• Fue postulado entre los años 1924 y 1927.
• Explica el comportamiento en átomos multielectrónicos.
• Se basa en dos principios.
De Broglie: La luz como onda y
partícula.
Schrödinger: Descripción del modelo
mecano-cuántico del átomo. La
ecuación de onda.
Heisenberg: Principio de
incertidumbre
De Broglie
Dualidad onda-partícula
El electrón que tiene masa y se mueve a cierta velocidad, tiene una onda asociada.
Heisenberg
• Postula el principio de Incertidumbre
Es imposible conocer la velocidad y posición de
un electrón al mismo tiempo.
Schrödinger• En 1926 postula una ecuación que
describe teóricamente la naturaleza del electrón. (Ecuación de onda).
• Los electrones no giran en órbitas, sino en orbitales.
Así el modelo actual establece que…
• Los electrones se encuentran ocupando diferentes orbitales atómicos.
orbital
Nube de carga electrónica.Representan zonas de alta densidad electrónica, Mayor probabilidad de encontrar electrones.
Modelo actual
Y los principios de esta teoría se basa en 4 números cuánticos…
• Corresponde a los niveles de energía, la energía del electrón.
• Toma valores enteros positivos desde
1 en adelante.
n = 1, 2, 3,4…
• Corresponde a los subniveles energéticos y designa la forma del orbital.
• Toma los valores desde el 0 a n-1.
• Ej: n = 1, l = 0 l = 0 = orbital sn = 2 , l = 0, 1 l= 1 = p
l= 2 = dl=3 = f
n l
1 0(s)
2 0(s) y 1 (p)
3 0(s), 1(p), 2(d)
4 0(s), 1(p), 2(d), 3(f)
• Representa la orientación del orbital.
• Toma los valores según l
• m = -l, 0….., +l
• Indica el giro del electrón sobre su propio eje.
• Toma sólo 2 valores:
+1/2 y -1/2
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