Os átomos e as ligações químicas [2]
Matéria átomos
Átomo: palavra derivada do grego atomos (indivisível)
O conceito filosófico do átomo foi concebido em aproximadamente 450 a.C., pela escola materialista
de Demócrito. Epicuro acreditava que as ligaçõesentre os átomos se davam através de “ganchos” ou
”garras” existentes. Tal modelo perdurou até oo século XIX.
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Demócrito(460 - 371 a.C.)
Os átomos e as ligações químicas
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Os átomos e as ligações químicas
Modelos atômicos:
J. Dalton (1810): esferas rígidas homogêneasJ. J. Thompson (1898): “pudim com ameixas”E. Rutherford (1911): “sistema planetário”N. Bohr (1913): proposição do modelo quântico
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Niels Bohr(1885 – 1962)
Os átomos e as ligações químicas
modelo quântico núcleo + eletrosferaDiscretização dos níveis de energia
KLMNOPQ
s p
d
f
4>Charles Barkla & Henry Moseley – denominação das camadas eletrônicas (K → Kelvin)
Os átomos e as ligações químicas
Interaçõesatômicas
Fortes
Fracas(Van der Waals)
Ligação iônica
Ligação covalente
Ligação metálica
Polarizaçãomolecular
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eletronegatividade: tendência de um átomo ganhar ou perder elétrons
↑ ΔE
Os átomos e as ligações químicas
Ligação iônica: forte atração eletrostática entre um cátion (+) e um ânion (-), resultando em um compostoeletricamente neutro.Exemplo: sal de cozinha (NaCl)
6>Z = 11 Z = 17
Os átomos e as ligações químicas
Ligação iônica: Na+ + Cl - → NaCl
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Na (Z = 11) Cl (Z = 17)
Os átomos e as ligações químicas
Ligação covalente: compartilhamento de elétronsentre átomos adjacentes, resultando no preenchimentoda camada de valência com 8 elétrons.Exemplos:
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Gás H2ZH = 1
Gás N2ZN = 7
MetanoCH4ZC = 6ZH = 1
Os átomos e as ligações químicas
Ligação covalente: C (diamante)
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(Z = 6)
Os átomos e as ligações químicas
Ligação metálica: em átomos cuja camada de valênciapossui poucos elétrons não há vinculação do elétron
com um átomo específico (nuvem de elétrons).Exemplo: cobre
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Os átomos e as ligações químicas
Ligação de Van der Waals: presença de dipolos elétricos em compostos moleculares.
Exemplos: ponte de hidrogênio - água
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Os átomos e as ligações químicas
Bibliografia:
Van Vlack, L. H. Princípios de Ciência dos Materiais. Ed. Edgard Blucher, São Paulo, 1970, pp. 18-34.
Guy, A. G. Ciência dos Materiais. LTC/Edusp, São Paulo, 1980, pp. 1-19.
Van Vlack, L. H. Propriedades dos Materiais Cerâmicos. Ed. Edgard Blucher, São Paulo, 1973, pp. 3-26.
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Notas de aula preparadas pelo Prof. Juno Gallego para a disciplina Materiais de Construção Mecânica I.® 2009. Permitida a impressão e divulgação. http://www.dem.feis.unesp.br/maprotec/educacional.shtml/