BADAMY STAN CZYSTOŚCI
RZEKI PIŁAWY
Metoda biologiczna i chemiczna
BADAMY JONY ZNAJDUJĄCE SIĘ W RZECE
SPOSOBY BADANIA1. Azot amonowy (NH4 – N) występuje w formie jonów amonowych oraz
częściowo jak amoniak. Pomiędzy tymi dwiema formami występuje równowaga z zależna od wartości pH. W roztworach silnie zasadowych azot amonowy występuje głownie w formie amoniaku, który wchodzi w reakcję z środkiem chlorującym tworząc monochloraminę. Monochloramina z kolei reaguje z tymolem tworząc zabarwiony na niebiesko pochodną indofenolu, który jest oznaczany fotometrycznie.
2. Azotany, w roztworze zakwaszonym kwasem siarkowym i fosforowym, z 2,6-dimetylofenolem tworząc zabarwiony na pomarańczowo roztwór 4-nitro-2,6 dimetylofenol, który jest oznaczany fotometrycznie.
3. Jony ortofosforowe, w roztworze zakwaszonym kwasem siarkowym, reagują z jonami molibdenianowymi tworząc kwas molibdenofosforowy. Powstały kwas jest redukowany za pomocą kwasu askorbinowego do błekitu fosfomolibdenowego (PMB), który jest oznaczany fotometrycznie.
TEST JONÓW
Parametr chemiczny Jon amonowy Azotany(III) Azotany(V) Fosfor
Jednostka mg NH4+
/dm3 mg NO2-/dm3 mg NO3
-/dm3 mg PO43-/dm3
Obj.pr.(ml) 5 5 0,5 5
Ilość (mg) 2,38 0,95 14,5 2,54
pH – 7,5 Data badań 11-03-2008 Próbka pobrana w Piławie Dolnej
TEST JONÓW
Parametr chemiczny
Jon amonowy
Azotany(III) Azotany(V) Fosforany(V) Azot amonowy
Azot azotanowyI(III)
Azot azotanowy(V)
Fosfor fosforanowy (V)
Jednostka mg NH4+
/dm3 mg NO2
-/dm3 mg NO3-/dm3 mg
PO43-/dm3
mg N- NH4
+/dm3mg N- NO2
-/dm3mg N- NO3
-/dm3mg P- PO4
3-/dm3
Obj.pr.(ml) 5 5 5 5 5 5 5 5
Ilość (mg) 1,85 0,44 15,6 4,56 1,43 0,131 3,5 1,49
pH – 7,39 Data badań 01-04-2008
Próbka pobrana w Dzierżoniowie za dopływem Brzęczyk
Organizmy w rzece
Bakterie coli
Sinice Anabaena spiroides Klebahn
Pijawka
Eugleniny