U.N.A.M – Facultad de Química Química Inorgánica I – Grupo 1 Prof. Armando Cortés Lozada Semestre 2016-1

SERIE 5. TERMOQUÍMICA INORGÁNICA Y EL ENLACE COVALENTE

1. Con la información que se te proporciona, calcula el ΔH°f de CH4(g) a partir de C(s) e H2(g).

ΔH°atom C(s) = 716 kJ.mol-1

ΔH°atom H2(g) = 218 kJ.mol-1

E(C-H) = 414 kJ.mol-1

2. De la siguiente reacción y utilizando los datos que se te proporcionan determina el ΔH°reacción:

H2S2(g) � S8(s) + H2(g)

E(H-S) en H2S2 = 363 kJ.mol-1

E(S-S) en H2S2 = 268 kJ.mol-1

E(H-H) = 432 kJ.mol-1

E(S-S) en S8(g) = 226 kJ.mol-1

ΔH°Sub de S8 = 102 kJ.mol-1

3. De la siguiente reacción y utilizando los datos que se te proporcionan, menciona si esta es termodinámicamente favorable:

CH4(g) + F2(g) � CF4(g) + HF(g)

E(C-H) = 411 kJ.mol-1

E(F-F) = 155 kJ.mol-1

E(C-F) = 485 kJ.mol-1

E(H-F) = 565 kJ.mol-1

4. De la siguiente reacción y utilizando los datos que se te proporcionan

determina cuál es el E(S-F):

S8(s) + F2(g) � SF6(g)

ΔH°f (SF6) = -1209 kJ.mol-1

ΔH°sub S8 = 102 kJ.mol-1

E(S-S) en S8(g) = 226 kJ.mol-1

E(F-F) = 155 kJ.mol-1