Download pdf - Аналіз Тесту з Хімії 2013

2.2.5. Тест із хімії 2.2.5.1. Структура та зміст тесту Зовнішнє незалежне оцінювання з хімії проводилося 03 червня 2013 р.

У ньому взяли участь 45 612 осіб (90,5 % від загальної кількості зареєстрованих). На виконання тестових завдань було відведено 150 хвилин. Кожний абітурієнт

отримав індивідуальний комплект тестових матеріалів, що складався з тестового зошита і бланка відповідей А.

Тест розроблено відповідно до Програми зовнішнього незалежного оцінювання 2012 року з хімії, затвердженої Міністерством освіти і науки, молоді та спорту України (наказ від 14.07.2011 р. № 791, додаток 9).

Завдання тесту відображали зміст усіх тематичних блоків навчальних програм з хімії.

Кількісний розподіл завдань тесту за змістовими блоками подано в таблиці 2.2.5.1.

Таблиця 2.2.5.1

№ з/п Змістові блоки Кількість завдань Частка від загальної кількості завдань (%)

1 Загальна хімія 14 23,3 2 Неорганічна хімія 19 31,7 3 Органічна хімія 19 31,7 4 Обчислення в хімії 8 13,3

Усього 60 100

Тест містив завдання різних форм, а саме: з вибором однієї правильної відповіді, на встановлення правильної відповідності (логічні пари) та правильної послідовності, завдання відкритої форми з короткою відповіддю.

Розподіл завдань за формами наведено в таблиці 2.2.5.2.

Таблиця 2.2.5.2

№ з/п Форми тестових завдань Кількість завдань

1 З вибором однієї правильної відповіді 40 2 На встановлення відповідності (логічні пари) 4 3 На встановлення правильної послідовності 6 4 Відкрита форма з короткою відповіддю 10

Усього 60

Завдання 1–40 – завдання з вибором однієї правильної відповіді. Кожне завдання з вибором однієї правильної відповіді складалося із запитання та чотирьох варіантів відповіді, серед яких лише один – правильний. За виконання завдання цієї форми абітурієнт отримує 1 бал. Якщо вказано неправильну відповідь, – 0 балів.

Завдання 41–44 – завдання на встановлення відповідності (утворення логічних пар). До кожного завдання цієї форми у двох колонках подано інформацію, яку

355

позначено цифрами (ліворуч) і літерами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами, утворити логічні пари між речовинами, схемами, властивостями, характерними реакціями тощо, логічно пов’язаними між собою, але розташованими в різних колонках довільним чином. За кожну правильно визначену логічну пару можна отримати 1 бал. Максимальна кількість балів за правильно виконане завдання – 4.

Завдання 45–50 – завдання на встановлення правильної послідовності. Кожне завдання такої форми складалося із запитання та назв чотирьох певних дій (понять, формул, характеристик), позначених буквами. Необхідно було розташувати певні дії в правильній послідовності. За виконання такого завдання можна отримати 0, 1, 2 або 3 бали.

Завдання 51–60 – завдання відкритої форми з короткою відповіддю. Під час виконання цих завдань потрібно було вписати отриманий числовий результат тієї розмірності, яка вказана в умові завдання до бланка відповідей. У цьому разі розв’язання до уваги не береться, чернетка не перевіряється. За виконання завдання цієї форми можна отримати 0 або 2 бали.

Максимальна кількість балів, яку можна було отримати, правильно розв’язавши всі завдання тесту з хімії, – 94.

2.2.5.2. Психометричні характеристики тесту

Статистичні характеристики результатів тестування з хімії подано

в таблиці 2.2.5.3. Таблиця 2.2.5.3

Назва характеристики Кількісне значення Кількість учасників 45 612 Максимально можливий бал 94 Максимально набраний бал* 94 Середній набраний бал 40,02 Стандартне відхилення 19,76 Середня складність завдань тесту (%) 43,12 Середня розподільна здатність тесту (%) 49,31 Коефіцієнт α-Кронбаха 0,93

* отримало 30 учасників

Результати зовнішнього незалежного оцінювання з хімії в тестових балах і за шкалою 100–200 балів відображено на діаграмах 2.2.5.1 і 2.2.5.2.

356

Діаграма 2.2.5.1. Розподіл результатів зовнішнього незалежного оцінювання з хімії

Діаграма 2.2.5.2. Розподіл учасників за кількістю набраних балів (за 100–200-бальною шкалою оцінювання)

357

На діаграмі 2.2.5.3 показано розподіл тестових завдань із хімії за складністю.

Діаграма 2.2.5.3. Розподіл тестових завдань із хімії за складністю

Розподіл тестових завдань із хімії за розподільною здатністю показано на діаграмі 2.2.5.4.

Діаграма 2.2.5.4. Розподіл тестових завдань із хімії за розподільною здатністю

358

Тест

До складу якої з речовин входить найбільше хімічних елементів? А S8 Б HNO3

В PCl5

Г Mn2O7

Правильна відповідь: Б.

Укажіть молярну масу (г/моль) ортофосфатної кислоти.А 98Б 96В 88 Г 86

Правильна відповідь: А.

Який рядок складається з протонних чисел металічних елементів?А 2; 15; 30Б 4; 11; 26В 9; 14; 19Г 12; 16; 18


Скільки нейтронів і електронів у нукліді 37Сl?

Правильна відповідь: В.

1.

2.

3.

4.

А

Б

В

Г

17

17

20

20

17

20

17

37

Числонейтронів електронів

359

Укажіть речовину з йонним типом хімічного зв’язку. А H2 Б NH3

В CaCl2

Г Fe


Укажіть протонне число хімічного елемента, розташованого в 4-му періоді, VII групі, головній підгрупі Періодичної системи Д. І. Менделєєва.А 17Б 25В 26Г 35

Правильна відповідь: Г.

Проаналізуйте твердження й укажіть, чи є поміж них правильні. І. Швидкість хімічної реакції збільшується за наявності каталізатора.ІІ. Швидкість хімічної реакції збільшується внаслідок подрібнення реагентів у твердому стані. А правильне лише І Б правильне лише ІІВ обидва правильніГ немає правильних


На графіку зображено зміну енергії E системи під час проходження хімічної реакції. Довжина якого відрізка відпові- дає значенню теплового ефекту реакції?А 1Б 2В 3 Г 4


5.

6.

7.

8.

360

Укажіть формулу оксиду, який реагує з водою з утворенням кислоти.А SO3

Б N2OВ SiO2 Г CO


Учні помістили в порожній хімічний стакан трохи порошку крейди, долили води і ретельно перемішали. Який тип суміші утворився? А розчин Б суспензіяВ емульсіяГ піна


Який неметал можна виділити із суміші з піском способом, зображеним на рисунку?А графітБ йодВ бромГ силіцій


У якому варіанті відповіді правильно вказано властивості калій гідроксиду? 1 малорозчинна речовина2 легко окиснюється3 реагує з сульфур(IV) оксидом4 сильний електроліт

Варіанти відповіді:А 1, 2Б 1, 3В 2, 3 Г 3, 4


9.

10.

11.

12.

сумішнеметалуз піском

холоднавода

кристалинеметалу

361

Укажіть формулу речовини, унаслідок розчинення якої у воді утворюється сильна кислота. А SО2

Б H2S В HClГ NH3


Наявність яких йонів зумовлює утворення накипу внаслідок кип’ятіння твердої води?А Mg2+, SO4

2–

Б Na+, SO42–

В Na+, HCO3–

Г Mg2+, HCO3–


Укажіть формулу гідроксиду, який реагує як з кислотами, так і з лугами. А NaОН Б Ca(ОН)2

В LiОНГ Zn(ОН)2


Які речовини реагують між собою у водних розчинах?А NaOH i СuSO4 Б NaOH i Cа(OH)2 В СаCl2 i KNO3 Г Са(NO3)2 i HCl


Який метал реагує з водним розчином ферум(ІІ) сульфату? А Zn Б Cu В Pb Г Sn


13.

14.

15.

16.

17.

362

Укажіть продукти термічного розкладання магній гідроксиду.А Mg і H2ОБ Mg і H2О2

В MgО і H2

Г MgО і H2О


Яка кількість речовини (моль) алюміній оксиду утвориться внаслідок окиснення алюмінію кількістю речовини 4 моль?А 1Б 2В 3Г 4


Яка з кислот пасивує залізо?А HNO3 (розб.) Б HСl (конц.) В СН3СООН (розб.) Г Н2SO4 (конц.)


Яка речовина витісняє Йод з натрій йодиду у водному розчині?А N2

Б H2

В СO2

Г Cl2


Укажіть рядок, що містить формули сполук з однаковим ступенем окиснення Сульфуру.А SO3, Н2SO3

Б SO2, SF4

В S, H2SГ SO2, Н2SO4


18.

19.

20.

21.

22.

363

Укажіть формулу речовини, водний розчин якої називають нашатирним спиртом. А NH4ClБ NaCl В NH3

Г C2H5OH


Яка речовина не реагує з карбон(ІV) оксидом?А SiO2

Б Ва(OН)2

В NaOНГ K2O


Укажіть гомологічну різницю.А –СН=Б –СН3

В –СН2–Г СН4


Укажіть за номенклатурою ІUРАC назву речовини, формула якої

А 1,1,2-триметилпропан-1-олБ 1,1-диметил-2-метилпропан-1-олВ 2,2,3-триметилбутан-2-олГ 2,3-диметилбутан-2-ол


23.

24.

25.

26.

СН3–СН–С–ОН

СН3СН3

СН3

364

Яка загальна формула алканів?А СnHn

Б СnH2n

В СnH2n+2

Г СnH2n–2


Гідратація алкенів є реакцієюА приєднання.Б розкладу.В заміщення.Г обміну.


Укажіть формулу бутину.А С4Н4

Б С4Н8

В С4Н6

Г С4Н10


Суміш бензену з хлором опромінили ультрафіолетовим світлом. До якого типу належить реакція, що відбулася?А приєднанняБ відщепленняВ заміщенняГ обміну


Укажіть перспективне екологічно чисте паливо.А нафтаБ мазутВ воденьГ вугілля


27.

28.

29.

30.

31.

365

Яка природа речовини, якщо під час її взаємодії з натрієм виділяється водень, а внаслідок реакції з гідроген хлоридом утворюється хлороалкан?А арен Б карбонова кислотаВ насичений спирт Г алкан


Реакція «срібного дзеркала» характерна дляА альдегідів. Б ненасичених вуглеводнів.В багатоатомних спиртів.Г естерів.


Група –СООН є характеристичною для А фенолів.Б спиртів. В альдегідів.Г карбонових кислот.


За своєю природою жири єА спиртами.Б карбоновими кислотами. В альдегідами. Г естерами.


Яку речовину одержують гідролізом крохмалю? А сахарозуБ глюкозу В фруктозуГ етанол


32.

33.

34.

35.

36.

366

Укажіть назву речовини Х, яка бере участь у перетворенні, що відбувається за схемою

Х + 6H С6Н5NH2 + H2O.А нітробензенБ 1-нітрогексанВ нітроциклогексанГ 1,3-динітробензен


Укажіть характеристичні групи, унаслідок взаємодії яких утворюється пептидний зв’язок.А –NН2 і –СООН Б –ОН і –СООНВ –NН2 і –ОН Г –ОН і –CНО


Молекула білка складається iз залишківА карбонових кислот. Б спиртів.В амінів.Г амінокислот. Правильна відповідь: Г.

Які реагенти потрібно використати для добування натрій гідроксиду?А Na2SO4 i Ba(OH)2 Б NaNO3 i Ba(OH)2

В NaNO3 i Cu(OH)2 Г Na2SO4 i Cu(OH)2


37.

38.

39.

40.

Fe, HCl

367

41.

42.

43.

Установіть відповідність між cхемою та типом хімічної реакції.

1 СaO + CO2 → СaCO3

2 (NH4)2CO3 → NH3 + CO2 + H2O3 NH4NO3 → N2O + H2O 4 P + O2 → P2O5

Правильна відповідь: 1–Д, 2–А, 3–В, 4–Г.

Установіть відповідність між тривіальною назвою речовини і її формулою.

1 негашене вапно 2 поташ 3 гіпс 4 сухий лід

Правильна відповідь: 1–В, 2–Д, 3–Г, 4–Б.

Установіть відповідність між хімічною реакцією і використанням її основного продукту.

1 гідроліз кальцій карбіду 2 гідратація етену 3 нітрування гліцеролу 4 полімеризація етену

Правильна відповідь: 1–А, 2–Д, 3–Б, 4–Г.

Схема реакції Тип реакції

Назва речовини Формула речовини

А розкладу, без зміни ступенів окиснення елементів Б заміщення, окисно-відновна В розкладу, окисно-відновнаГ сполучення, окисно-відновнаД сполучення, без зміни ступенів окиснення елементів

А автогенне зварювання металівБ вибухівка В мийний засібГ пакувальний матеріал Д розчинник у парфумерії

Хімічна реакція Використання основногопродукту реакції

А Na2CO3

Б CO2

В СаO Г СаSO4 · 2H2OД K2CO3

368

44.

45.

46.

47.

Установіть відповідність між природою та формулою спирту.

Правильна відповідь: 1–Г, 2–А, 3–Д, 4–В.

Розташуйте хімічні елементи за збільшенням числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні їхніх атомів.А АlБ CаВ NаГ Sі

Правильна відповідь: В, Б, А, Г.

Розташуйте хімічні елементи за посиленням неметалічних властивостей.А NБ СВ ВГ О

Правильна відповідь: В, Б, А, Г.

Установіть послідовність хімічних формул у ланцюжку перетворень металу на кислу сіль.A NaHSO3

Б SO2

В CuSГ Cu

Правильна відповідь: Г, В, Б, А.

1 первинний 2 вторинний 3 третинний4 двохатомний

Природа спирту Формула спирту

А CH3–CH–СH3

Б CH2–CH–СH2

В CH2–CH–СH2–СH3

Г CH3–СH2–СH2–ОH

Д CH3–С–СH3

ОН

ОН

ОН ОН

ОН

СH3

ОН ОН

369

Розташуйте формули речовин за зростанням ступеня окиснення Нітрогену.A Ba(NO3)2 Б KNO2

В NO2 Г (NH4)2SO4

Правильна відповідь: Г, Б, В, А.

Установіть послідовність утворення сполук під час синтезу аміноетанової кислоти.А ClCH2СООНБ CH3CНОВ CH3СООНГ CH3СH2ОН

Правильна відповідь: Г, Б, В, А.

Установіть послідовність утворення сполук під час синтезу фенолу.А С2Н2

Б С6Н6

В СН4

Г С6Н5Сl

Правильна відповідь: В, А, Б, Г.

Перетворіть схему реакції FeCl3 + Na2S → FeS + S + NaCl на хімічне рівняння та вкажіть суму його коефіцієнтів.

Правильна відповідь: 14.

Обчисліть масу (г) етанолу, який можна добути гідратацією етену об’ємом 448 л (н. у.), якщо відносний вихід продукту реакції становить 90 %.


Укажіть суму індексів у формулі вищого оксиду хімічного елемента, порядковий номер якого в Періодичній системі Д. І. Менделєєва – 34.


48.

49.

50.

51.

52.

53.

370

На підприємстві утворилися кислі стоки масою 10 т із середнім умістом сульфат-ної кислоти 0,98 %. Обчисліть масу (кг) кальцій гідроксиду, який потрібно витратити на нейтралізацію кислоти.


Обчисліть ступінь дисоціації (%) електроліту, якщо з кожних 50 його молекул чотири розпалися на йони.


Обчисліть масу (г) осаду, що утворюється внаслідок пропускання карбон(IV) оксиду об’ємом 2,24 л (н. у.) крізь водний розчин, що містить кальцій гідроксид масою 7,4 г.


Унаслідок взаємодії розжареного заліза кількістю речовини 7,5 моль з водяною парою, узятою в надлишку, утворилася залізна ожарина Fe3O4 і водень. Обчисліть об’єм (л) водню (н. у.).


Натрій гідроксид кількістю речовини 0,5 моль розчинили у воді об’ємом 180 мл. Яка масова частка (%) розчиненої речовини?


Для проведення реакції було взято етанову кислоту масою 3 г і етанол у надлишку. Унаслідок реакції утворився естер масою 4,18 г. Обчисліть від- носний вихід (%) естеру.


На повне гідрування триолеїну витратили водень об’ємом 672 л (н. у.). Обчис-літь кількість речовини (моль) жиру, що прореагував.


54.

55.

56.

57.

58.

59.

60.

371

2.2.5.3. Загальні висновки щодо результатів тестування за доменом змісту

Результати зовнішнього незалежного оцінювання 2013 року з хімії показали, що для абітурієнтів виявилися складними 30% і дуже складними 10% тестових завдань. Серед складних були завдання: із загальної хімії – чотири, із неорганічної хімії – 11, з органічної хімії – чотири. Серед дуже складних – по три завдання з неорганічної та органічної хімії.

Проаналізуємо завдання за розділами Програми зовнішнього незалежного оцінювання з хімії.

1. Загальна хімія Усього було 14 завдань. Їхня складність коливалась від 36 до 69%. Завдання 1, 2, 9, 46 – легкі. Тим не менш, розв’язуючи завдання 1, п’ята

частина абітурієнтів продемонструвала невміння визначати якісний і кількісний склад речовини за хімічною формулою: на їхню думку, найбільше число хімічних елементів входить до складу манган(VII) оксиду. Це свідчить про низький рівень володіння хімічною мовою.

Оптимальними за складністю були сім завдань. Завдання 8 і 10, де потрібно було інтерпретувати енергетичну схему реакції

та визначити, якою дисперсною системою є скаламучена у воді крейда, виявилися складними. Зокрема, третина абітурієнтів помилково вважає, що внаслідок змішування крейди з водою утворюється розчин, п’ята частина тестованих вибрала неправильну відповідь «емульсія», чи не кожний десятий абітурієнт указав іншу неправильну відповідь – «піна». Тобто значна кількість учасників тестування виявилася нездатною інтерпретувати хімічну інформацію, подану в невербальній формі, та неспроможною застосувати предметні знання для пояснення явищ повсякденного життя.

2. Неорганічна хімія Усього завдань – 19. Їхня складність – у межах 21–73%. Складними виявилися ті завдання, для виконання яких абітурієнти мали

використати дані з рисунка, застосувати знання про властивості і способи добування сильних кислот, установити відповідність між тривіальною назвою речовини та її хімічною формулою, послідовно розташувати речовини за зростанням ступеня окиснення Нітрогену в них.

Результати виконання абітурієнтами завдання 11 свідчать про незнання значною частиною тестованих фізичних властивостей найважливіших неметалів – силіцію, графіту, йоду, брому. Дві третини учасників тестування помилково вважають, що силіцій і графіт можна випарувати й конденсувати за умов перебігу досліду, зображеного на рисунку; майже п’ятій частині абітурієнтів невідомо, що бром за таких умов – рідина. Причина полягає в тому, що хімічні знання багатьох учасників є формальними, тому що достатньою мірою не підкріплені особистим досвідом проведення хімічних дослідів.

Легким виявилося завдання 47. Майже три чверті абітурієнтів виконали його правильно, не лише успішно ідентифікувавши за хімічними формулами метал і кислу сіль, а й правильно визначивши послідовність усіх речовин у заданому ланцюжку перетворень.

3. Органічна хімія Усього завдань – 19. Складність завдань становить від 25 до 78%. Складними,

як і очікувалось, виявились чотири завдання.

372

Наприклад, лише чверть абітурієнтів, виконуючи завдання 26, указала правильну назву органічної речовини. Це свідчить, що частина тестованих недостатньо володіє хімічною мовою: або не знає правил номенклатури IUPAC, або не вміє їх застосовувати на практиці.

Спробуємо пояснити статистичний розподіл відповідей до завдання 30. Вибір відповіді «заміщення» міг бути зумовлений тим, що учасники тестування не зважили на умови перебігу реакції. Переважання ж відповіді «відщеплення» є ознакою незнання третиною абітурієнтів найважливіших хімічних властивостей бензену і типів реакцій за його участю.

Майже половина тестованих вибрала в завданні 32 неправильну відповідь «алкан», помилково вважаючи, що насичені ациклічні вуглеводні реагують із гідроген хлоридом з утворенням хлороалкану, а з натрієм – із виділенням водню. Це свідчить про недостатній рівень підготовки абітурієнтів з окремих тем органічної хімії, незнання фактичного матеріалу й недостатнє володіння загальними логічними методами пізнання – аналізом і синтезом.

Оптимальними за складністю були 10 завдань, легких завдань – чотири. 4. Обчислення в хімії Усього завдань – 8. Їхня складність коливалась у межах від восьми до

24 відсотків. Тобто з року в рік розрахункові задачі не можуть розв’язати близько 80% учасників тестування.

Складними виявились два завдання – 55 і 56, дуже складними – шість. Заслуговує на увагу той факт, що більшість розрахункових задач мають хорошу і дуже хорошу розподільну здатність, що дало змогу виокремити з числа абітурієнтів найбільш підготовлених до подальшого профільного навчання у вищих навчальних закладах.

Водночас для багатьох абітурієнтів тест був складним. Аналіз результатів зовнішнього незалежного оцінювання з хімії переконливо

доводить, що під час підготовки до тестування абітурієнти не приділили належної уваги таким питанням: теоретичні основи органічної хімії; хімічні властивості неорганічних і органічних сполук, генетичні зв’язки між ними; сучасна номенклатура органічних сполук; складання рівнянь окисно-відновних реакцій, визначення окисника й відновника; розв’язування розрахункових задач.

373