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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA - 9º ANO - ENSINO FUNDAMENTAL ============================================================================================= 01- Em 1960, o cientista alemão Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de caminhar nas
paredes e no teto era por conta de forças de atração e repulsão entre moléculas das patas da lagartixa e as "moléculas" da parede, as chamadas forças de Van der Waals. Esta hipótese foi confirmada em 2002 por uma equipe de pesquisadores de Universidades da Califórnia.
• Sobre as Forças de Van de Waals, assinale a afirmação VERDADEIRA.
(A) Estão presentes nas ligações intermoleculares de sólidos, líquidos e gases. (B) Só estão presentes nas ligações de hidrogênio. (C) Também estão presentes em algumas ligações interatômicas. (D) São forças fracamente atrativas presentes em algumas substâncias como o neônio, o cloro e
o bromo. 02- Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre as
substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é:
(A) 2H O (B) 2CO
(C) 2CaCl (D) 6 12 6C H O (E) 12 22 11C H O
03- Uma das substâncias mais estudadas e presente no nosso dia a dia é a água.
• Baseado nas suas propriedades, é CORRETO afirmar que a:
(A) água é uma substância simples. (B) água é formada por 2 (dois) átomos de oxigênio e 1 (um) de hidrogênio. (C) água possui alto ponto de ebulição devido às ligações de hidrogênio. (D) água é uma molécula apolar. (E) água apresenta ângulo de ligação de 180° entre seus átomos.
04- A urina é composta por água, ureia e outras substâncias, tais como: fosfatos, sulfatos, amônia,
magnésio, cálcio, ácido úrico, sódio, potássio, entre outros.
• Sobre o composto amônia, é CORRETO afirmar que:
(A) é um sal. (B) possui geometria molecular trigonal plana. (C) apresenta ângulos de ligação igual a 109,28°. (D) apresenta o mesmo tipo de força intermolecular que a água.
05- Sobre as características do dióxido de enxofre 2(SO ), afirma-se que:
I. apresenta geometria angular.
II. apresenta ligações covalentes.
III. corresponde a um óxido básico.
IV. corresponde a uma molécula apolar.
• São CORRETAS apenas as afirmações:
(A) I e II. (B) I e IV. (C) II e III. (D) III e IV.
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06- As camadas de gelo polar de Marte aumentam e diminuem de acordo com as estações. Elas são feitas de dióxido de carbono sólido e se formam pela conversão direta do gás em sólido.
• Qual é o tipo de interação intermolecular existente entre as moléculas de dióxido de carbono?
(A) Ligação de hidrogênio. (B) Dipolo - dipolo. (C) Dipolo induzido. (D) Dipolo permanente.
07- Considere uma molécula formada por três átomos de dois tipos diferentes, ligados entre si por
ligações covalentes, formando uma geometria angular.
• Com base nessas informações, assinale a alternativa CORRETA.
(A) A descrição apresentada acima corresponde a uma molécula de dióxido de carbono, em que o carbono e o oxigênio formam ligações covalentes duplas entre si.
(B) A descrição é compatível com uma molécula de água, que pode estabelecer ligações intermoleculares de hidrogênio, quando moléculas dessa substância se encontram no estado líquido.
(C) A geometria angular indicada acima é também chamada geometria trigonal planar. (D) A molécula de amônia corresponde à descrição apresentada, pois átomos de nitrogênio e
hidrogênio estão unidos por ligações covalentes que formam um ângulo entre si. (E) O CFC, gás responsável pela destruição da camada de ozônio, apresenta dois átomos de
carbono e um átomo de flúor em geometria angular, de acordo com a descrição dada. 08- Um elemento "A", de número atômico 20, e outro "B", de número atômico 17, ao reagirem entre si,
originarão um composto:
(A) molecular de fórmula AB2. (B) molecular de fórmula A2B. (C) iônico de fórmula AB. (D) iônico de fórmula AB2. (E) iônico de fórmula A2B.
09- O ácido oxálico está presente em produtos utilizados para remover manchas de ferrugem em
tecidos.
A fórmula estrutural desse ácido é:
• O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos ligações:
(A) iônicas. (B) de hidrogênio. (C) covalentes. (D) metálicas. (E) dativas.
10- Considere o conjunto de substâncias químicas:
BeH2, BF3, H2O, NH3 e CH4.
• O número de substâncias com geometria trigonal plana é igual a:
(A) 0. (B) 1. (C) 2. (D) 3.
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11- Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos denominados comercialmente de "substâncias secantes". Esses produtos, como o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos, ou seja, capazes de absorver moléculas de água. Por isso, o frasco contendo esse secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é que solução aquosa de cloreto de cálcio.
• Dados os números atômicos: Ca 20= e C 17;=l é CORRETO afirmar que:
(A) entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica. (B) na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio recebe 2 elétrons e o cloro perde um elétron. (C) a fórmula do cloreto de cálcio é 2Ca C .l
(D) o cloreto de cálcio é uma base.
(E) o cálcio forma o ânion 2–Ca e o cloro forma cátion 1C .+l 12- A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada corretamente em:
(A) 4CC ,l tetraédrica e polar. (B) 3PBr , piramidal e apolar.
(C) 2BeF , angular e polar. (D) 2CO , linear e apolar.
13- A disposição espacial de uma molécula pode ser prevista utilizando-se a teoria da repulsão dos
pares eletrônicos da camada de valência.
Com base nessa teoria, associe cada molécula a sua respectiva geometria.
GEOMETRIAS MOLÉCULAS
( 1 ) linear ( ) SO2 ( ) CO2 ( ) BCℓ3 ( ) CHCℓ3
( 2 ) angular
( 3 ) piramidal
( 4 ) tetraédrica
( 5 ) trigonal plana
• A sequência CORRETA encontrada é:
(A) 5, 2, 3 e 4. (B) 2, 1, 5 e 4. (C) 1, 5, 4 e 3. (D) 1, 2, 3 e 5.
14- Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, os elementos flúor, neônio e sódio
possuem números atômicos próximos, conforme destacado a seguir.
9F 10Ne 11Na
Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto e indique o símbolo daquele cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas.
Em seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre Na e F e apresente a fórmula química do composto resultante dessa ligação.
15- Considere as seguintes substâncias químicas: 4 3 2 2 2 3 3CC , HCC , CO , H S, C , H CCHl l l e 3NH .
a) Qual o tipo de ligação química que ocorre nessas moléculas? Classifique-as em substâncias polares e não polares.
b) Separe essas substâncias de acordo com o tipo de interação intermolecular (forças de Van der
Waals, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio) que apresentam quando em presença de outras substâncias iguais a elas.
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16- Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis contém a mistura dos seguintes gases residuais: 2 2 2 2CO , CO, SO , N e O .
Nomeie o 2CO , indique a geometria molecular do 2SO e escreva a fórmula do óxido neutro.
Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica.
17- Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem
algumas propriedades químicas semelhantes. Entretanto, enquanto a água é líquida em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o sulfeto de hidrogênio, também chamado de gás sulfídrico, como o próprio nome revela, é gasoso nas CNTP.
a) Tendo em vista a posição dos elementos na tabela periódica, escrever a configuração eletrônica da camada de valência dos átomos de oxigênio e de enxofre.
b) Considerando as forças intermoleculares, explicar as diferenças entre os pontos de ebulição
das moléculas de 2H O e 2H S .
c) Desenhe a estrutura de Lewis para o 2H S e preveja a geometria dessa molécula.
d) Que tipo de ligação química ocorre nos compostos 2H O e 2H S ?
18- Na fórmula eletrônica (ou de Lewis) da molécula de nitrogênio, o número de pares de elétrons
compartilhados é:
Dado: número atômico nitrogênio 7.=
(A) 1. (B) 2. (C) 3. (D) 4. (E) 5.
19- Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias como sulfato de alumínio,
2 4 3A (SO ) ,l para formação de flocos com a sujeira da água; cloro, 2C ,l para desinfecção; óxido
de cálcio, CaO, para ajuste de pH, e flúor, 2F , para prevenção de cáries.
• O tipo de ligação que une os elementos das substâncias utilizadas no processo de purificação da água é:
(A) covalente/ iônica, iônica, covalente e iônica. (B) covalente/iônica, covalente, covalente e iônica. (C) iônica/covalente, covalente, iônica e covalente. (D) iônica/covalente, iônica, iônica, covalente.
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20- Moléculas polares se orientam na presença de um campo elétrico externo.
• Essas moléculas podem ser de:
(A) 2O . (B) 2CO .
(C) 4CH . (D) 2H S . 21- As ligações químicas existentes na formação das substâncias NaC , HCl l e 2Cl são,
respectivamente,
(A) iônica, covalente polar, covalente apolar. (B) iônica, covalente apolar e covalente polar. (C) covalente polar, covalente apolar e iônica. (D) covalente apolar, covalente polar e iônica.
22- Há duas características que podem definir se uma molécula é ou não polar: a diferença de
eletronegatividade entre os átomos ligados e a geometria da molécula.
• Com base nessas informações, assinale a alternativa INCORRETA.
(A) A geometria das moléculas de oxigênio e ozônio é linear, as ligações são apolares e as moléculas são apolares.
(B) A geometria da molécula da água é angular, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar.
(C) A geometria da molécula de tetracloreto de carbono é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar.
(D) A geometria da molécula do gás carbônico é linear, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar.
(E) A geometria da molécula de diclorometano é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar.
23- O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de
gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração dos gases 2CO , 2NO e 2SO .
• Sobre as moléculas desses gases, é CORRETO afirmar que:
(A) 2CO é apolar e 2NO e 2SO são polares.
(B) 2CO é polar e 2NO e 2SO são apolares.
(C) 2CO e 2NO são apolares e 2SO é polar. (D) 2CO e 2NO são polares e 2SO é apolar.
(E) 2CO e 2SO são apolares e 2NO é polar.
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24- Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é feita pelo momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF3 apresenta três ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um átomo de flúor, e podem ser representadas como vetores.
• A polaridade e a representação plana dessa molécula são, respectivamente,
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
25- Assinale, entre os gases a seguir representados, o mais solúvel em água.
(A) Oxigênio. (B) Nitrogênio. (C) Hidrogênio. (D) Amônia. (E) Gás carbônico.
26- O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. O gás amoníaco
(NH3) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizado em processos de refrigeração. O gás carbônico (CO2), formado na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em extintores de incêndio, entre outras aplicações.
• A respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção CORRETA:
(A) O CO2 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água. (B) O CO2 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. (C) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. (D) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é bastante solúvel em água. (E) Ambos os gases têm alto peso molecular e, portanto, não se dissolvem em água.
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27-
Dois estudantes do ensino médio estavam brincando de forca durante a aula de Química. O professor resolveu dar-lhes uma charada baseada no assunto da aula: Propriedades periódicas! Siga as dicas e veja se consegue matar a charada!
Dicas:
I. É um nome próprio feminino com três sílabas.
II. A primeira sílaba corresponde a um elemento que possui 7 elétrons de valência e está no quinto período da Tabela Periódica.
III. A segunda sílaba corresponde a um metal de número atômico 75.
IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons.
a) Você "matou" a charada! Então, qual é o nome? b) Sabe-se que o elemento correspondente à primeira sílaba do nome formado acima sublima em
condições ambientais formando uma substância simples (gás diatômico) de coloração violeta e odor irritante. Represente a estrutura de Lewis para o gás diatômico formado.
c) Qual é a fórmula dos compostos formados entre o elemento correspondente à dica 2 da charada
e os elementos químicos potássio e hidrogênio? De acordo com os dados que constam na tabela abaixo, qual o estado físico destes compostos a 25 C?°
Ponto de fusão ( C)° Ponto de ebulição ( C)°
Composto com Potássio 681 1330 Composto com Hidrogênio 51− 35,4−
d) Qual a família do elemento correspondente à terceira sílaba da charada? Cite uma
característica desta família? 28- Ao jogar uma moeda de cobre em uma solução de nitrato de prata, observa-se a formação de um
depósito de prata metálica sobre a moeda.
• Classifique esta reação de acordo com a formação de nitrato de cobre (II).
(A) Reação de decomposição. (B) Reação de deslocamento. (C) Reação de síntese. (D) Reação de análise. (E) Reação de dupla troca.
29- Objetos de prata, quando expostos ao meio ambiente, perdem o brilho devido a sua reação com
o enxofre, formando uma mancha escura de sulfeto de prata 2(Ag S). Essa mancha pode ser removida colocando-se, por alguns minutos, o objeto em uma panela de alumínio contendo água quente e um pouco de detergente.
A reação que ocorre é representada pela equação: 2 2 33 Ag S 2 A A S 6 Ag.+ → +l l
• Esta reação é denominada como:
(A) decomposição. (B) síntese. (C) análise. (D) dupla-troca. (E) deslocamento.
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30- A reação de dupla troca está corretamente balanceada em:
(A) 4 2 4 32 A 3 CuSO A (SO ) 3 Cu.+ → +l l
(B) 2 2 2 3CO H O H CO .+ → (C) 2 2 4 4BaC H SO BaSO 2 HC .+ → +l l
(D) 3 22 KC O 2 KC 3 O .→ +l l
(E) 2(s) (aq) (aq) (aq) (aq) 2(g)Fe 2 H 2 C Fe 2 C H .+ − + −+ + → + +l l
31- Reação química é um processo em que ocorre a conversão de uma ou mais substâncias em outros
compostos.
Observe as reações a seguir.
I. 3 3AgNO NaC AgC NaNO+ → +l l
II. 2 2 2 3CO H O H CO+ →
III. 3 2CaCO CaO CO→ +
IV. 3 2 3 2Zn Pb(NO ) Zn(NO ) Pb+ → +
• A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca é:
(A) IV, II, I, III. (B) II, III, IV, I. (C) II, I, IV, III. (D) I, III, II, IV. (E) III, II, I, IV.
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Gabarito 01- Em 1960, o cientista alemão Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de caminhar nas
paredes e no teto era por conta de forças de atração e repulsão entre moléculas das patas da lagartixa e as "moléculas" da parede, as chamadas forças de Van der Waals. Esta hipótese foi confirmada em 2002 por uma equipe de pesquisadores de Universidades da Califórnia.
• Sobre as Forças de Van de Waals, assinale a afirmação VERDADEIRA.
(A) Estão presentes nas ligações intermoleculares de sólidos, líquidos e gases. (B) Só estão presentes nas ligações de hidrogênio. (C) Também estão presentes em algumas ligações interatômicas. (D) São forças fracamente atrativas presentes em algumas substâncias como o neônio, o cloro e
o bromo.
Resposta: (D)
As forças de Van de Waals ou dipolo-induzido ocorrem em moléculas predominan-temente apolares.
02- Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre as
substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é:
(A) 2H O (B) 2CO
(C) 2CaCl (D) 6 12 6C H O
(E) 12 22 11C H O
Resposta: (C)
O composto 2CaC ,l é o único que é formado por ligação iônica e os compostos iônicos
possuem interações mais intensas quando comparadas as covalentes, por ser formadas por íons, sendo assim seus pontos de fusão e ebulição são mais intensos.
03- Uma das substâncias mais estudadas e presente no nosso dia a dia é a água.
• Baseado nas suas propriedades, é CORRETO afirmar que a:
(A) água é uma substância simples. (B) água é formada por 2 (dois) átomos de oxigênio e 1 (um) de hidrogênio. (C) água possui alto ponto de ebulição devido às ligações de hidrogênio. (D) água é uma molécula apolar. (E) água apresenta ângulo de ligação de 180° entre seus átomos.
Resposta: (C)
(A) Incorreta. A água é uma substância composta, formada por 2 elementos químicos: oxigênio e hidrogênio.
(B) Incorreta. A água 2H O é formada por 2 (dois) átomos de hidrogênio e 1 (um) de
oxigênio. (C) Correta. A ligação de hidrogênio presente na molécula de água, por ser um tipo de
interação forte, eleva o ponto de ebulição da água. (D) Incorreta. A água é uma molécula polar, pois o átomo central apresenta pares de
elétrons disponíveis.
(E) Incorreta. O ângulo formado entre os átomos de hidrogênio, provocada pela
repulsão dos pares de elétrons é de 104,5 .°
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04- A urina é composta por água, ureia e outras substâncias, tais como: fosfatos, sulfatos, amônia, magnésio, cálcio, ácido úrico, sódio, potássio, entre outros.
• Sobre o composto amônia, é CORRETO afirmar que:
(A) é um sal. (B) possui geometria molecular trigonal plana. (C) apresenta ângulos de ligação igual a 109,28°. (D) apresenta o mesmo tipo de força intermolecular que a água.
Resposta: (D)
A amônia 3(NH ) faz pontes ou ligações de hidrogênio como a água.
05- Sobre as características do dióxido de enxofre 2(SO ), afirma-se que:
I. apresenta geometria angular.
II. apresenta ligações covalentes.
III. corresponde a um óxido básico.
IV. corresponde a uma molécula apolar.
• São CORRETAS apenas as afirmações:
(A) I e II. (B) I e IV. (C) II e III. (D) III e IV.
Resposta: (A)
( I ) Correta. O dióxido de enxofre possui geometria angular, pois o átomo central apresenta 2 elétrons não compartilhados.
( II ) Correta. O composto 2(SO ), é uma ligação entre um ametal + ametal = ligação
covalente.
( II ) Incorreta. O dióxido de enxofre em presença de água forma o ácido sulfuroso, sendo portanto, um óxido ácido.
2 2 2 3SO H O H SO+ →
(IV) Incorreta. Por apresentar geometria angular, a resultante das forças será diferente de zero ( R 0.μ ≠
uur)
06- As camadas de gelo polar de Marte aumentam e diminuem de acordo com as estações. Elas são
feitas de dióxido de carbono sólido e se formam pela conversão direta do gás em sólido.
• Qual é o tipo de interação intermolecular existente entre as moléculas de dióxido de carbono?
(A) Ligação de hidrogênio. (B) Dipolo - dipolo. (C) Dipolo induzido. (D) Dipolo permanente.
Resposta: (C)
A molécula de dióxido de carbono, O C O,= = apresenta interação do tipo dipolo-induzido, que são forças de interação fracas que ocorrem entre moléculas apolares.
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07- Considere uma molécula formada por três átomos de dois tipos diferentes, ligados entre si por ligações covalentes, formando uma geometria angular.
• Com base nessas informações, assinale a alternativa CORRETA.
(A) A descrição apresentada acima corresponde a uma molécula de dióxido de carbono, em que o carbono e o oxigênio formam ligações covalentes duplas entre si.
(B) A descrição é compatível com uma molécula de água, que pode estabelecer ligações intermoleculares de hidrogênio, quando moléculas dessa substância se encontram no estado líquido.
(C) A geometria angular indicada acima é também chamada geometria trigonal planar. (D) A molécula de amônia corresponde à descrição apresentada, pois átomos de nitrogênio e
hidrogênio estão unidos por ligações covalentes que formam um ângulo entre si. (E) O CFC, gás responsável pela destruição da camada de ozônio, apresenta dois átomos de
carbono e um átomo de flúor em geometria angular, de acordo com a descrição dada.
Resposta: (B)
(A) Incorreta. O dióxido de carbono 2(CO ) apresenta geometria linear, pois o carbono compartilha todos seus elétrons da camada de valência.
O C O= =
(B) Correta. A água é formada por 2 tipos de átomos diferentes: H e O, que se unem por ligações do tipo covalente, formando uma geometria angular entre seus átomos, pois apresenta pares de elétrons não compartilhado no átomo central.
(C) Incorreta. A geometria trigonal plana é formada por 4 átomos e o átomo central não possui elétrons desemparelhados.
(D) Incorreta. A molécula de amônia 3(NH ) é formada por cinco átomos de dois tipos diferentes, formado uma geometria piramidal.
(E) Incorreta. O CFC é formando por átomos de cloro, flúor e carbono e apresenta geometria tetraédrica.
08- Um elemento "A", de número atômico 20, e outro "B", de número atômico 17, ao reagirem entre si,
originarão um composto:
(A) molecular de fórmula AB2. (B) molecular de fórmula A2B. (C) iônico de fórmula AB. (D) iônico de fórmula AB2. (E) iônico de fórmula A2B.
Resposta: (D)
Teremos: 2 2 6 2 6 2 2
20
2 2 6 2 517
2 22 2
A : 1s 2s 2p 3s 3p 4s A
B : 1s 2s 2p 3s 3p B
A B B [A ][B ] AB (composto iônico)
+
−
+ − − + −
⇒
⇒
⇒ ⇒
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09- O ácido oxálico está presente em produtos utilizados para remover manchas de ferrugem em tecidos.
A fórmula estrutural desse ácido é:
• O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos ligações:
(A) iônicas. (B) de hidrogênio. (C) covalentes. (D) metálicas. (E) dativas.
Resposta: (C)
O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos ligações de compartilhamento de pares eletrônicos, ou seja, covalentes.
10- Considere o conjunto de substâncias químicas:
BeH2, BF3, H2O, NH3 e CH4.
• O número de substâncias com geometria trigonal plana é igual a:
(A) 0. (B) 1. (C) 2. (D) 3.
Resposta: (B)
De acordo com a teoria da repulsão das nuvens eletrônicas, o BF3 tem geometria trigonal plana ou triangular:
BeH2: geometria linear.
H2O: geometria angular.
NH3: geometria piramidal.
CH4: geometria tetraédrica.
11- Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos denominados comercialmente de "substâncias
secantes". Esses produtos, como o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos, ou seja, capazes de absorver moléculas de água. Por isso, o frasco contendo esse secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é que solução aquosa de cloreto de cálcio.
• Dados os números atômicos: Ca 20= e C 17;=l é CORRETO afirmar que:
(A) entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica. (B) na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio recebe 2 elétrons e o cloro perde um elétron. (C) a fórmula do cloreto de cálcio é 2Ca C .l
(D) o cloreto de cálcio é uma base.
(E) o cálcio forma o ânion 2–Ca e o cloro forma cátion 1C .+l
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Resposta: (A)
Observe a distribuição eletrônica dos átomos: 2 2 6 2 5
17C 1s 2s 2p 3s 3p .=l Apresenta tendência a receber 1 elétron para tornar-se
estável ( C −l ). 2 2 6 2 6 2
20Ca 1s 2s 2p 3s 3p 4s .= Apresenta tendência a doar 2 elétrons para tornar-se estável (Ca+2).
Portanto, a ligação prevista entre Ca e Cl é do tipo iônica formando 2CaCl , que é um sal.
12- A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada corretamente em:
(A) 4CC ,l tetraédrica e polar. (B) 3PBr , piramidal e apolar. (C) 2BeF , angular e polar. (D) 2CO , linear e apolar.
Resposta: (D)
Análise das alternativas:
(A) 4CC ,l é uma molécula tetraédrica e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). (B) 3PBr , é uma molécula piramidal e polar (vetor momento dipolo elétrico não nulo).
(C) 2BeF , é uma molécula linear e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo).
(D) 2CO , é uma molécula linear e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). 13- A disposição espacial de uma molécula pode ser prevista utilizando-se a teoria da repulsão dos
pares eletrônicos da camada de valência.
Com base nessa teoria, associe cada molécula a sua respectiva geometria.
GEOMETRIAS MOLÉCULAS
( 1 ) linear ( ) SO2 ( ) CO2 ( ) BCℓ3 ( ) CHCℓ3
( 2 ) angular
( 3 ) piramidal
( 4 ) tetraédrica
( 5 ) trigonal plana
• A sequência CORRETA encontrada é:
(A) 5, 2, 3 e 4. (B) 2, 1, 5 e 4. (C) 1, 5, 4 e 3. (D) 1, 2, 3 e 5.
Resposta: (B)
A sequência correta é 2, 1, 5 e 4.
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14- Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, os elementos flúor, neônio e sódio
possuem números atômicos próximos, conforme destacado a seguir.
9F 10Ne 11Na
Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto e indique o símbolo daquele cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas.
Em seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre Na e F e apresente a fórmula química do composto resultante dessa ligação.
Resposta: O elemento que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto é o neônio
( )10Ne . 2 2 610Ne : 1s 2s 2p
O símbolo do elemento cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas é o sódio, cujo símbolo é Na.
{
{
{ {
⇒
⇒
⇒
2 2 59
K L
2 2 610
K L
2 2 6 111
K ML
F : 1s 2s 2p Duas camadas.
Ne : 1s 2s 2p Duas camadas.
Na : 1s 2s 2p 3s Três camadas.
14243
14243
14243
Ligação interatômica formada entre Na e F : ligação iônica.
++ −
−
⇒ ⇒ ⇒
2 2 6 1 2 2 611 11
2 2 5 2 2 69 9 Fórmula
químicado compostoresul tante
Na : 1s 2s 2p 3s Na : 1s 2s 2pNa F NaF
F : 1s 2s 2p F : 1s 2s 2p14243
15- Considere as seguintes substâncias químicas: 4 3 2 2 2 3 3CC , HCC , CO , H S, C , H CCHl l l e 3NH .
a) Qual o tipo de ligação química que ocorre nessas moléculas? Classifique-as em substâncias polares e não polares.
b) Separe essas substâncias de acordo com o tipo de interação intermolecular (forças de Van der
Waals, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio) que apresentam quando em presença de outras substâncias iguais a elas.
Resposta:
Substâncias químicas
Tipo de ligação Polaridade Interação
Intermolecular
4CCl covalente apolar Van der Waals
3HCCl covalente polar dipolo-dipolo
2CO covalente apolar Van der Waals
2H S covalente polar dipolo-dipolo
2 C l covalente apolar Van der Waals
3 3H CCH covalente apolar Van der Waals
3NH covalente polar Ligações de hidrogênio
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16- Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis contém a mistura dos seguintes gases residuais: 2 2 2 2CO , CO, SO , N e O .
Nomeie o 2CO , indique a geometria molecular do 2SO e escreva a fórmula do óxido neutro.
Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica.
Resposta: 2CO : dióxido de carbono ou anidrido ("gás carbônico).
Geometria molecular do 2SO : angular.
Fórmula do óxido neutro; monóxido de carbono (não reage com ácidos ou bases, nem com água): CO.
O nitrogênio, símbolo N, compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 ou VA da tabela de classificação periódica (décima quinta coluna).
17- Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem
algumas propriedades químicas semelhantes. Entretanto, enquanto a água é líquida em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o sulfeto de hidrogênio, também chamado de gás sulfídrico, como o próprio nome revela, é gasoso nas CNTP.
a) Tendo em vista a posição dos elementos na tabela periódica, escrever a configuração eletrônica da camada de valência dos átomos de oxigênio e de enxofre.
b) Considerando as forças intermoleculares, explicar as diferenças entre os pontos de ebulição
das moléculas de 2H O e 2H S .
c) Desenhe a estrutura de Lewis para o 2H S e preveja a geometria dessa molécula.
d) Que tipo de ligação química ocorre nos compostos 2H O e 2H S ?
Resposta:
a) 2 2 4 2 48O 1s 2s 2p C.V 2s 2p .= ⇒ =
2 2 6 2 4 2 416S 1s 2s 2p 3s 3p C.V 3s 3p= ⇒ =
b) Embora ambos possuam ligações polares (intensas), somente as moléculas de água, possuem interações do tipo pontes ou ligações de hidrogênio, que ocorre quando o oxigênio se liga diretamente ao F, O, N; que é considerada a mais forte das interações intermoleculares. Isso explica o fato do ponto de ebulição da água ser maior que do ácido sulfídrico 2H S.
c) Angular
d) Ambas apresentam ligações covalente entre seus átomos.
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18- Na fórmula eletrônica (ou de Lewis) da molécula de nitrogênio, o número de pares de elétrons compartilhados é
Dado: número atômico nitrogênio 7.=
(A) 1. (B) 2. (C) 3. (D) 4. (E) 5.
Resposta: (C)
A molécula de nitrogênio 2N irá compartilhar 3 pares de elétrons, formando uma tripla ligação.
19- Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias como sulfato de alumínio,
2 4 3A (SO ) ,l para formação de flocos com a sujeira da água; cloro, 2C ,l para desinfecção; óxido de cálcio, CaO, para ajuste de pH, e flúor, 2F , para prevenção de cáries.
• O tipo de ligação que une os elementos das substâncias utilizadas no processo de purificação da água é:
(A) covalente/ iônica, iônica, covalente e iônica. (B) covalente/iônica, covalente, covalente e iônica. (C) iônica/covalente, covalente, iônica e covalente. (D) iônica/covalente, iônica, iônica, covalente.
Resposta: (C)
O composto 2 4 3A (SO ) :l por apresentar um metal em sua estrutura, possui ligações iônicas e covalentes (entre o oxigênio e o enxofre); Para o composto 2C ,l como se trata de dois ametais, apresenta uma ligação covalente simples;
Para o óxido de cálcio, CaO, mesma justificativa do primeiro composto, apresenta um metal em sua fórmula, formando, uma ligação iônica. Para o flúor 2F , mesma justificativa do segundo composto, formando uma ligação covalente.
20- Moléculas polares se orientam na presença de um campo elétrico externo.
• Essas moléculas podem ser de:
(A) 2O . (B) 2CO .
(C) 4CH . (D) 2H S .
Resposta: (D)
A única molécula polar das listadas acima é o 2H S, cujo momento dipolar é diferente de zero.
21- As ligações químicas existentes na formação das substâncias NaC , HCl l e 2Cl são,
respectivamente,
(A) iônica, covalente polar, covalente apolar. (B) iônica, covalente apolar e covalente polar. (C) covalente polar, covalente apolar e iônica. (D) covalente apolar, covalente polar e iônica.
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Resposta: (A)
NaC :l ligação iônica, entre um metal e um ametal.
HC :l ligação covalente polar.
2C :l ligação covalente apolar.
22- Há duas características que podem definir se uma molécula é ou não polar: a diferença de
eletronegatividade entre os átomos ligados e a geometria da molécula.
• Com base nessas informações, assinale a alternativa INCORRETA.
(A) A geometria das moléculas de oxigênio e ozônio é linear, as ligações são apolares e as moléculas são apolares.
(B) A geometria da molécula da água é angular, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar.
(C) A geometria da molécula de tetracloreto de carbono é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar.
(D) A geometria da molécula do gás carbônico é linear, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar.
(E) A geometria da molécula de diclorometano é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar.
Resposta: (A)
Molécula de oxigênio:
Geometria linear, pois tem dois núcleos alinhados.
A ligação covalente dupla é apolar, pois os átomos ligados são iguais.
A molécula é apolar, pois o vetor momento dipolo elétrico é nulo. Molécula de ozônio:
Geometria angular, pois tem três nuvens eletrônicas com repulsão máxima.
As ligações covalentes são apolares, pois os átomos ligados são iguais.
Existem controvérsias sobre a molécula de ozônio, mas no geral ela é classificada como polar, pois a densidade eletrônica é menor no átomo central:
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23- O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração dos gases 2CO , 2NO e 2SO .
• Sobre as moléculas desses gases, é CORRETO afirmar que:
(A) 2CO é apolar e 2NO e 2SO são polares. (B) 2CO é polar e 2NO e 2SO são apolares.
(C) 2CO e 2NO são apolares e 2SO é polar.
(D) 2CO e 2NO são polares e 2SO é apolar. (E) 2CO e 2SO são apolares e 2NO é polar.
Resposta: (A)
Teremos:
24- Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é feita pelo
momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF3 apresenta três ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um átomo de flúor, e podem ser representadas como vetores.
• A polaridade e a representação plana dessa molécula são, respectivamente,
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
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Resposta: (D)
A molécula BF3 apresenta geometria trigonal plana, o boro (elemento central) por não apresentar, par de elétrons livres, seus ligantes irão apresentar a máxima repulsão, formando ângulos de 120° entre si. O flúor sendo mais eletronegativo que o boro, irá atrair mais o elétron do compartilhamento, deslocando para si a força da ligação. Pela decomposição das forças teremos a resultante igual a zero, o que configura uma molécula apolar r 0.μ =
r
25- Assinale, entre os gases a seguir representados, o mais solúvel em água.
(A) Oxigênio. (B) Nitrogênio. (C) Hidrogênio. (D) Amônia. (E) Gás carbônico.
Resposta: (D) 26- O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. O gás amoníaco
(NH3) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizado em processos de refrigeração. O gás carbônico (CO2), formado na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em extintores de incêndio, entre outras aplicações.
• A respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção CORRETA:
(A) O CO2 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água. (B) O CO2 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. (C) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. (D) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é bastante solúvel em água. (E) Ambos os gases têm alto peso molecular e, portanto, não se dissolvem em água.
Resposta: (B)
Análise das alternativas:
(A) Incorreta. O CO2 é constituído por moléculas apolares e reage com a água.
(B) Correta. O CO2 é constituído por moléculas apolares (momento dipolo elétrico resultante nulo) e é pouco solúvel em água, sua solubilidade a 25°C e 1 atm é de 0,145 g/100 mL de água.
(C) Incorreta. O NH3 é constituído por moléculas polares e é muito solúvel em água (541 g/L a 20°C).
(D) Incorreta. O NH3 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água.
(E) Incorreta. A massa molar do CO2 é de 44 g/mol e do NH3 é de 17 g/mol.
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27-
Dois estudantes do ensino médio estavam brincando de forca durante a aula de Química. O professor resolveu dar-lhes uma charada baseada no assunto da aula: Propriedades periódicas! Siga as dicas e veja se consegue matar a charada!
Dicas:
I. É um nome próprio feminino com três sílabas.
II. A primeira sílaba corresponde a um elemento que possui 7 elétrons de valência e está no quinto período da Tabela Periódica.
III. A segunda sílaba corresponde a um metal de número atômico 75.
IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons.
a) Você "matou" a charada! Então, qual é o nome? b) Sabe-se que o elemento correspondente à primeira sílaba do nome formado acima sublima em
condições ambientais formando uma substância simples (gás diatômico) de coloração violeta e odor irritante. Represente a estrutura de Lewis para o gás diatômico formado.
c) Qual é a fórmula dos compostos formados entre o elemento correspondente à dica 2 da charada
e os elementos químicos potássio e hidrogênio? De acordo com os dados que constam na tabela abaixo, qual o estado físico destes compostos a 25 C?°
Ponto de fusão ( C)° Ponto de ebulição ( C)°
Composto com Potássio 681 1330 Composto com Hidrogênio 51− 35,4−
d) Qual a família do elemento correspondente à terceira sílaba da charada? Cite uma
característica desta família?
Resposta:
a) Analisando as dicas temos:
II. Elemento que possui 7 elétrons de valência e está no quinto período da Tabela Periódica: Iodo (I).
III. Metal de número atômico 75: Re (Rênio)
IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons: Ne (nêonio).
Portanto, o nome formado é IReNe.
b) O gás formado é o 2I . Sua estrutura será:
c) KI : sólido HI : gasoso
d) O Neônio pertence a família 18 ou 8A, dos gases nobres, cuja principal característica é serem inertes e possuírem a camada de valência completa.
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28- Ao jogar uma moeda de cobre em uma solução de nitrato de prata, observa-se a formação de um depósito de prata metálica sobre a moeda.
• Classifique esta reação de acordo com a formação de nitrato de cobre (II).
(A) Reação de decomposição. (B) Reação de deslocamento. (C) Reação de síntese. (D) Reação de análise. (E) Reação de dupla troca.
Resposta: (B)
A reação que ocorre é de simples troca ou deslocamento:
(s) 3(aq) 3 2(aq) (s)Cu 2AgNO Cu(NO ) 2Ag+ → +
29- Objetos de prata, quando expostos ao meio ambiente, perdem o brilho devido a sua reação com
o enxofre, formando uma mancha escura de sulfeto de prata 2(Ag S). Essa mancha pode ser
removida colocando-se, por alguns minutos, o objeto em uma panela de alumínio contendo água quente e um pouco de detergente.
A reação que ocorre é representada pela equação: 2 2 33 Ag S 2 A A S 6 Ag.+ → +l l
• Esta reação é denominada como:
(A) decomposição. (B) síntese. (C) análise. (D) dupla-troca. (E) deslocamento.
Resposta: (E)
2 2 33 Ag S 2 A A S 6 Ag,+ → +l l nessa reação acontece a simples troca ou deslocamento, onde o
alumínio, por ser mais reativo, desloca a prata, formando o composto, 2 3A S ,l e a prata será reduzida a prata metálica.
30- A reação de dupla troca está corretamente balanceada em:
(A) 4 2 4 32 A 3 CuSO A (SO ) 3 Cu.+ → +l l (B) 2 2 2 3CO H O H CO .+ →
(C) 2 2 4 4BaC H SO BaSO 2 HC .+ → +l l
(D) 3 22 KC O 2 KC 3 O .→ +l l
(E) 2(s) (aq) (aq) (aq) (aq) 2(g)Fe 2 H 2 C Fe 2 C H .+ − + −+ + → + +l l
Resposta: (C)
(A) Incorreta. A reação descrita é de simples troca.
(B) Incorreta. A reação descrita é de síntese.
(C) Correta. A reação é de dupla troca e está corretamente balanceada: 2 2 4 4BaC H SO BaSO 2 HC .+ → +l l
(D) Incorreta. A reação é de decomposição.
(E) Incorreta. Trata-se de uma reação redox.
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31- Reação química é um processo em que ocorre a conversão de uma ou mais substâncias em outros compostos.
Observe as reações a seguir.
I. 3 3AgNO NaC AgC NaNO+ → +l l
II. 2 2 2 3CO H O H CO+ →
III. 3 2CaCO CaO CO→ +
IV. 3 2 3 2Zn Pb(NO ) Zn(NO ) Pb+ → +
• A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca é:
(A) IV, II, I, III. (B) II, III, IV, I. (C) II, I, IV, III. (D) I, III, II, IV. (E) III, II, I, IV.
Resposta: (B)
I. 3 3AgNO NaC AgC NaNO+ → +l l - dupla troca.
II. 2 2 2 3CO H O H CO+ → - adição ou síntese.
III. 3 2CaCO CaO CO→ + - análise ou decomposição.
IV. 3 2 3 2Zn Pb(NO ) Zn(NO ) Pb+ → + - simples troca.
• A ordem correta será: (II), (III), (IV), (I).
FM/1810/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA/2018/QUIMICA - 9o ANO - 3a ETAPA - 2018.DOC