PROBLEMARIO ÁCIDO-BASE Y DE SOLUBILIDAD
PARA REFORZAR LOS CONOCIMIENTOS
Primera Parte: Conceptos básicos
1.- ¿Qué es la Química Analítica?
2.- ¿Por qué es importante que el Ingeniero Químico aprenda Química Analítica?
3.- Demuestre como se obtiene una ecuación que relacione [H+] y [ÔH
-] en disolución a 25
oC.
4.- Defina el pOH y demuestre como se obtiene la ecuación que relaciona el pH con el pOH.
5.- Explique cuál es el significado de la fuerza de un ácido.
6.- ¿En general, porqué no se registran los valores de Ka para los ácidos fuertes, como HCl y HNO3?
¿Por qué es necesario especificar la temperatura cuando se dan los valores de Ka?
7.- Justifique si la siguiente afirmación es verdadera o falsa:
a) Un ácido débil es aquél cuyas disoluciones son diluidas.
8.- Se tiene la siguiente relación entre solubilidad y producto de solubilidad:
mnmn mn
Kss
Demostrar ¿Cómo se obtiene la ecuación?
9.- Cuál es la diferencia entre solubilidad y solubilidad Molar.
10.- ¿Qué es el Kps y para que me sirve conocerlo?
Segunda Parte: Solución de problemas:
Problema 1. Calcule las concentraciones de todas las especies de carbonatos en el equilibrio en una
muestra de sangre humana que tiene un valor de pH de 7.3.
H2CO3 ↔ H+
+ HCO3
-
Ka1 = 4.6 x 10-7
HCO3
-
↔
H+
+ CO3
2-
Ka2 = 4.4 x 10-11
Problema 2. Complete los siguientes valores para cada solución de ácidos y bases fuertes. Escribir la
ecuación de ionización.
Solución [H3O+] [OH
-] pH pOH
0.1 L que contiene
0.0628 moles de
ácido nítrico
Hidróxido de bario
3.86 X 10-3
M
Ácido clorhídrico
0.235M
0.150g de
hidróxido de
potasio en 25 mL
Problema 3. El Kps del ThF4 es 1.3 X10-19 ¿cuántos gramos de Th4+
están presentes en 2.5 L de una
solución saturada de ThF4?
Problema 4.- Determinar si se formará precipitado al mezclar 10 mL de solución de Ba(NO3)2 0.01M
con 10 mL de NaF 0.02M. Kps BaF2 = 1.7 X 10-6