Efecto de la hibridación en la longitud y fuerza de enlace.

En promedio los electrones del orbital “s” se encuentran más próximos al núcleo que los electrones en los orbitales “p”.

Por esta razón, los electrones en un orbital híbrido con mayor carácter “s”, estarán más cerca del núcleo. Esto hace que

a mayor carácter “s” del orbital híbrido mayor será su electronegatividad. Estas características hacen que los orbitales

híbridos presenten el siguiente patrón.

Molécula

Hibridación

Carácter “s”

Longitud de

enlace C-C

(A°)

Fuerza de enlace

C-C (Kcal/mol)

Longitud de

enlace C-H

(A°)

Fuerza de enlace

C-H (Kcal/mol)

C C

H

H

HH

H

H etano

sp3

25%

1,54

90

1,10

101

C C

H

HH

H eteno

sp2

33%

1,33

174

1,08

111

C C HH etino

sp

50%

1,20

231

1,06

131

Debido al carácter “s” de los orbitales híbridos se puede generalizar:

Fuerza de enlace C-C:

C C

.

.

..

.

.

C C

.

..

.

C C .. > >

Longitud de enlace C-C:

C C

.

.

..

.

.

C C

.

..

.

C C ..> >

Electronegartividad

sp > sp2

> sp3