Ácidos e Bases
Ácido: vem de acidus (azedo ou
adstringente)
Base: vem de “rebaixar” (do inglês arcaico,
debase)
Ácidos polipróticos:
São substâncias que podem doar mais do que um próton. Um exemplo é o sulfeto
de hidrogênio, H2S, um ácido diprótico.
A maior classe de ácidos em água consiste de espécies que doam prótons de
um grupo OH ligado a um átomo central.
Primeira etapa da reação de hidrólise de um cátion, Mn+(aq).
Experimento Simples e Rápido Ilustrando a Hidrólise de SaisOrlando Fatibello-Filho, Lúcia Daniela Wolf, Mônica Helena M.T. Assumpção, Oldair D. LeiteQuímica Nova na Escola, 24, nov. 2006
3. Oxo-ácido: o próton ácido está no grupo hidroxila com um grupo oxo
ligado ao mesmo átomo central.
Devido ao fato dos valores numéricos das concentrações em mol/L e das
constantes de acidez possuírem várias ordens de magnitude, é conveniente
reportá-los como seus logaritmos comuns (logaritmos de base 10) usando-
se:
Um óxido é formado quando um elemento se combina com o
oxigênio.
Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser
o oxigênio. Os compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos pois
o F é mais eletronegativo que o O. Estes compostos são
chamados fluoretos de oxigênio.
Em termos gerais, existem quatro tipo de óxidos:
– Óxidos básicos
– Óxidos ácidos
– Óxidos anfotéricos
– Óxidos neutros
ÓXIDOS
Distinção base x álcali
Uma base é um substância que
reage com um ácido para formar
somente um sal e água. Um álcali
é um hidróxido básico que é
solúvel em água.
Um óxido básico é formado quando um metal (s
ou d) reage com o oxigênio.
Eles reagem com ácidos para formar um sal
correspondente e água.
CaO(s) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(l)
MgO(s) + H2SO4(aq) MgSO4(aq) + H2O(l)
Formação da água:
O2–(aq) (do óxido) + 2H+
(aq) (do ácido)
H2O(l)
ÓXIDOS BÁSICOS
Um óxido ácido é formado quando um não-
metal reage com oxigênio.
Ele reage com água para formar ácidos.
SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq)
P4O10(s) + 6H2O(l) 4H3PO4(aq)
Reage com álcalis para formar um sal e
água.
CO2(g) + 2NaOH(aq) Na2CO3(aq) + H2O(l)
SO3(g) + 2KOH(aq) K2SO4(aq) + H2O(l)
ÓXIDOS ÁCIDOS
Um óxido anfotérico é um óxido metálico que
se comporta como um óxido básico ou óxido
ácido.
Eles podem reagir com ácidos ou alcalis para
formar um sal e água.
–Óxido de alumínio (Al2O3),
–Óxido de zinco (ZnO),
–Óxido de chumbo(II) (PbO)
–Óxido de estanho(VI) (SnO2)
ÓXIDOS ANFOTÉRICOS
ÓXIDOS ANFOTÉRICOS
O anfoterismo é observado nos elementos
mais leves do grupo 2 e 13, como no BeO,
Al2O3 e Ga2O3. Ele é também observado
para alguns dos elementos do bloco d
em estados de oxidação elevados, tais
como TiO2 e V2O5, e em alguns dos
elementos mais pesados dos grupos 14 e
15, como SnO2 e Sb2O5.
• Com ácidos, se comportam como óxidos
básicos, formando um sal e água.
ZnO(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2O(l)
2H+(aq) + O2–
(s) H2O(l)
• Com álcalis, se comportam como óxidos
ácidos, formando sais complexos.
Al2O3(s) + 2NaOH(aq) + 3H2O(l)
2Na+[Al(OH)4]-(aq)
Sal complexo
ÓXIDOS ANFOTÉRICOS
ÓXIDOS ANFOTÉRICOS
Óxido de Berílio:Alta densidade de carga causa polarizaçãodos e- de valência:
BeO é mais ácido ou menos básico queoutros óxidos do bloco s.
BeO(s) + 2 H+(aq) Be2+ + H2O
BeO(s) + H2O(l) + 2 OH-(aq) [Be(OH)4]
2-
A maioria dos óxidos neutros são óxidos não-
metálicos.
Óxidos neutros não reagem com ácidos ou
bases.
Água (H2O),
Monóxido de carbono (CO)
Monóxido de nitrogênio (NO)
Óxido de dinitrogênio (N2O)
ÓXIDOS NEUTROS
metalóides sãoanfotéricos
Posição dos óxidos na T.P.
aum
ent
o da b
asicidade
Óxidos não-metais são ácidos
Óxidos metálicos são básicos
Posição dos óxidos na T.P.
O anfoterismo também varia de acordo com o estado de
oxidação do elemento. À esquerda do bloco d, do titânio ao
ferro, o estado de oxidação +4 é anfótero. À direita do
bloco, o anfoterismo ocorre em estados de oxidação
mais baixos: os estados de oxidação +3 para o cobalto
e + 2 para o cobre e o zinco são completamente
anfóteros.
O CONCEITO DE LUX-FLOOD
Ácidos são receptores de íon óxidos,
bases são doadores de íon óxidos
Íon óxido: O2-
MgO (base) + CO2 (ácido) → MgCO3
CaO (base) + SiO2 (ácido) → CaSiO3
NO3− (base) + S2O7
−2 (ácido) → NO2+ + 2 SO4
2-
MgO = Mg2+ + O2-
CaO = Ca2+ + O2-
NO3- = O2- + [NO2]
+
CO2 + O2- = CO32-
SiO2 + O2- = SiO32-
S2O72- + O2- = 2 SO4
2-
Os íons são unidos por interações eletrostáticas
Autoionização de alguns solventes comuns:
2 H2O = H3O+ + OH-
2 NH3 = NH4+ + NH2
-
2 H2SO4 = H3SO4+ + HSO4
-
2 BrF3 = BrF2+ + BrF4
-
Ex: KBrF4 no solvente BrF3 é um ácido ou base?
O KBrF4 é uma base, pois sua dissociação aumenta a
concentração da espécie aniônica do solvente (BrF4-).