ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Хабаровский государственный технический университет»
Л. И. Чекмарева, Ж. Н. Янковец, Е. В. Хромцова
ХАРАКТЕРИСТИКА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Утверждено издательско-библиотечным советом университета
в качестве учебного пособия
Хабаровск
Издательство ХГТУ
2004
ББК Г562
4
Ч 373
УДК 541. 8. 04 (076)
Р е ц е н з е н т ы: кафедра химии Хабаровского государственного
педагогического университета (завкафедрой доцент, канд. хим. наук Л. Д.
Литвищенко); доцент, канд. техн. наук Г. А. Филиппова (Дальневосточный
государственный медицинский университет)
Н а у ч н ы й р е д а к т о р : канд. хим. наук, доц. В. А. Яргаева
Чекмарева Л. И., Янковец Ж. Н., Хромцова Е. В.
Ч 373 Характеристика растворов электролитов: Учеб. пособие / Л. И.
Чекмарева, Ж. Н. Янковец, Е. В. Хромцова. Хабаровск: Изд-во Хабар.
гос. техн. ун-та, 2004. 136 с.
ISBN 5-7389-0309-9
В учебном пособии изложен раздел химии «Характеристика растворов
электролитов», включающий способы расчета состава растворов, растворимость
веществ в воде и энергетику процессов растворения, основы теории
электролитической диссоциации, гетерогенные равновесия в растворах и равновесия
в растворах гидролизующихся солей, а также коллигативные свойства растворов.
Теоретический материал представлен в пособии в структурированной форме в
виде рисунков, схем и таблиц. Рассмотрены примеры решения основных типов
задач. Предлагается набор многовариантных заданий для самоподготовки студентов.
Для самоконтроля качества усвоения учебного материала приводятся тестовые
задания и ответы к ним.
Пособие предназначено для студентов высших учебных заведений всех
специальностей, изучающих курс химии.
ББК Г562
УДК 541. 8. 04 (076)
© Хабаровский государственный
технический университет, 2004
© Чекмарева Л. И., Янковец Ж. Н.,
ISBN 5-7389-0309-9 Хромцова Е. В., 2004
5
ВВЕДЕНИЕ
В наши дни без знания процессов, протекающих в растворах, невозможно
инженерное осуществление химической технологии и количественного ее
контроля. Поэтому раздел «Характеристика растворов электролитов» является
важнейшим в курсе химии. Усвоение материала этого раздела позволит
оценивать, прогнозировать и контролировать свойства растворов электролитов.
Целью настоящего пособия является помощь студентам в осмыслении
теоретических основ данного раздела химии, выполнении практических
заданий во время аудиторных занятий и самоподготовки, при подготовке к
лабораторным занятиям, экзамену или другим видам контроля знаний.
Преподаватель же может использовать представленный материал как
развернутый план лекции или практического занятия.
Теоретический материал представлен в структурированной форме – в
виде логических схем, таблиц и рисунков, доступных для быстрого восприятия
и в то же время информационно насыщенных.
В главе 1 рассмотрены способы выражения состава раствора, указаны
формулы, используемые в расчетах при разбавлении и смешивании растворов
(рис. 1,2, табл. 1).
Механизм и энергетика процесса растворения (рис. 4) изложены в главе 2.
Глава 3 данного пособия посвящена основам теории электролитической
диссоциации. В ней приводятся классификация дисперсных систем (рис. 6),
типов электролитов и электролитической диссоциации веществ в растворе
(рис. 7,8), количественные характеристики процесса электролитической
диссоциации и формулы расчета ионно-молекулярного состава и рН растворов
электролитов (рис. 9-13).
В главе 4 рассмотрены условия образования и растворения осадков в
гетерогенных системах, а также факторы, влияющие на смещение равновесия в
таких системах (рис. 14,15).
Равновесия в растворах гидролизующихся солей (рис. 16-18) и
количественные характеристики процесса гидролиза представлены в главе 5.
Коллигативные свойства растворов рассмотрены в главе 6 (рис. 19-21).
Примеры решения задач помогут выполнить тематические
многовариантные задания и ответить на вопросы комплексного задания на
печатной основе «Характеристика свойств растворов электролитов».
Тестовые задания для самоконтроля предназначены для оценки степени
усвоения изученного материала.
Необходимые для расчетов в заданиях справочные данные можно найти в
литературных источниках [2-4], а также в прил. 1-6 данного пособия.
Авторы признательны сотрудникам кафедры химии ХГТУ, принявшим
участие в разработке тестовых заданий для самоконтроля по тематике разделов
настоящего учебного пособия.
Желаем успеха!
6
СПИСОК ОБОЗНАЧЕНИЙ
n(В) – количество вещества, моль
nэк(В) – количество эквивалентов вещества, моль
m(В) – масса растворенного вещества, г
ms – масса растворителя, г
mр– масса раствора, г
(В) – массовая доля вещества
Х(В) или ХВ – молярная доля вещества
См(В) – молярная концентрация (молярность) вещества, моль/л
Сэк(В) – молярная концентрация эквивалентов (нормальность) вещества,
моль/л
Сm (В) – моляльность вещества, моль/кг
Ст(В) или Т(В) – титр вещества, г/мл
Vр – объем раствора, л
– плотность, г/см3
z (В) – число эквивалентности
М(В) – молярная масса вещества, г/моль
Мэк(В) – молярная масса эквивалентов вещества, г/моль
Нгидратации – энтальпия гидратации, кДж/моль
Нрастворения – энтальпия растворения, кДж/моль
Нкрист. реш – энтальпия разрушения кристаллической решетки, кДж/моль
Есвязи – энергия связи, кДж
S – растворимость, г/100 г Н2О или моль/л
t – температура, 0С
С – концентрация раствора
I – ионная сила раствора
Кд – константа электролитической диссоциации (ионизации)
а – активность, моль/л
– степень диссоциации
Кв – ионное произведение воды
рН – водородный показатель
рОН – гидроксильный показатель
ПР – произведение растворимости
г – степень гидролиза
Кг – константа гидролиза
Кк – криоскопическая постоянная растворителя, Ккг/моль
Кэ – эбулиоскопическая постоянная растворителя, Ккг/моль
Р0 – давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем,
Па
Р – давление насыщенного пара растворителя над раствором, Па
i – изотонический коэффициент
– осмотическое давление, Па
7
Ра зде л 1 . СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Глава 1. СПОСОБЫ РАСЧЕТА СОСТАВА РАСТВОРОВ
КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
МАССОВЫЕ ОБЪЕМНЫЕ
Моляльность растворенного
вещества В (символ – Сm(B),
единица – моль/кг) – отношение
количества вещества n(B) к массе
растворителя ms:
s
mm
n(B)(B)C
Массовая доля растворенного
вещества В (символ – (В)) –
отношение массы растворенного
вещества m(В) к массе раствора
mр:
pm
m(B)ω(B) =
рVρ
m(B)
Мольная доля растворенного
вещества В в растворе (символ –
Х(В) или ХВ – безразмерная
величина) – отношение
количества вещества n(В) к
суммарному количеству всех
веществ, образующих раствор
:n i
in
n(B)X(B) ,
где 1nni in...n2
Молярная концентрация раствореного
вещества В (молярность) (символ –
СМ(В), единицы – моль/дм3, моль/л) –
отношение количества вещества n(В) к
объему раствора Vp:
(B)CMpp VM(B)
m(B)
V
n(B)
Сокращенное обозначение – М (например,
0,1 М HCl, т.е. 0,1 моль/л HCl)
Молярная концентрация эквивалентов
(нормальность) растворенного вещества
В (символ – Сэк(В), единицы – моль/дм3,
моль/л) – отношение количества вещества
эквивалентов nэк(В)
к объему раствора Vp:
р
экэк
V
(В)n(В)C
pVM(B)
z(B)m(B)
Сокращенное обозначение – н. (например,
0,1 н. HCl, т.е. 0,1 моль/л HCl)
Титр растворенного вещества В (символ –
Т(В), допускается Ст(В), единица – г/мл) –
отношение массы растворенного вещества
m(В) к объему раствора:
pV
m(B)(B)СТ
Примечания. 1. Растворы с массовыми концентрациями готовят путем взвешивания
рассчитанных количеств вещества и растворителя с последующим их смешиванием. Их
приготовление не требует мерной посуды.
2. Растворы с объемными концентрациями готовят путем смешивания рассчитанного
количества вещества с растворителем в мерной посуде.
Рис. 1. Способы выражения состава раствора
Формулы расчета и пересчета способов выражения состава раствора Таблица 1
Определяемая
концентрация
Исходная концентрация
Массовая доля
растворенного
вещества (В), %
Молярная
концентрация
вещества См(В),
моль/л
Молярная
концентрация
эквивалентов вещества
Сэк(В), моль/л
Титр
СТ(В), г/мл
Массовая доля
растворенного
вещества(В), %
100m
m(B)
p
ρ10
M(B)(B)Cм
z(B)ρ10
M(B)(B)C эк
100
ρ
(B)СТ
Молярная концентрация
веществаСМ(В), моль/л M(B)
ρ10ω(B)
pV
n(B)
z(B)
(B)C эк 000 1
M(B)
(B)СТ
Молярная концентрация
эквивалента вещества
Сэк(В), моль/л M(B)
z(B)ρ10ω(B) z(B)(B)СМ
p
эк
V
(B)n
M(B)
z(B)000 1(B)СТ
Титр СТ(В), г/мл
100
ρω(B)
000 1
M(B) (B)Cм
z(B)000 1
M(B)(B)C эк
рV
m(B)
Моляльность
Сm(B), моль/кг
ω(B))(100M(B)
000 1Вω
M(B)(B)Сρ-1000
000 1(B)C
М
M
M(B)(B)Сρ-1000z
000 1(B)C
эк
эк
(B))C(ρM(B)
000 1(B)С
Т
Т
Расчетные формулы
при разбавлении
Параметры
исходного
раствора
Параметры
разбавленного
раствора
Сэк1(В), Vр1 Сэк1(В)
.Vр1 = Сэк2(В)
.Vр2
Сэк2(В), Vр2
См1(В), Vр1 См1(В)
.Vр1 = См2(В)
.Vр2
См2(В), Vр2
1(В), 1, Vр1 1(В).1
.Vр1 = 2(В)
.2
.Vр2 2(В), 2, Vр2
Примечание. Масса растворенного вещества при разбавлении остается постоянной
m(B) = const.
Расчетные формулы
при смешивании
(правило «креста»)
Параметры
исходных
растворов
Параметры
полученного
раствора
1(В) 2(В),
mр1, mр2
(B)ω(B)ω
(B)ω(B)ω
m
m
31
23
2
1
p
p
321
231 pp m
(B)ω(B)ω
(B)ω(B)ωm
321
312 pp m
(B)ω(B)ω
(B)ω(B)ωm
3(В),
mр3= mр1+ mр2
Примечание. Правило «креста» применяется только при смешивании растворов с
массовой долей.
1(В) 3(В) 2(В)
3(В)
2(В) 1(В) 3(В)
Рис. 2. Расчеты при разбавлении и смешивании растворов
ПРИМ Е РЫ РЕ Ш Е НИЯ ЗА Д А Ч
Пр и м е р 1
Рассчитайте массы компонентов раствора хлорида натрия (вещества и
растворителя), необходимые для приготовления 300 мл этого раствора с
массовой долей = 8,5 %.
Р е ш е н и е . Для расчета массы растворенного вещества и растворителя
необходимо знать массу раствора NaCl. Масса раствора NaCl находится по
формуле
mр = Vр .
Значения плотностей растворов солей, кислот и оснований приведены
в справочной литературе [2, 3]. Однако часто табличные величины плотностей
отсутствуют для значений заданных концентраций растворов. В этом случае
плотность определяют графическим методом (методом интерполяции
– определение промежуточной величины по двум известным крайним) или
расчетным методом.
Расчетный метод заключается в следующем. Величина плотности
8,5 %-го раствора NaCl находится между значениями 1,445 0 г/см3 для
концентрации 8,0 % и 1,831 0 г/см3 для концентрации 10 %. Следовательно,
изменению концентрации на 2,0 % (10,0 % – 8,0 % = 2,0 %) соответствует
изменение плотности на 0,386 0 г/см3
(1,831 0 г/см3 – 1,445 0 г/см
3 = 0,386 0
г/см
3).
Плотность раствора с концентрацией 8,5 % отличается от плотности
раствора с концентрацией 8,0 % на величину, соответствующую разности в
концентрациях 8,5 % – 8,0 % = 0,5 %. В узких пределах зависимость между
плотностью и концентрацией можно считать линейной.
Составляем пропорцию:
разность в 2,0 % соответствует разности в 0,386 0 единиц плотности,
соответственно 0,5 % соответствует разности единиц плотности
= 0,096 5.
Следовательно, плотность 8,5 %-го раствора NaCl равна
1,445 0 г/см3 + 0,096 5 г/см
3 = 1,541 5 г/см
3.
Графический метод интерполяции заключается в построении
графической зависимости С = . По оси абсцисс откладываются значения
плотностей, а по оси ординат – значения соответствующих концентраций.
Данные из справочной таблицы берутся таким образом, чтобы плотность
раствора заданной концентрации находилась между двумя значениями,
близкими ей по величине. Зная заданную концентрацию раствора, по графику
находят его плотность (рис. 3).
Найденная плотность 8,5 %-го раствора NaCl графическим методом
соответствует 1,541 5 г/см3.
, г/см3
1,80
1,70
1,60
1,50
1,40
0,00
8,0 8,5 9,0 9,5 10,0 , %
Рис. 3. Зависимость плотности раствора NaCl от , %
Таким образом, масса раствора NaCl равна
300 мл 1,541 5 г/см3 = 462,45 г.
Массовая доля % показывает, сколько граммов вещества растворено в
100 г раствора, следовательно, составляем пропорцию и находим массу
растворенного вещества:
в 100 г раствора содержится 8,5 г NaCl,
в 462,45 г раствора содержится m г NaCl,
m = 36,31 г.
Известно, что mр = m(В) + mS = m(NaCl) + m(H2O).
Таким образом, масса растворителя Н2О равна
462,45 г – 36,31 г = 426,14 г.
О т в е т : m (NaCl) = 36,31 г; m (H2O) = 426,14 г.
П р и м е р 2
Определите молярную концентрацию и массовую долю (%) полученного
раствора H3PO4, если к 200 мл 4,0 %-го раствора H3PO4 добавили 100 г раствора этой
же кислоты плотностью 1,070 г/см3.
Р е ш е н и е
1. В таблице «Плотности и концентрации растворов» [2, 3] или
прил.2 находим значения плотности 1 и молярной концентрации См1(H3PO4)
4,0 %-го раствора фосфорной кислоты:
1 = 1,020 г/см3, См1 (H3PO4) = 0, 4164 моль/л.
2. Рассчитываем массу фосфорной кислоты m1(H3PO4) в исходном
растворе. Для этого воспользуемся формулой расчета массовой доли
100,m
m(B)ω(%)
р
,100
Vρ)PO(Hω
100
)PO(Hm)PO(Hω)PO(Hm
1 р1431431 р431
431
8,16100
2001,0204,0)PO(Hm 431
г.
Масса H3PO4, содержащейся в 4,0 %-м растворе, может быть рассчитана также
из формулы молярной концентрации
,VM(B)
000 1m(B)
V
n(B)(B)С
рр
м
8,16000 1
200984 0,416
000 1
V)POM(H)PO(HC)PO(Hm
1 р43431 м
431
г,
где 98)POM(H 43 г/моль.
3. В табл. «Плотности и концентрации растворов» [2, 3] или прил.2 по
величине плотности 2 = 1,070 г/см3 находим значения массовой доли
2(H3PO4) и молярной концентрации См2(H3PO4) добавленного раствора H3PO4:
2(H3PO4) = 12,92 %, См2 (H3PO4) = 1, 411 моль/л.
4. Рассчитываем массу фосфорной кислоты m2(H3PO4), содержащейся в
добавленном растворе, выразив ее из формулы расчета массовой доли:
12,92100
10012,92
100
m)PO(Hω)PO(Hm
2р432
432
г.
Масса H3PO4, содержащейся в добавленном растворе, может быть выражена
также из формулы молярной концентрации:
12,921000
93,45981,411
000 1
V)POM(H)PO(HC)PO(Hm
2 р43432 м
432
г,
где 93,451,070
100
ρ
mV
2
2р
2р мл.
5. Находим массу фосфорной кислоты m3(H3PO4) в полученном растворе:
m3(H3PO4) = m1(H3PO4) + m2(H3PO4) = 8,16 + 12,92 = 21,08 г.
6. Находим массу mр 3 полученного раствора H3PO4:
mр 3 = mр 1 + mр 2 = 204 + 100 = 304 г,
где mр 1 = Vр 1 1 = 200 1,020 = 204 г.
7. Рассчитываем массовую долю 3(H3PO4) полученного раствора:
6,93100304
21,08100
m
)PO(Hm)PO(Hω
3 р
433433 %.
8. Молярная концентрация полученного раствора кислоты См3(H3PO4)
может быть рассчитана двумя способами.
I способ: 0,732293,4598
100021,08
V)POM(H
1000)PO(Hm)PO(HС
3 р43
433433 м
моль/л,
где Vр 3 = Vр 1 + Vр 2 = 200 + 93,45 = 293,45 мл.
II способ: ,V
1000(B))n(B)(n(B)С
3р
213м
где n1(В) количество вещества H3PO4 исходного раствора
0,083000 1
2004 0,416
000 1
V)PO(HC)PO(Hn
1 р431 м
431
моль,
n2(В) количество вещества H3PO4 добавленного раствора
0,132000 1
93,451,411
000 1
V)PO(HC)PO(Hn
2 р432 м
432
моль.
Отсюда 0,732293,45
000 10,132)(0,083)PO(HС 433 м
моль/л.
О т в е т : См3(H3PO4) = 0,732 моль/л; 3(H3PO4) = 6,93 %.
Пр и м е р 3
К 45 мл 5 %-го раствора H2SO4 добавили эквивалентное количество KOH.
Составьте уравнение реакции. Рассчитайте молярную концентрацию
эквивалентов и титр раствора H2SO4, а также массу щелочи, вступившей в
реакцию.
Р е ш е н и е
1. Записываем уравнение реакции:
H2SO4 + 2 KOH K2SO4 + 2H2O.
2. Поскольку вещества взаимодействуют в растворе в эквивалентных
количествах, то верно выражение (рис. 2):
Сэк(H2SO4) Vр(H2SO4) = Сэк(KOH) Vр(KOH)
или nэк(H2SO4) = nэк(KOH).
3. Находим молярную концентрацию эквивалентов раствора H2SO4,
выразив ее через массовую долю (табл. 1):
)SOM(H
)SOz(Hρ10)SOω(H)SO(HС
42
424242эк
.
В табл. «Плотности и концентрации растворов» [2, 3] или прил.2 по величине
массовой доли H2SO4 находим значение плотности этого раствора кислоты. Так
как в справочниках отсутствует значение (H2SO4) = 5,0 %, но приведены
близкие значения
(H2SO4) = 4,746 % и (H2SO4) = 5,493 %,
то, используя расчетный или графический методы (см. пример 1), определяем
плотность раствора серной кислоты:
= 1, 0317 г/см3.
Число эквивалентности z для H2SO4 в этой реакции равно 2,
М(H2SO4) = 98 г/моль.
Тогда 1,0598
27 1,031105)SO(HС 42эк
моль/л.
4. Рассчитываем титр раствора H2SO4:
5 0,051100
7 1,0315
100
ρ)SOω(H)SO(HС 42
42Т
г/мл.
5. Рассчитываем количество эквивалентов H2SO4 в реакции, переведя
объем раствора кислоты в л:
nэк(H2SO4) = Сэк(H2SO4) Vр(H2SO4) = 1,05 45 10-3
= 0,047 моль.
Следовательно, такое же количество эквивалентов KOH прореагировало:
nэк(KOH) = 0,047 моль.
6. Массу щелочи находим из выражения (KOH)M
m(KOH)(KOH)n
эк
эк ,
m(KOH) = nэк(KOH) Mэк(KOH) = 0,047 56 = 2,632 г,
где 561
56
z
M(KOH)(KOH)M эк г/моль.
О т в е т : Сэк(H2SO4) = 1,05 моль/л; СТ(H2SO4) = 0, 0515 г/мл,
m(KOH) = 2,632 г.
П р и м е р 4
30 мл раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л
смешали с 45 мл раствора Ba(NO3)2 с молярной концентрацией 0,15 моль/л.
Составьте уравнение реакции и рассчитайте массу выпавшего осадка.
Определите титр исходных растворов H2SO4 и Ba(NO3)2, а также вещества,
оставшегося в растворе. Учтите разбавление, происходящее вследствие
сливания растворов.
Р е ш е н и е
1. Молярная концентрация эквивалентов связана с титром соотношением
000 1
(B)М(B)С(B)С экэк
т
.г/моль 492
98
z
)SOM(H)SO(HМ 42
42эк
Тогда .г/мл 9 0,004000 1
490,1)SO(HС
42т
2. Молярная концентрация связана с титром соотношением
,000 1
М(B)(B)С(B)С м
т
М(Ba(NO3)2) = 261 г/моль.
.г/мл 0,0391000 1
2610,15))(Ba(NOС Тогда
23т
3. Вещества взаимодействуют по уравнению
H2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2HNO3.
Определяем, сколько молей эквивалентов H2SO4 вступает в реакцию:
0,003000 1
300,1
000 1
)SO(HV)SO(HСn
42р42эк
эк
моль.
4. Определяем, сколько молей эквивалентов Ba(NO3)2 вступает в реакцию.
Для этого находим молярную концентрацию эквивалентов этого вещества:
,))(Ba(NOM
))M(Ba(NO)(Ba(NOC))(Ba(NOС
23эк
2323
23экм
.г/моль 130,52
261
))z(Ba(NO
))M(Ba(NO))(Ba(NOМ
23
23
23эк
моль/л 0,30130,5
2610,15))(Ва(NOС
23эк
Отсюда 5 0,013000 1
450,30)Ba(NO
23экn
моль.
5. nэк(H2SO4) = 0,003 0 моль, nэк(Ba(NO3)2) = 0,013 5 моль, следовательно,
Ba(NO3)2 находится в избытке и останется в растворе. Избыток Ba(NO3)2
составляет 0,013 5 – 0,003 0 = 0,010 5 моль эквивалентов.
6. Находим молярную концентрацию эквивалентов оставшегося в
растворе Ba(NO3)2 с учетом разбавления:
моль/л 0,1430) (45
000 1 5 0,010
))SO(HV)(Ba(NO(V
000 1 ))(Ba(NOn))(Ba(NOC
42р
23р
23эк23эк
.
7. Рассчитываем титр данного раствора Ba(NO3)2:
.г/мл 27 0,018000 1
130,50,14
000 1
))(Ba(NOM)(Ba(NOC))(Ba(NOС 23эк23эк
23т
8. Находим массу выпавшего осадка BaSO4.
По уравнению реакции из 1 моль H2SO4 образуется 1 моль BaSO4,
поэтому m(BaSO4) = nэк(BaSO4) Mэк(BaSO4).
nэк(BaSO4) = nэк(H2SO4) = 0,003 0 моль.
.г/моль 116,52
233
2
)M(BaSO)(BaSOМ 4
4эк
m(BaSO4) = 0,003 0 116,5 = 0,35 г.
О т в е т : m(BaSO4) = 0,35 г; Ст (исх) (H2SO4) = 0,004 9 г/см3;
Ст (исх) (Ba(NO3)2) = 0,039 1 г/см3; Ст (Ba(NO3)2) = 0,018 27 г/см
3.
П р и м е р 5
Сколько кг 15 %-го раствора Na2SO4 надо прибавить к 1 000 кг 80 %-го
раствора, чтобы получить 30 %-й раствор?
Р е ш е н и е . Обозначив искомую массу 15 %-го раствора через mx,
концентрацию 15 %-го раствора через 1, концентрацию 80 %-го раствора
через 2 и концентрацию 30 %-го раствора через 3, по правилу «креста» (рис.
2) находим
,3
10
15
50
1530
3080
ωω
ωω
000 1
m
13
32х
отсюда 333,3 33
10 000 1mx кг.
Решение может быть также оформлено посредством «диагональной» схемы:
15 50
30 .1550
000 1
mx
80 15
Пр и м е р 6
Сколько кг воды надо прибавить к 5 кг 20 %-го раствора, чтобы
получить 12 %-й раствор?
Р е ш е н и е . Приняв концентрацию воды равной 0 и используя для
решения «диагональную» схему, получим
0 8
12 ,3
2
12
8
5
O)m(H2
20 12
.кг 3,3
3
25O)m(H2
М НОГ ОВ А РИА НТ НЫ Е ЗА Д А НИЯ
За дан и е 1
Рассчитайте массу растворенного вещества, необходимую для
приготовления раствора массой mр или объемом Vр заданной концентрации
См(В) или (В), или Ст(В) (табл. 2). Для растворов с массовой концентрацией
рассчитайте массу растворителя. Значения плотностей растворов найдите в
справочниках [2, 3] или прил 2.
Таблица 2
Варианты заданий
Вариа
нт
Вещество
(В) mр, г Vр, мл См(В),
моль/л
(В), % Ст(В),
г/мл
1 NaOH
1 500 – – – 0,045
2 Na2CO3 – 500 0,5 – –
3 HCl – 800 – 10 –
4 H2SO4 300 – – 4,3 –
5 CaCl2 – 400 1,6 – –
6 HNO3 700 – 0,25 – –
7 KOH – 600 – – 0,083
8 KCl – 750 – 2,5 –
9 H3PO4 200 – – – 0,019
10 HF – 900 3,5 – –
11 NH3 – 550 – 1,5 –
12 HClO4 650 – – 11,7 –
13 K2CO3 1 100 – – – 0,072
14 NaNO3 – 1 200 – 5,2 –
15 NH4Cl 500 – 0,2 – –
16 NaCl – 350 – – 0,145
17 CH3COOH – 700 – 3,2 –
18 Na2SO4 400 – 0,09 – –
19 (NH4)2SO4 – 950 – – 0,068
20 KNO3 – 850 0,1 – –
21 NH4NO3 550 – – 9,3 –
22 NaOH – 600 – 1,5 –
23 Na2CO3 900 – – 5,4 –
24 HCl 750 – 0,7 – –
25 H2SO4 – 400 – – 0,069
26 CaCl2 – 100 – 13,5 –
27 HNO3 800 – – – 0,065
28 KOH – 1 200 1,1 – –
29 KCl 450 – 1,2 – –
30 H3PO4 – 300 – 4,5 –
31 HF 1 050 – – – 0,430
32 NH3 – 700 0,6 – –
33 HСlO4 – 650 – – 0,058
34 K2CO3 500 – – 3,7 –
Продолжение табл. 2
Вариа
нт
Вещество
(В) mр, г Vр, мл См(В),
моль/л
(В), % Ст(В),
г/мл
35 NaNO3 700 – 0,5 – –
36 NH4Cl – 200 – – 0,030
37 NaCl 600 – 0,4 – –
38 CH3COOH 900 – – – 0,075
39 Na2SO4 – 550 – 7,5 –
40 (NH4)2SO4 700 – 0,55 – –
41 KNO3 – 400 – 9,5 –
42 NH4NO3 850 – – – 0,110
43 NaOH – 900 0,83 – –
44 Na2CO3 – 750 – – 0,005
45 HCl 400 – – – 0,029
46 H2SO4 550 – 0,3 – –
47 CaCl2 1 000 – – – 0,072
48 HNO3 – 800 – 3,5 –
49 KOH 350 – – 6,4 –
50 KCl – 700 – – 0,093
51 H3PO4 600 – 0,15 – –
52 HF – 300 – 7,3 –
53 NH3 1 300 – – – 0,004
54 HСlO4 750 – 0,85 – –
55 K2CO3 – 400 1,2 – –
56 NaNO3 – 600 – 3,2 –
57 NH4Cl 900 – – 1,7 –
58 NaCl 500 – – – 0,035
59 CH3COOH – 700 1,25 – –
60 Na2SO4 – 200 – – 0,095
61 (NH4)2SO4 – 850 – 11 –
62 KNO3 1 400 – – – 0,140
63 NH4NO3 800 – 1,6 – –
64 NaOH – 500 – 8,3 –
65 Na2CO3 600 – 0,24 – –
66 HCl – 900 – – 0,070
67 H2SO4 – 1 100 – 9,5 –
68 CaCl2 400 – 0,4 – –
69 HNO3 – 300 – – 0,130
70 KOH – 800 – 2,5 –
71 KCl – 400 0,65 – –
72 H3PO4 700 – – – 0,075
Окончание табл. 2
Вариа
нт
Вещество
(В) mр, г Vр, мл См(В),
моль/л
(В), % Ст(В),
г/мл
73 HF 500 – – 15 –
74 NH3 300 – 0,9 – –
75 HClO4 – 800 – – 0,032
76 K2CO3 – 600 – 4,2 –
77 NaNO3 – 400 2,2 – –
78 NH4Cl 800 – – – 0,072
79 NaCl – 200 0,65 – –
80 CH3COOH 900 – – 5,7 –
81 Na2SO4 600 – – – 0,125
82 (NH4)2SO4 – 400 1,4 – –
83 KNO3 750 – – 7,3 –
84 NH4NO3 – 1 700 – – 0,033
85 NaOH 800 – – 2,3 –
86 Na2CO3 650 – – – 0,047
87 HCl – 500 3,7 – –
88 H2SO4 – 600 0,8 – –
89 CaCl2 200 – – 3 –
90 HNO3 – 350 0,75 – –
91 KOH 400 – – – 0,150
92 KCl 700 – – 9,2 –
93 H3PO4 – 900 0,58 – –
94 HF – 700 – – 0,135
95 NH3 300 – – 4,6 –
96 HClO4 – 800 0,4 – –
97 K2CO3 – 1 200 – – 0,255
98 NaNO3 500 – – 15,6 –
99 NH4Cl – 400 1,3 – –
100 NaCl 600 – – – 0,095
За дан и е 2
Исходный раствор вещества В массой mр1 или объемом Vр1 характеризуется концентрациями (См1(В) или 1(В))
или плотностью 1 (табл. 3). В различных вариантах к исходному раствору добавлены или растворенное вещество,
или растворитель, или раствор вещества В. Для растворителя и растворенного вещества указаны массы (m(Н2О, m(В)).
Для добавляемого раствора заданы масса mр2 или объем Vр2, концентрации (См2(В) или 2(В)) или плотность 2.
Определите молярную концентрацию и массовую долю (в процентах) полученного раствора. Недостающие для
расчетов данные найдите в справочниках [2, 3] или прил 2.
Таблица 3
Варианты заданий
Вари
ант
Вещество
В mр1, г Vр1, мл См1(В),
моль/л
1(В),
%
1,
г/см3
m(H2O),
г
m(B),
г mр2,
г
Vр2,
мл
См2(В),
моль/л
2(В), %
2,
г/см3
1 CH3COOH – 200 0,2 – – – – 50 – – – 1,025
2 HNO3 200 – 10 – – 100 – – – – – –
3 H2SO4 – 500 – 4 – – – – 300 2,5 – –
4 NaNO3 – 400 5,23 – – – 20 – – – – –
5 HCl 300 – – – 1,100 200 – – – – – –
6 H3PO4 – 100 – 14,6 – – – 200 – – – 1,050
7 KOH 100 – 6,4 – – – – 300 – – 11 –
8 HСlO4 – 500 – 16 – – – – 250 4 – –
9 NaOH 400 – – – 1,100 50 – – – – – –
10 HF – 100 – 10 – – – 250 – – – 1,050
11 Na2CO3 500 – 0,8 – – – – – 300 – 15,2 –
12 KNO3 – 300 – 8 – – – 100 – 2 – –
13 NH4NO3 100 – – – 1,015 – 50 – – – – – 19
Продолжение табл. 3
Вари
ант
Вещество
В mр1, г Vр1, мл См1(В),
моль/л
1(В),
%
1,
г/см3
m(H2O),
г
m(B),
г mр2,
г
Vр2,
мл
См2(В),
моль/л
2(В), %
2,
г/см3
14 Na2SO4 – 200 – – 1,110 100 – – – – – –
15 NH4Cl 200 – – 10 – – – – 300 – – 1,040
16 KCl – 400 2,7 – – – 10 – – – – –
17 K2CO3 500 – – – 1,090 – – 200 – – 20 –
18 NaCl – 150 4,4 – – 250 – – – – – –
19 KBr 400 – – 10 – – 60 – – – – –
20 K2Cr2O7 – 250 – – 1,063 – 100 – – – – –
21 HBr 300 – 6,8 – – – – – 200 – 2 –
22 (NH4)2SO4 – 100 – 6 – – 20 – – – – –
23 KI 250 – – – 1,060 – 50 – – – – –
24 AgNO3 – 200 – 4 – – 40 – – – – –
25 HNO3 150 – – – 1,300 500 – – – – – –
26 KOН – 300 3,33 – – – – 100 – 0,777 – –
27 HClO4 450 – – 23 – – – – 200 – – 1,050
28 HF – 500 – – 1,005 400 – – – – – –
29 Na2CO3 100 – – 6,9 – – – 150 – 0,95 – –
30 KI – 100 0,79 – – – 20 – – – – –
31 HBr 200 – – 2 – – – 300 – 6,81 – –
32 NaOH – 150 – – 1,220 – – – 350 – 11 –
33 H3PO4 500 – 1,01 – – 200 – – – – – –
34 (NH4)2SO4 – 300 – 4 – – 30 – – – – –
35 KBr 250 – – – 1,074 – 40 – – – – –
36 CH3COOH – 250 0,2 – – – – 100 – – – 1,025
20
Продолжение табл. 3
Вари
ант
Вещество
В mр1, г Vр1, мл См1(В),
моль/л
1(В),
%
1,
г/см3
m(H2O),
г
m(B),
г mр2,
г
Vр2,
мл
См2(В),
моль/л
2(В), %
2,
г/см3
37 NaNO3 300 – – 10 – 300 – – – – – –
38 K2Cr2O7 – 400 – – 1,055 – 50 – – – – –
39 NH4Cl 50 – 1,14 – – – – – 100 – 12 –
40 H2SO4 – 200 – 14 – – – – 500 – – 1,300
41 KNO3 200 – 2 – – – – 400 – – 10 –
42 NaCl – 500 – 20 – – – – 300 0,70 – –
43 HCl 400 – – – 1,075 100 – – – – – –
44 NH4NO3 – 300 – 8 – – 40 – – – – –
45 Na2SO4 100 – 0,6 – – – – 150 – – – 1,110
46 K2Cr2O7 – 100 – 10 – – 30 – – – – –
47 KCl 50 – – – 1,050 – 10 – – – – –
48 KOH – 250 – 33 – 50 – – – – – –
49 H3PO4 500 – 3,00 – – – – – 250 – 4 –
50 Na2CO3 – 200 – 11,6 – – – 100 – 0,8 – –
51 CH3COOH 400 – – – 1,025 – – – 150 – 1,2 –
52 HNO3 – 150 – 30 – – – 200 – – – 1,050
53 H2SO4 300 – 1,9 – – 200 – – – – – –
54 NaNO3 – 100 – 10 – – – – 150 6,2 – –
55 HCl 250 – 5,5 – – – – 300 – – – 1,025
56 H3PO4 – 200 – 39,5 – – – – 500 1,111 – –
57 KOH 150 – – – 1,200 – – 200 – – 11 –
58 HClO4 – 300 – 16 – 300 – – – – – –
59 NaOH 450 – – – 1,200 – – – 100 2 – –
21
Продолжение табл. 3
Вари
ант
Вещество
В mр1, г Vр1, мл См1(В),
моль/л
1(В),
%
1,
г/см3
m(H2O),
г
m(B),
г mр2,
г
Vр2,
мл
См2(В),
моль/л
2(В), %
2,
г/см3
60 HF – 500 4,3 – – – – 250 – – 4 –
61 Na2CO3 100 – – – 1,090 – – – 300 0,2 – –
62 HNO3 – 200 1,99 – – 500 – – – – – –
63 NH4NO3 150 – – 10 – – 30 – – – – –
64 Na2SO4 – 500 – – 1,035 – – 200 – – 10 –
65 NH4Cl 300 – 2,32 – – – – – 100 – – 1,011
66 KCl – 150 – – 1,050 – 20 – – – – –
67 K2CO3 200 – – 16 – 250 – – – – – –
68 NaCl – 400 1,445 – – – – 200 – – 14 –
69 KBr 100 – – – 1,090 – 10 – – – – –
70 K2Cr2O7 – 150 – 5 – – 60 – – – – –
71 HBr 250 – 4,28 – – 400 – – – – – –
72 (NH4)2SO4 – 300 – 10 – – 40 – – – – –
73 KI 150 – – – 1,060 – 30 – – – – –
74 AgNO3 – 100 – 8 – – 20 – – – – –
75 HNO3 500 – 2,9 – – – – – 250 – 30 –
76 KOH – 300 – – 1,250 500 – – – – – –
77 HClO4 450 – – 16 – – – 500 – – – 1,050
78 HF – 500 13 – – – – – 100 – 4 –
79 Na2CO3 100 – – 6,9 – – – 250 – 0,905 – –
80 KI – 200 – – 1,060 – 40 – – – – –
81 KBr 150 – 3,87 – – 200 – – – – – –
82 NaOH – 500 – 11 – – – – 400 – – 1,200
22
Окончание табл. 3
Вари
ант
Вещество
В mр1, г Vр1, мл См1(В),
моль/л
1(В),
%
1,
г/см3
m(H2O),
г
m(B),
г mр2,
г
Vр2,
мл
См2(В),
моль/л
2(В), %
2,
г/см3
83 H3PO4 300 – – – 1,300 – – 200 – 3,0 – –
84 (NH4)2SO4 – 100 0,8 – – – 50 – – – – –
85 KBr 150 – – – 1,074 – 20 – – – – –
86 CH3COOH – 200 0,2 – – 100 – – – – – –
87 NaNO3 500 – – 10 – – – – 100 – – 1,175
88 K2Cr2O7 – 250 – – 1,005 – 40 – – – – –
89 NH4Cl 300 – – 10 – – – – 300 – – 1,040
90 H2SO4 – 2,42 – – 1,700 – 100 – – 14 – –
91 KNO3 400 – – – 1,09 300 – – – – – –
92 NaCl – 200 – 4 – – – – 500 3,055 – –
93 HCl 100 – – 8,5 – – – 300 – – – 1,100
94 NH4NO3 – 250 3,3 – – – 10 – – – – –
95 Na2SO4 300 – – – 1,035 50 – – – – – –
96 KOH 200 – 3,33 – – – – 100 – 0,333 – –
97 CH3COOH – 400 – – 1,025 – – – 150 – 4 –
98 HNO3 150 – – 30 – 100 – – – – – –
99 H2SO4 – 100 2,42 – – – – 250 – – – 1,050
100 NaOH 250 – – – 1,100 – – – 350 – 11 –
Примечание. Изменением объема раствора за счет добавления индивидуального вещества можно пренебречь.
23
37
З а д а н и е 3
Вещества А и В взаимодействуют между собой в эквивалентных
количествах. Составьте уравнение химической реакции. Используя данные
табл. 4 (массу вещества m(B), объем раствора Vр или его концентрацию Сэк(В),
Ст(В) или (В)) рассчитайте величины, отмеченные в знаком вопроса.
Недостающие для расчетов данные найдите в справочниках [2, 3] или прил 2.
Таблица 4
Варианты заданий
Вари
ант
Вещества
А и В m(B), г Vр, мл
Сэк(В),
моль/л
Ст(В),
г/мл
(В),
%
1 A – H2SO4 – ? 0,01 – –
B – NaOH
5 г – – – –
2 A – H2SO4 – 10 – – 5
B – Ba(OH)2 ? – – – –
3 A – CH3COOH – 25 0,2 – –
B – KOH – 10 – ? –
4 A – BaCl2 10 – – – –
B – H2SO4 – ? – 0,010 –
5 A – H2C2O4 – ? – 0,005 –
B – NH4OH – 20 0,5 – –
6 A – AgNO3 1,70 – – – –
B – HCl – ? – 0,003 5 –
7 A – H3PO4 – 25 0,01 – –
B – NaOH – ? – 0,004 –
8 A – HCl – 15 – – 5
B – KOH ? – – – –
9 A – H2SO4 – 10 – – ?
B – CaO 2,8 – – – –
10 A – Zn ? – – – –
B – H2SO4 – 25 2 – –
11 A – Mg 0,12 – – – –
B – HCl – ? 0,02 – –
12 A – HCl – 10 – 0,036 5 –
B – Na2S ? – – – –
13 A – HNO3 – ? – 0,006 3 –
B – NaOH – 10 0,05 – –
14 A – CH3COOH – – – ? –
B – KOH 5,6 20 – – –
38
Продолжение табл. 4
Вари
ант
Вещества
А и В m(B), г Vр, мл
Сэк(В),
моль/л
Ст(В),
г/мл
(В),
%
15 A – Na2CO3
B – H2SO4
10,6
–
–
100
–
–
–
–
–
?
16 A – CaO ? – – – –
B – HCl – 30 0,01 – –
17 A – H2SO4 – 10 – 0,004 9 –
B – KOH – 20 ? – –
18
A – HNO3 – ? – – 2
B – NaHCO3 7,2 – – – –
19 A – Mg ? – – – –
B – H2SO4 – 20 0,5 – –
20 A – Na2CO3 5,3 20 – – –
B – HCl – – – – ?
21 A – H2SO4 – 20 – – 10
B – CoCO3 ? – – – –
22 A – H2SO4 – 5 0,1 – –
B – NaHCO3 – 20 – – ?
23 A – CH3COOH – 10 0,05 – –
B – NH4OH – ? – 0,017 0 –
24 A – Na2CO3 ? – – – –
B – HNO3 – 25 – 0,006 3 –
25 A – Al 5,4 – – – –
B – NaOH – ? 0,05 – –
26 A – H2SO4 – 20 – – 5
B – NaOH – 40 ? – –
27 A – BaCO3 1,97 – – – –
B – HCl – 20 – ? –
28 A – NH4OH – 20 2,0 – –
B – HCl – 40 – – ?
29 A – HCl – 25 – 0,0036 5 –
B – K2CO3 ? – – – –
30 A – NH4OH – 40 – – 10
B – HNO3 – ? 0,5 – –
31 A – NH4OH – 40 1,0 – –
B – H3PO4 – 20 ? – –
32 A – H2SO4 – 10 – ? –
B – Na2CO3 1,06 – – – –
39
Продолжение табл. 4
Вари
ант
Вещества
А и В m(B), г Vр, мл
Сэк(В),
моль/л
Ст(В),
г/мл
(В),
%
33 A – Mg
B – HCl
2,4
–
–
24
–
–
–
–
–
?
34 A – NH4OH
B – HNO3
–
–
20
?
–
0,5
–
–
5
–
35 A – ZnCO3 ? – – – –
B – H2SO4 – 20 – 0,098 0 –
36 A – HCl – 50 ? – –
B – ZnCO3 12,54 – – – –
37 A – H2SO4
B – MnCO3
–
1,15
40
–
–
–
?
–
–
–
38 A – HCl – 20 2,0 – –
B – KOH – 40 – – ?
39 A – BaO ? – – – –
B – CH3COOH – 50 0,2 – –
40 A – MgO 8,0 – – – –
B – HNO3 – ? – – 10
41 A – Na2S – 20 – 0,007 8 –
B – HCl – 10 ? – –
42 A – Sr(OH)2 – 40 0,1 – –
B – H3PO4 – 20 – ? –
43 A – SrCO3 14,76 – – – –
B – HCl – 50 – – ?
44 A – HNO3 – ? 0,05 – –
B – Ba(OH)2 – 40 – 0,001 7 –
45 A – H2SO4 – 30 – 0,004 4 –
B – MgO ? – – – –
46 A – PbO 2,23 – – – –
B – NaOH – 30 ? – –
47 A – CH3COOH – 40 0,2 – –
B – NaOH – 20 – ? –
48 A – ZnO ? – – – –
B – NaOH – 40 – – 10
49 A – HCl – 40 – – ?
B – Ba(OH)2 – 20 – 0,034 –
50 A – BeO ? – – – –
B – KOH – 50 – 0,056 0 –
40
Продолжение табл. 4
Вари
ант
Вещества
А и В m(B), г Vр, мл
Сэк(В),
моль/л
Ст(В),
г/мл
(В),
%
51 A – K2S
B – HCl
11,0
–
–
?
–
0,5
–
–
–
–
52 A – SnO 13,47 – – – –
B – NaOH – 25 ? – –
53 A – KOH
B – HCl
–
–
20
40
–
–
?
0,003 65
–
–
54 A – SrCO3 1,47 – – – –
B – HNO3 – 20 – – ?
55 A – ZnO ? – – – –
B – KOH – 40 – 0,056 –
56 A – CH3COOH – ? 0,2 – –
B – KOH 0,56 – – – –
57 A – NH4Cl
B – NaOH
–
2,0
20
–
?
–
–
–
–
–
58 A – H2SO4 – 40 – ? –
B – CdO 12,84 – – – –
59 A – CuO 7,95 – – – –
B – H2SO4 – 20 – – ?
60 A – HCl
B – NaOH
–
–
25
20
–
?
–
–
10
–
61 А – Ca(OH)2 – 100 0,05 – –
B – H3PO4 – ? 0,2 – –
62 A – HNO3 – 20 – – 10
B – FeO ? – – – –
63 A – NH4Cl 5,25 – – – –
B – KOH – 20 – ? –
64 A – CH3COOH – 50 – – ?
B – CaO 5,6 – – – –
65 A – ZnO ? – – – –
B – KOH – 25 0,25 – –
66 A – Zn 6,54 – – – –
B – NaOH – ? 0,2 – –
67 A – HCl – 8,0 ? – –
B – CaO 0,56 – – – –
68 A – HNO3 – 20 0,05 – –
B – KOH – 40 – ? –
41
Продолжение табл. 4
Вари
ант
Вещества
А и В m(B), г Vр, мл
Сэк(В),
моль/л
Ст(В),
г/мл
(В),
%
69 A – H2SO4
B – NaOH
–
–
10
25
–
–
–
–
20
?
70 A – HCl
B – BaO
–
?
10
–
0,3
–
–
–
–
–
71 A – HCl
B – KOH
–
?
20
–
–
–
0,036 5
–
–
–
72 A – Ba(OH)2
B – H3PO4
–
–
50
20
0,5
?
–
–
–
–
73 A – CH3COOH – 50 – ? –
B – MgO 8,0 – – – –
74 A – HNO3 – 100 – – ?
B – MgO 8,0 – – – –
75 A – BaCl2
B – H2SO4
–
–
10
?
0,02
–
–
0,009 8
–
–
76 A – HCl
B – MnO
–
?
20
-
–
–
–
–
10
–
77 A – H2SO4
B – CdCO3
–
17,24
200
–
?
–
–
–
–
–
78 A – CH3COOH – 60 – ? –
B – ZnO 8,14 – – – –
79 A – HNO3 – 100 – – ?
B – HgO 2,16 – – – –
80 A – HCl – 200 – – 5
B – ZnO ? – – – –
81 A – SrCl2 – 10 0,05 – –
B – H2SO4 – ? – 0,004 9 –
82 A – HNO3 – 20 ? – –
B – Ag2O 2,31 – – – –
83 A – H2SO4
B – NiCO3
–
1,18
20
–
–
–
?
–
–
–
84 A – CaO
B – HNO3
11,2
–
–
50
–
–
–
–
–
?
85 A – CH3COOH – 20 0,5 – –
B – CdCO3 ? – – – –
86 A – NaOH – ? 1,2 – –
B – H3PO4 – 50 0,5 – –
42
Окончание табл. 4
Вари
ант
Вещества
А и В m(B), г Vр, мл
Сэк(В),
моль/л
Ст(В),
г/мл
(В),
%
87 A – HCl – 20 ? – –
B – LiOH 2,39 – – – –
88 A – H2SO4 – 10 – ? –
B – MgCO3 0,72 – – – –
89 A – CuCl2
B – H2SO4
–
–
20
10
0,1
–
–
–
–
?
90 A – HNO3 – 50 – – 10
B – LiOH ? – – – –
91 A – H3PO4
B – LiOH
–
–
?
20
–
0,5
–
–
10
–
92 A – CH3COOH
B – MgCO3
–
7,2
25
–
?
–
–
–
–
–
93
A – HNO3
B – NaOH
–
–
50
40
–
–
?
–
–
5
94 A – Li2CO3
B – HCl
7,39
–
–
20
–
–
–
–
–
?
95 A – HCl
B – NiCO3
–
?
50
–
–
–
0,365
–
–
–
96 A – КOH
B – H3PO4
–
–
?
50
–
2,0
–
–
10
–
97 A – BeO
B – HCl
2,5
–
–
50
–
?
–
–
–
–
98 A – Сa(OH)2
B – HNO3
–
–
20
40
0,05
–
–
?
–
–
99 A – CH3COOH
B – NH4OH
?
–
20
40
–
–
–
0,000 35
–
–
100 A – CоCO3
B – H2SO4
?
–
–
20
–
2,0
–
–
–
–
Задание 4
При сливании указанных в табл. 5 объемов веществ А и В заданных
концентраций См(В), Сэк(В) или СТ(В) образуется осадок. Одно из веществ взято
в избытке, в результате чего оно частично остается в растворе. Составьте
молекулярное и ионно-молекулярные (полное и краткое) уравнения реакций и
вычислите массу выпавшего осадка. Рассчитайте концентрации, обозначенные
знаком вопроса для исходных растворов веществ А и В и вещества,
43
оставшегося в растворе. При расчете учтите разбавление, проиcходящее
вследствие сливания растворов.
Таблица 5
Варианты заданий
Вари
ант
Вещества
А и В
Объем
раствора, мл См(В),
моль/л
Сэк(В),
моль/л
Ст(В),
г/мл
1 A – H2SO4 25 – 0,2 ? B – BaCl2 15 0,1 –
2 A – HCl 20 – ? 0,003 65
B – AgNO3 10 0,3
3 A – FeCl3 20 ? 0,1 –
B – NaOH 25 – 0,008 0
4 A – CdSO4 50 – 0,02 ? B – NaOH 40 0,01 –
5 A – H2SO4 20 ? – 0,009 8
B – Pb(NO3)2 10 0,1 –
6 A – CoCl2 10 ? 0,1 –
B – Na2CO3 20 – 0,010 6
7 A – CdCl2 20 0,01 – ? B – Na2CO3 40 – 0,03
8 A – CoCl2 20 ? 0,1 –
B – Na2S 20 – 0,007 8
9 A – MgSO4 20 ? – 0,006
B – Sr(OH)2 10 0,04 –
10 A – MgCl2 50 – 0,02 ? B – NaOH 25 0,05 –
11 A – HCl 40 – 0,01 ? B – Pb(NO3)2 30 0,004 –
12 A – H2SO4 10 – ? 0,004 9
B – Sr(NO3)2 20 0,01 –
13 A – Cd(NO3)2 20 – 0,02 ? B – K2CO3 20 0,15 –
14 A – CoSO4 15 0,02 – ? B – K2CO3 20 – 0,02
15 A – NiCl2
В – Na2S
20
25
0,04
– ?
–
0,003 6
16
A – H2SO4
В – CaCl2
50
40
–
0,05 ?
0,004 9
–
17
A – CdCl2
В – NaOH
40
20
0,01
– ?
–
0,002 0
44
Продолжение табл. 5
Вари
ант
Вещества
А и В
Объем
раствора, мл См(В),
моль/л
Сэк(В),
моль/л
Ст(В),
г/мл
18 A – CaCl2 20 0,1 – ? B – Na2WO4 40 – 0,6
19 A – Pb(NO3)2 50 – 0,15 ? B – K2CrO4 100 0,1 –
20 A – SrCl2 100 ? 0,3 –
B – Na2CO3 10 – 0,106
21 A – KCl 20 ? – 0,074 5
B – Pb(NO3)2 40 0,6 –
22 A – H2SO4 20 ? – 0,009 8
B – Ba(OH)2 25 0,1 –
23 A – HBr 20 0,1 – ? B – AgNO3 30 – 0,30
24 A – ZnSO4 40 – 0,1 ? B – (NH4)2S 50 0,2 –
25 A – MgCl2 50 ? 0,04 –
B – KOH 50 – 0,005 6
26 A – CoCl2 30 0,1 ? –
B – NaOH 20 – 0,004 0
27 A – Ca(NO3)2 50 0,1 – ? B – Na2WO4 20 – 0,4
28 A – CoSO4 60 0,2 – ? B – Na2S 40 – 0,4
29 A – H2SO4 20 ? – 0,004 9
B – Sr(OH)2 40 0,01 –
30 A – Pb(NO3)2 20 0,05 ? –
B – Na2S 50 – 0,003 9
31 A – HI
B – AgNO3
20
10
0,1
–
–
0,05 ?
32 A – SrCl2
B – K2SO4
30
40
0,05
–
–
0,2 ?
33 A – CoSO4
В – Ba(OH)2
20
15
0,1
–
–
0,02 ?
34 A – CdCl2
В – NaOH
30
10
0,01
– ?
–
0,004 0
35 A – CrCl3
В – Na3PO4
20
30
0,02
–
–
0,08 ?
45
Продолжение табл. 5
Вари
ант
Вещества
А и В
Объем
раствора, мл См(В),
моль/л
Сэк(В),
моль/л
Ст(В),
г/мл
36 A – NiSO4 40 0,1 – ? B – Ba(OH)2 10 – 0,4
37 A – SrCl2 20 – 0,2 ? B – Na3PO4 80 0,1 –
38 A – H2SO4 10 ? – 0,009 8
B – Ca(OH)2 20 0,1 –
39 A – NiSO4 10 ? 0,2 –
B – NaOH 20 – 0,008 0
40 A – Ca(NO3)2 10 0,2 – ? B – Na2C2O4 40 – 0,1
41 A – Pb(CH3COO)2 40 0,1 – ? B – Na2CrO4 60 – 0,2
42 A – Pb(NO3)2
B – Na2WO4
20
30
0,1
–
–
0,1 ?
43 A – AgNO3 50 0,5 ? –
B – KCl 50 – 0,074 5
44 A – H2SO4 10 – ? 0,098 0
B – Ba(OH)2 90 2,0 –
45 A – NiSO4 30 0,1 – ? B – BaCl2 70 – 0,1
46 A – CuSO4 70 ? 0,05 –
B – NaOH 30 – 0,012 0
47 A – CuCl2 20 ? 0,02 –
B – Na2S 20 – 0,015 6
48 A – CaCl2 20 0,1 – ? B – H2C2O4 40 – 0,2
49 A – SrCl2 60 0,05 – ? B – Na2CrO4 40 – 0,1
50 A – CoSO4 20 0,1 – ? B – Sr(OH)2 10 – 0,2
51 A – AgNO3 15 ? 0,01 –
0,074 5 B – Na2S 10 –
52 A – CdCl2 10 0,1 ? –
B – NaOH 20 – 0,004 0
53 A – ZnCl2 40 ? 0,2 –
B – Na2CO3 20 – 0,010 6
46
Продолжение табл. 5
Вари
ант
Вещества
А и В
Объем
раствора, мл См(В),
моль/л
Сэк(В),
моль/л
Ст(В),
г/мл
54 A – Na2CO3 40 ? 0,05 –
B – CuSO4 10 – 0,016 0
55 A – Sr(OH)2 20 0,1 – ? B – H2CrO4 30 – 0,2
56 A – Ca(NO3)2 10 0,2 – ? B – K2CO3 20 – 0,05
57 A – CuSO4 10 ? 0,15 –
B – K2S 20 – 0,011 0
58 A – MnSO4 20 0,1 – ? B – BaCl2 10 – 0,2
59 A – ZnCl2 10 0,05 ? –
B – Na2S 20 – 0,007 8
60 A – Sr(OH)2 5 ? 0,15 –
B – H2SO4 10 – 0,0980
61 А – MgCl2 90 0,5 ? –
B – NaOH 10 – 0,080
62 A – FeCl2 30 ? 0,3 –
B – Na2CO3 20 – 0,053 0
63 A – ZnCl2 50 0,1 – ? B – Na2S 30 – 0,8
64 A – MnCl2 30 – 0,2 ? B – Na2S 20 0,1 –
65 A – CaCl2 10 ? 0,04 –
B – Na2CO3 20 – 0,010 6
66 A – MnSO4 10 0,1 – ? B – Ba(OH)2 30 – 0,6
67 A – FeSO4 50 – 0,05 ? B – K2CO3 30 0,1 –
68 A – K2CO3 10 ? 0,01 –
B – Ba(OH)2 50 – 0,005 6
69 A – Ba(NO3)2 50 0,1 – ? B – K3PO4 50 – 0,1
70 A – Zn(NO3)2 20 0,1 – ? B – K3PO4 40 – 0,2
71 A – MgSO4
B – K3PO4
50
5
–
1,0 ?
0,012 0
–
47
Продолжение табл. 5
Вари
ант
Вещества
А и В
Объем
раствора, мл См(В),
моль/л
Сэк(В),
моль/л
Ст(В),
г/мл
72 A – AlCl3 20 0,05 – ? B – H3PO4 30 – 0,1
73 A – Zn(NO3)2 40 – 0,02 ? B – H3PO4 20 0,01 –
74 A – CdCl2 20 1,0 ? –
B – KOH 30 – 0,112
75 A – BaCl2 40 0,1 – ? B – Na3PO4 20 – 0,04
76 A – FeSO4 90 0,2 ? –
B – Na2S 10 – 0,078
77 A – AgNO3 10 0,1 – ? B – KCN 20 – 0,2
78 A – MnCl2 10 ? 0,2 –
B – NaOH 20 – 0,016 0
79 A – Ba(OH)2
B – H3PO4
15
35
0,1
–
–
0,1 ?
80 A – FeSO4 20 0,01 ? –
B – NaOH 10 – 0,008 0
81 A – Sr(OH)2 30 0,1 – ? B – H3PO4 40 – 0,3
82 A – AgNO3 10 – 0,2 ? B – NaCN 30 0,1 –
83 A – Ca(OH)2 30 0,1 – ? B – H2CrO4 40 – 0,2
84 A – Ba(NO3)2 20 0,1 0 ? B – K2CO3 10 – 0,1
85 A – MgCl2 10 0,1 ? –
B – K2CO3 50 – 0,010 0
86 A – Cu(OH)2 20 0,2 – ? B – H3PO4 30 – 0,6
87 A – FeSO4
В – Ba(OH)2
10
30
0,01
–
–
0,02 ?
88 A – KI
В – AgNO3
15
15
0,1
–
–
0,15 ?
89 A – AgNO3
В – K2CrO4
10
20
0,1
–
0,2
– ?
48
Окончание табл. 5
Вари
ант
Вещества
А и В
Объем
раствора, мл См(В),
моль/л
Сэк(В),
моль/л
Ст(В),
г/мл
90 A – BaCl2
B – Na2CO3
10
20 ?
0,02
–
–
0,010 6
91 A – Mg(NO3)2
В – Na3PO4
20
30
0,1
–
–
0,2 ?
92 A – FeSO4 30 2,0 ? –
B – K2S 50 – 0,220
93 A – BaCl2
В – K2CrO4
30
40
0,1
–
–
0,2 ?
94 A – Ba(OH)2
В – H2CrO4
20
30
0,1
–
–
0,2 ?
95 A – MgSO4
B – Na2CO3
30
40 ?
0,2
–
–
0,021 2
96 A – AlCl3
В – Na3PO4
20
40
0,1
–
–
1,2 ?
97 A – MnSO4
B – Na2S
10
40
0,2
– ?
–
0,007 8
98 A – AgNO3
В – Na3PO4
10
20
0,1
–
–
0,3 ?
99 A – FeCl3
B – KOH
10
20 ?
0,02
–
–
0,011 2
100 A – Na2S
В – AgNO3
40
40
0,1
–
–
0,3 ?
Задание 5
Путем сливания вещества А с массовой долей 1 (%) и 2 (%) получают
раствор с массовой долей 3 (%). В зависимости от условий Вашего варианта
определите массы исходных растворов (растворителем является вода), или
массу полученного раствора, или соотношение mр1 / mр2. Таблица 6
Варианты заданий
Вари-
ант
Вещество
А
1,
(%)
2,
(%)
3,
(%) mр1, г mр2, г mр3, г
2p
1p
m
m
1 СH3COOH 90 10 16 ? ? 1 500 –
2 H3PO4 62 0 12 100 ? ? –
49
Окончание табл. 6
Вари-
ант
Вещество
А
1,
(%)
2,
(%)
3,
(%)
mр1, г mр2, г mр3, г
2p
1p
m
m
3 HCl 50 0 30 ? 200 ? –
4 HClO4 30 0 20 ? ? 1 000 –
5 HNO3 20 0 5 200 ? – –
6 H2SO4 96 0 10 ? 1 000 – –
7 KOH 10 0 2,5 1 000 ? – –
8 NaOH 50 0 12 ? 250 – –
9 NH4OH 80 20 60 – – – ?
10 Na2CO3 15 3 10 – – – ?
11 H2SO4 96 20 40 ? ? 1 000 –
12 HNO3 80 5 20 ? ? 2 000 –
13 HBr 38 10 15 – – – ?
14 HI 24 5 10 – – – ?
15 СH3COOH 36 0 20 ? ? 1 000 –
16 H3PO4 25 0 10 ? ? 5 000 –
17 HCl 20 0 5 200 ? – –
18 H2SO4 96 0 10 ? 1 000 – –
19 HClO4 10 0 2,5 1 000 ? – –
20 K2SO4 50 0 12 ? 250 – –
21 NaOH 20 0 ? 10 40 – –
22 HClO4 50 20 40 ? ? 500 –
23 NaCl 12 2 4 – – – ?
24 KCl 6 0 2 – – – ?
25 HNO3 1 0 0,05 – – – ?
26 Na2SO4 6 1 2 ? ? 500 –
27 К2SO4 30 0 6 ? 200 – –
28 КOH 50 0 ? 20 30 – –
29 NH4OH 60 30 50 – – – ?
30 HBr 15 5 10 – – – ?
50
Г л а в а 2 . Р А С Т В О Р И М О С Т Ь В Е Щ Е С Т В В В О Д Е .
Э Н Е Р Г Е Т И К А П Р О Ц Е С С О В Р А С Т В О Р Е Н И Я
РАСТВОРЕНИЕ
Стадия Тепловой эффект 1. Ориентация полярных молекул растворителя
вокруг частиц растворенного вещества,
образование ион-дипольной или диполь-
дипольной связи
1 0
2. Разрыв связей в растворяемом веществе или
разрушение кристаллической решетки 2 Е связи (или Н крист. решетки)
Н крист. решетки 0
3. Сольватация ионов в растворе (взаимодействие
ионов растворяемого вещества с молекулами
растворителя). Если растворитель вода, то
процесс называется гидратацией
3 Н гидратации
Н гидратации 0
4. Диффузия сольватов (гидратов) в раствор 4 0
Н растворения = 1 + 2 + 3 + 4
1 и 4 крист. решетки, поэтому при стандартной температуре раствора
ими можно пренебречь, тогда
Н растворения = крист. решетки + гидратации
1. Если
| крист. решетки |
| гидратации |,
то Н растворения 0
Процесс растворения –
эндотермический
При повышении
температуры
растворимость вещества
растет:
2. Если
| крист. решетки |
| гидратации |,
то Н растворения 0
Процесс растворения –
экзотермический
При повышении
температуры
растворимость
вещества уменьшается:
3. Если
| крист. решетки |
| гидратации |,
то Н растворения 0
Процесс растворения может идти
как с незначительным
выделением, так и с
незначительным
поглощением теплоты
При повышении температуры
растворимость вещества
практически не меняется:
S, г/100 г Н2О
t ,0C
S, г/100 г Н2О
t ,0C
S, г/100 г Н2О
t ,0C
Примечание. Стадии процесса растворения рассмотрены для веществ, не вступающих
в химическую реакцию с растворителем.
Рис. 4. Механизм и энергетика процесса растворения вещества
43
П р и м е р 7
1. Из таблицы “Растворимости неорганических и некоторых
органических соединений в воде” [3] или прил.3 выпишите данные для
заданного вещества NaCl и занесите их в приведенную ниже табл. 7. Постройте
кривую зависимости растворимости вещества от температуры.
По кривой растворимости определите знак теплового эффекта процесса
растворения и дайте объяснение с позиций существующих взглядов на
энергетику растворения.
Рассчитайте массу воды, необходимую для получения насыщенного
раствора из 97,2 г NaCl при температуре растворения 88 0С.
Рассчитайте изменение массовой доли вещества в растворе при
охлаждении раствора на 25 0С.
Р е ш е н и е
1. По справочным данным [3] построена кривая зависимости растворимости S
(NaCl) от температуры (рис. 5).
Таблица 7
Растворимость вещества NaCl в воде в зависимости от температуры
Формула Температура, 0С
вещества 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl 35,7 35,8 36,0 36,3 36,6 37,0 37,3 37,8 38,4 39,0 39,8
S (NaCl), г/100 г Н2О
39
38
37
36
35
20 40 60 80 100 t, 0С
Рис. 5. Зависимость растворимости NaCl от температуры
44
2. Анализ кривой растворимости показывает, что с увеличением
температуры растворимость вещества в воде увеличивается и, согласно
принципу Ле Шателье, растворение протекает с поглощением
теплоты, т. е. является эндотермическим процессом.
Знак теплового эффекта свидетельствует, что
Н гидратации Е связи (или Н крист. решетки)
3. По кривой зависимости растворимости от температуры находим
растворимость NaCl при температуре 88 0С:
S(NaCl) = 38,9 г/100 г Н2О, следовательно, для того чтобы получить
насыщенный раствор NaCl при 88 0С, необходимо 38,9 г NaCl растворить в 100
г Н2О, а 97,2 г NaCl – в массе воды m (Н2О):
m (Н2О) =
9,38
1002,97 250 г.
Таким образом, для растворения 97,2 г NaCl при 88 0С потребуется 250 г Н2О.
4. Рассчитываем изменение массовой доли вещества в растворе при
охлаждении раствора на 25 0С.
4.1. Так как при охлаждении растворимость NaCl уменьшается,
следовательно, при понижении температуры на t = 25 0С температура раствора
станет t2 = t1 – t = 88 – 25 = 63 0С.
По кривой зависимости растворимости от температуры (рис. 5) находим
растворимость NaCl при 63 0С:
S (NaCl) = 37,7 г/100 г Н2О.
4.2. Находим массу NaCl, оставшуюся в 250 г воды после охлаждения:
в 100 г Н2О содержится 37,7 г NaCl,
в 250 г Н2О содержится m г NaCl
m (NaCl) =
100
7,3725094,25 г.
4.3. Рассчитываем массовую долю растворов.
При температуре 88 0С:
% 10025097,2
97,2% 100
O)m(Hm(NaCl)
m(NaCl)(NaCl) ω
2
28,0 %.
При температуре 63 0С:
% 10025094,25
94,25% 100
O)m(Hm(NaCl)
m(NaCl)ω(NaCl)
2
27,38 %.
4.4. Изменение массовой доли вещества в растворе при охлаждении
= 28,0 – 27,38 = 0,62 %.
45
Задание 6
1. Постройте кривую зависимости растворимости вещества В (табл. 7)
от температуры, используя данные таблицы «Растворимости неорганических и
некоторых органических соединений в воде» [3] или прил. 3.
2. По кривой растворимости определите знак теплового эффекта процесса
растворения и определите соотношение энтальпии гидратации Н гидратации и
энергии связи Е связи (или Н крист. решетки) в веществе.
3. Рассчитайте массу воды, необходимую для получения насыщенного
раствора из заданной массы вещества m(B) при указанной температуре
растворения t?
4. Рассчитайте изменение массовой доли вещества в растворе при
охлаждении раствора на указанное количество градусов t.
Таблица 8
Варианты заданий
Вари
ант
Вещество В Масса вещества
m(В), г
Температура
t, 0C
Понижение
температуры t, 0C
1 Ag2SO4 1,60 21 5
2 Ca(OH)2 0,24 94 15
3 CsCl 38,70 88 25
4 Cs2SO4 83,06 75 14
5 H3BO3 81,20 37 14
6 KBr 11,3 5 2
7 KCN 393,6 44 11
8 KCl 13,91 96 25
9 KClO3 250,0 23 10
10 K2Cr2O7 340,0 47 12
11 KI 11,87 84 30
12 K2SO4 76,50 66 22
13 KSCN 98,91 51 9
14 NH4Br 61,62 77 8
15 NH4Cl 14,57 18 7
16 NH4NO3 177 32 17
17 NH4ClO4 7,47 27 5
18 Na2C2O4 12,3 91 44
19 RbCl 52,65 15 8
20 Rb2SO4 89,13 42 25
21 SnI2 15,95 57 20
22 NiI2 30,86 38 15
23 Ba(NO3)2 63 32 8
46
Продолжение табл. 8
Вари
-ант
Вещество
В
Масса вещества
m(В), г
Температура
t, 0C
Понижение
температуры t, 0C
24 Tl2SO4 38,5 22 5
25 NaCl 97,2 88 25
26 Li2CO3 25,0 35 10
27 K2SO3 54,35 40 20
28 Ag2SO4 2,4 32 7
29 Ca(OH)2 0,48 81 25
30 CsCl 45,20 67 13
31 Cs2SO4 41,8 47 16
32 H3BO3 70,2 22 5
33 KBr 22,6 10 4
34 KClO3 276,5 58 10
35 K2Cr2O7 170 73 21
36 KI 23,74 94 30
37 K2SO4 56,5 56 22
38 KSCN 72,62 77 8
39 NH4Br 80,91 51 9
40 NH4Cl 44,57 47 12
41 NH4NO3 201 23 10
42 NH4ClO4 11,3 44 17
43 Na2C2O4 13,91 86 25
44 RbCl 48,7 25 8
45 Rb2SO4 98,91 51 9
46 SnI2 11,87 66 22
47 NiI2 38,5 33 10
48 Ba(NO3)2 61,62 77 8
49 Tl2SO4 76,5 44 7
50 NaCl 159,5 93 25
51 Li2CO3 40 45 11
52 K2SO3 107 58 17
53 Ag2SO4 3,2 21 5
54 Ca(OH)2 0,58 94 15
55 CsCl 44,3 88 25
56 Cs2SO4 103,6 75 14
57 H3BO3 94,2 37 14
58 KBr 17,6 5 2
59 KCN 141,3 44 11
60 KCl 27,8 96 25
47
Окончание табл. 8
Вари
ант
Вещество
В
Масса вещества
m(В), г
Температура
t, 0C
Понижение
температуры t, 0C
61 KСlO3 300 23 10
62 K2Cr2O7 170 47 12
63 KI 15,4 84 30
64 K2SO4 84,5 66 22
65 KSCN 100 51 9
66 NH4Br 42,41 77 8
67 NH4Cl 24,3 18 7
68 NH4NO3 134 32 17
69 NH4ClO4 14,94 27 5
70 Na2C2O4 24,6 91 44
71 RbCl 70,62 15 8
72 Rb2SO4 69,3 42 25
73 SnI2 25,24 57 20
74 NiI2 61,72 38 15
75 Ba(NO3)2 126 32 8
76 Tl2SO4 48,5 22 5
77 NaCl 91,5 88 25
78 Li2CO3 80 35 10
79 K2SO3 108,7 40 20
80 Ag2SO4 3,2 32 7
81 Ca(OH)2 0,96 81 25
82 CsCl 34,91 67 13
83 Cs2SO4 51,13 47 16
84 H3BO3 61,62 22 5
85 KBr 17,95 10 4
86 KCN 287 44 11
87 KCl 24,91 96 25
88 KClO3 125 23 10
89 K2Cr2O7 240 73 21
90 KI 40,86 94 30
91 K2SO4 76,5 56 22
92 KSCN 85,57 77 8
93 NH4Br 123,24 51 9
94 NH4Cl 32,91 47 12
95 NH4NO3 250 23 10
96 NH4ClO4 14,94 44 17
97 Na2C2O4 24,6 86 25
48
Глава 3 . О С Н О В Ы Т Е О Р И И Э Л Е К Т Р О Л И Т И Ч Е С К О Й
Д И С С О Ц И А Ц И И
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
Гомогенные системы Гетерогенные системы
Молекулярные
и ионные (истинные)
растворы
Коллоидные
(ультрамикрогетерогенные
) системы
Грубодисперсные
(микрогетерогенные)
системы
Размер частиц
< 10-9
м 10-9
–10-7
м 10-7
–10-4
м
Свойства систем
Прозрачные
неопалесцирующие, конус
Тиндаля не наблюдается
Частицы проходят
через бумажный фильтр
Частицы проходят
через ультрафильтры
Устойчивы кинетически
и термодинамически
Не стареют
Частицы не видны в
современные микроскопы
Прозрачные
опалесцирующие –
рассеивают свет, дают
конус Тиндаля
Частицы проходят
через бумажный
фильтр
Частицы задерживаются
ультрафильтрами (целлофаны,
пергамент)
Относительно
устойчивы кинетически
Стареют во времени
Частицы видны в
электронный микроскоп,
наблюдаются в
ультрамикроскоп
Непрозрачные –
отражают свет
Частицы не проходят через
бумажный фильтр
Частицы задерживаются
ультрафильтрами (целлофаны, пергамент)
Неустойчивы кинетически и термодинамически
Стареют во времени
Частицы видны в оптический микроскоп или визуально
Рис. 6. Классификация и свойства дисперсных систем
49
Растворяемое вещество Растворитель
Неполярное
Хорошая взаимная раство-
римость. Растворяемое
вещество и растворитель
находятся в виде молекул.
Раствор не проводит
электрический ток
Раствор неэлектролита
Неполярный
Неполярное
Плохая взаимная раствори-
мость. Растворяемое веще-
ство находится в виде мо-
лекул. Раствор плохо про-
водит электрический ток
Раствор слабого
электролита
Полярный
Полярное
Плохая взаимная раствори-
мость. Растворяемое веще-
ство слабо ионизируется.
Раствор плохо проводит
электрический ток
Раствор слабого
электролита
Неполярный
Полярное
Хорошая взаимная раство-
римость. Растворяемое ве-
щество и растворитель ио-
низируются. Раствор хоро-
шо проводит электричес-
кий ток
Раствор сильного
электролита
Полярный
Рис. 7 Типы электролитов в зависимости от полярности растворителя
Электролитическая диссоциация
по типу сильного электролита по типу слабого электролита
1. Растворенное вещество полностью диссоциирует на ионы
С (ионов) >> C (молекул)
C (молекул) 0
2. Ионизация протекает в одну ступень без установления равновесия
«молекулы ионы»
3. В ионных уравнениях сильные
электролиты записывают в ионной
форме
4. Раствор хорошо проводит
электрический ток
5. В разбавленных растворах
зависимость электрической
проводимости раствора æ от
концентрации электролита
линейная:
æ
С(электролита)
1. Растворенное вещество неполностью
диссоциирует на ионы
С (молекул) >> C (ионов)
C (ионов) 0
2. Ионизация протекает ступенчато и заканчивается наступлением
состояния сложного равновесия
«молекулы ионы»
3. В ионных уравнениях слабые
электролиты записывают в
молекулярной форме
4. Раствор плохо проводит
электрический ток
5. В разбавленных растворах
зависимость электрической
проводимости раствора æ от
концентрации электролита
нелинейная:
æ
С(электролита)
по смешанному типу
Кислые соли диссоциируют ступенчато: по первой ступени – по типу сильного электролита на
катион и гидроанион, а по второй и последующим ступеням гидроанион диссоциирует по типу
слабого электролита:
I ст. МеНА Me+ + НА-,
II ст. НА- Н+ + А
2-
Основные соли диссоциируют ступенчато: по первой ступени – по типу сильного электролита на
гидроксокатион и анион, а по второй и последующим ступеням гидроксокатион диссоциирует по
типу слабого электролита:
I ст. (МеОН)А MeОН+ + А-,
II ст. MeОН+ Me
2+ + ОН
-
Комплексные соли диссоциируют ступенчато: по первой ступени – по типу сильного электролита на
внешнюю сферу и комплексный ион, а по второй и последующим ступеням комплексный ион
диссоциирует по типу слабого электролита
Малорастворимые соли диссоциируют по типу сильного электролита в одну ступень, но с
наступлением равновесия «кристалл ионы»:
АаВв(тв) аАв+(р) + вВа-(р)
С (ионов) 0
Рис. 8. Типы электролитической диссоциации веществ в растворе
КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ
СОСТОЯНИЯ ЭЛЕКТРОЛИТА В РАСТВОРЕ
Константа электролитической диссоциации (ионизации) Кд
Кд(АаВв) = Дn
ДII
ДI
K...KK]В[A
][B][A
вa
ваaв
,
где Дn
ДII
ДI
K,K,K – справочные величины, соответствующие
I, II, n-ой ступеням электролитической диссоциации
Кд зависит от температуры и природы электролита
Не зависит от концентрации
Для сильных электролитов Кд max (Кд 10-2
)
Для слабых электролитов Кд min (Кд 10-2
)
Степень диссоциации
=
исхN
N,
где N – число распавшихся на ионы частиц,
Nисх – число частиц до начала процесса диссоциации
зависит от температуры, природы растворителя и растворенного вещества
растет с разбавлением
=)В(АС
К
ва
Д
Для сильных электролитов 1 (100 %)
Для слабых электролитов 0
Ионная сила раствора I
мера электростатического взаимодействия ионов в растворе сильного электролита
I = 0,5CiZ2i
,
где Ci – концентрация иона, моль/л; Zi – заряд иона
Активность ионов аi концентрация свободных, не связанных в ассоциаты ионов сильного электролита
ai = fi Ci ,
где f – коэффициент активности иона, зависит от ионной силы (справочная величина)
Рис. 9. Количественные характеристики состояния электролита в растворе
Показатели ионов Н+
и ОH– в водных растворах
Электролитическая диссоциация воды:
2Н2О Н3О+ + OH
– или Н2О H
+ + OH
–
КВ = [H+][OH
–] = 10
-14 (25
0С)
КВ – ионное произведение воды
рКВ = рН + рОН = 14
рН – водородный показатель рОН – гидроксильный показатель
рН = – lg[H+]
рН = рКВ – рОН = 14 – рОН
рОН = – lg[ОH–]
рОН = рКВ – рН = 14 – рН
Рис. 10. Водородный и гидроксильный показатели
в водных растворах электролитов
Концентрация ионов водорода СМ(Н
+), моль/л
1 10-3
3,5.10
-6 10
-7 3,5
.10
-7 10
-9 10
-13 10
-14
Значение рН и характер среды
0 3 6,5 7 7,5 9 13 14
Кислая Слабокислая Нейтральная Слабо-щелочная Щелочная Сильно-
щелочная
Цвет универсальной индикаторной бумаги
Красный Оранжевый Желтый Зеленый Синий Фиолетовый
Рис. 11. Колориметрический метод определения рН
растворов электролитов (метод цветных шкал)
Индикатор
Интервал перехода
Окраска индикатора
Кислая среда Щелочная среда
Метилоранж рН = 3,1 – 4,4 Красный
рН < 3,1
Желтый
рН > 4,4
Фенолфталеин рН = 8,2 – 10,0 Бесцветный
рН < 9,0
Малиновый
рН > 9,0
Лакмус рН = 5,0 – 8,0 Красный
рН < 5
Синий
рН > 8
Рис. 12. Важнейшие индикаторы и их характеристики
РАСТВОР ЭЛЕКТРОЛИТА
СИЛЬНОГО СЛАБОГО
Концентрация катионов
С(Ав+) = а С(АаВв)
Концентрация анионов
С(Ва-) = в С(АаВв)
Концентрация молекул
С(АаВв) 0
Концентрация продуктов ионизации по I ступени
СI (ионов) )ВАС(К ваДI
Концентрация непродиссоциировавших молекул
C(молекул) =[АаВв] = С(АаВв) – СI (ионов)
С (молекул) >> C (ионов)
Если Д
I
К 1000Д
II
К ,
то СII (ионов) 0 и ею можно пренебречь
Раствор сильной кислоты Раствор слабой кислоты
НmA mH+ + A
m
[H+] = m C(HmA)
[Am
] = C(HmA)
pH = -lg[H+]
I ступень ионизации: НmA H+ + Нm-1A
[H+]I = [Нm-1A
] A)С(HК mД
I
[Нm A] = C(HmA) – [H+]I
pH = -lg[H+]I
II ступень ионизации: Нm-1A H
+ + Нm-2A
2
[Нm-2A2
] = Д IIK
Раствор сильного снования Раствор слабого основания
Me(OH)n Men+
+ nOH
[OH] = n C (Me(OH)n)
[Men+
] = C (Me(OH)n)
pOH = -lg[ОH–]
рН = 14 – рОН
I ступень ионизации: Me(OH)n Me(OH
1n) + OH
[OH]I =Me(OH
1n)
nС(Me(OH)К Д
I
Me(OH)n = C(Me(OH)n) – [OH]I
pOH = -lg[ОH–]I рН = 14 – рОН
II ступень ионизации: Me(OH
1n) Me(OH
2n) + OH
[Me(OH
2n) ] = Д II
K
Рис. 13. Расчет ионно-молекулярного состава (моль/л)
и рН в растворах кислот и оснований
П Р И М Е Р Ы Р Е Ш Е Н И Я З А Д А Ч
П р и м е р 8
Сравните способность к электролитической диссоциации (ионизации) в
воде следующих пар электролитов: гидроксидов кальция и бария; уксусной и
метамышьяковистой кислот. Докажите это, опираясь на положение элемента,
образующего электролит, в периодической системе или используя справочные
константы, характеризующие силу электролитов.
Р е ш е н и е . Гидроксиды кальция и бария образованы элементами II груп-
пы главной подгруппы – кальцием и барием. Сверху вниз в пределах главных
подгрупп уменьшается энергия ионизации элементов, следовательно,
возрастает сила оснований, образованных этими элементами. Поэтому
гидроксид бария является более сильным основанием, чем гидроксид кальция.
Чтобы сравнить силу уксусной и метамышьяковистой кислот, выписыва-
ем из справочников [2, 3] или прил. 5 значения констант электролитической
диссоциации (ионизации) этих кислот: 5
3Д 101,75СООН)(СН К , 102Д 106)(НAsO К .
Уксусная кислота является более сильным электролитом, т. к. характери-
зуется большим значением константы электролитической диссоциации.
П р и м е р 9
Напишите уравнения электролитической диссоциации (ионизации) в
воде веществ: RbOH, MnCl2, H2S, CaHРO4, (SnOH)2SO4. Для слабых электро-
литов покажите ступени ионизации, запишите выражения констант ионизации
и найдите значения этих констант в справочниках [2, 3] или прил. 5, 6. Среди
рассмотренных молекул и сложных ионов укажите самый слабый электролит.
Р е ш е н и е . Сильные электролиты в водных растворах диссоциированы
практически полностью (рис. 8). В растворах сильных электролитов нет
недиссоциированных молекул, а есть только ионы – продукты диссоциации.
Поэтому уравнения диссоциации сильного электролита записываются как
необратимый одноступенчатый процесс:
а) RbOH – основание, диссоциирует по типу сильного электролита
RbOH Rb+ + OH
.
б) MnCl2 – растворимая соль, диссоциирует по типу сильного электролита
MnCl2 Mn2+
+ 2Сl.
Слабые электролиты диссоциируют в растворах не полностью (рис. 8). В
результате в растворе устанавливается химическое равновесие между недиссо-
циированными молекулами и ионами. Поэтому диссоциацию слабого электро-
лита записывают ступенчато как обратимый процесс, характеризующийся
константой ионизации.
в) H2S – кислота, диссоциирует по типу слабого электролита:
I ступень: H2SН+ + HS
- 8
2
2IД 106S][H
][HS][HS)(HК
,
II ступень: HS Н
+ + S
2- 14
2
2Д 10][HS
][S][HS)(HК
II
.
г) СаНРО4 – малорастворимая кислая соль, диссоциирует по смешанному
типу электролитической диссоциации (рис. 8).
По первой ступени малорастворимая соль ионизируется на катион
металла и гидроанион с наступлением равновесия «кристалл ионы»:
I ступень: СаНРО4(тв) Са2+(р)
+ 2
4НРО (р)
ПР (СаНРО4) = [Са2+
] [ 2
4НРО ] = 2,7 10
-7.
По второй ступени сложный гидроанион 2
4НРО диссоциирует по типу
слабого электролита:
II ступень: 2
4НРО Н
+ + 3
4РО ,
что соответствует третьей ступени диссоциации слабого электролита
ортофосфорной кислоты Н3РО4, следовательно, в справочниках [2, 3] или прил.
5 необходимо найти значение константы электролитической диссоциации
(ионизации) Н3РО4 по третьей ступени:
)PO(HК 43Д III
.101,26][HPO
][PO][H 12
24
34
д) (SnOH)2SO4 – основная соль, характеризуется смешанным типом
электролитической диссоциации.
По первой ступени растворимая соль диссоциирует по типу сильного
электролита:
I ступень: (SnOH)2SO4 2 SnOH+ + 2
4SО .
По второй ступени сложный гидроксокатион SnOH+ диссоциирует по
типу слабого электролита:
II ступень: SnOH+ Sn
2+ +OH
-,
что соответствует второй ступени диссоциации слабого электролита
гидроксида олова (II) Sn(OH)2:
][SnOH
][OH][Sn(Sn(OH)К
2
2ДII
= 2,5 10
-11.
Среди рассмотренных молекул и сложных ионов самым слабым электро-
литом будет являться гидросульфид-ион (НS-), т. к. процесс его диссоциации
характеризуется наименьшим значением KД.
П р и м е р 1 0
Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионно-молекулярной
форме), протекающие в водном растворе между указанными веществами:
а) карбонатом кальция и азотной кислотой;
б) гидроксидом хрома (III) и гидроксидом калия.
Р е ш е н и е . В ионно-молекулярных уравнениях (полном и кратком)
сильные электролиты записывают в ионной форме, а слабые – в молекулярной.
а) молекулярное
уравнение СО2
СаСО3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2CO3
Н2О
Слабый
электролит
Сильный
электролит
Сильный
электролит
Слабый
электролит
полное
ионно-молекулярное
уравнение
СО2
СаСО3 + 2H++2NO3
- Са
2+ + 2NO3
-+H2CO3
Н2О
краткое
ионно-молекулярное
уравнение
СаСО3 + 2H+ Са
2+ + СО2 + Н2О;
б) молекулярное
уравнение Cr(OH)3 + 3KOH K3[Cr(OH)6]
Слабый
электролит
Сильный
электролит
Сильный
электролит
полное
ионно-молекулярное
уравнение
Cr(OH)3 +3K++3OH
- 3K
++[Cr(OH)6]
3-
краткое
ионно-молекулярное
уравнение
Cr(OH)3 +3OH- [Cr(OH)6]
3-
П р и м е р 1 1
Укажите и рассчитайте ионно-молекулярный состав 0,1 М раствора:
а) Ba(NO3)2; б) HCl; в) NH4OH. Для растворов кислот и оснований рассчитайте
величину рН и степень диссоциации , укажите окраску важнейших
индикаторов.
Р е ш е н и е .
а) Ba(NO3)2 – растворимая соль, диссоциирует по типу сильного
электролита:
Ba(NO3)2 Ba2+
+ 2 NO3.
В растворе присутствуют только ионы Ba2+
и NO3.
Концентрация катионов: С(Ba2+) = См(Ba(NO3)2) = 0,1 моль/л.
Концентрация анионов: С(NO3) = 2 См(Ba(NO3)2) = 0,2 моль/л.
б) HCl – кислота, диссоциирует по типу сильного электролита:
HCl Н+
+ Cl.
В растворе присутствуют только ионы Н+ и Cl
.
Концентрация катионов: С(Н+) = См(HCl) = 0,1 моль/л.
Концентрация анионов: С(Cl) = См(HCl) = 0,1 моль/л.
рН = lg С(Н+) = lg 0,1 = 1.
Концентрация молекул: C(HCl) 0.
Степень диссоциации для сильных электролитов принимаем равной 1:
Индикатор Цвет индикатора в растворе HCl
метилоранж красный
фенолфталеин бесцветный
лакмус красный
в) NH4OH – основание, диссоциирует по типу слабого электролита:
NH4OH NH4+ + OH
5
4
44Д
101,75OH][NH
][OH][NHOH)(NHK
[2, 3], прил.6.
В растворе присутствуют ионы 4NH , ОН
и непродиссоциировавшие
молекулы NH4OH.
Концентрация анионов равна концентрации катионов: 35
4мД4 101,320,1101,75OH)(NHCK)C(NH )С(OH
моль/л.
рОН = lg С(ОН) = lg 1,3210
-3 = 2,88.
рН = 14 – рОН = 14 – 2,88 = 11,12.
Концентрация непродиссоциировавших молекул:
С(NH4OH) = Cм(NH4OH) – Cм(NH4OH) = 0,1 – 1,3210-3
= 9,8610-2
моль/л непродис. исходн. продис.
Степень диссоциации рассчитываем по ее определению (рис. 9):
= С(ОН) / См(NH4OH) = 1,32 10
-3 / 0,1 = 1,3210
-2 = 0,013 2
или = 1,32 %.
Индикатор Цвет индикатора в растворе NH4OH
метилоранж желтый
фенолфталеин малиновый
лакмус синий
М НОГ ОВ А РИА НТ НЫ Е ЗА Д А НИЯ
З а д а н и е 7
Сравните способность к электролитической диссоциации (ионизации) в
воде указанных пар электролитов (табл. 9), опираясь на положение элемента,
образующего электролит, в периодической системе или используя справочные
константы, характеризующие силу электролитов.
Таблица 9
Варианты заданий
Вари
ант Электролиты
1 Гидроксиды аммония и натрия Фтороводородная
и хлороводородная кислоты
2 Сероводородная
и селеноводородная кислоты
Гидроксиды лития и натрия
3 Гидроксиды алюминия
и галлия (III)
Уксусная и циановодородная
кислоты
4 Азотная и азотистая кислоты Гидроксиды калия и натрия
5 Селеноводородная
и теллуроводородная кислоты
Гидроксиды алюминия и
таллия (I)
6 Гидроксиды бериллия и магния Ортоборная и ортоиодная
кислоты
7 Хлорноватистая
и фтороводородная кислоты Гидроксиды бария и стронция
8 Гидроксиды стронция и кальция Селеноводородная
и метакремниевая кислоты
9 Фосфорная и азотная кислоты Гидроксиды железа (II)
и хрома (III)
10 Гидроксиды алюминия
и ванадия (III)
Оловянистая и оловянная
кислоты
11 Уксусная и бромноватистая
кислоты Гидроксиды лития и калия
12 Гидроксиды кальция и цинка Хлороводородная
и бромоводородная кислоты
13 Гидроксиды железа (II)
и железа (III)
Молибденовая
и циановодородная кислоты
14 Селенистая и селеновая кислоты Гидроксиды аммония и меди (II)
15 Гидроксиды кадмия и цинка Щавелевая и марганцевая
кислоты
Продолжение табл. 9
Вари
ант Электролиты
16 Метаалюминиевая и метаборная
кислоты
Гидроксиды железа (II)
и галлия (III)
17 Метакремниевая и германиевая
кислоты
Гидроксиды кобальта (II)
и магния
18 Гидроксиды натрия и магния Ортоборная и теллуристая
кислоты
19 Молибденовая и вольфрамовая
кислоты
Гидроксиды алюминия
и железа (III)
20 Гидроксиды никеля (II)
и скандия (III)
Мышьяковистая и мышьяковая
кислоты
21 Хлороводородная
и иодоводородная кислоты Гидроксиды кадмия и меди (II)
22 Гидроксиды магния и алюминия Угольная и азотная кислоты
23 Селеновая и теллуровая кислоты Гидроксиды аммония
и хрома (III)
24 Гидроксиды кальция и стронция Оловянная и азотистая кислоты
25 Ортосурьмяная
и метасурьмянистая кислоты
Гидроксиды скандия (III)
и цинка
26 Бромноватистая и метаиодная
кислоты Гидроксиды кальция и магния
27 Гидроксиды магния и стронция Фосфорноватистая и оловянистая
кислоты
28 Азотная и ортофосфорная
кислоты
Гидроксиды марганца (II)
и меди (II)
29 Гидроксиды марганца (II)
и скандия (III)
Метакремниевая
и ортофосфорная кислоты
30 Хлористая и хлорноватистая
кислоты Гидроксиды натрия и цинка
31 Гидроксиды бериллия и кальция Теллуристая и циановодородная
кислоты
32 Серная и хлороводородная
кислоты
Гидроксиды кальция
и кобальта (II)
33 Гидроксиды калия и кальция Фосфорноватистая
и циановодородная кислоты
34 Фосфорная и серная кислоты Гидроксиды ванадия (III)
и железа (II)
Продолжение табл. 9
Вари
ант Электролиты
35 Гидроксиды натрия и алюминия Метаборная и азотистая кислоты
36 Хромовая и марганцовая кислоты Гидроксиды лантана (III)
и магния
37 Кремниевая и фосфорная кислоты Гидроксиды никеля (II)
и стронция
38 Гидроксиды калия и галлия (III) Уксусная и свинцовистая
кислоты
39 Селеновая и бромоводородная
кислоты
Гидроксиды ванадия (III)
и хрома (III)
40 Гидроксиды железа (II)
и железа (III)
Ортомышьяковистая
и свинцовистая кислоты
41 Серная и сернистая кислоты Гидроксиды таллия (I)
и аммония
42 Гидроксиды железа (II)
и никеля (II)
Молибденовая и сероводородная
кислоты
43 Угольная и кремниевая кислоты Гидроксиды бария и галлия (III)
44 Гидроксиды алюминия
и галлия (III)
Германиевая и ортоиодная
кислоты
45 Азотная и азотистая кислоты Гидроксиды марганца (II)
и цинка
46 Метаборная и галлиевая кислоты Гидроксиды железа (III)
и кадмия
47 Гидроксиды цинка и галлия (III) Селенистая и кремниевая
кислоты
48 Сернистая и селенистая кислоты Гидроксиды аммония и бария
49 Гидроксиды лития и бериллия Метамышьяковистая
и селенистая кислоты
50 Селеноводородная
и теллуроводородная кислоты
Гидроксиды меди (II)
и железа (II)
51 Азотная и ортомышьяковая
кислоты
Гидроксиды галлия (III)
и кадмия
52 Гидроксиды калия и натрия Германиевая и азотистая
кислоты
53 Гидроксиды никеля (II) и меди (II) Сероводородная
и селеноводородная кислоты
Продолжение табл. 9
Вари
ант Электролиты
54 Хлороводородная
и бромоводородная кислоты
Гидроксиды аммония
и хрома (III)
55 Угольная и германиевая кислоты Гидроксиды магния и таллия (I)
56 Гидроксиды бериллия и магния Щавелевая и метасурьмянистая
кислоты
57 Сурьмянистая
и теллуристая кислоты
Гидроксиды лантана (III)
и алюминия
58 Гидроксиды кальция и цинка Селеновая и хлорноватистая
кислоты
59 Метаборная и метаалюминиевая
кислоты Гидроксиды калия и аммония
60 Гидроксиды стронция и кальция Метаиодная и метаборная
кислоты
61 Гидроксиды ванадия (III)
и железа (II)
Оловянная и оловянистая
кислоты
62 Ортокремниевая и марганцовая
кислоты Гидроксиды бария и стронция
63 Гидроксиды лития и калия Щавелевая и оловянистая
кислоты
64 Метаалюминиевая и ортоборная
кислоты Гидроксиды аммония и кальция
65 Гидроксиды кадмия и цинка Бромноватистая
и циановодородная кислоты
66 Хлороводородная
и иодоводородная кислоты
Гидроксиды кобальта (II)
и магния
67 Гидроксиды железа (II)
и галлия (III)
Ортомышьяковистая
и метасурьмянистая кислоты
68 Уксусная и тиосерная кислоты Гидроксиды калия и кальция
69 Фосфорная и хлороводородная
кислоты
Гидроксиды ванадия (III)
и хрома (III)
70 Гидроксиды кобальта (II)
и скандия (III)
Азотистая и ортофосфористая
кислоты
71 Гидроксиды калия и галлия (III) Молибденовая и сероводородная
кислоты
72 Ортомышьяковая и ортосурьмяная
кислоты
Гидроксиды аммония
и железа (III)
Продолжение табл. 9
Вари
ант Электролиты
73 Гидроксиды лития и меди (II) Азотная и ортосурьмяная
кислоты
74 Щавелевая и метакремниевая
кислоты
Гидроксиды алюминия
и галлия (III)
75 Гидроксиды лантана (III)
и хрома (III)
Сероводородная
и селеноводородная кислоты
76 Гидроксиды магния и алюминия Тиосерная и циановодородная
кислоты
77 Сероводородная
и теллуроводородная кислоты Гидроксиды натрия
и кобальта (II)
78 Гидроксиды никеля (II) и кадмия Угольная и кремниевая кислоты
79 Уксусная и хлороводородная
кислоты
Гидроксиды железа (II)
и никеля (II)
80 Гидроксиды магния и свинца (II) Азотная и метаборная кислоты
81 Гидроксиды кальция и алюминия Кремниевая и тиосерная кислоты
82 Метаалюминиевая и серная
кислоты
Гидроксиды галлия (III)
и скандия (III)
83 Гидроксиды калия и алюминия Ортосурьмяная и хлорноватистая
кислоты
84 Азотная и ортофосфорная
кислоты Гидроксиды натрия и свинца (II)
85 Гидроксиды калия и кальция Фосфорноватистая и щавелевая
кислоты
86 Ортомышьяковая и селеновая
кислоты Гидроксиды никеля (II) и бария
87 Сернистая и циановодородная
кислоты Гидроксиды магния и алюминия
88 Гидроксиды марганца (II) и цинка Ортосурьмяная и теллуровая
кислоты
89 Гидроксиды лития и бериллия Сероводородная и угольная
кислоты
90 Ортофосфористая
и метасурьмянистая кислоты Гидроксиды аммония и меди (II)
91 Гидроксиды магния и стронция Азотистая и метаалюминиевая
кислоты
Окончание табл. 9
Вари
ант Электролиты
92 Селеноводородная
и теллуроводородная кислоты
Гидроксиды марганца (II)
и аммония
93 Гидроксиды кальция и стронция Ортоиодная и серная кислоты
94 Кремниевая и германиевая
кислоты Гидроксиды галлия (III) и кадмия
95 Гидроксиды натрия и калия Хлороводородная и селеновая
кислоты
96 Оловянная и оловянистая кислоты Гидроксиды бария и меди (II)
97 Гидроксиды алюминия
и галлия (III)
Селенистая и кремниевая
кислоты
98 Сурьмянистая и теллуристая
кислоты
Гидроксиды аммония
и таллия (I)
99 Гидроксиды железа (II)
и железа (III)
Марганцовая и ортомышьяковая
кислоты
100 Хлористая и хлорноватистая
кислоты
Гидроксиды кобальта (II)
и меди (II)
Задание 8
Напишите уравнения электролитической диссоциации (ионизации) в воде
указанных в Вашем варианте веществ (табл. 10). Для слабых электролитов
покажите ступени ионизации, запишите выражения констант ионизации и
приведите их справочные значения ([2, 3] или прил. 5, 6). Среди рассмотренных
молекул и сложных ионов укажите самый слабый электролит.
Таблица 10
Варианты заданий
Вари
ант Вещества
1 H2SO4 NH4OH (CuOH)2SO4 NaHSiO3 NaCl
2 Cu(OH)2 HСlO4 Na2SO4 NaHCO3 CrOHCl2
3 K2HPO4 MnOHNO3 Cr(OH)3 HCl Ca(NO3)2
4 K2CrO4 HСlO2 ZnOHCl NaHS Ca(OH)2
5 HNO2 PbOHNO3 Ba(OH)2 AgNO3 NaH2PO4
6 AlOHSO4 Mn(OH)2 HNO3 KHSO3 CuCl2
7 NaOH H2S BiOH(NO3)2 KHSiO3 NiSO4
Продолжение табл. 10
Вари
ант Вещества
8 Fe(OH)2 CH3COOH Pb(NO3)2 NH4HSO4 Fe(OH)2Cl
9 H3PO4 KOH (MgOH)2SO4 NaHSO3 KCl
10 H2CO3 CuOHNO3 Mg(OH)2 Ca(HCO3)2 Na2CrO4
11 MgHPO4 MnCl2 Cr(OH)2NO2 HBr Al(OH)3
12 Zn(OH)2 H2SO4 (CaOH)2SO3 Ba(HS)2 Fe(NO3)3
13 Al(OH)2Cl CuSO4 HCN (NH4)2CO3 Cr(OH)2
14 HF CaHPO4 MnOHBr Cd(OH)2 Na2SO3
15 LiOH KBr Bi(OH)2NO3 Ba(HCO3)2 H2S
16 KHSO4 RbOH (SnOH)2SO4 H2SO3 Na2S
17 CuBr2 NaOH BaOHCl Al(HCO3)3 H3BO3
18 (NH4)2SO3 NH4OH (CuOH)2CO3 H2SiO3 Zn(NO3)2
19 CH3COOH Ni(OH)2 CrOH(NO3)2 MgSO4 Ca(H2PO4)2
20 Cu(OH)2 (FeOH)2SO4 HI Mg (HS)2 K2CO3
21 KHSiO3 Fe(OH)3 Al(OH)2NO3 HMnO4 MgS
22 HCl CuOHCl Sn(OH)2 NaHSO3 Co(NO3)2
23 ZnCl2 Ba(OH)2 (MnOH)2SO4 Ba(HCO3)2 H2CO3
24 H3PO4 KOH K2S Al(HCO3)3 MgOHNO3
25 K2HPO4 Cu(OH)2 [Al(OH)2]2SO4 HBr BaCl2
26 HNO2 Zn(OH)2 Cr(OH)2Cl Na2HАsO4 FeCl3
27 ZnOHNO3 NH4OH HNO3 MnBr2 KHSiO3
28 HAlO2 Pb(NO3)2 BaOHNO3 NaHSeO4 LiOH
29 MgOHBr KOH H3BO3 Bi(NO3)3 KH2PO4
30 HBrO3 Na2HPO3 (SnOH)2SO4 Mg(OH)2 AlI3
31 HBrO NaHSiO3 NH4Cl Al(OH)3 PbOHNO3
32 KHSO3 CaBr2 [Al(OH)2]2SO4 HBr Fe(OH)2
33 Bi(OH)2NO3 CuSO4 HIO4 NaHCO3 Sn(OH)2
34 HIO3 Ca(OH)2 KHSO4 Fe(OH)2Cl Al2(SO4)3
35 Cu(OH)2 H2SiO3 (MnOH)2SO4 Cr(NO3)3 NaHS
36 Li2S Ni(OH)2 NH4HSO4 FeOH(NO3)2 HMnO4
37 H3AsO4 Na2HPO3 (CaOH)2SO4 NaOH Na2SO3
38 Ba(OH)2 HAsO2 (CuOH)2CO3 SnCl2 NaH2PO4
39 H2SeO3 Fe(OH)3 ZnOHCl Na2HPO4 FeBr2
40 Ca(HCO3)2 MgOHNO3 Cd(OH)2 H2SeO4 Na2CrO4
41 H2Se Ba(HS)2 CrOH(NO2)2 Co(OH)2 Zn(NO3)2
42 (CuOH)2SO4 BaS H2SO4 NH4HSO4 Mn(OH)2
43 H2S NH4OH Al(OH)2NO3 K2SO4 MgHPO4
44 Ba(HCO3)2 Cu(OH)2 PbOHCl H2SO3 Mg(NO3)2
Продолжение табл. 10
Вари
ант Вещества
45 FeBr3 Na2HАsO4 BiOH(NO3)2 Ca(OH)2 HSbO2
46 (FeOH)2SO4 Ba(OH)2 H2CO3 MnSO4 KHCO3
47 Mn(OH)2 H3PO3 (SnOH)2SO4 CrCl3 Ca(H2PO4)2
48 H3PO4 NaOH (MgOH)2SO4 NaHS Pb(NO3)2
49 (CaOH)2SO4 Al(HCO3)3 HF Fe(OH)2 Bi(NO3)2
50 KHSO3 HClO Fe(OH)2Cl Cr(OH)2 AlCl3
51 HCl CaHPO4 BaOHCl Cd(OH)2 (NH4)2SO4
52 CaCl2 HCN CuOHCl NaHSO4 Fe(OH)3
53 Mg(HS)2 Sn(OH)2 CrOH(NO3)2 HClO4 Cu(NO3)2
54 Na2HАsO4 Cr2(SO4)3 (BaOH)2SO4 CH3COOH Al(OH)3
55 HI MnOHCl Zn(OH)2 Li2SO4 KHSiO3
56 H2SO4 Cd(OH)2 FeOH(NO3)2 NaNO3 KH2PO4
57 Ba(OH)2 HClO4 NaHSiO3 BiOHSO4 ZnSO4
58 (ZnOH)2SO4 SrCl2 H2S Ba(NO3)2 KHSO3
59 CaHPO4 Co(OH)2 SnOHCl HCl NaOH
60 HMnO4 MgSO4 AlOHSO4 KHCO3 Mn(OH)2
61 Cr(OH)2 HClO2 Ba(HS)2 MgOHNO3 FeCl2
62 (BaOH)2SO4 Ca(H2PO4)2 HNO2 Cr(OH)3 NH4NO3
63 Al(NO3)3 NaHS FeOHSO4 Sr(OH)2 H2S
64 HAlO2 Fe(OH)3 Al(HCO3)3 (PbOH)2SO4 K3PO4
65 Ba(HCO3)2 NH4OH CrOHCl2 H3PO3 MnCl2
66 HIO4 Zn(OH)2 (CuOH)2SO4 Na2HPO3 Pb(NO3)2
67 CH3COONa MnOHNO3 Sn(OH)2 NH4HSO4 HF
68 LiOH H2SO3 Fe(OH)2Br Ca(NO3)2 Na2HАsO4
69 ZnOHCl Na2CrO4 HIO4 NaHSeO4 Al(OH)3
70 HNO3 KHSO4 SnOHNO3 Mg(OH)2 K2S
71 Co(NO3)2 KOH Bi(OH)2NO3 K2HPO4 H3BO3
72 HIO3 BaCl2 NaH2PO3 PbOHNO3 Ca(OH)2
73 (BaOH)2SO3 K2CO3 HBr Ca(HCO3)2 Cu(OH)2
74 H2SiO3 MgHPO4 Na2CrO4 NaOH AlOHCl2
75 Ni(OH)2 HCl AgNO3 NaHCO3 MgOHCl
76 Al(HCO3)3 Ba(OH)2 Fe(OH)2NO3 H2CO3 CuCl2
77 (CaOH)2SO3 Fe(OH)2 H2SO4 Zn(NO3)2 NaHS
78 HSbO2 Ca(H2PO4)2 (CuOH)2CO3 Co(OH)2 MgSO4
79 CrOHCl2 NH4OH H3PO3 BaS KHCO3
80 H2SO3 MnOHNO3 Cr(OH)2 Mg(HS)2 Al2(SO4)3
81 Cr(OH)3 CH3COOH CuSO4 KHSiO3 ZnOHCl
Окончание табл.10
Вари
ант Вещества
82 H3AsO4 LiOH [Al(OH)2]2SO4 NaHSO3 Cr(NO3)3
83 NH4HSO4 SnCl2 FeOHNO3 H2S Ba(OH)2
84 CaOHBr Cd(OH)2 H2SeO4 FeBr2 KHSO4
85 LiOH H3PO4 Bi(OH)2NO3 Bi(NO3)3 CaHPO4
86 PbOHNO3 Li2S H2Se Ca(HCO3)2 Co(OH)2
87 HI Cu(OH)2 Ca(H2PO4)2 Fe(OH)2NO3 NH4Cl
88 MgOHCl NaH2PO4 H2SO3 Fe(OH)2 Na3PO4
89 SrCl2 HCN (BaOH)2SO4 K2HPO4 Fe(OH)3
90 HClO4 (CaOH)2SO4 Al(OH)3 Pb(NO3)2 NaHCO3
91 Ba(HCO3)2 AlI3 (SnOH)2SO4 HNO2 Mg(OH)2
92 HBrO3 Mn(OH)2 KH2PO4 (CrOH)2SO4 Mg(NO3)2
93 Sn(OH)2 HMnO4 (CuOH)2SO4 Na2HPO4 MnSO4
94 H3AsO4 KOH FeBr3 MgHPO4 AlOHSO4
95 Na2HAsO4 AlCl3 (MnOH)2SO4 HIO4 Ni(OH)2
96 (FeOH)2SO4 Zn(OH)2 H2SO4 CaCl2 NaHSe
97 CH3COOH CaOHCl Cr(OH)2 K2HAsO4 Na2S
98 HNO3 KHSiO3 BaOHNO3 Al(OH)3 K2SO3
99 MgOHBr Cu(OH)2 H2SO3 CrCl3 NaHSO3
100 H3PO4 NH4OH Bi(OH)2NO3 Ba(HS)2 Na2CO3
З а д а н и е 9
Напишите уравнения реакций между указанными в табл. 11 веществами
в молекулярной и ионно-молекулярной форме.
Таблица 11
Варианты заданий
Вариа
нт Вещества
1 Гидроксид цинка и серная кислота;
нитрат серебра и хлорид железа (III)
2 Сульфид натрия и сульфат меди (II);
сульфид калия и хлороводородная кислота
3 Гидроксид алюминия и гидроксид калия;
нитрат бария и сульфат калия
4 Карбонат железа (II) и хлороводородная кислота;
нитрат меди (II) и гидроксид натрия
Продолжение табл. 11
Вариа
нт Вещества
5 Гидроксид магния и азотная кислота;
хлорид цинка и сульфид калия
6 Нитрат свинца и иодид натрия;
силикат натрия и серная кислота
7 Гидроксид хрома (III) и гидроксид натрия;
сульфид натрия и хлорид олова (II)
8 Нитрат меди (II) и гидроксид бария;
карбонат кальция и бромоводородная кислота
9 Гидроксид железа (III) и азотная кислота;
хлорид марганца и карбонат натрия
10 Сульфат хрома (III) и фосфат натрия;
сульфит калия и хлороводородная кислота
11 Гидроксид олова (II) и гидроксид калия;
нитрат серебра и бромид железа (II)
12 Сульфат никеля (II) и гидроксид калия;
гидроксид кобальта и серная кислота
13 Гидроксид алюминия и серная кислота;
бромид магния и сульфит натрия
14 Нитрат свинца и фторид калия;
карбонат никеля (II) и хлороводородная кислота
15 Гидроксид свинца (II) и гидроксид лития;
хлорид бария и сульфат калия
16 Хлорид марганца и гидроксид бария;
карбонат натрия и азотная кислота
17 Гидроксид хрома (III) и хлороводородная кислота;
сульфат цинка и карбонат калия
18 Нитрат серебра и иодид калия;
сульфат магния и гидроксид натрия
19 Гидроксид цинка и гидроксид калия;
хлорид бария и карбонат натрия
20 Хлорид меди (II) и гидроксид лития;
карбонат бария и азотная кислота
Продолжение табл. 11
Вари
ант Вещества
21 Гидроксид марганца и серная кислота;
нитрат серебра и бромид натрия
22 Гидроксид бериллия и гидроксид натрия;
карбонат кобальта и серная кислота
23 Бромид меди (II) и сульфид натрия;
хлорид кальция и гидроксид аммония
22 Гидроксид бериллия и гидроксид натрия;
карбонат кобальта и серная кислота
23 Бромид меди (II) и сульфид натрия;
хлорид кальция и гидроксид аммония
24 Нитрат висмута (III) и фосфат натрия;
хлорид никеля (II) и сероводородная кислота
25 Гидроксид серебра и азотная кислота;
нитрат кальция и карбонат натрия
26 Гидроксид аммония и бромоводородная кислота;
хлорид никеля (II) и цианид калия
27 Гидроксид бария и серная кислота;
бромид кадмия и сульфид натрия
28 Хлорид цезия и нитрат серебра;
борная кислота и гидроксид натрия
29 Уксусная кислота и гидроксид бария;
хлорид железа (III) и фосфат калия
30 Нитрат свинца (II) и бромид аммония;
угольная кислота и гидроксид натрия
31 Хлорид цинка и циановодородная кислота;
нитрат серебра и иодид аммония
32 Гидроксид олова (II) и гидроксид лития;
хлорид магния и фторид калия
33 Сероводородная кислота и хлорид кальция;
гидроксид бериллия и азотная кислота
34 Хлорид алюминия и гидроксид цезия;
сульфат меди (II) и иодид бария
Продолжение табл. 11
Вари
ант Вещества
35 Хлорид кадмия и гидроксид натрия;
нитрат магния и карбонат аммония
36 Гидроксид алюминия и гидроксид натрия;
нитрат серебра и фосфат калия
37 Кремниевая кислота и гидроксид натрия;
ацетат свинца (II) и хлорид натрия
38 Гидроксид магния и хлороводородная кислота;
силикат натрия и серная кислота
39 Бромид стронция и нитрат серебра;
гидроксид цинка и азотная кислота
40 Нитрат хрома (III) и гидроксид калия;
ацетат натрия и бромоводородная кислота
41 Фосфорная кислота и гидроксид натрия;
нитрат ртути (II) и сульфид калия
42 Сульфид натрия и иодид хрома (III);
гидроксид бериллия и серная кислота
43 Сульфид калия и хлороводородная кислота;
нитрат аммония и гидроксид натрия
44 Фторид олова (II) и иодид натрия;
сульфид марганца и бромоводородная кислота
45 Гидроксид свинца (II) и гидроксид бария;
нитрат цинка и карбонат цезия
46 Азотистая кислота и гидроксид натрия;
сульфат никеля (II) и иодид бария
47 Фосфат натрия и фтороводородная кислота;
гидроксид меди (II) и гидроксид калия
48 Гидроксид марганца (II) и азотная кислота;
хлорид железа (II) и ацетат свинца (II)
49 Нитрат никеля (II) и гидроксид лития;
бромид марганца (II) и нитрат серебра
50 Уксусная кислота и гидроксид натрия;
иодид стронция и силикат калия
Продолжение табл. 11
Вари
ант Вещества
51 Гидроксид цинка и бромоводородная кислота;
нитрат свинца (II) и карбонат аммония
52 Хлорид кобальта и гидроксид натрия;
нитрат магния и фосфат калия
53 Сульфид лития и хлорид олова (II);
угольная кислота и гидроксид калия
54 Бромид стронция и серная кислота;
хлорид аммония и нитрат серебра
55 Нитрит натрия и хлороводородная кислота;
хлорид кальция и фосфат аммония
56 Нитрат меди (II) и сульфид лития;
гидроксид олова (II) и гидроксид кальция
57 Гидроксид аммония и бромид никеля;
хлорид хрома (III) и фосфат аммония
58 Гидроксид хрома (II) и азотная кислота;
иодид кальция и фторид калия
59 Гидроксид свинца (II) и гидроксид натрия;
хлорид лития и фосфат натрия
60 Нитрат кобальта (II) и карбонат калия;
хлорид цинка и циановодородная кислота
61 Нитрат железа (II) и гидроксид натрия,
хлорид аммония и нитрат серебра
62 Азотистая кислота и иодид натрия;
карбонат калия и сульфат никеля (II)
63 Ацетат свинца (II) и серная кислота;
хлорид бария и карбонат цезия
64 Гидроксид свинца (II) и азотная кислота;
нитрат кобальта и сульфид натрия
65 Гидроксид аммония и йодоводородная кислота;
хлорид железа (II) и сульфид лития
66 Сернистая кислота и гидроксид калия;
карбонат кальция и азотная кислота
Продолжение табл. 11
Вари
ант Вещества
67 Нитрат меди (II) и карбонат натрия;
гидроксид алюминия и серная кислота
68 Ацетат натрия и азотная кислота;
сульфат цинка и хлорид бария
69 Карбонат железа (II) и серная кислота;
нитрат серебра и бромид аммония
70 Силикат натрия и азотная кислота;
хлорид кальция и сульфит натрия
71 Гидроксид цинка и гидроксид натрия;
нитрат алюминия и фторид калия
72 Мышьяковая кислота и гидроксид калия;
сульфат кадмия и силикат натрия
73 Циановодородная кислота и гидроксид калия;
хлорид марганца (II) и сульфид лития
74 Нитрат магния и карбонат аммония;
карбонат кальция и хлороводородная кислота
75 Гидроксид алюминия и гидроксид цезия;
нитрит бария и хлороводородная кислота
76 Гидроксид бериллия и гидроксид лития;
нитрат серебра и иодид бария
77 Уксусная кислота и гидроксид аммония;
нитрат кобальта и карбонат калия
78 Нитрат ртути (I) и хлорид натрия;
гидроксид свинца (II) и гидроксид лития
79 Ацетат олова (II) и гидроксид натрия;
сероводородная кислота и хлорид калия
80 Гидроксид бериллия и серная кислота;
хлорид меди (II) и сульфид кальция
81 Азотистая кислота и иодид натрия;
нитрат кальция и сульфит натрия
82 Гидроксид аммония и серная кислота;
хлорид магния и карбонат аммония
Продолжение табл. 11
Вари
ант Вещества
83 Ацетат свинца (II) и иодид натрия;
гидроксид алюминия и гидроксид натрия
84 Хлорид марганца (II) и гидроксид калия;
сульфат цинка и фосфат натрия
85 Гидроксид олова (II) и азотная кислота;
сульфат цезия и нитрат бария
86 Гидроксид хрома (II) и хлороводородная кислота;
нитрат серебра и бромид цезия
87 Угольная кислота и гидроксид бария,
нитрат свинца (II) и фторид калия
88 Хлорид кобальта и гидроксид калия;
Карбонат натрия и нитрат кальция
89 Кремниевая кислота и гидроксид натрия;
нитрат никеля (II) и сульфид аммония
90 Нитрат цинка и карбонат калия;
серная кислота и гидроксид железа (III)
91 Нитрат ртути (I) и иодид аммония;
гидроксид меди (II) и гидроксид натрия
92 Хлорид алюминия и нитрат серебра;
ацетат натрия и хлороводородная кислота
93 Борная кислота и гидроксид калия;
ацетат свинца (II) и хлорид натрия
94 Гидроксид цинка и гидроксид натрия;
фосфат калия и нитрат лития
95 Гидроксид хрома (III) и гидроксид калия;
карбонат кальция и азотная кислота
96 Хлорид меди (II) и сульфид кальция;
сульфат кадмия и гидроксид цезия
97 Нитрат свинца (II) и силикат натрия;
фосфорная кислота и гидроксид бария
98 Гидроксид бериллия и фторид натрия;
нитрат меди (II) и карбонат натрия
Окончание табл. 11
99 Ацетат аммония и серная кислота;
нитрат серебра и гидроксид натрия
100 Гидроксид железа (II) и азотная кислота;
хлорид алюминия и нитрат свинца .
З а д а н и е 1 0
Для 0,1 М раствора электролита (кислоты или основания) по известной
величине рассчитайте все остальные (табл. 12) и степень диссоциации .
Оцените силу электролита. Укажите окраску важнейших кислотно-основных
индикаторов в данном растворе.
Таблица 12
Варианты заданий
Вариант C H моль л( ), / C OH моль л( ), / рН рОН
1 10-5
? ? ?
2 ? ? 3 ?
3 ? 10-5
? ?
4 ? ? ? 4
5 10-2
? ? ?
6 ? ? 5 ?
7 ? 10-2
? ?
8 ? ? ? 9
9 10-3
? ? ?
10 ? ? 9 ?
11 ? 10-5
? ?
12 ? ? ? 6
13 10-1
? ? ?
14 ? ? 2 ?
15 ? 10-1
? ?
16 ? ? ? 3
17 10-4
? ? ?
18 ? ? 7 ?
19 ? 10-4
? ?
20 ? ? ? 5
21 10-6
? ? ?
22 ? ? 4 ?
23 ? 10-6
? ?
24 ? ? ? 2
Продолжение табл. 12
Вариант C H моль л( ), / C OH моль л( ), / рН рОН
25 10-7
? ? ?
26 ? ? 6 ?
27 ? 10-3
? ?
28 ? ? ? 1
29 10-8
? ? ?
30 ? ? 8 ?
31 ? 10-7
? ?
32 ? ? ? 7
33 10-9
? ? ?
34 ? ? 9 ?
35 ? 10-8
? ?
36 ? ? ? 8
37 10-10
? ? ?
38 ? ? 10 ?
39 ? 10-2
? ?
40 ? ? ? 9
41 10-3
? ? ?
42 ? ? 5 ?
43 ? 10-4
? ?
44 ? ? ? 6
45 10-4
? ? ?
46 ? ? 4 ?
47 ? 10-5
? ?
48 ? ? ? 8
49 10-5
? ? ?
50 ? ? 3 ?
51 ? 10-6
? ?
52 ? ? ? 5
53 10-6
? ? ?
54 ? ? 2 ?
55 ? 10-7
? ?
56 ? ? ? 3
57 10-7
? ? ?
58 ? ? 1 ?
59 ? 10-8
? ?
60 ? ? ? 4
61 10-9
? ? ?
62 ? ? 6 ?
Окончание табл. 12
Вариант C H моль л( ), / C OH моль л( ), / рН рОН
63 ? 10-9
? ?
64 ? ? ? 2
65 10-1
? ? ?
66 ? ? 7 ?
67 ? 10-10
? ?
68 ? ? ? 8
69 10-2
? ? ?
70 ? ? 8 ?
71 ? 10-11
? ?
72 ? ? ? 2
73 10-10
? ? ?
74 ? ? 9 ?
75 ? 10-2
? ?
76 ? ? ? 7
77 10-3
? ? ?
78 ? ? 10 ?
79 ? 10-2
? ?
80 ? ? ? 9
81 10-4
? ? ?
82 ? ? 2 ?
83 ? 10-3
? ?
84 ? ? ? 3
85 10-5
? ? ?
86 ? ? 3 ?
87 ? 10-4
? ?
88 ? ? ? 8
89 10-6
? ? ?
90 ? ? 5 ?
91 ? 10-5
? ?
92 ? ? ? 4
93 10-8
? ? ?
94 ? ? 4 ?
95 ? 10-6
? ?
96 ? ? ? 5
97 10-9
? ? ?
98 ? ? 6 ?
99 ? 10-8
? ?
100 ? ? ? 3
Г л а в а 4 . Г Е Т Е Р О Г Е Н Н Ы Е Р А В Н О В Е С И Я В Р А С Т В О Р А Х
Э Л Е К Т Р О Л И Т О В
Гетерогенные равновесия
АаВв(тв) аАв+(р) + вВ
а–(р)
характеризуются
Условие
образования осадка ПКИ
> ПР
насыщенный раствор
с осадком
равновесия
ПКИ = ПР
насыщенный
раствор
растворения осадка ПКИ
< ПР
ненасыщенный
раствор
Условия смещения гетерогенного равновесия
в сторону образования осадка: в сторону растворения осадка:
1. Введение одноименного
с осадком иона
2. Введение неполярного
растворителя
3. Испарение растворителя
(упаривание раствора)
1. Введение постороннего сильного
электролита (солевой эффект)
2. Добавление растворителя
(разбавление раствора)
3. Введение иона, связывающего
один из ионов осадка:
в летучее соединение
в растворимый комплекс
в другой менее растворимый осадок
Рис. 14. Условия образования и растворения осадков
в гетерогенных системах
ПР (АаВв) = [А в+
]а [В
а–]в
Произведением растворимости (ПР) называется произведение
концентраций или активностей ионов малорастворимого электролита
(ПКИ), содержащихся в его насыщенном водном растворе над осадком
при постоянной температуре. Справочная величина
Для сравнения растворимости
осадков, состоящих из разного числа
ионов (разнотипных), необходим расчет
их растворимостей S (моль/л)
S = вава
ва
ва
)В(АПР
Гетерогенные равновесия
Для сравнения растворимости
осадков, состоящих из одинакового числа
ионов (однотипных), используют
величины ПР. Чем меньше ПР, тем менее
растворим осадок
АаВв(тв) аАв+(р) + вВ
а–(р)
ПР(АаВв) = [Aв+
]а [B
a-]в
В присутствии в растворе
избытка одноименного иона
с/(А
в+) >> с(А
в+)
растворимость осадка
уменьшается
S = ва
)в/
ва
(Асв
)ВПР(А
В присутствии в растворе
постороннего сильного
электролита растворимость
осадков увеличивается (солевой
эффект)
S = ва)
-авв)
ваава
(Вfв(Аfа
)ВПР(А
где f – коэффициент активности
Рис. 15. Расчеты при сравнении растворимости осадков
и смещение гетерогенных равновесий
П Р И М Е Р Ы Р Е Ш Е Н И Я З А Д А Ч
П р и м е р 1 2
Произведение растворимости иодида свинца при 20 0С равно 8 10
-9.
Вычислите растворимость соли (в моль/л и в г/л) при указанной температуре.
Решени е . Обозначим растворимость PbI2 через S (моль/л). Поскольку
PbI2(тв) Pb2+
(р) + 2I
(р),
то в насыщенном растворе PbI2 содержится S моль ионов Pb2+
и 2S моль/л
ионов I
. Отсюда
ПР(PbI2) = [Pb2+
] [I]
2 = S (2S)
2 = 4S
3
и 339
321
2 103,14
10 8
21
)(PbI ПРS
моль/л.
Молярная масса PbI2 равна 461 г/моль, поэтому растворимость PbI2,
выраженная в г/л, составит 1,3 10-3
461 = 0,6 г/л.
П р и м е р 1 3
Смешаны 30 мл 0,01 М раствора хлорида кальция и 50 мл 0,001 М
раствора сульфата натрия. Образуется ли осадок сульфата кальция?
Р е ш е н и е
1. Вещества взаимодействуют по уравнению
CaCl2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaCl.
2. Рассчитываем концентрацию ионов Ca2+
с учетом разбавления,
происходящего вследствие сливания растворов:
См1(Ca2+
).Vр1 = См2(Ca
2+)
.Vр2,
моль/л 75 0,00350)(30
30 0,01
V
V)(CaC)(CaC
2р
1р
2
1м22м
.
3. Рассчитываем концентрацию ионов 24SO с учетом разбавления,
происходящего вследствие сливания растворов:
См1(2
4SO ).Vр1 = См2(
24SO )
.Vр2,
моль/л 625 0,00050)(30
50 0,001
V
V)(SOC)(SOC
2р
1р
2
41м2
42м
.
4. Находим произведение концентраций ионов (ПКИ) Ca2+
и 24SO и
сравниваем его с произведением растворимости сульфата кальция.
ПКИ(CaSO4) = См(Ca2+
) См(2
4SO ) = 0,003 75 0,000 625 = 2,310-6
.
По данным [2, 3], прил. 7 ПР(CaSO4) = 2,510-5
.
Найденное значение произведения концентраций ионов меньше
величины произведения растворимости (рис.14), следовательно, раствор будет
ненасыщенным относительно сульфата кальция, и осадок не образуется.
П р и м е р 1 4
Во сколько раз и как изменится (увеличится или уменьшится) рас-
творимость оксалата кальция CaC2O4 в 0,1 М растворе оксалата аммония
(NH4)2C2O4 по сравнению с его растворимостью в воде? Диссоциацию оксалата
аммония на ионы считать полной.
Р е ш е н и е
1. Присутствие в растворе одноименного с осадком иона уменьшает
растворимость этого осадка (рис.14).
Вычисляем растворимость оксалата кальция в воде (рис. 15). Обозначив
концентрацию соли (моль/л) в насыщенном растворе через S, можем записать
ПР(CaC2O4) = [Ca2+
] [ 242
OС ] = S2.
Отсюда, используя значения ПР(CaC2O4) [2, 3], прил. 7, получим
моль/л104,5102)OПР(CaCS 5942
.
2. Находим растворимость той же соли в 0,1 М растворе (NH4)2C2O4,
обозначив ее через S/. Концентрация ионов кальция Ca
2+ в насыщенном
растворе тоже будет равна S/, а концентрация ионов 2
42OC составит (0,1 + S
/).
Поскольку S/ 0,1, величиной S
/ по сравнению с 0,1 можно пренебречь и
считать, что [ 242
OС ] = 0,1 моль/л.
Тогда ПР(CaC2O4) = 2 10-9
= S/ 0,1 и
8-9
/ 1020,1
102 S
моль/л.
3. Находим соотношение S и S
/:
8
5
102
104,5
S
S
= 2 200 ,
т. е. в присутствии оксалата аммония растворимость CaC2O4 уменьшилась
в 2 200 раз.
П р и м е р 1 5
Можно ли перевести осадок иодида серебра (I) в осадок сульфида серебра
(I)? Ответ обоснуйте, сравнив величины ПР или растворимостей этих осадков.
Предложите реагент для перевода иодида серебра в сульфид серебра и
напишите уравнение реакции. Какую концентрацию этого реагента необходимо
создать в растворе для начала образования осадка сульфида серебра (I)?
Реальна ли эта концентрация?
Р е ш е н и е
1. Осадки AgI и Ag2S являются разнотипными, так как состоят из разного
числа ионов (рис. 15), поэтому для оценки возможности перевода одного осадка
в другой следует сравнить величины их растворимостей.
S = вава
ва
ва
)В(АПР
,
ПР(AgI) = 8,310-17
, ПР (Ag2S) = 6,310-50
[2, 3], прил. 7,
тогда моль/л,109,1108,311
ПР(AgI)S(AgI) 1017
1111
S(Ag2S) = .моль/л102,54
106,3
12
S)ПР(Ag 173
50
1212
2
Осадок Ag2S менее растворим, чем AgI, значит иодид серебра можно
перевести в сульфид серебра.
2. Реагентом для перевода AgI в Ag2S может служить раствор сульфида
натрия:
2AgI + Na2S = Ag2S + 2NaI
2AgI + S2-
= Ag2S +2I-.
3. Рассчитываем концентрацию Na2S, необходимую для начала образова-
ния осадка Ag2S. Она будет равна концентрации ионов S2-, которую можно оп-
ределить из выражения произведения растворимости осадка сульфида серебра:
ПР (Ag2S) = [Ag+]
2 [S
2-], [S
2-] =
22
Ag
S)ПР(Ag
.
Концентрацию ионов Ag+ определяем по растворимости осадка AgI. При
растворении каждого моля AgI в раствор переходит 1 моль ионов Ag+ и 1 моль
ионов I-:
AgI (тв) [Ag+](р) + [I
-](р)
Тогда в насыщенном растворе AgI содержится S (моль/л) ионов Ag+:
[Ag+] = S(AgI) = 9,110
-10 моль/л.
Следовательно, [S2-] = См (Na2S) = 32
29
50
106,7)1091,0(
103,6
моль/л.
Такая концентрация раствора Na2S реальна и для начала образования
осадка Ag2S она должна быть не менее 7,6 10-32
моль/л.
МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАНИЯ
З а д а н и е 1 1
Составьте уравнения электролитической диссоциации указанных осадков
(табл. 13) в водном растворе, запишите для них выражения произведений рас-
творимости, найдите их значения в справочнике [2, 3] или прил. 7, и, рассчитав
растворимость, укажите менее растворимый электролит.
Таблица 13
Варианты заданий
Вари-
ант Осадки Вари-
ант Осадки
1 Ag3AsO4 AgBr 51 Ni(OH)2 NiCO3
2 AgCN Ag2CO3 52 Ag2S CuS
3 AgCl Ag2C2O4 53 AuI AuI3
4 AgI Ag2CrO4 54 AuI PbI2
5 Ag3PO4 AgIO3 55 AuI3 PbCl2
6 Ag2S Ag3PO4 56 Al(OH)3 BiОOH
7 Ag2SO4 AgBrO3 57 Al(OH)3 Be(OH)2
8 AuBr AuBr3 58 Ag2SO4 BaSO4
9 AuCl AuCl3 59 Ag2CO3 CaCO3
10 BaCO3 BaF2 60 Cd(OH)2 CdS
11 BaCrO4 BaSeO4 61 MgF2 Mg(OH)2
12 BaSO3 BaSO4 62 Mg(OH)2 Ca(OH)2
13 Al(OH)3 Be(OH)2 63 MgF2 CaF2
14 BiОOH Cu(OH)2 64 MgCO3 CaCO3
15 AgCN Ni(CN)2 65 MgCO3 Li2CO3
16 CaCO3 CdCO3 66 Li2CO3 NiCO3
17 CuCrO4 CaF2 67 NiCO3 Ni(OH)2
18 CuS Cu2S 68 Sr(OH)2 Al(OH)3
19 FeCO3 CuCO3 69 SrSO4 Ag2SO4
20 Fe(OH)2 Fe(OH)3 70 TlBr TlBrO3
21 Ag2C2O4 CuC2O4 71 Tl2CO3 TlCl
22 FePO4 Ag3PO4 72 SnI2 SnS
23 CaCO3 Li2CO3 73 SnS Ag2S
24 LiF Li3PO4 74 SnS Cu2S
25 Cu(OH)2 Fe(OH)2 75 FeS Ag2S
26 MgCO3 MnCO3 76 BiОOH Zn(OH)2
27 LiF MgF2 77 Fe(OH)2 Al(OH)3
28 MgCO3 MgF2 78 Ag2CO3 MgCO3
29 Mg(OH)2 MgC2O4 79 Cd(OH)2 Al(OH)3
30 NiCO3 MgCO3 80 AgI AuI3
Окончание табл. 13
Вариа
нт Осадки Вариа
нт Осадки
31 MgC2O4 NiC2O4 81 Ag3PO4 Li3PO4
32 Ni(OH)2 NiS 82 NiCO3 Ni(OH)2
33 NiCO3 Ni(CN)2 83 NiC2O4 Ag2C2O4
34 Ni(OH)2 Mg(OH)2 84 Ag3PO4 Li3PO4
35 PbCO3 PbCl2 85 BaCrO4 Ag2C2O4
36 PbCl2 PbI2 86 Fe(OH)3 Fe(OH)2
37 PbS PbSO4 87 CaSO4 BaSO4
38 PbSO4 PbCrO4 88 Cu2S PbS
39 PbCl2 PbS 89 Li3PO4 LiF
40 Sn(OH)2 Sn(OH)4 90 LiF PbF2
41 SrSO4 Sr(OH)2 91 PbI2 AuI3
42 SrF2 SrSO4 92 Ag2S PbS
43 Zn(OH)2 Zr(OH)4 93 SnS Sn(OH)2
44 Tl2CO3 TlCl 94 SrCO3 Sr(OH)2
45 AgCN CuCN 95 Ca(OH)2 Sr(OH)2
46 Cu2S CdS 96 CdS Cu2S
47 FeS Cu2S 97 FePO4 Li3PO4
48 Li2CO3 LiF 98 Fe(OH)2 FePO4
49 Li3PO4 Li2CO3 99 CuCN Ni(CN)2
50 Ni(CN)2 NiC2O4 100 Ag3PO4 Mn(OH)2
З а д а н и е 1 2
Выпадет ли осадок, если смешать заданные объемы растворов Vр веществ
А и В указанных молярных концентраций См(В) (табл. 14)? Запишите молеку-
лярное, полное и краткое ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодей-
ствия веществ A и В, рассчитайте произведение концентраций ионов, обра-
зующих осадок, с учетом разбавления растворов при смешивании. Сравните ре-
зультат с произведением растворимости [2, 3], прил. 7, ответьте на поставлен-
ный вопрос.
Таблица 14
Варианты заданий
Вариа
нт
Вещества А и В Vр, мл См(В), моль/л
1 A – AgNO3
B – Na3PO4
20
80
0,001
0,000 1
2 A – Ca(NO3)2
B – Na2CO3
400
600
0,001
0,000 1
Продолжение табл. 14
Вариа
нт
Вещества А и В Vр, мл См(В), моль/л
3 A – ZnCl2
B – Na2CO3
2
98
0,01
0,01
4 A – AlCl3
B – Na3AsO4
40
60
0,000 1
0,000 01
5 A – Zr(SO4)2
B – NaOH
300
600
0,000 01
0,000 1
6 A – AlCl3
B – NaOH
10
20
0,001
0,000 1
7 A – Zn(NO3)2
B – NaOH
50
200
0,000 2
0,000 005
8 A – CaCl2
B – Na2C2O4
200
300
0,01
0,008
9 A – Tl2NO3
B – (NH4)2S
500
100
0,1
0,000 1
10 A – ZnCl2
B – Na3PO4
900
100
0,005
0,000 2
11 A – ZnSO4
B – Na3AsO4
400
600
0,000 1
0,002
12 A – RbNO3
B – KIO4
250
50
0,02
0,000 4
13 A – AgNO3
B – K4[Fe(CN)6]
190
10
0,000 01
0,002
14 A – CaCl2
B – KF
180
20
0,000 5
0,000 01
15 A – AgNO3
B – KI
280
20
0,000 1
0,000 005
16 A – Na3PO4
B – Al2(SO4)3
360
40
0,001
0,000 1
17 A – ZnCl2
B – NaOH
110
90
0,002
0,000 4
18 A – AgNO3
B – Na2MoO4
300
100
0,01
0,000 1
19 A – Pb(NO3)2
B – Na2C2O4
300
200
0,001
0,000 1
20 A – AgNO3
B – KI
500
400
0,001
0,000 4
21 A – Ca(NO3)2
B – Na3PO4
350
50
0,000 1
0,001
Продолжение табл. 14
Вариа
нт
Вещества А и В Vр, мл См(В), моль/л
22 A – BaCl2
B – Na3AsO4
460
40
0,000 2
0,000 1
23 A – CaCl2
B – H2SO4
100
400
0,01
0,001
24 A – Hg2(NO3)2
B – Na2CO3
500
100
0,001
0,000 1
25 A – AgNO3
B – KClO2
260
40
0,01
0,1
26 A – LiNO3
B – Na2CO3
550
50
0,01
0,05
27 A – Pb(NO3)2
B – NaOH
520
80
0,000 1
0,002
28 A – PtCl2
B – K2S
590
10
0,001
0,000 2
29 A – Ba(NO3)2
B – Na2CO3
610
90
0,01
0,001
30 A – ZnSO4
B – Na2S
750
50
0,000 1
0,000 2
31 A – K2CrO4
B – AgNO3
850
50
0,002
0,000 1
32 A – CdCl2
B – Na3AsO4
340
60
0,01
0,001
33 A – Hg(NO3)2
B – K2S
320
80
0,000 1
0,000 2
34 A – Pb(NO3)2
B – (NH4)2S
390
10
0,002
0,001
35 A – Na3PO4
B – Fe2(SO4)3
370
30
0,000 1
0,000 8
36 A – AgNO3
B – K3[Fe(CN)6]
330
70
0,002
0,006
37 A – BaCl2
B – Na2CrO4
340
60
0,001
0,004
38 A – Cd(NO3)2
B – KCN
720
80
0,01
0,000 8
39 A – LiCl
B – Na3PO4
850
50
0,000 1
0,004
40 A – CdCl2
B – K2CO3
100
200
0,001
0,000 2
Продолжение табл. 14
Вариа
нт
Вещества А и В Vр, мл См(В), моль/л
41 A – KCN
B – AgNO3
200
200
0,000 2
0,000 2
42 A – FeCl3
B – Na2S
300
100
0,001
0,000 2
43 A – MgCl2
B – Na3AsO4
400
200
0,001
0,001
44 A – BaCl2
B – NaF
20
380
0,1
0,01
45 A – Pb(NO3)2
B – Na2СO3
100
500
0,1
0,000 1
46 A – AgNO3
B – Na2CO3
800
100
0,001
1,0
47 A – SbCl3
B – NaOH
500
50
0,002
0,000 01
48 A – SrCl2
B – H2SO4
450
50
0,000 1
0,002
49 A – TlCl3
B – NaOH
740
60
0,001
0,000 2
50 A – MgCl2
B – KF
750
150
0,001
0,000 2
51 A – CdSO4
B – K4[Fe(CN)6]
200
400
0,002
0,001
52 A – Pb(NO3)2
B – Na2WO4
600
200
0,1
0,01
53 A – SnCl2
B – NaOH
700
100
0,001
0,000 1
54 A – KCl
B – AgNO3
10
990
0,000 2
0,000 02
55 A – BaCl2
B – Na3PO4
2
198
0,000 1
0,002
56 A – Pb(CH3COO)2
B – NaOH
300
50
0,002
0,000 1
57 A – MgSO4
B – NaOH
400
400
0,000 1
0,000 02
58 A – FeCl3
B – NaOH
500
200
0,000 01
0,000 1
59 A – CdSO4
B – NaOH
600
100
0,000 1
0,001
Продолжение табл. 14
Вариа
нт
Вещества А и В Vр, мл См(В), моль/л
60 A – MgSO4
B – Na3PO4
100
500
0,001
0,000 1
61 A – SnCl2
B – Na2S
20
480
0,001
0,000 2
62 A – AgNO3
B – KBr
10
190
0,000 2
0,001
63 A – Ba(NO3)2
B – H2SO4
200
300
0,000 02
0,000 1
64 A – Cd(CH3COO)2
B – K2S
400
100
0,001
0,000 1
65 A – Fe(NO3)2
B – NaOH
500
300
0,01
0,000 1
66 A – Pb(NO3)2
B – KCl
200
300
0,001
0,001
67 A – Sr(NO3)2
B – Na3AsO4
250
250
0,001
0,01
68 A – ZnSO4
B – Na3AsO4
150
350
0,002
0,000 2
69 A – Pb(NO3)2
B – H2SO4
450
50
0,01
0,1
70 A – Sr(NO3)2
B – H2SO4
500
100
0,001
0,002
71 A – CoCl2
B – Na3AsO4
600
200
0,000 1
0,000 02
72 A – AgNO3
B – KBrO3
800
200
0,001
0,000 1
73 A – Be(NO3)2
B – NaOH
750
250
0,000 1
0,000 01
74 A – CuSO4
B – Na2S
30
170
0,000 01
0,01
75 A – MnSO4
B – Na2CO3
30
120
0,000 2
0,002
76 A – Pb(CH3COO)2
B – Na2CO3
50
250
0,000 2
0,001
77 A – CoSO4
B – NaOH
300
400
0,000 01
0,001
78 A – Na3AsO4
B – AgNO3
1 000
200
0,01
0,001
Продолжение табл. 14
Вариа
нт
Вещества А и В Vр, мл См(В), моль/л
79 A – BiCl3
B – Na3AsO4
10
290
0,000 01
0,000 2
80 A – CrCl3
B – Na3AsO4
250
350
0,001
0,01
81 A – FeSO4
B – Na2CO3
450
150
0,000 1
0,000 01
82 A – MnCl2
B – NaOH
30
70
0,001
0,01
83 A – Pb(NO3)2
B – Na3AsO4
150
50
0,001
0,001
84 A – SrCl2
B – KF
200
300
0,01
0,000 1
85 A – SrCl2
B – Na2SO3
400
500
0,001
0,000 01
86 A – FeCl3
B – Na3AsO4
20
280
0,000 1
0,000 02
87 A – NaBO2
B – AgNO3
100
500
0,000 2
0,000 01
88 A – Bi(NO3)3
B – Na3PO4
600
200
0,01
0,000 2
89 A – CrCl3
B – NaOH
250
250
0,000 1
0,000 2
90 A – Mn(NO3)2
B – K2S
350
250
0,000 01
0,000 2
91 A – NiCl2
B – Na2S
100
200
0,001
0,000 02
92 A – Pb(NO3)2
B – KBr
120
180
0,001
0,002
93 A – Cu2Cl2
B – K2S
30
170
0,000 1
0,000 02
94 A – BiCl3
B – Na2S
200
300
0,001
0,01
95 A – AgNO3
B – Na3AsO4
200
300
0,000 1
0,000 2
96 A – CaCl2
B – Na3AsO4
400
600
0,001
0,000 1
97 A – AgNO3
B – Na3AsO4
300
700
0,000 2
0,000 04
Окончание табл. 14
Вариа
нт
Вещества А и В Vр, мл См(В), моль/л
98 A – CuCl2
B – K2S
100
400
0,000 1
0,000 2
99 A – NiSO4
B – KCN
200
300
0,000 1
0,000 2
100 A – Sr(NO3)2
B – Na3PO4
300
300
0,001
0,01
З а д а н и е 1 3
Можно ли перевести осадок А в осадок В (табл. 15)? Ответ обоснуйте,
сравнив величины ПР или растворимостей этих осадков. Предложите реагент
для перевода осадок А в осадок В и напишите молекулярное, полное и краткое
ионно-молекулярные уравнения реакции. Какую концентрацию этого реагента
необходимо создать в растворе для начала образования осадка В? Реальна ли
эта концентрация?
Таблица 15
Варианты заданий
Вариа
нт А В Вариа
нт А В
1 AgCl Ag2S 51 Hg2Cl2 HgS
2 Zn(OH)2 ZnS 52 Ag2CrO4 AgCl
3 Mg3(PO4)2 Mg3(AsO4)2 53 MgC2O4 CaC2O4
4 Ag2S HgS 54 MgF2 MgCO3
5 MgF2 Mg3(PO4)2 55 BaCO3 BaCrO4
6 BiAsO4 BiPO4 56 CuCO3 FeCO3
7 Ca3(AsO4)2 CaF2 57 AgI Ag2S
8 AgCl AgBr 58 NiCO3 NiS
9 CaCrO4 BaCrO4 59 BaF2 BaCO3
10 CdCO3 Cd3(AsO4)2 60 PbCl2 PbBr2
11 Mg(OH)2 Mn(OH)2 61 Cu2S CuS
12 CdS CuS 62 Mg3(PO4)2 MgCO3
13 Fe(OH)2 FeS 63 PbBr2 PbF2
14 CaSO4 CaWO4 64 PbSO4 PbCl2
15 AgCl AgI 65 Sn(OH)2 SnS
16 CaF2 CaCrO4 66 SrSO4 SrCO3
17 CdCO3 CaCO3 67 NiCO3 CoCO3
18 Mn(OH)2 MnS 68 FeCO3 NiCO3
Окончание табл.15
Вариа
нт А В Вариа
нт А В
19 Cd(OH)2 CdS 69 SrF2 SrCO3
20 CdWO4 CdS 70 Fe(OH)3 Cr(OH)3
21 CoCO3 CdCO3 71 PbMoO4 PbCrO4
22 CoC2O4 CoS 72 CaF2 MgF2
23 NiCO3 CoCO3 73 Zn3(PO4)2 ZnS
24 CoS CdS 74 SnS Sn(OH)2
25 PbCl2 AgCl 75 Ag2CrO4 Ag2CO3
26 Mn(OH)2 Fe(OH)3 76 CaCO3 CaC2O4
27 CrAsO4 CrPO4 77 MgCO3 CuCO3
28 Cr(OH)3 Fe(OH)3 78 FeCO3 Fe(OH)2
29 Cu3(AsO4)2 CuSе 79 Ag2CrO4 AgI
30 Ag2CO3 Ag2CrO4 80 CuSCN CuCN
31 CuBr CuCN 81 MgF2 MgCO3
32 CuCO3 MgCO3 82 BaCrO4 BaCO3
33 Fe(OH)2 FeCO3 83 CaCO3 SrCO3
34 PbSO4 BaSO4 84 CaC2O4 MgC2O4
35 FePO4 Fe(OH)3 85 Ca3(AsO4)2 CaCO3
36 HgCl2 Hg2Br2 86 CdCO3 CoCO3
37 MgCO3 MgF2 87 CaSO4 CaCO3
38 CaC2O4 CaCrO4 88 CuCN CuSCN
39 MgF2 CaF2 89 Fe(OH)2 Fe(OH)3
40 MnS Mn(OH)2 90 Mn(OH)2 MnS
41 BaSO4 BaCO3 91 MnC2O4 MnCO3
42 MnSеO3 MnCO3 92 CaF2 CaCO3
43 CuS Cu2S 93 PbCl2 PbSO4
44 NiCO3 NiC2O4 94 CuI CuBr
45 PbF2 PbI2 95 SrCO3 BaCO3
46 Ag2CrO4 AgBr 96 FeCO3 CuCO3
47 Cd(OH)2 Cu(OH)2 97 Ag2SeO3 Ag2WO4
48 Al(OH)3 Fe(OH)3 98 CuCN Cu3(AsO4)2
49 CuBr CuI 99 CrPO4 CrAsO4
50 FeAsO4 FePO4 100 AlAsO4 AlPO4
З а д а н и е 1 4
Увеличится или уменьшится и во сколько раз растворимость осадка А в
растворе электролита В указанной концентрации См(В) (табл. 16) по сравнению
с его растворимостью в дистиллированной воде (диссоциацию электролита В
считать полной)? Дайте объяснения с позиции принципа Ле Шателье.
Таблица 16
Варианты заданий
Вариант А В См(В), моль/л
1 ZnS ZnCl2 0,01
2 Fe(OH)2 NaOH 0,1
3 CaCO3 CaCl2 0,01
4 AgBr AgNO3 0,001
5 Be(OH)2 BeF2 0,01
6 BaSO4 H2SO4 0,01
7 BiОOH KOH 0,01
8 CaF2 NaF 1
9 NiS Ni(NO3)2 0,1
10 MgCO3 Na2CO3 0,1
11 CuI KI 0,01
12 SrCO3 SrBr2 0,01
13 PbCl2 HCl 1
14 Sn(OH)2 KOH 0,1
15 CdCO3 Cd(NO3)2 0,01
16 Co(OH)2 CoBr2 0,01
17 FePO4 Na3PO4 0,001
18 MgF2 MgCl2 0,01
19 AgI KI 0,1
20 Al(OH)3 AlCl3 0,01
21 BeCO3 BeSO4 0,001
22 AuBr3 NaBr 0,01
23 HgS Na2S 0,1
24 Fe(OH)3 FeCl3 0,01
25 KIO4 KNO3 0,01
26 MnCO3 MnCl2 0,1
27 CaSO4 H2SO4 0,1
28 CoCO3 Na2CO3 0,01
29 Ni(OH)2 NiCl2 0,01
30 MnS K2S 0,01
31 Zn(OH)2 NaOH 0,1
32 Sn(OH)4 KOH 0,1
33 NiS Na2S 0,001
34 PbSO4 Na2SO4 0,01
35 Tl(OH)3 NaOH 0,1
36 Sn(OH)2 SnF2 0,001
37 FeS FeCl2 0,01
38 Al(OH)3 NaOH 0,01
Продолжение табл. 16
Вариант А В См(В), моль/л
39 CaCO3 Na2CO3 0,001
40 PbBr2 KBr 0,01
41 Sn(OH)4 SnF4 0,1
42 PbCl2 Pb(CH3COO)2 0,1
43 ZnCO3 ZnSO4 0,001
44 Ag2S Na2S 0,01
45 Co(OH)2 LiOH 0,001
46 MnS MnSO4 0,1
47 Zn(OH)2 Zn(NO3)2 0,001
48 SrCO3 K2CO3 0,01
49 Ni(OH)2 NaOH 0,001
50 HgS Hg(CH3COO)2 0,1
51 FePO4 FeCl3 0,01
52 PbSO4 Pb(CH3COO)2 0,01
53 CdCO3 CdI2 0,1
54 BaCrO4 Ba(NO3)2 0,01
55 AgCN KCN 0,1
56 CaSO4 Ca(NO3)2 0,01
57 CrPO4 CrCl3 0,1
58 Fe(OH)3 NaOH 0,01
59 CaSO3 Na2SO3 0,1
60 KIO4 KCl 0,1
61 AgI AgNO3 0,01
62 Mn(OH)2 NaOH 0,1
63 NiCO3 K2CO3 0,001
64 Zn3(PO4)2 ZnCl2 0,1
65 BeCO3 Na2CO3 0,1
66 CoCO3 CoBr2 0,1
67 Cr(OH)3 Cr2(SO4)3 0,1
68 Cu2S Na2S 0,01
69 Ag2CrO4 K2CrO4 0,01
70 Ni(CN)2 KCN 0,1
71 FeS K2S 0,1
72 Mg(OH)2 NaOH 0,01
73 CaF2 NaF 0,1
74 Ca3(PO4)2 Ca(NO3)2 0,1
75 NaIO4 NaNO3 0,1
Окончание табл. 16
Вариант А В См(В), моль/л
76 Tl(OH)3 TlCl3 0,1
77 MnCO3 K2CO3 0,001
78 Cr(OH)2 CrCl2 0,01
79 FeAsO4 FeCl3 0,1
80 CdCO3 Na2CO3 0,01
81 Bi2S3 BiBr3 0,1
82 CdS CdSO4 0,01
83 PbF2 HF 0,01
84 PbCO3 Pb(CH3COO)2 0,1
85 ZnCO3 K2CO3 0,1
86 CaF2 CaCl2 0,001
87 Co(OH)2 CoI2 0,01
88 Ag2CrO4 AgNO3 0,01
89 Cr(OH)2 NaOH 0,001
90 Ag2S AgNO3 0,1
91 Mg(OH)2 MgCl2 0,1
92 NiCO3 Ni(NO3)2 0,1
93 Ca3(PO4)2 Na3PO4 0,001
94 Ni(CN)2 NiCl2 0,1
95 Bi2S3 Na2S 0,1
96 CrPO4 Na3PO4 0,001
97 BaCrO4 K2CrO4 0,01
98 AgCN AgNO3 0,01
99 Zn3(PO4)2 Na3PO4 0,1
100 Mn(OH)2 MnCl2 0,1
Глава 5. РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ
ГИДРОЛИЗУЮЩИХСЯ СОЛЕЙ
Растворимая в воде соль ионизируется
MemAn mMe n+
+ nAm
остаток основания (катион) остаток кислоты (анион)
Далее, остатки слабых электролитов, стремясь перейти в более устойчивую молекулярную
форму, взаимодействуют с водой
Гидролиз по катиону (соль образована слабым
основанием и сильной
кислотой)
Гидролиз по аниону (соль образована сильным
основанием и слабой
кислотой)
Гидролиз по катиону
и по аниону (соль образована слабым основанием и
слабой кислотой)
Me n+
+ НОН (MeОН) (n-1)+
+ Н+
Am+ НОН (НА)
(m-1) + ОН
mMe
n+ + nA
m + (m+n)H2O
mMe(OH)n + nHmA
Особенности протекания процесса гидролиза
ступенчатый, протекает с установлением сложного равновесия
между исходным ионом и продуктом
гидролиза (обратимый)
протекает в одну ступень с образованием
конечных продуктов
(слабых кислоты и основания),
без установления равновесия
(необратимый)
В результате гидролиза изменяются характеристики
Ионно-молекулярный состав раствора
Катионный
Анионный
Общее число ионов в растворе
(уменьшается) и общее число молекул
(увеличивается)
рН раствора
рН < 7
среда кислая
рН > 7
среда щелочная
Если КД осн КД кисл, то рН 7
Если КД кисл КД осн, то рН 7
Если КД кисл КД осн, то рН 7
Экспериментальное подтверждение протекания гидролиза – изменение
рН раствора, выпадение осадка, выделение газа
Рис.16. Характеристика поведения гидролизующихся солей в растворе
КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ
СОСТОЯНИЯ В РАСТВОРЕ ГИДРОЛИЗУЮЩИХСЯ СОЛЕЙ
Константа гидролиза КГ Выражается как константа равновесия процесса гидролиза
КГ зависит от температуры и природы электролита и не зависит от концентрации
Д
В
ГК
КК ,
где КВ – ионное произведение воды,
КД – константа диссоциации слабого электролита – продукта гидролиза.
Для расчета КГ по первой ступени используется КД слабого электролита
по последней ступени
Степень гидролиза Г
Г
)nAm(MeС
)n
Am
(MeгС
0
где СГ(МеmАn) – концентрация прогидролизовавшихся молекул соли,
С0(МеmАn) – исходная концентрация соли
Г зависит от природы электролита, образовавшего соль, от температуры, концентрации
и природы растворителя. Рассчитывается по формуле
Г )nAm(Me/СК 0Г
(теоретическое значение)
Для солей, гидролизующихся по катиону
Me n+
+ НОН (MeОН) (n-1)+
+ Н+
КГ
][Me
][H][MeOH
n
1)(n-
)n(Me(OH)K
KK
Д
ВГ
Г )nAm(MeC
][H
0
(экспериментальное значение)
Для солей, гидролизующихся по аниону
Am+НОН (НА)
(m-1) + ОН
КГ
][A
][OH][HA
m
1)(m-
A)m(HK
KK
Д
ВГ
Г )nAm(MeC
][OH
0
(экспериментальное значение)
Для солей, гидролизующихся по катиону и по аниону
mMen+
+ nAm
+ (m+n)H2O mMe(OH)n + nHmA
A)m(HK)n(Me(OH)K
KK
ДД
ВГ
ГКГα
Рис. 17. Количественные характеристики состояния
в растворе гидролизующейся соли
Гидролиз по трехзарядному иону
по катиону по аниону
I
ступень
Me3+
+ НОН (MeОН)2+
+ Н+
[H+] = )C(Me
3ГI
α =
)C(MeK3
Г I
=
)(Me(OH)K
)С(MeK
3Д III
3В
рН = - lg[H+]
A3+НОН (НА)
2 + ОН
[ОH] = )C(A
3ГI
α =
)C(AK3
Г I
=
A)(HK
)С(AK
3Д III
3В
рOН = - lg[ОH]
II
ступень
(MeОН)2+
+ НОН Me(ОН)2+ + Н
+
[Me(ОН)2+] = Г II
К)(Me(OH)К
K
3Д II
В
[(MeОН)2+
] = [H+] - [Me(ОН)2
+]
(НА)2+НОН Н2А
+ ОН
[Н2А]= Г II
КA)(HК
K
3Д II
В
[(НА)2] = [ОH
] - [Н2А
]
III
ступень
Me(ОН)2+ + НОН Me(ОН)3
+ Н
+
Т. к. большинство катионов (III)
образуют нерастворимые конечные
продукты гидролиза, их концентрация
в растворе ничтожно мала
и ею можно пренебречь
Н2А + НОН Н3А + ОН
[Н3А] =
=
)C(A
A)(HКK
A)(HКK
K
3
3Д IIIВ
3Д
IIД
I
В
Гидролиз по двухзарядному иону
по катиону по аниону
I ступень Me2+
+ НОН (MeОН)+ + Н
+
[H+] = )C(Me
2ГI
α =
= )C(MeK2
Г I
=
)(Me(OH)K
)С(MeK
2Д II
2В
рН = - lg[H+]
A2+НОН (НА)
+ ОН
[ОH] = )C(A
2ГI
α =
= )C(AK2
Г I
=
A)(HK
)С(AK
2Д II
2В
рOН = - lg[ОH]
II ступень (MeОН)+ + НОН Me(ОН)2
+ Н
+
Т. к. большинство катионов (II)
образуют нерастворимые конечные
продукты гидролиза, их концентрация
в растворе ничтожно мала
и ею можно пренебречь
(НА) + НОН Н2А + ОН
[Н2А]= Г IIК
A)(HК
K
2Д I
В
[НА] = [ОH
] – [Н2А]
Примечание. рН среды определяется гидролизом по I ступени.
Рис. 18. Расчет ионно-молекулярного состава (моль/л),
рН и pOH в растворах гидролизующихся солей
П Р И М Е Р Ы Р Е Ш Е Н И Я З А Д А Ч
П р и м е р 1 6
Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза
соли Na3PO4 в растворе c концентрацией 0,01 моль/л. Запишите выражение и
рассчитайте значения константы и степени гидролиза соли. Рассчитайте рН
раствора.
Р е ш е н и е
1. Записываем уравнение реакции диссоциации соли:
Na3PO4 3Na+
+ PO43-
.
2. Определяем, каким основанием и какой кислотой образована соль, тип гидролиза:
Na+ – катион сильного основания NaOH,
PO43-
– анион слабой кислоты H3PO4,
следовательно, соль гидролизуется по аниону.
3. Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными
кислотами, протекает ступенчато. При 298 К гидролиз солей протекает, в
основном, по первой ступени:
PO43-
+ HOH HPO42-
+ OH-
Na3PO4 + HOH Na2HPO4 + NaOH
4. Записываем выражение константы гидролиза соли по первой ступени.
][PO
][OH][HPO )PO(NaК
-3
4
-2
4
43Г I
.
5. Рассчитываем величину константы гидролиза Na3PO4 по первой ступени.
В формулу расчета константы гидролиза по первой ступени входит выражение
константы диссоциации слабого электролита, которым образована соль, по
последней ступени, так как при гидролизе Na3PO4 по первой ступени образуется
ион HPO42-, диссоциация которого характеризуется третьей константой
диссоциации фосфорной кислоты:
3
12
14
ДIII
ГI107,93
101,26
10
)PO(HК
вКК
43
.
6. Записываем выражение и рассчитываем величину степени гидролиза соли
по первой ступени:
)PO(Na)PO(Naα
4343
ГГ I С
]-[OH
С
С ,
где СГ концентрация прогидролизовавшейся соли, моль/л; С(Na3PO4)
исходная концентрация соли, моль/л.
0,860,01
107,93
)POC(Na
Kα
3
43
Г IГI
.
7. Рассчитываем рН раствора соли. Так как в результате гидролиза обра-
зуются ионы ОН, находим их концентрацию из выражения степени гидролиза:
[OH-] = ГI
α C(Na3PO4) = 0,86.0,01 = 8,6
.10
-3 моль/л.
Из ионного произведения воды выражаем концентрацию ионов Н+ и
рассчитываем величину pH:
12
3
14
011,16108,6
10
][OH
К][H
В
моль/л.
рН = - lg[H+] = - lg1,16
.10
-12 = 11,8.
П р и м е р 1 7
Для водного раствора соли (NH4)2S укажите тип гидролиза, запишите
уравнение реакции в ионно-молекулярном и молекулярном виде, определите
реакцию среды (рН ≷ 7) и цвет лакмуса в растворе.
Р е ш е н и е . Соль (NH4)2S диссоциирует в растворе
(NH4)2S 2 NH4+ + S
2-,
где NH4+ – катион слабого основания NH4ОН (Кд = 1,79 · 10
-5), следовательно,
будет подвергаться гидролизу по схеме
NH4+ + НОН ⇄ NH4ОН + Н
+;
S 2-– анион слабой кислоты H2S ( ДII
К = 1·10-14), следовательно, будет подвер-
гаться гидролизу по схеме
S 2-+ НОН ⇄ Н S
- + ОН
-.
Таким образом, в одном реакционном пространстве одновременно проте-
кает гидролиз и по катиону, и по аниону
2NH4+ + S
2- + 2НОН ⇄ 2NH4ОН + H2S.
Чтобы определить реакцию среды (рН ≷ 7), нужно сравнить константы
диссоциации полученных продуктов гидролиза. Так как ДIIК (H2S) существенно
меньше Кд(NH4ОН), последний будет диссоциировать сильнее, давая щелочную
среду NH4ОН ⇄ NH4+ + ОН
-, рН > 7.
Лакмусовая бумага в растворе (NH4)2S приобретает синий цвет.
П р и м е р 1 8
Возможен ли совместный гидролиз между растворами солей Na2CO3 и
MgCl2 или будет протекать реакция ионного обмена? Вывод обоснуйте.
Определите реакцию среды в полученном растворе. Напишите ионно-
молекулярное и молекулярное уравнения возможного процесса.
Р е ш е н и е
1. Соль Na2CO3 диссоциирует в растворе
Na2CO3 2Na+ + CO3
2-,
где Na+ – катион сильного основания NaOH,
CO3 2- – анион слабой кислоты Н2CO3 , ( ДII
К = 4,69·10-11), следовательно,
будет подвергаться гидролизу по аниону по схеме
CO3 2- + НОН ⇄ НCO3
- + ОН
-.
2. Соль MgCl2 диссоциирует в растворе
MgCl2 Mg2+
+ 2Cl -,
где Cl - – анион сильной кислоты HCl ,
Mg2+
– катион слабого основания Mg(OH)2, ( ДIIК = 2,5·10
-3), следовательно,
будет подвергаться гидролизу по катиону по схеме
Mg2+ + НОН ⇄ MgОН
+ +Н
+.
3. Если в реакционном сосуде одновременно оказываются соли,
подвергающиеся разным типам гидролиза, то возможен совместный гидролиз
двух солей, протекающий в одну ступень, до конечных продуктов:
CO3 2-
+ Mg2+
+ 2H2O Mg(OH)2 + H2CO3 .
Na2CO3 + MgCl2 + 2Н2О Mg(OH)2 + H2CO3 +2NaCl.
4. Реакция (рН) среды в результате совместного гидролиза (при
эквивалентном смешивании солей и в случае отсутствия реакции обмена между
гидролизующимися солями) будет определяться силой слабого продукта
гидролиза. Так как Mg(OH)2 более сильный электролит, чем H2CO3, среда будет
слабощелочной (рН > 7) вследствие его диссоциации.
5. Наряду с процессом совместного гидролиза двух солей возможна
реакция обмена с образованием осадка новой соли:
Mg2+
+ CO32-
MgCO3,
Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 +2NaCl.
Зная, что более вероятное протекание процесса обусловлено образованием
наименее растворимого осадка, нужно сравнить растворимости осадка MgCO3,
образующегося в результате реакции обмена, и осадка Mg(OH)2,
образующегося в результате совместного гидролиза двух солей.
6. Рассчитываем растворимости осадков MgCO3 и Mg(OH)2.
ПР(MgCO3) = 2,1·10-5, ПР(Mg(OH)2) = 6·10
-10, прил.7, [2,3].
моль/л104,58102,1)ПР(MgCO)S(MgCO 3533
,
моль/л105,31101,54
106
4
)ПР(Mg(OH))S(Mg(OH) 43 103
10
32
2
.
Осадок Mg(OH)2 менее растворим, чем MgCO3, поэтому
преимущественно будет протекать процесс совместного гидролиза двух солей,
а не реакция ионного обмена.
М Н О Г О В А Р И А Н Т Н Ы Е З А Д А Н И Я
З а д а н и е 1 5
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза
каждой из солей в водных растворах указанной концентрации См(В)(табл. 17).
Запишите выражения и рассчитайте значения констант и степеней гидролиза
солей. Рассчитайте рН растворов. Какая из солей сильнее подвергается
гидролизу и почему? Значения констант электролитической диссоциации
продуктов гидролиза найдите в [2, 3], прил. 5, 6.
Таблица 17
Варианты заданий
Вари
ант См(В), моль/л Соли
1 0,01 СH3COONa NH4Cl
2 0,001 Na2CO3 NaHCO3
3 0,1 CuCl2 ZnSO4
4 0,01 KNO2 NaAlO2
5 0,001 Na2SO3 ScCl3
6 0,01 K2SO3 Na2B4O7
7 1,0 AlCl3 FeCl3
8 0,01 Na2SiO3 NaAlO2
9 0,01 KBrO Na2MoO4
10 0,1 Th(SO4)2 Na2CO3
11 0,001 CrCl3 Fe(NO3)3
12 0,1 Sc2(SO4)3 AlCl3
13 0,01 Na3AsO3 K2SO3
14 1,0 FeCl3 Na2S
15 0,1 NaHS K2S
16 0,1 Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3
17 0,01 Na3PO3 Na2S
18 0,1 NaAsO2 KCN
19 1,0 CdCl2 NH4NO3
20 0,01 Na2SnO2 Na2TeO3
21 0,01 KF K2SeO3
Продолжение табл. 17
Вари
ант См(В), моль/л Соли
22 1,0 CoSO4 CuSO4
23 0,1 K2S FeCl3
24 0,1 NaHS Na2SiO3
25 1,0 MgSO4 CuSO4
26 0,01 KClO CH3COONa
27 0,1 KHCO3 K2SO3
28 1,0 CuCl2 CoCl2
29 0,1 Na2CO3 KHSO3
30 0,01 KCN NH4NO3
31 0,01 NaSbO2 K2TeO3
32 0,1 Pb(NO3)2 ZnCl2
33 0,01 NaNO2 Na2HPO4
34 1,0 NH4Cl Na3PO4
35 0,1 NaNO2 NiSO4
36 0,01 Na3AsO3 Na3AsO4
37 0,1 FeSO4 NH4Cl
38 0,1 GaCl3 AlCl3
39 0,01 KNO2 Na2WO4
40 0,001 Na3BO3 Al2(SO4)3
41 1,0 C6H5COONa NaBrO
42 0,01 V2(SO4)3 Cr2(SO4)3
43 0,01 Na2B4O7 Na2WO4
44 0,1 KIO Na3AsO4
45 0,000 1 Na3BO3 Na3AsO3
46 1,0 Al(NO3)3 Fe(NO3)3
47 0,1 HCOONa V2(SO4)3
48 0,01 Na2SеO3 NaHSeO3
49 0,1 Sc2(SO4)3 CuSO4
50 0,01 KIO3 KIO
51 0,1 Na2Se NaHSe
52 0,001 Na2S Na2Se
53 1,0 CdSO4 K2S
54 0,1 Ga2(SO4)3 Al2(SO4)3
55 1,0 K2SO3 Na2SeO3
56 0,01 Na2S K2Se
57 0,001 K2SO3 Na2CO3
58 0,1 VCl3 CrCl3
59 0,01 NaClO KСlO2
Продолжение табл. 17
Вари
ант См(В), моль/л Соли
60 1,0 Na3PO4 CuSO4
61 1,0 AlCl3 FeCl2
62 0,1 K2S KCN
63 0,01 K2SeO3 Na2SO3
64 1,0 Mn(NO3)2 Cu(NO3)2
65 0,1 K2SeO3 Na2TeO3
66 0,01 NaHSe MgSO4
67 0,001 Na3PO3 Na3PO4
68 0,1 Na2HPO4 Na3PO4
69 0,01 CoCl2 Na2HPO4
70 1,0 Al2(SO4)3 FeSO4
71 1,0 Na2HPO3 NaH2PO3
72 0,01 Na4P2O7 Na3PO4
73 0,1 MnCl2 CuCl2
74 0,001 KF La2(SO4)3
75 1,0 KClO2 KClO
76 0,01 Na2C2O4 СH3COONa
77 0,1 MnSO4 Na2C2O4
78 1,0 CrCl3 ZnCl2
79 1,0 Na2CrO4 Na2CO3
80 0,1 KCN Na2CO3
81 0,01 NaClO KBrO
82 0,001 KBrO NaIO
83 0,1 Na2S NaHS
84 1,0 CuCl2 NH4Cl
85 0,1 MnSO4 CuSO4
86 0,01 Na2Se NaHSe
87 0,1 K2SO3 NaHSO3
88 0,001 Na3PO3 NiSO4
89 0,1 Na3AsO3 Na3AsO4
90 1,0 Cr2(SO4)3 ZnSO4
91 1,0 NiCl2 FeCl2
92 0,1 Na2CO3 Pb(NO3)2
93 1,0 NaHCO3 Na2CO3
94 0,01 CrCl3 KCN
95 0,001 NaClO KIO
96 0,1 NiSO4 FeSO4
97 0,01 Sc(NO3)3 Na2SO3
Окончание табл. 17
Вари
ант См(В), моль/л Соли
98 1,0 Na3PO4 ZnSO4
99 0,1 Na2SiO3 NaCN
100 0,01 Th(SO4)2 Al2(SO4)3
З а д а н и е 1 6
К сухим солям, указанным в Вашем варианте (табл. 18), прилили воду.
Для каждой соли определите возможность протекания гидролиза, укажите тип
гидролиза, запишите уравнения реакций в ионно-молекулярном и молекуляр-
ном виде, определите реакцию среды (рН ≷ 7) в полученном растворе.
Таблица 18
Варианты заданий
Ва
риа
нт
Соли
Ва
риа
нт
Соли
1 NH4ClO, (NH4)2SO4, KClO 24 US2, CrCl3, Na2B4O7
2 CH3COOK, CdCl2, Cd(CH3COO)2 25 Al(NO3)3, Fe(CH3COO)3, Na3PO4
3 K2S, NH4HS, NH4NO3 26 (NH4)2SO3, CsHCO3, Cr(NO3)3
4 MgCl2, Mg(HSO3)2, Nа2SO3 27 K2BeO2, GeS2, GaCl3
5 Bi(NO3)3, NaNO2, (NH4)2SO3 28 Сs2SiO3, SnCl2, Be(IO)2
6 Al2(CO3)3, Na2SiO3, CuSO4 29 (NH4)3AsO3, K3PO3, BeSO4
7 NH4Cl, NH4H2AsO3, Na3AsO3 30 Na2SO3, (NH4)2TeO4, FeCl3
8 AuCl3, Be(HCO3)2, Na2CO3 31 CuCl2, KHSO3, (NH4)3AsO4
9 Na3BO3, NH4NO3, NH4BO2 32 Al(CH3COO)3, Cs2SeO3, AuCl3
10 Cu(CH3COO)2, KHS, Co(NO3)2 33 MgSO4, CaS, RbHCO3
11 TiCl4, Mg(HCO3)2, NaAlO2 34 Na3BO3, Fe(NO3)3, (NH4)2C2O4
12 BeCl2, Na2BeO2, NH4NO2 35 NH4HTe, K2HPO3, BeSO4
13 AgF, TlCl3, NaAsO2 36 Ca(NO3)2, (NH4)2SiO3, CsHSiO3
14 NaClO, Al2(SO3)3, CrCl3 37 Al(CN)3, Na2GeO3, Mg(NO3)2
15 SnCl2, K3AsO4, NH4HSiO3 38 ZnSO4, (NH4)2HAsO3, K2S
16 Mg(ClO)2, Al(NO3)3, Na2GeO3 39 NaF, VCl3, Cr(CH3COO)3
17 CH3COONH4, Hg(NO3)2, NaHSiO3 40 Ce2S3, KH2PO3, Ga2(SO4)3
18 Cs2S, Ca(HCO3)2, BiCl3 41 FeSO4, NH4HSO3, Na2Se
19 Na3BO3, SbCl3, NH4F 42 KHCO3, LaCl3, (NH4)2Se
20 Al2(CO3)3, Na2BeO2, Co(NO3)2 43 NiSO4, Mn(HCO3)2, Cs2S
21 K2B4O7, CdSO4, TiS2 44 NH4AlO2, KF, Mn(NO3)2
22 K2SiO3, (NH4)3BO3, NiCl2 45 Sc(NO3)3, Pb(CH3COO)2, K2GeO3
23 Mg(ClO2)2, ZnCl2, NaHCO3 46 Th(SO4)2, Na3AsO4, Mg(HS)2
Окончание табл. 18
Ва
риа
нт
Соли
Ва
риа
нт
Соли
47 KNO2, (NH4)2B4O7, NH4Cl 74 Na2SnO2, NH4HSiO3, Sb(NO3)3
48 Ca(CN)2, Rb2S, FeCl2 75 Cs3AsO4, La(NO3)3, (NH4)2SeO3
49 Be(NO3)2, Al(NO2)3, K2Se 76 Ti2(SO4)3, (NH4)2MoO4, Cs2CO3
50 K3AsO3, InCl3, NH4CN 77 NaH2AsO4, Pd(NO3)2, Cr2S3
51 Sn(CH3COO)2, Na2Te , PdCl2 78 CsHS, Sc(CH3COO)3, La2(SO4)3
52 Na2СO3, MgS, PtCl2 79 (NH4)2TeO3, RbNO2, Ni(NO3)2
53 KHS, Fe(NO3)2, NH4ClO2 80 CsBO2, ZrS2, CoSO4
54 NH4NO3, Ga(CN)3, NaNO2 81 Li2S, ScCl3, NH4H2AsO4
55 (NH4)3CrO3, Cs2Se, In(NO3)3 82 Rb3AsO3, Fe(HSO3)2, PtCl4
56 Rb2Te, Mg(CN)2, Ni(NO3)2 83 (NH4)2CO3, LiAlO2, PdCl4
57 RbAlO2, La2(SO4)3, (NH4)3AsO4 84 Pt(NO3)2, Zn(CH3COO)2, Cs3AsO3
58 Sc2(SO4)3, Be(CN)2, K3AsO4 85 K2CO3, Ni(ClO4)2, NH4ClO2
59 Be(CH3COO)2, NaHS, ZrCl4 86 Na3PO4, Fe(CH3COO)2, FeCl3
60 LiNO2, Fe(HCO3)2, (NH4)2SO4 87 (NH4)2HAsO4, Na2C2O4, Hg(NO3)2
61 BaS, PtCl4, NH4H2PO4 88 Pd(NO3)4, BeC2O4, CH3COOK
62 Cr(CN)3, RbHS, Zr(SO4)2 89 LiHSiO3, (NH4)3PO4, Fe2(SO4)3
63 NaBrO, NH4AsO2, ZnCl2 90 Ca(HS)2, K2CO3, Zn(NO3)2
64 Na2PbO2, Pb(NO3)2, CuSiO3 91 NaH2PO4, CdCl2, Al2(SiO3)3
65 (NH4)2WO4, KIO, Al2(SO4)3 92 ScCl3, NH4HCO3, K2SO3
66 NH4ClO4, BeS, Na3AsO4 93 Ga2S3, KBO2, ZrCl2
67 CsAlO2, CuSO4, La(CH3COO)3 94 SnCl4, Mn(CH3COO)2 Na2S
68 CrCl3, HCOONH4, KBrO 95 Bi2(SO4)3, KHSiO3, ThS2
69 Be2SiO4, CsNO2, Pb(NO3)2 96 Ti(CH3COO)4, RbHSO3, BeCl2
70 MgCl2, Zn(HCO3)2, Na2SnO2 97 Cr2(SO4)3, NH4HSe, Na2CO3
71 Rb2CO3, PdCl2, Al2S3 98 Na2HPO4, VCl3, (NH4)2S
72 PtCl4, (NH4)2HPO4, NaIO 99 Ca(HSO3)2, NaBO2, YCl3
73 Ca(BrO)2, K2SnO2, Cr2(SO4)3 100 Na2TeO3, Ga(CH3COO)3, InCl3
З а д а н и е 1 7
Из предложенных в табл. 18 солей выберете две соли, гидролизующиеся
одна – по катиону, другая – по аниону. Запишите молекулярные и ионно-
молекулярные уравнения реакций, протекающих с наибольшей вероятностью
при добавлении к смеси этих солей воды. Определите реакцию среды (рН ≷ 7)
и цвет лакмуса в полученном растворе.
Глава 6. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
Давление
Жидкость
Р0
Р Кристаллы
Р
Пар
Тзам Ткип
Тзам(р-ра) Тзам(р-ля) Ткип(р-ля) Ткип(р-ра) Температура
Рис.19. Зависимость давления насыщенного пара растворителя
от температуры над чистым растворителем
и над раствором нелетучего компонента
1 = 2
Изотонический
раствор
Изотонический
раствор
1 2
Гипертонический
раствор
Гипотонический
раствор
Рис. 20. Схема возникновения и проявления осмотического давления
в растворах
Растворитель
Раствор
Закон Рауля
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над
раствором пропорционально мольной доле растворенного нелетучего вещества
n(S)n(B)
n(B)iX(B)i
Р
РР
0
0
,
где Р0 – давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем,
Р – давление насыщенного пара растворителя над раствором, Х(В) – мольная
доля растворенного нелетучего вещества, i – изотонический коэффициент
Изотонический коэффициент i
показывает, во сколько раз возрастает концентрация частиц в растворе
в результате электролитической диссоциации молекул
Для неэлектролитов i = 1
Для электролитов i рассчитывается по формуле
i = 1 + (k – 1),
где k – число ионов, образующихся при диссоциации электролита,
– степень электролитической диссоциации
Следствие из закона Рауля
∆Ткип = i ∙ КЭ ∙ Сm(В),
где Ткип – повышение температуры кипения раствора, КЭ – эбулиоскопическая
постоянная растворителя, Сm(В) – моляльная концентрация растворенного
вещества в растворе
∆Тзам = i ∙ КК ∙ Сm(В),
где Тзам – понижение температуры замерзания раствора, КК – криоскопическая
постоянная растворителя
КЭ, КК – справочные величины, зависят от природы растворителя
Закон Вант-Гоффа
= i ∙ R ∙ T ∙ СМ(В),
где – осмотическое давление раствора, R – универсальная газовая постоянная,
Т – температура, СМ(В) – молярная концентрация растворенного вещества в
растворе
Рис. 21. Законы, описывающие коллигативные свойства растворов
ПРИМ Е РЫ РЕ Ш Е НИЯ ЗА Д А Ч
Пр и м е р 1 9
Определите температуру кипения и замерзания (кристаллизации)
раствора, полученного смешиванием 1 г нитробензола C6H5NO2 и 10 г бензола.
Р е ш е н и е . Так как масса бензола больше массы нитробензола, то
растворителем является бензол, растворенным веществом – нитробензол.
Согласно следствию из закона Рауля
∆Ткип = i ∙ КЭ ∙ Сm(В), ∆Тзам = i ∙ КК ∙ Сm(В).
Так как нитробензол является неэлектролитом, то i = 1.
Моляльная концентрация растворенного вещества в растворе
рассчитывается по формуле
smM(B)
m(B)000 1С (B)m
.
Молярная масса растворенного вещества М(С6Н5NO2) = 123,11 г/моль.
Эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные бензола
соответственно равны 2,53 и 5,12, температура кипения чистого бензола 80,1 0С, температура замерзания – 5,4
0С (прил. 8).
Отсюда повышение температуры кипения раствора нитробензола в
бензоле будет равно
s
Э
mM(B)
m(B)000 1КiΔТкип
.С 2,06
123,11 010,
0,1000 1 2,531 0
Температура кипения раствора: Ткип = 80,1 + 2,06 = 82,16 0С.
Понижение температуры замерзания нитробензола в бензоле:
s
К
mM(B)
m(B)000 1КiΔТ зам
= .С 4,16
123,11 010,
0,1000 1 5,121 0
Температура замерзания раствора Тзам = 5,5 _ 4,16 = 1,34
0С.
П р и м е р 2 0
Определите температуру кипения и замерзания (кристаллизации) 5 %-го
водного раствора хлорида натрия.
Р е ш е н и е . Согласно следствию из закона Рауля
∆Ткип = i ∙ КЭ ∙ Сm(В), ∆Тзам = i ∙ КК ∙ Сm(В).
Так как хлорид натрия NaCl – сильный электролит, то он ионизируется
полностью
NaCl Na+ + Cl
–,
образуя два иона. Степень диссоциации для сильных электролитов равна 1.
Тогда изотонический коэффициент для NaCl электролита равен
i = 1 + (k – 1) = 1+ 1. (2 – 1) = 2.
Молярная масса растворенного вещества М(NaCl) = 58,443 г/моль.
В 100 г 5 %-го раствора содержится 5 г растворенного вещества, а масса
растворителя будет равна 95 г.
Эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные воды соответственно
равны 0,52 и 1,86, температура кипения чистой воды 100,0 0С, температура
замерзания – 0 0С (прил.8).
Отсюда повышение температуры кипения раствора хлорида натрия в воде
будет равно
s
Э
mM(B)
m(B)000 1КiΔТкип
.С94,0
0,95443,58
0,5000 1 52,02 0
Температура кипения раствора: Ткип = 100,0 + 0,94 = 100,94 0С.
Понижение температуры замерзания раствора хлорида натрия в воде:
s
К
mM(B)
m(B)000 1КiΔТ зам
.С35,3
0,95443,58
0,5000 1 86,12 0
Температура замерзания раствора Тзам = 0,0 _ 3,35 = -3,35
0С.
П р и м е р 2 1
Температура кипения водного раствора BaCl2 при нормальном
атмосферном давлении равна 104,5 0С. Рассчитайте содержание соли в кипящем
растворе (г/100 г H2O).
Р е ш е н и е . Из формулы ∆Ткип = i ∙ КЭ(H2O) ∙ Сm(BaCl2) рассчитываем
моляльную концентрацию BaCl2. Так как BaCl2 относится к сильным
электролитам и диссоциирует в растворе согласно уравнению
BaCl2 Ba2+
Cl-,
то изотонический коэффициент i равен 3.
Эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,52 0С (прил. 8).
Ткип(H2O) = 100 0С, следовательно, ∆Ткип = 104,5 – 100 = 4,5
0С.
Выражаем Сm(BaCl2):
Сm(BaCl2) = 2,880,523
4,5
О)(НКi
ΔТ
2Э
кип
моль/кг Н2О.
Находим массу BaCl2 в 1 кг воды и пересчитываем содержание соли на
100 г воды, зная, что М(BaCl2) = 208,24 г/моль:
m (BaCl2) = 58,3010
208,242,88
10
)M(BaCl)(BaClС 22m
г/100 г Н2О.
Таким образом содержание BaCl2 при температуре кипения раствора
104,5 0С составляет 58,30 г/100 г Н2О.
П р и м е р 2 2
Раствор камфоры массой 0,552 г в 17 г эфира кипит при температуре на
0,461 0С выше, чем чистый эфир. Эбулиоскопическая константа эфира 2,16.
Определите молярную массу камфоры.
Р е ш е н и е . Молярную массу камфоры определяем, пользуясь
соотношением, полученным из следствия закона Рауля
.г/моль 155,1417 0,461
0,522 000 1 2,16
mТ Δ
m(B)000 1КМ(B)
sкип
э
Молярная масса камфоры равна 155,14 г/моль.
П р и м е р 2 3
Осмотическое давление в смеси 12 г уксусной кислоты и 988 г воды при 298 К
равно 503,6 Па. Вычислите степень электролитической диссоциации
кислоты в растворе и сравните с ее теоретическим значением.
Р е ш е н и е . По закону Вант-Гоффа осмотическое давление равно
= i ∙ R ∙ T ∙ СМ(В).
Молярная концентрация уксусной кислоты в растворе равна
.лмоль2,0
600001
000112
СООНСНМV
0001COOHCHmСООНСНС
3Р
33М
Молярная масса уксусной кислоты равна 60 г/моль.
Объем раствора равен
мл0001
0,1
98812OHmCOOHCHmmV 23Р
Р
.
Плотность раствора приняли равной плотности воды = 1,0 г/мл.
Значение изотонического коэффициента рассчитываем по закону Вант-
Гоффа
01,1
298314,82,0
6,503
TRВCi
M
.
Изотонический коэффициент для слабых электролитов связан со степенью
диссоциации выражением i = 1 + (k – 1),
откуда
.1k
1i
Для уксусной кислоты, диссоциирующей по уравнению
СН3СООН ⇄ СН3СОО─ + Н
+,
k = 2. Тогда
.01,012
101,1
По закону разбавления Оствальда степень диссоциации рассчитывается
.01,0
2,0
100,2
СООНСНС
СООНСНК 5
3М
3Д
В данном случае теоретическая и опытная величины совпали.
Пр и м е р 2 4
Три раствора содержат одинаковую массу растворенного вещества в 1 кг
растворителя. Сравнивая их попарно укажите среди них какие растворы
являются изотоническими, гипертоническим и гипотоническим, если в воде
растворено глицерин, фенол и гидроксид калия. В какую сторону будет
прогибаться мембрана, разделяющая каждую пару растворов.
Р е ш е н и е . Так как глицерин и фенол неэлектролиты, то изотонический
коэффициент i для них равен 1. Гидроксид калия – сильный электролит,
диссоциирующий полностью по уравнению
КОН К+ + ОН
─,
тогда i = 2.
Так как по закону Вант-Гоффа = i ∙ R ∙ T ∙ СМ(В), в наше случае оно
будет различным только вследствие разницы произведения i · СМ(В) или i ·
n(В).
Находим i · n(В) растворенных веществ:
для глицерина
09,92
Bm1
OHCM
BmiOHCni
383
383 ;
для фенола
12,94
Bm1
OHCM
BmiOHCni
66
66 ;
для гидроксида калия
1,56
Bm2
КОНM
BmiКОНni .
Сравниваем значения i · n(В) для растворов глицерина и фенола
1:1
12,94
Bm:
09,92
Bm , следовательно, эти растворы являются изотоническими, и
мембрана между ними не будет прогибаться.
Сравниваем значения i · n(В) для растворов глицерина и гидроксида
калия
2,1:11,56
Bm2:
09,92
Bm , следовательно, раствор КОН является
гипертоническим по отношению к раствору глицерина. Раствор глицерина
будет в этой паре гипотоническим, и мембрана между ними будет прогибаться
в сторону гипертонического раствора КОН.
Сравниваем значения i · n(В) для растворов фенола и гидроксида калия
2,1:1
1,56
Bm2:
12,94
Bm , следовательно, раствор КОН является гипертоническим
по отношению к раствору фенола. Раствор фенола будет в этой паре
гипотоническим, и мембрана между ними будет прогибаться в сторону
гипертонического раствора КОН.
М НОГ ОВ А РИА НТ НЫ Е ЗА Д А НИЯ
За дан и е 18
Смешали определенные массы вещества А (m(А)) и вещества В (m(B))
(табл. 18). Найдите температуру кристаллизации и температуру кипения
раствора. Величины криоскопической и эбулиоскопической постоянных
растворителей найдите в прил. 8.
Таблица 19
Варианты заданий
Вар
иант
Вещество А
Вещество В Масса
вещества А
m(А), г
Масса
вещества
В m(В), г
1 глюкоза вода 9,0 200
2 глицерин этанол 4,6 100
3 метанол хлороформ 6,4 400
4 камфора уксусная кислота 3,02 100
5 мочевина вода 18,0 300
6 анилин четыреххлористы
й углерод
3,72 200
7 хлороформ бензол 11,95 200
8 метанол ацетон 3,84 150
9 толуол уксусная кислота 36,8 400
10 глицерин вода 9,2 100
11 бензойная кислота четыреххлористы
й углерод
3,66 60
12 ванилин хлороформ 1,52 200
13 камфора бензол 4,53 300
Окончание табл. 19
Вар
иант
Вещество А
Вещество В Масса
вещества А
m(А), г
Масса
вещества
В m(В), г
14 анилин ацетон 9,3 100
15 йодоформ уксусная кислота 15,76 400
16 диоксан вода 88,0 500
17 гидрохинон ацетон 22,0 250
18 гексан хлороформ 3,44 300
19 бензойная кислота ацетон 24,4 200
20 камфора уксусная кислота 3,8 250
21 сахароза вода 300 1000
22 нафталин четыреххлористы
й углерод
1,28 100
23 диэтиловый эфир хлороформ 7,4 250
24 хлорбензол бензол 22,5 200
25 бензальдегид ацетон 4,24 400
26 диоксан уксусная кислота 4,4 200
27 дифенил четыреххлористы
й углерод
6,16 500
28 резорцин четыреххлористы
й углерод
1,1 100
29 сероуглерод хлороформ 7,6 1200
30 триоксан четыреххлористы
й углерод
2,7 300
З а д а н и е 1 9
При растворении неэлектролита А в количестве m(А) г в растворителе S
массой m(S) температуры кипения (или замерзания) повысились (или соответ-
ственно понизились) на ∆Т градусов (табл. 19). Определите молярную массу
растворенного вещества и сравните ее с теоретическим значением (прил. 9).
Таблица 20
Варианты заданий
Вари
ант
Вещество А m(А), г Растворитель
S
m(S), г ∆Ткип, 0С ∆Тзам,
0С
1 сера 3,24 бензол 40 0,81
2 глюкоза 45,35 вода 500 0,258
3 глицерин 2156,0 вода 2000 6,0
Окончание табл. 20
Вари
ант
Вещество А m(А), г Растворитель
S
m(S), г ∆Ткип, 0С ∆Тзам,
0С
4 метанол 1600 вода 9000 8,0
5 этанол 500 вода 250 20,0
6 сахароза 18,40 вода 100 1,0
7 сахароза 65,80 вода 100 1,0
8 этанол 40,0 вода 60 27,0
9 глюкоза 9,0 вода 100 0,26
10 бензойная
кислота
0,488 хлороформ 50 0,31
11 анилин 18,62 бензол 750 1,365
12 нитробензол 6,15 бензол 250 1,38
13 салициловая
кислота
5,70 этанол 125 0,4
14 бензол 39,06 ацетон 1000 0,75
15 толуол 9,21 уксусная
кислота
150 2,5
16 анилин 12,0 этиловый
эфир
200 0,4
17 глюкоза 50 вода 450 1,14
18 нафталин 1,538 бензол 125 0,51
19 глицерин 9,90 вода 200 1,0
20 сахароза 162,0 вода 838 1,05
21 камфора 58,0 бензол 942 2,05
22 сера 3,20 сероуглерод 327 0,7
23 этанол 5,18 вода 150 1,39
24 этиленглико
ль
500 вода 1000 15,0
25 бензойная
кислота
50 диэтиловый
эфир
450 1,93
26 сера 0,512 сероуглерод 10,0 0,37
27 сильван 2,05 вода 50,0 0,93
28 мочевина 1,74 вода 45,0 1,2
29 антрацен 10,0 уксусная
кислота
122 1,03
30 перекись
водорода
1,477 вода 100 0,805
З а д а н и е 2 0
Вычислите концентрацию вещества В ( г/100г H2O), если температура
кипения водного раствора этого вещества при нормальном атмосферном
давлении равна Ткип (табл. 21).
Таблица 21
Варианты заданий
Вари
ант Вещество В Ткип,
0С
Вари
ант Вещество В Ткип,
0С
1 Ba(NO3)2 101,7 16 NaCl 108,8
2 CaCl2 178,0 17 NaNO3 120,0
3 CuSO4 104,2 18 Na2S2O3 126,0
4 KCl 108,5 19 Na2SO4 103,2
5 KClO3 104,4 20 Pb(NO3)2 103,5
6 KI 185,0 21 Sr(NO3)2 106,3
7 KNO3 115,0 22 ZnSO4 105,0
8 K2SO4 102,1 23 BaCl2 102,0
9 LiCl 168,0 24 CaCl2 129,7
10 MgSO4 108,0 25 KOH 145,0
11 MnSO4 102,4 26 Ba(NO3)2 101,0
12 NH4Cl 114,8 27 SrCl2 115,1
13 (NH4)2SO4 108,2 28 Sr(NO3)2 105,2
14 CH3COONa 125,0 29 NaNO3 110,1
15 Na2CO3 105,0 30 CH3COONa 115,0
З а д а н и е 2 1
Рассчитайте степень электролитической диссоциации слабого электролита
В (табл. 22), если растворение m граммов его в определенной массе воды
создает в растворе осмотическое давление .
Таблица 22
Варианты заданий
Вариа
нт Электролит В m(B), г m(H20), г , кПа
1 CH3COOH 80 420 6 753,0
2 NH3 287 713 37 384,0
3 HF 20 980 2 550,0
4 H3PO4 330 670 10 000,0
5 HF 100 900 12 960,0
Окончание табл. 22
Вариа
нт Электролит В m(B), г m(H20), г , кПа
6 CH3COOH 192 802 8 116,0
7 NH3 3 284 6 716 41 775,0
8 HF 440 560 62 350,0
9 H3PO4 180 820 4 800,0
10 CH3COOH 407 4 593 3 405,6
11 NH3 36,9 163,1 24 945,5
12 HF 300 4 700 8 000,0
13 H3PO4 93 7 42 950,0
14 HF 120 880 15 800,0
15 NH3 125,8 874,2 17 362,4
16 CH3COOH 308 1 592 6 480,0
17 NH3 525 9 575 7 472,0
18 HF 320 1 680 21 000,0
19 H3PO4 666 334 25 420,0
20 HF 100 400 26 700,0
21 CH3COOH 117 883 5 100,0
22 NH3 46,5 99 953 67,77
23 HF 240 760 32 000,0
24 NH3 330 9 670 4 300,0
25 CH3COOH 464 9 536 2 300,0
26 NH3 427 9573 6 000,0
27 HF 280 720 3 800,0
28 H3PO4 395 605 12 840,0
29 HF 640 1 360 44 000,0
30 NH3 441 4 559 10 200,0
З а д а н и е 2 2
Среди трех приведенных растворов, содержащих одинаковые массы
растворенного вещества в 1 кг растворителя, укажите изотонические,
гипертонический и гипотонический растворы. В сторону какого раствора будет
прогибаться эластичная мембрана, разделяющая растворы 1 и 2, растворы 2 и 3,
растворы 1 и 3? Величины молярных масс органических веществ найдите в
прил. 9.
Таблица 23
Варианты заданий
Ва-
ри-
ант
Раствор
итель
Растворенные вещества
Раствор 1 Раствор 2 Раствор 3
1 вода этанол диметиловый эфир хлорид натрия
2 вода сахароза глюкоза глицерин
3 вода формальдегид глюкоза метиламин
4 этанол сероуглерод аллилхлорид тиомочевина
5 вода серная кислота фосфорная
кислота
ацетат калия
6 этанол акролеин гидроксид калия акрилонитрил
7 ацетон бромид лития гексан диоксан
8 бензол дифенил камфора диэтиловый эфир
9 бензол ванилин четыреххлористый
углерод
толуол
10 метанол анисовая кислота камфора гидроксид бария
11 вода анилин глицерин хлорид алюминия
12 бензол этилбензол ксилол нафталин
13 вода пирокатехин гидрохинон хлорид кальция
14 вода резорцин пирокатехин сульфид калия
15 вода пирогаллол флороглюцин хлорид
марганца (II)
16 вода циклогексанол оксид хрома (VI) гидрокарбонат
калия
17 этанол пропанол метилформиат формальдегид
18 метанол формальдегид пропиламин пропанол
19 вода уксусная кислота мочевина метилформиат
20 этанол метилцеллозольв сероуглерод вода
21 вода манноза глюкоза мальтоза
22 вода лактоза мальтоза сульфат калия
23 вода фруктоза глюкоза глицерин
24 этанол метилэтиловый
эфир
пропанол гидроксид калия
25 вода пропандиол метилцеллозольв хлорид кальция
26 вода хлорид железа (III) хлорид железа (II) хлорид циркония
(II)
27 вода этиленгликоль пропандиол этилмеркаптан
28 вода фумаровая кислота малеиновая
кислота
фторид калия
29 вода глицерин анилин манноза
30 вода глюкоза фруктоза сахароза
Ра зде л 2 . КОМПЛЕКСНОЕ МНОГОВАРИАНТНОЕ
ЗАДАНИЕ «ХАРАКТЕРИСТИКА СВОЙСТВ
РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
И РЕКОМЕНДАЦИИ К ЕЕ ВЫПОЛНЕНИЮ
ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ СВОЙСТВ РАСТВОРОВ
ЭЛЕКТРОЛИТОВ НА ПЕЧАТНОЙ ОСНОВЕ
ЗАДАНИЕ ПО ВАРИАНТУ
Вещес
тво
(В)
Масса твердого
вещества В
m (В), г,
или объем газа В
V(В), л (н.у.),
или объем раствора
вещества В
V(В), л
Объем
получен-
ного
раствора,
Vр, л
Вещества Осади-
тель
(Ч. II,
п. 5)
Гидролизу-
ющиеся
соли
(Ч.II, п. 4)
основного
характера
(Ч. II, п. 3)
кислотного
характера
(Ч. II, п. 3)
ПРЕДВАРИТЕЛЬНЫЕ РАСЧЕТЫ
1. Молярная масса растворяемого вещества_______________________________
2. Молярная масса полученного вещества в растворе_______________________
3. Количество полученного вещества в растворе___________________________
Часть I. Общая характеристика процесса растворения и расчет
концентрации полученного раствора
1. Перечислите стадии процесса растворения вещества в воде __________
____________________________________________________________________
Если происходит химическое взаимодействие вещества с растворителем, запишите
уравнение реакции__________________________________________
2. Укажите класс вещества, полученного в растворе _________________,
(кислота, основание)
назовите его ____________________________, укажите справочные значения констант
электролитической диссоциации (ионизации)_____________________
и сделайте вывод о силе электролита ____________________________________
3. Напишите уравнения его электролитической диссоциации (ионизации) в
растворе:___________________________________________________________
4. Для слабого электролита приведите выражения констант электролитической
диссоциации (ионизации ) _______________________________________
5. Растворимость вещества __________________ в воде
5.1. Из справочников [2, 3] или прил. 3 выпишите значения растворимости при разных
температурах и занесите их в табл. 24.
Примечание. Если данные для построения кривой растворимости отсутствуют, то
информацию о тепловом эффекте процесса растворения можно найти в [2], табл. «Изменение
энтальпии при образовании водных растворов» или прил. 4.
Таблица 24
Растворимость S вещества ____ (в г/100 г Н2О) в зависимости от температуры
Формула Температура, 0С
вещества
5.2. Постройте кривую зависимости растворимости вещества от температуры.
S, г/100 г Н2О
100 t,0С
Рис.22. Растворимость ______________ в воде в зависимости от температуры
(формула вещества)
Анализ кривой растворимости показывает, что с увеличением температуры
растворимость вещества в воде ______________________________________
(увеличивается, уменьшается, не изменяется)
и согласно принципу Ле Шателье растворение протекает с __________________
теплоты. (выделением, поглощением)
5.3. Определите соотношение энтальпии гидратации Н гидратации и энергии связи Е связи
(или Н крист. решетки) в веществе.
Знак теплового эффекта свидетельствует, что
Н гидратации Е связи (или Н крист. решетки)
(знак или )
6. Рассчитайте массовую долю в процентах, молярную, молярную концентрацию
эквивалентов (нормальную), моляльную, массовую концентрацию (титр) и мольную долю
вещества в растворе.
При вычислениях используйте результаты предварительных расчетов, а также схемы
и формулы, приведенные на рис. 1, в табл. 1 и в примерах 1-4.
6.1. Расчет молярной концентрации.
6.2. Расчет молярной концентрации эквивалентов (нормальной концентрации).
6.3. Расчет массовой концентрации (титра).
6.4. Расчет массовой доли (в процентах).
6.5. Расчет моляльной концентрации.
6.6. Расчет мольной доли.
Часть II. Характеристика состояния вещества в растворе
1. Количественные характеристики состава полученного раствора
1.1. Укажите ионно-молекулярный состав полученного раствора:
молекулы ____________, ионы _______________________________________
1.2. Рассчитайте ионно-молекулярный состав раствора (см. пример 11)
____________________________________________________________________
1.3. Рассчитайте рН полученного раствора, приняв концентрации ионов равными
активностям
____________________________________________________________________
Результаты расчетов в пп. 1.2 и 1.3 внесите в табл. 25.
Таблица 25
Ионно-молекулярный состав раствора _____________
Молярная концентрация, моль/л рН молекул анионов катионов раствора
С ( ) = С ( ) = С ( ) =
1.4. Оцените реакцию среды полученного раствора ________________________
Примечание. Если рН < 0, то среда – сильнокислая; если рН = 03 – среда кислая;
рН = 36,5 – слабокислая; рН = 6,57,5 – нейтральная; рН = 7,59 – слабощелочная;
рН = 913 – щелочная; рН = 1314 – сильнощелочная.
1.5. Укажите окраску индикаторов в полученном растворе, заполнив табл. 26.
Таблица 26
Окраска индикаторов в полученном растворе
Индикатор Интервал рН перехода
индикатора
Окраска индикатора
в исследуемом растворе
Фенолфталеин
Лакмус
Метиловый оранжевый
Универсальный индикатор
2. Влияние разбавления на рН раствора ________________
2.1. Рассчитайте значение рН растворов при разных разбавлениях (в 10, 100,
1 000 раз). Результаты расчетов внесите в табл. 27. Приведите формулы и пример расчета для
разбавления раствора в 10 раз.
________________________________________________________________________________
Таблица 27
Зависимость ионно-молекулярного состава и рН раствора от разбавления
Разбавление
раствора в 10 раз в 100 раз в 1000 раз
См(молекул)
С(Н+)
С(ОН)
рН
2.2. Постройте график зависимости концентрации ионов водорода
(или гидроксид-ионов) от концентрации молекул электролита при разбавлении
С(Н+)
или
С(ОН)
См(молекул)
Рис. 23. Зависимость концентрации ионов водорода (или гидроксид-ионов)
от концентрации молекул электролита
По виду полученной зависимости сделайте вывод о силе электролита
____________________________________________________________________
Примечание. Линейная зависимость характерна для сильных
электролитов, а нелинейная - для слабых
3. Проявление кислотно-основных свойств исследуемого вещества
в реакциях
3.1. С оксидом _________________
____________________________________________________________________
Характерными признаками протекания реакции являются _________________
____________________________________________________________________ (образование или растворение осадка, выделение газа, изменение цвета индикатора, выделение или поглощение теплоты)
3.2 . С сильным электролитом (кислотой или щелочью) ___________________
____________________________________________________________________
Характерными признаками протекания реакции являются __________________
____________________________________________________________________
3.3. Со слабым электролитом (кислотой или основанием) _________________
____________________________________________________________________
Характерными признаками протекания реакции являются__________________
___________________________________________________________________
4. Характеристика состояния гидролизующейся соли в водном растворе
4.1. Запишите формулы образующихся в п. 3.1-3.3 солей, назовите их и
выберите одну гидролизующуюся соль для дальнейшей ее характеристики
____________________________________________________________________
4.2. Уравнение электролитической диссоциации (ионизации) соли
___________________________________________________________________
4.3. Тип гидролиза ___________________________________________________
4.4. Ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли при стан-
дартной температуре и при нагревании __________________________________
____________________________________________________________________
4.5. Реакция среды в растворе полученной соли (рН > или < 7) ______________
4.6. По уравнению реакции получения соли определите, сколько молей соли
соответствует 1 моль кислоты или основания и рассчитайте значение молярной
концентрации соли, принимая, что вещества при ее получении смешаны в
эквивалентных количествах и объем раствора практически не изменился
____________________________________________________________________
4.7. Запишите выражение константы равновесия гидролиза Кг и рассчитайте ее,
используя справочные величины [2, 3] или прил. 5, 6
____________________________________________________________________
4.8. Запишите выражение степени гидролиза соли г и рассчитайте ее,
используя величину константы гидролиза
____________________________________________________________________
4.9. Рассчитайте рН в растворе гидролизующейся соли, оцените реакцию среды
и сравните с выводом в п. 4.5 ___________________________________________
____________________________________________________________________
4.10. Предложите способы подавления гидролиза __________________________
(добавление электролита,
____________________________________________________________________ изменение температуры, концентрации соли, природы растворителя)
4.11. Из предложенных в задании по варианту гидролизующихся солей
выберите соль с противоположным типом гидролиза. Запишите молекулярные
и ионно-молекулярные уравнения реакций обмена или совместного гидролиза,
протекающих при добавлении раствора этой соли к раствору исследуемой соли
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
5. Удаление иона из исходного раствора с помощью осадителя _________
5.1. Уравнения реакции вещества с осадителем ___________________________
____________________________________________________________________
5.2. Удаляемый ион___________________________________________________
5.3. Выражение и справочное значение произведения растворимости
полученного осадка: ПР ( ) =
________________________________________
5.4. Рассчитайте молярную концентрацию осадителя, необходимую для
практически полного осаждения удаляемого иона (остаточная концентрация 10–
5 моль/л)
____________________________________________________________________
5.5. Сделайте вывод о реальности необходимой концентрации осадителя
____________________________________________________________________
ВАРИАНТЫ КОМПЛЕКСНОГО ЗАДАНИЯ
«ХАРАКТЕРИСТИКА СВОЙСТВ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
Таблица 28
Варианты заданий
Ва
ри
ан
т
Вещество
(В)
Масса твердого
вещества В
m (В), г,
или объем газа В
V(В), л (н.у.),
или объем
раствора
вещества В
V(В), л
Объем
получен
ного
раствор
а,
Vр, л
Вещества Осадитель
(Ч. II, п. 5)
Гидролизу-
ющиеся соли
(Ч.II, п. 4) основного
характера
(Ч. II, п. 3)
кислотного
характера
(Ч. II, п. 3)
1 HBr
(газ)
0,56 л 0,25 MnO
TlOH
Zn(OH)2
– AgNO3
CuCl2
CH3COONa
2 Ba(OH)2
8H2O
(тв)
1,577 г 0,5
– CrO3
HNO3
CH3COOH
Na2CO3 KNO2
NH4NO3
3 СrO3
(тв)
0,025 г 0,5 Na2O
KOH
NH4OH
– SrCl2
Na2S
CuCl2
4 H2SO4
(р-р)
0,002 л
плотностью
1,35 г/см3
1,0 Li2O
Вa(OH)2
Mn(OH)2
– CaCl2
Na2SiO3
MgSO4
5
КОН
(тв)
0,28 г 0,5
– CO2
H2SO4
HCN
H2PtCl6
Na2S
AlCl3
6 CO2
(газ)
0,45 л 0,40 Cs2O
LiOH
NH4OH
– CaCl2
Al(NO3)3
NaHCO3
7 HCl
(p-p)
0,002 л
плотностью
1,01 г/см3
0,13 SrO
RbOH
Cr(OH)3
– AgNO3
MnSO4
K2S
8 LiOH
(тв)
2,39 г 10,0
– SO2
HClO4
H2SeO3
MgSO4
K2CO3
CrCl3
9 H2S
(газ)
0,24 л 0,25 K2O
Sr(OH)2
Mg(OH)2
– СuCl2
KNO2
NH4NO3
10 HCl
(газ)
0,044 8 л 0,2 MgO
NaOH
Zn(OH)2
– Pb(NO3)2
Na2SO3
CdCl2
Продолжение табл. 28
Ва
ри
ант
Вещество
(В)
Масса твердого
вещества В
m (В), г,
или объем газа В
V(В), л (н.у.),
или объем раст-
вора вещества В
V(В), л
Объем
получен
ного
раствор
а,
Vр, л
Вещества Осадитель
(Ч. II, п. 5)
Гидролизу-
ющиеся
соли
(Ч.II, п. 4)
основного
характера
(Ч. II,
п. 3)
кислотного
характера
(Ч. II, п. 3)
11 NaOH
(тв)
0,2 г 5,0
– N2O5
HMnO4
H2Se
K[Sb(OH)6] NaClO
Cd(NO3)2
12 Н3РО4
(р-р)
0,072 5 л
плотностью
1,115 г/см3
5,0 Na2O
CsOH
Fe(OH)3
– FeCl3
Na3BO3
(NH4)2SO4
13 HCl
(р-р)
0,05 л
плотностью
1,157 г/см3
0,5 CdO
CsOH
Th(OH)4
– AgNO3
KF
MnSO4
14 TlOH
(тв)
1,1 г 0,5
– SeO2
HNO3
CO2 + H2O
CaCl2
KCN
MgCl2
15 SO2
(газ)
1,12 л 1,0 Cs2O
KOH
Mg(OH)2
– BaCl2
Na2S
Ni(NO3)2
16 H2SeO4
(тв)
0,36 г 0,25 K2O
LiOH
La(OH)3
–
AgNO3
FeCl3
CH3COOK
17 BaO
(тв)
0,76 г 0,5
– SiO2
H2SO4
HCN
Na3PO4 Na3AsO3
TiCl3
18 HF
(газ)
0,56 л 0,5 Rb2O
KOH
Zn(OH)2
–
BaCl2
Na2CO3
AlCl3
19 HIO3
(тв)
0,88 г 0,5 Li2O
Sr(OH)2
Al(OH)3
– CaCl2
Na2SO3
Cr(NO3)3
20 K
(тв)
0,2 г 0,5
– SO3
HClO4
H2Se
CuCl2
CH3COONa
ZnCl2
21 B2O3
(тв)
6,96 г 10,0 Na2O
TlOH
NH4OH
– CoCl2
Al(NO3)3
Na2S
Продолжение табл. 28
Ва-
ри-
ант
Вещество
(В)
Масса твердого
вещества В
m (В), г,
или объем газа
ВV(В), л (н.у.),
или объем рас-
твора вещества В
V(В), л
Объем
получен
ного
раство-
ра,
Vр, л
Вещества Осадитель
(Ч. II, п. 5)
Гидролизу
-ющиеся
соли
(Ч.II, п. 4)
основного
характера
(Ч. II, п.
3)
кислотного
характера
(Ч. II,
п. 3)
22 HBr
(газ)
0,45 л 0,2 CaO
CsOH
Mg(OH)2
– Pb(NO3)2 BeCl2
Na2SiO3
23 Li2O
(тв)
0,3 г 1,0
– CO2
HCl
H2S
CdSO4
NaNO2
NiSO4
24 H2SeO3
(тв)
12,89 г 10,0 Li2O
NaOH
Mn(OH)2
– MgSO4
Na3PO4
CoCl2
25 H2SO4
(р-р)
0,1 л
плотностью
1,004 г/см3
1,0 MnO
LiOH
Fe(OH)2
– CaCl2
SbCl3
CH3COOK
26 Na2O
(тв)
6,2 г 10,0
– Mn2O7
HBr
H3AsO4
NiCl2 K2S
SnCl2
27 HI
(газ) 1,12 л 0,5 Rb2O
Ba(OH)2
Mn(OH)2
– Pb(CH3COO
)2
NiCl2
CH3COOK
28 H2SO4
(р-р)
0,1 л
плотностью
1,064 г/см3
2,0 FeO
NaOH
Ga(OH)3
–
BaCl2
K3PO4
SnCl2
29 Na
(тв)
1,5 г 5,0
– Cl2O7
H2SO4
HF
CuCl2 Na2CO3
(NH4)2SO4
30 H2C2O4
(тв)
3,15 г 0,5 Cs2O
KOH
Co(OH)2
– CaCl2
KCN
Cr2(SO4)3
31 HCl
(р-р)
0,005 л
плотностью
1,157 г/см3
5,0 BaO
LiOH
Cu(OH)2
– Pb(NO3)2
FeCl2
K2S
32 SrO
(тв)
0,103 г 1,0
–
P2O5
HNO3
H2S
Na2C2O4 NH4NO3
CH3COOK
Продолжение табл. 28
Вари
ант
Вещест
во
(В)
Масса твердого
вещества В
m (В), г,
или объем газа В
V(В), л (н.у.),
или объем
раствора
вещества В
V(В), л
Объем
получе
нного
раство
ра,
Vр, л
Вещества Осадитель
(Ч. II, п. 5)
Гидролизу
-ющиеся
соли
(Ч.II, п. 4)
основного
характера
(Ч. II,
п. 3)
кислотного
характера
(Ч. II, п. 3)
33 As2O5
(тв)
2,3 г 5,0 Rb2O
NaOH
NH4OH
– AlCl3
K2SiO3
BeCl2
34 HCl
(газ)
2,24 л 10,0 In2O3
Ba(OH)2
Al(OH)3
– Cu2(NO3)2
Pb(NO3)2
K2SO3
35 Tl2O
(тв)
2,12 г 0,5
– P2O3
H2SO4
CO2 + Н2O
KSCN Na2CO3
FeCl3
36 CO2
(газ)
0,45 л 0,40 K2O
LiOH
Mg(OH)2
– CaCl2
CrCl3
NaClO
37 H2SeO4
(тв)
14,5 г 10,0 Na2O
Sr(OH)2
Cr(OH)3
– Ba(NO3)2
Na2S
MgCl2
38 CaO
(тв) 1,12 г 2,0
– WO3
HI
HCN
K2C2O4
CdSO4 CH3COOK
39 H3BO3
(тв)
3,09 г 5,0 Cs2O
NaOH
Mg(OH)2
– NiSO4
Cs3PO4
BeCl2
40 HIO3
(тв)
17,6 г 10,0 Na2O
Ba(OH)2
Al(OH)3
– AgNO3
FeCl3
Na2CO3
41 CaH2
(тв)
0,21 г 0,5
– B2O3
H2SO4
H2S
MnSO4
Na2SiO3
BiCl3
42 H2S
(газ)
5,6 л 5,0 Li2O
Sr(OH)2
Co(OH)2
– FeSO4
Zn(NO3)2
KNO2
43 HBr
(газ)
2,24 л 10,0 MnO
LiOH
Fe(OH)3
– Pb(CH3COO)2
Al(NO3)3
K2CO3
Продолжение табл. 28
Вар
и
ант
Веществ
о
(В)
Масса твердого
вещества В
m (В), г,
или объем газа В
V(В), л (н.у.),
или объем
раствора вещества
В
V(В), л
Объем
получе
нного
раство
ра,
Vр, л
Вещества Осадитель
(Ч. II, п. 5)
Гидролизу-
ющиеся
соли
(Ч.II, п. 4)
основного
характера
(Ч. II,
п. 3)
кислотного
характера
(Ч. II, п. 3)
44 Na
(тв)
2,3 г 10,0
–
SnO
HMnO4
CO2 + H2O
H2SiF6 K2SO3
TiCl3
45 CO2
(газ)
0,56 л 5,0 Na2O
CsOH
Mg(OH)2
– MnCl2
FeCl3
Na2C2O4
46 HI
(газ) 5,6 л 10,0 CaO
KOH
Mg(OH)2
– Pb(NO3)2 Na2SO3
FeSO4
47 KOH
(тв)
2,8 г 5,0
– Re2O7
HClO4
H2S
FeSO4
NaBO2
SnCl4
48 H3PO4
(р-р)
0,2 л
плотностью
1,2 г/см3
25,0 K2O
NaOH
Al(OH)3
– Fe2(SO4)3
CH3COOK
NH4Cl
49 HCl
(газ)
11,2 л 10,0 BaO
CsOH
Ni(OH)2
–
AgNO3
K2CO3
AlCl3
50 Li
(тв)
3,47 г 5,0
– V2O5
HNO3
H2S
Na3PO4 Na2CO3
MgCl2
51 CrO3
(тв)
10,0 г 2,0 K2O
Ba(OH)2
Zn(OH)2
– SrCl2
Be(NO3)2
CH3COOK
52 H2SO4
(р-р)
0,010 л
плотностью
1,234 г/см3
40,0 V2O3
TlOH
Co(OH)2
– CaCl2
NH4NO3
Na2S
53 Li
(тв)
3,5 г 5,0
– As2O3
H2SO4
H2SeO3
Na2CO3 FeCl2
Na2SO3
54 SO2
(газ)
22,4 л 20,0 Li2O
NaOH
Mg(OH)2
– CaCl2 Na2SiO3
CoCl2
Продолжение табл. 28
Вар
и
ант
Веществ
о
(В)
Масса твердого
вещества В
m (В), г,
или объем газа В
V(В), л (н.у.),
или объем
раствора вещества
В
V(В), л
Объем
получен
ного
раство-
ра,
Vр, л
Вещества Осадитель
(Ч. II, п. 5)
Гидролизу
ющиеся
соли
(Ч.II, п. 4)
основного
характера
(Ч. II, п.
3)
кислотного
характера
(Ч. II, п. 3)
55 HCl
(р-р)
0,00387 л
плотностью
1,195 г/см3
5,0 V2O3
LiOH
Cu(OH)2
– Pb(CH3COO)2
Na2S
MgCl2
56 TlOH
(тв)
22,14 г 10,0
–
P2O5
HNO3
CO2 + H2O
KI Na2S
Cd(NO3)2
57 H2C2O4
2H2O
(тв)
6,3 г 5,0 Na2O
Ba(OH)2
Mg(OH)2
– Ca(NO3)2
Bi(NO3)3
CH3COOK
58 H2SeO4
(тв)
0,725 г 1,0 K2O
Ca(OH)2
Al(OH)3
– AgNO3
Na2CO3
Fe2(SO4)3
59 CaC2
(тв)
0,32 г 0,5
– CO2
HClO4
H2S
KF NaCN
CrCl3
60 As2O5
(тв)
4,6 г 4,0 Cs2O
Sr(OH)2
Mn(OH)2
– Pb(NO3)2
K2CO3
TiCl4
61 LiH
(тв)
0,794 г 10,0
– SO2
H2SO4
H2Se
Na3PO4 Na2S
NH4Cl
62 Tl2O
(тв)
2,125 г 1.0
– TeO2
HCl
HClO
K2CrO4 Mg(NO3)2
KNO2
63 P2O5
(тв)
1,42 г 2,0 Li2O
KOH
NH4OH
– CaCl2
Na2SiO3
BeCl2
64 K2O
(тв)
2,355 г 0,5
– CrO3
H3PO4
HNO3
H2PdCl6 NH4NO3
Na2CO3
65 Р2О5
(тв)
1,1г 0,2 Rb2O
NaOH
NH4ОН
– Al(NO3)3
ZnSO4
K2S
Продолжение табл. 28
Ва
ри
ан
т
Вещество
(В)
Масса твердого
вещества В
m (В), г,
или объем газа В
V(В), л (н.у.),
или объем
раствора вещества
В
V(В), л
Объем
получе
нного
раство
ра,
Vр, л
Вещества Осадитель
(Ч. II, п. 5)
Гидролизу
ющиеся
соли
(Ч.II, п. 4)
основного
характера
(Ч. II,
п. 3)
кислотного
характера
(Ч. II, п. 3)
66 NH3
(р-р)
0,143 л
плотностью
0,948 г/см3
10,0
– SeO2
HNO3
HСlO2
H2PtCl6 AlCl3
CH3COO
Na
67 HF
(р-р) 0,193 л
плотностью
1,036 г/см3
10,0 СаО
КОН
Al(OH)3
– Ca(NO3)2
K2CO3
FeSO4
68 CaH2
(тв)
0,21 г 0,5
–
SO3
HNO3
HClO
HF CuSO4
NaHS
69 HClO4
(р-р)
0,025 л
плотностью
1,23 г/см3
100,
0
ZnO
LiOH
Mg(OH)2
– CsNO3
CrCl3
K2S
70 Na2O
(тв)
0,31 г 10,0
– N2O3
HClO4
H2SO3
MgCl2 Al(NO3)3
NaClO
71 CO2
(газ)
1,12 л 0,5 СаО
КОН
Mg(OH)2
– Ba(NO3)2
Na2S
CrCl3
72 HBr
(газ)
1,12 л 0,5 MgO
NaOH
Zn(OH)2
– AgNO3
CuCl2 CH3COOK
73 NH3
(газ)
0,112 л 0,5
– СО2
H2SO4
H2SO3
H2PtCl6 MnSO4
KCN
74 NaOH
(р-р) 0,05 л
плотностью
1,080 г/см3
100
– N2O3
H2Cr2O7
H2S
K[Sb(OH)6] BeCl2
Na2SO3
75 CH3COOH
(р-р) 1,0 л
плотностью
1,015 г/см3
20,0 Li2O
Ba(OH)2
Ni(OH)2
– [Ag(NH3)2]OH
MnCl2
NaClO
76 HBr
(газ) 0,056 л 0,25
СаО
Sr(OH)2
Th(OH)4
–
AgNO3 FeCl3
K2CO3
Продолжение табл. 28
Ва
ри
ан
т
Вещество
(В)
Масса твердого
вещества В
m (В), г,
или объем газа В
V(В), л (н.у.),
или объем
раствора вещества
В
V(В), л
Объем
получе
нного
раство
ра,
Vр, л
Вещества Осадитель
(Ч. II, п. 5)
Гидролизу
ющиеся
соли
(Ч.II, п. 4)
основного
характера
(Ч. II, п. 3)
кислотног
о
характера
(Ч. II, п. 3)
77 LiOH
(тв) 0,024 г 1,0
– Mn2O7
H2SO4
H2Se
Na3PO4 K2S
Al2(SO4)3
78 H2S
(газ)
2,24 л 10,0 MgO
KOH
NH4OH
– FeSO4
CrCl3
K2CO3
79 NaH
(тв)
0,012 г 0,5
– N2O5
HCl
CH3COO
H
MgSO4 K2SO3
NH4NO3
80 LiOH
(тв) 0,06 г 25,0
–
Р2О5
HCl
H2S
HF Na2CO3
ZnCl2
81 HCl
(газ)
0,089 6 л 0,4 FeO
RbOH
Mn(OH)2
– AgNO3
NH4Cl
Na2SiO3
2 NH4OH
(р-р)
0,2 л
плотностью
0,896 г/см3
30,0
– SeO2
H2SO4
H3AsO4
H2IrCl6 K2CO3
Zn(NO3)2
83 K2O
(тв)
0,47 г 10,0
– Re2O7
HCl
H2S
Na3[Co(NO2)6] NaCN
AlCl3
84 H2Se
(газ)
0,224 л 1,0 K2O
NaOH
NH4OH
– CuSO4
Cr2(SO4)3
K2SiO3
85 NaOH
(тв) 10 г 250
– TeO2
H2SO4
H3PO4
FeSO4 K2S
NH4Cl
Продолжение табл. 28
Вар
и
ант
Вещество
(В)
Масса твердого
вещества В
m (В), г,
или объем газа В
V(В), л (н.у.),
или объем
раствора вещества
В
V(В), л
Объем
получен
ного
раствор
а,
Vр, л
Вещества Осадитель
(Ч. II, п. 5)
Гидролизу
ющиеся
соли
(Ч.II,
п. 4)
основного
характера
(Ч. II, п. 3)
кислотного
характера
(Ч. II, п. 3)
86 H2SO4
(р-р)
0,002 5 л
плотностью
1,120 г/см3
5,0 Tl2O
LiOH
Fe(OH)3
– Ba(NO3)2
CoCl2 CH3COOK
87 KH
(тв) 0,01 г 10,0
– SO2
H2SiO3
HСlO4
Fe2(SO4)3 KCN
AlCl3
88 HF
(р-р) 1,0 л
плотностью
1,118 г/см3
200 Na2O
NH4OH
KOH
– Ca(NO3)2
CH3COOK ZnCl2
89 CH3COO
H
(р-р)
0,1 л
плотностью
1,045 г/см3
6,3 MnO
RbOH
Co(OH)2
– [Ag(NH3)2]OH Na2SO3
NH4Cl
90
CaO
(тв) 0,56 г 10
– SO3
HNO3
CH3COOH
FeCl3 KNO2
CuCl2
91 Mn2O7
(тв)
1,11 г 10 Na2O
LiOH
Zn(OH)2
– BaCl2
Na2CO3
Be(NO3)2
92 Tl2O
(тв)
4,25 г 5,0
– SO2
HClO4
H2Se
Na2S NaNO2
NiSO4
93 H2S
(газ)
0,14 л 0,125 Cs2O
Sr(OH)2
NH4OH
–
CoCl2 KNO2
NH4NO3
94 P2O5
(тв)
0,71 г 10,0 Cs2O
LiOH
NH4OH
– CaCl2
MnSO4
K2S
95 CrO3
(тв)
1 г 0,1 K2O
RbOH
Al(OH)3
– AgNO3
NaClO
CdCl2
96 BaO
(тв) 0,153 г 0,1
– N2O5
HMnO4
H2S
Na2SO4 KNO2
NH4NO3
Окончание табл. 28
97 CH3COOH
(р-р) 0,1 л
плотностью
1,05 г/см3
7,03 Na2O
LiOH
NH4OH
– [Ag(NH3)2]OH
Al(NO3)3
Na2S
98 KOH
(тв) 0,14 г 0,025
– P2O3
H2SO4
CO2 + H2O
FeCl2 CrCl3
NaClO
99 Cl2O7
(ж)
0,092 г 0,5
FeO
LiOH
Mn(OH)2
–
RbNO3 Cs3PO4
CuCl2
100 Re2O7
(тв)
2,422 г 1,0 MnO
NaOH
NH4OH
– CsNO3
MgCl2
NaCN
РЕКОМЕНДАЦИИ К ВЫПОЛНЕНИЮ
КОМПЛЕКСНОГО МНОГОВАРИАНТНОГО ЗАДАНИЯ
«ХАРАКТЕРИСТИКА СВОЙСТВ РАСТВОРОВ
ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
1. В графы таблицы «Задание по варианту» впишите данные Вашего
варианта (табл. 28).
2. Произведите предварительные расчеты молярных масс растворяемого
вещества, а в случае протекания химической реакции вещества, полученного
в растворе. Расчет количества молей взятого и полученного веществ в
зависимости от их агрегатного состояния может быть осуществлен различными
способами:
Если заданное вещество В твердое, то для расчета количества вещества
используйте формулу M(B)
m(B)n(B) .
Если заданное вещество В газообразное, то для расчета количества
вещества используйте формулу 22,4
V(B)n(B) , где объем газа выражается в
литрах.
Если заданное вещество В находится в растворе указанной плотности,
то по справочникам [2, 3] (табл. «Плотности и концентрации растворов») или
прил. 2 по заданной плотности исходного раствора найдите значение его
молярной концентрации. Используя при необходимости метод интерполяции
(пример 1), по формуле 000 1
V(B)Cn(B)
pм , рассчитайте количество
растворяемого вещества.
3. Характеризуя процесс растворения электролита (часть I п. 5),
воспользуйтесь рис. 4 и примером 7. Если данные для построения кривой
растворимости вещества в воде отсутствуют, то информацию о тепловом
эффекте процесса растворения найдите в [2] (табл. «Изменение энтальпии при
образовании водных растворов») или прил. 4.
Например, данные о растворимости газообразного HF в воде
отсутствуют в [3] и прил. 3. Тогда в [2] (табл. «Изменение энтальпии при
образовании водных растворов») или прил. 4 находим величину его изменения
энтальпии:
∆Н(HF) = - 47,9 кДж/моль при образовании раствора из 1 моль HF и
10 моль воды,
∆Н(HF) = - 60,8 кДж/моль при образовании раствора из 1 моль HF и
∞ моль воды.
Следовательно, процесс растворения HF в воде экзотермический,
сопровождается выделением теплоты, и согласно принципу Ле Шателье с
увеличением температуры растворимость HF уменьшается.
4. Для расчета состава полученного раствора, выраженного различными
способами (часть I п. 6), воспользуйтесь рис.1, 2, табл. 1 и примерами 1-4.
Для расчета молярной концентрации растворяемого вещества
воспользуйтесь данными предварительных расчетов и формулой
pм V
n(B)(B)С .
Если же растворяемое вещество уже находится в растворе с указанной
плотностью, то по справочникам [2, 3] (табл. «Плотности и концентрации
растворов») или прил. 2 по заданной плотности исходного раствора найдите
значение его молярной концентрации, воспользовавшись при необходимости
методом интерполяции (пример 1). Затем, используя расчетные формулы при
разбавлении (рис. 2), рассчитайте молярную концентрацию раствора после его
разбавления до заданного объема Vp.
При расчете молярной концентрации эквивалентов воспользуйтесь
соотношением (B)Cz(B)(B)С мэк (табл.1).
Расчет титра произведите по формулам, приведенным в табл. 1.
Моляльная концентрация может быть рассчитана по любой формуле,
приведенной в табл. 1. Также ее можно вычислить из массовой доли,
выраженной в %, по формуле M(B)ω(B))(100
000 1ω(B)(B)Сm
.
Для расчета мольной доли воспользуйтесь формулой ее определения (рис.
1).
5. Характеризуя состояние электролита в растворе (часть II п. 1.1)
руководствуйтесь рис. 8 и примерами 9, 11.
Расчет ионно-молекулярного состава раствора (часть II п. 1.2 )
осуществите по формулам (рис. 13), выбрав нужную в соответствии с типом
Вашего электролита. Образец расчета приведен в примере 11.
При расчете рН полученного раствора используйте понятия и формулы,
приведенные на рис. 10, 13, выбрав нужные в соответствии с типом Вашего
электролита. Образец расчета рН также приведен в примере 11.
Рассчитанные в п.п. 1.2 и 1.3 величины занесите в табл. 25. В табл. 26
укажите окраску индикаторов в растворе, руководствуясь информацией,
приведенной на рис. 11, 12.
6. При заполнении табл. 27 и построении графика зависимости
концентрации ионов (продуктов ионизации) от концентрации молекул
электролита необходимо привести рассчитанные величины к единому
порядку, выбрав этот порядок по средней величине. Например,
СМ рассчитанная 0,1 1·10-2
1·10-3
1·10-4
СМ приведенная к
единому порядку 100·10
-3 10·10
-3 1·10
-3 0,1·10
-3
С(Н+)рассчитанная 0,02 2·10
-3 2·10
-4 2·10
-5
С(Н+) приведенная
к единому
порядку
200·10-4
20·10-4
2·10-4
0,2·10-4
При построении графика по оси Y откладываются величины С(Н+)·10
-4,
где максимальной величиной является 200, а по оси X откладываются величины
СМ·10-3, где максимальная величина 100.
7. При написании реакций кислотно-основного взаимодействия (часть II
п. 3) воспользуйтесь примером 10 и прил. 1, 57.
8. Для характеристики состояния в растворе гидролизующейся соли
(часть II п. 4) выберите наиболее растворимую соль слабого электролита,
которая гидролизуется либо по катиону, либо по аниону. Для составления
уравнений гидролиза используйте теоретический материал, представленный на
рис. 1618 и в примере 16.
При расчете концентрации гидролизующейся соли (часть II п. 4.6) по
уравнению реакции образования этой соли рассчитайте ее молярную
концентрацию. Например,
3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O
3 моль NaOH образуют 1 моль Na3PO4, при этом концентрация образовавшейся
соли будет в 3 раза меньше концентрации NaOH. Если См(NaOH) = 0,01 моль/л,
то См(Na3PO4) = 0,003 3 моль/л.
Для выполнения пп. 4.74.9 части II воспользуйтесь рис. 17, 18 и
примером 16.
При обсуждении способов подавления гидролиза (часть II п. 4.10)
необходимо помнить, что речь идет о смещении равновесия в сторону
образования исходной соли. Поэтому эффективны будут добавление избытка
сильного электролита – продукта гидролиза (т. е. Н+ или ОН
-), снижение
температуры, замена водной среды на неводный растворитель и т.д.
Если же в реакционном сосуде одновременно оказываются соли,
подвергающиеся разным типам гидролиза (часть II п. 4.11), то возможен как
совместный гидролиз двух солей, протекающий в одну ступень, до конечных
продуктов, так и реакция ионного обмена, протекающая с образованием осадка
(пример 18).
9. При выполнении п. 5 части II не забудьте привести формулу осадителя,
а протекающую реакцию записать в молекулярном и ионно-молекулярном
виде. Пользуясь информацией рис. 14, 15, запишите выражение ПР
полученного осадка и приведите его справочное значение (прил. 7).
Из выражения ПР рассчитайте концентрацию осадителя, исходя из
заданной полноты осаждения удаляемого иона (10-5
моль/л). Например, для
осаждения свинца до концентрации [Pb+2
] = 10-5
моль/л в виде PbCl2
необходимо в растворе создать концентрацию хлорид-иона 1,26 моль/л:
ПР(PbCl2) = [Pb2+]·[Cl
-]
2 = 1,6·10
-5, откуда
.моль/л 1,26
10
101,6
10
PbClПРCl
5
5
5
2
Если использовать в качестве осадителя NaCl, то его титр составит
Ст(NaCl) = [Cl-]М(NaCl) = 1,2658,5 = 73,71 г/л или 7,37 г/100 г раствора.
Растворимость NaCl при 20 0С составляет 36 г/100 г Н2О (прил. 3, [3]).
Рассчитанная величина существенно меньше растворимости NaCl в воде при
комнатной температуре. Следовательно, концентрация 1,26 моль/л вполне
реальна для достижения заданной полноты осаждения иона свинца.
Ра зде л 3 . ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ
САМОКОНТРОЛЯ
ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ
К главе 1 «Способы расчета состава растворов»
1. Отношение массы (г) вещества к молярной массе эквивалентов (г/моль)
показывает число
1) молей молекул; 4) эквивалентов;
2) молей эквивалентов; 5) атомов
3) молекул;
2. Формула VpM(B)
m(B)
позволяет рассчитать концентрацию
1) молярную концентрацию эквивалентов; 4) моляльность;
2) молярную; 5) массовую долю вещества
3) титр;
3. Отношение молярной массы вещества к молярной массе его эквивалентов
показывает
1) молярную концентрацию эквивалентов; 4) мольную долю вещества;
2) массовую долю вещества; 5) число эквивалентности z
3) количество молей эквивалентов вещества;
4. Равенство Сэк(В1) Vр(В1) = Сэк(В2) Vр(В2) применимо к реагирующим
веществам в растворах, концентрации которых выражены через
1) титр; 4) моляльность;
2) молярную концентрацию эквивалентов; 5) массовую долю
3) молярную концентрацию;
5. Выражение М(В)
ρ10% позволяет рассчитать
1) титр вещества; 4) молярную концентрацию;
2) молярную концентрацию эквивалентов; 5) моляльную концентрацию
3) массовую долю вещества;
6. Произведение Сэк(В) Мэк(В) Vр позволяет рассчитать
1) количество (моль-экв) вещества В в объеме Vр;
2) массу (г) вещества В в объеме Vр (л);
3) количество (миллимоль-экв) вещества В в объеме Vр;
4) массу (мг) вещества В объеме Vр;
5) массу (г) раствора
7. Выражение 1000
(B)М(B)C экэк позволяет рассчитать
1) молярную концентрацию вещества В;
2) молярную концентрацию эквивалентов вещества В;
3) титр вещества В;
4) массовую долю вещества В;
5) моляльную концентрацию вещества В
8. Выражение 1000
V(B)C рM позволяет рассчитать
1) титр вещества В;
2) массовую долю вещества В;
3) количество (моль) вещества В в объеме Vр (мл);
4) количество (моль-экв) вещества В;
5) молярную концентрацию эквивалентов вещества В
9. Выражение См(В) Vp позволяет рассчитать для вещества В
1) количество (моль-экв) вещества В в объеме Vр (л); 4) титр;
2) массовую долю вещества В; 5) массу
3) количество (моль) вещества В в объеме Vр (л);
10. Выражение 1000
M(B)(B)CM позволяет рассчитать для вещества В
1) массу в 1 л раствора; 4) молярную концентрацию;
2) массовую долю; 5) мольную долю
3) титр;
11. Молярная концентрация раствора, в 200 мл которого содержится 11 г
сульфида калия (М(K2S) = 110 г/моль), равна
1) 200110
000 111
; 2)
11
110 200; 3)
200
000 111 ; 4)
11
000 111 ; 5)
11 100
110 200
12. Количество (моль) гидроксида калия, необходимое для приготовления
2 л 2 М раствора, равно
1) 2; 2) 1; 3) 3; 4) 4; 5) 0,1
13. Молярная концентрация раствора CuSO4 (Mr(CuSO4) = 159,5), в 100 мл
которого содержится 1,595 г вещества, равна 1) 0,01; 2) 0,05; 3) 0,1; 4) 0,5; 5) 0,02
14. Масса (г) воды, необходимая для приготовления 200 г 10 %-го раствора,
равна
1) 210; 2) 190; 3) 180; 4) 90; 5) 220
15. Массовая доля 15 г вещества, растворенного в 135 г воды, равна (%)
1) 20; 2) 10; 3) 15; 4) 5; 5) 25
16. Необходимая для приготовления 200 мл 1 М раствора масса (г)
гидроксида натрия (М(NaOH) = 40 г/моль) равна
1) 10; 2) 8; 3) 40; 4) 5; 5) 25
17. Масса (г) воды, необходимая для получения 10 %-го раствора при
растворении 30 г KBr, равна
1) 60; 2) 90; 3) 270; 4) 100; 5) 300
18. Объем (мл) 0,8 н. раствора КОН, необходимый для нейтрализации
24 мл 0,2 н. раствора HCl, равен
1) 3; 2) 12; 3) 6; 4) 18; 5) 24
19. Молярная концентрация раствора, содержащего 4 г NaOH (Мr(NaOH)
= 40) в 2 л раствора, равна 1) 0,05; 2) 0,2; 3) 0,1; 4) 5; 5) 1
20. Молярная концентрация эквивалентов раствора, содержащего 7,45 г
KCl (Mr(KCl) = 74,5) в 100 мл, равна 1) 1; 2) 0,1; 3) 0,01; 4) 2; 5) 3
21. Молярная концентрация эквивалентов раствора, содержащего 98 г
H2SO4 (Mr(H2SO4) = 98) в 1 л раствора, равна
1) 0,1; 2) 0,2; 3) 0,5; 4) 1; 5) 2
22. Молярная концентрация раствора CuSO4 (Mr(CuSO4) = 159,5),
содержащего в 100 мл 0,159 г вещества, равна
1) 0,000 5; 2) 0,01; 3) 0,005; 4) 0,02; 5) 0,05
23. Объем (мл) 2 н. раствора H2SO4, необходимый для приготовления
500 мл 0,2 н. раствора, равен
1) 25; 2) 125; 3) 100; 4) 50; 5) 20
24. Для приготовления 400 г 20 %-ного раствора необходимая масса
вещества (г) равна
1) 50; 2) 100; 3) 150; 4) 80; 5) 20
25. Количество (моль) вещества, содержащееся в 100 мл 0,5 М раствора
FeCl3, равно
1) 0,01; 2) 0,005; 3) 0,05; 4) 0,001; 5) 1
26. Наибольшая массовая доля растворенного вещества в 0,1 М растворе
(плотности растворов считать одинаковыми)
1) NaOH; 2) H2SO4 ; 3) H3PO4; 4) HNO3; 5) CaCl2
М, г/моль 40 98 98 63 111
27. Молярная концентрация эквивалентов раствора, содержащего 3,4 г
AgNO3 (Mr(AgNO3)=170) в 100 мл раствора, равна
1) 0,02; 2) 0,2; 3) 2; 4) 0,05; 5) 0,5
28. Масса (г) NaOH (Мr(NaOH) = = 40), необходимая для приготовления
500 мл 0,2 н. раствора, равна
1) 40; 2) 4; 3) 0,4; 4) 10; 5) 20
К главе 3 «Основы теории электролитической диссоциации»
1. Электролиты – это вещества 1) не проводящие электрический ток; 2) увеличивающие скорость реакций;
3) существующие в растворе в виде ионов;
4) существующие в растворе в виде молекул; 5) хорошо растворимые в воде
2. Основания – это электролиты, диссоциирующие в водных растворах с
образованием
1) ионов водорода; 4) катионов металла;
2) ионов гидроксила; 5) ионов гидроксония
3) анионов кислотного остатка;
3. Кислоты – это электролиты, диссоциирующие в водных растворах с
образованием
1) ионов водорода; 4) катионов металла;
2) ионов гидроксила; 5) гидроанионов
3) анионов кислотного остатка;
4. На степень и константу диссоциации электролита не влияет
1) температура; 4) природа растворенного вещества;
2) давление; 5) природа растворителя
3) концентрация;
5. Степень диссоциации электролита увеличивается только в ряду 1) Ca(OH)2; Al(OH)3; Fе(OH)2; 4) NaOH; Cr(OH)2; Zn(OH)2;
2) Mg(OH)2; CsOH; Cu(OH)2; 5) LiOH; Pb(OH)2; Mn(OH)2
3) Ca(OH)2; Sr(OH)2; Ba(OH)2;
6. Степень диссоциации электролитов уменьшается только в ряду 1) H3PO4; H2SiO3; HNO3; 4) HCOOH; H2CO3; HBr;
2) HCl; H2SO3; CH3COOH; 5) Al(OH)3; HClO4; HF
3) HNO2; HF; H2SO4;
7. В ряду щелочей самый сильный электролит
1) LiOH; 2) KOH; 3) CsOH; 4) NaOH; 5) RbOH
8. В ряду кислот самый сильный электролит 1) H2Sе; 2) HCl; 3) HBr; 4) H2S; 5) HF
9. Константе диссоциации гидроксида магния по первой ступени
соответствует выражение
1) ДIК
22
2
]][OH[Mg
][Mg(OH)
; 4) ]][OH[Mg
][MgOHК
2ДI
;
2) ДIК
2
2
2
][Mg(OH)
][OH][Mg ; 5) ДI
К ]][OH[Mg
][Mg(OH)2
2
3) ][Mg(OH)
][OH][MgOHК
2ДI
;
10. Константе диссоциации фосфорной кислоты по второй ступени
соответствует выражение
1) ]PO[H
]PO[H][HК
43
42ДII
; 4)
]PO[H
][PO][HК
43
34
3
ДII
;
2) ]PO[H
][HPO][HК
42
24
ДII
; 5)
]PO[H
][HPO][HК
43
34
2
ДII
3) ][HPO
][PO][HК
24
34
ДII
;
11. Неэлектролитом является вещество 1) бензол; 4) серная кислота;
2) уксусная кислота; 5) раствор поваренной соли
3) гидроксид натрия;
12. Только электролиты расположены в ряду
1) CuO; NaCl; HNO3; 4) C6H6; CuSO4; Fe(OH)2;
2) I2; HCl; NaOH; 5) RbOH; Fe; H2S
3) H2SO4; KOH; CH3COOH;
13. Электрический ток не проводит только система 1) раствор NaCl; 4) Fe(К);
2) расплав HCl; 5) раствор HNO3
3) порошок S(К);
14. По типу амфолита диссоциирует электролит 1) KOH; 2) Ca(OH)2; 3) H2SO4; 4) Fe(OH)2; 5) Zn(OH)2
15. Только слабые электролиты расположены в ряду 1) HCl; Mg(OH)2; HNO3; 4) H2CO3; Fe(OH)3; NiCl2;
2) H2SO4; KCl; NaOH; 5) Ni(OH)2; H2SiO3; HF
3) KNO3; Mn(OH)2; H2S;
16. Только сильные электролиты расположены в ряду 1) Fe(OH)3; HF; NaNO3; 4) Al(OH)3; H2SiO3; NaCl;
2) NaOH; HCl; KNO3; 5) Be(OH)2; CH3COOH; H3PO4
3) H2CO3; CaBr2; Zn(OH)2
17. Процессу диссоциации Н2СО3 по первой ступени соответствует
уравнение
1) H2CO3 H2O + CO2; 4) H2CO3 H+
+ HCO3-;
2) HCO3- H
+ + CO3
2- ; 5) CO2 + H2O H2CO3
3) H2CO3 2H+ + CO3
2- ;
18. Краткому ионно-молекулярному уравнению Al3+
+ 3OH- = Al(OH)3
соответствует полное молекулярное уравнение 1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;
2) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl;
3) AlOHCl2 + 2NaOH = Al(OH)3 + 2NaCl;
4) Al(OH)2Cl + NaOH = Al(OH)3 + NaCl;
5) AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3
19. Необратимой является реакция в растворе 1) NaCl + HNO3 = HCl + NaNO3;
2) H2SO4 + 2KNO3 = K2SO4 + 2HNO3;
3) NH4Cl + HNO3 = NH4NO3 + HCl;
4) H2SO4 + 2КCl = К2SO4 + 2HCl;
5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
20. Не протекает реакция в растворе 1) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl; 4) H2SO4 + 2KNO3 = K2SO4 + 2HNO3;
2) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3; 5) NH4NO3 + KOH = NH4OH + KNO3
3) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl;
К главе 4 «Гетерогенные равновесия в растворах электролитов»
1. Осаждение CaCO3 будет более полным при добавлении в раствор
электролита
1) MgCl2; 2) CuSO4; 3) NaCl; 4) H2CO3; 5) Na2CO3
2. Полнота осаждения солей кальция (ПР(СаСО3) 10-10
; ПР(CaSO4) 10-5
;
ПР(СаС2О4) 10-9
) увеличивается в ряду реагентов
1) Na2SO4 NaCO3 Na2C2O4;
2) Na2C2O4 Na2SO4 Na2CO3;
3) Na2C2O4 Na2CO3 Na2SO4;
4) Na2SO4 Na2C2O4 Na2CO3;
5) Na2CO3 Na2C2O4 Na2SO4
3. В растворе гидроксида натрия растворяется карбонат металла 1) FeCO3; 2) MgCO3; 3) CdCO3; 4) ZnCO3; 5) NiCO3
4. Для полного растворения осадка CaCO3 в раствор следует добавить
электролит
1) MgSO4; 2) K2CO3; 3) HCN; 4) NaOH; 5) HCl
5. Согласно величинам ПР(СaSO4) 10-5
, ПР(BaSO4) 10-10
, ПР(PbSO4) 10-8
растворимость солей увеличивается в ряду
1) CaSO4 BaSO4 PbSO4; 4) BaSO4 PbSO4 CaSO4;
2) PbSO4 CaSO4 BaSO4; 5) PbSO4 BaSO4 CaSO4
3) BaSO4 CaSO4 PbSO4;
6. Согласно величинам ПР(ZnS) 10-24
, ПР(PbS) 10-27
, ПР(FeS) 10-18
осадки сульфидов солей выпадают в последовательности
1) ZnS PbS FeS; 4) FeS ZnS PbS;
2) PbS FeS ZnS; 5) PbS ZnS FeS
3) ZnS FeS PbS;
7. Растворимость (моль/л) CaC2O4 равна 3,1610-5
, тогда ПР(СаС2О4)
будет равно 1) 10
-5; 2)10
-6; 3) 10
-18; 4) 10
-9; 5) 10
-10
8. ПР (ZnS) 10-22
, тогда растворимость (моль/л) соли будет порядка
1) 10-6
; 2) 10-5
; 3) 10-11
; 4) 10-3
; 5) 10-12
9. Для осаждения иона SO42-
из 10-3
М раствора Na2SO4 минимальная
концентрация Ba2+
(ПР(BaSO4) 10-10
) будет равна
1) 10-10
; 2) 10-9
; 3) 10-8
; 4) 10-7
; 5) 10-5
10. Исходя из ПР, переход AgI (ПР(AgI) 10-17
) в другой осадок может
протекать по схеме
1) AgI AgCl ПР(AgCl) 10-10
;
2) AgI AgBr ПР(AgBr) 10-13
;
3) AgI Ag2S ПР(Ag2S) 10-50
;
4) AgI Ag2SO4 ПР(Ag2SO4) 10-5
;
5) AgI AgCN ПР(AgCN) 10-16
К главе 5 «Равновесия в растворах гидролизующихся солей»
1. рН<7 имеет раствор соли
1) K3PO4; 2) Na2SO4; 3) MgSO4; 4) KNO3; 5) NaCl
2. рН>7 имеет раствор соли 1) FeSO4; 2) NaNO3; 3) MgCl2; 4) Na2CO3; 5) NH4Cl
3. Гидролизу по катиону подвергаются обе соли
1) NH4NO3, BeSO4; 3) MgCl2, Li2SO4; 5) NiSO4, NaI
2) BaBr2, Ca(CN)2; 4) Co(NO3)2, Na3PO4;
4. Гидролизу по аниону подвергаются обе соли 1) Na2SO4, KNO3; 3) CH3COOK, Na2CО3; 5) BiCl3, Ca(CN)2
2) CuSO4, AlCl3; 4) BeSO4, KClO4;
5. Основная соль является продуктом гидролиза соли
1) Na3PO4; 2) K2CO3; 3) ZnCl2; 4) NaCl; 5) RbNO3
6. Кислая соль является продуктом гидролиза соли 1) NaClO4; 2) CuSO4; 3) KNO3; 4) Na2S; 5)MgSO4
7. Увеличение степени гидролиза соли Na2S вызывает
1) повышение температуры; 4) добавление NaCl;
2) понижение температуры; 5) увеличение концентрации Na2S
3) добавление KOH;
8. Уменьшение степени гидролиза соли CuSO4 вызывает 1) повышение температуры; 4) добавление NaOH;
2) разбавление раствора; 5) добавление KNO3
3) увеличение концентрации CuSO4;
9. 0,1 М раствор NH4Cl при степени гидролиза αг = 0,0001 имеет рН
1) 1; 2) 2; 3) 7; 4) 10; 5) 5
10. Продуктом гидролиза Cr2(SO4)3 при комнатной температуре
является 1) Cr(OH)3; 2) H3[Cr(OH)6]; 3) CrOHSO4; 4) [Cr(OH)2]2SO4; 5) Cr2(SO4)3
11. Разным типам гидролиза подвергаются обе
1) Na2SO4, Ba(NO3)2; 4) FeSO4, K2SiO3;
2) Cr2(SO4)3, AlCl3; 5) Na3PO4, Na2SО3
3) SnCl2, NH4CN;
12. Одинаковому типу гидролиза подвергается обе соли 1) LiBr, Ca(CN)2; 4) Ni(NO3)2, Na3PO4;
2) Zn(NO3)2, CoSO4; 5) CdSO4, NaCl
3) MgCl2, K2SO4;
13. Концентрация ионов Н+
в 0,001 М растворе ZnCl2 (Кг = 10-9
) при
гидролизе по первой ступени равна
1) 2; 2) 10- 1
;
3) 10-2
;
4) 10-6
;
5) 310-4
14. По формуле (B)мС
гК рассчитывается
1) константа гидролиза; 4) водородный показатель;
2) концентрация ионов водорода; 5) степень гидролиза
3) концентрация гидроксид-ионов;
15. Уравнение реакции PO43-
+ HOH HPO42-
+ OH- описывает процесс
гидролиза соли
1) K2HPO4; 2) KH2PO4; 3) Na3PO4; 4) Na3PO3; 5) (NH4)3PO4
16. Фенолфталеин не окрасится в растворе соли
1) Na3PO4; 2) NaNO3; 3) Na2SiO3; 4) BaS; 5) K2CO3
17. При сливании растворов Al2(SO4)3 и Na2S из реакционного пространства
удаляется 1) Al(OH)3; 4) H2S;
2) Al(OH)3 и H2S; 5) AlOHS и Al(HS)3
3) Al2S3;
18. Степень гидролиза 0,1 М раствора Na2CO3 по первой ступени
составляет
1) 0,5; 2) 10; 3) 1; 4) 100; 5) 0,1
19. Степень гидролиза 0,01 М раствора Na2SO3 c pH = 10 равна
1) 0,1; 2) 0,01; 3) 0,05; 4) 1; 5) 0,5
К главе 6 «Коллигативные свойства растворов»
1. При равных молярных концентрациях минимальную температуру замерзания
имеет
1) AlCl3; 2) NaCl; 3) C6H12O6; 4) CH3COOH; 5) Ba(NO3)2
2. При равных молярных концентрациях максимальную температуру кипения
имеет
1) С6Н6; 2) NaCl; 3) С2H5OH; 4) Cu(NO3)2; 5) C6H12O6
3. При равных молярных концентрациях наибольшее осмотическое давление
имеет раствор
1) C6H12O6; 2) NaCl; 3) AlCl3; 4) KNO3; 5) CuSO4
4. Коллигативные свойства растворов зависят только
1) от концентрации растворенного вещества;
2) от природы растворенного вещества;
3) от природы растворителя;
4) от температуры;
5) от величин ПР
5. Закону Рауля соответствует выражение
1) Χ(B)P
PP
0
0
; 3) tз = КкСm(В); 5) Cв = КРв
2) = Cм(В)RT; 4) tк = КэCm(В);
6. Закону Вант-Гоффа соответствует выражение
1) Χ(B)P
PP
0
0
; 3) tз = КкСm(В); 5) Cв = КРв
2) = Cм(В)RT; 4) tк = КэCm(В);
7. В уравнении = Cм(В)RT концентрация выражается
1) через массовую долю;
2) через молярную концентрацию;
3) через молярную концентрацию эквивалентов;
4) через моляльную концентрацию;
5) через титр
8. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов не описываются
выражением
1) = /С(В)Кд ; 3) Тзам = КкСm(В); 5) = Cм(В)RT
2) Χ(B)P
ΔP ; 4) Ткип = КэСm (В);
9. Для описания коллигативных свойств растворов электролитов в уравнения
вводят
1) коэффициент активности; 4) константу диссоциации;
2) изотонический коэффициент; 5) коэффициент Генри
3) эбулиоскопическую постоянную;
10. Коллигативное свойство растворов электролитов описывается выражением
1) С(В) = КгР(В); 3) Χ(B)P
ΔP ; 5) Тзам = КкСm(В)
2) = iCм(В)RT; 4) Ткип = КэСm(В);
11. Изотонический коэффициент рассчитывается по формуле
1) = Nn
n
; 2) = С(В); 3) i = 1 + (К - 1); 4) = /С(В)Кд ; 5) Кд =
α1
Сα2
12. Для определения молярной массы растворенного вещества используют
метод
1) калориметрии; 3) возгонки; 5) перекристаллизации
2) экстракции; 4) криоскопии;
13. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов используют для
определения величины
1) растворимости вещества; 4) молярной массы;
2) произведения растворимости; 5) степени диссоциации
3) константы диссоциации;
14. Для 0,01 М растворов осмотическое давление убывает в ряду
1) CH3COOH – NaCl – C6H12O6 – CaCl2;
2) C6H12O6 – CH3COOH – NaCl – CaCl2;
3) CaCl2 – NaCl – CH3COOH – C6H12O6;
4) CaCl2 – CH3COOH – C6H12O6 – NaCl;
5) NaCl – C6H12O6 – CaCl2 – CH3COOH
15. Осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль глицерина в
22,4 л Н2О при 0 0С, равно
1) 1,01 · 102 кПа; 4) 1,01 · 10
2 Па;
2) 1,01 · 105 кПа; 5) 10 атм
3) 1,01 · 105 Па;
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Коровин Н. В. Общая химия: Учеб. для техн. направлений и спец. вузов. –
М.: Высш. шк., 2000. – 558 с.
2. Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. – СПб.:
Химия, 1994. – 342 с.
3. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии: Справ. изд. – М.:
Химия, 1994. – 448 с.
4. Свойства неорганических соединений. Справ. / Под ред. А. И. Ефимова –
Л.: Химия, 1983. – 392 с.
5. Глинка Н. Л. Общая химия: Учеб. пособие для вузов. – М.: Интеграл-
Пресс, 2002. – 704 с.
6. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для
вузов. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 240 с.
7. Теоретические основы общей химии: Учеб. для студентов техн. ун-тов и
вузов / Под ред. А. И. Горбунова. – М: Изд-во МГТУ им. Н. Э. Баумана,
2003. – 720 с.
8. Крешков А. П. Основы аналитической химии. Теоретические основы.
Количественный анализ. Книга вторая. – М: Химия, 1971. – 456 с.
9. Васильев В. П. Аналитическая химия. В 2 кн.: Учеб. для вузов. Кн. 1:
Титриметрические и гравиметрические методы анализа. – М.: Дрофа,
2002. –368 с.
10.Вилиткевич А. Г., Титова Г. И. Ионные равновесия в растворах: Учеб.
пособие по аналитической химии для студентов биолого-химического
факультета. – Хабаровск: Изд-во ХГПУ, 2001. – 138 с.
11. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: Учеб. – М: Высш. шк.,
1998. – 473 с.
12. Ахметов Н. С., Азизова М. К., Бадыгина Л. И. Лабораторные и
семинарские занятия по общей и неорганической химии: Учеб. пособие. –
М.: Высш. шк.: Академия, 1999. – 368 с.
13.Суворов А. В., Никольский А. Б. Общая химия: Учеб. для вузов. – СПб:
Химиздат, 2000. – 624 с.
14.Ерохин Ю. М., Фролов В. И. Сборник задач и упражнений по химии (с
дидактическим материалом). – М.: Высш. шк., 1998. – 304 с.
15. Коровин Н. В., Мингулина Э. И., Рыжова Н. Г. Лабораторные работы по
химии: Учеб. пособие для вузов. – М.: Высш. шк., 2001. – 256 с.
16. Химический энциклопедический словарь. – М.: Сов. энциклопедия, 1983.
– 792 с.
17. Браун Т., Лемей Г. Ю. Химия – в центре наук: В 2-х частях. Пер. с англ. –
М.: Мир, 1983. – 448 с.
18. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1. – М.: Химия, 1963. – 518 с.
19. Полинг Л. Общая химия. – М.: Мир, 1974. – 845 с.
20. Краткий справочник по химии / И. Т. Гороновский, Ю. П. Назаренко, Е.
Ф. Некряч. Под общ. редакцией О. Д. Куриленко, – Киев: Наукова думка,
1965. – 835 с.
21. Приготовление растворов и установление их концентрации:
Методические указания к лабораторной работе по общей и
неорганической химии для студентов I курса строительных
специальностей / Сост. Т. В. Гомза, В. А. Згадова, Л. И. Чекмарева. –
Хабаровск: Хабар. политехн. ин-т, 1987. – 20 с.
22. Расчеты по приготовлению растворов: Методические указания к
самостоятельной работе студентов строительных специальностей / Сост.
Т. В. Гомза, Г. А. Филиппова. – Хабаровск: Хабар. политехн. ин-т, 1991. –
16 с.
23. Растворы электролитов: Задания и методические указания для
самостоятельной работы студентов I курса строительных специальностей
/ Сост. Т. В. Гомза, Т. Б. Панасаюк. – Хабаровск: Хабар. политехн. ин-т,
1989. – 23 с.
24. Коллигативные свойства растворов: Методические указания для
самостоятельной работы студентов I курса всех специальностей и всех
форм обучения / Сост. Т. В. Гомза, Л. Е. Незаментимова. – Хабаровск:
Хабар. политехн. ин-т, 1991. – 16 с.
П Р И Л О Ж Е Н И Я
Приложение 1
Растворимость солей и гидроксидов в воде
Анион
Катион
ОН
Cl
Br
I
2S
2
3SO
2
4SO
3
4PO
2
3CO
2
3SiO
3NO
COОCH
3
F
2
4CrO
2
3PO
Н+ Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р
К+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Na+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
4NH Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р –
Ba2+
Р Р Р Р – Н Н Н Н Н Р Р Н Н Н
Ca2+
М Р Р Р – Н Н Н Н Н Р Р Н Н Н
Sr2+
М Р Р Р – Р Н Н Н Н Р Р Н М ?
Mg2+
М Р Р Р – Н Р Н Н – Р Р Н Р Н
Al3+
Н Р Р Р – Х Р Н Х – Р М Н – Н
Cr3+
Н Р Р Р – Х Р Н Х – Р Р Н ? Н
Fe2+
Н Р Р Р Н Н Р Н Н – Р Р Н – Н
Fe3+
Н Р Р Х – Х Р Н Х – Р Р Н – Н
Ni2+
Н Р Р Р Н Н Р Н Н – Р Р Н ? ?
Co2+
Н Р Р Р Н Н Р Н Н – Р Р Н ? ?
Mn2+
Н Р Р Р Н Н Р Н Н – Р Р Н Н Н
Zn2+
Н Р Р Р Н Н Р Н Н Н Р Р Н Н Н
Ag+
Х Н Н Н Н Н М Н Н Х Р Р Р Н Н
Hg+
Х Н Н Н Н Х М Н Н Х Р Р Н ? –
Hg2+
Х Р Р М Н Х Р Н Х Х Р Р Н Н –
Pb2+
Н М М Н Н Н Н Н Н – Р Р Н Н Н
Sn2+
Н Р Р М Н Х Р Н Х – – Р Н – –
Cu2+
Н Р Р Х Н Х Р Н Х – Р Р Н Н Н
Li+
Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р ?
Bi3+
Н – – – Н Н Р Н Н Н Р Р Н Н –
Tl+
Р Р Р Р ? ? Р ? Р ? Р ? Р Р ?
Р – растворимое в воде вещество (1 г на 100 г); М – малорастворимое (от 0,01 г в 100 г); ? – не найдены сведения о растворимости;
Н – практически нерастворимое (0,110-3
г в 100 г); “–” – не может быть получено в водных растворах; Х – вещество не существует 14
5
Приложение 2
Плотности и концентрации растворов
Н2SO4 НNO3 (прод.)
Концентрация
Концентрация
ω(В),% См(В) ω(В),% См(В)
1,000 0,260 9 0,026 60 1,015 3,073 0,495 0
1,005 0,985 6 0,101 0 1,020 3,982 0,644 5
1,010 1,731 0,178 3 1,025 4,883 0,794 3
1,015 2,485 0,257 5 1,030 5,784 0,945 4
1,020 3,242 0,337 2 1,035 6,661 1,094
1,025 4,000 0,418 0 1,050 9,259 1,543
1,030 4,746 0,498 3 1,055 10,12 1,694
1,035 5,493 0,579 6 1,060 10,97 1,845
1,040 6,237 0,661 3 1,065 11,81 1,997
1,045 6,956 0,741 1 1,070 12,65 2,148
1,050 7,704 0,825 0 1,090 15,95 2,759
1,055 8,415 0,905 4 1,095 16,76 2,913
1,060 9,129 0,986 5 1,125 21,59 3,854
1,065 9,843 1,066 1,130 22,38 4,012
1,070 10,56 1,152 1,180 30,00 5,618
1,090 13,36 1,484 1,300 48,42 9,990
1,095 14,04 1,567 1,305 49,21 10,19
1,100 14,73 1,652 HCl
1,110 16,08 1,820
Концентрация
1,115 16,76 1,905 ω(В),% См(В)
1,145 20,73 2,420 1,000 0,360 0 0,098 72
1,150 21,38 2,507 1,005 1,360 0,374 8
1,230 31,40 3,938 1,010 2,364 0,654 7
1,235 32,01 4,031 1,015 3,374 0,939 1
1,285 37,95 4,972 1,020 4,388 1,227
1,290 38,54 5,068 1,025 5,408 1,520
1,300 39,68 5,259 1,030 6,433 1,817
1,350 45,26 6,229 1,035 7,464 2,118
1,700 77,63 13,46 1,040 8,490 2,421
1,720 79,37 13,92 1,045 9,510 2,725
1,725 79,81 14,04 1,050 10,52 3,029
НNO3 1,055 11,52 3,333
Концентрация 1,060 12,51 3,638
ω(В),% См(В) 1,065 13,50 3,944
1,000 0,329 6 0,052 3 1,070 14,49 4,253
1,005 1,255 0,200 1 1,075 15,48 4,565
1,010 2,164 0,346 8 1,100 20,39 6,150
Продолжение прил. 2
HCl (прод.) HСlO4 (прод.)
Концентрация
Концентрация
ω(В),% См(В) ω(В),% См(В)
1,155 31,14 9,863 1,150 23,00 2,632
1,160 32,14 10,22 1,225 32,18 3,924
1,195 39,37 12,96 1,230 32,74 4,008
Н3РО4 HBr
Концентрация
Концентрация
ω(В),% См(В) ω(В),% См(В)
1,000 0,296 0,030 1,005 1,0 0,124 2
1,005 1,222 0,125 3 1,012 2,0 0,250 3
1,010 2,148 0,221 4 1,237 28,0 4,280
1,015 3,074 0,318 4 1,380 41,0 6,809
1,020 4,000 0,416 4 H2SeO4
1,025 4,926 0,515 2
Концентрация
1,030 5,836 0,613 4 ω(В),% См(В)
1,035 6,745 0,712 4 1,006 1 0,069 4
1,040 7,643 0,811 0 1,014 2 0,139 8
1,045 8,536 0,911 1,029 4 0,283 9
1,050 9,429 1,010 1,045 6 0,432 9
1,055 10,32 1,111 1,064 8 0,585 2
1,080 14,60 1,609 1,077 10 0,742 6
1,115 20,25 2,304 HF
1,150 25,57 3,000
Концентрация
1,200 32,75 4,010 ω(В),% См(В)
1,250 39,50 5,036 1,005 2 1,004 6
1,300 45,88 6,087 1,012 4 2,023
HСlO4 1,021 6 3,061
Концентрация 1,028 8 4,110
ω(В),% См(В) 1,036 10 5,177
1,005 1,00 0,100 4 1,043 12 6,255
1,010 1,90 0,191 0 1,050 14 7,347
1,015 2,77 0,279 9 1,057 16 8,452
1,020 3,61 0,366 5 1,084 24 13,00
1,030 5,25 0,538 3 1,118 36 20,11
1,035 6,07 0,625 3 1,123 40 22,40
1,045 7,68 0,798 9 HIO3
1,050 8,48 0,886 3
Концентрация
1,070 11,58 1,233 ω(В),% См(В)
1,075 12,33 1,319 1,007 1 0,057 3
1,100 16,00 1,752 1,016 2 0,115 5
Продолжение прил. 2
HIO3 (прод.) NH3 (прод.)
Концентрация
Концентрация
ω(В),% См(В) ω(В),% См(В)
1,033 4 0,235 0 0,986 2,82 1,63
1,052 6 0,358 7 0,980 4,27 2,46
1,071 8 0,486 9 0,978 4,76 2,73
1,090 10 0,619 6 0,976 5,25 3,01
CrO3 КОН
Концентрация
Концентрация
ω(В),% См(В) ω(В),% См(В)
1,006 1 0,100 6 1,000 1,97 0,035 1
1,014 2 0,202 8 1,005 0,743 0,133
1,030 4 0,412 0 1,010 1,29 0,233
1,045 6 0,627 0 1,020 2,38 0,433
1,060 8 0,848 1,025 2,93 0,536
1,076 10 1,076 1,045 5,12 0,954
1,163 20 2,326 1,050 5,66 1,06
1,260 30 3,780 1,055 6,20 1,17
СН3СООН 1,060 6,74 1,27
Концентрация 1,065 7,28 1,38
ω(В),% См(В) 1,070 7,82 1,49
1,000 1,20 0,200 1,090 9,96 1,94
1,005 4,64 0,777 1,095 10,49 2,05
1,010 8,14 1,37 1,100 11,00 2,16
1,015 11,7 1,98 1,120 13,14 2,62
1,020 15,4 2,61 1,125 13,66 2,74
1,025 19,2 3,27 1,150 16,26 3,33
1,030 23,1 3,96 1,200 21,38 4,57
1,035 27,2 4,68 1,270 28,29 6,40
1,040 31,6 5,46 1,320 33,00 7,77
1,045 36,2 6,30 NaOH
1,050 40,2 7,03
Концентрация
NH3 ω(В),% См(В)
Концентрация 1,000 0,159 0,039 8
ω(В),% См(В) 1,005 0,602 0,151
0,998 0,046 5 0,027 3 1,010 1,04 0,264
0,996 0,512 0,299 1,015 1,49 0,378
0,994 0,977 0,570 1,020 1,94 0,494
0,992 1,43 0,834 1,025 2,39 0,611
0,990 1,89 1,10 1,030 2,84 0,731
0,988 2,35 1,36 1,035 3,29 0,851
Продолжение прил. 2
NaOH (прод.) CaCl2
Концентрация
Концентрация
ω(В),% См(В) ω(В),% См(В)
1,045 4,20 1,097 1,015 2,0 0,182 9
1,050 4,65 1,222 1,032 4,0 0,371 8
1,055 5,11 1,347 1,049 6,0 0,566 8
1,075 6,98 1,862 1,066 8,0 0,768 3
1,080 7,38 1,992 1,101 12,0 1,190
1,085 7,83 2,123 1,120 14,0 1,412
1,090 8,28 2,257 1,139 16,0 1,641
1,100 9,19 2,527 К2СО3
1,105 9,64 2,664
Концентрация
1,110 10,10 2,802 ω(В),% См(В)
1,120 11,00 3,082 1,016 2,0 0,147 1
1,200 18,25 5,476 1,034 4,0 0,299 4
1,220 20,07 6,122 1,053 6,0 0,457 1
LiОН 1,071 8,0 0,620 3
Концентрация 1,090 10,0 0,789 0
ω(В),% См(В) 1,129 14,0 1,143 8
1,010 1 0,421 8 1,149 16,0 1,330 2
1,022 2 0,853 3 KCl
1,044 4 1,743
Концентрация
1,065 6 2,668 ω(В),% См(В)
1,086 8 3,629 1,011 2,0 0,271 2
1,107 10 4,624 1,024 4,0 0,549 4
Са(ОН)2 1,037 6,0 0,834 5
Концентрация 1,050 8,0 1,127
ω(В),% См(В) 1,063 10,0 1,426
1,009 1,31 0,180 1,118 18,0 2,70
1,017 2,59 0,356 KNO3
1,025 3,87 0,536
Концентрация
1,032 5,13 0,715 ω(В),% См(В)
1,039 6,36 0,893 1,004 1,0 0,099 4
1,046 7,58 1,071 1,011 2,0 0,199 9
1,054 8,79 1,252 1,036 6,0 0,615 0
1,061 9,96 1,427 1,049 8,0 0,830 1
AgNO3 1,063 10,0 1,051
Концентрация 1,076 12,0 1,277
ω(В),% См(В) 1,090 14,0 1,509
1,033 4 0,243 1 1,118 18,0 1,990
1,069 8 0,503 4 1,133 20,0 2,240
Продолжение прил. 2
KBr NH4Cl
Концентрация
Концентрация
ω(В),% См(В) ω(В),% См(В)
1,074 10,0 0,902 3 1,001 1,0 0,187 2
1,090 12,0 1,099 1,004 2,0 0,375 5
1,315 35,0 3,860 1,011 4,0 0,755 6
KI 1,017 6,0 1,140
Концентрация 1,023 8,0 1,529
ω(В),% См(В) 1,029 10,0 1,923
1,060 8,0 0,510 6 1,034 12,0 2,320
1,093 12,0 0,790 1,040 14,0 2,722
K2Cr2O7 Na2CO3
Концентрация
Концентрация
ω(В),% См(В) ω(В),% См(В)
1,005 1,0 0,034 2 1,000 0,19 0,018
1,034 5,0 0,175 7 1,005 0,68 0,064
1,055 8,0 0,287 0 1,015 1,66 0,159
1,063 9,0 0,325 1 1,020 2,15 0,207
1,070 10,0 0,363 8 1,040 4,07 0,399
(NH4)2SO4 1,045 4,55 0,449
Концентрация 1,050 5,03 0,498
ω(В),% См(В) 1,055 5,51 0,548
1,022 4,0 0,309 4 1,070 6,90 0,700
1,034 6,0 0,469 4 1,080 7,88 0,800
1,046 8,0 0,633 0 1,090 8,82 0,905
1,057 10,0 0,800 2 1,095 9,29 0,960
1,069 12,0 0,970 9 1,120 11,60 1,230
1,092 16,0 1,322 1,160 15,15 1,658
1,104 18,0 1,504 1,165 15,59 1,714
NH4NO3 NaNO3
Концентрация
Концентрация
ω(В),% См(В) ω(В),% См(В)
1,000 2,0 0,251 4 1,012 2,0 0,238 0
1,015 4,0 0,507 1 1,025 4,0 0,482 5
1,031 8,0 1,030 1,039 6,0 0,733 5
1,039 10,0 1,298 1,067 10,0 1,255 6
1,048 12,0 1,571 1,112 16,0 2,092
1,057 14,0 1,848 1,127 18,0 2,386
1,175 24,0 3,318
1,270 35,0 5,230
1,317 40,0 6,200
Окончание прил. 2
NaCl Na2SO4
Концентрация
Концентрация
ω(В),% См(В) ω(В),% См(В)
1,012 2,0 0,346 4 1,008 1,0 0,070 9
1,027 4,0 0,702 6 1,016 2,0 0,142 5
1,056 8,0 1,445 1,035 4,0 0,291 4
1,086 12,0 2,228 1,053 6,0 0,445 0
1,101 14,0 2,636 1,072 8,0 0,604 0
1,116 16,0 3,055 1,091 10,0 0,764 8
1,148 20,0 3,927 1,110 12,0 0,938 5
1,164 22,0 4,380
1,180 24,0 4,846
Приложение 3 Растворимость неорганических соединений в воде (г/100 г воды)
Формула
вещества
Температура, 0С
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
AgNO3 125,2 172,5 227,9 284,6 342,5 405,1 465,0 541,0 635,3 747,5 900,0
Ag2SO4 0,57 0,69 0,79 0,88 0,98 1,08 1,15 1,23 1,30 1,36 1,41
AlCl3 ∙
6H2O 43,8 44,9 45,9 46,6 47,3 - 48,1 - 48,6 - 49,0
As2O3 1,20 1,50 1,85 2,34 2,94 3,56 4,30 5,05 6,16 7,24 8,70
As2O5 59,5 62,1 65,8 70,6 71,2 72,1 73,0 74,1 75,1 75,9 76,7
BaCl2 ∙
2H2O 31,6 33,3 35,7 38,2 40,7 43,6 46,4 49,4 52,4 - 58,8
Ba(NO3)2 5,0 7,0 9,2 14,2 14,2 17,1 20,3 23,6 27,0 30,6 34,2
Ba(OH)2 ∙
8H2O 1,67 2,48 3,89 5,59 8,22 13,12 20,94 35,6 101,4 - -
B2O3 1,1 1,5 2,2 - 4,0 - 6,2 - 9,5 - 15,7
CO2 0,3346 0,2318 0,1688 0,1257 0,0973 0,0761 0,0576 - - - -
CaCl2 ∙
6H2O 59,5 65,0 74,5 102 - - - - - - -
CaCl2 ∙
2H2O - - - - - - 136,8 141,7 147,0 152,7 159,0
Ca(OH)2 0,185 0,176 0,165 0,153 0,141 0,128 0,116 0,106 0,094 0,085 0,077
Ca(NO3)2 - - - - - - - - 358,7 - 363,7
CdSO4 ∙
8/3H2O 75,4 76,1 - 77,7 78,6 - - - - - -
CdSO4 ∙
H2O - - - - - 77,1 - 70,3 67,6 64,5 58,4
CoCl2 ∙
6H2O 43,5 47,7 52,9 59,7 69,5 - - - - - -
CoCl2 ∙
2H2O - - - - - 88,7 93,8 95,3 97,6 101,2 106,2
CrO3 164,8 166,0 167,4 169,5 174,0 182,5 186,5 - 194,1 198,6 206,7
15
2
Продолжение прил. 3
Формула
вещества Температура,
0С
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
CsCl 161,4 174,7 186,5 197,3 208,0 218,3 229,7 239,5 250,0 260,0 270,5
CsNO3 9,33 14,9 23,0 33,9 47,2 64,4 83,8 107,0 134,0 163,0 197,0
Cs2SO4 167,1 173,1 178,7 184,1 189,9 194,9 199,9 205,0 210,3 214,9 220,3
CuCl2 68,6 70,9 72,7 77,3 80,8 84,2 87,6 92,3 96,1 103,6 110,0
Cu(NO3)2 ∙
6H2O 81,8 100,0 124,8 - - - - - - - -
Cu(NO3)2 ∙
3H2O - - - 154,4 163,1 171,8 181,8 194,1 207,8 222,5 247,3
CuSO4 14,3 17,4 20,7 25,0 28,5 33,3 40,0 47,1 55,0 64,2 75,4
FeCl3 ∙
6H2O 74,4 81,8 91,9 106,8 - - - - - - -
FeCl3 ∙
2H2O - - - - - 315,2 - - - - -
FeCl3 - - - - - - - - 525,0 - 536,9
FeSO4 ∙
7H2O 15,65 20,5 26,5 32,9 40,2 48,6 - - - - -
FeSO4 ∙
H2O - - - - - - 50,9 43,6 37,3 -
H3BO3 2,66 3,57 5,04 6,72 8,72 11,54 14,81 18,62 23,62 30,38 40,3
HBr 221,0 210,2 198,2 - - 171,4 - - - - 130,0
H2C2O4 3,54 6,08 9,52 14,3 21,5 31,4 44,3 65,0 84,5 119,8 -
H2C2O4 ∙
2H2O 3,54 6,08 9,52 14,3 21,5 31,4 44,3 65,0 84,5 119,8 -
HCl 82,3 - - 67,3 63,3 59,6 56,1 - - - -
H2S 0,699 0,502 0,378 0,294 0,232 0,186 0,146 0,109 0,076 0,041 0
H2SeO4 ∙
H2O 426,3 - 566,6 - - - - - - - -
H2SeO4 - - - 1325 1718 2753 ∞ - - - -
15
3
Продолжение прил. 3 Формула
вещества Температура,
0С
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
H2SeO3 90,1 122,3 166,6 235,6 344,4 380,7 383,0 383,0 383,0 385,4 -
HIO3 236,7 - 257,1 - 280,2 - 314,9 - 360,8 - 420,8
H2TeO4 ∙
6H2O 16,17 35,52 - - - - - - - - -
H2TeO4 ∙
2H2O - 33,85 - 50,05 57,19 - 77,54 - 106,4 - 155,3
KBr 53,5 59,5 65,5 70,6 75,5 80,2 85,1 90,0 95,0 99,2 104,0
K2C2O4 25,6 31,9 36,4 39,9 43,8 48,4 53,2 58,1 63,6 69,2 78,6
KCN 63,0 66,4 69,9 73,5 77,2 81,0 85,6 92,2 99,8 109,3 119
KCl 27,6 31,0 34,0 37,0 40,0 42,6 45,5 48,1 51,1 54,0 56,7
KClO3 3,3 5,0 7,4 10,5 14,0 19,3 25,9 32,5 39,7 47,7 56,2
K2CrO4 58,26 60,00 61,81 63,40 65,29 66,67 68,63 70,36 72,12 73,9 75,5
K2Cr2O7 5,0 7,0 12,0 20,1 26,9 37,0 46,9 58,0 70,1 82,1 97,0
KF ∙ 4H2O 44,72 53,55 - - - - - - - - -
KF ∙ 2H2O - - 94,93 108,1 138,0 - - - - - -
KF - - - - - 140,1 142,2 146,2 150,1 - -
KI 127,5 136 144 152 160 168 176 184 192 200 208
K2SO4 7,35 9,22 11,11 12,97 14,76 16,56 18,17 19,75 21,4 22,4 24,1
KSCN 177 196 217,5 255 290 325 372 420 488 575 674
K2SO3 106,2 106,6 106,0 - 108,7 - - - 11,4 122,3 -
Li2CO3 1,54 1,43 1,33 1,25 1,17 1,08 1,01 - 0,85 - 0,72
LiOH 11,9 12,1 12,3 12,7 13,2 13,8 14,6 - 16,6 - 19,1
MgCl2 52,8 53,5 54,5 - 57,5 - 61,0 63,5 66,0 69,5 73,0
MgSO4 ∙
7H2O 22,0 30,9 35,5 40,8 45,6 - - - - - -
MgSO4 ∙
6H2O - - 44,5 45,4 - 50,4 55,0 59,5 64,2 - -
15
4
Продолжение прил. 3
Формула
вещества Температура,
0С
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
MgSO4 ∙
Н2O - - - - - - - - 62,9 - 68,3
MnCl2 ∙
4H2O 63,4 68,1 73,9 80,7 186,98 98,2 - - - - -
MnCl2 ∙
2H2O - - - - - - 108,6 110,6 112,7 114,1 115,3
MnSO4 ∙
7H2O 53,23 60,01 - - - - - - - - -
MnSO4 ∙
5H2O - - 62,9 67,76 - - - - - - -
MnSO4 ∙
4H2O - - 64,5 66,4 68,8 72,6 - - - - -
MnSO4 ∙
H2O - - - - - 58,2 55,0 52,0 48,0 42,5 34,0
NH4Br 60,6 68,0 75,5 83,2 14,29 19,1 26,8 37,7 53,9 96,2 120,7
NH4Cl 29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3
NH4ClO4 1,10 1,52 1,94 2,37 2,79 3,14 3,49 3,85 4,21 4,57 4,92
NH4NO3 118,3 - 192,0 241,8 297,0 344,0 421,0 499,0 580,0 740,0 871,0
NH3 89,7 68,3 52,9 40,9 31,6 23,5 16,8 11,1 6,5 3,0 0
NaCl 35,7 35,8 36,0 36,3 36,6 37,0 37,3 37,8 38,4 39,0 39,8
NaOH - - - - - - - 299 314 - 347
Na2C2O4 2,69 3,05 3,41 3,80 4,18 4,51 4,93 5,31 5,71 6,11 6,50
Na2CO3 ∙
10H2O 7,0 12,5 21,5 38,8 - - - - - - -
N2CO3 ∙
H2O - - - - - - - - - - -
Na2S - - - - - 36,4 39,1 43,3 49,15 57,28 -
Na2SO4 ∙
10H2O 5,0 5,0 19,4 40,8 - - - - - - - 1
55
Окончание прил. 3 Формула
вещества Температура,
0С
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
Na2SO4 ∙
H2O - - - - 48,8 46,7 45,3 44,1 43,7 42,9 42,5
Na3PO4 1,5 4,1 11 20 31 43 55 - 81 - 108
NiCl2 ∙
6H2O 53,4 56,5 61,0 - - - - - - - -
NiCl2 ∙
4H2O - - - 71,5 73,6 76,1 81,2 - - - -
NiCl2 ∙
2H2O - - - - - - - 85,9 86,6 86,9 88,0
NiI2 124,3 135,3 143,1 161,1 174,0 183,2 184,1 185,7 187,4 188,2 -
NiSO4 ∙
7H2O 27,22 32,0 - 42,46 - - - - - - -
NiSO4 ∙
6H2O - - - - - 50,15 54,80 59,44 63,17 - 76,7
Pb(NO3)2 38,8 48,3 56,5 66 75 85 95 - 115 - 138,8
RbCl 77,0 84,4 91,1 97,6 103,5 109,3 115,5 121,4 127,2 133,1 138,9
RbNO3 10,5 33,0 53,3 81,3 116,7 155,6 200 251 309 375 452
Rb2SO4 36,4 42,6 48,2 53,5 58,5 63,1 67,4 71,4 75,0 78,7 81,8
SO2 22,83 16,21 11,29 7,81 5,41 4,5 3,2 2,6 2,1 1,8 -
SnI2 - - 1,00 1,17 1,42 1,72 2,11 2,54 3,04 3,58 4,2
SrCl2 ∙
6H2O 43,5 47,7 52,9 58,7 65,3 72,4 81,8 - - - -
SrCl2 ∙
2H2O - - - - - - - 85,9 90,5 - 100,8
Sr(OH)2 0,41 0,56 0,81 1,18 1,76 2,55 3,66 5,30 8,23 15,9 28,3
TlOH 25,44 - - 39,9 49,5 - 73,8 - 106,0 126,1 148,3
Tl2SO4 2,70 3,70 4,87 6,16 7,59 9,21 10,92 12,74 14,61 16,53 18,45
15
6
Приложение 4
Изменение энтальпии при образовании водных растворов
Вещество n ∆Н, кДж Вещество n ∆Н, кДж
Ba(OH)2 ∞ -49,3* 100 -73,6
Ca(OH)2 ∞ -12,8 10 -66,7
CsOH 110 -69,3* 5 -57,8
HBr (г) ∞ -84,7 1 -28,45
HCl (г) ∞ -75,0 H2SeO4 ∞ -67,8
HClO4 (ж) ∞ -88,7 KOH 6 400 -53,9*
HF (г) ∞ -60,8 10 -52,3*
1 000 -48,8 LiOH ∞ -19,8*
10 -47,9 100 -18,8*
HI (г) ∞ -81,9 NH3 (г) 10 000 -33,95
100 -81,1 10 -33,7
HNO3 (ж) ∞ -33,3 NaOH 6 400 -42,4*
10 -31,7 400 -42,2*
5 -28,7 100 -42,4*
H2O2 (ж) ∞ -3,5 10 -43,2*
10 -3,4 4 -49,8*
1 -2,1 RbOH 200 -60,3*
H3PO4 1 000 -10,8 SO2 7 000 -40,7
100 -10,0 1 000 -34,5
10 -7,1 50 -28,5
5 -4,5 Sr(OH)2 ∞ -44,6*
H2S (г) 1 500 -19,2 TlOH ∞ 9
H2SO4 (ж) ∞ -96,8 НСООН (ж) 200 0,7
50 000 -92,0 50 0,5
10 000 -86,5 СН3СООН (ж) 6400 1,5
1 000 -78,3 50 1,2
8 0,0
2 -0,7
Примечания:1. Приводится изменение энтальпии ∆Н при образовании раствора из
1 моль вещества в твердом состоянии и n моль воды. В тех случаях, когда растворяемое
вещество первоначально находится в жидком (ж) или газообразном (г) состоянии, это
указывается в скобках.
2. Звездочкой отмечены данные, относящиеся к температуре 18 0С, остальные значения
относятся к 25 0С.
Приложение 5
Константы электролитической диссоциации
неорганических и некоторых органических кислот
Кислота Формула t,
0С Кд
Азотистая (0,5 н.) HNO2 18 4 10-4
Азотная HNO3 25 4,36 10
Алюминиевая, мета- HАlO2 18 4 10-13
25 6 10-13
Бензойная C6H5COOH 25 6,6 10-5
Борная, мета- HBO2 18 7,5 10-10
Борная, орто- H3BO3 25 (I) 5,8 10-10
20 (II) 1,8 10-13
20 (III) 1,6 10-14
Борная, тетра- H2B4O7 25 (I) ~ 10-4
25 (II) ~ 10-9
Бромноватая HBrO3 18 2 10-1
Бромноватистая HBrO 25 2,06 10-9
Бромоводородная HBr 25 1 109
Водорода пероксид Н2О2 30 (I) 2,63 10-12
Вольфрамовая H2WO4 25 (I) 6,3 10-3
(II) 2,0 10-4
Галлия гидроксид H3GaO3 18 (II) 5 10-11
18 (III) 2 10-12
Германиевая H2GeO3 25 (I) 1,7 10-9
25 (II) 1,9 10-13
Иодная, мета- HIO4 25 2,3 10-2
Иодная, орто- H5IO6 25 (I) 3,09 10-2
25 (II) 7,08 10-9
16 (III) 2,5 10-13
Иодноватая HIO3 25 1,7 10-1
Иодноватистая HIO 25 2,3 10-11
Иодоводородная HI 25 1 1011
Кремниевая, мета- H2SiO3 18 (I) 2,2 10-10
18 (II) 1,6 10-12
Кремниевая, орто- H4SiO4 25 (I) 2 10-10
30 (II) 2 10-12
30 (III) 1 10-12
30 (IV) 1 10-12
Марганцовая HMnO4 25 2 102
Молибденовая H2MoO4 18 (II) 1 10-6
Мышьяковая, орто- H3AsO4 25 (I) 5,98 10-3
25 (II) 1,05 10-7
18 (III) 3,89 10-12
Мышьяковистая, мета- HАsO2 25 6 10-10
Мышьяковистая, орто- H3AsO3 25 (I) 6 10-10
16 (II) 1,7 10-14
Муравьиная НСООН 25 1,77 10-4
Оловянистая H2SnO2 18 6 10-18
Оловянная H2SnO3 25 4 10-10
Окончание прил. 5 Кислота Формула t,
0С Кд
Свинцовистая H2PbO2 18 2 10-16
Селенистая H2SeO3 25 (I) 3,5 10-3
25 (II) 5 10-8
Селеновая H2SeO4 25 (I) 1 103
25 (II) 1,2 10-2
Селеноводородная H2Se 18 (I) 1,7 10-4
18 (II) 1 10-11
Серная H2SO4 25 (I) 1 103
25 (II) 1,2 10-2
Сернистая H2SO3 25 (I) 1,58 10-2
25 (II) 6,31 10-8
Сероводородная H2S 25 (I) 6 10-8
25 (II) 1 10-14
Сурьмяная, орто- H3SbO4 18 4 10-5
Сурьмянистая, мета- HSbO2 18 1 10-11
Теллуристая H2TeO3 25 (I) 3 10-3
25 (II) 2 10-8
Теллуровая H2TeO4 25 (I) 2,29 10-8
18 (II) 6,46 10-12
Теллуроводородная H2Te 25 1,0 10-3
Тиосерная H2S2O3 25 (I) 2,2 10-1
25 (II) 2,8 10-2
Тиоциановодородная HNCS 18 1,4 10-1
Угольная: H2CO3
«истинная» константа 25 (I) 1,32 10-4
«кажущиеся» константы 25 (I) 4,45 10-7
25 (II) 4,69 10-11
Фосфористая, орто- H3PO3 25 (I) 1,6 10-3
25 (II) 6,3 10-7
Фосфорная, орто- H3PO4 25 (I) 7,52 10-3
25 (II) 6,31 10-8
25 (III) 1,26 10-12
Фосфорная, ди- (пирофосфорная) H4P2O7 18 (I) 1,4 10-1
25 (II) 1,1 10-2
25 (III) 2,1 10-7
25 (IV) 4,1 10-10
Фосфорноватистая H3PO2 25 7,9 10-2
Фтороводородная (плавиковая) HF 25 6,61 10-4
Хлористая HСlO2 25 1,1 10-2
Хлорноватистая HClO 25 5,01 10-8
Хлороводородная (соляная) HCl 25 1 107
Хромовая H2CrO4 25 (I) 1 10
25 (II) 3,16 10-7
Циановодородная (синильная) HCN 25 7,9 10-10
Уксусная СН3СООН 25 1,754 10-5
Щавелевая Н2С2О4 25 (I) 5,4 10-2
25 (II) 5,4 10-5
Приложение 6
Константы электролитической диссоциации
неорганических оснований
Основание Формула t, 0С Кд
Гидроксид:
алюминия Al(OH)3 25 (III) 1,38 10-9
аммония NH4OH 1,79 10-5
бериллия Bе(OH)2 25 (II) 3 10-8
ванадия (III) V(OH)3 25 (III) 8,3 10-12
оксовисмута (III) BiO(OH) 25 2,0 10-5
галлия Ga(OH)3 18 (II) 1,6 10-11
18 (III) 4 10-12
железа (II) Fe(OH)2 25 (II) 1,3 10-4
железа (III) Fe(OH)3 25 (II) 1,82 10-11
25 (III) 1,35 10-12
золота (III) Au(OH)3 25 (III) 2,5 10-12
индия (III) In(OH)3 25 (III) 2,07 10-9
иттрия (III) Y(OH)3 25 (III) 3,3 10-7
кадмия Cd(OH)2 30 (II) 5,0 10-3
кальция Ca(OH)2 25 (II) 4,3 10-2
кобальта (II) Co(OH)2 25 (II) 4 10-5
лантана La(OH)3 25 (III) 5,2 10-4
магния Mg(OH)2 25 (II) 2,5 10-3
марганца (II) Mn(OH)2 30 (II) 5,0 10-4
меди (II) Cu(OH)2 25 (II) 3,4 10-7
никеля Ni(OH)2 30 (II) 2,5 10-5
олова (II) Sn(OH)2 25 (II) 1 10-12
палладия (II) Pd(OH)2 25 (II) 2,92 10-11
палладия (IV) Pd(OH)4 25 (IV) 3,03 10-25
платины (II) Pt(OH)2 25 (II) 1,36 10-12
платины (IV) Pt(OH)4 25 (IV) 4,37 10-25
ртути (II) Hg(OH)2 25 (II) 5 10-11
свинца (II) Pb(OH)2 25 (I) 9,6 10-4
25 (II) 1,0 10-8
серебра (I) AgOH 25 1,23 10-4
скандия Sc(OH)3 25 (II) 7,6 10-10
стронция Sr(OH)2 25 (II) 1,5 10-1
сурьмы (III) Sb(OH)3 25 (III) 1,96 10-11
таллия (III) Tl(OH)3 25 (III) 4,0 10-12
титана (IV) Ti(OH)4 25 (IV) 7,92 10-12
тория Th(OH)4 25 (IV) 2,0 10-10
урана (III) U(OH)3 25 (III) 7,8 10-6
урана (IV) U(OH)4 25 (IV) 3,3 10-10
хрома (III) Cr(OH)3 25 (III) 1,02 10-10
церия Ce(OH)3 25 (III) 1,3 10-6
цинка Zn(OH)2 25 (II) 4 10-5
циркония (IV) Zr(OH)4 25 (IV) 1,31 10-11
Приложение 7
Произведения растворимости
важнейших малорастворимых веществ
Формула вещества ПР Формула вещества ПР
Ag3AsO3 1 10-17
AuI3 1 10-46
Ag3AsO4 1 10-22
Ba3(AsO4)2 7,8 10-51
AgBO2 4 10-3
Ba(BrO3)2 5,5 10-6
AgBr 5,3 10-13
BaCO3 4,0 10-10
AgBrO3 5,5 10-5
BaC2O4 1,1 10-7
AgC2H3O2 4 10-3
BaCrO4 1,2 10-10
AgCN 1,4 10-16
BaF2 1,1 10-6
Ag2CO3 1,2 10-12
Ba2[Fe(CN)6] 3 10-8
Ag2C2O4 3,5 10-11
Ba(IO3)2 1,5 10-9
AgCl 1,78 10-10
BaMnO4 2,5 10-10
AgClO2 2 10-4
BaMoO4 4 10-8
AgClO3 5,0 10-2
Ba(OH)2 5,0 10-3
Ag2CrO4 1,1 10-12
Ba3(PO4)2 6 10-39
Ag2Cr2O7 1 10-10
Ba2P2O7 3 10-11
Ag3[Co(CN)6] 3,9 10-26
BaSO3 8 10-7
Ag3[Fe(CN)6] 1 10-22
BaSO4 1,1 10-10
Ag4[Fe(CN)6] 8,5 10-45
BaS2O3 1,6 10-5
AgI 8,3 10-17
BaSeO4 5 10-8
AgIO3 3,0 10-8
Be(OH)2(Be2+
, 2OH-) 4,9 10
-22
AgMnO4 1,6 10-3
(BeOH+, OH
-) 1,95 10
-13
Ag2MoO4 2,8 10-12
BiAsO4 2,8 10-10
AgNO2 6,0 10-4
Bi2(C2O4)3 4 10-36
Ag2O (Ag+, OH
-) 1,95 10
-8 BiI3 8,1 10
-19
Ag3PO4 1,3 10-20
BiOOH(BiO+, OH
-) 4 10
-10
AgReO4 7,95 10-5
BiPO4 1,3 10-23
Ag2S 6,3 10-50
Bi2S3 1 10-97
AgSCN 1,1 10-12
Ca3(AsO4)2 6,8 10-19
Ag2SO3 1,5 10-14
CaC4H4O6 (тартрат) 7,7 10-7
Ag2SO4 1,6 10-5
СaCO3 3,8 10-9
Ag2SeO3 9,8 10-16
CaC2O4 2,3 10-9
Ag2SeO4 5,6 10-8
CaCrO4 7,1 10-4
AgVO3 5 10-7
СaF2 4,0 10-11
Ag2WO4 5,5 10
-12 CaHPO4(Ca
2+, HPO 2
4 ) 2,7 10-7
AlAsO4 1,6 10
-16 Ca(H2PO4)2(Ca
2+, 2H2PO
4 ) 1 10-3
Al(OH)3(Al3+
, 3OH-) 3,2 10
-34 Ca(IO3)2 7,0 10
-7
(AlOH2+
, 2OH-) 3,2 10
-25 Ca(OH)2(Ca
2+, 2OH
-) 6,5 10
-6
(H+, AlO
2 ) 1,6 · 10-13
(CaOH+, OH
-) 9,1 10
-5
AlPO4 5,75 10-19
Ca3(PO4)2 2,0 10-29
AuBr 5,0 10-17
CaSO3 3,2 10-7
AuBr3 4,0 10-36
CaSO4 2,5 10-5
AuCl 2,0 10-13
CaSeO3 4,7 10-6
AuCl3 3,2 10-5
CaWO4 9,0 10-9
AuOH 7,9 10-20
Cd3(AsO4)2 2,2 10-33
AuI 1,6 10-23
Cd(BO2)2 2,3 10-9
Продолжение прил. 7
Формула вещества ПР Формула вещества ПР
Cd(CN)2 1,0 10-8
CuCrO4 3,6 10-6
CdCO3 1,0 10-12
CuCrO4 3,6 10-6
CdC2O4 1,5 10-8
Cu2Fe(CN)6 1,3 10-16
Cd[Fe(CN)6] 4,2 10-18
CuI 1,1 10-12
Cd(OH)2(Cd2+
, 2OH-)
(свежеосажденный) 2,2 10
-14 Cu(IO3)2 7,4 10
-8
Cd(OH)2(Cd2+
, 2OH-)
(после старения) 5,9 10
-15 Cu2O(2Cu
+, OH
-) 1 10
-14
Cd(OH)2(H+, HCdO
2 ) 2 10-19
Cu(OH)2(Cu2+
, 2OH-) 8,3 10
-20
CdS 1,6 10-28
(CuOH+, OH
-) 8,3 10
-12
CdSeO3 5,0 10-9
(H+, HCuO
2 ) 1 10-19
CdWO4 2 10-6
Cu2(OH)2CO3 (малахит) 1,7 10-34
Co3(AsO4)2 7,6 10-29
Сu3(OH)2(CO3)2 (азурит) 1,1 10-46
Co(BO2)2 3,2 10-9
Cu2P2O7 8,3 10-16
CoCO3 1,05 10-10
CuS 6,3 10-36
CoC2O4 6,3 10-8
Cu2S 2,5 10-48
Co(IO3)2 1,0 10-4
СuSCN 4,8 10-15
Co(OH)2 (голубой) 6,3 10-15
CuSe 1 10-49
Со(ОН)2 (розовый,
свежеосажденный) 1,6 10
-15 CuSeO3 1,7 10
-8
Со(ОН)2 (розовый,
после старения) 2,0 10
-16 CuWO4 1 10
-5
Co(OH)3 4 10-45
FeAsO4 5,8 10-21
CoS α 4,0 10-21
FeCO3 3,5 10-10
CoS β 2,0 10-25
FeC2O4 2 10-7
CoSeO3 1,6 10-7
Fe4[Fe(CN)6]3 3,0 10-41
CrAsO4 7,8 10-21
Fe(OH)2(Fe2+
, 2OH-) 7,1 10
-16
Cr(OH)2 1,0 10-17
(FeOH+, OH
-) 2,2 10
-11
Cr(OH)3(Cr3+
, 3OH-) 6,3 10
-31 Fe(OH)3(Fe3+
, 3 OH-)
(свежеосажденный) 6,3 10
-38
(CrOH2+
, 2OH-) 7,9 10
-21 Fe(OH)3(Fe3+
, 3 OH-)
(после старения) 3,2 10
-40
(H+, H2CrO
3 ) 4,0 10-15
Fe(OH)3[Fe(OH)
2 , OH-] 6,8 10
-18
CrPO4 (фиолетовый) 1,0 10-17
[Fe(OH)2+
, 2OH-] 2 10
-28
CrPO4 (зеленый) 2,4 10-23
FePO4 1,3 10-22
CsBrO3 2 10-2
FeS 5 10-18
CsClO3 4 10-2
FeS2(Fe2+
, S 2
2 ) 6,3 10-31
CsClO4 4 10-3
FeSe 1 10-26
CsIO3 1,0 10-2
Fe2(SeO3)3 2 10-31
CsIO4 4,4 10-3
Ga(OH)3(Ga3+
, 3OH-) 1,6 10
-37
CsMnO4 9,1 10-5
(H+, H2GaO
3 ) 2,5 10-11
CsReO4 4,0 10-4
GeO2(Ge4+
, 4 OH-) 1 10
-57
Cu3(AsO4)2 7,6 10-36
GeS 3 10-35
CuBr 5,25 10-9
Hg2Br2(Hg22+
, 2Br -) 5,8 · 10
-23
CuCN 3,2 10-20
Hg2CO3(Hg22+
, СО32-
) 8,9 · 10-17
CuCO3 2,5 10-10
Hg2C2O4(Hg22+, С2О4
2-) 1 · 10
-13
CuC2O4 3 10-9
Hg2Cl2(Hg22+
, 2Cl-) 1,3 · 10
-18
CuCl 1,2 10-6
Hg2CrO4(Hg22+
, CrO42-
) 5,0 · 10-9
Продолжение прил. 7 Формула вещества ПР Формула вещества ПР
Hg2I2(Hg22+
,2I-) 4,5 · 10
-29 MnS (телесного цвета) 2,5 10
-10
Hg2O(Hg22+
, 2OH-) 1,6 · 10
-23 MnS (зеленый) 2,5 10
-13
HgO(Hg2+
, 2OH-) 3,0 · 10
-26 MnSeO3 5,4 10
-8
HgS (черный) 1,6 · 10-52
Mo(OH)4 1 10-56
HgS (красный) 4,0 · 10-53
Mo(OH)4 1 10-56
Hg2S(Hg22+
, S2-
) 1 · 10-47
(NH4)2IrCl6 3 10-5
Hg2(SCN)2(Hg22+
, 2SCN-) 3,0 · 10
-20 (NH4)2PtCl6 9 10
-6
Hg2SO3(Hg22+
, SO32-
) 1 · 10-27
NaIO4 3 10-3
Hg2SO4(Hg22+
, SO42-
) 6,8 · 10-7
NaSb(OH)6[Na+, Sb(OH)
6 ] 4 10-8
HgSe 1 · 10-59
Na2SiF6 2,8 10-4
Hg2SeO3(Hg22+
, SeO32-
) 6,3 · 10-15
Ni3(AsO4)2 3,1 10-26
Hg2WO4(Hg22+
, WO42-
) 1,1 · 10-17
Ni(BO2)2 2 10-9
In(OH)3(In3+
, 3OH-) 1,2 10
-37 Ni(C4H7O2N2)2
(диметилглиоксимат)
2,3 10-25
[In(OH)2+
, 2OH-] 1,2 10
-27 Ni(CN)2 3 10
-23
(H+, H2InO
3 ) 1 10-16
NiCO3 1,3 10-7
KClО4 1,1 10-2
NiC2O4 4 10-10
KIО4 8,3 10-4
Ni(ClO3)2 1 10-4
K2NaCo(NO2)6[2K+, Na
+, 2,2 10
-11 Ni2[Fe(CN)6] 1,3 10
-15
Co(NO2)
6 ] Ni(IO3)2 1,4 10-8
K2PdCl6(2K+, PdCl 2
6 ) 6,0 10-6
Ni(OH)2 (свежеосажденный) 2,0 10-15
K2PtCl6(2K+, PtCl 2
6 ) 1,1 10-5
Ni(OH)2 (после старения) 6,3 10-18
Li2CO3 4,0 10-3
Ni2P2O7 1,7 10-13
LiF 1,7 10-3
NiS α 3,2 10-19
LiOH 4 10-2
NiS β 1 10-24
Li3PO4 3,2 10-9
NiS γ 2,0 10-26
Mg3(AsO4)2 2,1 10-20
NiSeO3 1,0 10-5
MgCO3 2,1 10-5
Pb3(AsO4)2 4,1 10-36
MgF2 6,5 10-9
Pb(BO2)2 1,7 10-11
Mg(IO3)2 3 10-3
PbBr2 9,1 10-6
MgC2O4 8,5 · 10-5
Pb(BrO3)2 8,0 10-6
MgNH4PO4 2,5 10-13
PbCO3 7,5 10-14
Mg(OH)2 (свежеосажденный) 6,0 10-10
PbC2O4 4,8 10-10
Mg(OH)2(Mg2+
, 2OH-) 7,1 10
-12 PbCl2 1,6 10
-5
(MgOH+,OH
-) (после
старения) 2,6 10
-9 PbCrO4
1,8 10-14
Mg3(PO4)2 1 10-13
PbF2 2,7 10-8
MgSO3 3 10-3
PbI2 1,1 10-9
MgSeO3 4,4 10-6
Pb(IO3)2 2,6 10-13
Mn3(AsO4)2 1,9 10-29
PbMoO4 4,0 10-6
MnCO3 1,8 10-11
Pb(OH)2(Pb2+
, 2OH-) (желтый) 7,9 10
-16
MnC2O4 5 10-6
Pb(OH)2(Pb2+
, 2OH-) (красный) 5 10
-16
Mn(OH)2(Mn2+
, 2OH-) 1,9 10
-13 (PbOH
+, OH
-) 1,0 10
-9
(MnOH+, OH
-) 4,9 10
-10 PbOHBr 2 10
-15
Mn(OH)3 1 10-36
PbOHCl 2 10-14
Mn(OH)4 1 10-56
Pb3(PO4)2 7,9 10-43
Окончание прил. 7 Формула вещества ПР Формула вещества ПР
PbS 2,5 10-27
Ti(OH)4(Ti4+
, 4 OH-) 6,3 10
-52
Pb(SCN)2 2,0 10-5
TlBr 3,9 10-6
PbSO4 1,6 10-8
TlBrO3 1,7 10-4
PbS2O3 4,0 10-7
Tl2CO3 4 10-3
PbSe 1 10-38
Tl2C2O4 2 10-4
PbSeO3 3 10-12
TlCl 1,7 10-4
PbSeO4 1,45 10-7
TlClO4 4 10-2
PbWO4 4,5 10-7
Tl2CrO4 9,8 10-13
Pd(OH)2 1 10-31
Tl4[Fe(CN)6] 5 10-10
Pd(OH))4 6,5 10-71
TlI 5,75 10-8
Po(OH)4 6,3 10-52
TlIO3 3,1 10-6
PoS 5 10-29
Tl(OH)3 1,3 10-46
Po(SO4)2 2,6 10-7
Tl3PO4 6,7 10-8
PtBr4 3 10-41
TlReO4 1,2 10-5
PtCl4 8,0 10-29
Tl2S 5,0 10-21
Pt(OH)2 1 10-35
TlSCN 1,7 10-4
PtS 8 10-73
Tl2SO3 6,3 10-4
RbClO4 2,5 10-3
Tl2SO4 4 10-3
RbIO4 5,5 10-4
Tl2S2O3 2,0 10-7
RbMnO4 2,9 10-3
TlVO3 5,5 10-9
Sb2O3(Sb3+
, 3OH-) 1,7 10
-38 VO(OH)2 1,9 10
-24
(SbO+, OH
-) 2,5 10
-19 W(OH)4 1 10
-50
(H+, H
2SbO
3 ) 1,3 10-12
Zn3(AsO4)2 1,3 10-28
SnI2 8,3 10-6
Zn(CN)2 2,6 10-13
Sn(OH)2(Sn2+
, 2OH-) 6,3 10
-27 ZnCO3 1,45 10
-11
(SnOH+, OH
-) 2,5 10
-16 ZnC2O4 2,75 10
-8
(H+, HSnO
2 ) 1,3 10-15
Zn2[Fe(CN)6] 2,1 10-16
Sn(OH)4 1 10-57
Zn(IO3)2 2,0 10-8
SnS 2,5 10-27
Zn(OH)2(Zn2+
, 2OH-) 1,4 10
-17
Sr3(AsO4)2 1,3 10-18
(ZnOH+, OH
-) 1,4 10
-11
SrCO3 1,1 10-10
Zn3(PO4)2 9,1 10-33
SrC2O4 1,6 10-7
ZnS (сфалерит) 1,6 10-24
SrCrO4 3,6 10-5
ZnS (вурцит) 2,5 10-22
SrF2 2,5 10-9
ZnSe 1 10-31
Sr(IO3)2 3,3 10-7
ZnSeO3 1,9 10-8
SrMnO4 2 10-7
Zr(OH)4(Zr4+
, 4OH-) 7,9 10
-55
Sr(OH)2 3,2 10-4
[Zr(OH) 2
2 , 2OH-] 2,0 10
-25
Sr3(PO4)2 1 10-31
Zr3(PO4)4 1 10-132
SrSO3 4 10-8
SrSO4 3,2 10-7
SrSeO3 4,4 10-6
SrWO4 2,2 10-10
Приложение 8
Свойства растворителей
Вещество Формула
КК
КЭ
Температура
замерзания Тзам,
0С
Температура
кипения Ткип,
0С
Плотность
вещества , г/см
3
Анилин С6Н5NH2 5,87 3,22 -5,96 184,4 1,022
Ацетон (СН3)2СО 2,40 1,48 -95,35 56,2 0,791
Бензол С6Н6 5,12 2,53 5,5 80,1 0,879
Вода Н2О 1,86 0,52 0,0 100,0 1,000
Гексан С6Н14 20,20 – -95,34 68,74 0,655
Диоксан (СН2)4О2 4,71 – 11,8 101,32 1,034
Диэтиловый
эфир
(С2Н5)2О 1,79 2,02 -116,3 35,6 0,838
Камфора С10Н15О 40,0 6,09 178,5 209,1 0,990
Муравьиная
кислота
НСООН 2,77 2,40 8,25 100,7 1,220
Нафталин С10Н8 6,899 5,8 80,28 218,0 1,025
Нитробензол С6Н5NО2 6,90 – 5,76 210,9 1,208
Пиридин С5Н5N 4,97 2,68
7
-41,8 115,3 0,982
п-Толуидин С7Н7NH2 5,372 4,14 44,5 200,6 1,046
Сероуглерод СS2 3,83 2,34 -111,9 46,25 1,263
Уксусная
кислота
СН3СООН 3,90 3,07 16,75 118,1 1,049
Фенол С6Н5ОН 7,80 3,60 40,9 181,75 1,058
Хлороформ CНCl3 4,70 3,63 -63,5 61,2 1,488
Циклогексан С6Н12 20,2 2,75 6,55 81,4 0,779
Четырех-
хлористый
углерод
ССl4 30,00 5,30 -22,9 76,75 1,595
Этанол С2Н5ОН – 1,16 -114,2 78,39 0,789
Приложение 9
Молярные массы некоторых органических веществ
Вещество
Формула
вещества
Моляр-
ная
масса,
г/моль
Вещество
Формула
вещества
Моляр-
ная
масса,
г/моль
акрилонитрил C3H3N 53,06 метилформиат C2H4O2 60,05
алиллхлорид C3H5Cl 76,53 метилцелло-
зольв
C3H8O2 76,09
анилин C6H7N 93,13 метанол CH4O 32,04
анисовая
кислота
C8H8O3 152,15 метилэтиловый
эфир
C3H8O
60,09
анисовый спирт C8H10O 138,17 мочевина CH4N2O 60,05
антрацен C14H10 178,24 нафталин C10H8 128,17
ацетон C3H6O 58,08 нитробензол C6H5NO2 123,12
бензальдегид C7H6O 106,13 пирогаллол C6H6O3 126,12
бензол C6H6 78,12 пирокатехин C6H6O2 110,12
бензойная
кислота
C7H6O2 122,12 пиридин C5H5N 79,11
ванилин C8H8O3 152,15 пропанол C3H8O 60,0
вода H2O 18,0 пропандиол C3H8O2 76,09
гексан C6H14 86,18 пропиламин C3H9N 59,0
глицерин C3H8O3 92,09 резорцин C6H6O2 110,12
глюкоза C6H12O6 180,16 сахароза C12H22O11 142,30
гидрохинон C6H6O2 110,12 сероуглерод CS2 76,13
диметиловый
эфир
C2H6O
46,07
салициловая
кислота
C7H6O3
138,13
диоксан C4H8O2 88,10 сильван C5H6O 82,11
диэтиловый эфир C4H10O 74,12 стирол C8H8 104,15
дифенил C12H10 154,21 тиомочевина CS(NH2)2 76,12
диметилформамид C3H7NO 73,09 толуол C7H8 92,14
диметил-
сульфоксид
C2H6SO
78,13
триоксан C3H6O3 90,08
камформа C10H16O 152,24 фенол C6H6O 94,12
лактоза 342,32 уксусная
кислота
C2H4O2
60,05
мальтоза C12H22O1
1
342,32 флоролюцин C6H6O3 126,12
малеиновая
кислота
C4H4O4
116,07
фумаровая
кислота
C4H4O4
116,07
манноза C6H12O6 180,16 хлорбензол C6H5Cl 112,56
метиламин CH5N 31,06 хлороформ CHCl3 119,38
Окончание прил. 9
Вещество
Формула
вещества
Молярная
масса,
г/моль
Вещество
Формула
вещества
Молярн
ая
масса,
г/моль
циклогексан C6H12 84,16 этилбензол C7H8 92,14
циклогексанол C6H12O 100,16 этилмеркаптан C2H6S 62,13
четырех-
хлористый
углерод
CCl4
153,82
этиленгликоль C3H6O2 62,07
этанол C2H6O 46,07 этилендиамин C2H8N2 60,10
Приложение 10
Ответы к тестовым заданиям
К главе 1 «Способы выражения состава растворов»
1. 2) 2. 2) 3. 5) 4. 2) 5. 4) 6. 2) 7. 3) 8. 3) 9. 3) 10. 3)
11. 1) 12. 4) 13. 3) 14. 3) 15. 2) 16. 2) 17. 3) 18. 3) 19. 2) 20. 1)
21. 5) 22. 2) 23. 4) 24. 4) 25. 3) 26. 5) 27. 2) 28. 2)
К главе 3 «Основы теории электролитической диссоциации»
1. 3) 2. 2) 3. 1) 4. 2) 5. 3) 6. 2) 7. 3) 8. 2) 9. 3) 10. 2)
11. 1) 12. 3) 13. 3) 14. 5) 15. 5) 16. 2) 17. 4) 18. 2) 19. 5) 20. 4)
К главе 4 «Гетерогенные равновесия в растворах электролитов»
1. 5) 2. 4) 3. 4) 4. 5) 5. 4) 6. 5) 7. 4) 8. 3) 9. 4) 10. 3)
К главе 5 «Равновесия в растворах гидролизующихся солей»
К главе 5 «Равновесия в растворах гидролизующихся солей»
1. 3) 2. 4) 3. 1) 4. 3) 5. 3) 6. 4) 7. 1) 8. 3) 9. 5) 10. 3)
11. 4) 12. 2) 13. 4) 14. 5) 15. 3) 16. 2) 17. 2) 18. 5) 19. 1)
К главе 6 «Коллигативные свойства растворов»
1. 1) 10. 3) 3. 3) 4. 1) 5. 1) 6. 2) 7. 2) 8. 1) 9. 2) 10. 2)
11. 3) 12. 4) 13. 4) 14. 3) 15. 1)
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение .........................................................................................................… 3
Список обозначений………………………………………………………….. 4
РАЗДЕЛ 1. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ………………...
Глава 1. Способы расчета состава растворов …………………………….…
Глава 2. Растворимость веществ в воде. Энергетика процессов
растворения ……………………………………………………………………
5
5
37
Глава 3. Основы теории электролитической диссоциации ……………….. 43
Глава 4. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов ……………. 71
Глава 5. Равновесия в растворах гидролизующихся солей………….…….. 88
Глава 6. Коллигативные свойства растворов ………………………………. 99
РАЗДЕЛ 2. КОМПЛЕКСНОЕ МНОГОВАРИАНТНОЕ ЗАДАНИЕ
«ХАРАКТЕРИСТИКА СВОЙСТВ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ» И
РЕКОМЕНДАЦИИ К ЕЕ ВЫПОЛНЕНИЮ
111
План характеристики свойств растворов электролитов на печатной
основе…………………………………………………………………………..
111
Варианты комплексного задания «Характеристика свойств растворов
электролитов»……………………………………………
117
Рекомендации к выполнению комплексного многовариантного задания
«Характеристика свойств растворов электролитов»………………………..
126
РАЗДЕЛ 3. ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ…………….
130
Библиографический список ………………………………………………….
141
Приложения…………………………………………………………………… 143