Disoluciones y concentración
Semana : 6
Clase : 11 y 12
Fecha : 06 -07 de abril del 2021
Objetivos de La Clase : Diferenciar entre solutos, solventes y disoluciones.
Conocer los diferentes métodos químicos para calcular las concentraciones.
Nombre del Docente : Claudia Cerna Ramírez
Curso : 2do Nivel Medio
Jornada : Tarde - Noche
Recordemos…
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Una sustancia pura es la que está formada sólo por
un tipo de átomo o molécula.
Por ejemplo, un elemento químico, como el
hidrógeno (H), el carbono (C) o un compuesto
químico originado por la combinación de átomos de
dos elementos es también una sustancia pura (H2O).
Una mezcla puede definirse como un tipo de material que está formado por más deuna sustancia y cuya composición y proporciónpuede variar.
Mezcla homogénea
constituida por dos o
más componentes.
¿Qué son las disoluciones químicas?
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Soluciones = Disoluciones
Mezcla
homogénea, sus
componentes no
pueden
observarse a
simple vista
Soluciones químicas
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Son mezclas homogéneas (una
fase) que contienen dos o más
tipos de sustancias denominadas
soluto y solvente
El soluto y solvente se mezclan en proporciones variables; sin cambio
alguno en su composición, es decir, NO existe reacción química.
Características del Soluto
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1. Es la sustancia que se disuelve, dispersa o solubiliza y
siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en masa
o volumen.
2. En una solución pueden haber varios solutos
3. A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor
y la conductividad eléctrica de las disoluciones.
4. El soluto da el nombre a la solución.
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SOLUTO: Es la sustancia que se
encuentra en menor cantidad y por lo
tanto, se disuelve.
SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la
sustancia que se encuentra en
mayor cantidad y por lo tanto
disuelve.
Características del Solvente o Disolvente
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- ‘
1. Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y
generalmente se encuentra en mayor proporción.
2. Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y
amoníaco) y no polares o apolares (benceno, eter,
tetracloruro de carbono)
3. En las soluciones líquidas se toma como solvente
universal al agua debido a su alta polaridad.
4. El solvente da el aspecto físico de la solución.
Clasificación de las disoluciones según su estado
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Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metales
Disoluciones líquidas: Disoluciones gaseosas:
Concentración de una solución
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La relación entre la
cantidad de sustancia
disuelta (soluto) y la
cantidad de disolvente
se conoce como
concentración
Esta relación se expresa
cualitativamente en forma de
unidades físicas y unidades
químicas, debiendo considerar la
densidad y el peso molecular del
soluto
Concentración de las disoluciones
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Un soluto y un disolvente
pueden mezclarse en varias
porciones.
La concentración de una
disolución es la cantidad de
moles de soluto presente en
una cantidad dada de
solución.
La molaridad es el
número de moles
de soluto en 1 litro
de solución
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2. Defina los siguientes conceptos
CONCEPTO DEFINICIÓN
a. Materia
b. Sustancia pura
c. Mezcla
d. Soluto
e. Solvente
f. Disolución
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3. Señala dos ejemplos de disoluciones
DISOLUCIÓN EJEMPLO 1 EJEMPLO 2
Gaseosa
Sólida
Líquido - Líquida
Sólido - Líquida
Líquido - Gaseoso
Unidades químicas de concentración
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Las concentraciones se pueden expresar por métodos químicos. Entre los más
utilizados tenemos:
n = moles
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Ejemplo:
Calcular la molaridad (M) de una disolución que se preparó masando 71 g de sulfato sódico
y añadiendo suficiente agua hasta aforar un volumen de 500ml.
Debemos
calcular la
masa molar
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Ejemplo:
Se agregan 73 gramos de ácido clorhídrico a 200 gramos de agua, ¿cuál es la
molalidad de la solución?
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Ejemplo:
Una disolución está formada por 324 g de agua y 120 g de ácido acético
Calcular la fracción molar de cada uno.
Calculando los mol de ambos compuestos:
0,9 + 0,1 = 1
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Ejemplo:
¿Cuál es la concentración en ppm de una disolución de 500 gramos que contiene
0,018 gramos de manganeso (Mn)?
???ahhh
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Ejemplo:
Preparar 1 L de una disolución de permanganato de potasio 0,40 M a partir de
una disolución de 1,00 M.
Por lo tanto, la
dilución se realiza de
la siguiente forma
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3. Determina qué tiene más masa, si 7.5 moles de óxido nítrico (NO) o 2 moles de glucosa (C6H12O6).
4. Calcula la molaridad de una disolución que contiene 58,8 gramos de yoduro de calcio CaI2, por litro.
5. ¿Cuál es la molalidad de una disolución que se obtiene como resultado de mezclar 40 gramos de NaOH
en 500 gramos de H2O?
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6. Se disuelven 7 gramos de NaCl en 43 gramos de H2O. Calcular la molalidad de la disolución de NaCl.
7. Se disuelven 5 gramos de ácido clorhídrico en 35 g de agua. Calcular la fracción molar del HCl y del
H2O.