SOAL-SOAL LAJU REAKSI
1. Suatu reaksi berlangsung dua kali
lebih cepat setiap kali suhu
dinaikkan 10 °C. Jika laju reaksi
pada suhu 25 °C adalah x
molar/detik, tentukan laju
reaksinya pada suhu 55 °C!
A. 5x
B. 6x
C. 7x
D. 8x
E. 9x
2. Asam klorida pekat mengandung
37% massa HCl dan massa jenis
1,19 kg/liter. Tentukanlah
molaritas larutan asam klorida
tersebut dan tentukan berapa mL
asam klorida ini diperlukan untuk
membuat 500 mL larutan HCl 2
M? (Mr HCl = 36,5)
A. 12,06 M dan 82,92 mL
B. 12,04 M dan 80,03 mL
C. 10 M dan 75,51 mL
D. 10 M dan 82,92 mL
E. 11,9 M dan 80,03 mL
3. Pada reaksi A + B C diperoleh
persamaan laju reaksi v = k [A]2.
Dari persamaan laju tersebut dapat
disimpulkan bahwa…..kecuali
A. laju reaksi dipengaruhi oleh
perubahan konsentrasi A.
B. orde reaksi atau tingkat reaksi
konsentrasi B sama dengan nol.
C. laju reaksi tidak dipengaruhi oleh
konsentrasi B.
D. laju reaksi hasil pereaksi C
mempengaruhi laju reaktan B.
E. koefisien pereaksi A tidak sama
dengan orde reaksi.
4. Gas CO2 terbentuk saat CaCO3
direaksikan dengan asam klorida
menurut persamaan reaksi berikut.
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2
(aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Perlakuan yang dapat mengubah
laju awal pembentukan gas CO2
adalah…
A. Memanaskan campuran
B. Memperbesar ukuran
kalsium karbonat
C. Menambah volume asam
klorida
D. Memperbesar tekanan
E. Menambah volume air
5. Diketahui data percobaan reaksi 2
A(g) + B(g) + C(g) hasil reaksi,
sebagai berikut.
Percob
aan
[A]
(mol/li
ter)
[B]
(mol/li
ter)
[C]
(mol/li
ter)
v
(M/de
tik)
1 0,1 0,1 0,1 0,1
2 0,2 0,1 0,1 0,2
3 0,2 0,2 0,1 0,4
4 0,3 0,3 0,3 0,9
5 0,5 0,4 0,2 x
Tentukan persamaan laju
reaksinya!
A. v = k · [A]1 [B]1 [C]0
B. v = k · [A]0 [B]1 [C]0
C. v = k · [A]2 [B]1 [C]0
D. v = k · [A]1 [B]0 [C]0
E. v = k · [A]1 [B]2 [C]0
6. Dengan menggunakan soal diatas
tentukanlah harga dan satuan
tetapan jenis reaksi (k) serta
tentukan harga x!
A. k = 1 (mol/liter)–2 · detik dan v =
0,2 (mol/liter) . detik
B. k = 1 (mol/liter)–2 · detik dan v =
0,3 (mol/liter) . detik
C. k = 2 (mol/liter)–2 · detik dan v =
0,4 (mol/liter) . detik
D. k = 1 (mol/liter)–2 · detik dan v =
0,5 (mol/liter) . detik
E. k = 2 (mol/liter)–2 · detik dan v =
0,6 (mol/liter) . detik
7. Cara-cara berikut dapat
meningkatkan laju reaksi
kecuali…
A. Menghancurkan partikel-partikel
pereaksi menjadi serbuk kecil
B. Meningkatkan suhu reaksi
C. Memotong daging menjadi
serpihan-serpihan kecil sebelum
dimasak
D. Menambah air ke dalam larutan
pereaksi hingga berlebih
E. Menambah katalisator yang
cocok
8. Reaksi antara gas H2 dan O2 pada
suhu 25 oC berlangsung sangat
lambat, tetapi ketika ditambah
serbuk Pt, reaksi menjadi lebih
cepat. Hal ini menunjukkan bahwa
laju reaksi dipengaruhi oleh....
A. Temperature
B. Katalis
C. sifat-sifat
D. konsentrasi
E. luas permukaan
9. Data percobaan reaksi magnesium
dengan asam klorida
PercobaanMg 2
gramHCl
Suhu oC
1 Keping 2 M 25oC
2 Serbuk 2 M 35oC
3 Serbuk 2 M 40oC
4 Keping 3 M 40oC
5Lempe
ng
2 M 40oC
Pada percobaan 1 dan 2 yang menjadi
variasi faktor laju reaksi adalah…
A. luas permukaan bidang sentuh
dan suhu
B. konsentrasi dan suhu
C. suhu dan katalis
D. luas permukaan bidang sentuh
dan massa
E. massa dan suhu
10. Pada reaksi berikut, CaCO3 (s) +
2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l)
+ CO2 (g)
Faktor yang tidak mempengaruhi
laju reaksi di atas adalah…
A. Luas permukaan kalsium
karbonat
B. Konsentrasi asam klorida
C. Suhu larutan asam klorida
D. Volume larutan asam klorida
E. Penambahan katalis
11. Dari reaksi
C3H8 + O2 H2O + CO2 diperoleh
data sebagai berikut
Orde reaksi terhadap C3H8 adalah…
A. 1
B. 2
C. 3
D. 0
E.12
12. Energi minimum yang diperlukan
oleh sebuah reaksi agar dapat
berlangsung disebut energi … .
A. potensial
B. gerak
C. kinetik
D. reaksi
E. aktivasi
13. Diketahui laju reaksi naik dua kali
pada setiap kenaikan suhu 15°C.
Jika pada suhu 25°C reaksi
berlangsung selama 240 sekon,
waktu berlangsungnya reaksi pada
suhu 100°C adalah …sekon.
A. 7500
B. 75
C. 750
D. 0.75
E. 7,5
14. Data percobaan penentuan laju
reaksi :
P + Q R
No[P]
(M)
[Q]
(M)
Laju reaksi
(M/s)
1 0.40 0.20 0.096
No[C3H8]
(M)
[O2]
(M)
Waktu
(s)
1 0.03 0.04 24
2 0.06 0.02 10
3 0.04 0.04 12
4 0.03 0.08 6
5 0.02 0.04 48
2 0.80 0.20 0.348
3 0.20 0.40 0.048
4 0.40 0.80 0.192
5 0.20 0.20 0.024
Orde reaksi terhadap Q adalah…
A. 1
B. 2
C. 3
D. 1/2
E. 0
15. Berikut ini adalah faktor yang
mempengaruhi system heterogen
adalah…
A. Luas permukaan kontak
B. Konsentrasi zat hasil reaksi
C. Konsentrasi pereaksi
D. Jumlah mol pereaksi
E. A dan C benar
16. Kepingan pita magnesium
direaksikan dengan 100ml larutan
HCl 1 mol/L menurut persamaan
berikut.
Mg (s) + HCl (aq) MgCl2 (aq)
+ H2
Perubahan manakah di bawah ini
yang dapat meningkatkan
kecepatan reaksinya??
I. Menaikkan suhu larutan HCl
II. mengganti pita magnesium
dengan serbuk
magnesium
III. mengganti larutan dengan 50
ml HCl 2 M
IV. menambahkan 50 ml HCl 1
M
A. I dan II
B. I dan III
C. I dan IV
D. II dan III
E. II dan IV
17. Pengaruh konsentrasi, luas
permukaan sentuhan, dan suhu
reaksi terhadap kecepatan reaksi
menurut teori tumbukan berturut-
turut karena …
A. Frekuensi tumbukan, orientasi
tumbukan, energy kinetik partikel
B. Orientasi tumbukan, frekuensi
tumbukan, keadaan transisi
C. Orientasi tumbukan, energy
aktifasi, frekuensi tumbukan
D. Energy kinetik partikel, orientasi
tumbukan, energi pengaktifan
E. Orientasi dan frekuensi tumbukan
18. Perhatikan data berikut.
Percobaan(H2)
mol/L
(SO2)
mol/L
Waktu
(detik)
1 a 4a 36
2 2a 4a 18
3 4a 4a 9
4 4a 2a 18
5 4a a 36
1. Orde reaksi terhadap H2 adalah 1
2. Orde reaksi terhadap SO2 adalah 2
3. Orde total reaksi tersebut adalah 2
4. Persamaan laju reaksinya adalah
v = k [H2] 2 [SO2]2
Pernyataan yang tepat untuk tabel di
atas adalah…
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 1 dan 4
E. 3 dan 4
19. Suatu reaksi A+ B hasil reaksi,
persamaan laju reaksinya v= k [A]²
[B]². Bila pada suhu tetap
konsentrasi A dan B masing-
masing dua kali dari semula, laju
reaksi adalah ….
A. tidak berubah
B. empat kali lebih besar
C. delapan kali lebih besar
D. enambelas lebih besar
E. dua kali lebih besar
20. Kalium iodida direaksikan dengan
natrium hipoklorit menurut
persamaan :
KI (aq) + NaOCl (aq) KIO
(aq) + NaCl (aq)
Data percobaan dari reaksi di atas
ditabulasikan sebagai berikut :
Perco
baan[KI] [NaOCl]
Wakt
u
(detik
)
1 0.12 0.32 8
2 0.06 0.16 72
3 0.12 0.08 32
4 0.24 0.16 18
5 0.06 0.32 x
Nilai x yang sesuai adalah…
A. 12
B. 24
C. 36
D. 48
E. 60
21. Suatu laju reaksi akan meningkat
tiga kali laju semula jika suhu
reaksi ditingkatkan 20℃. Berapa
kali lebih cepat laju reaksi yang
berlangsung pada suhu 80°C
dibandingkan reaksi yang
berlangsung pada suhu 20°C?
A. 5vo
B. 8vo
C. 6vo
D. 7vo
E. 9vo
22. Dalam proses Habber, ammonia
diproduksi menurut persamaan
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Hubungan antara laju
pengurangan N2 terhadap laju
pembentukan NH3 adalah…
A. vN2=1
2v NH3
B. vH 2=1
2vNH3
C. vN2=1
3v NH3
D.12
vN2
=v NH3
E.32
vN2=1
2v NH3
23. Empat gram logam Zn bereaksi
dengan 100 mL larutan HCl pada
berbagai kondisi yang ditunjukkan
dalam table di bawah ini. Pada
kondisi bagaimanakah gas oksigen
terbentuk paling banyak?
Suhu
(℃¿
Konsentrasi
(mol/L)
Bentuk
logam
Zn
a. 30 0.5 Serbuk
b. 25 0.5 Padat
c. 35 1.0 Padat
d. 40 1.0 Serbuk
e. 35 1.5 Padat
Volume asam klorida 37% massa jenis
1.19 kg.L-1 yang dibutuhkan untuk
membuat 120 mL larutan dengan
konsentrasi 0.5 M adalah…mL (Ar H = 1,
Cl = 35.5)
A. 49.7
B. 4.97
C. 497
D. 0.497
E. 0.0497
24. Laju reaksi 2A + 3B 4C + D
pada setiap saat dinyatakan
sebagai…
A. Laju pembentukan C dan D
tiap satuan waktu
B. Laju pembentukan A dan B
tiap satuan waktu
C. Laju pembentukan A dan D
tiap satuan waktu
D. Laju pengurangan B dan C
tiap satuan waktu
E. Laju pengurangan A dan C
tiap satuan waktu
25. Faktor-faktor yang mempengaruhi
laju reaksi adalah….
1. luas permukaan sentuhan
2. konsentrasi zat pereaksi
3. suhu saat reaksi berlangsung
4. penambahan katalis yang
tepat
jawaban yang benar adalah..
A. 1,3
B. 2,4
C. 1,4
D. 1,2,4
E. 1,2,3,4
26. Dari persamaan reaksi 2P + 3Q
P2Q3, diperoleh persamaan laju v =
4,8 [P] [Q]2. Jika dalam volume 4
L direaksikan 4 mol P dan 6 mol
Q, laju reaksi setelah 30% P
bereaksi adalah…
A. 5.5296 x 101 M/s
B. 5.5296 x 100 M/s
C. 5.5296 x 102M/s
D. 5.5296 x 103 M/s
E. 5.5296 x 10-1 M/s
27. Pada suhu tertentu, H2O2 terurai
menjadi H2O dan O2. Laju
peruraian H2O2 pada suhu tersebut
adalah 4.8 x 10-6 mol.L-1.s-1. Maka
laju pembentukan H2O adalah
sebesar…
A. 4.8 x 10-6 mol.L-1.s-1
B. 2.4 x 10-6 mol.L-1.s-1
C. 1.8 x 10-6 mol.L-1.s-1
D. 9.6 x 10-6 mol.L-1.s-1
E. 3.6 x 10-6 mol.L-1.s-1
28. Dalam suatu pabrik, proses
pembuatan SO3 menggunakan
suatu katalis yaitu Vanadium
pentaoksida menurut persamaan
reaksi :
SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)
Fungsi katalis dalam reaksi
tersebut adalah…
A. meningkatkan hasil reaksi
B. Meningkatkan jumlah
tumbukan partikel-partikel
pereaksi
C. Menurunkan energi aktivasi
D. Meningkatkan energi kinetik
pereaksi
E. Memperbesar luas permukaan
pereaksi
29. Data percobaan untuk reaksi A +
B2 AB ditampilkan pada tabel
berikut.
Percobaan [A] [B2]Laju
reaksi
10.5
02.00
8.0 x
10-4
20.5
01.00
2.0 x
10-4
31.0
01.00
2.0 x
10-4
Orde total dari reaksi tersebut
adalah…
A. 0
B. 1
C. 2
D. 1/2
E. -1
30. Reaksi antara logam magnesium
dengan larutan HCl adalah sebagai
berikut.
Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl2
(aq) + H2 (g)
i. Meningkatkan konsentrasi
larutan HCl
ii. Meningkatkan suhu reaksi
iii. Menggunakan pita
magnesium
iv. Menghilangkan gas hidrogen
hasil reaksi
Dari perlakuan di atas yang dapat
meningkatkan tumbukan antara
pereaksi adalah…
A. 1 dan 2
B. 3 dan 4
C. 1, 2, dn 3
D. 2, 3, dan 4
E. 1, 2, 3, dan 4
31. perhatikan reaksi berikut
(C6H5)2(NH2)2 + I2 (C6H5)2N2 +
2HI
Dalam sebuah wadah bervolume 5
liter, 10 mol (C6H5)2(NH2)2
direaksikan dengan 8 mol I2 pada
suhu tertentu. Setelah (C6H5)2(NH2)2
terurai sebanyak 60% berapakah laju
reaksinya jika diketahui
(C6H5)2(NH2)2 berode dua terhadap
laju reaksi dan I2 berorde satu
terhadap laju reaksi. Diketahui
tetapan laju reaksi (k) adalah 2.5 x
10-6...
A. 6.4 x 10-5
B. 6.4 x 10-6
C. 6.4 x 10-7
D. 6.4 x 10-8
E. 6.4 x 10-9
32. Pada proses pembuatan asam nitrat
HNO3 adalah oksidasi ammonia di
udara. Dalam proses ini, ammonia
dicampur dengan udara berlebih,
dan dipanaskan sampai temperatur
tinggi dengan dengan bantuan
platina (Pt). Dari pertanyaan
berikut yang sesuai…..kecuali
menggunakan katalis Pt.
A. proses Ostwald.
B. dilanjutkan dengan
ammonia akan diubah
menjadi NO yang
selanjutnya dioksidasi di
udara menjadi NO2 dengan
mereaksikan dengan air
menjadi asam nitrat.
C. Reaksi dilakukan pada suhu
900℃.
D. jawaban a dan c salah.
33. Reaksi A + B C + D
mempunyai persamaan laju reaksi
sebagai berikut.
v = k [A]2 [B] 2
laju reaksi jika konsentrasi A
dinaikkan 2 kali konsentrasi awal
dan konsentrasi B dinaikkan
menjadi 3 kali konsentrasi awal
adalah…
A. 18 v0
B. 36 v0
C. 24 v0
D. 12 v0
E. 6 v0
34. Konsentrasi larutan yang dibuat
dari 25 gr padatan CaCO3 dan
dilarutkan dalam air hingga
volume larutan menjadi 500 mL
adalah…M. (Ar Ca = 40, C = 12,
O = 16)
A. 0.05 M
B. 0.25 M
C. 0.5 M
D. 0.025 M
E. 0.005 M
35. Berdasarkan teori tumbukan, suhu
mempercepat jalannya laju reaksi
dengan jalan…
A. Menurunkan energy hasil
reaksi
B. Meningkatkan energy kinetic
C. Menurunkan energy aktifasi
D. Meningkatkan jumlah
tumbukan
E. Meningkatkan jumlah produk
reaksi
36. Dalam tabung LPG terdapat
campuran gas alam. Jika volume
LPG adalah 15 liter dan diketahui
berat CH4 adalah 16 gram, maka
konsentrasi CH4 adalah…
A. 6.7 mol / L
B. 0.67 mol / L
C. 0.067 mol / L
D. 0.0067 mol / L
E. 0.00067 mol / L
37. Pada suhu 273 ℃ gas Brom dapat
bereaksi dengan nitrogen
monoksida menurut persamaan
reaksi : Br2 (g) + 2NO (g)
2NOBr (g)
No. [NO] [Br2]Laju
reaksi
1 0.1 0.05 6
2 0.1 0.1 12
3 0.1 0.2 24
4 0.2 0.05 24
5 0.4 0.05 96
Orde total dari reaksi tersebut
adalah…
A. 1
B. 2
C. 3
D. -1
E. 0
38. Kerja katalis dalam mempercepat
reaksi adalah sebagai berikut
kecuali…
A. Turut serta dalam tahap-
tahap reaksi
B. Membuat jalan alternatif
agar energy pengaktivan
menjadi lebih rendah
C. mengadsorpsi pereaksi gas
dan reaksi terjadi pada
permukaannya
D. Pada akhir reaksi, katalis
tidak diregenerasi kembali
E. Adsorpsi pereaksi, reaksi
pada permukaan katalis
heterogen, desorpsi hasil
reaksi
39. Untuk membuat 500 mL larutan
H2SO4 0.05 M dibutuhkan larutan
H2SO4 5 M sebanyak…mL
A. 5 mL
B. 10 mL
C. 2.5 mL
D. 15 mL
E. 5.5 mL
40. 2A (aq) + B2 (aq) C (s) + D (aq)
Ditentukan dengan mengukur waktu
yang diperlukan untuk membentuk
sejumlah endapan C.
No[A]
(M)
[B2]
(M)Waktu (s)
1 0.1 0.1 80
2 0.2 0.1 40
3 0.2 0.2 10
4 0.4 0.3 20
Orde reaksi terhadap pereaksi A adalah…
A. 2
B. 3
C. 4
D. 0
E. 1
41. Sebanyak 0.5 mol gas NO2
dipanaskan dalam ruangan dengan
volume 5 liter sehingga
membentuk dinitrogen
pentaoksida menurut persamaan :
4NO2 (g) + O2 (g) 4N2O5 (g)
Dalam 20 detik pertama terbentuk
0.5 mol N2O5. Laju pengurangan
NO2 adalah …
A. 5 x 10-2
B. 5 x 10-4
C. 5 x 103
D. 5 x 10-3
E. 5 x 10-1
42. Berdasarkan teori tumbukan, efek
apakah yang muncul akrena
adanya peningkatan suhu pada
partikel reaktan??
I. Energi kinetik partikel
reaktan meningkat
II. Jumlah partikel reaktan per
volume bertambah
III. Frekuensi tumbukan antara
partikel dan reaktan
meningkat
IV. Energi aktivasi partikel
reaktan meningkat
A. I dan II
B. I dan III
C. II dan III
D. II dan IV
E. I dan IV
43. Waktu yang dibutuhkan jika
konsentrasi pereaksi X 0.6 M dan
konsentrasi pereaksi Y 0.3 M
adalah…
A. 1.5
B. 15
C. 150
D. 0.15
E. 0.015
44. Kenaikan suhu umumnya
menaikkan reaksi. Alasan yang
tepat untuk menjelaskan hal di atas
adalah ….
A. energi kinetik dari molekul-
molekul menurun
B. kenaikkan suhu menghasilkan
reaksi dapat balik
C. kecepatan masing-masing
molekul menjadi sama
D. energi kinetik dari molekul-
molekul meningkat
E. kenaikan suhu memperkecil
energi aktivasi
45. Data percobaan untuk reaksi
A + B produk
NoBentuk
zat A[B]
Wakt
uSuhu
1 Serbuk 2 M 30 25
2 Serbuk 2 M 15 35
3 Padatan 2 M 50 25
4 Larutan 3 M 5 25
5 Larutan 2 M 5 25
Faktor yang mempengaruhi laju
pada percobaan no 2 dan 3
adalah…
A. Luas permukaan, konsentrasi
B. Konsentrasi, suhu
C. Suhu, luas permukaan
D. Suhu, katalis
E. Konsentrasi, katalis
46. Sebanyak 500 mL larutan
Ca(OH)2 0.1 M dicampur dengan
larutan 250 mL Ca(OH)2 0.4 M.
Konsentrasi campuran tersebut
adalah…M
A. 0.002
B. 0.02
C. 0.25
D. 0.2
E. 2
47. Harga tetapan laju reaksi
bertambah tiga kali lipat jika suhu
dinaikkan 30°C . Reaksi A + B
C mempunyai harga laju reaksi
a mol/L .dt pada suhu 40°C. Jika
reaksi itu berlangsung pada suhu
10°C dan 130°C maka laju
reaksinya adalah…
A. 9a dan 3a
B. 6a dan 9a
C. 1/3a dan 9a
D. 6a dan 1/3a
E. 27a dan 1/3a
48. Kenaikan suhu menyebabkan
reaksi berlangsung dengan cepat,
hal itu karena…
A. memperbesar luas permukaan
B. menaikkan suhu larutan
C. memperbesar energi kinetik
molekul pereaksi
D. memperbesar tekanan
E. menaikkan energi pengaktifan
zat yang bereaksi
49. Suatu reaksi P + Q produk
mempunyai persamaan kecepatan
v = k [P] [Q]2 , jika konsentrsi
masing masing pereaksi
ditingkatkan menjadi tiga kalinya,
maka laju reaksi nya menjadi…
A. 3 kali
B. 6 kali
C. 9 kali
D. 18 kali
E. 27 kali
50. Jika suhu dinaikkan 15℃,
kecepatan reaksinya menjadi 2 kali
lebih cepat. Jika pada suhu t℃
reaksi berlangsung selama 10
menit, maka pada saat suhu (t+75)
reaksi akan berlangsung selama…
A. 3.125 menit
B. 31.25 menit
C. 312.5 menit
D. 0.3125 menit
E. 0.03125 menit
51. Massa kristal NaOH yang
dibutuhkan untuk membuat 250
mL larutan 0.1 M adalah…gr (Mr
Na = 23, O = 16, H = 1)
A. 1.0
B. 0.1
C. 10
D. 100
E. 0.01
52. Ammonium nitrit NH4NO2 terurai
menurut persamaan berikut.
NH4NO2 (aq) N2 (g) + H2O (l)
Konsentrasi ammonium nitrit mula
mula adalah 0.6 M. setelah 2 jam
kemudian, terdapat 0.24 M. laju
peruraian ammonium nitrit dalam
molar per detik adalah…
A. 5 x 10-2 M/detik
B. 5 x 10-3 M/detik
C. 5 x 10-4 M/detik
D. 5 x 10-5 M/detik
E. 5 x 10-6 M/detik
53. Suatu reaksi A + B C + D
mempunyai data sebagai berikut
Percobaan [A] [B] Laju
1 x y v
2 2x 2y 4v
3 4x y v
4 4x 4y 16v
Persamaan kecepatan lajunya
adalah…
A. v = k [A] [B]2
B. v = k [A]2 [B]2
C. v = k [B]
D. v = k [B]2
E. v = k [A]
54. Pernyataan tentang tingkat reaksi
yang tidak tepat adalah ....
A. pangkat dari pereaksi dalam
persamaan kecepatan
B. menunjukkan tingkat kecepatan
C. dapat diturunkan dari koefsien
reaksinya
D. nilainya dapat sama ataupun
berbeda dengan koefisien reaksi
E. dapat berupa bilangan bulat atau
pecahan
55. Data percobaan penentuan laju
reaksi P + Q R
No [P] (M)[Q]
(M)
Laju reaksi
(M/s)
1 0.40 0.20 0.096
2 0.80 0.20 0.348
3 0.20 0.40 0.048
4 0.40 0.80 0.192
5 0.20 0.20 0.024
Orde reaksi terhadap P adalah…
A. 1
B. 2
C. 3
D. 1/2
E. 0
56. Suatu reaksi pada 15°C
berlangsung hingga selesai selama
10 menit. Jika setiap kenaikan 15
C° laju reaksi menjadi 2 kali lebih
cepat, maka reaksi tersebut
diperkirakan akan selesai jika suhu
dinaikkan menjadi 75°C selama…
A. 0.00625 menit
B. 00.625 menit
C. 0.625 menit
D. 6.25 menit
E. 62.5 menit
57. Pada reaksi 2H2 (g) + 2NO (g)
2H2O (g) + N2 (g)
kecepatannya adalah v = k [H2]
[NO]2 dengan k = 1 x 10-6. Jika
dalam suatu wadah bervolume 4
L direaksikan 4 mol H2 dan 2 mol
NO, laju reaksi saat 60% NO
bereaksi adalah…
A. 2.8 x 10-8
B. 2.8 x 10-7
C. 2.8 x 10-6
D. 2.8 x 10-5
E. 2.8 x 10-5
58. Reaksi antara NO (g) dan O2 (g)
berorde dua terhadap konsentrasi
NO dan berorde satu terhadap
konsentrasi O2. Jika konsentrasi
semua pereaksi dinaikkan menjadi
tiga kali konsentrasi semula, maka
laju reaksinya bila dibandingkan
dengan laju mula-mula adalah…
A. 3 v0
B. 9 v0
C. 18 v0
D. 27 v0
E. 6 v0
59. Pada reaksi 2H2 + 2NO 2H2O +
N2, eksperimen menyatakan
bahwa persamaanlaju reaksinya
adalah v = k [H2] [NO]2 dengan
nilai k = 1 x 10-8. Jika 5 mol H2
dan 2.5 mol NO direaksikan dalam
bejana 5 liter , laju reaksinya
adalah…
A. 2.5 x 10-10
B. 2.5 x 10-8
C. 2.5 x 10-9
D. 2.5 x 10-11
E. 2.5 x 10-7
60. Dari reaksi aA + bB cC +dD
diperoleh data sebagai berikut :
[A] [B] Laju reaksi
0.1 0.1 5 . 10-4
0.1 0.2 1 . 10-3
0.2 0.3 1,4 . 10-3
0.5 0.2 1 . 10-3
0.5 0.3 x
Pernyataan di bawah ini benar
kecuali…
A. Laju reaksi terhadap A adalah
1
B. Laju reaksi terhadap B adalah
1
C. Tetapan lajunya adalah 5 x
10-3
D. Nilai x adalah 1.5 x 10-3
E. Orde reaksi total adalah 1
61. Suatu reaksi P + 2Q PQ2
mempunyai persamaan kecepatan
v=[P ]2 [Q ]. Jika konsentrasi P
dinaikkan 2 kali dan Q dinaikkan
menjadi tiga kalinya, maka laju
reaksi nya adalah…
A. 2 va
B. 4 va
C. 6 va
D. 8 va
E. 10 va
62. Logam Zn bereaksi dengan larutan
HCl menurut reaksi berikut:
Zn (s) + HCl (aq) ZnCl2 (aq) +
H2 (g)
Agar didapatkan laju reaksi yang
tinggi, larutan yang sebaiknya
digunakan adalah…(Ar H = 1 ;
Cl = 35.5)
A. 30 gr HCl dalam 1000 mL air
B. 25 gr HCl dalam 1000 mL air
C. 20 gr HCl dalam 100 mL air
D. 15 gr HCl dalam 100 mL air
E. 5 gr HCl dan 1000mL air
63. Reaksi berlangsung lebih cepat
jika suhu sistem dinaikkan sebab
kenaikan suhu akan
mengakibatkan…
A. Volume pereaksi bertambah
B. Jumlah partikel pereaksi
bertambah
C. Konsentrasi pereaksi
bertambah
D. Fraksi mol berenergi lebih
besar daripada Ea bertambah
E. Energi pengaktifan bertambah
64. Berikut ini akan ditampilkan laju
reaksi pada berbagai kondisi.
No. Seng [HCl] Suhu
1 Serbuk 0.1 35
2 Serbuk 0.1 45
3 Lempeng 0.2 25
4 Serbuk 0.2 45
5 Lempeng 0.2 45
Urutan laju reaksi dari yang
paling lambat adalah…
A. 1, 2, 3, 4 , 5
B. 2, 3, 4, 5, 1
C. 3, 5, 1, 2, 4
D. 5, 4, 2, 3, 1
E. 3, 2, 1, 4, 5
65. Dari reaksi:
2 A + B A2B,
diperoleh laju reaksi v = 0,8 [A]
[B]2. Ke dalam wadah 4 L
dimasukkan 4.8 mol zat A dan 3.2
mol zat B. Laju reaksi setelah 25%
zat A bereaksi adalah…
A. 1.152 M/s
B. 0.1152 M/s
C. 0.01152 M/s
D. 11.52 M/s
E. 1152 M/s
66. Diketahui laju reaksi zat C = 2.4 x
10-4 M/s. Jika persamaan
reaksinya:
A + 2 C AC2
Laju pembentukan senyawa AC2
adalah…
A. 12 x 10-4 M/s
B. 1.2 x 10-5 M/s
C. 1.2 x 10-4 M/s
D. 1.2 x 10-3 M/s
E. 1.2 x 10-2 M/s
67. Reaksi ion bromide dan ion
bromate dalam asam sesuai
persamaan berikut:
5Br- (aq) + BrO3- (aq) + 6H+ (aq)
3 Br2 (g) + H2O (l)
Jika kecepatan pembentukan air
adalah 2v mol.L-1.s-1, maka
kecepatan berkurangnya ion
Bromida adalah…
A. 10 v
B. 8 v
C. 6 v
D. 4 v
E. 2 v
68. Reaksi 2NO + Cl2 2NOCl
mempunyai reaksi v = 5.6 [NO]2
[Cl2] dalam M/dtk. apabila pada
suatu percobaan sebanyak 4 mol
NO dan 3 mol Cl2 direaksikan
dalam wadah 8 L. laju reaksi pada
saat 60% NO bereaksi yaitu ……
M/detik
A. 806.4 M/dtk
B. 80.64 M/dtk
C. 8.064 M/dtk
D. 0.08064 M/dtk
E. 0.8064 M/dtk
69. Laju reaksi 2A (aq) + B2 (aq) C
(s) + D (aq)
Ditentukan dengan mengukur waktu
yang diperlukan untuk membentuk
sejumlah endapan C.
No[A]
(M)
[B2]
(M)
Waktu
(s)
1 0.1 0.1 80
2 0.2 0.1 40
3 0.2 0.2 10
4 0.4 0.3 20
Orde reaksi terhadap pereaksi B2 adalah…
A. 3
B. 4
C. 0
D. 2
E. 1
70. Data percobaan untuk reaksi
Na2S2O3 + 2HCl 2NaCl + H2O
+ SO2 + S
adalah sebagai berikut :
No
.
[N
a2S2O3]
M
[HCl
] M
Waktu
(detik
)
1 0,05 0,10 64
2 0,10 0,10 32
3 0,20 0,10 128
4 0,10 0,20 30
5 0,20 0,30 14
Nilai tetapan laju untuk reaksi tersebut
adalah…
A. 0.039
B. 0.39
C. 3.9
D. 39.0
E. 390
71. Dari reaksi 2 N2O5 4 NO2 + O2
diperoleh data pembentukan
senyawa NO2 sebagai berikut:
No [NO2] (M)Waktu
(jam)
1 0.000 0
2 0.020 1
3 0.040 2
4 0.080 3
Laju pembentukan NO2 adalah…
A. 5.5 x 10-4 M/s
B. 5.5 x 10-6 M/s
C. 5.5 x 10-5 M/s
D. 5.5 x 10-3 M/s
E. 5.5 x 10-7 M/s
Untuk soal nomor 72 sampai 76 gunakan
data di bawah ini.
Pada suatu reaksi P(g) + 3Q(g)
PQ3(g) diperoleh data percobaan
sebagai berikut:
Percobaan [P] [Q]Laju
reaksi
1 0.1 0.1 0.002
2 0.1 0.2 0.008
3 0.1 0.3 0.018
4 0.2 0.1 0.002
5 0.3 0.1 0.002
6 0.4 0.3 v
72. Nilai orde reaksi terhadap P
adalah…
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. -1
73. Nilai orde reaksi terhadap Q
adalah…
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4
74. Nilai tetapan laju reaksi nya
adalah…
A. 0.0002
B. 0.002
C. 0.02
D. 0.2
E. 2
75. Nilai v adalah…
A. 180
B. 18
C. 1.8
D. 0.18
E. 0.018
76. Persamaan laju secara lengkap
adalah…
A. v = 0.018 [Q] 2
B. v = 0.018 [Q]
C. v = 0.018 [Q]3
D. v = 0.18 [Q] 2
E. v = 0.18 [Q]
Untuk soal nomor 77 sampai 79\
perhatikan data di bawah ini.
No. Besi 0.2 gram [HCl]
1 Serbuk 3 M
2 Serbuk 2 M
3 1 keping 3 M
4 1 keping 2 M
5 1 keping 1 M
77. Pada percobaan 1 dan 3 faktor yang
berpengaruh terhadap jalannya
reaksi adalah…
A. konsentrasi HCl
B. sifat-sifat
C. suhu
D. katalis
E. luas permukaan
78. Dari percobaan di atas, reaksi yang
paling cepat brlangsung adalah …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
79. Reaksi yang berlangsung paling
lama adalah reaksi nomor …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
80. Reaksi antara logam magnesium
dengan larutan HCl adalah sebagai
berikut.
Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl2
(aq) + H2 (g)
i. Meningkatkan konsentrasi
larutan HCl
ii. Meningkatkan suhu reaksi
iii. Menggunakan pita
magnesium
iv. Menghilangkan gas hidrogen
hasil reaksi
Dari perlakuan di atas yang dapat
meningkatkan tumbukan antara pereaksi
adalah…
A. 1 dan 2
B. 3 dan 4
C. 1, 2, dn 3
D. 2, 3, dan 4
E. 1, 2, 3, dan 4
81. Soal kimia UN 2005
Dalam suatu percobaan penentuan
laju reaksi P + Q→ hasil,
Diperoleh data sebagai berikut :
No(P)
M
(Q)
M
Laju
reaksi
(MS-1)
1 0,4 0,2 0,096
2 0,3 0,1 0,004
3 0,2 0,2 0,048
4 0,1 0,1 0,006
5 0,05 0,5 0,001
Dari percobaan diatas dapat disimpulkan
bahwa orde reaksi totalnya adalah.....
A. 1
B. 3
C. 5
D. 2
E. 4
82. Soal UAN 2006/2007
Dari suatu reaksi :
N2 + 3H2(G) →2NH3(g)
[N2]
M
[H2]
M
Laju
reaksi
(m/det)
0,01 0,0
2
0,4
0,02 0,0
2
0,8
0,02 0,0
4
1,6
Rumus laju reaksi adalah...
A. v= k [N2 ][H2]3
B. v= k [N2 ][H2]2
C. v= k [N2 ][H2]
D. v= k [N2 ]2 [2H2]
E. . v= k [N2 ]2 [H2]2
83. Soal UN SMA/MA 2007
Pada percobaan logam
magnesium yang direaksikan dengan
larutan asam klorida :
Mg(s) + 2HCl → MgCl2 (aq) + H2 (g)
Diperoleh data sebagai berikut:
Suhu
(oc)
Volume
H2
Waktu(
detik)
25
25
45
25 mL
50 mL
75 mL
5
10
10
Laju reaksi pada pembentukan gas H2
adalah ........mL/detik
A. 25/10
B. 50/25
C. 75/10
D. 50/5
E. 25/5
84. SPMB 2002
Data eksperimen untuk reaksi:
2 A(g) + B(g) 2 AB(g) terdapat dalam
tabel berikut:
Perco
baan
[A]
Awal
mol/L
[B]
Awal
mol/L
Laju
Reaksi
mol/L
detik
1 0,1 0,1 6
2 0,1 0,2 12
3 0,1 0,3 18
4 0,2 0,1 24
5 0,3 0,1 54
Dari data tersebut dapat disimpulkan
persamaan laju reaksi adalah…
A. V = k [A]2
B. V = k [B]
C. V = k [A] [B]2
D. V = k [A] [B]
E. V = k [A]2 [B]
85. SPMB 2004/C/Surabaya
Pada reaksi:
Cl2(g) + 2 NO(g) 2 NOCl(g)
Jika konsentrasi kedua pereaksi diperbesar
2 kali, kecepatan reaksi menjadi 8 kali
semula. Bila hanya konsentrasi Cl2 yang
diperbesar 2 kali, kecepatan reaksi menjadi
kali semula.
Orde reaksi NO adalah…
A. 0
B. C. 1
C. ½
D. 2
E. 3
86. SPMB 2004 Regional I
Jika pada suhu tertentu waktu paro reaksi
orde pertama 2A
maka jumlah A yang terurai dalam waktu
9 jam adalah…
A. 12,5 %
B. C. 50,0 %
C. E. 87,5 %
D. 25,0 %
E. 75,0 %
87. SPMB 2004 Regional II
Pernyataan yang benar di bawah ini
adalah…
(1) Orde reaksi dapat merupakan bilangan
pecahan
(2) Kecepatan reaksi ditentukan oleh
tahap reaksi yang paling lambat
(3) Energi pengaktifan reaksi selalu
positif
(4) Tetapan laju reaksi tidak mungkin
negative
Adalah..
A. 1,2,3
B. 1,4
C. 2,3
D. 4
E. Benar semua
88. SPMB 2005
Untuk reaksi:
CHCl3(g) + Cl2(g) CCl4(g) + HCl(g)
Rumus kecepatan reaksinya adalah sebagai
berikut:
Kecepatan reaksi V = k [CHCl3] [Cl2]1/2
Jika konsentrasi CHCl3 diperbesar 2 kali,
maka…
(1) Kecepatan reaksinya menjadi 2 kali
(2) Tetapan kecepatan k akan bertambah
besar
(3) Orde reaksi keseluruhan = 1,5
(4) Orde reaksi terhadap CHCl3 = 2
Adalah..
A. 1,2,3
B. 1,4
C. 2,3
D. 4
E. Benar semua
89. SPMB 2005 Regional I
Percobaan yang dilakukan untuk
mempelajari kinetika kimia dari reaksi:
A + B P + Q
Memperhatikan hasil sebagai berikut.
Percobaa
n
[A
]
[B
]
Laj
u
1
2
3
4
x
2x
4x
4x
y
2y
y
4y
v
4v
v
16v
Dari hasil percobaan tersebut dapat
disimpulkan baha pesamaan laju reaksi
yang sesuai adalah…
A. Laju = k [A] [B
B. Laju = k [B]1
C. Laju = k [A]2 [B]
D. Laju = k [A] [B]2
E. Laju = k [B]2
90. SPMB 2005 Regional III
Laju reaksi suatu gas dinyatakan dengan v
= k [A]2 [B]. Bila volum diperkecil
menjadi ¼ kali volum semula, maka laju
reaksi jika dibandingkan dengan laju
reaksi mula-mula adalah…
A. 4 kali
B. 16 kali
C. 8 kali
D. 32 kali
E. 64 kali
91. UM-UGM 2003
Dari hasil perobaan diperoleh data sebagai
berikut.
[BrO3-]
awal
mol dm-
3
[Br -]
awal
mol
dm-3
[H+]
awal
mol
dm-3
Waktu
reaksi
detik
0,4 0,24 0,01 152 ± 6
0,8 0,24 0,01 73 ± 4
0,4 0,48 0,01 75 ± 3
0,8 0,24 0,02 19 ± 4
Laju reaksi untuk
BrO3- + 5Br - + 6H+ 3Br2 + 3H2O
adalah…
A. v = k [BrO3-] [H+]2
B. v = k [BrO3--][Br -][H+]
C. v = k [BrO3-][Br -][H+]2
D. v = k [Br -][H+]2
E. v = k [BrO3--][Br -]2[H+]
92. Soal kimia SNMPTN 2011
Percobaan penentuan laju reaksi :
2ICl + H2 → 2HCl memberikan
data sebagai berikut:
Konsentrasin Laju awal
awal (M) Pembentukan I2
[ICl] [H2] (M/s)
0,10 0,10 1,5 x 10-3
0,20 0,10 3,0 x 10-3
0,10 0,05 7,5 x 10-4
Persamaan laju reaksi tersebut
adalah ... .
A. r = k [ICl]2[H2]
B. r = k [ICl]2[H2]2
C. r = k [ICl][H2]2
D. r = k [ICl][H2]
E. r = k [ICl]2
93. UM-UGM 2004
Amonia dapat dibakar dengan persamaan
reaksi:
4 NH3(g) + 5O2(g) 4 NO(g) + 6H2O(g)
Jika pada waktu tertentu diketahui laju
reaksi ammonia sebesar 0,24 mol L-1 det-1,
maka laju reaksi oksigen (O2) dan laju
reaksi pembentukan H2O berturut-turut
adalah…
A. 0,24 dan 0,36 mol L-1 det-1
B. 0,30 dan 0,24 mol L-1 det-1
C. 0,36 dan 0,30 mol L-1 det-1
D. 0,30 dan 0,36 mol L-1 det-1
E. Tidak ada perbedaan laju reaksi
94. UM-UGM 2004
Reaksi: A + 2B C memiliki laju
reaksi v = k [A] [B] =
d [C ]dt , sehingga
reaksi tersebut adalah…
1. Orde satu terhadap reaktan A
2. Reaksi orde dua
3. Orde satu terhadap reaktan B
4. Reaksi rumit (bukan sederhana)
A. 1,2,3
B. 1,4
C. 2,3
D. 4
E. Benar semua
95. UM-UGM 2005
Reaksi A + B C + D
memiliki konstanta laju reaksi k dalam
satuan mol L-1 detik -1 sehingga reaksi
tersebut adalah…
1. Orde satu terhadap A dan orde satu
terhadap B
2. Orde dua terhadap A dan orde nol
terhadap B
3. Orde nol terhadap A dan orde dua
terhadap B
4. Orde satu terhadap C dan orde satu
terhadap D
Adalah..
A. 1,2,3
B. 1,4
C. 2,3
D. 4
E. Benar Semua
96. Soal Olimpiade Kimia Nasional
2002-UGM
Laju reaksi dari suatu reaksi didefinisikan
sebagai besarnya pengurangan konsentrasi
pereaksi tiap satuan waktu, atau sebagai
besarnya penambahan konsentrasi hasil
reaksi tiap satuan waktu. Jika pada reaksi:
½ N2 + 3/2 H2 NH3
Laju reaksi berdasarkan konsentrasi N2
adalah VN dan laju reaksi berdasarkan
konsentrasi H2 dinyatakan sebagai VH,
maka:
A. VN = VH
B. VN = ½ VH
C. VN = 1/3 VH
D. VN = 2/3 VH
E. VN = ¾ VH
97. Soal Olimpiade Kimia Nasional
2002-UGM
Suhu berperan dalam menentukan laju
reaksi.
SEBAB
Laju reaksi dinyatakan sebagai fungsi suhu
(T) dalam persamaan:
v = -d[reaktan]/dT
adalah...
98. Soal seleksi Tim Olimpiade Kimia
Indonesia 2006 Tingkat Provinsi
Suatu reaksi menaikkan kecepatan reaksi
dengan jalan :
A. merubah mekanisme reaksi
B. menambah besar harga energi
aktivasia
C. menambah konsentrasi produk
D. mengurangi perbedaan energi
reaksi dari reaktan dan produk
E. semua betul
99. Seleksi OSN Tingkat Provinsi
2007
Untuk reaksi order kedua A + B → C,
dicatat bahwa bila konsentrasi awal A
diduakalikan sementara B dibuat tetap
tetap, laju reaksi mula-mula dua kali., dan
bila konsentrasi B awal didua kalikan
sementara A dibuat konstan, laju reaksi
mula-mula naik empat kali. Bagaimana
pernyataan laju reaksi ini?
A. r = k[A][B] D. r = k[A]3[B]2
B. r = k[A]2[B]3 E. r = k[A]2[B]1
C. r = k[A]1[B]2
100.Soal Olimpiade Kimia Indonesia
2008
Pada reaksi :
A + B → C , ternyata bila konsentrasi A di
naikkan 2 kali, laju reaksinya tetap (tidak
berubah). Dapat dikatakan bahwa :
A. laju reaksi adalah order nol
terhadap [B]
B. laju reaksi adalah order nol
terhadap [A]
C. laju reaksi adalah order satu
terhadap [B]
D. laju reaksi adalah order satu
terhadap [A]
E. A adalah katalis
101.Soal OSN Makassar 2008
Dari grafik berikut ini, berapa
energi aktifasi pembentukan
ozone?
A. 14 kJ D.798 kJ
B. 392 kJ E. Bukan A, B, C atau D
C. 406 kJ
102.Soal kimia SPMB 2007
Reaksi NO (g) + O2 (g) NO2 (g).
Dari hasil eksperimen dihasilkan sebagai
berikut.
[NO]M [O2],M Laju
reaksi ,M/det
1 x 10-4 1 x 10-4 2,8 x 10-6
1 x 10-4 3 x 10-4 8,4 x 10-6
2 x 10-4 3 x 10-4 3,4 x 10-4
Maka grafik yang menunjukkan tingkat
reaksi terhadap [O2] yang tepat adalah
A. r
[O2]
B. r
[O2]
C. r
[O2]
D. r
[O2]
E. r
[O2]
103.Soal UN 2010/2011
Diketahui reaksi keseteimbangan
sebagai berikut :
6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) + 6H2O(g)
∆H = -x Kj
Jika suhu diturunkan pada volume
tetap, maka sistem kesetibangan akan
bergeser ke..
A. Kanan, konsentrasi N2 berkurang
B. Kanan, konsetrasi N2 bertambah
C. Kanan, konsentrasi N2 tetap
D. Kiri, konsentrasi NO bertambah
E. Kiri, konsentrasi NO berkurang
104. UN 2009/2010
Berikut reaksi kesetimbangan :
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
∆H = -197,8 kJ
Gambar partikel pada keadaan
kesetimbangan mula-mula sebagai
berikut :
Keterangan :
= SO2
= O2
= SO3
Jika tekanan diperbesar, gambar partikel
pereaksi kesetimbangan sesaat yang baru
adalah..
A.
B.
C.
D.
E.
105.Diketahui suatu sistem
kesetimbangan sebagai berikut :
2AB(g) 2A(s) + B2(g) ∆H = x kJ
Gambar partikel dari zat-zat yang
terlibat saat setimbang sebagai
berikut.
Keterangan :
= partikel AB
= partikel A
= partikel B2
Jika pada sisitem kesetimbangan tersebut
tekanan dinaikkan, gambar partikel salah
satu zat yang terlibat reaksi yaitu :
A.
B.
C.
D.
E.
106. Data percobaan untuk reaksi: 2A + B2 ==> 2AB tersebut adalah sebagai berikut :
No [A]
mol/lt
[B]
mol/lt
Laju
(mol/lt dt)
1
2
3
0,5
1,0
1,0
0,5
0,5
1,0
1,5 x 10-
2
3,0 x 10-
2
3,0 x 10-
2
Persamaan laju reaksinya adalah..A. v = k [A]2 [B2]B. v = k [A] [B2]C. v = k [B2]D. v = k [A]0,5 [B2]E. v = k [A]
107. Reaksi: NO(g) + Cl2(g) ==> NOCl memiliki data :
No [NO] [Cl2(g)] Laju
mol/ltmol/lt
(mol/lt dt)
1
2
3
0,5
0,5
1,5
0,5
1,5
0,5
1 x 10-3
3 x 10-3
9 x 10-3
Maka orde reaksinya adalah … .A. 0B. 1C. 2D. 3E. 4
108. Dari reaksi 2 N2O5 4 NO2 + O2
diperoleh data pembentukan senyawa NO2 sebagai berikut:
N
o
[NO2]
(M)
Waktu
(jam)
1 0,000 0
2 0,020 1
3 0,040 2
4 0,080 3
Laju pembentukan NO2 adalah…A. 5.5 x 10-4 M/sB. 5.5 x 10-6 M/sC. 5.5 x 10-5 M/sD. 5.5 x 10-3 M/sE. 5.5 x 10-7 M/s
109. Membuat 500 mL larutan NaOH
1M dari kristal NaOH murni
adalah..
A. 20 gr NaOH dan 250 mL air
B. 20 gr NaOH dan 450 mL air
C. 20 gr NaOH dan 500 mL air
D. 20 gr NaOH dan 550 mL air
E. 20 gr NaOH dan 300 mL air
110. Membuat 200 mL H2SO4 4M dari
asam sulfat 98%, massa jenis 1,8
kg L-1 adalah..
A. M= 17 mol L-1 , v =43,4 mL
B. M= 18 mol L-1, v =44, 4 mL
C. M= 19 mol L-1, v =45, 4 mL
D. M= 20 mol L-1, v =46, 4 mL
E. M= 21 mol L-1, v =46, 4 Ml
111. Suatu reaksi berlangsung dua kali
lebih cepat setiap kali suhu
dinaikkan 10°C. Jika laju suatu
reaksi pada suhu 25° C adalah x M
s-1.Berapakah laju reaksi pada
suhu 55°C...
A. 2x M s-1
B. 4x M s-1
C. 6x M s-1
D. 8x M s-1
E. 10x M s-1
112. Tindakan berikut akan
memeperbesar laju reaksi,
kecuali..
A. Pada suhu tetap ditambah
suatu katalis
B. Suhu dinaikkan
C. Pada suhu tetap tekanan
diperbesar
D. Pada suhu tetap volum
diperbesar
E. Pada volum tetap ditambah
zat pereaksi lebih banyak
113. Energi pengaktifan tidak
bergantung pada berikut ini,
kecuali..
A. Jenis pereaksi
B. Suhu
C. Konsentrasi
D. Luas permukaan
E. Tekanan
114. Katalis dalam energi pengaktifan
berfungsi sebagai..
A. Menaikkan suhu
B. Menambah energi aktivasi
C. Menambah laju
D. Menurunkan energi aktivasi
E. Memperlambat aktivasi
115. Laju reaksi : 2A + 2B 3C +
D
Pada setiap saat dinyatakan
sebagai..
A. Bertambahanya konsentrasi A
setiap satuan waktu
B. Bertambahnya konsentrasi B
setiap satuan waktu
C. Bertambahnya konsentrasi C
setiap satuan waktu
D. Bertambanhya konsentrasi A
dan B setiap satuan waktu
E. Bertambahnya konsentrasi B
dan C setiap satuan waktu
116. Logam magnesium dalam bentuk
serbuk lebih cepat bereaksi dengan
HCl di bandingkan dalam bentuk
padatan. Faktor yang
menyebabkan perbedaan tersebut
adalah..
A. Konsentrasi
B. Suhu
C. Luas permukaan
D. Katalis
E. Entalpi
117. Berikut adalah proses pelarutan
gula dengan massa yang sama
yang dipengaruhi oleh suhu :
Gelas 1 : T = 25°C, Luas
permukaan besar
Gelas 2 : T = 30°C, Luas
permukaan kecil
Gelas 3 : T = 40°C, luas
permukaan besar
Gelas 4 : T = 50°C, luas
permukaan kecil
Laju reaksi yang lebih cepat
adalag pada gelas...
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 3 dan 4
D. 1 dan 4
E. 2 dan 4
118. Sebanyak 5 gram magnesium
dilarutkan pada HNO3, diketahui
data sebagai berikut :
Gelas [HNO3] Luas permukaan
Magnesium
1 2M Besar
2 1M Kecil
3 1M Besar
4 1M Besar
5 2M Kecil
Dapat diketahui dari data diatas,
konsentrasi yang dapat mempengaruhi laju
reaksi ditunjukkan oleh gelas...
A. 1 dan 2
B. 1 dan 5
C. 2 dan 3
D. 3 dan 4
E. 4 dan 5
119. Reaksi dengan rumus kecepatan
V= k(X)2(Y)3. Kecepatan paling
besar diperoleh jika perbesaran
konsentrasi...
A. X : 2 kali ; Y : 2 kali
B. X : 2 kali ; Y : 3 kali
C. X : 3 kali ; Y : 2 kali
D. X : 4 kali ; Y : 1 kali
E. X : 1 kali ; Y : 4 kali
120. Kenaikan suhu pada setiap reaksi
akan menyebabkan semakin
besarnya reaksi pada..
A. Reaski endoterm
B. Reaksi eksoterm
C. Reaksi homogen
D. Reaksi heterogen
E. Semua reaksi
121. Energi yang diperlukan untuk
berlangsung nya suatu reaksi
disebut energi..
A. Potensial
B. Tumbukan
C. Pengaktifan
D. Kinetik
E. Mekanik
122. Kecepatan reaksi dari suatu
reaksi tertentu bertambah menjadi
2 kali lipat untuk tiap kenaikan
suhu 10°C. Berapa kali lebih
cepatkah reaksi tersebut akan
berlangsung pada suhu 100°C
dibandingkan dengan 20°C..
A. 256 kali
B. 160 kali
C. 6 kali
D. 26 kali
E. 10 kali
123. Jika dalam suatu reaksi,
konsentrasi zat X dinaikkan 2 kali
ternyata kecepatan reaksinya
menjadi 16 kali lebih cepat.
Terhadap orde reaksi tersebut
adalah tingkat....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
124. Reaksi : A + B hasil. Bila
konsentrasi A dinaikkan 2 kali
maka kecepatan menjadi 2 kali
lebih cepat dan menjadi 9 kali
lebih cepat, berarti reaksi tersebut
mempunyai orde..
A. Satu
B. Dua
C. Tiga
D. Empat
E. Lima
125. Asam klorida pekat
mengandung 37% massa HCl dan
massa jenis 1,19 kg/liter.
Tentukanlah molaritas larutan
asam klorida tersebut dan tentukan
berapa mL asam klorida ini
diperlukan untuk membuat 500
mL larutan HCl 2 M? (Mr HCl =
36,5)
A. 12,06 M dan 82,92 mL
B. 10 M dan 75,51 mL
C. 11,9 M dan 80,03 mL
D. 12,04 M dan 80,03 mL
E. 10 M dan 82,92 mL
126. Reaksi antara gas H2 dan O2
pada suhu 25 oC berlangsung
sangat lambat, tetapi ketika
ditambah serbuk Pt, reaksi
menjadi lebih cepat. Hal ini
menunjukkan bahwa laju reaksi
dipengaruhi oleh..
A. Temperatur
B. Katalis
C. Sifat-sifat
D. Konsentrasi
E. Luas permukaan
127. Agar dapat diperoleh gas HBr
sebanyak-banyaknya sesuai reaksi:
H2(g) + Br2(g) ⇄ 2 HBr(g) ΔH =
+25 kJ/mol
dapat ditempuh dengan cara….
A. pada suhu tetap, volume diperbesar
B. pada suhu tetap, tekanan diperkecil
C. suhu diperbesar
D. suhu dikurangi
E. pada suhu tetap, ditambah
katalisator
128. Diketahui beberapa reaksi:
1) H2(g) + I2(g) 2 HI(g)⇄
2) N2(g) + 3 H2(g) 2 NH⇄ 3(g)
3) PCl3(g) + Cl2(g) PCl⇄ 5(g)
4) N2O4(g) 2 NO⇄ 2(g)
5) 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO⇄ 3(g)
Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu
tetap dan tekanan diperbesar, maka
produknya akan bertambah terjadi pada
reaksi....
A. 1, 3, dan 4
B. 2, 4, dan 5
C. 2, 3, dan 4
D. 2, 3, dan 5
E. 1, 2, dan 5
129. Pada percobaan yang
mereaksikan logam magnesium
dengan larutan HCl didapatkan
data sebagai berikut.
Percoba
an
Mass
a Mg
(gra
m)
Wujud
Mg
Konsent
rasi
HCL
(M)
Pengama
tan
1 10 Sebuk 1Timbul
gas
2 10Keping
an1
Timbul
gas
3 10 Batang 1Timbul
gas
4 10 Serbuk 2Timbul
gas
5 10 Batang 2Timbul
gas
Reaksi yang paling cepat terjadi adalah
pada percobaan ke...
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
130. Dari reaksi A2B(g) →2A(g) +
B(g) diketahui bahwa reaksi
tersebut berorde dua terhadap A2B.
Grafik yang menyatakan
hubungan antara laju reaksi
dengan konsentrasi A2B adalah ...
A.
.
A.
B.
C.
D.
131. Suatu reaksi yang melibatkan
zat X dan Y menghasilkan reaksi
sebagai berikut.
2 X(g) + 2 Y(g) → Z(g)
Diperoleh data bahwa reaksi tersebut
merupakan pangkat 2 terhadap
pereaksi X dan orde total reaksi adalah
3. Rumus persamaan laju reaksi yang
benar bagi reaksi tersebut adalah … .
A. v = k [X]2[Y]
B. v = k [X][Y][Z]
C. v = k [X][Y]2
D. v = k [X]2[Z]
E. v = k [Z]3
132. Dengan menggunakan soal yang
diatas dapat diketahui reaksi
terjadi pada tingkat...
A. 1
B. 2
C. 3
VA
B
V
B
v
B
D. 4
E. 5
133. Dari percobaan reaksi:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(g)
diperoleh data data sebagai berikut.
Percobaan
Bentuk CaCO3
Konsentrasi 25 mL HCl (M)
Waktu reaksi (det.)
Suhu (oC)
110 gram serbuk
0,2 4 25
210 gram butiran
0,2 6 25
310 gram bongkahan
0,2 10 25
410 gram butiran
0,4 3 25
510 gram butiran
0,2 3 25
Pada percobaan 1 dan 3, laju reaksi
dipengaruhi oleh...
A. Temperatur
B. Katalis
C. Sifat-sifat
D. Konsentrasi
E. Luas permukaan
134. Untuk reaksi A + B C,
ternyata jika konsentrasi
awal A dinaikkan menjadi dua kali
(konsentrasiB tetap), maka laju
reaksi menjadi dua kali lebih
besar. Bila konsentrasi
awal A dan B masing-masing
dinaikkan tiga kali, maka laju
reaksi menjadi 27 kali lebih besar.
Persamaan laju reaksi tersebut
adalah....
A. v = k · [A]2[B]2
B. v = k · [A][B]
C. v = k · [A]2[B]
D. v = k · [A][B]3
E. v = k · [A] [B]2
135. Pada reaksi A + B A2B
diketahui bahwa reaksi berorde
satu terhadap konsentrasi B.
Hubungan laju reaksi awal zat B
ditunjukkan oleh grafik…
A.
B.
C.
v
B
v
B
D.
E.
136. Dalam suatu wadah dilarutkan
serbuk dan batang Zn dengan
larutan HCl. Diketahui data
sebagai berikut ;
Wadah [HCl] Zn
1 2M Batang
2 1M Serbuk
3 1M Serbuk
4 1M Batang
5 2M Serbuk
Dari data tersebut nomor berapakah laju
reaksi yang dipengaruhi oleh luas
permukaan..
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
137. Ke dalam 250 mL larutan 0,1 M
NaOH, dilakukan pengenceran
dengan menambahkan 500 mL air.
Kemolaran larutan sekarang
adalah...
A. 0,05 M
B. 0,04 M
C. 0,3 M
D. 0,033 M
E. 0,025 M
138. Setiap kenaikan 10°C laju reaksi
menjadi 2 kali lebih cepat. Suatu
reaksi pada suhu 30°C laju = a,
bila suhu dinaikkan menjadi 70°C,
maka laju reaksinya adalah ....
A. 16a
B. 64a
C. 28a
D. 128a
E. 32a
139. Jika perubahan konsentrasi salah
satu pereaksi tidak mempengaruhi
laju reaksi, maka orde reaksi
terhadap pereaksi tersebut adalah...
A. 4
B. 3
C. 0
D. 2
E. 1
140. Apabila suatu reaksi dituliskan
sebagai:
3A(g) + B(g) → D(g) + 2E(g) dan
laju pembentukan v = k [A].[B]2,
maka pernyataan yang benar
adalah ….
A. orde reaksi total = 2
B. harga k tidak memiliki satuan
C. [A] diperbesar 2x, laju 4x lebih
cepat
D. [A] > 2x, [B] > 2x, laju 8 x lebih
cepat
E. suhu dinaikkan 2x, reaksi lebih
cepat
141. Laju reaksi suatu zat kimia dapat
dikenali berdasarkan ….
A. reaksi kimia yang terjadi
B. koefisien reaksi kimia
C. dari eksperimen
D. sifat-sifat zat yang bereaksi
E. fase/wujud zat bereaksi
142. Laju suatu reaksi: A + B → C +
D, pada setiap saat dapat
dinyatakan sebagai penambahan
konsentrasi ….
A. A setiap waktu
B. A atau B setiap waktu
C. B dan C setiap waktu
D. B, C, dan D setiap waktu
E. C dan D setiap waktu
143. Laju reaksi untuk persamaan: P +
Q → PQ
Pada setiap saat dapat dinyatakan bahwa...
A. penambahan konsentrasi P tiap
satuan waktu
B. penambahan konsentrasi P dan Q
tiap satuan waktu
C. penambahan konsentrasi P, Q dan
PQ tiap satuan waktu
D. penambahan konsentrasi PQ tiap
satuan waktu
E. penambahan konsentrasi P dan
PQ tiap satuan waktu
144. Untuk reaksi berikut: X + Y →
hasil, dengan data eksperimen:
No Konsentrasi
X (M)
Konsentrasi
Y (M)
Laju
reaksi
(M/dt)
1. 0,1 0,1 2
2. 0,2 0,1 4
3. 0,3 0,2 24
Persamaan laju reaksinya adalah ….
A. v = k (X) (Y)
B. v = k (X)2 (Y)
C. v = k (X) (Y)2
D. v = k (X) (Y)3
E. v = k (X)3 (Y)
145. Suatu reaksi 2NO(g) + Br2(g) →
2NOBr(g) Rumus laju reaksinya
adalah v = k (NO)2(Br2)
Orde atau tingkat reaksi di atas
adalah ….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
146. Laju reaksi suatu reaksi
didefinisikan sebagai besarnya
pengurangan konsentrasi pereaksi
tiap satuan waktu, atau sebagai
besarnya penambahan konsentrasi
hasil reaksi tiap satuan waktu. Jika
pada reaksi: ½ N2 + 1½ H2 →
NH3; laju reaksi berdasarkan
N2 dinyatakan sebagai VN dan
berdasarkan H2 dinyatakan sebagai
VH; maka ….
A. VN =VH
B. VN = 2/3 VH
C. VN =1/2VH
D. VN = 3/4 VH
E. VN = 1/3 VH
147. Suatu reaksi berlangsung pada
suhu 27°C. Bila setiap kenaikan
10°C. Laju reaksi menjadi 2
kalinya. Laju reaksi pada 67°C
dibandingkan pada 27°C adalah…
A. 2 kali
B. 8 kali
C. 16 kali
D. 32 kali
E. 64 kali
148. Reaksi A + B → C + D,
konsentrasi zat A = 0,1 M dan zat
B juga 0,1 M. Menurut
eksperimen didapat satu tingkat
reaksi terhadap zat A dan dua
tingkat reaksi terhadap zat B dan
laju reaksinya 30 M/detik. Pada
eksperimen ini didapat tetapan laju
sebesar ….
A. 500
B. 1000
C. 1500
D. 2500
E. 30000
149. Bila pada suhu tertentu laju
penguraian N2O5 menjadi NO2 dan
O2 adalah 2,5 x 10-6mol/L.detik.
Maka laju pembentukan
NO2 adalah …
A. 1,3 x 10-6 mol/L.detik
B. 2,5 x 10-6 mol/L.detik
C. 3,9 x 10-6 mol/L.detik
D. 5,0 x 10-6 mol/L.detik
E. 6,2 x 10-6 mol/L.detik
150. Kenaikan suhu akan
mempercepat laju reaksi,
karena….
A. menaikkan energi pengaktifan
zat yang bereaksi
B. memperbesar konsentrasi zat
yang bereaksi
C. memperbesar energi kinetik
molekul pereaksi
D. memperbesar tekanan
E. memperbesar luas permukaan
151. Energi aktivasi merupakan salah
satu jenis energi yang sangat
penting dalam reaksi kimia. Energi
ini adalah ....
A. energi potensial yang berubah
menjadi energi kinetik
B. energi minimal yang diperlukan
untuk memulai reaksi
C. energi dari molekul-molekul yang
aktif bereaksi
D. energi kinetik dari semua partikel
yang bertumbukan
E. energi potensial dari molekul-
molekul yang aktif
Recommended
![OSNXIIolimpiade.psma.kemdikbud.go.id/index/SOAL/SOAL OLIMPIADE... · Web viewpr adalah laju reaksi pembentukan propena dalam reaksi tersebut, hitung nilai r et / r pr. [3] Karena](https://img.pdfslide.tips/doc/110x75/5c81fa5309d3f21e6b8b77bc/olimpiade-web-viewpr-adalah-laju-reaksi-pembentukan-propena-dalam-reaksi.jpg)
