EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO
Qual a regra do octeto?
R- Um átomo adquiri estabilidade quando fica com a mesma configuração eletrônica de gás nobre, ou seja: 8 elétrons na ultima camada ou 2 elétrons se for a camada K( hélio).
E os elementos que não obedecem à regra? Acontece por acaso?
Alguns dos elementos que não obedecem a regra do octeto estão exemplificados aqui.
São eles: Xe
Be
B
Al
P
S
N
XeF2
BeCl2
BF3
PCl5
SF6
NO NO2
AlCl3
Definição: É o fenômeno que ocorre quando um elemento químico forma duas ou mais substancias simples diferentes.
ALOTROPIA
E porque acontece o fenômeno da alotropia ?
Acontece por 2 motivos:
Atomicidade
Arranjo cristalino
Quantos elementos químicos conhecidos sofrem este fenômeno?
E quem são eles?
R - 4
R - Oxigênio (O), Enxofre (S), Carbono (C) ou Fósforo (P).
Carbono :
Fulereno
Exemplos
Carbono grafite
Diamante Enxofre:
Monoclínico
Rômbico
Negro Gás ozônio Oxigênio : Fósforo: Vermelho
BrancoGás oxigênio
ELETRONEGATIVIDADEELETRONEGATIVIDADE
Definição: Diferença de intensidade de atração sobre os pares eletrônicos envolvidos na ligação.
Esta diferença e responsável por diferentes propriedades físicas e químicas e foi denominada eletronegatividade.
Frâncio 0.7 Flúor 4.0
Eletronegatividade X Raio atômico
Eletropositividade X potencial de ionização.
Definição: Tendência em perder elétrons originando
um cátion.
ELETROPOSITIVIDADE OU CARÁTER METÁLICO
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
Porque surge a Polaridade das ligações ?
R- Diferença de eletronegatividade
Surgem 2 tipos de ligação:
Ligação covalente
Ligação iônica ≠ de eletronegatividade superior a 1,7.
Existem 2 tipos de ligação covalente normal
Ligação covalente normal polar (LCNP)Ligação covalente normal apolar (LCNA)
POLARIDADE DAS MOLÉCULASPOLARIDADE DAS MOLÉCULAS
Toda molécula polar quando em presença de um campo elétrico sofre orientação. Já as moléculas apolares não.
Micela
O SABÃO X SOLUBILIDADE
FORÇAS INTERMOLECULARES
Grandes distâncias
Dipolo induzido
Dilatação da H2O
EXTRA
REGRA DO OCTETO: a maioria dos átomos tendem a formar ligações e ficar estável quando estiver rodeado com oito elétrons. É importante salientar que esta regra é uma generalização bastante simples que funciona para os elementos ditos representativos (grupos 1 e 2 e do 13 ao 18). Isto porque estes elementos possuem configurações do tipo ns (grupos 1 e 2) ou ns ps (grupos 13 ao 18) e, portanto, cedendo ou ganhando um número reduzido de elétrons atingem a configuração de gás nobre. Já os metais de transição e de transição interna possuem subníveis d e f semi preenchidos e, portanto, envolvem muitos elétrons para atingir a estrutura eletrônica do grupo 18. Mesmo nos representativos existem várias exceções, como os do período 1 (H e He) que necessitam apenas dois elétrons na camada de valência.