standardállapot Vm = 24,5 dm3
klórgázkétatomos molekulát
képez M = 71g/mol
mV
M
V
m
33
/9,25,24
71dmg
dm
g
sűrűség = ?
standardállapot Vm = 24,5 dm3
hidrogéngázkétatomos molekulát
képez M = 2 g/mol
mV
M
V
m
323
/10163,85,24
2dmg
dm
g
sűrűség = ?
normálállapot Vm = 22,41 dm3
klórgázkétatomos molekulát
képez M = 71g/mol
mV
M
V
m
33
/168,341,22
71dmg
dm
g
sűrűség = ?
normálállapot Vm = 22,41 dm3
hidrogéngázkétatomos molekulát
képez M = 2g/mol
mV
M
V
m
323
/10924,841,22
2dmg
dm
g
sűrűség = ?
5,35/2
/71
2
2
2
2
2
2
2
2 molg
molg
M
M
M
V
V
M
V
MV
M
H
Cl
H
m
m
Cl
m
H
m
Cl
H
Cl
B
Ar
36/B
Ugyanannyi, hiszen a moláris térfogat kiesik
Kijelenthetjük, hogy a gázok relatív sűrűsége csak a gázok moláris tömegeitől függ!!!
H2
CO2
Ar
He
CH4
O2
moláris tömegek
2
44
40
4
16
32
levegő moláris tömege
29
29
29
29
29
29
<
>
>
<
<
>
875,032
28
2
2 O
Nr M
M
114
442
He
COr M
M
39/A
143,1rM = ?
2N
Xr M
M
2/32
/28143,1/28
143,1
OmolgM
molgMmolg
M
X
Xx
39/B
21,2r
Sx = ?
levegő
Sr M
Mx
molgM
MM
X
x
S
levegőS
/09,642921,2
21,2
Mivel a kén relatív atomtömege 32 ezért kétatomos molekulákról van szó.
Összegképlet
Kifejezi az alkotóelemek anyagmennyiség-arányát.
40/A
Vas(III)-oxid
a vas háromszorosan pozitív töltésű, az oxigén szinte kivétel nélkül kétszeresen
negatív
anyagmennyiségek-aránya 2.3, hiszen
2*(+3) = 6 valamint 3*(-2) = (-6)
Így lesz kifelé semleges.
mFe : mO = 2*56 : 3*16 = 112 : 48 = 7 : 3 = 2,33 : 1
40/B
nátrium-oxid oxigén: -2, nátrium +1 Na2O
mNa : mO = ?
mNa : mO = 2*23 : 16 = 46 : 16 = 23: 8 = 2,88 : 1
40/C
(NH4)2SO4mN : mH : mS : mO = ?
mN : mH : mS : mO = 2*14 : 8*1: 32 : 4*16 = 3,5 :1 : 4 : 8
41/A
mFe = ?
FeS2 pirit
mFe = ?
CuFeS2 kalkopiritm = 1kg
MFeS2 = (56+2*32) g/mol =120 g/mol MCuFeS2 = 183,5 g/mol
120 g FeS2-ban van 56 g Fe
1000g FeS2-ban van x g Fe
gx 7,46656120
1000
183,5g CuFeS2-ben van 56g Fe
1000g CuFeS2-ben van x g
gx 2,305565,183
1000
Tömegaránnyal kiszámolva
1000120
56 x
1000120
56
2
x
m
m
FeS
Fe
1000183,5
56 x
10005,183
56
2
x
m
m
FeS
Fe
41/B
gx
x
x
m
m
FeS
S
77,348
1000183,5
64
10005,183
322
2
183,5g CuFeS2-ben van 56g Fe
1000g CuFeS2-ben van x g
gx 77,348645,183
1000
42/A
redukció = elektron felvétel
Me+ + e- Me
1. út
120 g FeS2-ból lehet nyerni 56 g Fe-t
x g FeS2-ból 10000 g Fe-t
kgx 43,2112056
10000
2. út tömegaránnyal
kg
xm
m
FeS
Fe
43,211000056
120x
10000
120
56
2
42/B
?24 5 OHCuSOm
gmCuSO 3004
1. moláris tömegek meghatározása:
molgM
molgM
molgM
OHCuSO
OH
CuSO
/5,2491855,159
/181612
/5,159164325,63
24
2
4
5
1. út
249,5 g CuSO4*5H2O tartalmaz 159,5 g CuSO4-ot
x g CuSO4*5H2O tartalmaz 300,0 g CuSO4-ot
gx 5,4695,2495,159
300
2. út tömegaránnyal
gx
xm
m
OHCuSO
CuSO
3,4693005,159
5,249
300
5,249
5,159
24
4
5
43/A
Lényeg ugyanannyi legyen a nitrogén tartalma.
1.Lépés a moláris tömegek meghatározása:
molgM
molgM
NaNO
NHCONH
/851631423
/60161214142
3
22
85 g NaNO3 tartalmaz 14 g N-t
1000 g NaNO3 tartalmaz x g N-t
gx 706,1641485
1000
Ugyanennyit kell tartalmaznia a karbamidnak is
60 g karbamid tartalmaz 28 g N-t
x g karbamid tartalmaz 164,706g N-t
94,3526028
706,164x
2. út tömegaránnyal
30
853
karbamid
NaNO
m
mAzért fele a moláris tömegnek, mert 1 mol NaNO3 nitrogén tartalma 0,5 mol karbamid
nitrogén tartalmával egyenértékű.
43/B
Lényeg, hogy a nitrogén tartalom megegyezzen.
1. út tömegaránnyal
100080
60
34
x
m
m
NONH
karbamid
Mkarbamid = 60 g/mol
MNH4NO3= 2*14+4*1+3*16=28+4+48= 80 g/mol
gx 750100080
60
2. út
80 g NH4NO3 tartalmaz 28 g N-t
1000g NH4NO3 tartalmaz x g N-t
gx 3502880
1000
60 g karbamid tartalmaz 28 g N-t
x g karbamid tartalmaz 350 g N-t
gx 7506060
350
Százalékos összetétel
állandómennyiség összes az
mennyisége komponensadott az
Bármennyit is veszek egy adott anyagból, ugyanannyiszorosa vagy ugyanannyiadrésze lesz benne az adott komponens, mint
100 egységnyi anyagban.
Azaz:
100B
ö
B w
x
x
44/A
wNa = ?, wC = ?, wO = ?
1. lépés
moláris tömeg meghatározása:
molgM CONa /1061631223232
2. lépés százalékos összetétel meghatározása
%28,45100106
48
%32,11100106
12
%39,43100106
46
44/B
1. lépés moláris tömeg meghatározása:
MNaCl = 23+35,5 = 58,5 g/mol
2. lépés százalékos összetétel:
%68,601005,58
5,35
%32,391005,58
23
44/C
1. lépés moláris tömeg meghatározása:
Mkristályos réz-szulfát = 249,5 g/mol
2. lépés százalékos összetétel:
víz%07,361005,249
90
oxigén %65,251005,249
64
kén %83,121005,249
32
réz %45,251005,249
5,63
100 %
45/A
SxOy ?
3
2
O
S
m
m
x és y az anyagmennyiségek arányát fejezi ki.
Ugyanakkor nekünk tömegre van információnk.
Meg kell keresni a tömeget és az anyagmennyiséget összekapcsoló képletet!
M
mn
3 1
0,1875 0,0625
16
3:
32
2:
yx
3 1
0,1875 0,0625
16
3:
32
2:
yx
SO3
45/B
FexOy ?
3
2
O
Fe
m
m
x és y az anyagmennyiségek arányát fejezi ki.
Ugyanakkor nekünk tömegre van információnk.
M
mn
4 3
1,333 1
0,5 0,357
16
8:
56
21:
yx
43OFe
46/A
CrxOy
mkróm-oxid = 1,64 g
mCr = 1,12 g
mO = 1,64 g - 1,12 g = 0,52 g
mCr : mO = 1,12 : 0,52
MCr = 52
3 2
1,51 1
0,0325 0,0215
16
52,0:
52
12,1:
yx
32OCr
46/B
CuxOy
mréz-oxid = 0,715 g
mCu = 0,635 g
mO = 0,715 g – 0,635 g = 0,08 g
mCu : mO = 0,635 : 0,08
MCu = 63,5
1 2
0,005 0,01
16
08,0:
5,63
635,0:
yx
OCu2
47/A
nitrogén 35,0%
hidrogén 5,0%
oxigén 60,0%
NxHyOz
Mit tudunk?
x : y : z az anyagmennyiségek(n) aránya
mi tömegarányokat ismerünk, erre vannak információink
mN : mH : mO = 35 : 5 : 60
3 4 2
1,5 2 1
3,75 5 2,5
16
60:
1
5:
14
35::
zyx
3 4 2
1,5 2 1
3,75 5 2,5
16
60:
1
5:
14
35::
zyx
N2H4O3 => NH4NO3
47/B
bizmut 89,7%
oxigén 10,3%BixOz
Mit tudunk? MBi = 209
x : y az anyagmennyiségek(n) aránya
mi tömegarányokat ismerünk
mBi : mO = 89,7 : 10,3
3 2
1,5 1
0,64375 0,4291
16
3,10:
209
7,89:
yx
32OBi
47/C
nitrogén 21,21%
hidrogén 6,06%
oxigén 48,48%
kén 24,24%
NxHyOzSv
Mit tudunk?
x : y : z : v az anyagmennyiségek(n) aránya
mi tömegarányokat ismerünk, erre vannak információink
mN : mH : mO : mS = 21,21 : 6,06 : 48,48 : 24,24
1 4 8 2
0,7575 3,03 6,06 1,515
32
24,24:
16
48,48:
1
06,6:
14
21,21:::
vzyx
N2H8O4S => (NH4)2SO4
47/D
magnézium 9,8%
kén 13%
oxigén 26%
kristályvíz 51,2%
MgxSyOz*vH2O
Mit tudunk?
x : y : z : v az anyagmennyiségek(n) aránya
mi tömegarányokat ismerünk, erre vannak információink
mMg : mS : mO : mH2O = 9,8 : 13 : 26 : 51,2
7 4 1 1
2,844 1,625 0,4063 0,4083
18
2,51:
16
26:
32
13:
24
8,9:::
vzyx
MgSO4*7H2O
48/A
Oxigén 56,33%
Ismeretlen elem X 43,67%
Ötvegyértékű => X+5
Oxigén O-2 => X2O5 vagyis az anyagmennyiség –aránya 2:5
16
33,56:
67,435:2
X
mol52,316
33,56 oxigén 100g anyag esetén
2 mol ismeretlen elemhez kell 5 mol oxigén
x molhoz 3,52 mol oxigén
molx 408,125
52,3
01,31
408,1
67,43408,1
67,43
X
XX
Ez pedig a foszfor moláris tömege => P2O5
2. út
1 mol X2O5 tartalmaz 2 mol ismeretlen elemet és 5 mol oxigént
molgM
M
x
x
/31
2
165
67,43
33,56
48/B
Oxigén 7,39%
Ismeretlen fém Me 92,61%
kétvegyértékű => Me+2
Oxigén O-2 => MeO vagyis az anyagmennyiség –aránya 1:1
mol4618,016
39,7 oxigén 100g anyag esetén
1 mol ismeretlen elemhez kell 1 mol oxigén
x molhoz 0,4618 mol oxigén
molx 4618,0
54,200
4618,0
61,924618,0
61,92
X
XX
Ez pedig a higany moláris tömege => HgO
2. út
1 mol XO tartalmaz 1 mol ismeretlen fémet és 1 mol oxigént
molgM
M
x
x
/5,200
1
161
61,92
39,7
48/C
Na2CO3 14,3 – 9 = 5,3 g
kristályvíz 9,0 g
10
18
106
9
3,5
x
x
49/A
kétvegyértékű fém => Me+2 =>MeO 58,7%
fém-nitrát Me(NO3)2 100%
molgM
M
MM
MM
M
M
Me
Me
MeMe
MeMe
Me
Me
/5,137
8,56783,41
8,72787,581600100
)124(7,58)16(100
16
124
7,58
100
Me(NO3)2 MeO
1 molból 1 mol
100g-ból 58,7g
2. út
Ugyanannyi kiindulási anyagból ugyanakkora anyagmennyiség keletkezik. Ne tömegre gondolj!
Fejezzük ki mólokban mindkettőt!
molg M
MM
/5,137
124
100
16
7,58
49/B
kétvegyértékű fém => Me+2 =>MeO 47,8%
fém-nitrát MeCO3 100%
molgM
M
MM
MM
M
M
Me
Me
MeMe
MeMe
Me
Me
/29,24
12682,52
28688,471600100
)60(8,47)16(100
16
60
8,47
100
MeCO3 MeO + CO2
1 molból 1 mol
100g-ból 47,8 g
49/C
alkálifém => Me+ =>Me2O 1 g-ból lesz 2,14 g
molgM
M,
MM
MM
/01,7
28216
28,4162
162
14,2
2
1
2 Me + O2 Me2O
2 molból 1 mol
1g-ból 2,14 g
49/D
halogénelem => X- => NaX 100 g fémből lesz 182,6 g
X2 + 2 Na 2 NaX
2 molból 2 mol
100g-ból 182,6 g
molgM
M
MM
/19
1900100
8,4199100230023
6,182
23
100
50/A
fém vegyértéke ismeretlen => legyen x => fém-oxid képlete Me2Ox hiszen, ha Me+x, az oxigén mindig O-2
2 mol fématom x mol oxigénnel alkot vegyületet
52,9g fématom 47,1 g oxigénnel
27 3
18 2
9 1985,8)(
)(297,17
16
)(2
1,47
9,52
Meseténx
Meseténx
MeseténxxMeM
MeMx
x
MeM
27g/mol létezik ez pedig az alumínium
50/B
fém vegyértéke ismeretlen => legyen x => fém-oxid képlete Me2Ox a fém-halogenid képlete MeAx
2 mol fématom x mol oxigénnel alkot vegyületet
69,9g fématom 30,1 g oxigénnel
1 mol fématom x mol halogénnel alkot vegyületet
34,4g fématom 65,6 g halogénnel
x
MeM
x
MeM
)(
16
2
1,30
9,69
16
)(2
1,30
9,69
)(
1)(
6,65
4,34
)(
)(
6,65
4,34
AMx
MeM
AMx
MeM
molgAM
AM
AMx
MeM
x
MeM
/5,35)(
)(
1578,1852439,0
)(
1)(52439,0
)(578,18
74,55 3
16,37 2
58,18 158,18)(
Meseténx
Meseténx
MeseténxxMeM
x=3 esetén ez a vas
50/D
fém vegyértéke ismeretlen => legyen x => fém-oxid képlete Me2Ox a fém-karbonát Me2(CO3)x
35,6g 64,4g 100
)(
2,125 1002
2
2232
22
g
XCOOMeCOMe
gg
OMeOx
Me
xx
x
16)(2
60
16)(2
)(2
4,64
100
16)(2
60)(2
4,64
100
16)(2
)(2
2,125
100
xMeM
x
xMeM
MeM
xMeM
xMeM
xMeM
MeM
xMeM
xMeM
xxMeM
xMeM
x
xMeM
x
78,31)(
935,47)(508,1
60065,12)(508,1
16)(2
607987,05528,1
16)(2
60
2,125
100
4,64
100
x=1 esetén M(Me)=31,78g/mol
x=2 esetén M(Me)=63,57g/mol
Molekulaképletkülönbség, hogy nemcsak anyagmennyiség arányt, hanem azt is kifejezi, hogy egy molekulában melyik
atomból hány darab van
51/A
szén 85,71%
hidrogén 14,29%
M(CXHY)=42 g/mol
CxHy
Mit tudunk?
x : y az anyagmennyiségek(n) aránya és egyben az atomok száma
mi tömegarányokat ismerünk, erre vannak információink
mC : mH = 85,71 : 14,29
2 1
14,29 7,1425
1
29,14:
12
71,85:
yx
Ez a CH2-nek felelne meg, de ennek a moláris tömege csak 14g lenne.
Így szorozni kell 3-mal, azaz C3H6.
2. út
H 61
6 , 6g0,142942
C 312
36 azaz , 368571,042
molazazhidrogén
molszéng
51/B
szén 89,55%
hidrogén 10,45%
M(CXHY)=536 g/mol
CxHy
Mit tudunk?
x : y az anyagmennyiségek(n) aránya és egyben az atomok száma
mi tömegarányokat ismerünk, erre vannak információink
mC : mH = 89,55 : 10,45
7 5
1,4 1
10,45 7,4625
1
45,10:
12
55,89:
yx
Ez a C5H7-nek felelne meg, de ennek a moláris tömege csak 67g lenne.
Így 536/67=8, azaz szorozni kell 8-cal, azaz C40H56.
2. út
H 561
56 , 6g50,1045536
C 4012
480 azaz , 4808955,0536
molazazhidrogén
molszéng
51/C
szén 48,65%
oxigén 43,24%
hidrogén 8,11%
M(CXHYOZ)= 74 g/mol
CxHyOZ
2 6 3
1 3 1,5
2,7025 8,11 4,0541
16
24,43:
1
11,8:
12
65,48::
zyx
=>C3H6O2
ennek megfelelne
M = 74 g/mol
52/A
hidrogén 14,29 %
Szén 85,71%
100 cm3 standardkörülmények esetén m = 0,2290g
standard => 24,5 dm3 1 mol anyagnak felel meg, azaz M-nek
100 cm3 =0,1 dm3 0,229g-nak
molgM
M
/105,56
229,01,0
5,24
C 412
48,0948,090,857156,105
H 801,81429,0105,56
mol
mol
C4H8
52/B
hidrogén 5 %
fluor 95 %
V = 1,00 dm3 tömege 2,4490g standard
xgmoldm
gdm
1 5,24
449,2 00,13
3
molgxx
/0005,60449,21
5,24
60*0,05 = 3 g => 3 mol
60*0,95 = 57g => 3 molH3F3
53/A
hidrogén 18,18%
szén 81,82 %
molgMM
M
M
CHCH
CO
CH
CO
énszénhidrogr
/4444
1
22
hidrogén tartalom: 44˙ 0,1818 = 7,9992=8 => 8 mol
széntartalom: 44 – 8 = 36 => 36/12 = 3 mol
C3H8
53/B
hidrogén 7,7 %
szén 92,3 %
molgMM
M
M
CHCH
O
CH
O
énszénhidrogr
/2632
8125,0
22
hidrogén tartalom: 26˙ 0,077 = 2,002 = 2 => 2 mol
széntartalom: 26 – 2 = 24 => 24/12 = 2 mol
C2H2
53/C
nitrogén : oxigén 7:16 tömegarány NxOy
molgMM
M
M
levegőlevegőr
/93,9129
17,3
2 1
1 0,5
16
16:
14
7:
yx
NO2 ennek a moláris tömege csak 46 => duplázni kell
N2O4
54/A
Mszénhidrogén = 170 g/mol
M = 12n +2n +2 = 14n + 2
170 = 14n + 2
168 = 14n
12 = n
C12H26
54/B
dimer => két molekula összekapcsolódik
9232
875,2
22
MM
M
M
OOr
Ez azonban két molekula tömege, így a valódi moláris tömeg
46 g /mol.
-COOH csoport tömege: 45 => HCOOH a keresett karbonsav
54/C
OH
moláristömeg meghatározása: M = 12n+2n+2+16 = 14n+18
M = 88 g/mol
88 = 14n + 18
70 = 14n
5 = n
=> C5H11OH
55/A
CH4 => CHxCl4-x
halogéntartalom 89,1%
moláristömeg meghatározása: M = 12+x+35,5(4-x)= 154-34,5x
1 mol metán származék tartalmaz (4-x) mol halogént azaz
154-34,5x g metán származék 35,5(4-x) g klórt tartalmaz
100g metán származék 89,1g klórt tartalmaz
10053,1
05,4766,478
35501420095,30734,13721
1,89
)4(5,35
100
5,34154
x
x
xx
xx
CHCl3
kloroform
55/B
CH4 => CHxCl4-x
Nitrogénre vonatkoztatott sűrűsége = 1,8
moláristömeg meghatározása:
molgM
M
M
NN
azékmetánszármr
/4,5028
M1,8
22
M = 12+x+35,5(4-x)= 154-34,5x
50,4 =154-34,5x
-103,6 = - 34,5x
3,0028 = x
=>CH3Cl
56/A
egyértékű alkohol => 1 db –OH csoport
oxigéntartalom 26,7 %
OH
moláristömeg meghatározása: M = 12n+2n+2+16 = 14n+18
1 mol alkohol tartalmaz 1 mol oxigént azaz
14n+18 g alkohol 16 g oxigént tartalmaz
100g alkohol 26,7g oxigént tartalmaz
39946,2
4,11198,373
16006,4808,373
1600)1814(7,26
7,26
16
100
1814
n
n
n
n
n
C3H7-OH propanol
2. út
molgMM alkohol
alkohol
/6016
100
7,26
Hiszen az egyértékű alkoholok általában 1 oxigént tartalmaznak
60-16 = 44g a szén és a hidrogén együttes tömege, ebből maximum 3 mol szén jön ki, és így 8 mol hidrogén.
56/B
kétértékű karbonsav => 2 db –COOH csoport
oxigéntartalom 61,5 %
moláristömeg meghatározása: M = 12n+2n-2+64= 14n+64
1 mol karbonsav tartalmaz 4 mol oxigént azaz
14n+64 g alkohol 64 g oxigént tartalmaz
100g alkohol 61,5 g oxigént tartalmaz
alkán: CnH2n+2 => kétértékű karbonsav: CnH2n-4(OOH)2
38617,2
2464861
64003936861
6400)6414(5,61
5,61
64
100
3014
n
n
n
n
n
HOOC-CH2-COOHpropanol
2. út
molgMM karbonsav
karbonsav
/065,10464
100
5,61
Hiszen a kétértékű karbonsavak általában 4 oxigént tartalmaznak
104,065-64 = 40g a szén és a hidrogén együttes tömege, ebből maximum 40/12 =3 mol szén jön ki, és így 4 mol hidrogén.
Érettségi feladatok
2006.10.31. emelt
CxHy + O2 => CO2 + H2O OHy
xCOOy
xHC yx 222 2)
2(
2,198g2,345dm3
molx
dmx
dmCOmol
1046,0141,22
345,2
345,2
41,22 13
32
molx
gx
gOHmol
1221,018
198,2
198,2
18 1 2
1,16 1
1221,0:1046,02
:
y
x
7:332,2:1: yx
(C3H7)x =>C6H14
C
CH3
H3C C CH2 CH3
CH3
2,2 dimetil-bután
2006.02.22. emelt
42285,128
22
alkénalkén
N
alkén
N
alkénr M
M
M
M
alkén, azaz egy darab kettőskötést tartalmaz => CnH2n
12n + 2n = 42
14n + =42
n = 3 =>C3H6 propén
C3H6 + 4,5 O2 => 3CO2 + 3 H2O
Amennyiben 1 mol propént égetnénk el a füstgázban lenne:
3 mol szén-dioxid és x mol a felesleges (maradék) oxigén gáz
3*44 +32*x = (3 + x)*39,5
132 +32x = 118,5 + 39,5x
13,5 = 7,5x
1,8 = x
Azaz 1,8 mol felesleg volt az oxigénből
%401005,4
8,1
2006.02.22. közép
A gázt meszes vízbe vezetném, ami a szén-dioxid hatására zavaros lesz.
CO2 2,45 dm3 => 0,1 mol ebben van 0,1 mol C
H2O 1,8 g => 0,1 mol ebben van 0,2 mol hidrogén
3 g – (1,2 g +0,2 g ) = 1,6 g az oxigén => 0,1 mol
Tapasztalati képlet CH2O vagy ennek egészszámú többszöröse
12*x + 16*x +1*2x = 90
30x = 90
x = 3
=>C3H6O3 tejsav
2005.10. emelt
59,5% 40,5%
43,9% 56,1%
24
24
24
2
SOMeMeSO
OxHMeSO
Me
OHZnSOxx
ZnmolgMeMMeM
24 773,161
18
1,56
9,43
/3,65)()(
96
5,40
5,59
2005.10. közép
C 40 %
O 53,3 %
H 6,7 %
2 1 1
6,7 3,33 3,33
1
7,6:
16
3,53:
12
40::
HOC mmm
=CH2O
m = 1g
V = 817 cm3 = 0,817 dm3
1mol térfogata 24,5 dm3 M g
0,817 dm3 1 g
molgM /30987,291817,0
5,24
C: 30*0,4 = 12 g => 1 mol
O: 30*0,532 = 16 g => 1 mol
H: 30-28 = 2 g => 2 mol
összegképlet: CH2O
formaldehid
metanal
M = 60 g /mol => C2H4O2
Vízben oldódik, így nem lehet apoláris
Savas kémhatású, így H+-t kell a víznek adnia.ecetsav