Chap.7 : Oxydoréduction
Oxydoréduction ?
Etape 1 : On ajoute du fer en poudre (Fe) dans une solution de sulfate de cuivre (II) (Cu2+ SO4
2-)
Etape 2 : Après quelques minutes, le Fer se recouvre d’un dépôt de cuivre. La solution s'est décolorée. Les ions Cu2+ ont été consommés. Interprétation : les ions Cu2+ ont été transformés en Cu.Etape 3: On fait un test à la soude (NaOH) : un précipité vert se forme. C’est un dépôt d'hydroxyde de fer (II) (Fe(OH)2 (s) ). Il y avait des ionsFe2+ dans la solution décolorée.Interprétation : le Fer(II) a été transformé en ions Fe2+.
Bilan :
Tests d’identification d’ions métalliques
Ions Réactifs Couleur et nature du précipité
Cuivre Cu2+
Na+ + OH- (hydroxyde de
sodium)
Cu(OH)2 précipité bleu
Fer (II) Fe2+
Na+ + OH- (hydroxyde de
sodium)
Fe(OH)2 précipité vert
Fer (III) Fe3+
Na+ + OH- (hydroxyde de
sodium)
Fe(OH)3 précipité
rouille
Zinc Zn2+
Na+ + OH- (hydroxyde de
sodium)
Zn(OH)2 précipité
blanc
Argent Ag+
Na+ + Cl- (chlorure de
sodium)
AgCl précipité blanc
Classification électrochimique
Oxydant - réducteurCouple oxydant - réducteur Réaction d’oxydoréduction
Action des acides sur les métaux
Deux cas possibles …
Action des acides sur les métaux
Deux cas possibles …
Arbre de DianeAction des ions argent Ag + sur le cuivre Cu
Arbre de Diane(Suite …)