full Scale adalah 25,9 %.

4. Dalam presentasi pembacaan

No

Nilai Konduk

tansi (mS)

Pengukuran naikselisih bias

Pengukuran turunselisih bias

1 2 3 1 2 31 17 13.21 12.82 11.93 1.28 13.38 12.58 11.82 1.562 8.5 7.17 6.97 6.56 0.61 7.16 6.85 6.44 0.723 3.4 3.81 3.47 3.33 0.48 3.85 3.67 3.41 0.444 2.834 2.64 2.52 2.38 0.26 2.6 2.51 2.32 0.285 1.7 1.578 1.545 1.454 0.124 1.544 1.506 1.38 0.1646 0.85 0.826 0.793 0.764 0.062 0.815 0.781 0.709 0.1067 0.566 0.54 0.528 0.501 0.039 0.53 0.518 0.478 0.0528 0.34 0.35 0.333 0.327 0.023 0.325 0.331 0.307 0.0189 0.2125 0.221 0.21 0.204 0.017 0.209 0.206 0.185 0.024

10 0 0.0026 0.0025 0.0026 0.0002 0.0026 0.0026 0.0023 0.0002

Y %× pembacaan=bias terbesar –bias terkecil

Y %×17=1,56

Y %=0.092

Y=9,2%

Jadi akurasi dalam persentasi pembacaan adalah 9,2 %.

H. Nilai Sensitivitas

Pada pengenceran 5x dan 80 x

Pada pengukuran 1 K = ∆ y∆ x =

3 ,81−0.2213,4−0,2125 = 1,12

Pada pengukuran 2 K = ∆ y∆ x =

3 ,47−0.213,4−0,2125 = 1,02

Pada pengukuran 3 K = ∆ y∆ x =

3 ,126−0.183,4−0,2125 = 0,98

Maka nilai sensitivitas alat ialah 1,12

I. Nilai Histeresis

No larutan

Larutan Pengencer

anPengukuran 1 pengukuran 2 pengukuran 3

naik turunselisih

naik turunselisih

naik turun selisih

1 1 x 13.21 13.38 0.17 12.82 12.58 0.24 11.93 11.82 0.112 2x 7.17 7.16 0.01 6.97 6.85 0.12 6.56 6.44 0.123 5x 3.81 3.85 0.04 3.47 3.67 0.2 3.33 3.41 0.084 6x 2.64 2.6 0.04 2.52 2.51 0.01 2.38 2.32 0.065 10x 1.578 1.544 0.034 1.545 1.506 0.039 1.454 1.38 0.0746 20x 0.826 0.815 0.011 0.793 0.781 0.012 0.764 0.709 0.0557 30x 0.54 0.53 0.01 0.528 0.518 0.01 0.501 0.478 0.0238 50x 0.35 0.325 0.025 0.333 0.331 0.002 0.327 0.307 0.029 80x 0.221 0.209 0.012 0.21 0.206 0.004 0.204 0.185 0.019

10 aquades 0 0 0 0 0 0 0 0 0

Pada pengukuran 1=0.17

Pada pengukuran 2=0.24

Pada pengukuran 3=0.12

Maka nilai histerisis alat adalah 0.24 pada pengukuran ke 2 NaCl tanpa pengenceran.

VI. Pembahasan

Pada percobaan ini dilakukan untuk mengetahui daya hantar suatu larutan dengan

konsentrasi yang berbeda-beda. Dari pengukuran larutan NaCl dengan konsentrasi yang

berbeda-beda tersebut dapat diketahui presisi, histerisis, akurasi alat, dll. Pada percobaan

ini dilakukan pengukuran pada kesepuluh larutan dengan konsentrasi yang berbeda-beda.

Kesepuluh larutan tersebut memiliki konsentrasi 8500 ppm, 4250 ppm, 1700 ppm, 1416,67

ppm, 850 ppm, 425 ppm, 283,33 ppm, 170 ppm, 106,25 ppm, 0 ppm. Dari kesepuluh larutan

tersebut dilakukan pengukuran berturut-turut dari konsentrasi yang tinggi ke konsentrasi

yang rendah serta dari konsentrasi rendah ke konsentrasi tinggi yang masing-masing

pengukuran dilakukan sebanyak 3 kali. Larutan yang diukur tersebut, larutan yang memiliki

konsentrasi 8500 ppm merupakan larutan induk. Dari larutan NaCl 8500 ppm tersebut,

kemudian dilakukan pengenceran dimana pelarut yang digunakan adalah air sehingga

larutan tersebut menjadi konsentrasi-konsentrasi kesembilan larutan tersebut.

Larutan yang diukur konduktivitasnya adalah larutan NaCl. Larutan NaCl merupakan

larutan elektrolit. NaCl merupakan senyawa ionik yang bila dilarutkan dalam air, maka

menjadi larutan elektrolit. Larutan NaCl akan terionisasi sempurna dan berubah menjadi

ion-ion dalam larutannya yaitu ion Na+ dan Cl-, sehingga larutan NaCl ini memiliki muatan-

muatan negatif dan positif yang muatan-muatan tersebut dapat menghantarkan listrik.

Dikarenakan NaCl dapat terionisasi sempurna, maka larutan NaCl merupakan larutan

elektrolit kuat. Senyawa yang termasuk elektrolit kuat mempunyai daya hantar listrik yang

relatif baik walaupun memiliki konsentrasi yang kecil. Pada percobaan ini dilakukan

pengukuran daya hantar listrik dengan berbagai konsentrasi. Pengaruh konsentrasi pada

pengukuran daya hantar listrik ini adalah semakin besar konsentrasi larutan, maka daya

hantar listriknya semakin besar pula. Hal ini dikarenakan semakin pekat konsentrasi larutan,

maka semakin banyak NaCl yang terlarut dalam air sehingga menyebabkan semakin banyak

NaCl yang terionisasi dan menghasilkan muatan-muatan negatif dan positif. Apabila semakin

banyak muatan-muatan dalam larutan maka semakin banyak arus listrik yang dihantarkan

hal ini tentunya akan menyebabkan nilai daya hantar listrik suatu larutan akan semakin

besar. Begitupun sebaliknya dengan larutan yang memiliki konsentrasi rendah, maka

semakin sedikit muatan-muatan yang ada pada larutan, maka semakin kecil daya hantar

listrik suatu larutannya.

Pada percobaan ini alat yang digunakan adalah konduktivity meter. Konduktivity

meter adalah metode analisis kimia berdasarkan hubungan antara konduktansi listrik dan

konsentrasi larutan. Sel terdiri dari sepasang elektroda berupa logam yang dilapisi dengan

logam untuk menahan evektivitas permukaan elektroda. Pada larutan yang memiliki

konduktivitas atau elektrolitik, ion positif (kation) akan bergerak kearah katoda, dan ion

negatif (anion) bergerak kearah anoda. Reduksi dan oksidasi akan terjadi pada katoda dan

anoda. Pada reaksi ini, elektron akan berpindah dari anoda ke katoda dengan dihantarkan

listrik. Pada percobaan ini nilai yang diukur oleh konduktivity meter adalah konduktansi dari

suatu larutan. Sehingga percobaan ini akan didapatkan nilai konduktansi dari suatu larutan,

sedangkan nilai konduktivitasnya tidak dapat diketahui karena larutan tidak memiliki luas

penampang. Konduktivitas adalah ukuran dari kemampuan suatu bahan untuk

menghantarkan arus listrik (satuan ohm.meter), sedangkan konduktansi (G) didefinisikan

sebagai kemampuan untuk menghantarkan arus listrik dan dalam standar SI mempunyai

satuan siemens (S). Nilai konduktansi yang besar menunjukkan bahwa bahan tersebut

mampu mengkonduksikan arus dengan baik, tetapi nilai konduktansi yang rendah

menunjukkan bahan itu susah mengalirkan muatan. Dari kedua definisi diatas, nilai suatu

konduktansi menunjukkan kemampuan untuk menghantarkan arus listrik biasanya

digunakan untuk mengukur larutan elektrolit, sedangkan nilai suatu konduktivitas

menunjukan kemampuan untuk mengalirkan muatan arus listrik dalam suatu luas

penampang.

Pada percobaan ini, dalam pengukuran konduktivitas sebaiknya dilakukan

pengukuran dari konsentrasi kecil ke konsentrasi besar. Hal ini untuk mencegah banyaknya

ion-ion yang menempel pada logam konduktivitimeter. Sehingga terkontaminasinya ion-ion

pada larutan lain juga semakin kecil. Pada saat pengukuran konduktivitas, elektroda

konduktivity meter harus tercelup seluruhnya ke dalam larutan, hal ini dimaksudkan agar

elektroda mengukur daya hantar listrik larutan secara benar, apabila tidak tercelup

seluruhnya kemungkinan sensor elektroda tidak akan mengukur konduktivitas larutan

dengan benar.

Dari hasil percobaan yang didapat nilai presisi alat adalah 0,070 pada pengukuran

pengenceran 20 kali. Kepresisian alat menunjukan nilai ketidaktelitian pengukuran alat, nilai

yang didapatkan dari percobaan nilai kepresisiannya tidaklah terlalu besar. Nilai kepresisian

yang didapat yaitu sebesar 0,070, nilai kepresisian tersebut menunjukan ketidaktelitian alat

dalam menunjukan nilai konduktansi hasil pengukuran, misalnya nilai hasil pengukuran nilai

konduktansi pada pengenceran 2 kali yaitu 8,5 maka nilai pengukuran yang sebenarnya

berkisar antara 8,5 ± 0,07. Alat dikatakan cukup presisi karena nilai presisi tersebut relatif

kecil apabila dibandingkan dengan nilai hasil pengukuran. Selain mengukur presisi, akurasi

dari alat pun dihitung. Akurasi berdasarkan variabel pengukuran adalah sebesar 5.18(mS),

sehingga akurasi dalam persentasi span adalah 26 %, akurasi dalam presentasi terhadap

skala maksimum adalah 25,9 % dan akurasi dalam persentasi pembacaan adalah 9,2 %. Dari

hasil percobaan tersebut, akurasi terbesar terdapat pada akurasi berdasarkan persentasi

span. Hal ini dikarenakan pada rentang yang tinggi yaitu 19,8 menyebabkan ketidaktepatan

yang tinggi pula. Dari percobaan ini pula didapat nilai sensitivitas alat ialah sebesar 1,12, hal

ini menunjukkan alat cukup sensitif dalam mengukur daya hantar listrik larutan, sensitivitas

adalah perbandingan nilai hasil pengukuran dengan nilai yang sebenarnya, sehingga

idealnya hasil yang didapat adalah 1. Nilai histerisis alat adalah 0.24 pada pengukuran ke 2

NaCl tanpa pengenceran, hal ini menunjukan pada pengukuran ke 2 tanpa pengenceran

adalah penyimpangan terbesar.

Dari ketiga pengukuran naik dan turun, didapat linearitas dari ketiga pengukuran.

Dari ketiga grafik yang telah digambar, terlihat bahwa kurva naik dan turun berhimpit.

Linieritas ketiga kurva tersebut memiliki nilai regresi yang sama, dan memiliki gradien dan

intersep yang hampir sama. Hal ini menunjukan bahwa pada ketiga pengukuran naik

maupun turun, alat tersebut memiliki pengukuran daya hantar listrik larutan yang hampir

sama sehingga alat tersebut dikatakan repeatability.

Jadi dapat disimpulkan bahwa alat tersebut memiliki ketelitian yang tinggi karena

banyaknya keterulangan nilai hasil pengukuran, tetapi alat tidak menunjukan ketepatan

karena memiliki selisih yang cukup besar ketika dibandingkan dengan nilai sebenarnya.

VII. Kesimpulan

1. Nilai presisi alat adalah sebesar 0,070

2. Nilai akurasi alat:

Berdasarkan variabel pengukuran adalah sebesar 5.18(mS)

Berdasarkan dalam persentasi span adalah 26 %

Berdasarkan presentasi terhadap skala maksimum adalah 25,9%

Berdasarkan persentasi pembacaan adalah 9,2 %.

3. Nilai sensitivitas alat ialah 1,12

4. Linearitas pengukuran dengan persamaan garis ketiga pengukuran:

Pengukuran 1 : y = 0,78x + 0,26 dengan regresi adalah sebesar 0,996

Pengukuran 2 : y = 0.75x + 0.25 dengan regresi adalah sebesar 0,996

Pengukuran 3 : y = 0,70x + 0.24 dengan regresi adalah sebesar

0,996

Jadi dapat disimpulkan bahwa alat tersebut memiliki ketelitian yang tinggi karena

banyaknya keterulangan nilai hasil pengukuran, tetapi alat tidak menunjukan ketepatan

karena memiliki selisih yang cukup besar ketika dibandingkan dengan nilai sebenarnya.

Daftar Pustaka

Anonim, 2012. “Konduktivitas Listrik”, (online),

(http://id.wikipedia.org/wiki/Konduktivitas_listrikdiunduh 05 April 2012 pkl. 18.27)

Anonim, “Penyebab Larutan Elektrolit Dapat Menghantarkan Listrik”, (online),

(http://www.scribd.com/doc/57073141/12/Penyebab-Larutan-Elektrolit-dapat-

Menghantarkan-Listrik diunduh 05 April 2012 18.35)

Anonim, “Konduktansi Elektrolit Kuat Dan Lemah”, (online), (http://ml.scribd.com/doc/52687112/KONDUKTANSI-ELEKTROLIT-KUAT-DAN-LEMAH

diunduh 06 April 2012 pkl. 09.10)

Hendri, 2012. “Daya Hantar Listrik”, (online), (http://hendrichem.blogspot.com/ diunduh 06

April 2012 pkl. 08.13)

Seran, 2011. “Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit”, (online),

(http://wanibesak.wordpress.com/2011/06/18/larutan-elektrolit-dan-nonelektrolit-2/

diunduh 06 April 2012 pkl. 08.02)

LAPORAN PRAKTIKUM INSTRUMENTASI DAN PENGUKURAN

KONDUKTIVITAS

Dosen Pembimbing : Harita N Chamidy, LRSC

Kelompok 5

M Syarif Hidayatullah NIM 111431017

Nadia Luthfi Nuran NIM 111431018

Neng Teti Komala NIM 111431019

Nevy Puspitasari NIM 111431020

Tanggal Percobaan : 03 Mei 2012

Tanggal Penyerahan : 10 Mei 2012

POLITEKNIK NEGERI BANDUNG

TEKNIK KIMIA - D3 ANALIS KIMIA

Tahun Ajaran 2011-2012