TrĂn trung Ninh - PhÂčm NgĂ€c SÂŹn - PhÂčm thĂ bĂnh
3o Ÿà thi trŸc nghiĂm hĂŁa hĂ€c
LuyĂn thi ÂźÂči hĂ€c cao ÂźÂŒng
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
3
LĂȘi nĂŁi ÂźĂu
KiĂm tra, Ÿžnh giž cĂŁ vai trĂ, chĂžc nšng rĂt quan trĂ€ng trong dÂčy hĂ€c Hož hĂ€c. NĂŁ
giĂłp thĂy v” trĂ ÂźiĂu chĂnh viĂc dÂčy v” hĂ€c nh»m ÂźÂčt kĂt qu¶ dÂčy hĂ€c cao hÂŹn, ŸÄng thĂȘi xžc nhĂn
th”nh qu¶ dÂčy hĂ€c cña thĂy v” trĂ. CĂŁ nhiĂu hĂnh thĂžc kiĂm tra, Ÿžnh giž kĂt qu¶ dÂčy hĂ€c, trong Ÿã
kiĂm tra trŸc nghiĂm khžch quan Âźang ÂźÂĂźc quan t©m sö dĂŽng. TrŸc nghiĂm khžch quan ÂźÂĂźc quan
t©m bëi mét sÚ là do sau:
- ViĂc chĂm v” cho ÂźiĂm tÂÂŹng ŸÚi dĂ d”ng v” khžch quan hÂŹn so vĂi b”i luĂn ÂźĂ.
- Trong cžc c©u hĂĄi trŸc nghiĂm, nhiĂm vĂŽ cña ngÂĂȘi hĂ€c ÂźÂĂźc phžt biĂu rĂą r”ng hÂŹn l” trong cžc
b”i luĂn ÂźĂ.
- Khi l”m mĂ©t b”i thi trŸc nghiĂm, hĂu hĂt thĂȘi gian hĂ€c sinh dĂŻng Ÿà ŸÀc v” suy nghĂ. CĂŁ thĂ tĂč
kiĂm tra, Ÿžnh giž kiĂn thĂžc.
- Tržnh ÂźÂĂźc viĂc hĂ€c tñ, hĂ€c lĂch. Cung cĂp mĂ©t lÂĂźng th«ng tin ph¶n hĂ„i lĂn, l”m cÂŹ sĂ« cho
viĂc ÂźiĂu chĂnh kĂ hoÂčch dÂčy hĂ€c.
- DĂ d”ng Ăžng dĂŽng c«ng nghĂ th«ng tin v” truyĂn th«ng Ÿà tĂŠ chĂžc thi, chĂm b”i mĂ©t cžch
nhanh chĂŁng, chĂnh xžc v” an to”n.
§à phĂŽc vĂŽ cho viĂc ŸÊi mĂi phÂÂŹng phžp kiĂm tra, Ÿžnh giž trong dÂčy hĂ€c hož hĂ€c Ă« trÂĂȘng
phĂŠ th«ng chĂłng t«i biÂȘn soÂčn sžch 30 Ÿà thi trŸc nghiĂm hož hĂ€c luyĂn thi ÂźÂči hĂ€c, cao ÂźÂŒng.
TrĂn Trung Ninh chñ biÂȘn v” soÂčn cžc Ÿà tĂ” 1-10, PhÂčm NgĂ€c SÂŹn soÂčn cžc Ÿà 11-20, PhÂčm ThĂ
BĂnh soÂčn cžc Ÿà 21-30.
PhĂn thĂž nhĂt : 30 Ÿà thi trŸc nghiĂm, mçi Ÿà thi tÂÂŹng ÂźÂÂŹng mĂ©t Ÿà thi ÂźÂči hĂ€c vĂi 50 c©u
hĂĄi trŸc nghiĂm nhiĂu lĂča chĂ€n, trong thĂȘi gian l”m b”i l” 90 phĂłt. Trong Ÿã phĂn hĂŁa hĂ€c §Âči
cÂÂŹng cĂŁ 10 c©u, phĂn hĂŁa hĂ€c V« cÂŹ cĂŁ 20 c©u v” phĂn HĂ·u cÂŹ cĂŁ 20 c©u. NĂ©i dung cžc c©u hĂĄi
trŸc nghiĂm bao trĂŻm cžc kiĂn thĂžc cÂŹ b¶n vĂ hož hĂ€c Ă« phĂŠ th«ng cĂŁ mĂ« rĂ©ng n©ng cao v” gŸn vĂi
thĂčc tiĂn.
PhĂn thĂž hai: HÂĂng dĂn gi¶i v” Ÿžp žn.
ChĂłng t«i hy vĂ€ng r»ng bĂ© sžch sĂ bĂŠ Ăch cho cžc em hĂ€c sinh v” cžc thĂy, c« gižo dÂčy hĂ€c
hož hÀc.
MĂc dĂŻ Ÿ· rĂt cĂš gŸng, nhÂng bĂ© sžch chŸc chŸn kh«ng tržnh khĂĄi sai sĂŁt, chĂłng t«i rĂt mong
v” ch©n th”nh c¶m ÂŹn cžc Ăœ kiĂn gĂŁp Ăœ cña cžc bÂčn ŸÀc, nhĂt l” cžc thĂy, c« gižo v” cžc em hĂ€c sinh
Ÿà sžch ÂźÂĂźc ho”n chĂnh trong lĂn tži b¶n sau, nĂu cĂŁ.
Cžc tžc gi¶
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
4
§à 1
ThĂȘi gian l”m b”i 90 phĂłt
1. Cho cžc chĂt sau: NH3, HCl, SO3, N2. ChĂłng cĂŁ kiĂu liÂȘn kĂt hož hĂ€c n”o sau
Ÿ©y?
A. LiÂȘn kĂt cĂ©ng hož trĂ ph©n cĂčc.
B. LiÂȘn kĂt cĂ©ng hož trĂ kh«ng ph©n cĂčc.
C. LiÂȘn kĂt cĂ©ng hož trĂ.
D. LiÂȘn kĂt cho nhĂn.
2. Heli l” mĂ©t loÂči khĂ nhĂ thĂž hai, chĂ sau khĂ hiÂźro. Tuy nhiÂȘn, loÂči khĂ n”y kh«ng
g©y chžy, nĂŠ nh hiÂźro, do Ÿã heli cĂŁ rĂt nhiĂu Ăžng dĂŽng, ÂźĂc biĂt trong khĂ cĂu,
nh»m tšng Ÿé an to”n. VĂ sao heli lÂči bĂn? LĂ do n”o sau Ÿ©y l” Ÿóng nhĂt?
A. He cĂŁ 8 electron Ă« lĂp ngo”i cĂŻng.
B. He ÂźÂĂźc tĂm thĂy ÂźĂu tiÂȘn trong quang phĂŠ mĂt trĂȘi.
C. He cã 2 electron ngo”i cïng.
D. He Ÿ· cĂŁ lĂp vĂĄ ngo”i cĂŻng b·o hĂa.
3. CĂp ph©n tö n”o sau Ÿ©y cĂŁ hĂnh dÂčng ph©n tö giĂšng nhau nhiĂu nhĂt?
A. BeH2 v” H2O B. BF3 v” NH3
C. CO2 v” SiO2 D. BeH2 v” C2H2.
4. Khi cĂp electron chung ÂźÂĂźc ph©n bĂš mĂ©t cžch ŸÚi xĂžng giĂ·a hai nguyÂȘn tö liÂȘn
kĂt, ngÂĂȘi ta gĂ€i liÂȘn kĂt trong cžc ph©n tö trÂȘn l”:
A. LiÂȘn kĂt cĂ©ng hož trĂ ph©n cĂčc.
B. LiÂȘn kĂt cĂ©ng hož trĂ kh«ng ph©n cĂčc.
C. LiÂȘn kĂt cĂ©ng hož trĂ.
D. LiÂȘn kĂt cho nhĂn.
5. Trong cžc hĂźp chĂt, flo lu«n lu«n cĂŁ sĂš oxi hož ©m. LĂ do n”o l” Ÿóng nhĂt?
A. Flo l” nguyÂȘn tĂš hĂŁa hĂ€c cĂŁ Ÿé ©m ÂźiĂn cao nhĂt.
B. NguyÂȘn tö flo cĂŁ 7 electron liÂȘn kĂt chĂt chĂ vĂi hÂčt nh©n.
C. Flo l” nguyÂȘn tĂš phi kim ÂźiĂn hĂnh.
D. Flo l” nguyÂȘn tĂš hĂŁa hĂ€c cĂŁ nšng lÂĂźng ion hĂŁa nhĂĄ nhĂt.
6. Cho 20g hçn hĂźp Mg v” Fe tžc dĂŽng vĂi dung dĂch HCl d ta thĂy cĂŁ 11,2 lĂt khĂ
H2 (Âźktc) thožt ra. NĂu Âźem c« cÂčn dung dĂch sau ph¶n Ăžng thĂ thu ÂźÂĂźc bao nhiÂȘu
gam muĂši khan?
A. 50g B. 55,5g C. 60g D. 60,5g.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
5
7. Cation X+ cĂŁ cĂu hĂnh electron lĂp ngo”i cĂŻng l”3p6. NguyÂȘn tĂš X kh«ng cĂŁ tĂnh
chĂt n”o sau Ÿ©y?
A. NhuĂ©m m”u ngĂ€n löa xanh th”nh tĂm nhÂčt.
B. §n chĂt X tžc dĂŽng vĂi nÂĂc tÂčo th”nh dung dĂch kiĂm.
C. §n chĂt X tžc dĂŽng vĂi clo tÂčo th”nh muĂši tan trong nÂĂc.
D. NguyÂȘn tĂš X thĂ hiĂn nhiĂu trÂčng thži oxi hĂŁa trong cžc hĂźp chĂt.
8. MĂ©t nguyÂȘn tĂš Y thÂĂȘng bĂ gžn cho l” nguyÂȘn nh©n g©y ra bĂnh mĂt trĂ nhĂ.
Trong cžc hĂźp chĂt, Y thĂ hiĂn sĂš oxi hož duy nhĂt l” +3. Y l” nguyÂȘn tĂš n”o
trong sĂš cžc nguyÂȘn tĂš sau Ÿ©y ?
A. Fe. B. Cr. C. Al. D. B.
9. Khö ho”n to”n 17,6g hçn hĂźp gĂ„m Fe, FeO, Fe2O3, cĂn 4,48 lĂt CO (Âźktc). KhĂši
lÂĂźng sŸt thu ÂźÂĂźc l”:
A.14,5g B. 15,5g C. 14,4g D. 16,5g.
10. Hçn hĂźp E gĂ„m sŸt v” oxit sŸt cĂŁ khĂši lÂĂźng 2,6g. Cho khĂ CO d Ÿi qua E Âźun
nĂŁng, khĂ Âźi ra sau ph¶n Ăžng ÂźÂĂźc dĂn v”o bĂnh ÂźĂčng nÂĂc v«i trong dÂ, thu ÂźÂĂźc
10g kĂt tña trŸng. KhĂši lÂĂźng sŸt trong E l”:
A. 1,0g B. 1,1g C. 1,2g D. 2,1g.
11. Khi mĂ« vĂi nÂĂc mžy, nĂu chĂł Ăœ mĂ©t chĂłt sĂ phžt hiĂn mĂŻi lÂč. §ã l” vĂ nÂĂc mžy
cĂn lÂu giĂ· vĂt tĂch cña chĂt sžt trĂŻng clo v” ngÂĂȘi ta gi¶i thĂch kh¶ nšng diĂt
trïng cña clo l” do:
A. clo Ÿéc nÂȘn cĂŁ tĂnh sžt trĂŻng.
B. clo cĂŁ tĂnh oxi hož mÂčnh.
C. cĂŁ HClO, chĂt n”y oxi hož mÂčnh.
D. cĂŁ NaCl, chĂt n”y cĂŁ kh¶ nšng diĂt trĂŻng.
12. NgÂĂȘi ta cĂŁ thĂ sžt trĂŻng b»ng dung dĂch muĂši šn NaCl, chÂŒng hÂčn nh hoa qu¶
tÂÂŹi, rau sĂšng ÂźÂĂźc ng©m trong dung dĂch NaCl tĂ” 10 - 15 phĂłt. Kh¶ nšng diĂt
khuĂn cña dung dĂch NaCl l” do:
A. dung dĂch NaCl cĂŁ thĂ tÂčo ra ion Cl- cĂŁ tĂnh khö.
B. vi khuĂn bĂ mĂt nÂĂc do thĂm thĂu.
C. dung dĂch NaCl Ÿéc.
D. dung dĂch NaCl cĂŁ thĂ tÂčo ra ion Na+ Ÿéc.
13. Ph©n kali - KCl mĂ©t loÂči ph©n bĂŁn hož hĂ€c ÂźÂĂźc tžch tĂ” quĂng xinvinit: NaCl.KCl
dĂča v”o sĂč khžc nhau giĂ·a KCl v” NaCl vĂ:
A. nhiĂt Ÿé nĂŁng ch¶y khžc nhau.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
6
B. sĂč thay ŸÊi Ÿé tan trong nÂĂc theo nhiĂt Ÿé.
C. tĂnh chĂt hož hĂ€c khžc nhau.
D. nhiĂt Ÿé s«i khžc nhau.
14. Dung dĂch axit HCl ÂźĂc nhĂt Ă« 200C cĂŁ nĂ„ng Ÿé l”:
A. 27% B. 47%
C. 37% D. 33%
15. Axit clohiÂźric cĂŁ thĂ tham gia ph¶n Ăžng oxi hož- khö vĂi vai trĂ:
A. l” chĂt khö B. l” chĂt oxi hož
C. l” m«i trÂĂȘng D. A, B, C ÂźĂu Ÿóng.
16. Brom Ÿn chĂt kh«ng tĂ„n tÂči trong tĂč nhiÂȘn, nĂŁ ÂźÂĂźc ÂźiĂu chĂ nh©n tÂčo. H·y cho
biĂt trÂčng thži n”o l” Ÿóng ŸÚi vĂi bom Ÿn chĂt Ă« ÂźiĂu kiĂn thÂĂȘng?
A. RŸn B. LĂĄng
C. KhĂ D. TĂt c¶ ÂźĂu sai.
17. Cho d·y axit HF, HCl, HBr, HI. Theo chiĂu tĂ” trži sang ph¶i tĂnh chĂt axit biĂn
ŸÊi theo chiĂu n”o sau Ÿ©y?
A. Tšng dĂn B. Gi¶m dĂn
C. Kh«ng thay ŸÊi D. VÔa tšng vÔa gi¶m
18. Brom lĂĄng hay hÂŹi ÂźĂu rĂt Ÿéc. §à huĂ» hĂt lÂĂźng brom lĂĄng chÂŒng may bà ŸÊ vĂi
mĂŽc ÂźĂch b¶o vĂ m«i trÂĂȘng, cĂŁ thĂ dĂŻng mĂ©t hož chĂt th«ng thÂĂȘng dĂ kiĂm n”o
sau?
A. Dung dĂch NaOH. B. Dung dĂch Ca(OH)2 .
C. Dung dĂch NaI. D. Dung dĂch KOH.
19. DĂch vĂ dÂč d”y thÂĂȘng cĂŁ pH trong kho¶ng tĂ” 2-3. NhĂ·ng ngÂĂȘi n”o bĂ mŸc bĂnh
viÂȘm loĂt dÂč d”y, tž tr”ng thÂĂȘng cĂŁ pH < 2. §à chĂ·a cšn bĂnh n”y, ngÂĂȘi bĂnh
thÂĂȘng uĂšng trÂĂc bĂ·a šn chĂt n”o sau Ÿ©y?
A. Dung dĂch natri hiÂźrocacbonat. B. NÂĂc Âźun s«i Ÿà nguĂ©i.
C. NÂĂc ÂźÂĂȘng saccarozÂŹ. D. MĂ©t Ăt giĂm šn.
20. §à thu khĂ clo trong phĂng thĂ nghiĂm, ngÂĂȘi ta sö dĂŽng dĂŽng cĂŽ n”o sau Ÿ©y?
Cl2
Cl2
Cl2
A. HĂnh 1.
B. HĂnh 2.
HĂnh 1
HĂnh 2
HĂnh 3
H2O
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
7
C. Hinh 3.
D. Cžc hĂnh ÂźĂu sai.
21. Cho hçn hĂźp gĂ„m Fe v” FeS tžc dĂŽng vĂi dung dĂch HCl d thu ÂźÂĂźc V lit hçn
hĂźp khĂ Ă« ÂźiĂu kiĂn tiÂȘu chuĂn. Hçn hĂźp khĂ n”y cĂŁ tĂ» khĂši so vĂi hiÂźro l” 9.
Th”nh phĂn % theo sĂš mol cña hçn hĂźp Fe v” FeS ban ÂźĂu l”:
A. 40 v” 60. B. 50 v” 50.
C. 35 v” 65. D. 45 v” 55.
22. HĂp thĂŽ ho”n to”n 1,12 lit khĂ SO2 (Âźktc) v”o 150 ml dung dĂch NaOH 1M. C«
cÂčn dung dĂch Ă« žp suĂt v” nhiĂt Ÿé thĂp thĂ thu ÂźÂĂźc:
A. Hçn hßp hai muÚi NaHSO3, Na2SO3.
B. Hçn hĂźp hai chĂt NaOH, Na2SO3.
C. Hçn hĂźp hai muĂši NaHSO3, Na2SO3 v” NaOH dÂ.
D. Cžc phÂÂŹng žn trÂȘn ÂźĂu sai.
23. SO2 vĂ”a cĂŁ tĂnh chĂt oxi hĂŁa vĂ”a cĂŁ tĂnh khö, bĂ«i vĂ trong ph©n tö :
A. S cĂŁ mĂžc oxi hĂŁa trung gian.
B. S cĂŁ mĂžc oxi hĂŁa cao nhĂt.
C. S cĂŁ mĂžc oxi hĂŁa thĂp nhĂt.
D. S cĂŁ cĂp electron chÂa liÂȘn kĂt.
24. Ph¶n Þng hãa hÀc n”o sau Ÿ©y l” sai?
A. 2H2S + O2 2S + 2H2O, thiĂu oxi.
B. 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O, thÔa oxi.
C. H2S + 2NaCl Na2S + 2HCl
D. H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
25. Cho hçn hĂźp FeS v” FeCO3 tžc dĂŽng vĂi dung dĂch H2SO4 ÂźĂm ÂźĂc, d v” Âźun
nĂŁng, ngÂĂȘi ta thu ÂźÂĂźc mĂ©t hçn hĂźp khĂ A. Hçn hĂźp A gĂ„m:
A. H2S v” CO2.
B. H2S v” SO2.
C. SO2 v” CO2.
D. CO v” CO2
26. Trong thĂ nghiĂm so sžnh mĂžc Ÿé hoÂčt Ÿéng hĂŁa hĂ€c cña cžc halogen, ngÂĂȘi ta
thÂȘm 0,5ml dung dĂch nÂĂc clo v”o Ăšng nghiĂm chĂža sÂœn 1ml dung dĂch KBr. Sau
Ÿã thÂȘm kho¶ng 1ml benzen v”o lŸc ÂźĂu. §à yÂȘn Ăšng nghiĂm kho¶ng 2-3 phĂłt,
hiĂn tÂĂźng quan sžt ÂźÂĂźc l” benzen hĂa tan brom nĂŠi lÂȘn th”nh mĂ©t lĂp chĂt lĂĄng
m”u n©u Ÿå. §à tžch riÂȘng benzen Ÿ· hĂa tan brom ra khĂĄi dung dĂch, ngÂĂȘi ta
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
8
dĂŻng phÂÂŹng phžp n”o sau Ÿ©y?
A. LĂ€c B. ChÂng cĂt thÂĂȘng
C. ChÂng cĂt Ă« žp suĂt thĂp D. ChiĂt.
27. MĂ©t cĂšc thñy tinh chĂu nhiĂt, dung tĂch 20ml, ÂźĂčng kho¶ng 5gam ÂźÂĂȘng
saccarozÂŹ. ThÂȘm v”o cĂšc kho¶ng 10ml dung dĂch H2SO4 ÂźĂc, dĂŻng ÂźĂČa thñy tinh
trĂ©n ÂźĂu hçn hĂźp. H·y chĂ€n phÂÂŹng žn sai trong sĂš cžc miÂȘu t¶ hiĂn tÂĂźng x¶y ra
trong thĂ nghiĂm:
A. §ÂĂȘng saccarozÂŹ chuyĂn tĂ” m”u trŸng sang m”u Âźen.
B. CĂŁ khĂ thožt ra l”m tšng thĂ tĂch cña khĂši chĂt rŸn m”u Âźen.
C. Sau 30 phĂłt, khĂši chĂt rŸn xĂšp m”u Âźen tr”n ra ngo”i miĂng cĂšc.
D. §ÂĂȘng saccarozÂŹ tan v”o dung dĂch axit, th”nh dung dĂch kh«ng m”u.
28. Cžc khĂ sinh ra trong thĂ nghiĂm ph¶n Ăžng cña saccarozÂŹ vĂi dung dĂch H2SO4 ÂźĂc
bao gÄm:
A. H2S v” CO2. B. H2S v” SO2.
C. SO3 v” CO2. D. SO2 v” CO2
29. Cho V lit khĂ SO2 (Âźktc) tžc dĂŽng hĂt vĂi dung dĂch brom dÂ. ThÂȘm dung dĂch
BaCl2 d v”o hçn hĂźp trÂȘn thĂ thu ÂźÂĂźc 2,33g kĂt tña. V nhĂn giž trĂ n”o trong sĂš
cžc phÂÂŹng žn sau?
A. 0,112 lit B. 0,224 lit
C. 1,120 lit D. 2,24 lit.
30. ThÂȘm tĂ” tĂ” dung dĂch BaCl2 v”o 300ml dung dĂch Na2SO4 1M cho ÂźĂn khi khĂši
lÂĂźng kĂt tña bŸt ÂźĂu kh«ng ŸÊi thĂ dĂ”ng lÂči, hĂt 100ml. NĂ„ng Ÿé mol/L cña dung
dĂch BaCl2 l”:
A. 3,0M. B. 0,3M. C. 0,03M. D. 0,003M
31. ChĂ€n khži niĂm Ÿóng nhĂt vĂ hož hĂ€c HĂ·u cÂŹ. Hož hĂ€c HĂ·u cÂŹ l” ng”nh khoa
hĂ€c nghiÂȘn cĂžu:
A. cžc hĂźp chĂt cña cacbon.
B. cžc hĂźp chĂt cña cacbon, trĂ” CO, CO2.
C. cžc hĂźp chĂt cña cacbon, trĂ” CO, CO2, muĂši cacbonat, cžc xianua.
D. cžc hĂźp chĂt chĂ cĂŁ trong cÂŹ thĂ sĂšng.
32. Cho hçn hĂźp hai chĂt l” etanol (ts = 78,3oC) v” axit axetic (ts = 118oC). §à tžch
riÂȘng tĂ”ng chĂt, ngÂĂȘi ta sö dĂŽng phÂÂŹng phžp n”o sau Ÿ©y:
A. ChiĂt.
B. ChÂng cĂt thÂĂȘng.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
9
C. LĂ€c v” kĂt tinh lÂči.
D. ChÂng cĂt Ă« žp suĂt thĂp.
33. §à xžc ÂźĂnh th”nh phĂn % cña nitÂŹ trong hĂźp chĂt hĂ·u cÂŹ ngÂĂȘi ta dĂn liÂȘn tĂŽc
mĂ©t dĂng khĂ CO2 tinh khiĂt Âźi qua thiĂt bĂ nung chĂža hçn hĂźp nhĂĄ (v”i miligam)
chĂt hĂ·u cÂŹ vĂi CuO. Sau Ÿã nung hçn hĂźp v” dĂn s¶n phĂm oxi hož lĂn lÂĂźt Âźi
qua bĂnh ÂźĂčng H2SO4 ÂźĂc v” bĂnh ÂźĂčng dung dĂch NaOH ÂźĂc, dÂ. KhĂ cĂn lÂči l”
nitÂŹ (N2) ÂźÂĂźc Âźo thĂ tĂch chĂnh xžc, tĂ” Ÿã tĂnh ÂźÂĂźc % cña nitÂŹ. NhĂn xĂt vĂ thiĂt
bĂ thĂ nghiĂm, ÂźiĂu khÂŒng ÂźĂnh n”o sau Ÿ©y l” sai?
A. BĂnh ÂźĂčng H2SO4 ÂźĂc cĂŁ mĂŽc ÂźĂch giĂ· hÂŹi nÂĂc trong s¶n phĂm.
B. BĂnh ÂźĂčng NaOH ÂźĂc, d cĂŁ mĂŽc ÂźĂch giĂ· cacbonic trong s¶n phĂm.
C. ThiĂt bĂ n”y ÂźĂnh lÂĂźng ÂźÂĂźc nguyÂȘn tĂš cacbon.
D. ThiĂt bĂ n”y ÂźĂnh lÂĂźng ÂźÂĂźc nguyÂȘn tĂš hiÂźro.
34. Cho hçn hßp cžc ankan sau: pentan (tos 36oC), hexan (tos 69oC), heptan (tos 98oC),
octan (tos 126oC), nonan (tos 151oC). CĂŁ thĂ tžch riÂȘng tĂ”ng chĂt trÂȘn b»ng cžch
n”o sau Ÿ©y?
A. ChÂng cĂt l«i cuĂšn hÂŹi nÂĂc. B. ChÂng cĂt ph©n ÂźoÂčn.
C. ChÂng cĂt žp suĂt thĂp. D. ChÂng cĂt thÂĂȘng.
35. S¶n phĂm chĂnh cña sĂč cĂ©ng hĂźp hiÂźroclorua v”o propen l”:
A. CH3CHClCH3. B. CH3CH2CH2Cl.
C. CH2ClCH2CH3. D. ClCH2CH2CH3.
36. §Ăc ÂźiĂm cĂu tÂčo n”o cña ph©n tö etilen l” sai?
A. TĂt c¶ cžc nguyÂȘn tö ÂźĂu n»m trÂȘn mĂ©t mĂt phÂŒng, cžc obitan nguyÂȘn
tö C lai hož sp2, gãc lai hož 1200..
B. CĂŁ liÂȘn kĂt Ÿ«i giĂ·a hai nguyÂȘn tö C, trong Ÿã cĂŁ mĂ©t liÂȘn kĂt bĂn v”
mĂ©t liÂȘn kĂt kĂm bĂn.
C. LiÂȘn kĂt ÂźÂĂźc tÂčo th”nh bĂ«i sĂč xen phñ trĂŽc sp2- sp2, liÂȘn kĂt hĂnh
th”nh nhĂȘ sĂč xen phñ bÂȘn p - p.
D. CĂŁ liÂȘn kĂt Ÿ«i giĂ·a hai nguyÂȘn tö C, trong Ÿã cĂŁ mĂ©t liÂȘn kĂt kĂm
bĂn v” mĂ©t liÂȘn kĂt bĂn.
37. §Út chžy ho”n to”n mĂ©t anken X Ă« thĂ khĂ trong nhĂ·ng ÂźiĂu kiĂn bĂnh thÂĂȘng, cĂŁ
tĂ» khĂši so vĂi hiÂźro l” 28. C«ng thĂžc cĂu tÂčo n”o kh«ng ph¶i cña X?
A. CH2=CH-CH2CH3
B. CH2=C(CH3)CH3
C. CH3CH=CHCH3
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
10
D. CH3CH=C(CH3)CH3.
38. Cžc rÂĂźu bĂc 1, 2, 3 ÂźÂĂźc ph©n biĂt bĂ«i nhĂŁm OH liÂȘn kĂt vĂi nguyÂȘn tö C cĂŁ:
A. SĂš thĂž tĂč trong mÂčch l” 1, 2, 3.
B. SÚ orbitan p tham gia lai hož l” 1, 2, 3.
C. liÂȘn kĂt vĂi 1, 2, 3 nguyÂȘn tö C khžc.
D. liÂȘn kĂt vĂi 1, 2, 3 nguyÂȘn tö hiÂźro.
39. TĂnh chĂt bazÂŹ cña metylamin mÂčnh hÂŹn cña anilin vĂ lĂ do n”o sau Ÿ©y l” Ÿóng
nhĂt?
A. KhĂši lÂĂźng mol cña metylamin nhĂĄ hÂŹn.
B. NhĂŁm metyl l”m tšng mĂt Ÿé e cña nguyÂȘn tö N.
C. NhĂŁm phenyl l”m gi¶m mĂt Ÿé e cña nguyÂȘn tö N.
D. MĂt Ÿé e cña N trong CH3NH2 lĂn hÂŹn trong C6H5NH2.
40. Axit fomic cĂŁ ph¶n Ăžng tržng gÂÂŹng vĂ trong ph©n tö:
A. cĂŁ nhĂŁm chĂžc anÂźehit CHO.
B. cĂŁ nhĂŁm chĂžc cacboxyl COOH .
C. cĂŁ nhĂŁm cabonyl C=O.
D. là do khžc.
41. Cžc amin ÂźÂĂźc sŸp xĂp theo chiĂu tšng cña tĂnh bazÂŹ l” d·y:
A. C6H5NH2, CH3NH2, (CH3)2NH.
B. CH3NH2, (CH3)2NH, C6H5NH2.
C. C6H5NH2, (CH3)2NH, CH3NH2.
D. CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH.
42. TĂnh chĂt axit cña d·y ŸÄng ÂźÂŒng cña axit fomic biĂn ŸÊi theo chiĂu tšng cña khĂši
lÂĂźng mol ph©n tö l”:
A. tšng B. gi¶m
C. kh«ng thay ŸÊi D. vÔa gi¶m vÔa tšng.
43. Cho mĂ©t d·y cžc axit: butanoic, propionic, acrylic. TĂ” trži sang ph¶i tĂnh chĂt axit
cña chĂłng biĂn ŸÊi theo chiĂu :
A. tšng
B. gi¶m
C. kh«ng thay ŸÊi
D. vÔa gi¶m vÔa tšng.
44. Chia hçn hĂźp hai anÂźehit no Ÿn chĂžc th”nh hai phĂn b»ng nhau:
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
11
- §Út chžy ho”n to”n phĂn 1 thu ÂźÂĂźc 0,54g H2O
- PhĂn 2 cĂ©ng H2(Ni, t0 ) thu ÂźÂĂźc hçn hĂźp E.
NĂu ŸÚt chžy ho”n to”n E thĂ thĂ tĂch khĂ CO2 thu ÂźÂĂźc (Âźktc) l”:
A. 0,112 lĂt B. 0,672 lĂt
C. 1,68 lĂt D. 2,24 lĂt
45. GlucozÂŹ kh«ng cĂŁ ph¶n Ăžng vĂi chĂt n”o sau Ÿ©y?
A. (CH3CO)2O.
B. H2O.
C. Cu(OH)2.
D. Dung dĂch AgNO3 trong NH3.
46. Cho 1,24g hçn hĂźp hai axit cacboxylic tžc dĂŽng vĂ”a Ÿñ vĂi Na thĂy thožt ra 336
ml H2 (Âźktc) v” m (g) muĂši natri. KhĂši lÂĂźng muĂši natri thu ÂźÂĂźc l”:
A. 1,93 g B. 2,93 g
C. 1,90g D. 1,47g.
47. Cho 3,38g hçn hĂźp Y gĂ„m CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tžc dĂŽng vĂ”a Ÿñ vĂi Na
thĂy thožt ra 672 ml khĂ (Ă« Âźktc) v” dung dĂch. C« cÂčn dung dĂch thu ÂźÂĂźc hçn
hĂźp rŸn Y1. KhĂši lÂĂźng Y1 l”:
A. 3,61g B. 4,70g
C. 4,76g D. 4,04g.
48. Khi l”m khan rÂĂźu etylic cĂŁ lĂn mĂ©t Ăt nÂĂc kh«ng thĂ sö dĂŽng cžch n”o sau Ÿ©y:
A. Cho CaO mĂi nung v”o rÂĂźu.
B. Cho CuSO4 khan v”o rÂĂźu.
C. ChÂng cĂt ph©n ÂźoÂčn
D. Cho rÂĂźu Âźi qua thžp chĂža zeolit (mĂ©t chĂt hĂłt nÂĂc mÂčnh).
49. SĂč biĂn ŸÊi tĂnh chĂt axit cña d·y CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH l”:
A. tšng. B. gi¶m.
C. kh«ng thay ŸÊi. D. vÔa gi¶m vÔa tšng.
50. SĂč biĂn ŸÊi nhiĂt Ÿé s«i cña cžc chĂt theo d·y: CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH
l”:
A. tšng. B. gi¶m.
C. kh«ng thay ŸÊi. D. vÔa tšng vÔa gi¶m.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
12
§à 2
ThĂȘi gian l”m b”i 90 phĂłt
1. Cho biĂt tĂŠng sĂš electron trong anion 2-3XY l” 42. Trong cžc hÂčt nh©n X cĂČng nhÂ
Y, sĂš proton b»ng sĂš nÂŹtron. X v” Y lĂn lÂĂźt l” cžc nguyÂȘn tĂš hĂŁa hĂ€c n”o sau
Ÿ©y?
A. Oxi v” lÂu huĂșnh B. LÂu huĂșnh v” oxi
C. Nh«m v” flo D. Kh«ng xžc ÂźĂnh ÂźÂĂźc.
2. HĂźp kim cña magie v” sŸt ÂźÂĂźc dĂŻng Ÿà b¶o vĂ mĂt trong cña cžc thžp chÂng cĂt
v” crackinh dĂu mĂĄ. Vai trĂ cña magie trong hĂźp kim n”y l”:
A. Mg l” kim loÂči hoÂčt Ÿéng yĂu hÂŹn Fe nÂȘn b¶o vĂ ÂźÂĂźc Fe
B. tÂčo ra lĂp kim loÂči Mg bĂn vĂ·ng.
C. gi¶m giž th”nh cña hßp kim.
D. anot hy sinh Ÿà chĂšng sĂč šn mĂn ÂźiĂn hĂŁa hĂ€c.
3. HĂp thĂŽ ho”n to”n 2,24 lĂt khĂ SO2 (Âźktc) v”o bĂnh ÂźĂčng 300ml dung dĂch NaOH
0,5M. C« cÂčn dung dĂch Ă« žp suĂt thĂp thĂ thu ÂźÂĂźc m gam chĂt rŸn. Giž trĂ cña m
l” bao nhiÂȘu gam?
A. 1,15 gam B. 11,5 gam C. 15,1 gam D. 1,51 gam
4. C«ng thĂžc hož hĂ€c n”o sau Ÿ©y kh«ng ph¶i l” cña thÂčch cao?
A. CaSO4. B. CaSO4.2H2O
C. CaCO3.MgCO3. D. 2CaSO4. H2O.
5. ChĂ dĂŻng mĂ©t thuĂšc thö n”o sau Ÿ©y Ÿà ph©n biĂt cžc lĂ€ ÂźĂčng riÂȘng biĂt SO2 v”
CO2?
A. Dung dĂch brom trong nÂĂc. B. Dung dĂch NaOH.
C. Dung dĂch Ba(OH)2 D. Dung dĂch Ca(OH)2.
6. Sau khi ozon hož 100ml khĂ oxi, ÂźÂa nhiĂt Ÿé vĂ trÂčng thži trÂĂc ph¶n Ăžng thà žp
suĂt gi¶m 5% so vĂi žp suĂt ban ÂźĂu. Th”nh phĂn % cña ozon trong hçn hĂźp sau
ph¶n Þng l”:
A. 10% B.10,53%
C.15,3% D.20,3%.
7. CĂŁ 5 dung dĂch ÂźĂčng riÂȘng biĂt: NH4Cl, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2. ChĂ ÂźÂĂźc
dĂŻng thÂȘm mĂ©t dung dĂch thĂ dĂŻng dung dĂch n”o sau Ÿ©y cĂŁ thĂ ph©n biĂt ÂźÂĂźc
cžc dung dĂch trÂȘn?
A. Dung dĂch phenolphtalein B. Dung dĂch K2SO4
C. Dung dĂch quĂș tĂm D. Dung dĂch BaCl2
http://aotrangtb.comwww.MATHVN.com
www.mathvn.com
13
8. H·y lĂča chĂ€n phÂÂŹng phžp ÂźiĂu chĂ khĂ HCl trong phĂng thĂ nghiĂm tĂ” cžc hož
chĂt ÂźĂu sau:
A. Thuû ph©n muÚi AlCl3 B. TÊng hßp tÔ H2 v” Cl2
C. Clo tžc dĂŽng vĂi nÂĂc D. NaCl tinh thĂ v” H2SO4 ÂźĂc.
9. ChÀn c©u Ÿóng trong sÚ cžc c©u sau Ÿ©y. Ph¶n Þng hãa hÀc gi÷a hiŸro v” clo x¶y
ra Ă« ÂźiĂu kiĂn:
A. trong bĂŁng tĂši, nhiĂt Ÿé thÂĂȘng.
B. cĂŁ chiĂu sžng.
C. nhiĂt Ÿé thĂp.
D. trong bĂŁng tĂši, nhiĂt Ÿé cao.
10. HiĂn tÂĂźng n”o x¶y ra khi ÂźÂa mĂ©t d©y ŸÄng m¶nh, ÂźÂĂźc uĂšn th”nh lĂ xo, nĂŁng
Ÿå v”o lĂ€ thñy tinh ÂźĂčng ÂźĂy khĂ clo, Ÿžy lĂ€ chĂža mĂ©t lĂp nÂĂc mĂĄng?
A. §Äng kh«ng chžy.
B. §Äng chžy mÂčnh, cĂŁ khĂŁi m”u n©u, lĂp nÂĂc sau ph¶n Ăžng kh«ng m”u.
C. §Äng chžy mÂčnh, cĂŁ khĂŁi m”u n©u, khi khĂŁi tan, lĂp nÂĂc Ă« Ÿžy lĂ€
thñy tinh cĂŁ m”u xanh nhÂčt.
D. Kh«ng cĂŁ hiĂn tÂĂźng gĂ x¶y ra.
11. Khi mĂ« mĂ©t lĂ€ ÂźĂčng dung dĂch axit HCl 37% trong kh«ng khĂ Ăm, thĂy cĂŁ khĂŁi
trŸng bay ra. KhĂŁi Ÿã l”:
A. do HCl ph©n hñy tÂčo th”nh H2 v” Cl2.
B. do HCl dĂ bay hÂŹi tÂčo th”nh.
C. do HCl dĂ bay hÂŹi, hĂłt Ăm tÂčo ra cžc giĂ€t nhĂĄ axit HCl.
D. do HCl ph¶n Ăžng vĂi NH3 trong kh«ng khĂ tÂčo th”nh NH4Cl.
12. Kali clorat tan nhiĂu trong nÂĂc nĂŁng nhÂng tan Ăt trong nÂĂc lÂčnh. HiĂn tÂĂźng
n”o x¶y ra khi cho khĂ clo Âźi qua nÂĂc v«i d Ÿun nĂŁng, lĂy dung dĂch thu ÂźÂĂźc
trĂ©n vĂi KCl v” l”m lÂčnh:
A. Kh«ng cĂŁ hiĂn tÂĂźng gĂ x¶y ra.
B. CĂŁ chĂt khĂ thožt ra m”u v”ng lĂŽc.
C. M”u cña dung dĂch thay ŸÊi,
D. CĂŁ chĂt kĂt tña kali clorat.
13. §Ău que diÂȘm chĂža S, P, C, KClO3. Vai trĂ cña KClO3 l”:
A. chĂt cung cĂp oxi Ÿà ŸÚt chžy C, S, P.
B. l”m chĂt Ÿén Ÿà hÂč giž th”nh s¶n phĂm.
C. l”m chĂt kĂt dĂnh.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
14
D. l”m tšng ma sžt giĂ·a ÂźĂu que diÂȘm vĂi vĂĄ bao diÂȘm.
14. HF cĂŁ nhiĂt Ÿé s«i cao nhĂt trong sĂš cžc HX (X: Cl, Br, I) vĂ lĂ do n”o sau Ÿ©y?
A. LiÂȘn kĂt hiÂźro giĂ·a cžc ph©n tö HF l” bĂn nhĂt.
B. HF cĂŁ ph©n tö khĂši nhĂĄ nhĂt.
C. HF cĂŁ Ÿé d”i liÂȘn kĂt ngŸn.
D. HF cĂŁ liÂȘn kĂt cĂ©ng hĂŁa trĂ rĂt bĂn.
15. ThuĂšc thö Ÿà nhĂn ra iot l”:
A. HĂ„ tinh bĂ©t. B. NÂĂc brom.
C. Phenolphtalein. D. QuĂș tĂm.
16. Iot cĂŁ thĂ tan tĂšt trong dung dĂch KI, do cĂŁ ph¶n Ăžng hĂŁa hĂ€c thuĂn nghĂch tÂčo ra
s¶n phĂm KI3. LĂy kho¶ng 1ml dung dĂch KI3 kh«ng m”u v”o Ăšng nghiĂm rĂ„i
thÂȘm v”o Ÿã 1ml benzen (C6H6) cĂČng kh«ng m”u, lŸc ÂźĂu sau Ÿã Ÿà lÂȘn giž Ăšng
nghiĂm. Sau v”i phĂłt, hiĂn tÂĂźng quan sžt ÂźÂĂźc l”:
A. Cžc chĂt lĂĄng bĂ tžch th”nh hai lĂp, c¶ hai lĂp ÂźĂu kh«ng m”u.
B. Cžc chĂt lĂĄng bĂ tžch th”nh hai lĂp, lĂp trÂȘn kh«ng m”u, lĂp phĂa dÂĂi
cĂŁ m”u tĂm Âźen.
C. Cžc chĂt lĂĄng bĂ tžch th”nh hai lĂp, lĂp trÂȘn cĂŁ m”u tĂm Âźen, lĂp phĂa
dÂĂi kh«ng m”u.
D. Cžc chĂt lĂĄng hĂa tan v”o nhau th”nh mĂ©t hçn hĂźp ŸÄng nhĂt.
17. Cho 15,8g KMnO4 tžc dĂŽng ho”n to”n vĂi dung dĂch HCl ÂźĂm ÂźĂc. ThĂ tĂch khĂ
clo thu ÂźÂĂźc Ă« ÂźiĂu kiĂn tiÂȘu chuĂn l”:
A. 5,6 lit. B. 0,56 lit.
C. 0,28 lit. D. 2,8 lit.
18. Hçn hĂźp gĂ„m NaCl v” NaBr. Cho hçn hĂźp tžc dĂŽng vĂi dung dĂch AgNO3 d thĂ
tÂčo ra kĂt tña cĂŁ khĂši lÂĂźng b»ng khĂši lÂĂźng cña AgNO3 Ÿ· tham gia ph¶n Ăžng.
Th”nh phĂn % theo khĂši lÂĂźng cña NaCl trong hçn hĂźp ÂźĂu l”:
A. 25,84% B. 27,84% C. 40,45% D. 27,48%.
19. Cho 200 g dung dĂch HX (X: F, Cl, Br, I) nĂ„ng Ÿé 14,6%. §à trung hĂa dung dĂch
trÂȘn cĂn 250ml dung dĂch NaOH 3,2M. Dung dĂch axit trÂȘn l”:
A. HF B. HCl C. HBr D. HI.
20. HĂa tan ho”n to”n 7,8g hçn hĂźp Mg v” Al v”o dung dĂch HCl dÂ. Sau ph¶n Ăžng
thĂy khĂši lÂĂźng dung dĂch tšng thÂȘm 7,0g. SĂš mol axit HCl Ÿ· tham gia ph¶n Ăžng
trÂȘn l”:
A. 0,8mol. B. 0,08mol C. 0,04mol. D. 0,4mol.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
15
21. HĂa tan ho”n to”n 20g hçn hĂźp Mg v” Fe v”o dung dĂch axit HCl d thĂy cĂŁ 11,2
lĂt khĂ thožt ra Ă« Âźktc v” dung dĂch X. C« cÂčn dung dĂch X thĂ thu ÂźÂĂźc bao nhiÂȘu
gam muĂši khan?
A. 35,5g. B. 45,5g. C. 55,5g. D. 65,5g.
22. §Ănh nghĂa n”o vĂ nguyÂȘn tĂš phĂŁng xÂč sau Ÿ©y l” Ÿóng nhĂt? NguyÂȘn tĂš phĂŁng xÂč
l”:
A. cžc nguyÂȘn tĂš chĂ gĂ„m cžc ŸÄng vĂ phĂŁng xÂč.
B. cžc nguyÂȘn tĂš tĂč phžt ra tia kh«ng nhĂn thĂy, cĂŁ tžc dĂŽng diĂt trĂŻng.
C. cžc nguyÂȘn tĂš hĂŁa hĂ€c cĂŁ sĂš hiĂu lĂn hÂŹn 82.
D. cžc nguyÂȘn tĂš cĂŁ hÂčt nh©n kh«ng bĂn tĂč ph©n r· th”nh cžc phĂn nhĂĄ
hÂŹn, trong Ÿã cĂŁ tia phĂŁng xÂč .
23. NguyÂȘn nh©n cña sĂč biĂn thiÂȘn tuĂn ho”n tĂnh chĂt cña cžc Ÿn chĂt, th”nh phĂn
v” tĂnh chĂt cžc hĂźp chĂt cña cžc nguyÂȘn tĂš khi xĂp chĂłng theo chiĂu tšng dĂn
cña cžc ÂźiĂn tĂch hÂčt nh©n nguyÂȘn tö? H·y chĂ€n lĂ do Ÿóng.
A. Do sĂč biĂn ŸÊi tuĂn ho”n tĂnh kim loÂči v” phi kim.
B. Do sĂč biĂn ŸÊi tuĂn ho”n tĂnh oxi hĂŁa v” tĂnh khö.
C. Do sĂč biĂn ŸÊi tuĂn ho”n lĂp vĂĄ electron ngo”i cĂŻng.
D. Do sĂč biĂn ŸÊi tuĂn ho”n tĂnh axit v” bazÂŹ cña cžc hĂźp chĂt.
24. U23892 l” nguyÂȘn tĂš gĂšc cña hĂ€ phĂŁng xÂč tĂč nhiÂȘn uran, kĂt thĂłc cña d·y n”y l”
ŸÄng vĂ bĂn cña chĂ Pb20682 . BiĂt hÂčt l” hÂčt nh©n nguyÂȘn tö heli ( 42He ), hÂčt
chĂnh l” electron ( 0-1e ), sĂš lĂn ph©n r· v” l” :
A. 6 lĂn ph©n r· v” 8 lĂn ph©n r· .
B. 8 lĂn ph©n r· v” 6 lĂn ph©n r· .
C. 8 lĂn ph©n r· v” 8 lĂn ph©n r· .
D. 6 lĂn ph©n r· v” 6 lĂn ph©n r· .
25. Ă« vĂŻng ŸÄng b»ng bŸc bĂ© cña ViĂt Nam, nguĂ„n nÂĂc ngĂm bà « nhiĂm bĂ«i Fe2+.
H·y giĂi thiĂu phÂÂŹng phžp Ÿn gi¶n, rĂ tiĂn Ÿà cĂŁ thĂ loÂči Fe2+ ra khĂĄi nÂĂc sinh
hoÂčt trong sĂš cžc cžch sau :
A. DĂŻng gi”n mÂa Ÿà oxi hož hĂźp chĂt Fe2+ th”nh hĂźp chĂt Fe3+ Ăt tan hÂŹn,
rĂ„i lĂ€c Ÿà tžch bĂĄ kĂt tña.
B. DĂŻng chĂt khĂ clo Ÿà oxi hož hĂźp chĂt Fe2+ th”nh hĂźp chĂt Fe3+ Ăt tan
hÂŹn, rĂ„i lĂ€c Ÿà tžch bĂĄ kĂt tña.
C. DĂŻng nÂĂc Gia - ven Ÿà oxi hož hĂźp chĂt Fe2+ th”nh hĂźp chĂt Fe3+ Ăt
tan hÂŹn, rĂ„i lĂ€c Ÿà tžch bĂĄ kĂt tña.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
16
D. PhÂÂŹng phžp khžc.
26. Cžc electron thuĂ©c cžc lĂp K, M, N, L trong nguyÂȘn tö khžc nhau vĂ nhĂ·ng yĂu tĂš
n”o sau Ÿ©y? H·y chĂ€n phÂÂŹng žn sai?
A. Kho¶ng cžch tĂ” electron ÂźĂn hÂčt nh©n.
B. §é bĂn liÂȘn kĂt vĂi hÂčt nh©n.
C. Nšng lÂĂźng cña cžc electron.
D. KhĂši lÂĂźng cña cžc electron.
27. Trong nguyÂȘn tö, cžc electron quyĂt ÂźĂnh tĂnh chĂt hož hĂ€c l” :
A. Cžc electron hož trĂ.
B. Cžc electron lĂp ngo”i cĂŻng.
C. To”n bé cžc electron.
D. Cžc electron lĂp trong cĂŻng.
28. Trong sĂš 20 nguyÂȘn tĂš ÂźĂu tiÂȘn cña b¶ng tuĂn ho”n, cĂŁ nhĂ·ng nguyÂȘn tĂš n”o m”
nguyÂȘn tö cĂŁ hai electron Ÿéc th©n Ă« trÂčng thži cÂŹ b¶n?
A. CĂŁ 4 nguyÂȘn tĂš cĂŁ cĂu hĂnh electron lĂp ngo”i cĂŻng ns2np2 v” ns2np4.
B. CĂŁ 4 nguyÂȘn tĂš cĂŁ cĂu hĂnh electron lĂp ngo”i cĂŻng ns2 v” ns2np2.
C. CĂŁ 2 nguyÂȘn tĂš cĂŁ cĂu hĂnh electron lĂp ngo”i cĂŻng 2s22p2 v” 2s22p4.
D. CĂŁ 2 nguyÂȘn tĂš cĂŁ cĂu hĂnh electron lĂp ngo”i cĂŻng 3s23p2 v” 3s23p4.
29. NguyÂȘn tö cña nguyÂȘn tĂš X cĂŁ tĂŠng sĂš electron trong cžc ph©n lĂp p l” 7. NguyÂȘn
tö cña nguyÂȘn tĂš Y cĂŁ tĂŠng sĂš hÂčt mang ÂźiĂn nhiĂu hÂŹn tĂŠng sĂš hÂčt mang ÂźiĂn cña
X l” 8. X v” Y l” cžc nguyÂȘn tĂš n”o sau Ÿ©y ?
A. Al v” Br ; B. Al v” Cl
C. Mg v” Cl ; D. Si v” Br.
30. HĂa tan ho”n to”n 23,8g hçn hĂźp gĂ„m mĂ©t muĂši cacbonat cña mĂ©t kim loÂči hĂŁa
trĂ I v” mĂ©t muĂši cacbonat cña mĂ©t kim loÂči hĂŁa trĂ II trong axit HCl d thĂ tÂčo
th”nh 4,48 lĂt khĂ Ă« Âźktc v” dung dĂch X. C« cÂčn dung dĂch X thĂ thu ÂźÂĂźc bao
nhiÂȘu gam muĂši khan?
A. 26,8g. B. 28,6g. C. 2,6g. D. 26,0g.
31. Phžt biĂu n”o sau Ÿ©y Ÿóng nhĂt vĂ ancol bĂn ?
A. Ancol l” nhĂ·ng hĂźp chĂt hĂ·u cÂŹ, ph©n tö cĂŁ chĂža nhĂŁm hiÂźroxyl (OH).
B. Ancol l” nhĂ·ng hĂźp chĂt hĂ·u cÂŹ, ph©n tö cĂŁ mĂ©t hay nhiĂu nhĂŁm
hiÂźroxiyl (OH) liÂȘn kĂt vĂi cžc nguyÂȘn tö C lai hĂŁa sp3.
C. Khi thay mĂ©t hay nhiĂu nguyÂȘn tö H cña ankan b»ng mĂ©t hay nhiĂu
nhĂŁm OH thĂ hĂźp chĂt tÂÂŹng Ăžng thu ÂźÂĂźc gĂ€i l” ancol.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
17
D. Ancol l” hĂźp chĂt hĂ·u cÂŹ m” ph©n tö chĂža mĂ©t hay nhiĂu nhĂŁm hiÂźroxyl
(OH) liÂȘn kĂt vĂi gĂšc hiÂźrocacbon.
32. Phžt biĂu n”o sau Ÿ©y vĂ rÂĂźu v” phenol l” kh«ng Ÿóng ?
A. NhĂŁm OH cña phenol liÂȘn kĂt vĂi C lai hĂŁa sp2 trong nh©n benzen.
B. NhĂŁm chĂžc cña rÂĂźu v” phenol l” nhĂŁm hiÂźroxyl (OH).
C. RÂĂźu v” phenol l” loÂči hĂźp chĂt hĂ·u cÂŹ tÂčp chĂžc.
D. RÂĂźu thÂŹm cĂŁ nhĂŁm OH liÂȘn kĂt vĂi C lai hĂŁa sp3 ngo”i nh©n benzen.
33. Phžt biĂu n”o sau Ÿ©y vĂ liÂȘn kĂt hiÂźro l” kh«ng Ÿóng ?
A. LiÂȘn kĂt hiÂźro l” liÂȘn kĂt vĂt lĂ ÂźÂĂźc hĂnh th”nh Âźo sĂč hĂłt tĂnh ÂźiĂn giĂ·a
nguyÂȘn tö H linh Ÿéng tĂch ÂźiĂn dÂÂŹng (+) vĂi nguyÂȘn tö (cña nguyÂȘn tĂš cĂŁ Ÿé
©m ÂźiĂn tÂÂŹng ŸÚi lĂn) tĂch ÂźiĂn ©m (-).
B. LiÂȘn kĂt hiÂźro giĂ·a cžc ph©n tö CH3COOH bĂn hÂŹn liÂȘn kĂt hiÂźro giĂ·a
cžc ph©n tö C2H5OH vĂ vĂy cĂŁ nhiĂt Ÿé s«i cao hÂŹn.
C. NÂĂc (H2O ; M = 18) cĂŁ nhiĂt Ÿé s«i ( t0s = 1000C) cao hÂŹn rÂĂźu etylic
(C2H5OH ; M = 46) t0s = 78,30C bĂ«i vĂ liÂȘn kĂt hiÂźro giĂ·a cžc ph©n tö nÂĂc bĂn
hÂŹn liÂȘn kĂt tÂÂŹng Ăžng cña cžc ph©n tö rÂĂźu.
D. NhiĂt Ÿé s«i cña 2,2-Âźimetylpropan thĂp hÂŹn nhiĂt Ÿé s«i cña n-pentan vĂ
liÂȘn kĂt hiÂźro kĂm bĂn hÂŹn.
34. Cho cžc chĂt cĂŁ cĂu tÂčo sau:
(I) C6H5-NH2: (II) C6H5-OH
(III) C6H5-CH2-OH (IV) C6H5-CH2-CH2-OH
(V) (VI)
(VII) (VIII)
NhĂ·ng chĂt n”o trong sĂš cžc chĂt trÂȘn cĂŁ chĂža nhĂŁm chĂžc phenol?
A. TĂt c¶ cžc cĂu tÂčo trÂȘn B. (I), (II), (III) v” (IV)
C. (V), (VI), (VII), (VIII) D. (II), (V), (VII), (VIII).
35. LiÂȘn kĂt hiÂźro ¶nh hÂĂ«ng nh thĂ n”o ÂźĂn cžc tĂnh chĂt vĂt lĂœ cña cžc chĂt? H·y
chĂ€n phÂÂŹng žn sai.
OH
CH3
O CH3
CH2 CH3
OH
CH3
OH
CH2 OH
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
18
A. LiÂȘn kĂt hiÂźro giĂ·a cžc ph©n tö l”m tšng nhiĂt Ÿé s«i, nhiĂt Ÿé nĂŁng
ch¶y cña cžc chĂt so vĂi cžc chĂt cĂŁ khĂši lÂĂźng mol tÂÂŹng tĂč nhÂng kh«ng cĂŁ
loÂči liÂȘn kĂt n”y.
B. LiÂȘn kĂt hiÂźro lu«n l”m tšng nhiĂt Ÿé s«i, nhiĂt Ÿé nĂŁng ch¶y cña cžc
chĂt so vĂi cžc chĂt cĂŁ khĂši lÂĂźng mol tÂÂŹng tĂč nhÂng kh«ng cĂŁ loÂči liÂȘn kĂt n”y.
C. NÂĂc cĂŁ nhiĂt Ÿé s«i cao hÂŹn rÂĂźu etylic vĂ liÂȘn kĂt hiÂźro giĂ·a cžc
ph©n tö nÂĂc bĂn vĂ·ng hÂŹn liÂȘn kĂt tÂÂŹng Ăžng giĂ·a cžc ph©n tö rÂĂźu.
D. LiÂȘn kĂt hiÂźro nĂ©i ph©n tö l”m gi¶m nhiĂt Ÿé s«i, nhiĂt Ÿé nĂŁng ch¶y
cña cžc chĂt so vĂi cžc trÂĂȘng hĂźp tÂÂŹng tĂč nhÂng kh«ng cĂŁ loÂči liÂȘn kĂt n”y.
36. Amin thÂŹm Ăžng vĂi c«ng thĂžc ph©n tö C7H9N cĂŁ mĂy ŸÄng ph©n?
A. 6 B. 5 C. 4 D. 3.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
37. Amin Ăžng vĂi c«ng thĂžc ph©n tö C4H11N cĂŁ mĂy ŸÄng ph©n?
A.10 B. 9 C. 8 D.7.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
38. X l” mĂ©t loÂči rÂĂźu no. C«ng thĂžc ph©n tö tĂŠng qužt v” c«ng thĂžc cĂu tÂčo thu gĂ€n
n”o sau Ÿ©y cña X l” Ÿóng ?
A. CnH2n+2Oz, CnH2n+2-z(OH)z C. CnH2n+2O, CnH2n+1OH
B. CnH2n+2-2aO, R(OH)z D. CnH2n+2-2aOz, R(OH)z.
39. ChĂt cĂŁ c«ng thĂžc n”o sau Ÿ©y gĂ€i l” este ?
A. CnH2n+1NO2 B. C2H5OSO3H C. CH3COONa D. C3H7COCl
40. ChĂt n”o sau Ÿ©y kh«ng ph¶i este ?
A. (C2H5O)2SO2 B. C6H5NO2 C. C2H5Cl D. C2H5HSO4
41. Cho cžc chĂt cĂŁ cĂu tÂčo sau :
(I) CH3 - CH2 - NH2 (VI) C6H5-NH2
(II) CH3 - NH - CH3 (VII) C6H5-NH2.HCl
(III) CH3 - C - NH2 (VIII) C6H5-NH-CH3
(IV) NH2 - C - NH2 (IX) CH2 = CH - NH2
(V) NH2 - CH2 - COOH
NhĂ·ng chĂt n”o l” amin?
A. (I); (II); (VI), (VII); (VIII) v” (IX)
B. (I); (III); (IV), (V), (VI), (IX)
O
O
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
19
C. (III); (IV); (V); (VIII) v” (IX)
D. (I), (II), (VI), (VIII) v” (IX).
42. Cho cžc chĂt sau:
(I) dd HCl; (II) dd H2SO4 ; (III) dd Brom; (IV) dd NaOH; (V) Na;
(VI) dd CH3OH; (VII) CH3COOH; (VIII) CH3COOC2H5
NhĂ·ng chĂt n”o cho Ă« trÂȘn cĂŁ thĂ tžc dĂŽng vĂi rÂĂźu etylic?
A. TĂt c¶ cžc chĂt trÂȘn B. (I), (II), (IV), (V), (VII) v” (VIII)
C. (IV), (V), (VI), (VII) v” (VIII) D. (I), (II), (V) v” (VII).
43. DĂŻng nhĂ·ng hĂŁa chĂt n”o trong sĂš dÂĂi Ÿ©y Ÿà ph©n biĂt axit fomic v” axit
axetic?
A. AgNO3 / NH3 B. Na2CO3
C. NaOH D. Na.
44. Cho sÂŹ ŸÄ biĂn hĂŁa sau:
RÂĂźu etylic G Natri axetat
E
C axit metacrylic F polimetyl metacrylat
C«ng thĂžc cĂu tÂčo cña E l”:
A. CH2= C COOC2H5
B. CH2= CH COOCH3
C. CH2= CH COOC2H5
D. CH2= CH COOC3H7
45. TiĂn h”nh oxi hĂŁa 2,5 mol rÂĂźu metylic th”nh fomanÂźehyt b»ng CuO rĂ„i cho
fomanÂźehit tan hĂt v”o nÂĂc thu ÂźÂĂźc 160g dung dĂch fomalin 37,5%. VĂy hiĂu
suĂt ph¶n Ăžng oxi hĂŁa l” bao nhiÂȘu?
A. 90% B. 80% C. 70% D. 60%.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
46. Phžt biĂu n”o sau Ÿ©y kh«ng Ÿóng?
A. Axit bĂo l” cžc axit mÂčch kh«ng nhžnh, cĂŁ thĂ ÂźiĂu chĂ tĂ” sĂč thñy ph©n
cžc dĂu mĂŹ thiÂȘn nhiÂȘn.
B. Axit cacboxylic l” hĂźp chĂt hĂ·u cÂŹ no, mÂčch hĂ«, chĂža mĂ©t nhĂŁm
cacboxyl trong ph©n tö
C. Este l” s¶n phĂm cña ph¶n Ăžng loÂči H2O giĂ·a rÂĂźu v” axit tÂÂŹng Ăžng.
D. Ph¶n Ăžng x” phĂng hĂŁa l” ph¶n Ăžng thñy ph©n este ÂźÂĂźc thĂčc hiĂn trong
CH3
+ NaOH
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
20
m«i trÂĂȘng kiĂm.
47. C«ng thĂžc ph©n tö tĂŠng qužt cña este tÂčo bĂ«i axit no Ÿn chĂžc v” rÂĂźu thÂŹm no
Ÿn chĂžc cĂŁ dÂčng:
A. CnH2n-6O2 (n 6) B. CnH2n-4O2 (n 6)
C. CnH2n-8O2 (n 7) D. CnH2n-8O2 (n 8).
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
48. Cho c«ng thÞc chung cña cžc axit cacboxylic sau:
(I): Axit Ÿn chÞc CxHyCOOH.
(II) Axit hai chĂžc CxHy (COOH)2.
(III) Axit Âźa chĂžc no CnH2n+2(COOH)x
(IV) Axit Ÿn chĂžc cĂŁ mĂ©t liÂȘn kĂt Ă« gĂšc CnH2n-1COOH (n 2).
(V) Axit Ÿn chÞc no CnH2n+2O2 (n1).
Nh÷ng c«ng thÞc chung cña cžc axit cacboxylic n”o sau Ÿ©y Ÿóng?
A. (I), (II) B. (III), (V)
C. (I), (II), (V) D. (I), (II), (IV).
49. Cho hçn hĂźp HCHO v” H2 Âźi qua Ăšng ÂźĂčng bĂ©t Ni nung nĂŁng. DĂn to”n bĂ© hçn
hĂźp thu ÂźÂĂźc sau ph¶n Ăžng qua bĂnh ÂźĂčng nÂĂc, thĂy khĂši lÂĂźng bĂnh tšng 23,6g.
LĂy dung dĂch trong bĂnh cho tžc dĂŽng hĂt vĂi dung dĂch AgNO3 trong NH3 dÂ
thu ÂźÂĂźc 43,2g Ag kim loÂči. KhĂši lÂĂźng CH3OH tÂčo ra trong ph¶n Ăžng cĂ©ng hĂźp
hiŸro cña HCHO l”:
A. 16,6g B. 12,6g C. 20,6g D. 2,06g
50. Cho cžc chĂt cĂŁ c«ng thĂžc cĂu tÂčo thu gĂ€n sau:
(I) CH3COOH; (II) CH3OH; (III) CH3OCOCH3 ; (IV) CH3OCH3
(V) CH3COCH3 ; (VI) CH3CH(OH)CH3; (VII) CH3COOCH3
HĂźp chĂt n”o cho Ă« trÂȘn cĂŁ tÂȘn gĂ€i l” metyl axetat?
A. (I), (II), (III) B. (IV), (V), (VI).
C. (VI) (IV). D. (III), (VII).
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
21
§à 3
ThĂȘi gian l”m b”i 90 phĂłt
1. NguyÂȘn tö cña nguyÂȘn tĂš Z cĂŁ tĂŠng cžc hÂčt cÂŹ b¶n l” 180 hÂčt, trong Ÿã cžc hÂčt
mang ÂźiĂn nhiĂu hÂŹn cžc hÂčt kh«ng mang ÂźiĂn l” 32 hÂčt. TÂȘn nguyÂȘn tĂš v” sĂš
khÚi cña Z l”:
A. Brom (Z = 35) v” sÚ khÚi A = 80.
B. iot (Z = 53) v” sÚ khÚi A = 125.
C. Xe (Z = 54) v” sÚ khÚi A = 129.
D. iot (Z = 53) v” sÚ khÚi A = 127.
2. Cžc ph©n tö sau ÂźĂu cĂŁ liÂȘn kĂt cĂ©ng hož trĂ ph©n cĂčc :
A. HF, HCl, HBr, HI
B. N2, Cl2, HI, H2, F2
C. N2, Cl2, CO2, H2, F2
D. N2, Cl2, I2, H2, F2
3. Cžc ion Na+ , Mg2+ , Al3+cĂŁ ÂźiĂm chung l” :
A. SĂš proton
B. SĂš nÂŹtron
C. SĂš electron
D. Kh«ng cĂŁ ÂźiĂm gĂ chung.
4. Cžc ion S2-, Cl- v” nguyÂȘn tö AĐł cĂŁ ÂźiĂm chung l” :
A. SĂš electron lĂp ngo”i cĂŻng
B. SĂš nÂŹtron trong hÂčt nh©n
C. SĂš proton trong hÂčt nh©n
D. Kh«ng cĂŁ ÂźiĂm gĂ chung.
5. Tinh thĂ nÂĂc Ÿž cĂžng v” nhĂ hÂŹn nÂĂc lĂĄng, ÂźiĂu gi¶i thĂch n”o l” sai ?
A. NÂĂc lĂĄng gĂ„m cžc ph©n tö nÂĂc chuyĂn Ÿéng dĂ d”ng v” Ă« gĂn nhau.
B. NÂĂc Ÿž cĂŁ cĂu trĂłc tĂž diĂn ÂźĂu rçng, cžc ph©n tö nÂĂc ÂźÂĂźc sŸp xĂp Ă«
cžc ÂźĂnh cña tĂž diĂn ÂźĂu.
C. Tinh thĂ nÂĂc Ÿž cĂŁ liÂȘn kĂt hiÂźro, mĂ©t loÂči liÂȘn kĂt yĂu.
D. NÂĂc cĂČng nh cžc chĂt khžc, nĂ« ra khi nĂŁng v” co lÂči khi lÂčnh.
6. ChĂ€n c©u tr¶ lĂȘi sai khi xĂt ÂźĂn CaOCl2:
A. L” chĂt bĂ©t trŸng, lu«n b«c mĂŻi clo.
http://aotrangtb.comwww.MATHVN.com
www.mathvn.com
22
B. L” muĂši kĂp cña axit hipoclorÂŹ v” axit clohiÂźric.
C. L” chĂt sžt trĂŻng, tĂy trŸng v¶i sĂźi.
D. L” muĂši hçn tÂčp cña axit hipoclorÂŹ v” axit clohiÂźric.
7. TĂnh lÂĂźng v«i sĂšng cĂn dĂŻng Ÿà tšng pH cña 100m3 nÂĂc th¶i tĂ” 4,0 lÂȘn 7,0.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
A. 280kg B. 560kg C.28kg D.56kg
8. Cho Zn v”o dung dĂch HNO3 thu ÂźÂĂźc hçn hĂźp khĂ E gĂ„m N2O v” N2. khi ph¶n
Ăžng kĂt thĂłc, cho thÂȘm NaOH v”o lÂči thĂy gi¶i phĂŁng hçn hĂźp khĂ F, hçn hĂźp khĂ
F Ÿã l” cĂp chĂt n”o sau Ÿ©y?
A. H2, NO2 B. H2, NH3
C. N2, N2O. D. NO, NO2
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
9. Electron ÂźÂĂźc phžt minh nšm 1897 bĂ«i nh” bžc hĂ€c ngÂĂȘi Anh
TomâxÂŹn (J.J. Thomson). TĂ” khi ÂźÂĂźc phžt hiĂn ÂźĂn nay, electron Ÿ· Ÿãng vai
trĂ to lĂn trong nhiĂu lĂnh vĂčc cña cuĂ©c sĂšng nh : nšng lÂĂźng, truyĂn th«ng v”
th«ng tin... Trong cžc c©u sau Ÿ©y, c©u n”o sai ?
A. Electron l” hÂčt mang ÂźiĂn tĂch ©m.
B. Electron cĂŁ khĂši lÂĂźng 9,1095. 10â28 gam.
C. Electron chĂ thožt ra khĂĄi nguyÂȘn tö trong nhĂ·ng ÂźiĂu kiĂn ÂźĂc biĂt.
D. Electron cĂŁ khĂši lÂĂźng Ÿžng kĂ so vĂi khĂši lÂĂźng nguyÂȘn tö .
10. So sžnh khĂši lÂĂźng cña electron vĂi khĂši lÂĂźng hÂčt nh©n nguyÂȘn tö, nhĂn ÂźĂnh n”o
sau Ÿ©y l” Ÿóng ?
A KhĂši lÂĂźng electron b»ng kho¶ng 1
1840 khĂši lÂĂźng cña hÂčt nh©n
nguyÂȘn tö.
B KhĂši lÂĂźng electron b»ng khĂši lÂĂźng cña nÂŹtron trong hÂčt nh©n.
C KhĂši lÂĂźng electron b»ng khĂši lÂĂźng cña proton trong hÂčt nh©n.
D KhĂši lÂĂźng cña electron nhĂĄ hÂŹn rĂt nhiĂu so vĂi khĂši lÂĂźng cña hÂčt
nh©n nguyÂȘn tö, do Ÿã cĂŁ thĂ bĂĄ qua trong cžc phĂp tĂnh gĂn Ÿóng.
11. Trong hÂčt nh©n cña cžc nguyÂȘn tö (trĂ” hiÂźro), cžc hÂčt cĂu tÂčo nÂȘn hÂčt nh©n
nguyÂȘn tö gĂ„m:
A proton v” ntron.
B proton, ntron v” electron.
C proton.
D nÂŹtron.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
23
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
12. Ph¶n Ăžng hĂŁa hĂ€c n”o sau Ÿ©y chĂžng tĂĄ HI cĂŁ tĂnh khö mÂčnh ?
A. 8HI + H2SO4 4I2 + H2S + 4H2O
B. HI + NaOH NaI + H2O
C. 2HI + Na2O 2NaI + H2O
D. 2HI + Fe FeI2 + H2
13. Trong sÚ cžc ph¶n Þng hãa hÀc sau, ph¶n Þng n”o sai?
A. Cl2 + Ca(OH)2(bét) CaOCl2 + H2O
B. 2KClO3 0t 2KCl + 3O2
C. 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O
D. 3Cl2 + 6KOH 0t KClO3 + 5KCl + 3H2O
14. HĂa tan clo v”o nÂĂc thu ÂźÂĂźc nÂĂc clo cĂŁ m”u v”ng nhÂčt. Khi Ÿã mĂ©t phĂn clo
tžc dĂŽng vĂi nÂĂc. VĂy nÂĂc clo bao gĂ„m nhĂ·ng chĂt n”o?
A. Cl2, HCl, HClO, H2O.
B. HCl, HClO, H2O.
C. Cl2, HCl, HClO.
D. Cl2, H2O, HCl.
15. Clo v” axit clohiÂźric tžc dĂŽng vĂi kim loÂči n”o thĂ cĂŻng tÂčo ra mĂ©t hĂźp chĂt?
A. Fe B. Cu
C. Ag D. Zn
16. Ph¶n Ăžng hĂŁa hĂ€c n”o sau Ÿ©y chĂžng tĂĄ HCl cĂŁ tĂnh khö?
A. HCl + NaOH NaCl + H2O
B. HCl + Mg MgCl2 + H2
C. 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
D. HCl + NH3 NH4Cl
17. TÂči sao dung dĂch H2S trong nÂĂc Ÿà l©u ng”y trĂ« nÂȘn vĂn ŸÎc? Cžch gi¶i thĂch
n”o sau Ÿ©y l” Ÿóng? VĂ:
A. H2S tžc dĂŽng vĂi N2 kh«ng khĂ tÂčo ra S kh«ng tan.
B. H2S tžc dĂŽng vĂi O2 kh«ng khĂ tÂčo ra S kh«ng tan.
C. H2S tžc dĂŽng vĂi H2O tÂčo ra S kh«ng tan.
D. MĂ©t nguyÂȘn nh©n khžc.
18. VĂ sao trong tĂč nhiÂȘn cĂŁ nhiĂu nguĂ„n sinh ra khĂ H2S (nĂłi löa, xžc Ÿéng vĂt bĂ
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
24
ph©n huĂ» ) nhÂng kh«ng cĂŁ sĂč tĂch tĂŽ khĂ n”y trong kh«ng khĂ? Cžch gi¶i thĂch
n”o sau Ÿ©y l” Ÿóng? VĂ:
A. H2S tžc dĂŽng vĂi N2 kh«ng khĂ tÂčo ra S kh«ng tan.
B. H2S tžc dĂŽng vĂi O2 kh«ng khĂ tÂčo ra S kh«ng tan.
C. H2S tžc dĂŽng vĂi hÂŹi H2O tÂčo ra S kh«ng tan.
D. MĂ©t nguyÂȘn nh©n khžc.
19. TÂči sao ngÂĂȘi ta cĂŁ thĂ nhĂn biĂt khĂ H2S b»ng tĂȘ giĂy tĂm dd Pb(NO3)2? BĂ«i vĂ:
A. ph¶n Ăžng tÂčo kĂt tña m”u Âźen.
B. ph¶n Ăžng tÂčo kĂt tña m”u v”ng.
C. ph¶n Ăžng tÂčo kĂt tña m”u n©u.
D. ph¶n Ăžng tÂčo kĂt tña m”u xanh.
20. Cho m gam hçn hĂźp gĂ„m Fe v” FeS tžc dĂŽng vĂi dd HCl( dÂ) thu ÂźÂĂźc 2,464 lĂt
hçn hĂźp khĂ (Âźktc) . Cho hçn hĂźp khĂ n”y Âźi qua dd Pb(NO3)2 d thu ÂźÂĂźc 23,9 g
kĂt tña m”u Âźen. Giž trĂ cña m l”:
A. 6,39 B. 9,63 C. 9,36 D. 93,6
21. HĂp thĂŽ ho”n to”n 12,8g SO2 v”o 250ml dd NaOH 2M. KhĂši lÂĂźng muĂši tÂčo
th”nh sau ph¶n Þng l”:
A. 25,6 gam B. 25,2 gam C. 12,6 gam D. 26,1 gam.
22. TrÂȘn mĂ©t ÂźĂa c©n Ă« vĂ trĂ thšng b»ng cĂŁ hai cĂšc ÂźĂčng cĂŻng mĂ©t lÂĂźng nh nhau
cña dung dĂch H2SO4 ÂźĂc (cĂšc1) v” dung dĂch HCl ÂźĂc (cĂšc2). ThÂȘm mĂ©t lÂĂźng
nh nhau cña sŸt v”o hai cĂšc, sau khi ph¶n Ăžng kĂt thĂłc vĂ trĂ thšng b»ng cña c©n
thay ŸÊi nh thà n”o?
A. LĂch vĂ phĂa cĂšc 1 B. LĂch vĂ phĂa cĂšc 2
C. C©n Ă« vĂ trĂ c©n b»ng. C. Kh«ng xžc ÂźĂnh ÂźÂĂźc.
23. Axit sunfuric ÂźĂc kh«ng thĂ dĂŻng Ÿà l”m kh« khĂ Ăm n”o sau Ÿ©y?
A. NH3 B. HCl C. CO2 D. H2
24. H2SO4 98 % , khĂši lÂĂźng riÂȘng l” 1,84g/ml ngÂĂȘi ta muĂšn pha lo·ng H2SO4 trÂȘn
th”nh dd H2SO4 20%. Cžch l”m n”o sau Ÿ©y l” Ÿóng?
A. RĂŁt nhanh nÂĂc v”o H2SO4, khuĂy ÂźĂu.
B. RĂŁt nhanh H2SO4 98% v”o nÂĂc, khuĂy ÂźĂu.
C. RĂŁt tĂ” tĂ” H2SO4 98% v”o nÂĂc, khuĂy ÂźĂu.
D. RĂŁt tĂ” tĂ” nÂĂc v”o H2SO4, khuĂy ÂźĂu.
25. CĂp khĂ n”o cĂŁ thĂ tĂ„n tÂči ŸÄng thĂȘi trong mĂ©t bĂnh chĂža ?
A. H2S v” SO2
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
25
B. O2 v” Cl2
C. HI v” Cl2
D. NH3 v” HCl.
26. Cho phÂÂŹng trĂnh hĂŁa hĂ€c:
SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
Vai trà cña SO2 trong ph¶n Þng n”y l”:
A. ChĂt khö
B. ChĂt oxi hĂŁa
B. VĂ”a l” chĂt khö vĂ”a l” chĂt oxi hĂŁa
C. Kh«ng l” chĂt khö kh«ng l” chĂt oxi hĂŁa.
27. DĂn hai luĂ„ng khĂ clo Âźi qua NaOH: Dung dĂch 1 lo·ng v” nguĂ©i; Dung dĂch 2
ÂźĂm ÂźĂc v” Âźun nĂŁng ÂźĂn 1000C. NĂu lÂĂźng muĂši NaCl sinh ra trong hai dung
dĂch b»ng nhau thĂ tĂ» lĂ thĂ tĂch clo Âźi qua hai dung dĂch trÂȘn l”:
a. 5/6 B. 5/3
C. 6/3 D 8/3.
28. Kh¶ nšng oxi hož cña cžc Ÿn chĂt halogen theo chiĂu tšng cña ÂźiĂn tĂch hÂčt nh©n
l”:
A. gi¶m B. tšng
C. kh«ng thay ŸÊi D. vÔa tšng vÔa gi¶m.
29. §à khö mĂ©t lÂĂźng nhĂĄ khĂ clo kh«ng may thožt ra trong phĂng thĂ nghiĂm, ngÂĂȘi
ta dĂŻng hož chĂt n”o sau Ÿ©y?
A. Dung dĂch NaOH B. Dung dĂch Ca(OH)2
C. Dung dĂch NH3 D. Dung dĂch NaCl.
30. LĂča chĂ€n cžc hož chĂt cĂn thiĂt trong phĂng thĂ nghiĂm Ÿà ŸiĂu chĂ clo, phÂÂŹng
žn n”o l” Ÿóng?
A. MnO2, dung dĂch HCl lo·ng
B. MnO2, dung dĂch H2SO4 lo·ng v” tinh thĂ NaCl
C. KMnO4, dung dĂch H2SO4 ÂźĂm ÂźĂc v” tinh thĂ NaCl
D. KMnO4 tinh thĂ, dung dĂch HCl ÂźĂm ÂźĂc.
31. NhĂn ÂźĂnh n”o sau Ÿ©y l” sai?
A. Ph¶n Ăžng trĂŻng hĂźp khžc vĂi ph¶n Ăžng trĂŻng ngÂng.
B. TrĂŻng hĂźp ButaÂźien - 1,3 ta ÂźÂĂźc cao su Buna.
C. Ph¶n Ăžng este hĂŁa l” ph¶n Ăžng bĂt thuĂn nghĂch.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
26
D. Ph¶n Ăžng thñy ph©n este trong m«i trÂĂȘng axit l” ph¶n Ăžng thuĂn nghĂch.
32. Cho cžc chĂt cĂŁ cĂu tÂčo sau:
(I) CH2 = CH - CH2 - OH
(II) CH3 - CH2 - COOH VII.
(III) CH3 - CH2 - COO - CH3
(IV) CH3 - CH2 - CHO
(V) CH3 - CH2 - CO - CH3 VIII.
(VI) CH3 - O - CH2 - CH3
NhĂ·ng chĂt n”o tžc dĂŽng ÂźÂĂźc c¶ vĂi Na v” dd NaOH ?
A. (I), (VII), (VIII). B. (II), (V) C. (II), (VII), (VIII). D.(I),(II),(IV).
33. LiÂȘn kĂt hiÂźro cĂŁ thĂ cĂŁ trong hçn hĂźp metanol - nÂĂc theo tĂ lĂ mol 1: 1 l”:
1. 2.
3. 4.
A. (1), (2) v” (4) B. (2), (3) v” (4).
C. (3) v” (4) D. (1), (2), (3) v” 4.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
34. LiÂȘn kĂt hiÂźro n”o sau Ÿ©y biĂn diĂn sai ?
A. B. CH3 - O H-CH2-CH2OH
C. D.
35. ChĂt n”o sau Ÿ©y cĂŁ nhiĂt Ÿé s«i cao nhĂt ?
A. CH3 - CH2 - OH B. CH3 - CH2 - CH2 - OH
C. CH3 - CH2 - Cl D. CH3 - COOH
36. NguyÂȘn nh©n n”o sau Ÿ©y l”m anilin tžc dĂŽng ÂźÂĂźc vĂi dd nÂĂc brom?
A. Do nh©n thÂŹm benzen cĂŁ hĂ thĂšng liÂȘn kĂt bĂn vĂ·ng.
B. Do ¶nh hÂĂ«ng cña nhĂŁm amino (NH2) ÂźĂn nh©n benzen.
C. Do nh©n thÂŹm benzen ÂźĂy electron.
CH3
OH
OH
CH2OH
... O - H ... O - H ...
CH3 H
... O - H ... O - H ...
CH3H
CH3
... O - H ... O - H ...
CH3
... O - H ... O - H ...
H H
... O - H ... O - C2H5
C2H5 C2H5
. . .
CH2 CH2
H
O O - CH3O O - H
H
CH2 CH2
. . .
H
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
27
D. Do N cña nhĂŁm -NH2 cĂn cĂp electron tĂč do, dĂ hĂłt H+.
37. NguyÂȘn nh©n n”o g©y nÂȘn tĂnh bazÂŹ cña amin theo thuyĂt Bronstet ?
A. Do amin tan nhiĂu trong H2O, tÂčo ra cžc ion OH-.
B. Do ph©n tö amin bĂ ph©n cĂčc mÂčnh.
C. Do nguyÂȘn tö N cĂŁ Ÿé ©m ÂźiĂn lĂn nÂȘn cĂp e chung cña nguyÂȘn tö N v”
H bĂ hĂłt vĂ phĂa N.
D. Do N cĂn cĂp electron tĂč do nÂȘn ph©n tö amin cĂŁ thĂ nhĂn proton.
38. Cho ba hĂźp chĂt sau:
(I) CH3 - CH2 - OH; (II) C6H5-OH; (III) O2N - -OH
NhĂn ÂźĂnh n”o sau Ÿ©y kh«ng Ÿóng ?
A. C¶ ba chĂt Ÿ· cho ÂźĂu cĂŁ H linh Ÿéng.
B. C¶ ba chĂt ÂźĂu ph¶n Ăžng vĂi dd kiĂm Ă« ÂźiĂu kiĂn thÂĂȘng.
C. ChĂt (III) cĂŁ H linh Ÿéng nhĂt.
D. ThĂž tĂč linh Ÿéng cña H ÂźÂĂźc sŸp xĂp theo chiĂu tšng dĂn I < II < III.
39. TrĂ©n hai rÂĂźu metylic v” rÂĂźu etylic rĂ„i tiĂn h”nh Âźun nĂŁng cĂŁ mĂt H2SO4 ÂźĂm
ÂźĂc Ă« nhiĂt Ÿé < 1400C ta thu ÂźÂĂźc tĂši Âźa bao nhiÂȘu ete ?
A. 3 B. 4 C.5 D.6
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
40. SĂŽc khĂ CO2 v”o dd chĂža hai chĂt CaCl2 v” C6H5ONa thĂy vĂn ŸÎc. NguyÂȘn nh©n
l” do tÂčo th”nh :
A. CaCO3 kĂt tña. B. Phenol kĂt tinh.
C. Ca(HCO3)2 v” Ca(C6H5O)2 D. dung dĂch Na2CO3 quž b·o hĂa.
41. §un nĂŁng rÂĂźu iso-butylic Ă« 1700C cĂŁ mĂt H2SO4 ÂźĂm ÂźĂc thĂ s¶n phĂm chĂnh l”
gĂ?
A. CH3 - CH = CH - CH3
B. CH3 - CH2 - CH = CH2
C. CH2= CH - CH = CH2
D. CH2= C- CH3
42. §Út chžy ho”n to”n 0,1 mol hçn hĂźp gĂ„m CH4, C4H10 v” C2H4 thu ÂźÂĂźc 0,14 mol
CO2 v” 0,23 mol H2O. SĂš mol cña ankan v” anken cĂŁ trong hçn hĂźp lĂn lÂĂźt l”:
A. 0,09 v” 0,01 B.0,01 v” 0,09
C. 0,08 v” 0,02 D. 0,02 v” 0,08.
CH3
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
28
43. Cho 0,42g este no, Ÿn chĂžc E tžc dĂŽng hĂt vĂi dung dĂch NaOH ta thu ÂźÂĂźc
0,476g muĂši natri. VĂy c«ng thĂžc cĂu tÂčo cña E cĂŁ thĂ l”:
A. CH3COOC2H5 B. C2H5COOCH3
C. CH3COOC2H5 D. HCOOCH3
44. Khi ŸÚt chžy mĂ©t rÂĂźu X thu ÂźÂĂźc tĂ lĂ sĂš mol 2
2
H O
CO
n
n = 1. KĂt luĂn n”o sau Ÿ©y vĂ
rÂĂźu Ÿ· cho l” Ÿóng? X l”:
A. rÂĂźu kh«ng no, Ÿn chĂžc B. rÂĂźu kh«ng no, Âźa chĂžc
C. rÂĂźu no Âźa chĂžc D. rÂĂźu kh«ng no.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
45. §Út chžy mĂ©t amin Ÿn chĂžc no thu ÂźÂĂźc tĂ lĂ sĂš mol 2
2
CO
H O
n 2
n 5 . Amin Ÿ· cho cã
tÂȘn gĂ€i n”o dÂĂi Ÿ©y?
A. Metylamin B. §imetylamin
C. Trimetylamin D. Isopropylamin
46. X l” rÂĂźu n”o sau Ÿ©y, biĂt r»ng khi Âźun X vĂi KMnO4 (dÂ) ta thu ÂźÂĂźc mĂ©t s¶n
phĂm hĂ·u cÂŹ duy nhĂt l” kali axetat, biĂt r»ng sĂč oxi hĂŁa liÂȘn tiĂp rÂĂźu bĂc nhĂt
sĂ tÂčo ra axit cacboxylic.
A. CH3 - CH2 - OH B.
C. D. CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - OH
47. §Út chžy ho”n to”n hçn hĂźp gĂ„m mĂ©t ankan v” mĂ©t anken. Cho s¶n phĂm chžy
lĂn lÂĂźt Âźi qua bĂnh 1 ÂźĂčng P2O5 d v” bĂnh 2 ÂźĂčng KOH rŸn dÂ, thĂy bĂnh 1
tšng 4,14g; bĂnh 2 tšng 6,16g. SĂš mol ankan cĂŁ trong hçn hĂźp l”:
A. 0,06 B. 0,09 C. 0,03 D. 0,045.
48. Cho cžc chĂt sau:
(I) CH3OH, (II) C2H5OH, (III) CH3-CH-CH3, (IV) H2O
OH
(V) , (VI) , (VII)
D·y cžc hĂźp chĂt n”o sau ÂźÂĂźc sŸp xĂp theo chiĂu tšng dĂn tĂnh linh Ÿéng
cña H trong nhãm -OH ?
A. (I) < (II) < (III) < (IV) < (V) < (VI) < (VII)
B. (III) < (II) < (I) < (IV) < (VI) < (V) < (VII)
CH3
CH3
CH3 C COOH
CH3 CH CH2 CH3
OH
OH CH3OH OH O2N
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
29
C. (IV) < (I) < (II) < (III) < (V) < (VI) < (VII)
D. (IV) < (I) < (II) < (III) < (VI) < (V) < (VII).
49. §Út chžy ho”n to”n hçn hĂźp hai hiÂźrocacbon mÂčch hĂ« trong cĂŻng d·y ŸÄng ÂźÂŒng
thu ÂźÂĂźc 11,2 lĂt khĂ CO2 (Âźktc) v” 9,0g H2O. Hai hiÂźrocacbon Ÿã thuĂ©c d·y ŸÄng
ÂźÂŒng n”o trong cžc d·y ŸÄng ÂźÂŒng sau Ÿ©y?
A. Ankan B. Anken C. Ankin D. Aren.
50. MĂ©t hçn hĂźp khĂ gĂ„m mĂ©t ankan v” mĂ©t anken cĂŁ cĂŻng sĂš nguyÂȘn tö cacbon
trong ph©n tö v” cĂŁ cĂŻng sĂš mol. LĂy m gam hçn hĂźp n”y thĂ l”m mĂt m”u vĂ”a Ÿñ
80g dung dĂch 20% brom trong dung m«i CCl4. §Út chžy ho”n to”n m gam hçn
hĂźp Ÿã thu ÂźÂĂźc 0,6 mol CO2. Ankan v” anken Ÿã cĂŁ c«ng thĂžc ph©n tö l”:
A. C2H6, C2H4 B. C3H8, C3H6
C. C4H10, C4H8 D. C5H12, C5H10
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
30
§à 4
ThĂȘi gian l”m b”i 90 phĂłt
1. Theo quy luĂt biĂn ŸÊi tĂnh chĂt cžc Ÿn chĂt trong b¶ng tuĂn ho”n thĂ :
A. Phi kim mÂčnh nhĂt trong tĂč nhiÂȘn l” oxi.
B. Kim loÂči mÂčnh nhĂt trong tĂč nhiÂȘn l” liti.
C. Phi kim mÂčnh nhĂt trong tĂč nhiÂȘn l” flo.
D. Kim loÂči yĂu nhĂt trong tĂč nhiÂȘn l” sŸt.
2. Obitan pX cĂŁ dÂčng hĂnh sĂš 8 nĂŠi, ÂźÂĂźc ÂźĂnh hÂĂng trong kh«ng gian theo:
A. trĂŽc x B. trĂŽc y C. trĂŽc z D. v« sĂš hÂĂng khžc nhau.
3. Cžc ion v” nguyÂȘn tö : Ne, Na+, F - cĂŁ ÂźiĂm chung l”:
A. SĂš khĂši B. SĂš electron
C. SĂš proton D. SĂš nÂŹtron
4. Cho cžc nguyÂȘn tö sau N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17). Trong sĂš Ÿã
cžc nguyÂȘn tö cĂŁ 2 electron Ÿéc th©n Ă« trÂčng thži cÂŹ b¶n l”:
A. N v” S B. S v” Cl
C. O v” S D. N v” Cl
5. Cho kĂ hiĂu cña mĂ©t nguyÂȘn tĂš 3517 X . Cžc phžt biĂu n”o sau Ÿ©y vĂ X l” Ÿóng?
A. X cã 17 proton v” 35 ntron B. X cã 17 proton v” 18 ntron
C. X cã 17 proton v” 17 ntron D. X cã 18 proton v” 17 ntron
6. Ion A2+ cĂŁ cĂu hĂnh electron ph©n lĂp ngo”i cĂŻng l” 3p6. TĂŠng sĂš electron trong
nguyÂȘn tö A l”:
A. 18 B. 19 C. 20 D. 21
7. NguyÂȘn tö X cĂŁ cĂu hĂnh electron l”: 1s22s22p63s2. CĂu hĂnh electron Ăžng vĂi ion
tÂčo th”nh tĂ” X l”:
A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p6
C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p63s4
8. CĂu hĂnh electron n”o sau Ÿ©y l” cña ion Fe3+ (Z = 26) :
A. 1s22s22p63s23p63d6 B. 1s22s22p63s23p63d5
C. 1s22s22p63s23p63d64s2 D. 1s22s22p63s23p63d64s1
9. CĂu hĂnh electron n”o sau Ÿ©y l” cña ion Fe2+ (Z = 26) :
A. 1s22s22p63s23p63d6 B. 1s22s22p63s23p63d5
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
31
C. 1s22s22p63s23p63d64s2 D. 1s22s22p63s23p63d64s1
10. KĂ hiĂu cña nguyÂȘn tĂš ab X , chĂ sĂš a l” :
A. SĂš Ÿn vĂ ÂźiĂn tĂch B. SĂš khĂši
C. SĂš hiĂu nguyÂȘn tö D. SĂš electron
11. Cho 100 gam dung dĂch HCl nĂ„ng Ÿé C% tžc dĂŽng hĂt vĂi Mg (dÂ), thĂy khĂši
lÂĂźng khĂ hiÂźro thožt ra l” 5,6 lĂt (Âźktc). NĂ„ng Ÿé C% l”:
A. 16,25 B. 17,25 C. 18,25 D. 19,25
12. Cho 100 ml dung dĂch axit HCl 0,1M tžc dĂŽng vĂi 100 ml dung dĂch NaOH thu
ÂźÂĂźc dung dĂch cĂŁ pH =12. NĂ„ng Ÿé mol/L cña dung dĂch NaOH ban ÂźĂu l”:
A. 0, 1 B. 0,2 C. 0,3 D. 0,4
13. NgÂĂȘi ta cho 100 ml dung dĂch H2SO4 1M v”o 400 ml dung dĂch H2SO4 2M . Coi
thĂ tĂch dung dĂch thu ÂźÂĂźc b»ng tĂŠng hai thĂ tĂch ban ÂźĂu, nĂ„ng Ÿé mol/l cña
dung dĂch thu ÂźÂĂźc l”:
A. 1,8 B. 2,5 C. 3,6 D. 4,5
14. Gi¶i thĂch tÂči sao ngÂĂȘi ta ÂźiĂu chĂ ÂźÂĂźc nÂĂc clo m” kh«ng ÂźiĂu chĂ ÂźÂĂźc nÂĂc
flo? H·y chÀn là do Ÿóng.
A. VĂ flo kh«ng tžc dĂŽng vĂi nÂĂc.
B. VĂ clo cĂŁ thĂ tan trong nÂĂc.
C. VĂ flo cĂŁ tĂnh oxi hĂŁa mÂčnh hÂŹn clo rĂt nhiĂu, cĂŁ thĂ bĂšc chžy khi tžc
dĂŽng vĂi nÂĂc.
D. Và mét là do khžc.
15. Cho cžc hĂźp chĂt cĂŁ oxi cña clo: HClO, HClO2, HClO3, HClO4. Theo chiĂu tšng
dĂn cña khĂši lÂĂźng mol ph©n tö, tĂnh oxi hĂŁa biĂn ŸÊi theo chiĂu n”o?
A. kh«ng thay ŸÊi. B. tšng dĂn.
C. gi¶m dĂn D. vĂ”a tšng vĂ”a gi¶m.
16. Cho 20ml dung dĂch H2SO42M v”o dung dĂch BaCl2 dÂ. KhĂši lÂĂźng chĂt kĂt tña
sinh ra l”:
A. 9,32 gam B. 9,30 gam C. 9,28 gam D. 9,26 gam.
17. Cho hçn hĂźp khĂ SO2 v” O2 cĂŁ tĂ» khĂši hÂŹi so vĂi hiÂźro l” 24. Th”nh phĂn % khĂ
SO2 v” O 2 lĂn lÂĂźt l”:
A. 40 v” 60 B. 50 v” 50 C. 60 v” 40 D. 30 v” 70.
18. CĂu hĂnh electron nguyÂȘn tö n”o l” cña S (Z = 16) Ă« trÂčng thži cÂŹ b¶n?
A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p4
C. 1s22s22p63s23p33d1 D. 1s22s22p63s23p6
19. §à trĂ” nĂm thĂčc vĂt, ngÂĂȘi ta dĂŻng dung dĂch CuSO4 0,8%. LÂĂźng dung dĂch
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
32
CuSO4 0,8% pha chĂ ÂźÂĂźc tĂ” 60 gam CuSO4. 5H2O l”:
A. 4800 gam B. 4700 gam C. 4600 gam D. 4500 gam
20. §à trung ho” 20 ml dung dĂch KOH cĂn dĂŻng 10 ml dung dĂch H2SO4 2M. NĂ„ng
Ÿé mol/l cña dung dĂch KOH l”:
A. 1M B. 1,5M C. 1,7M D. 2M
21. Trong phĂng thĂ nghiĂm, oxi cĂŁ thĂ thu ÂźÂĂźc tĂ” sĂč nhiĂt ph©n chĂt n”o sau Ÿ©y?
A. KClO3 B. CaCO3 C. (NH4)2SO4 D. NaHCO3
22. TrĂ©n dung dĂch chĂža 0,1mol H2SO4 vĂi dung dĂch chĂža 0,15mol NaOH. Sau Ÿã
cho dung dĂch s¶n phĂm bay hÂŹi. ChĂt rŸn cĂn lÂči sau bay hÂŹi l”:
A. NaHSO4 B. Na2SO4
C. NaOH D. Na2SO4 v” NaHSO4
23. TÂči sao cžc kim loÂči kiĂm (Li, Na, K, Rb, Cs) cĂŁ nhiĂt Ÿé nĂŁng ch¶y, nhiĂt Ÿé s«i,
Ÿé cĂžng thĂp? cžch gi¶i thĂch n”o sau Ÿ©y l” Ÿóng? Do cžc kim loÂči kiĂm cĂŁ:
A. cĂu tÂčo mÂčng tinh thĂ ph©n tö, tÂÂŹng ŸÚi rçng.
B. cĂu tÂčo mÂčng tinh thĂ lĂŽc phÂÂŹng, tÂÂŹng ŸÚi rçng.
C. cĂu tÂčo mÂčng tinh thĂ lĂp phÂÂŹng t©m diĂn, tÂÂŹng ŸÚi rçng.
D. cĂu tÂčo mÂčng tinh thĂ lĂp phÂÂŹng t©m khĂši, tÂÂŹng ŸÚi rçng.
24. Dung dĂch E cĂŁ chĂža nšm loÂči ion: Mg2+, Ba2+ , Ca2+ v” 0,1mol Cl- v” 0,2mol
3NO . ThÂȘm dĂn V lĂt dung dĂch K2CO3 1M v”o dung dĂch E ÂźĂn khi ÂźÂĂźc lÂĂźng
kĂt tña lĂn nhĂt. V cĂŁ giž trĂ l”:
A. 150ml B. 300ml C. 200ml D. 250ml
25. NhĂłng mĂ©t thanh nh«m nĂng 50g v”o 400ml dung dĂch CuSO4 0,5M. Sau mĂ©t
thĂȘi gian lĂy thanh nh«m ra c©n nĂng 51,38g. KhĂši lÂĂźng Cu thožt ra l”:
A. 0,64g B. 1,28g C . 1,92g D. 2,56
26. Magie cĂŁ thĂ chžy trong khĂ cacbon Âźioxit, tÂčo ra mĂ©t chĂt bĂ©t m”u Âźen. C«ng
thĂžc hož hĂ€c cña chĂt n”y l”:
A. C B. MgO C. Mg(OH)2 D. MĂ©t chĂt khžc.
27. Nung 100g hçn hĂźp gĂ„m Na2CO3 v” NaHCO3 cho ÂźĂn khi khĂši lÂĂźng hçn hĂźp
kh«ng ŸÊi ÂźÂĂźc 69g chĂt rŸn. xžc ÂźĂnh phĂn tršm khĂši lÂĂźng cña mçi chĂt trong
hçn hĂźp lĂn lÂĂźt l”:
A. 16% v” 84%. B. 84% v” 16%. C. 26% v” 74%. D. 74% v” 26%.
28. HiĂn tÂĂźng n”o x¶y ra khi cho tĂ” tĂ” dung dĂch HCl v”o dung dĂch NaAlO2 cho
ÂźĂn dÂ?
A. Kh«ng cĂŁ hiĂn tÂĂźng gĂ x¶y ra.
B. Ban ÂźĂu cĂŁ kĂt tña dÂčng keo, sau Ÿã kĂt tña tan mĂ©t phĂn.
C. LÂĂźng kĂt tña tšng dĂn ÂźĂn cĂčc ÂźÂči, sau Ÿã kĂt tña tan dĂn ÂźĂn hĂt.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
33
D. CĂŁ kĂt tña dÂčng keo, kĂt tña kh«ng tan.
29. Criolit Na3AlF6 ÂźÂĂźc thÂȘm v”o Al2O3 trong quž trĂnh ÂźiĂn ph©n Al2O3 nĂŁng ch¶y,
Ÿà s¶n xuĂt nh«m vĂ lĂ do n”o sau Ÿ©y?
A. L”m gi¶m nhiĂt Ÿé nĂŁng ch¶y cña Al2O3, cho phĂp ÂźiĂn ph©n Ă« nhiĂt
Ÿé thĂp nh»m tiĂt kiĂm nšng lÂĂźng.
B. L”m tšng Ÿé dĂn ÂźiĂn cña Al2O3 nĂŁng ch¶y.
C. TÂčo mĂ©t lĂp ngšn cžch Ÿà b¶o vĂ nh«m nĂŁng ch¶y khĂĄi bĂ oxi hož.
D. A, B, C Ÿóng.
30. Trong sĂš cžc phÂÂŹng phžp l”m mĂm nÂĂc, phÂÂŹng phžp n”o chĂ khö ÂźÂĂźc Ÿé
cĂžng tÂčm thĂȘi?
A. PhÂÂŹng phžp hož hĂ€c. B. PhÂÂŹng phžp Âźun s«i nÂĂc.
C. PhÂÂŹng phžp cĂt nÂĂc. D. PhÂÂŹng phžp trao ŸÊi ion.
31. HĂźp chĂt thÂŹm C8H8O2 tžc dĂŽng vĂi Na, NaOH; AgNO3/NH3.
C«ng thĂžc cĂu tÂčo hĂźp lĂœ cña hĂźp chĂt l”:
A. B.
C. D.
32. ChĂt n”o sau Ÿ©y kh«ng ph¶i este ?
A. (C2H5O)2SO2 B. C6H5NO2 C. C2H5Cl D. C2H5HSO4
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
33. Cho cžc chĂt cĂŁ c«ng thĂžc cĂu tÂčo thu gĂ€n sau:
(I) CH3COOH (IV) CH3OCH3 (VII) CH3COOCH3
(II) CH3OH (V) CH3COCH3
(III) CH3OCOCH3 (VI) CH3CH(OH)CH3
HĂźp chĂt n”o trÂȘn Ÿ©y cĂŁ tÂȘn gĂ€i l” metylaxetat?
A. (I), (II), (III) B. (IV), (V), (VI). C. (VI), (IV). D. (III), (VII).
34. Sau khi ÂźĂčng anilin, cĂŁ thĂ chĂ€n cžch röa n”o sau Ÿ©y Ÿà cĂŁ dĂŽng cĂŽ thñy tinh
sÂčch ?
A. Röa b»ng nÂĂc sau Ÿã tržng b»ng dung dĂch kiĂm.
B. Röa b»ng dung dĂch axit sau Ÿã tržng b»ng nÂĂc.
C. Röa b»ng dung dĂch kiĂm sau Ÿã tržng b»ng nÂĂc.
OHCH2 - C - H
O
CH2OH
CHO
CH3
COOH
OH
OH
CH = CH2
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
34
D. Röa b»ng nÂĂc sau Ÿã tržng b»ng dung dĂch axit.
35. ChĂt n”o sau Ÿ©y cĂŁ nhiĂt Ÿé s«i cao nhĂt ?
A. CH3 - CH2 - OH B. CH3 - CH2 - CH2 - OH
C. CH3 - CH2 - Cl D. CH3 - COOH
36. X” phĂng hož ho”n to”n a gam hçn hĂźp 2 este l” HCOOC2H5 v” CH3COOCH3
b»ng lÂĂźng dung dĂch NaOH vĂ”a Ÿñ, cĂn dĂŻng hĂt 200ml dung dĂch NaOH nĂ„ng
Ÿé 1,5M. Cžc muĂši sinh ra sau khi x” phĂng hož ÂźÂĂźc sĂy ÂźĂn khan v” c©n ÂźÂĂźc
21,8 gam. PhĂn tršm khĂši lÂĂźng cña mçi este trong hçn hĂźp l”:
A. 50% v” 50%
B. 66,7% v” 33,3%
C. 75% v” 25%
D. Kh«ng xžc ÂźĂnh ÂźÂĂźc.
37. Khi cho hÂŹi etanol qua hçn hĂźp xĂłc tžc ZnO v” MgO Ă« 400 - 5000C ta thu ÂźÂĂźc
but - 1,3 - Âźien (butaÂźien-1,3). KhĂši lÂĂźng but - 1,3 - Âźien thu ÂźÂĂźc tĂ” 240 lĂt
etanol 960 (D = 0,8g/ml), vĂi hiĂu suĂt ph¶n Ăžng 90% l” bao nhiÂȘu?
A. 102,0 kg
B. 95,0 kg
C. 97,4 kg
D. 94,7 kg
38. Cho ba hĂźp chĂt sau:
(I) C6H5 - CH2 - OH; (II) C6H5-OH; (III) O2N - -OH
NhĂn ÂźĂnh n”o sau Ÿ©y kh«ng Ÿóng ?
A. C¶ ba chĂt Ÿ· cho ÂźĂu cĂŁ H linh Ÿéng.
B. C¶ ba chĂt ÂźĂu l” phenol.
C. ChĂt (III) cĂŁ H linh Ÿéng nhĂt.
D. ThĂž tĂč linh Ÿéng cña H ÂźÂĂźc sŸp xĂp theo chiĂu tšng dĂn I < II < III.
39. HiŸrocacbon n”o sau Ÿ©y kh«ng c㠟Äng ph©n cis - trans ?
A. CH3 - CH = CH - CH3 B. CH2 = CH - CH = CH2
C. CH3 - CH = C = CH - C2H5 D. CH2 = CH - CH = CH - CH3
40. ChĂ€n tÂȘn gĂ€i Ÿóng cho hĂźp chĂt sau theo IUPAC?
CH3 - CH = C - CH = CH - CH - CH3
CH3 C2H5
A. 6 - etyl - 3 - metylhepta - 2,5 - Âźien.
B. 2 - etyl - 5 - metylhepta - 3,5 - Âźien.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
35
C. 3,6 - Âźimetylocta - 2,4 - Âźien.
D. 3,6 - Âźimetylocta - 4,6 - Âźien.
41. Hçn hĂźp X gĂ„m hai anken khĂ l” ŸÄng ÂźÂŒng kĂ tiĂp nhau. Cho 4,48 lĂt (Âźktc) hçn
hĂźp qua bĂnh ÂźĂčng brom d thĂ khĂši lÂĂźng bĂnh tšng 7,0 gam. CTPT cña cžc
hiŸrocacbon l” g�
A. C2H4 v” C3H6 B. C3H6 v” C4H8
C. C4H8 v” C5H10 D. §žp žn khžc
42. NguyÂȘn nh©n n”o l”m cho phenol tžc dĂŽng dĂ d”ng vĂi dd nÂĂc brom tÂčo ra 2,4,6
-âtribrom phenol ?
A. Do nh©n thÂŹm cĂŁ hĂ thĂšng bĂn vĂ·ng.
B. Do nh©n thÂŹm benzen hĂłt electron l”m ph©n cĂčc hĂŁa liÂȘn kĂt -OH.
C. Do nh©n thÂŹm benzen ÂźĂy electron.
D. Do ¶nh hÂĂ«ng cña nhĂŁm OH ÂźĂn nh©n benzen.
43. Cho 0,43g este no, Ÿn chĂžc E tžc dĂŽng hĂt vĂi dung dĂch NaOH ta thu ÂźÂĂźc
0,63g muĂši natri. TĂ» khĂši hÂŹi cña E so vĂi metan l” 5,375. VĂy c«ng thĂžc cĂu tÂčo
cña E cã thà l”:
A. CH3 CH2COOCH3
B. C2H5COOC2H5
C. CH2CH2CH2C=O
D. HCOOCH3
44. Cho phÂÂŹng trĂnh ph¶n Ăžng hĂŁa hĂ€c sau:
X + Cl2 CH2 - CH2 - CH2 - CH2
Cl Cl
X cĂŁ thĂ l” chĂt n”o sau Ÿ©y?
A. CH3 - CH2 - CH2 - CH3 B. CH2 - CH2
CH2 - CH2
C. CH2 D. KĂt qu¶ khžc.
H2C - CH2
45. §Út chžy mĂ©t amin Ÿn chĂžc no thu ÂźÂĂźc tĂ lĂ sĂš mol 2
2
CO
H O
n 4
n 7 . Amin Ÿ· cho cã
tÂȘn gĂ€i n”o dÂĂi Ÿ©y?
A. Metylamin B. Etylamin
C. Trimetylamin D. Isopropylamin
O
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
36
46. Trong cžc ŸÄng ph©n cña C5H12, ŸÄng ph©n n”o thà clo theo tà là 1: 1 và sÚ mol
chĂ cho mĂ©t s¶n phĂm duy nhĂt?
A. CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 B. CH3 - CH - CH2 - CH3
CH3 CH3
C. CH3 - C - CH3 D. KĂt qu¶ khžc.
CH3
47. Cho ba chĂt sau:
I. CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 II. CH3 - CH2 - CH - CH3
CH3
III. CH3
CH3 - C - CH3
CH3
ThĂž tĂč gi¶m dĂn nhiĂt Ÿé s«i ÂźÂĂźc sŸp xĂp nh thĂ n”o? Gi¶i thĂch?
A. I > II > III B. II > III > I
C. II > I > III D. III > II > I
48. Cho cžc c«ng thĂžc cĂu tÂčo thu gĂ€n sau:
1. CH3CH2CH2CH2OH 2. CH3CH2CH(OH)CH3
3. CH3CH(OH)CH2OH 4. CH3C(CH3)2OH
Cžc c«ng thĂžc trÂȘn biĂu diĂn mĂy chĂt?
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
49. §Út chžy ho”n to”n m gam hçn hĂźp X gĂ„m CH4, C3H6 v” C4H10 thu ÂźÂĂźc 4,4 gam
CO2 v” 2,52 gam H2O. HĂĄi m cĂŁ giž trĂ l” bao nhiÂȘu?
A. 1,48 gam B. 2,48 gam
C. 14,8 gam D. KĂt qu¶ khžc.
50. MĂ©t hiÂźrocacbon A mÂčch hĂ«, Ă« thĂ khĂ. KhĂši lÂĂźng cña V lĂt khĂ n”y b»ng 2 lĂn
khĂši lÂĂźng cña V lĂt khĂ N2 Ă« cĂŻng ÂźiĂu kiĂn nhiĂt Ÿé, žp suĂt. C«ng thĂžc ph©n tö
cña hiŸrocacbon Ÿã l” g�
A. C2H6 B. C2H4 C. C4H10 D. C4H8
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
37
§à 5
ThĂȘi gian l”m b”i 90 phĂłt
1. Ph©n tö n”o sau Ÿ©y cĂŁ nguyÂȘn tö trung t©m Ă« trÂčng thži lai hĂŁa sp3 ?
A. C2H2 B. CH4 C. SO2 D. BeH2.
2. MĂ©t cžch tĂŠng qužt, cĂŁ thĂ phžt biĂu chiĂu diĂn biĂn cña ph¶n Ăžng giĂ·a cžc ion
trong dung dĂch theo cžch n”o sau Ÿ©y l” Ÿóng nhĂt? Ph¶n Ăžng diĂn ra theo
chiĂu:
A. l”m gi¶m nĂ„ng Ÿé cña cžc ion trong dung dĂch.
B. tÂčo ra chĂt Ăt tan, tžch ra th”nh kĂt tña.
C. tÂčo ra chĂt khĂ bay ra khĂĄi dung dĂch.
D. tÂčo ra chĂt ÂźiĂn li yĂu.
3. NguyÂȘn tĂš Ă« nhĂŁm A trong b¶ng tuĂn ho”n cĂŁ cĂu hĂnh electron lĂp ngo”i cĂŻng l”
4s1 Ă« trÂčng thži cÂŹ b¶n cĂŁ kĂ hiĂu n”o sau Ÿ©y?
A. Rb B. Cu C. Cr D. K
4. TĂŠng sĂš hÂčt proton, nÂŹtron, electron trong nguyÂȘn tö X l” 28, trong Ÿã sĂš hÂčt
kh«ng mang ÂźiĂn chiĂm xĂp xĂ 35% tĂŠng sĂš hÂčt. SĂš hÂčt mçi loÂči (p, n, e) v” cĂu
hĂnh electron cña nguyÂȘn tö X l”:
A. 9, 10, 9 v” 1s22s22p5 B. 10, 9, 9 v” 1s22s22p6
C. 10, 10, 9 v” 1s22s22p6 D. 9, 9, 10 v” 1s22s22p5.
5. NguyÂȘn tö cña nguyÂȘn tĂš X cĂŁ tĂŠng sĂš hÂčt cÂŹ b¶n l” 82, trong Ÿã sĂš hÂčt mang
ÂźiĂn nhiĂu hÂŹn sĂš hÂčt kh«ng mang ÂźiĂn l” 22. SĂš hiĂu nguyÂȘn tö, sĂš khĂši, tÂȘn
nguyÂȘn tĂš X v” kĂ hiĂu hĂŁa hĂ€c tÂÂŹng Ăžng l”:
A. 27, 60 v” tÂȘn gĂ€i l” coban, kĂ hiĂu hĂŁa hĂ€c Co.
B. 26, 56 v” tÂȘn gĂ€i l” sŸt, kĂ hiĂu hĂŁa hĂ€c Fe.
C. 28, 59 v” tÂȘn gĂ€i l” niken, kĂ hiĂu hĂŁa hĂ€c Ni.
D 29, 63 v” tÂȘn gĂ€i l” ŸÄng, kĂ hiĂu hĂŁa hĂ€c Cu.
6. NhĂ·ng electron n”o sau Ÿ©y quyĂt ÂźĂnh tĂnh chĂt cña mĂ©t nguyÂȘn tĂš ?
A. TĂt c¶ cžc electron trong nguyÂȘn tö
B. Cžc electron ph©n lĂp ngo”i cĂŻng
C. Cžc electron lĂp trong cĂŻng
D. Cžc electron hĂŁa trĂ.
7. Ion X cĂŁ 18 electron v” 16 proton, ÂźiĂn tĂch cña ion Ÿã l”:
A. 16+ B. 2-
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
38
C. 16- D. 2+
8. KĂ hiĂu n”o sau Ÿ©y l” cña obitan lai hĂŁa tam gižc?
A. sp3d B. sp3d2 C. sp2 D. sp3
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
9. Trong cžc cĂu hĂnh electron nguyÂȘn tö sau Ÿ©y, cĂu hĂnh n”o sai ?
A. 1s22s22p63s23p63d44s2 B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p63s2
10. CĂu hĂnh electron cña ion n”o sau Ÿ©y kh«ng giĂšng cĂu hĂnh cña khĂ hiĂm ?
A. Cl- B. Fe3+
C. Na+ D. Mg2+
11. C©u ca dao : LĂła chiÂȘm lĂp lĂŁ ÂźĂu bĂȘ
HĂ nghe tiĂng sĂm phĂt cĂȘ m” lÂȘn,
NĂŁi vĂ hiĂn tÂĂźng hĂŁa hĂ€c n”o sau Ÿ©y ?
A. Ph¶n Ăžng cña N2 v” O2, sau mĂ©t sĂš biĂn ŸÊi chuyĂn th”nh ph©n ÂźÂčm.
B. Ph¶n Þng cña cžc ph©n tö O2 th”nh O3.
C. MÂa r”o cung cĂp nÂĂc cho lĂła.
D. ChÂa cĂŁ gi¶i thĂch phĂŻ hĂźp.
12. ChĂt n”o sau Ÿ©y cĂŁ thĂ ho” tan ÂźÂĂźc AgCl? VĂ sao?
A. Dung dĂch HNO3 B. Dung dĂch H2SO4 ÂźĂc
C. Dung dĂch NH3 D. Dung dĂch HCl.
13. TĂ” ph¶n Ăžng khö Ÿéc mĂ©t lÂĂźng nhĂĄ khĂ clo trong phĂng thĂ nghiĂm:
2NH3 + 3Cl2 6HCl + N2.
KĂt luĂn n”o sau Ÿ©y Ÿóng?
A. NH3 l” chĂt khö B. NH3 l” chĂt oxi hož
C. Cl2 vĂ”a oxi hož vĂ”a khö D. Cl2 l” chĂt khö
14. Cho kim loÂči Cu tžc dĂŽng vĂi dd HNO3 ÂźĂc. HiĂn tÂĂźng n”o sau Ÿ©y l” Ÿóng
nhĂt?
A. Khà m”u Ÿå thožt ra
B.. Dung dĂch kh«ng m”u khĂ m”u n©u thožt ra,
C. Dung dĂch chuyĂn sang m”u xanh, khĂ kh«ng m”u thožt ra,
D. Dung dĂch chuyĂn sang m”u xanh, khĂ m”u n©u Ÿå thožt ra.
15. Cho kim loÂči Cu tžc dĂŽng vĂi dd H2SO4 98%, Âźun nĂŁng. HiĂn tÂĂźng n”o sau Ÿ©y
l” Ÿóng nhĂt?
A. Khà m”u Ÿå thožt ra
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
39
B. KĂt tña, dung dĂch, khĂ ÂźĂu kh«ng m”u thožt ra,
C. Dung dĂch chuyĂn sang m”u xanh, khĂ kh«ng m”u thožt ra,
D. Dung dĂch chuyĂn sang m”u xanh, khĂ m”u n©u Ÿå thožt ra
16. Cho ph¶n Ăžng hĂŁa hĂ€c sau Ă« trÂčng thži c©n b»ng:
2NO (k) + O2 (k) ïżœ ïżœïżœïżœ ïżœïżœ 2NO2(k); H = - 124kJ
C©n b»ng hĂŁa hĂ€c cña ph¶n Ăžng sĂ dĂch chuyĂn theo chiĂu thuĂn khi n”o?
A. Tšng žp suĂt, B. Tšng nhiĂt Ÿé,
C. Gi¶m nhiĂt Ÿé, D. A v” C Ÿóng.
17. NhĂĄ tĂ” tĂ” dung dĂch NH3 cho ÂźĂn d v”o Ăšng nghiĂm ÂźĂčng dung dĂch CuSO4. HiĂn
tÂĂźng quan sžt Ÿóng nhĂt l” gĂ? Gi¶i thĂch?
A. Dung dĂch m”u xanh thĂm tÂčo th”nh,
B. CĂŁ kĂt tña m”u xanh nhÂčt tÂčo th”nh,
C. CĂŁ kĂt tña m”u xanh nhÂčt tÂčo th”nh v” cĂŁ khĂ m”u n©u Ÿå thožt ra.
D. CĂŁ kĂt tña xanh nhÂčt, sau Ÿã kĂt tña tan dĂn tÂčo th”nh dd m”u xanh thĂm.
18. TrÂĂȘng hĂźp tĂ„n tÂči n”o sau Ÿ©y cña muĂši šn (NaCl) kh«ng dĂn ÂźiĂn?
A. Dung dĂch NaCl trong nÂĂc.
B. NaCl nãng ch¶y.
C. NaCl tinh thĂ.
D. Dung dĂch hçn hĂźp NaCl v” NaOH trong nÂĂc.
19. TrÂĂȘng hĂźp n”o sau Ÿ©y cĂŁ thĂ dĂn ÂźiĂn ÂźÂĂźc?
A. Dung dĂch saccarozÂŹ trong nÂĂc.
B. Dung dĂch brom trong benzen.
C. Dung dĂch thu ÂźÂĂźc khi trĂ©n dd chĂža 0,1mol BaCl2 v” dd 0,1mol Na2CO3.
D. Dung dĂch thu ÂźÂĂźc khi Ÿà nguĂ©i dd chĂža 0,1mol Ca(HCO3)2 Ÿ· Âźun s«i.
20. §é ÂźiĂn li sĂ thay ŸÊi nh thĂ n”o nĂu thÂȘm v”i giĂ€t dung dĂch HCl v”o 100ml
dung dĂch CH3COOH 0,1M?
A. §é ÂźiĂn li gi¶m. B. §é ÂźiĂn li tšng
C. §é ÂźiĂn li kh«ng ŸÊi D. Kh«ng xžc ÂźĂnh ÂźÂĂźc.
21. CĂu hĂnh electron nguyÂȘn tö n”o sau Ÿ©y l” Ÿóng vĂi ŸÄng ( Z = 29 )?
A. [ Ar]3d94s2 B. [Ar] 4s23d9
C. [Ar] 3d104s1 D.[ Ar] 4s13d10
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
40
22. Kim loÂči vonfam ÂźÂĂźc dĂŻng l”m d©y tĂŁc bĂŁng ÂźĂn vĂ nhĂ·ng nguyÂȘn nh©n chĂnh
n”o sau Ÿ©y? Vonfam:
A. l” kim loÂči rĂt cĂžng.
B. l” kim loÂči rĂt mĂm.
C. l” kim loÂči khĂŁ nĂŁng ch¶y, khĂŁ bay hÂŹi.
D. l” kim loÂči cĂŁ khĂši lÂĂźng ph©n tö lĂn.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
23. §é dĂn ÂźiĂn cña kim loÂči kh«ng phĂŽ thuĂ©c v”o yĂu tĂš n”o sau Ÿ©y?
A. B¶n chĂt kim loÂči.
B. BĂ mĂt bÂȘn ngo”i hay bÂȘn trong tinh thĂ kim loÂči.
C. NhiĂt Ÿé m«i trÂĂȘng.
D. žp suĂt cña m«i trÂĂȘng.
24. Ho” tan 20g hçn hĂźp gĂ„m hai kim loÂči gĂ„m Fe v” Cu v”o dung dĂch HCl dÂ. Sau
ph¶n Ăžng, c« cÂčn dung dĂch ÂźÂĂźc 27,1g chĂt rŸn. thĂ tĂch khĂ thožt ra Ă« ÂźiĂu kiĂn
tiÂȘu chuĂn l”:
A. 8,96 (lĂt ) B. 4,48 (lĂt )
C. 2,24 (lĂt ) D. 1,12 (lĂt ).
25. Cl2 v” HCl tžc dĂŽng vĂi kim loÂči n”o sau Ÿ©y thĂ cĂŻng tÂčo ra mĂ©t loÂči muĂši?
A. Ag B. Cu
C. Fe D. Al
26. Cho 3,45g mĂ©t kim loÂči hĂŁa trĂ I tžc dĂŽng vĂi H2O sinh ra 1,68 (lĂt) H2 Ă« ÂźiĂu kiĂn
tiÂȘu chuĂn. Kim loÂči Ÿã cĂŁ thĂ l” kim loÂči n”o trong sĂš cžc kim loÂči sau?
A. Li (M = 7) B. Na (M = 23)
C. K (M = 39) D. Rb (M = 85).
27. Cho biĂt E 0
AgAg / = 0,80V; E 0
FeFe /3 = 0,77V
E 03 2/Fe Fe = -0,44V; E 0
CuCu /2 = 0,34V
Ph¶n Þng n”o sau Ÿ©y kh«ng x¶y ra?
A. Ag + Fe 2 Ag + Fe 3
B. Ag + Fe Ag + Fe 2
C. Cu 2 + Fe2+ Cu + Fe 3
D. Cu 2 + Fe Cu + Fe 2
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
41
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
28. Kh¶ nšng khö cña cžc Ÿn chĂt kim loÂči kiĂm theo chiĂu tšng cña ÂźiĂn tĂch hÂčt
nh©n l”:
A. gi¶m B. tšng
C. kh«ng thay ŸÊi D. vÔa tšng vÔa gi¶m.
29. §à b¶o qu¶n Na, cĂŁ thĂ ng©m kim loÂči Na trong hĂŁa chĂt n”o sau Ÿ©y?
A. C2H5OH B. C4H9OH
C. NH3 lĂĄng D. DĂu hĂĄa.
30. Khi ÂźiĂn ph©n dung dĂch muĂši tan cña bÂčc trong 386 gi©y thu ÂźÂĂźc 1,08 gam Ag
Ă« ÂźiĂn cĂčc ©m. CÂĂȘng Ÿé dĂng ÂźiĂn l”:
A. 1,5A B. 2,5A C. 3,5A D. 4,5A.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
31. Cho este X cĂŁ c«ng thĂžc cĂu tÂčo thu gĂ€n CH3COOCH = CH2. §iĂu khÂŒng ÂźĂnh
n”o sau Ÿ©y sai?
A. X l” este chÂa no, Ÿn chĂžc.
B. X ÂźÂĂźc ÂźiĂu chĂ tĂ” ph¶n Ăžng giĂ·a rÂĂźu v” axit tÂÂŹng Ăžng.
C. X cĂŁ thĂ l”m mĂt m”u nÂĂc brom
D. X” phĂng hož cho s¶n phĂm l” muĂši v” anÂźehit.
32. §à ŸiĂu chĂ este phenylaxetat ngÂĂȘi ta cho phenol tžc dĂŽng vĂi chĂt n”o sau Ÿ©y?
A. CH3COOH B. CH3CHO C. CH3COONa D. (CH3CO)2O
33. VĂ ph¶n Ăžng este hož giĂ·a axit cacboxylic v” rÂĂźu, ÂźiĂu khÂŒng ÂźĂnh n”o sau Ÿ©y
sai?
A. Ph¶n Ăžng este hož l” ph¶n Ăžng giĂ·a rÂĂźu v” axit.
B. Ph¶n Þng este hož x¶y ra kh«ng ho”n to”n.
C. Ph¶n Ăžng este hož cho s¶n phĂm l” este v” nÂĂc.
D. NguyÂȘn tö H linh Ÿéng cña axit kĂt hĂźp vĂi - OH cña rÂĂźu tÂčo ra H2O.
34. ChĂt E kh«ng m”u, kh«ng ŸÊi m”u quĂș tĂm, tham gia ph¶n Ăžng tržng gÂÂŹng, tžc
dĂŽng ÂźÂĂźc vĂi NaOH. CTCT cña E l” gi?
A. HCHO B. CH3COOH C. HCOOCH3 D. HCOOH
35. Cho V lĂt (Âźktc) hçn hĂźp 2 anken Âźi qua bĂnh ÂźĂčng nÂĂc brom thĂy l”m
mĂt m”u vĂ”a Ÿñ dung dĂch chĂža 8g brom. ThĂ tĂch V cña hai anken l”:
A. 11,2 lĂt B. 0,224 lĂt C. 0,112 lit D. 1,12 lĂt.
36. Cho d·y cžc axit: phenic (phenol), p-nitrophenol v” picric (2,4,6- trinitro phenol),
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
42
tĂ” trži sang ph¶i tĂnh chĂt axit:
A. gi¶m B. tšng
C. kh«ng thay ŸÊi D. vÔa tšng vÔa gi¶m.
37. Cho cžc amin sau: p-(NO2)C6H4NH2 (1), C6H5NH2 (2), NH3 (3), CH3NH2 (4),
(CH3)2NH (5). ThĂž tĂč sŸp xĂp n”o sau Ÿ©y l” theo chiĂu tšng cña tĂnh bazÂŹ ?
A. 1 < 2 < 3 < 4 < 5.
B. 2 < 1 < 3 < 4 < 5.
C. 2 < 3 < 1 < 4 < 5.
D. 2 < 4 < 3 < 1 < 5.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
38. So sžnh kh¶ nšng ph¶n Ăžng cña toluen (C6H5CH3) v” benzen (C6H6) vĂi HNO3 ÂźĂc
(cĂŁ H2SO4 ÂźĂc l”m xĂłc tžc), ÂźiĂu khÂŒng ÂźĂnh n”o Ÿóng?
A. Toluen dĂ ph¶n Ăžng hÂŹn so vĂi benzen.
B. Toluen khĂŁ ph¶n Ăžng hÂŹn so vĂi benzen.
C. Toluen v” benzen cã kh¶ nšng ph¶n Þng nh nhau.
D. Kh«ng so sžnh ÂźÂĂźc.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
39. ThuĂšc thö duy nhĂt cĂŁ thĂ dĂŻng Ÿà ph©n biĂt ba chĂt lĂĄng ÂźĂčng trong ba lĂ€ mĂt
nh·n: phenol, stiren v” rÂĂźu benzylic l”:
A. Na B. dd NaOH C. dd Br2 D. QuĂș tĂm
40. Trong hçn hĂźp etanol v” phenol, liÂȘn kĂt H bĂn hÂŹn c¶ l”:
A. B.
C. D.
41. HĂźp chĂt X cĂŁ CTPT l” C3H6O tžc dĂŽng ÂźÂĂźc vĂi Na, H2, trĂŻng hĂźp ÂźÂĂźc. VĂy X
l” hĂźp chĂt n”o sau Ÿ©y?
A. Propanal B. Axeton
C. RÂĂźu allylic D. Vinyl metyl ete.
42. CĂŁ bao nhiÂȘu chĂt Ăžng vĂi c«ng thĂžc ph©n tö C7H8O tžc dĂŽng ÂźÂĂźc vĂi Na, nhÂng
kh«ng tžc dĂŽng vĂi dd NaOH ?
A. 4 B.3 C.2 D.1
O H . . . O H
C2H5 C2H5
O H . . . O H
C6H5 C2H5
O H . . . O H
C2H5 C6 H5
O H . . . O H
C6H5 C6H5
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
43
43. Khi ete hĂŁa mĂ©t hçn hĂźp hai rÂĂźu Ÿn chĂžc bĂn, ta thu ÂźÂĂźc mĂ©t hçn hĂźp ba ete
trong Ÿã mĂ©t ete cĂŁ c«ng thĂžc ph©n tö l” C5H10O. VĂy c«ng thĂžc ph©n tö hai rÂĂźu
cã thà l”:
A. CH3OH, C4H7OH B. C2H4O, C3H8O
C. CH4O, C4H10O D. C2H5OH, C3H7OH
44. Phžt biĂu n”o sau Ÿ©y kh«ng Ÿóng?
A. AnÂźehit vĂ”a cĂŁ tĂnh khö, vĂ”a cĂŁ tĂnh oxi hĂŁa.
B. Trong d·y ŸÄng ÂźÂŒng cña axit fomic, khi khĂši lÂĂźng tšng dĂn thĂ tĂnh axit
cĂČng tšng dĂn.
C. Ph©n tö CH3COOH v” C2H5OH ÂźĂu cĂŁ nguyÂȘn tö H linh Ÿéng trong
nhĂŁm -OH, song chĂ cĂŁ CH3COOH thĂ hiĂn tĂnh axit.
D. Metyl fomiat tham gia ÂźÂĂźc ph¶n Ăžng tržng gÂÂŹng do trong cĂu tÂčo cĂŁ
chĂža nhĂŁm chĂžc - CHO.
45. DĂŻng cžch n”o sau Ÿ©y Ÿà ph©n biĂt dung dĂch phenol kh«ng m”u v” rÂĂźu etylic ?
A. Cho c¶ hai chĂt tžc dĂŽng vĂi Na.
B. Cho c¶ hai chĂt tžc dĂŽng vĂi dung dĂch nÂĂc brom.
C. Cho c¶ hai chĂt thö vĂi giĂy quĂș tĂm.
D. Cho c¶ hai chĂt tžc dĂŽng vĂi Ÿž v«i.
46. CĂŁ ba chĂt lĂĄng riÂȘng biĂt: metanol. etanol v” propanol dĂŻng hĂŁa chĂt n”o sau Ÿ©y
Ÿà ph©n biĂt ba chĂt lĂĄng Ÿã ?
A. Na C. dd Br2
B. H2SO4 ÂźĂc D. dd Na2CO3.
47. Cho 7,4 gam este X no, Ÿn chĂžc ph¶n Ăžng vĂi AgNO3/NH3 thu ÂźÂĂźc 21,6 gam
kĂt tña. C«ng thĂžc ph©n tö cña este l” gĂ?
A. HCOOCH3 B. CH3COOC2H5
C. HCOOC2H5 D. CH3COOCH3.
48. MĂ©t gluxit X cĂŁ cžc ph¶n Ăžng hĂŁa hĂ€c diĂn ra theo sÂŹ ŸÄ:
X dd xanh lam Ÿå gÂčch.
ChĂt n”o sau Ÿ©y kh«ng thĂ l” X?
A. Sacaroz B. Glucoz C. Mantoz D. B v” C.
49. Phžt biĂu n”o sau Ÿ©y Ÿóng?
A. TÂŹ l” polime thiÂȘn nhiÂȘn hoĂc tĂŠng hĂźp cĂŁ thĂ kĂo th”nh sĂźi d”i v” m¶nh.
B. TÂŹ nh©n tÂčo l” loÂči tÂŹ ÂźÂĂźc ÂźiĂu chĂ tĂ” nhĂ·ng polime tĂŠng hĂźp.
C. TÂŹ visco, tÂŹ axetat ÂźĂu l” loÂči tÂŹ thiÂȘn nhiÂȘn.
Cu(OH)2/NaOH t0
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
44
D. TÂŹ visco, tÂŹ ŸÄng - amoniac, tÂŹ axetat l” nhĂ·ng loÂči tÂŹ tĂŠng hĂźp.
50. X” phĂng hož 22,2 gam hçn hĂźp 2 este l” HCOOC2H5 v” CH3COOCH3 b»ng dung
dĂch NaOH vĂ”a Ÿñ, cžc muĂši sinh ra sau khi x” phĂng hož ÂźÂĂźc sĂy ÂźĂn khan v”
c©n ÂźÂĂźc 21,8 gam. TĂ lĂ giĂ·a 3HCOONa CH COONan : n l”:
A. 3 : 4 B. 1 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 1.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
45
§à 6
ThĂȘi gian l”m b”i 90 phĂłt
1. NguyÂȘn tö X cĂŁ tĂŠng sĂš hÂčt cÂŹ b¶n l” 36. Trong Ÿã sĂš hÂčt mang ÂźiĂn nhiĂu gĂp
Ÿ«i sĂš hÂčt kh«ng mang ÂźiĂn. CĂu hĂnh electron cña nguyÂȘn tö X l” :
A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s23p1
C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s23p2.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
2. Trong mĂ©t chu kĂ, theo chiĂu ÂźiĂn tĂch hÂčt nh©n tšng dĂn, tĂnh kim loÂči cña cžc
nguyÂȘn tĂš biĂn ŸÊi theo chiÂȘu :
A. Tšng dĂn B. Gi¶m dĂn
C. Kh«ng thay ŸÊi D. ChÂa xžc ÂźĂnh ÂźÂĂźc
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
3. Cžc nguyÂȘn tĂš nhĂŁm IIA cĂŁ ÂźĂc ÂźiĂm chung n”o sau Ÿ©y?
A. CĂŁ cĂŻng ÂźiĂn tĂch hÂčt nh©n B. CĂŁ 2 electron lĂp ngo”i cĂŻng
C. CĂŻng sĂš lĂp electron D. A, B, C Ÿóng.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
4. KhĂ NH3 chĂ thĂ hiĂn tĂnh khö vĂ lĂ do n”o sau Ÿ©y?
A. Trong NH3 nguyÂȘn tö N cĂŁ sĂš oxi hĂŁa thĂp nhĂt (-3)
B. NH3 l” chĂt khĂ
C. Trong NH3 nguyÂȘn tö H cĂŁ sĂš oxi hĂŁa cao nhĂt (+1)
D. A v” B l” Ÿóng.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
5. Cho cžc ph¶n Ăžng hĂŁa hĂ€c dÂĂi Ÿ©y:
1. NH4NO3 0t N2 + 2H2O +
1
2O2
2. 2Ag + 2H2SO4 Âź 0t Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
3. ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
Trong sÚ Ÿã, cžc ph¶n Þng oxi hãa khö l”:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 1 v” 2
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
6. Cho cžc phÂÂŹng trĂnh hĂŁa hĂ€c sau:
Cl2 + H2O HCl + HClO (1)
Cl2 + 2NaOH NaClO + H2O + NaCl (2)
http://aotrangtb.comwww.MATHVN.com
www.mathvn.com
46
Trong cžc ph¶n Ăžng trÂȘn clo Ÿãng vai trĂ l” chĂt gĂ?
A . L” chĂt oxi hož.
B. L” chĂt khö.
C . VĂ”a l” chĂt oxi hož, vĂ”a l” chĂt khö.
D. A, B, C ÂźĂu Ÿóng
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
7. HĂa tan 1,39 gam muĂši FeSO4.7H2O trong dung dĂch H2SO4 lo·ng ÂźÂĂźc dung
dĂch X. ThÂȘm tĂ” tĂ” tĂ”ng giĂ€t dung dĂch KMnO4 0,1 M v”o dung dĂch X, lŸc ÂźĂu
cho ÂźĂn khi bŸt ÂźĂu xuĂt hiĂn m”u tĂm thĂ dĂ”ng lÂči. ThĂ tĂch dung dĂch KMnO4 Ÿ·
dĂŻng l” bao nhiÂȘu ml?
A. 5ml B. 10ml C.15ml D.20ml
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
8. ChĂ€n chĂt n”o thĂch hĂźp Ÿà khi tžc dĂŽng hĂt vĂi dung dĂch chĂža 1 mol H2SO4
ÂźĂm ÂźĂc thĂ thu ÂźÂĂźc 11,2 lĂt SO2 (Âźktc) ?
A. Cu B. Fe C. S D. Na2SO3
9. TĂ» khĂši cña hçn hĂźp (X) gĂ„m oxi v” ozon so vĂi hiÂźro l” 18. PhĂn tršm thĂ tĂch
cña oxi v” ozon cĂŁ trong hçn hĂźp X lĂn lÂĂźt l”:
A. 15 v” 85 B. 30 v” 70
C. 25 v” 75 D. 75 v” 25.
10. H»ng sĂš Faraday cĂŁ Ăœ nghĂa vĂt lĂ nh thĂ n”o ? H·y chĂ€n c©u tr¶ lĂȘi Ÿóng.
A. H»ng sĂš Faraday l” ÂźiĂn lÂĂźng cña mĂ©t mol electron.
B. H»ng sĂš Faraday l” tĂch cña sĂš AvogaÂźro v” ÂźiĂn tĂch cña mĂ©t electron.
C. H»ng sĂš Faraday l” ÂźiĂn tĂch cña mĂ©t mol electron.
D. B v” C Ÿóng.
11. Cho 3,2g hçn hĂźp CuO v” Fe2O3 tžc dĂŽng vĂ”a Ÿñ vĂi 100ml dung dĂch HCl thu
ÂźÂĂźc 2 muĂši cĂŁ tĂ lĂ mol 1 : 1. NĂ„ng Ÿé mol/L cña dung dĂch HCl l”:
A. 0,5M B. 0,1M C. 1,5M D. 2M.
12. So sžnh Ÿé dĂn ÂźiĂn cña hai d©y dĂn b»ng ŸÄng tinh khiĂt, cĂŁ khĂši lÂĂźng v” Ÿé
d”i b»ng nhau. D©y thĂž nhĂt chĂ cĂŁ mĂ©t sĂźi. D©y thĂž hai gĂ„m mĂ©t bĂŁ h”ng tršm
sĂźi nhĂĄ. §é dĂn ÂźiĂn cña hai d©y dĂn l”:
A. b»ng nhau.
B. d©y thĂž hai dĂn ÂźiĂn tĂšt hÂŹn d©y thĂž nhĂt.
C. d©y thĂž hai dĂn ÂźiĂn kĂm hÂŹn d©y thĂž nhĂt.
D. kh«ng so sžnh ÂźÂĂźc.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
13. Khi nhiĂt Ÿé tšng, Ÿé dĂn ÂźiĂn cña cžc kim loÂči thay ŸÊi theo chiĂu:
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
47
A. tšng. B. gi¶m.
C. kh«ng thay ŸÊi. D. vÔa gi¶m vÔa tšng.
14. §em nung mĂ©t khĂši lÂĂźng Cu(NO3)2 sau mĂ©t thĂȘi gian dĂ”ng lÂči, l”m nguĂ©i, rĂ„i
c©n thĂy khĂši lÂĂźng gi¶m 0,54g. VĂy khĂši lÂĂźng muĂši Cu(NO3)2 Ÿ· bĂ nhiĂt ph©n
l”:
A. 0,5g B. 0,49g C. 9,4g D. 0,94g.
15. §à nhĂn biĂt ion PO43- thÂĂȘng dĂŻng thuĂšc thö AgNO3, bĂ«i vĂ:
A. TÂčo ra khĂ cĂŁ m”u n©u.
B. TÂčo ra dung dĂch cĂŁ m”u v”ng.
C. TÂčo ra kĂt tña cĂŁ m”u v”ng.
D. TÂčo ra khĂ kh«ng m”u hož n©u trong kh«ng khĂ.
16. §à nhĂn biĂt ion NO3- ngÂĂȘi ta thÂĂȘng dĂŻng Cu v” dung dĂch H2SO4 lo·ng v” Âźun
nĂŁng, bĂ«i vĂ:
A. TÂčo ra khĂ cĂŁ m”u n©u.
B. TÂčo ra dung dĂch cĂŁ m”u v”ng.
C. TÂčo ra kĂt tña cĂŁ m”u v”ng.
D. TÂčo ra khĂ kh«ng m”u, hož n©u trong kh«ng khĂ.
17. Cho hçn hĂźp gĂ„m N2, H2 v” NH3 cĂŁ tĂ» khĂši so vĂi hiÂźro l” 8. DĂn hçn hĂźp Âźi qua
dung dĂch H2SO4 ÂźĂc, d thĂ thĂ tĂch khĂ cĂn lÂči mĂ©t nöa. Th”nh phĂn phĂn tršm
(%) theo thĂ tĂch cña mçi khĂ trong hçn hĂźp lĂn lÂĂźt l”:
A. 25% N2, 25% H2 v” 50% NH3.
B. 25% NH3, 25% H2 v” 50% N2.
C. 25% N2, 25% NH3v” 50% H2.
D. 15% N2, 35% N2v” 50% NH3.
18. Cho mĂ©t lÂĂźng hçn hĂźp CuO v” Fe2O3 tžc dĂŽng hĂt vĂi dung dĂch HCl thu ÂźÂĂźc 2
muĂši cĂŁ tĂ lĂ mol 1 : 1. PhĂn tršm khĂši lÂĂźng cña CuO v” Fe2O3 trong hçn hĂźp lĂn
lÂĂźt l”:
A. 20% v” 80% B. 30% v” 70%
C. 40% v” 60% D. 50% v” 50%.
19. NgÂĂȘi ta s¶n xuĂt khĂ nitÂŹ trong c«ng nghiĂp b»ng cžch n”o sau Ÿ©y?
A. ChÂng cĂt ph©n ÂźoÂčn kh«ng khĂ lĂĄng.
B. NhiĂt ph©n dung dĂch NH4NO2 b·o ho”.
C. DĂŻng photpho Ÿà ŸÚt chžy hĂt oxi kh«ng khĂ.
D. Cho kh«ng khà Ÿi qua bét ŸÄng nung nãng.
20. CĂu hĂnh electron lĂp ngo”i cĂŻng cña cžc nguyÂȘn tĂš nhĂŁm VA ÂźÂĂźc biĂu diĂn
tÊng qužt l”:
A. ns2np3 B. ns2np4
C. (n -1)d10 ns2np3 D. ns2np5.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
48
21. Ho” tan ho”n to”n 4,68g hçn hĂźp muĂši cacbonat cña hai kim loÂči E v” F kĂ tiĂp
trong nhĂŁm IIA v”o dd HCl thu ÂźÂĂźc 1,12 lit CO2 Ă« Âźktc. Kim loÂči E v” F l”:
A. Be v” Mg B. Mg v” Ca.
C. Ca v” Sr. D. Sr v” Ba.
22. Sau khi l”m thĂ nghiĂm vĂi P trŸng, cžc dĂŽng cĂŽ Ÿ· tiĂp xĂłc vĂi hož chĂt n”y cĂn
ÂźÂĂźc ng©m trong dung dĂch n”o Ÿà khö Ÿéc?
A. Dung dĂch axit HCl.
B. Dung dĂch kiĂm NaOH.
C. Dung dĂch muĂši CuSO4.
D. Dung dĂch muĂši Na2CO3.
23. §Äng cĂŁ Ÿé dĂn ÂźiĂn tĂšt hÂŹn nh«m, nhÂng trong thĂčc tĂ nh«m ÂźÂĂźc dĂŻng l”m d©y
dĂn nhiĂu hÂŹn ŸÄng vĂ:
A. Nh«m( d = 2,7 g/cm3) nhà hn ŸÄng (d = 8,89 g/cm3).
B. Nh«m l” kim loÂči rĂ hÂŹn ŸÄng.
C. Nh«m l” kim loÂči hoÂčt Ÿéng hĂŁa hĂ€c mÂčnh hÂŹn ŸÄng.
D. A v” B Ÿóng.
24. §à cĂŁ ÂźÂĂźc nhĂ·ng tĂm ÂźĂm cao su ÂȘm ži, ngÂĂȘi ta ph¶i tÂčo Ÿé xĂšp cho cao su
trong quž trĂnh s¶n xuĂt. ChĂt tÂčo xĂšp l” nhĂ·ng chĂt khi bĂ nhiĂt ph©n cĂŁ kh¶ nšng
phĂŁng thĂch cžc chĂt khĂ nh»m tÂčo ra nhĂ·ng kho¶ng trĂšng nh nhĂ·ng tĂŠ ong nhĂĄ
hoĂc cĂčc nhĂĄ l”m cho cao su trĂ« nÂȘn xĂšp. MĂ©t trong nhĂ·ng chĂt tÂčo xĂšp Ÿã l”
natri hiÂźrocacbonat.VĂ sao natri hiÂźrocacbonat ÂźÂĂźc chĂ€n l”m chĂt tÂčo xĂšp cho
cao su? H·y chĂ€n cžch gi¶i thĂch phĂŻ hĂźp.
A. VĂ NaHCO3 dĂ bĂ ph©n hñy bĂ«i nhiĂt.
B. S¶n phĂm cña sĂč nhiĂt ph©n NaHCO3 l” khĂ CO2.
C. NaHCO3 v” cžc s¶n phĂm nhiĂt ph©n kh«ng Ÿéc cho con ngÂĂȘi.
D. A, B, C Ÿóng.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
25. KĂm tžc dĂŽng vĂi dung dĂch H2SO4 lo·ng, thÂȘm v”o Ÿã v”i giĂ€t dung dĂch CuSO4.
LĂča chĂ€n hiĂn tÂĂźng b¶n chĂt trong sĂš cžc hiĂn tÂĂźng sau:
A. ÂĄn mĂn kim loÂči. B. ÂĄn mĂn ÂźiĂn hož hĂ€c.
C. HiÂźro thožt ra mÂčnh hÂŹn. D. M”u xanh biĂn mĂt.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
26. Cho dĂn dĂn bĂ©t sŸt v”o 50ml dung dĂch CuSO4 0,2M, khuĂy nhĂ cho tĂi khi
dung dĂch mĂt m”u xanh. LÂĂźng mÂčt sŸt Ÿ· dĂŻng l”:
A. 5,6g B. 0,056g
C. 0,56g D. PhÂÂŹng žn khžc
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
49
27. Ho” tan 25g CuSO4.5H2O v”o nÂĂc cĂt ÂźÂĂźc 500ml dung dĂch A. DĂč Âźožn pH v”
nĂ„ng Ÿé mol/l cña dung dĂch A thu ÂźÂĂźc l”:
A.pH = 7 v” 0,1M B. pH < 7 v” 0,2M
C. pH > 7 v” 0,2M D.pH > 8 v” 0,02M
28. Trong c«ng nghiĂp luyĂn kim, ng”nh s¶n xuĂt nh«m ÂźÂĂźc gĂ€i l” :
A. luyĂn kim Âźen.
B. luyĂn kim m”u.
C. ng”nh ÂźiĂn luyĂn.
D. ng”nh nhiĂt luyĂn.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
29. TrÂĂȘng hĂźp n”o sau Ÿ©y l” hiĂn tÂĂźng šn mĂn ÂźiĂn hož?
A. ThĂp bĂ gĂ trong kh«ng khĂ Ăm.
B. KĂm tan trong dung dĂch H2SO4 lo·ng.
C. KĂm bĂ phž huĂ» trong khĂ clo.
D. Natri chžy trong kh«ng khĂ.
30. Cho phÂÂŹng trĂnh hĂŁa hĂ€c:
N2 + 3H2 2NH3; H < 0
Khi nhiĂt Ÿé tšng, trÂčng thži c©n b»ng cña ph¶n Ăžng tĂŠng hĂźp NH3 chuyĂn dĂch
theo chiĂu:
A. thuĂn. B. nghĂch.
C. kh«ng thay ŸÊi. D. kh«ng xžc ÂźĂnh ÂźÂĂźc.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
31. Hçn hĂźp 2 ankan Ă« thĂ khĂ cĂŻng d·y ŸÄng ÂźÂŒng, cĂŁ ph©n tö khĂši hÂŹn kĂm nhau 14
ÂźvC. §Út chžy ho”n to”n 2,24 lĂt hçn hĂźp trÂȘn ta thu ÂźÂĂźc 3,36 lĂt khĂ cacbonic Ă«
cïng Ÿktc. C«ng thÞc ph©n tö cña 2 ankan l”:
A. CH4 v” C2H6 B. C2H6 v” C3H8
C. C3H8 v” C4H10 D. C4H10 v” C5H12
32. §Út chžy ho”n to”n 0,15 mol hçn hĂźp 2 ankan thu ÂźÂĂźc 9,45g H2O. Cho
s¶n phĂm chžy v”o dung dĂch Ca(OH)2 d thĂ khĂši lÂĂźng kĂt tña thu ÂźÂĂźc l”:
A.37,5g B. 52,5g C. 15g D. 42,5g.
33. LiÂȘn kĂt hiÂźro cĂŁ thĂ cĂŁ trong hçn hĂźp metanol - nÂĂc theo tĂ lĂ mol 1: 1 l”:
1. 2.
... O - H ... O - H ...
CH3 H
... O - H ... O - H ...
CH3H
CH3
... O - H ... O - H ...
CH3
... O - H ... O - H ...
H H
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
50
3. 4.
A. (1), (2) v” (4) B. (2), (3) v” (4).
C. (3) v” (4) D. (1), (2), (3) v” 4.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
34. LiÂȘn kĂt hiÂźro n”o sau Ÿ©y biĂn diĂn sai ?
A. B. CH3 - O H-CH2-CH2OH
C. D.
35. ChĂt n”o sau Ÿ©y cĂŁ thĂ tžc dĂŽng vĂi Na, NaOH v” dung dĂch nÂĂc brom?
A. CH3 - CH2 - OH B. CH3 - CH = CH2
C. CH3 - COOH D. C6H5OH
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
36. VĂ sao cžc amino axit vĂ”a cĂŁ tĂnh bazÂŹ, vĂ”a cĂŁ tĂnh chĂt axit?
A. Do amino axit l” nhĂ·ng hĂźp chĂt hĂ·u cÂŹ tÂčp chĂžc.
B. Do amino axit chĂža ŸÄng thĂȘi cžc nhĂŁm chĂžc -NH2 v” -COOH.
C. Do amino axit l” nhĂ·ng chĂt kĂt tinh, tan tĂšt trong nÂĂc.
D. MĂ©t nguyÂȘn nh©n khžc.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
37. NguyÂȘn nh©n n”o g©y nÂȘn tĂnh bazÂŹ cña amin theo thuyĂt Bronstet ?
A. Do amin tan nhiĂu trong H2O, tÂčo ra cžc ion OH-.
B. Do ph©n tö amin bĂ ph©n cĂčc mÂčnh.
C. Do nguyÂȘn tö N cĂŁ Ÿé ©m ÂźiĂn lĂn nÂȘn cĂp e chung cña nguyÂȘn tö N v”
H bĂ hĂłt vĂ phĂa N.
D. Do nguyÂȘn tö N cĂn cĂp electron tĂč do nÂȘn ph©n tö amin cĂŁ thĂ nhĂn
proton.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
38. Cho cžc hĂźp chĂt sau:
(I) CH3 - CH2 - OH; (II) C6H5-OH; (III) O2N - -OH; (IV) H2O
NhĂn ÂźĂnh n”o sau Ÿ©y kh«ng Ÿóng ?
A. Cžc chĂt Ÿ· cho ÂźĂu cĂŁ H linh Ÿéng.
... O - H ... O - C2H5
C2H5 C2H5
. . .
CH2 CH2
H
O O - CH3O O - H
H
CH2 CH2
. . .
H
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
51
B. Ba chĂt (I, II, III) ÂźĂu ph¶n Ăžng vĂi dd kiĂm Ă« ÂźiĂu kiĂn thÂĂȘng.
C. ChĂt (III) cĂŁ H linh Ÿéng nhĂt.
D. §é linh Ÿéng cña H cña chĂt (I) < (IV).
39. ChĂt n”o sau Ÿ©y thuĂ©c loÂči polime cĂŁ cĂu trĂłc mÂčng kh«ng gian ?
A. Cao su lÂu hĂŁa B. Polietilen
C. polivinylclorua D. XenlulozÂŹ.
40. §Út chžy ho”n to”n V lĂt (Âźktc) mĂ©t ankin thu ÂźÂĂźc 10,8g H2O. NĂu cho tĂt c¶ s¶n
phĂm chžy hĂp thĂŽ hĂt v”o bĂnh ÂźĂčng nÂĂc v«i trong d thĂ khĂši lÂĂźng bĂnh tšng
50,4g. V cã giž trà l”:
A. 3,36 lĂt B. 2,24 lĂt C. 6,72 lĂt D. 4,48 lĂt.
41. §Út chžy ho”n to”n 1 lĂt hiÂźrocacbon E sinh ra 3 lĂt CO2 v” 3 lĂt hÂŹi H2O Ă« cĂŻng
ÂźiĂu kiĂn . C«ng thĂžc cĂu tÂčo cña E l” c«ng thĂžc n”o sau Ÿ©y? biĂt E l”m mĂt m”u
dung dĂch nÂĂc brom.
a. CH2=CH-CH3 b. CH3-CH2-CH3
c. xiclopropan d. A v” C Ÿóng
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
42. §Út chžy ho”n to”n 0,1 lĂt buten sinh ra bao nhiÂȘu lĂt CO2 Ă« cĂŻng ÂźiĂu kiĂn ?
a. 0,4 lĂt . b. 0,3 lĂt.
c. 0,2 lĂt . d. 0,1 lĂt .
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
43. Cho V lĂt khĂ etilen (Âźktc) qua bĂnh ÂźĂčng dung dĂch brom trong CCl4 thĂy dung
dĂch brom bĂ mĂt m”u v” khĂši lÂĂźng bĂnh tšng lÂȘn 2,8 gam . ThĂ tĂch V b»ng :
a. 11,2 lĂt . b. 2,24 lĂt.
c. 22,4 lĂt. d. 0,224 lĂt.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
44. Khi ÂźiĂu chĂ etilen tĂ” rÂĂźu etylic v” axit sunfuric ÂźĂc Ă« 1700 thÂĂȘng cĂŁ lĂn khĂ
SO2. CĂŁ thĂ dĂŻng chĂt n”o trong cžc chĂt sau Ÿà loÂči bĂĄ SO2 ?
a. Dung dĂch KMnO4 b. Dung dĂch KOH.
c. Dung dĂch K2CO3 d. Dung dĂch Br2.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
45. §Út chžy mĂ©t amin Ÿn chĂžc no thu ÂźÂĂźc tĂ lĂ sĂš mol 2
2
CO
H O
n 2
n 5 . Amin Ÿ· cho cã
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
52
tÂȘn gĂ€i n”o dÂĂi Ÿ©y?
A. Metylamin B. §imetylamin
C. Trimetylamin D. Isopropylamin
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
46. Ph¶n Ăžng cĂ©ng axit hoĂc nÂĂc v”o cžc anken kh«ng ŸÚi xĂžng tu©n theo :
a. Quy tŸc Zaixep
b. NguyÂȘn lĂ LÂŹsactÂŹlie.
c. Quy tŸc Macc«nhic«p.
d. Quy tŸc Hund.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
47. SĂš ŸÄng ph©n cĂu tÂčo cña anken cĂŁ c«ng thĂžc ph©n tö C4H8 l”:
a. 5 b. 3
c. 4 d. 6
48. SĂŽc khĂ etilen v”o bĂnh ÂźĂčng dung dĂch brom trong CCl4 (m”u Ÿå n©u) hiĂn tÂĂźng
gà x¶y ra:
a. M”u cña dung dĂch ÂźĂm hÂŹn.
b. Dung dĂch bĂ mĂt m”u.
c. Dung dĂch kh«ng ŸÊi m”u.
d. XuĂt hiĂn kĂt tña .
49. Cho anken cĂŁ c«ng thĂžc cĂu tÂčo sau :
CH2=CH-CH(C2H5)-CH(CH3)-CH3.
Anken n”y cĂŁ tÂȘn gĂ€i l” gĂ ?
A. 3-etyl-2-metylpent-4-en.
B. 2-metyl-3-metylpent-4-en.
C. 3-etyl-4-metylpent-1-en.
D. 3-etyl-4-metylpent-2-en.
50. X” phĂng hož 11,1 gam hçn hĂźp 2 este l” HCOOC2H5 v” CH3COOCH3 Ÿ· dĂŻng
vĂ”a hĂt 200ml dung dĂch NaOH. NĂ„ng Ÿé mol cña dung dĂch NaOH l”:
A. 0,75M B. 1,0M C.1,5M D. 2M.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
53
§à 7
ThĂȘi gian l”m b”i 90 phĂłt
1. DĂča v”o nhiĂt Ÿé nĂŁng ch¶y h·y dĂč Âźožn xem liÂȘn kĂt trong cžc chĂt sau Ÿ©y l”
liÂȘn kĂt gĂ ? ( nhiĂt Ÿé nĂŁng ch¶y ghi trong ngoĂc)
(1) H2O ( Oo C)
(2) MuÚi šn NaCl ( 810o C )
(3) Bšng phiĂn tĂžc naphtalen C10H8 (80O C)
(4) n-butan C4H10 (-1380 C )
A. LiÂȘn kĂt ion (2), cĂn lÂči (1), (3), (4) cĂŁ liÂȘn kĂt cĂ©ng hĂŁa trĂ.
B. LiÂȘn kĂt ion (2), (3) cĂn lÂči (1) v” (4) cĂŁ liÂȘn kĂt cĂ©ng hĂŁa trĂ.
C. LiÂȘn kĂt ion (1), (2) cĂn lÂči (3), (4) cĂŁ liÂȘn kĂt cĂ©ng hĂŁa trĂ.
D. LiÂȘn kĂt ion (3), (4) cĂn lÂči (1), (2) cĂŁ liÂȘn kĂt cĂ©ng hĂŁa trĂ.
2. Trong cžc nguyÂȘn tĂš cĂŁ ÂźiĂn tĂch hÂčt nh©n tĂ” 1 ÂźĂn 19 (z =1 ÂźĂn 19 ). NhĂ·ng
nguyÂȘn tĂš n”o chĂ cĂŁ lĂp K Ă« trÂčng thži cÂŹ b¶n?
A. HiŸro B. Heli C. Li D. A v” B Ÿóng.
3. ChĂ€n c©u Ÿóng trong cžc c©u sau khi nĂŁi vĂ nhĂŁm A. Cžc nguyÂȘn tĂš thuĂ©c cĂŻng
mĂ©t nhĂŁm A cĂŁ ÂźĂc ÂźiĂm cĂu tÂčo nguyÂȘn tö chung l”:
A. cã sÚ electron nh nhau.
B. cĂŁ sĂš lĂp electron nh nhau.
C. cĂŁ sĂš electron lĂp ngo”i cĂŻng nh nhau.
D. cĂŁ cĂŻng sĂš electron s hay p.
4. NhĂ·ng tĂnh chĂt n”o sau Ÿ©y cña cžc nguyÂȘn tĂš biĂn ŸÊi tuĂn ho”n theo chiĂu
ÂźiĂn tĂch hÂčt nh©n tšng dĂn?
A. SĂš lĂp electron
B. SĂš electron lĂp ngo”i cĂŻng
C. NguyÂȘn tö khĂši
D. SĂš proton trong hÂčt nh©n nguyÂȘn tö .
5. X v” Y l” hai nguyÂȘn tĂš halogen Ă« 2 chu kĂ liÂȘn tiĂp trong b¶ng tuĂn ho”n. §à kĂt
tña hĂt ion Xâ, Yâ trong dung dĂch chĂža 4,4g muĂši natri cña chĂłng cĂn 150ml
dung dĂch AgNO3 0,4M. X v” Y l”:
A. Flo, clo B. Clo, brom
C. Brom, iot D. Kh«ng xžc ÂźĂnh ÂźÂĂźc.
6. §iĂu khÂŒng ÂźĂnh n”o sau Ÿ©y lu«n Ÿóng?
A. SĂš hiĂu nguyÂȘn tö cña mĂ©t nguyÂȘn tĂš b»ng sĂš ÂźiĂn tĂch hÂčt nh©n.
B. SĂš electron trong nguyÂȘn tö v” ion b»ng sĂš proton.
C. SĂš proton b»ng sĂš nÂŹtron trong hÂčt nh©n nguyÂȘn tö.
D. SĂš obitan trong nguyÂȘn tö b»ng sĂš lĂp electron.
http://aotrangtb.comwww.MATHVN.com
www.mathvn.com
54
7. Cho 10,6g Na2CO3 v”o 12g dung dĂch H2SO4 98% sĂ thu ÂźÂĂźc bao nhiÂȘu gam
dung dĂch? NĂu c« cÂčn dung dĂch sau ph¶n Ăžng sĂ thu ÂźÂĂźc bao nhiÂȘu gam chĂt
rŸn?
A. 18,2g v” 14,2g B. 18,2g v” 16,16g
C. 22,6g v” 16,16g D. 7,1g v” 9,1g.
8. Ho” tan ho”n to”n hçn hĂźp FeS v” FeCO3 b»ng dung dĂch HNO3 ÂźĂc, nĂŁng thu
ÂźÂĂźc hçn hĂźp khĂ E gĂ„m hai khĂ X, Y cĂŁ tĂ» khĂši so vĂi hiÂźro b»ng 22,805. C«ng
thÞc hož hÀc cña X v” Y l”:
A. H2S v” CO2. B. NO2 v” SO2.
C. NO2 v” CO2 D. CO2 v” SO2
9. Trong cžc ph¶n Ăžng sau Ÿ©y, ph¶n Ăžng n”o NH3 kh«ng thĂ hiĂn tĂnh khö :
A. 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O
B. NH3 + HCl NH4Cl
C. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
D. 2NH3 + CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NH4Cl
10. SĂč phž huĂ» kim loÂči hay hĂźp kim do kim loÂči tžc dĂŽng trĂčc tiĂp vĂi cžc chĂt oxi
hož trong m«i trÂĂȘng ÂźÂĂźc gĂ€i Ÿóng nhĂt b»ng thuĂt ngĂ· n”o sau Ÿ©y?
A. SĂč khö kim loÂči B. SĂč šn mĂn kim loÂči
C. SĂč šn mĂn hož hĂ€c D. SĂč šn mĂn ÂźiĂn hož.
11. NguyÂȘn tö cĂŁ tĂŠng sĂš hÂčt proton, nÂŹtron, electron l” 40, s« hÂčt mang ÂźiĂn nhiĂu
hÂŹn sĂš hÂčt kh«ng mang ÂźiĂn l” 12. §ã l” nguyÂȘn tö cña nguyÂȘn tĂš n”o sau Ÿ©y?
A. Ca (Z=20) B. Mg (Z=12)
C. Al (Z=13) D. Fe (Z=26).
12. DĂŻng Ÿn chĂt kim loÂči cĂŁ tĂnh khö mÂčnh hÂŹn Ÿà khö ion kim loÂči khžc trong
dung dĂch muĂši thĂ phÂÂŹng phžp Ÿã gĂ€i l”:
A. PhÂÂŹng phžp nhiĂt luyĂn B. PhÂÂŹng phžp thuĂ» luyĂn
C. PhÂÂŹng phžp ÂźiĂn luyĂn D. PhÂÂŹng phžp thuĂ» ph©n.
13. Trong c«ng nghiĂp, amoniac ÂźÂĂźc ÂźiĂu chĂ tĂ” N2 v” H2 b»ng phÂÂŹng phžp tĂŠng
hĂźp:
N2 (k) + 3H2 (k) ïżœ 2NH3 (k) ; H < 0
C©n b»ng hož hĂ€c sĂ chuyĂn dĂȘi vĂ phĂa tÂčo ra NH3 nĂu ta:
A. Gi¶m nhiĂt Ÿé v” gi¶m žp suĂt.
B. Gi¶m nhiĂt Ÿé v” tšng žp suĂt.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
55
C. Tšng nhiĂt Ÿé v” tšng žp suĂt.
D. Tšng nhiĂt Ÿé v” gi¶m žp suĂt.
14. §Út hçn hĂźp khĂ gĂ„m V lĂt khĂ O2 v” V lĂt khĂ NH3 (cžc thĂ tĂch khĂ Âźo Ă« cĂŻng
ÂźiĂu kiĂn nhiĂt Ÿé v” žp suĂt), cĂŁ xĂłc tžc. Hçn hĂźp khĂ v” hÂŹi thu ÂźÂĂźc sau ph¶n
Þng l”:
A. N2, H2O B. NH3, NO, H2O
C. O2, N2, H2O D. H2O, O2, NO.
15. Clo v” axit clohiÂźric tžc dĂŽng vĂi kim loÂči n”o thĂ cĂŻng tÂčo ra mĂ©t loÂči muĂši?
A. Fe B. Cu
C. Ag D. Zn
16. Ph¶n Ăžng hĂŁa hĂ€c n”o sau Ÿ©y chĂžng tĂĄ HCl cĂŁ tĂnh khö?
A. HCl + NaOH NaCl + H2O
B. HCl + Mg MgCl2 + H2
C. 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
D. HCl + NH3 NH4Cl
17. TÂči sao dung dĂch H2S trong nÂĂc Ÿà l©u ng”y trĂ« nÂȘn vĂn ŸÎc? Cžch gi¶i thĂch
n”o sau Ÿ©y l” Ÿóng? VĂ:
A. H2S tžc dĂŽng vĂi N2 kh«ng khĂ tÂčo ra S kh«ng tan.
B. H2S tžc dĂŽng vĂi O2 kh«ng khĂ tÂčo ra S kh«ng tan.
C. H2S tžc dĂŽng vĂi H2O tÂčo ra S kh«ng tan.
D. MĂ©t nguyÂȘn nh©n khžc.
18. Trong phĂng thĂ nghiĂm, dung dĂch axit HF ÂźÂĂźc b¶o qu¶n trong bĂnh l”m b»ng
chĂt n”o sau Ÿ©y?
A. ThuĂ» tinh B. GĂšm sĂž C. Kim loÂči D. NhĂča teflon.
19. TÂči sao ngÂĂȘi ta cĂŁ thĂ nhĂn biĂt khĂ H2S b»ng tĂȘ giĂy tĂm dd Pb(NO3)2? BĂ«i vĂ:
A. ph¶n Ăžng tÂčo kĂt tña m”u Âźen.
B. ph¶n Ăžng tÂčo kĂt tña m”u v”ng.
C. ph¶n Ăžng tÂčo kĂt tña m”u n©u.
D. ph¶n Ăžng tÂčo kĂt tña m”u xanh.
20. Cho m gam hçn hĂźp gĂ„m Fe v” FeS tžc dĂŽng vĂi dd HCl( dÂ) thu ÂźÂĂźc 2,464 lĂt
hçn hĂźp khĂ (Âźktc) . Cho hçn hĂźp khĂ n”y Âźi qua dd Pb(NO3)2 d thu ÂźÂĂźc 23,9 g
kĂt tña m”u Âźen. BiĂt Pb =207, N =14, O =16. Giž trĂ cña m l”:
A. 6,39 B. 9,63 C. 9,36 D. 93,6
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
56
21. HĂp thĂŽ ho”n to”n 12,8g SO2 v”o 250ml dd NaOH 2M. KhĂši lÂĂźng muĂši tÂčo
th”nh sau ph¶n Þng l”:
A. 25,6 gam B. 25,2 gam C. 12,6 gam D. 26,1 gam
22. TrÂȘn mĂ©t ÂźĂa c©n Ă« vĂ trĂ thšng b»ng cĂŁ hai cĂšc ÂźĂčng cĂŻng mĂ©t khĂši lÂĂźng nhÂ
nhau cña dung dĂch H2SO4 ÂźĂc 98% (cĂšc1) v” dung dĂch HCl ÂźĂc 37% (cĂšc2).
ThÂȘm mĂ©t khĂši lÂĂźng nh nhau cña sŸt v”o hai cĂšc, sau khi ph¶n Ăžng kĂt thĂłc vĂ
trà thšng b»ng cña c©n thay ŸÊi nh thà n”o?
A. LĂch vĂ phĂa cĂšc 1 B. LĂch vĂ phĂa cĂšc 2
C. C©n Ă« vĂ trĂ c©n b»ng. C. Kh«ng xžc ÂźĂnh ÂźÂĂźc.
23. Cho 21,6g mĂ©t kim loÂči chÂa biĂt hož trĂ tžc dĂŽng hĂt vĂi dung dĂch HNO3 thu
ÂźÂĂźc 6,72 lĂt N2O (Âźktc). Kim loÂči Ÿã l”:
A. Na B. Zn C. Mg D. Al.
24. H2SO4 98 % , khĂši lÂĂźng riÂȘng l” 1,84g/ml ngÂĂȘi ta muĂšn pha lo·ng H2SO4 trÂȘn
th”nh dd H2SO4 20%. Cžch l”m n”o sau Ÿ©y l” Ÿóng?
A. RĂŁt nhanh nÂĂc v”o H2SO4, khuĂy ÂźĂu.
B. RĂŁt nhanh H2SO4 98% v”o nÂĂc, khuĂy ÂźĂu.
C. RĂŁt tĂ” tĂ” H2SO4 98% v”o nÂĂc, khuĂy ÂźĂu.
D. RĂŁt tĂ” tĂ” nÂĂc v”o H2SO4, khuĂy ÂźĂu.
25. CĂp khĂ n”o cĂŁ thĂ tĂ„n tÂči ŸÄng thĂȘi trong mĂ©t bĂnh chĂža ?
A. H2S v” SO2
B. O2 v” Cl2
C. HI v” Cl2
D. NH3 v” HCl
26. Cho phÂÂŹng trĂnh hĂŁa hĂ€c:
SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
Vai trà cña SO2 trong ph¶n Þng n”y l”:
A. ChĂt khö
B. ChĂt oxi hĂŁa
B. VĂ”a l” chĂt khö vĂ”a l” chĂt oxi hĂŁa
C. Kh«ng l” chĂt khö kh«ng l” chĂt oxi hĂŁa.
27. DĂn hai luĂ„ng khĂ clo Âźi qua NaOH: Dung dĂch 1 lo·ng v” nguĂ©i; Dung dĂch 2
ÂźĂm ÂźĂc v” Âźun nĂŁng ÂźĂn 1000C. NĂu lÂĂźng muĂši NaCl sinh ra trong hai dung
dĂch nh nhau, b»ng 0,1mol thĂ tĂŠng thĂ tĂch clo (Âźktc) Âźi qua hai dung dĂch trÂȘn
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
57
l”:
a. 5,384 lĂt B. 3.584 (lĂt).
C. 6,72 lĂt D 13,44 lĂt.
28. Kh¶ nšng khö cña cžc Ÿn chĂt kim loÂči kiĂm theo chiĂu tšng cña ÂźiĂn tĂch hÂčt
nh©n l”:
A. gi¶m B. tšng
C. kh«ng thay ŸÊi D. vÔa tšng vÔa gi¶m.
29. §à khö mĂ©t lÂĂźng nhĂĄ thñy ng©n kh«ng may thožt ra trong phĂng thĂ nghiĂm,
ngÂĂȘi ta dĂŻng hož chĂt n”o sau Ÿ©y?
A. Dung dĂch HNO3 B. Dung dĂch Ca(OH)2
C. BĂ©t lÂu huĂșnh D. Dung dĂch HCl.
30. MĂ©t bĂnh cĂu dung tĂch 448ml ÂźÂĂźc nÂčp ÂźĂy oxi rĂ„i c©n. PhĂŁng ÂźiĂn Ÿà ozon hož,
sau Ÿã nÂčp thÂȘm cho ÂźĂy oxi rĂ„i c©n. KhĂši lÂĂźng trong hai trÂĂȘng hĂźp chÂȘnh lĂch
nhau 0,03 gam. BiĂt cžc thĂ tĂch nÂčp ÂźĂu Ă« Âźktc. Th”nh phĂn % vĂ thĂ tĂch cña
ozon trong hçn hĂźp sau ph¶n Ăžng l” bao nhiÂȘu?
A.9,375% B. 10,375% C. 8,375% D.11,375%
31. Ph©n tö CH4 cĂŁ dÂčng hĂnh hĂ€c n”o sau Ÿ©y?
A. DÂčng tam gižc. B. DÂčng ÂźÂĂȘng thÂŒng.
C. DÂčng gĂŁc. D. DÂčng tĂž diĂn ÂźĂu.
32. Chia mĂ©t lÂĂźng hçn hĂźp hai rÂĂźu no, Ÿn chĂžc th”nh 2 phĂn b»ng nhau:
â PhĂn 1: §Út chžy ho”n to”n ÂźÂĂźc 2,24 lĂt CO2 Ă« Âźktc.
â PhĂn 2: Tžch nÂĂc ho”n to”n ÂźÂĂźc hçn hĂźp 2 anken. §Út chžy ho”n
to”n hçn hĂźp anken n”y thu ÂźÂĂźc m gam H2O. m cĂŁ giž trĂ l”:
A. 1,2g B. 2,4g C. 3,6g D. 1,8g.
33. §Út chžy ho”n to”n hçn hĂźp 2 hiÂźrocacbon liÂȘn tiĂp trong d·y ŸÄng ÂźÂŒng thu
ÂźÂĂźc 11,2 lĂt CO2 (Âźktc) v” 12,6g H2O. Hai hiÂźrocacbon Ÿã thuĂ©c d·y ŸÄng ÂźÂŒng
n”o?
A. Ankan B. Anken C. Ankin D. Aren.
34. Cho hçn hĂźp gĂ„m 0,01 mol HCOOH v” 0,02 mol HCHO tžc dĂŽng hĂt vĂi dung
dĂch AgNO3 trong amoniac thĂ khĂši lÂĂźng Ag thu ÂźÂĂźc l”:
A. 108g B. 10,8g C. 216g D. 21,6g.
35. ChĂt hĂ·u cÂŹ X cĂŁ th”nh phĂn gĂ„m C, H, O trong Ÿã oxi chiĂm 53,33% khĂši
lÂĂźng. Khi thĂčc hiĂn ph¶n Ăžng tržng gÂÂŹng, tĂ” 1 mol X cho 4 mol Ag. C«ng thĂžc
ph©n tö cña X l”:
A. HCHO B. (CHO)2 C. CH2(CHO)2 D. C2H4(CHO)2.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
58
36. §un hçn hĂźp 3 rÂĂźu no, Ÿn chĂžc vĂi H2SO4 ÂźĂc Ă« 140OC thĂ sĂš ete thu ÂźÂĂźc l”
bao nhiÂȘu?
A. 3 B. 4 C. 6 D. 7.
37. X” phĂng hož 22,2 gam hçn hĂźp 2 este l” HCOOC2H5 v” CH3COOCH3 b»ng
dung dĂch NaOH. KhĂši lÂĂźng NaOH nguyÂȘn chĂt Ÿ· ph¶n Ăžng l”:
A. 8 gam B. 12 gam C. 16 gam D. 20 gam.
38. X” phĂng hož 22,2 gam hçn hĂźp hai este l” HCOOC2H5 v” CH3COOCH3 Ÿ· dĂŻng
vĂ”a hĂt 200ml dung dĂch NaOH. NĂ„ng Ÿé mol cña dung dĂch NaOH l”:
A. 0,5M B. 1,0M C. 1,5M D. 2M.
39. Cho ba rÂĂźu: CH3OH, C2H5OH, C3H7OH. CĂŁ thĂ dĂŻng chĂt n”o sau Ÿ©y Ÿà ph©n
biĂt cžc rÂĂźu trÂȘn?
A. H2SO4 ÂźĂc/1400C B. H2SO4 ÂźĂc/1700C
C. Kim loÂči kiĂm D. CH3COOH/H2SO4 ÂźĂc, nhiĂt Ÿé.
40. CĂŁ ba chĂt lĂĄng, kh«ng m”u l” benzen, toluen, stiren. CĂŁ thĂ dĂŻng chĂt n”o sau
Ÿ©y Ÿà nhĂn biĂt mçi chĂt trÂȘn?
A. Dung dĂch Br2 B. Dung dĂch KMnO4
C. Dung dĂch H2SO4 D. Dung dĂch NaOH.
41. §Út chžy ho”n to”n 0,1 mol hçn hĂźp gĂ„m CH4, C4H10 v” C2H4 thu ÂźÂĂźc 0,14 mol
CO2 v” 0,23 mol H2O. SĂš mol cña ankan v” anken cĂŁ trong hçn hĂźp lĂn lÂĂźt l”:
A. 0,09 v” 0,01 B. 0,01 v” 0,09
C. 0,08 v” 0,02 D. 0,02 v” 0,08.
42. §Út chžy ho”n to”n hçn hĂźp gĂ„m mĂ©t ankan v” mĂ©t anken. Cho s¶n phĂm chžy
lĂn lÂĂźt Âźi qua bĂnh 1 ÂźĂčng P2O5 d v” bĂnh 2 ÂźĂčng KOH rŸn, d thĂy bĂnh 1 tšng
4,14g; bĂnh 2 tšng 6,16g. SĂš mol ankan cĂŁ trong hçn hĂźp l”:
A. 0,06 B. 0,09 C. 0,03 D. 0,045.
43. Glixerol tžc dĂŽng vĂi Cu(OH)2 tÂčo dung dĂch m”u xanh lam, cĂn etanol kh«ng
ph¶n Þng và là do n”o sau Ÿ©y ?
A. §é linh Ÿéng cña hiŸro trong nhãm OH cña glixerol cao hn etanol.
B. Do ¶nh hÂĂ«ng qua lÂči cña cžc nhĂŁm OH liĂn kĂ.
C. §©y l” ph¶n Ăžng ÂźĂc trÂng cña rÂĂźu Âźa chĂžc vĂi cžc nhĂŁm OH liĂn kĂ.
D. Và mét là do khžc.
44. TĂnh chĂt axit cña d·y ŸÄng ÂźÂŒng cña axit fomic biĂn ŸÊi theo chiĂu tšng cña khĂši
lÂĂźng mol ph©n tö l”:
A. tšng B. gi¶m
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
59
C. kh«ng thay ŸÊi D. vÔa gi¶m vÔa tšng.
45. SĂč biĂn ŸÊi tĂnh chĂt axit cña d·y CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH l”:
A. tšng. B. gi¶m.
C. kh«ng thay ŸÊi. D. vÔa gi¶m vÔa tšng.
46. Tžch nÂĂc ho”n to”n tĂ” hçn hĂźp X gĂ„m hai rÂĂźu M v” N ta ÂźÂĂźc hçn hĂźp Y gĂ„m
cžc olefin. NĂu ŸÚt chžy ho”n to”n X thĂ thu ÂźÂĂźc 1,76g CO2. VĂy khi ŸÚt chžy
ho”n to”n Y thĂ tĂŠng khĂši lÂĂźng nÂĂc v” cacbonic tÂčo ra l”:
A. 2,94g B. 2,48g
C. 1,76g D. 2,76g
47. Cho 1,24g hçn hĂźp hai rÂĂźu Ÿn chĂžc tžc dĂŽng vĂ”a Ÿñ vĂi Na thĂy thožt ra 336 ml
H2 (Âźktc) v” m (g) muĂši natri. KhĂši lÂĂźng muĂši natri thu ÂźÂĂźc l”:
A. 1,93 g B. 2,93 g
C. 1,9g D. 1,47g
48. Cho 3,38g hçn hĂźp Y gĂ„m CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tžc dĂŽng vĂ”a Ÿñ vĂi Na
thĂy thožt ra 672 ml khĂ (Ă« Âźktc) v” dung dĂch. C« cÂčn dung dĂch thu ÂźÂĂźc hçn
hĂźp rŸn Y1. KhĂši lÂĂźng Y1 l”:
A. 3,61g B. 4,70g
C. 4,76g D. 4,04g.
49. Chia hçn hĂźp gĂ„m hai anÂźehit no Ÿn chĂžc th”nh hai phĂn b»ng nhau:
- §Út chžy ho”n to”n phĂn thĂž nhĂt thu ÂźÂĂźc 0,54g H2O.
- PhĂn thĂž hai cĂ©ng H2(Ni, t0 ) thu ÂźÂĂźc hçn hĂźp X.
NĂu ŸÚt chžy ho”n to”n X thĂ thĂ tĂch khĂ CO2 thu ÂźÂĂźc(Ă« Âźktc) l”:
A. 0,112 lĂt B. 0,672 lĂt
C. 1,68 lĂt D. 2,24 lĂt
50. RĂŁt Ăšng nghiĂm ÂźĂčng dung dĂch KMnO4 0,1M v”o lĂ€ ÂźĂčng khĂ C2H4, hiĂn tÂĂźng
quan sžt ÂźÂĂźc l” :
A. m”u tĂm cña dung dĂch kh«ng ŸÊi.
B. m”u tĂm cña dung dĂch chuyĂn th”nh m”u hĂ„ng.
C. m”u tĂm cña dung dĂch chuyĂn th”nh kh«ng m”u.
D. m”u tĂm cña dung dĂch chuyĂn th”nh m”u n©u Âźen.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
60
§à 8
ThĂȘi gian l”m b”i 90 phĂłt
1. LiÂȘn kĂt trong ph©n tö X hĂnh th”nh do sĂč xen phñ cña cžc obitan s v” p. X l”
chĂt n”o trong sĂš cžc chĂt sau?
A. CH4 B. HCl
C. Cl2 D. H2
2. VĂi ph©n tö NH3 phžt biĂu n”o sau Ÿ©y Ÿóng?
A. LiÂȘn kĂt trong ph©n tö l” liÂȘn kĂt cĂ©ng hĂŁa trĂ ph©n cĂčc.
B. LiÂȘn kĂt trong ph©n tö l” liÂȘn kĂt ion.
C. LiÂȘn kĂt trong ph©n tö l” liÂȘn kĂt cĂ©ng hĂŁa trĂ kh«ng ph©n cĂčc.
D. LiÂȘn kĂt trong ph©n tö l” liÂȘn kĂt cho - nhĂn.
3. Cho biĂt nhiĂt Ÿé nĂŁng ch¶y cña nÂĂc Ÿž (H2O) l” 00 C, cña muĂši šn (NaCl) l”
8100C. NhĂn xĂt n”o sau Ÿ©y vĂ liÂȘn kĂt cña nÂĂc Ÿž v” muĂši šn l” Ÿóng?
A. Tinh thĂ ion bĂn hÂŹn tinh thĂ ph©n tö.
B. LiÂȘn kĂt ion bĂn hÂŹn liÂȘn kĂt cĂ©ng hĂŁa trĂ.
C. LiÂȘn kĂt ion kĂm bĂn hÂŹn liÂȘn kĂt cĂ©ng hĂŁa trĂ
D. Tinh thĂ ph©n tö bĂn hÂŹn tinh thĂ ion.
4. Khi cĂp electron chung ÂźÂĂźc ph©n bĂš mĂ©t cžch ŸÚi xĂžng giĂ·a hai hÂčt nh©n
nguyÂȘn tö liÂȘn kĂt, ngÂĂȘi ta gĂ€i liÂȘn kĂt trong cžc ph©n tö trÂȘn l”:
A. LiÂȘn kĂt cĂ©ng hož trĂ ph©n cĂčc.
B. LiÂȘn kĂt cĂ©ng hož trĂ kh«ng ph©n cĂčc.
C. LiÂȘn kĂt cĂ©ng hož trĂ.
D. LiÂȘn kĂt ion.
5. NguyÂȘn tö E cĂŁ 7electron Ă« cžc ph©n lĂp p. NguyÂȘn tö F cĂŁ sĂš hÂčt mang ÂźiĂn
nhiĂu hÂŹn tĂŠng sĂš hÂčt mang ÂźiĂn trong nguyÂȘn tö E l” 8. E v” F l” nhĂ·ng nguyÂȘn
tĂš n”o trong cžc nguyÂȘn tĂš sau?
A. Al (Z =13) v” Br (Z = 35) B. Al (Z =13) v” Cl (Z = 17)
C. Mg(Z = 12) v” Br (Z = 35) D. Na (Z = 11) v” Cl (Z = 17)
6. Trong cžc ph¶n Ăžng hĂŁa hĂ€c, nguyÂȘn tö cžc nguyÂȘn tĂš nhĂŁm VIIA cĂŁ xu hÂĂng
chñ yĂu l”:
A. NhĂn 1 electron B. NhĂn 2 electron.
C. NhÂĂȘng 1 electron. D. NhÂĂȘng 7 electron.
7. Cžc nguyÂȘn tö trong cĂŻng mĂ©t chu kĂ cĂŁ ÂźĂc ÂźiĂm n”o chung sau Ÿ©y?
A. SĂš electron ngo”i cĂŻng B. SĂš lĂp electron
C. SĂš electron D. SĂš proton.
8. CO v” H2 kh«ng thĂ dĂŻng l”m chĂt khö Ÿà ŸiĂu chĂ kim loÂči n”o sau Ÿ©y?
http://aotrangtb.comwww.MATHVN.com
www.mathvn.com
61
A. Fe B. Cu C. Al D. Sn
9. §iĂn ph©n vĂi cžc ÂźiĂn cĂčc trÂŹ (Pt) dung dĂch hçn hĂźp 0,2mol FeCl2 v” 0,06 mol
HCl vĂi cÂĂȘng Ÿé dĂng ÂźiĂn 1,34 Ampe. ThĂ tĂch khĂ (Âźktc) thožt ra Ă« anot sau 2
giĂȘ ÂźiĂn ph©n l”:
A. 8,96 lit B. 0,896 lĂt
C. 11,2 lĂt D. 2,24 lit
10. §iĂn ph©n vĂi cžc ÂźiĂn cĂčc trÂŹ (Pt) dung dĂch CuSO4 cĂŁ pH = 2. Sau mĂ©t thĂȘi gian
ngĂ”ng ÂźiĂn ph©n, kiĂm tra pH cña dung dĂch. Giž trĂ cña pH nhĂn kho¶ng n”o?
A. pH > 2 B. pH = 2
C. pH < 2 D. Kh«ng xžc ÂźĂnh ÂźÂĂźc.
11. Cho ba chĂt sau Mg, Al, Al2O3. CĂŁ thĂ dĂŻng mĂ©t thuĂšc thö n”o sau Ÿ©y Ÿà nhĂn
biĂt mçi chĂt?
A. Dung dĂch HCl B. Dung dĂch NaOH
C. Dung dĂch Ba(OH)2 D. B, C ÂźĂu Ÿóng.
12. Ho” tan 7,8g hçn hĂźp bĂ©t Al v” Mg trong dung dĂch HCl dÂ. Sau ph¶n Ăžng khĂši
lÂĂźng dung dĂch axit tšng thÂȘm 7,0g. KhĂši lÂĂźng nh«m v” magie trong hçn
hĂźp ÂźĂu l”:
A. 2,7g v” 1,2g B. 5,4g v” 2,4g
C. 5,8g v” 3,6g D. 1,2g v” 2,4g.
13. Trong cžc dung dĂch sau Ÿ©y: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S,
cĂŁ bao nhiÂȘu dung dĂch cĂŁ pH > 7?
A. 1 B.2 C. 3 D.4.
14. CĂu hĂnh electron vĂi ph©n lĂp cuĂši cĂŻng l” 3p6 l” cña:
A. Ar (Z = 18) B. Clâ (Z = 17)
C. Ca2+ (Z = 20) D. A, B, C ÂźĂu Ÿóng.
15. CĂŁ khĂ CO2 lĂn tÂčp chĂt l” SO2. §à loÂči bĂĄ tÂčp chĂt thĂ cĂŁ thĂ sĂŽc hçn hĂźp khĂ v”o
trong dung dĂch n”o sau Ÿ©y?
A. Dung dĂch nÂĂc brom d B. Dung dĂch Ba(OH)2 dÂ
C. Dung dĂch Ca(OH)2 d D. Dung dĂch NaOH dÂ.
16. Cžc chĂt n”o trong d·y sau Ÿ©y vĂ”a tžc dĂŽng vĂi dung dĂch kiĂm mÂčnh, vĂ”a tžc
dĂŽng vĂi dung dĂch axit mÂčnh?
A. Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl
B. NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
62
C. Ba(OH)2, AlCl3, ZnO
D. Mg(HCO3)2, FeO, KOH
17. CĂŁ 4 kim loÂči: Mg, Ba, Zn, Fe. ChĂ dĂŻng thÂȘm mĂ©t chĂt thĂ cĂŁ thĂ dĂŻng chĂt n”o
trong sĂš cžc chĂt cho dÂĂi Ÿ©y Ÿà nhĂn biĂt cžc kim loÂči Ÿã?
A. Dung dĂch NaOH B. Dung dĂch Ca(OH)2
C. Dung dĂch HCl D. Dung dĂch H2SO4 lo·ng.
18. C«ng thĂžc hož hĂ€c cña supephotphat kĂp l”:
A. Ca3(PO4)2.
B. Ca(H2PO4)2.
C. CaHPO4.
D. Ca(H2PO4)2 v” CaSO4.
19. VĂi 2 ŸÄng vĂ 126 C, 14
6 C v” 3 ŸÄng và 168 O, 17
8 O, 188 O cĂŁ thĂ tÂčo ra bao nhiÂȘu loÂči
khà CO2 khžc nhau?
A. 6 B. 9 C. 10 D. 12.
20. Cho cžc ph¶n Þng oxi hož- khö sau:
3K2MnO4 + 2H2O MnO2 + 2KMnO4+ 4KOH (1)
4HCl+MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)
4KClO3 KCl + 3KClO4 (3)
3HNO2 HNO3 + 2NO + H2O (4)
4K2SO3 2K2SO4 + 2K2S (5)
2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 (6)
2S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O (7)
2KMnO4 +16 HCl 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O (8)
SĂš ph¶n Ăžng tĂč oxi hož, tĂč khö trong cžc ph¶n Ăžng Ÿ· cho l”:
A. 2 B. 3
C. 4 D. 5
21. Cho cžc ph¶n Þng sau:
Cl2 + H2O HCl + HClO (1)
Cl2 + 2NaOH NaClO + H2O + NaCl (2)
3Cl2 + 6NaOH 5NaCl +NaClO3 + 3H2O (3)
2Cl2 + H2O +HgO HgCl2+2HClO (4)
2Cl2 + HgO HgCl2 + Cl2O (5)
Trong cžc ph¶n Ăžng hĂŁa hĂ€c trÂȘn, clo Ÿãng vai trĂ gĂ?
A. L” chĂt oxi hož.
B. L” chĂt khö.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
63
C. VĂ”a l” chĂt oxi hož, vĂ”a l” chĂt khö.
D. Kh«ng l” chĂt oxi hĂŁa, cĂČng kh«ng l” chĂt khö.
22. Cho H2SO4 ÂźĂc tžc dĂŽng Ÿñ vĂi 58,5g NaCl v” dĂn hĂt khĂ sinh ra v”o 146g H2O.
NĂ„ng Ÿé % cña axit thu ÂźÂĂźc l”:
A. 30 B. 20 C. 50 D. 25.
23. TrĂ©n 200ml dung dĂch HCl 1M vĂi 300ml dung dĂch HCl 2M. NĂu sĂč pha trĂ©n
kh«ng l”m co d·n thĂ tĂch thĂ dung dĂch mĂi cĂŁ nĂ„ng Ÿé mol l”:
A. 1,5M B. 1,2M C. 1,6M D. 0,15M.
24. TrĂ©n 20ml dung dĂch HCl 0,05M vĂi 20ml dung dĂch H2SO4 0,075M. pH cña
dung dĂch thu ÂźÂĂźc l”:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 1,5.
25. Cho 19,2g kim loÂči M tžc dĂŽng hĂt vĂi dung dĂch HNO3 thu ÂźÂĂźc 4,48 lĂt khĂ NO
(Âźktc). Cho NaOH d v”o dung dĂch thu ÂźÂĂźc, lĂ€c lĂy kĂt tña nung ÂźĂn khĂši lÂĂźng
kh«ng ŸÊi ÂźÂĂźc chĂt rŸn.
1) Kim loÂči M l”:
A. Mg B. Al C. Fe D. Cu.
2) KhĂši lÂĂźng chĂt rŸn thu ÂźÂĂźc l”:
A. 24g B. 24,3g C. 48g D. 30,6g.
26. Cho 9,1 gam hçn hĂźp hai muĂši cacbonat cña hai kim loÂči kiĂm Ă« 2 chu kĂ liÂȘn tiĂp
tžc dĂŽng hĂt vĂi dung dĂch HCl d thu ÂźÂĂźc 2,24 lĂt CO2 (Âźktc). Hai kim loÂči Ÿã
l”:
A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs.
27. DĂn V lĂt clo (Âźktc) Âźi qua dung dĂch NaOH ÂźĂm ÂźĂc v” Âźun nĂŁng ÂźĂn 1000C.
NĂu lÂĂźng muĂši NaCl sinh ra l” 5,850 gam thĂ giž trĂ cña V l”:
a. 1,433 lĂt B. 1,344 lĂt
C. 1,544 lĂt D 1,443 lĂt.
28. Kh¶ nšng oxi hož cña cžc hĂźp chĂt cĂŁ oxi cña clo: NaClO, NaClO2, NaClO3 v”
NaClO4 theo chiĂu tšng cña sĂš oxi hĂŁa cña clo l”:
A. gi¶m B. tšng
C. kh«ng thay ŸÊi D. vÔa tšng vÔa gi¶m.
29. §à ŸiĂu chĂ khĂ CO2 trong phĂng thĂ nghiĂm b»ng bĂnh kĂp c¶i tiĂn, ngÂĂȘi ta cĂn
lŸp thÂȘm bĂnh röa khà Ÿà loÂči bĂĄ tÂčp chĂt l” khĂ HCl. HĂŁa chĂt ÂźÂĂźc sö dĂŽng trong
dung dĂch bĂnh röa khĂ l” chĂt n”o sau Ÿ©y?
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
64
A. NaOH B. Na2CO3
C. NaHCO3 D. Ca(OH)2.
30. LĂča chĂ€n cžc hož chĂt cĂn thiĂt trong phĂng thĂ nghiĂm Ÿà ŸiĂu chĂ oxi, phÂÂŹng
žn n”o l” Ÿóng?
A. KClO3 tinh thĂ, MnO2 bĂ©t.
B. KMnO4 tinh thĂ.
C. Dung dĂch KMnO4
D. A v” B Ÿóng.
31. Khi ÂźiĂu chĂ C2H4 tĂ” C2H5OH v” H2SO4 ÂźĂc Ă« 1700C thĂ khĂ C2H4 thÂĂȘng bĂ lĂn
tÂčp chĂt l” khĂ CO2 v” SO2. CĂŁ thĂ dĂŻng chĂt n”o sau Ÿ©y Ÿà loÂči bĂĄ tÂčp chĂt?
A. Dung dĂch Br2 B. Dung dĂch KMnO4
C. Dung dĂch K2CO3 D. Dung dĂch KOH.
32. CĂŁ thĂ ph©n biĂt mĂ©t cžch thuĂn tiĂn v” nhanh chĂŁng rÂĂźu bĂc 1, rÂĂźu bĂc 2, rÂĂźu
bĂc 3 b»ng chĂt n”o sau Ÿ©y?
A. CuO/t0 B. ZnCl2/HCl ÂźĂc
C. HCl/H2SO4 ÂźĂc, t0 D. K2Cr2O7/H2SO4 lo·ng.
33. CĂŁ 4 chĂt: axit axetic, glixerol, rÂĂźu etylic, glucozÂŹ. ChĂ dĂŻng thÂȘm mĂ©t chĂt n”o
sau Ÿ©y Ÿà nhĂn biĂt?
A. QuĂș tĂm B. CaCO3 C. CuO D. Cu(OH)2.
34. Tžch nÂĂc ho”n to”n tĂ” hçn hĂźp ancol X ta ÂźÂĂźc hçn hĂźp Y gĂ„m cžc anken. NĂu
ŸÚt chžy ho”n to”n X thĂ thu ÂźÂĂźc 1,76g CO2. VĂy khi ŸÚt chžy ho”n to”n Y thĂ
tĂŠng khĂši lÂĂźng nÂĂc v” CO2 tÂčo ra l”:
A. 2,9g B. 2,48g C. 1,76g D. 2,76g.
35. Hçn hĂźp X gĂ„m propan v” propen. Cho 6,72 lĂt X (Âźktc) sĂŽc v”o bĂnh ÂźĂčng dung
dĂch brom dÂ, sau ph¶n Ăžng cĂn lÂči 2,24 lĂt khĂ. KhĂši lÂĂźng propan v” propen lĂn
lÂĂźt l”:
a. 0,44g v” 0,84g b. 4,4g v” 8,4g
c. 4,4g v” 0,84g d. 0,44g v” 8,4g.
36. C«ng thĂžc cña hiÂźrocacbon E cĂŁ dÂčng (CnH2n+1)m. E thuĂ©c d·y ŸÄng ÂźÂŒng n”o
trong cžc d·y ŸÄng ÂźÂŒng sau Ÿ©y?
A. Ankan B. Anken C. Ankin D. Aren.
37. §à ph©n biĂt khĂ SO2 vĂi C2H4 cĂŁ thĂ dĂŻng dung dĂch n”o trong sĂš cžc dung dĂch
sau?
A. Dung dĂch KMnO4 trong nÂĂc B. Dung dĂch Br2 trong nÂĂc
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
65
C. Dung dĂch Br2 trong CCl4 D. Dung dĂch NaOH trong nÂĂc.
38. §Út chžy ho”n to”n 1 lĂt hiÂźrocacbon mÂčch hĂ« E sinh ra 3 lĂt CO2 v” 3 lĂt hÂŹi H2O
Ă« cĂŻng ÂźiĂu kiĂn . C«ng thĂžc cĂu tÂčo cña E l” c«ng thĂžc n”o sau Ÿ©y? biĂt E l”m
mĂt m”u dung dĂch nÂĂc brom.
A. CH2=CH-CH3 B. CH3-CH2-CH3
C.
H2C CH2
CH2 D. A v” C Ÿóng
39. §Út chžy ho”n to”n hçn hĂźp gĂ„m mĂ©t ankan v” mĂ©t anken. Cho s¶n phĂm chžy
lĂn lÂĂźt Âźi qua bĂnh 1 ÂźĂčng H2SO4 ÂźĂc, d v” bĂnh 2 ÂźĂčng KOH rŸn dÂ, thĂy bĂnh
1 tšng 3,78g; bĂnh 2 tšng 6,16g. SĂš mol ankan cĂŁ trong hçn hĂźp l”:
A. 0,07 B. 0,08 C. 0,09 D. 0,045.
40. §Út chžy ho”n to”n 0,2 mol hçn hĂźp gĂ„m CH4, C2H6, C4H10 v” C2H4 thu ÂźÂĂźc 0,24
mol CO2 v” 0,33 mol H2O. SĂš mol cña ankan v” anken cĂŁ trong hçn hĂźp lĂn
lÂĂźt l”:
A. 0,09 v” 0,11 B. 0,11 v” 0,09
C. 0,08 v” 0,12 D. 0,12 v” 0,08.
41. MĂ©t hçn hĂźp khĂ gĂ„m mĂ©t ankan v” mĂ©t anken cĂŁ cĂŻng sĂš nguyÂȘn tö cacbon
trong ph©n tö v” cĂŁ cĂŻng sĂš mol. LĂy m gam hçn hĂźp n”y thĂ l”m mĂt m”u vĂ”a Ÿñ
80g dung dĂch 20% brom trong dung m«i CCl4.
§Út chžy ho”n to”n m gam hçn hĂźp Ÿã thu ÂźÂĂźc 0,6 mol CO2. Ankan v” anken Ÿã
cã c«ng thÞc ph©n tö l”:
A. C2H6, C2H4 B. C3H8, C3H6
C. C4H10, C4H8 D. C5H12, C5H10
42. §Út chžy ho”n to”n V lĂt (Âźktc) mĂ©t ankin thĂ khĂ thu ÂźÂĂźc CO2 v” H2O cĂŁ tĂŠng
khĂši lÂĂźng l” 25,2g. NĂu cho s¶n phĂm chžy Âźi qua dung dĂch Ca(OH)2 d thu
ÂźÂĂźc 45,0g kĂt tña.
1) V cĂŁ giž trĂ n”o dÂĂi Ÿ©y?
A. 6,72 lĂt B. 2,24 lĂt C. 4,48 lĂt D. 3,36 lĂt.
2) C«ng thĂžc ph©n tö cña ankin l” c«ng thĂžc n”o dÂĂi Ÿ©y?
A. C2H2 B. C3H4 C. C4H6 D. C5H8.
43. §Út chžy ho”n to”n V lĂt (Âźktc) mĂ©t ankin thu ÂźÂĂźc 10,8g H2O. NĂu cho tĂt c¶ s¶n
phĂm chžy hĂp thĂŽ hĂt v”o bĂnh ÂźĂčng nÂĂc v«i trong thĂ khĂši lÂĂźng bĂnh tšng
50,4g. V cĂŁ giž trĂ n”o dÂĂi Ÿ©y?
A. 3,36 lĂt B. 2,24 lĂt C. 6,72 lĂt D. 4,48 lĂt.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
66
44. Chia hçn hĂźp gĂ„m: C3H6, C2H4, C2H2 th”nh 2 phĂn b»ng nhau:
- §Út chžy phĂn 1 thu ÂźÂĂźc 2,24 lĂt khĂ CO2 (Âźktc).
- HiÂźro hož phĂn 2 rĂ„i ŸÚt chžy hĂt s¶n phĂm thĂ thĂ tĂch CO2 (Âźktc) thu
ÂźÂĂźc l”:
A. 2,24 lĂt B. 1,12 lĂt C. 3,36 lĂt D. 4,48 lĂt.
45. §Út chžy ho”n to”n 0,1 mol ankin ÂźÂĂźc 0,2 mol H2O. NĂu hiÂźro hož ho”n to”n
0,1 mol ankin n”y rĂ„i ŸÚt thĂ sĂš mol H2O thu ÂźÂĂźc l”:
A. 0,3 mol B. 0,4 mol C. 0,5 mol D. 0,6 mol.
46. Chia a gam hçn hĂźp 2 rÂĂźu no, Ÿn chĂžc th”nh 2 phĂn b»ng nhau:
â PhĂn 1 mang ŸÚt chžy ho”n to”n thu ÂźÂĂźc 2,24 lĂt CO2 (Âźktc).
â PhĂn 2 mang tžch nÂĂc ho”n to”n thu ÂźÂĂźc hçn 2 anken. §Út chžy ho”n
to”n 2 anken n”y thu ÂźÂĂźc m gam H2O. m cĂŁ giž trĂ l”:
A. 0,18g B. 1,8g C. 8,1g D. 0,36g.
47. §Út chžy a gam C2H5OH thu ÂźÂĂźc 0,2 mol CO2. §Út chžy b gam CH3COOH ÂźÂĂźc
0,2 mol CO2.
Cho a gam C2H5OH tžc dĂŽng vĂi b gam CH3COOH (cĂŁ H2SO4 ÂźĂc xĂłc tžc v”
Âźun nĂŁng; gi¶ sö hiĂu suĂt l” 100%) ÂźÂĂźc c gam este. c cĂŁ giž trĂ l”:
A. 4,4g B. 8,8g C.13,2g D.17,6g.
48. §Út chžy hçn hĂźp 2 anÂźehit no Ÿn chĂžc, ÂźÂĂźc 0,4 mol CO2. Khi hiÂźro hož ho”n
to”n anÂźehit n”y cĂn 0,2 mol H2 thu ÂźÂĂźc hçn hĂźp 2 rÂĂźu no Ÿn chĂžc. §Út
chžy ho”n to”n hçn hĂźp 2 rÂĂźu thĂ sĂš mol H2O thu ÂźÂĂźc l”:
A. 0,4 mol B. 0,6 mol C. 0,8 mol D. 0,3 mol.
49. Cho hçn hĂźp HCHO v” H2 Âźi qua Ăšng ÂźĂčng bĂ©t Ni nung nĂŁng. DĂn to”n bĂ© hçn
hĂźp thu ÂźÂĂźc sau ph¶n Ăžng v”o bĂnh nÂĂc lÂčnh Ÿà ngÂng tĂŽ hÂŹi chĂt lĂĄng v”
ho” tan cžc chĂt cĂŁ thĂ tan ÂźÂĂźc, thĂy khĂši lÂĂźng bĂnh tšng 11,8g. LĂy dung
dĂch trong bĂnh cho tžc dĂŽng vĂi dung dĂch AgNO3 trong NH3 thu ÂźÂĂźc 21,6g
bÂčc kim loÂči. KhĂši lÂĂźng CH3OH tÂčo ra trong ph¶n Ăžng hĂźp hiÂźro cña HCHO
l”:
A. 8,3g B. 9,3g C. 10,3g D. 1,03g.
50. Cho hçn hĂźp gĂ„m 0,1 mol HCOOH v” 0,2 mol HCHO tžc dĂŽng hĂt vĂi dung dĂch
AgNO3 trong NH3 thĂ khĂši lÂĂźng Ag thu ÂźÂĂźc l”:
A. 108g B. 10,8g C. 216g D. 21,6g.
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
67
§à 9
ThĂȘi gian l”m b”i 90 phĂłt
1. HiĂn tÂĂźng kim loÂči dĂn ÂźiĂn, dĂn nhiĂt tĂšt hÂŹn nhiĂu so vĂi hĂźp kim cña nĂŁ cĂŁ
thĂ ÂźÂĂźc gi¶i thĂch b»ng nguyÂȘn nh©n n”o sau Ÿ©y? MĂt Ÿé electron tĂč do trong
hĂźp kim nhĂĄ hÂŹn trong kim loÂči th”nh phĂn vĂ liÂȘn kĂt trong hĂźp kim l”:
A. liÂȘn kĂt kim loÂči.
B. liÂȘn kĂt cĂ©ng hož trĂ.
C. liÂȘn kĂt ion v” liÂȘn kĂt cĂ©ng hĂŁa trĂ.
D. liÂȘn kĂt hçn tÂčp giĂ·a liÂȘn kĂt kim loÂči v” liÂȘn kĂt cĂ©ng hož trĂ.
2. Kim loÂči vonfam (W) ÂźÂĂźc dĂŻng l”m d©y tĂŁc bĂŁng ÂźĂn vĂ nhĂ·ng nguyÂȘn nh©n
chĂnh n”o sau Ÿ©y?
A. L” kim loÂči rĂt cĂžng.
B. L” kim loÂči rĂt mĂm.
C. L” kim loÂči cĂŁ nhiĂt Ÿé nĂŁng ch¶y rĂt cao.
D. L” kim loÂči cĂŁ khĂši lÂĂźng ph©n tö lĂn.
3. CĂu hĂnh electron nguyÂȘn tö n”o sau Ÿ©y l” Ÿóng vĂi crom ( Z = 24 )?
A. [ Ar]3d44s2 B. [Ar] 4s23d4
C. [Ar] 3d54s1 D.[ Ar] 4s13d5
4. CĂ©t sŸt Ă« Newdheli, Ăn Ÿé Ÿ· cĂŁ tuĂŠi trÂȘn 1500 nšm. TÂči sao cĂ©t sŸt Ÿã kh«ng bĂ
šn mĂn? §iĂu lĂ gi¶i n”o sau Ÿ©y l” Ÿóng?
A. SŸt cĂŁ cĂu hĂnh electron bĂn vĂ·ng nh cña khĂ hiĂm.
B. CĂ©t sŸt chĂ gĂ„m sŸt tinh khiĂt nÂȘn kh«ng bà šn mĂn ÂźiĂn hož hĂ€c.
C. CĂ©t sŸt ÂźÂĂźc bao phñ bĂ«i mĂ©t lĂp oxit bĂn vĂ·ng.
D. ChÂa cĂŁ lĂȘi gi¶i thĂch tho¶ Ÿžng.
5. §Äng l” mĂ©t trong sĂš Ăt cžc nguyÂȘn tĂš ÂźÂĂźc biĂt v” sö dĂŽng tĂ” thĂȘi thÂĂźng cĂŠ. Cho
biĂt sĂš thĂž tĂč cña ŸÄng l” 29. CĂu hĂnh electron cña Cu, Cu+, Cu2+ lĂn lÂĂźt l”:
A. 1s22s22p63s23p63d104s1, 1s22s22p63s23p63d10, 1s22s22p63s23p63d9.
B. 1s22s22p63s23p63d94s2, 1s22s22p63s23p63d94s1, 1s22s22p63s23p63d9.
C. 1s22s22p63s23p63d104s1, 1s22s22p63s23p63d94s1, 1s22s22p63s23p63d9.
D. 1s22s22p63s23p63d94s2, 1s22s22p63s23p63d10, 1s22s22p63s23p63d9.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
6. MĂnh Ÿà n”o sau Ÿ©y kh«ng Ÿóng?
A. Cžc electron chuyĂn Ÿéng xung quanh hÂčt nh©n theo mĂ©t hĂnh cĂu.
B. Cžc electron chuyĂn Ÿéng xung quanh hÂčt nh©n kh«ng theo quĂŒ ÂźÂčo
http://aotrangtb.com www.MATHVN.com
www.mathvn.com
68
xžc ÂźĂnh n”o.
C. Obitan l” khu vĂčc xung quanh hÂčt nh©n m” tÂči Ÿã chiĂm phĂn lĂn xžc
suĂt cĂŁ mĂt cña electron.
D. Obitan s kh«ng cĂŁ sĂč ÂźĂnh hÂĂng trong kh«ng gian.
7. NguyÂȘn tĂš hož hĂ€c l” nhĂ·ng nguyÂȘn tö cĂŁ:
A. cĂŻng sĂš khĂši B. cĂŻng sĂš proton
C. cïng sÚ ntron D. cïng sÚ ntron v” electron.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
8. Khi nĂŁi vĂ sĂš khĂši, ÂźiĂu khÂŒng ÂźĂnh n”o sau Ÿ©y lu«n Ÿóng? Trong nguyÂȘn tö, sĂš
khĂši
A. b»ng tĂŠng khĂši lÂĂźng cžc hÂčt proton v” nÂŹtron.
B. b»ng tĂŠng sĂš hÂčt cžc hÂčt proton v” nÂŹtron.
C. b»ng nguyÂȘn tö khĂši.
D. b»ng tĂŠng cžc hÂčt proton, nÂŹtron v” electron.
9. TĂŠng sĂš cžc hÂčt cÂŹ b¶n (p, n, e) cña mĂ©t nguyÂȘn tö X l” 28. SĂš hÂčt mang ÂźiĂn
nhiĂu hÂŹn sĂš hÂčt kh«ng mang ÂźiĂn l” 8. NguyÂȘn tö X l”:
A. 199F B. 179F C. 168O D. 178O
10. CĂŁ bao nhiÂȘu electron trong mĂ©t ion 5224 Cr3+ ?
a. 28 B. 21
C. 24 D. 52
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
11. Dung dĂch X chĂža hai chĂt tan l” H2SO4 v” CuSO4 cĂŁ pH = 1. Cho tĂ” tĂ” dung dĂch
NaOH 1M v”o 100ml dung dĂch X cho ÂźĂn khi khĂši lÂĂźng kĂt tña bŸt ÂźĂu kh«ng
ŸÊi thĂ dĂŻng hĂt 250ml. NĂ„ng Ÿé mol/L cña cžc chĂt trong dung dĂch X l” :
A. 0,05M v” 1,2M B. 0,5M v” 1,2M
C. 0,05M v” 2,4M D. 0,5M v” 2,4M.
12. Cho dung dĂch KOH ÂźĂn d v”o 100 ml dung dĂch (NH4)2SO4 1M. §un nĂŁng
nhĂ, thĂ tĂch khĂ thožt ra Ă« Âźktc l” bao nhiÂȘu?
A. 2,24 lĂt B. 22,4 lĂt C. 4,48 lĂt D. 44,8 lĂt
13. Cho 12,2 gam hçn hĂźp Na2CO3 v” K2CO3 tžc dĂŽng vĂ”a Ÿñ vĂi dung dĂch BaCl2.
Sau ph¶n Ăžng thu ÂźÂĂźc 19,7 gam kĂt tña. LĂ€c tžch kĂt tña, c« cÂčn dung dĂch thu
ÂźÂĂźc m gam muĂši clorua. HĂĄi m cĂŁ giž trĂ b»ng bao nhiÂȘu?
A. 13,3 gam B. 2,66 gam C. 1,33 gam D. 26,6 gam
14. Ho” tan ho”n to”n hçn hĂźp 13,0 gam hai muĂši K2CO3 v” Na2CO3 b»ng dung dĂch
HCl vĂ”a Ÿñ thu ÂźÂĂźc dung dĂch X v” 2,24 lĂt khĂ bay ra (Âźktc). C« cÂčn dung dĂch
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
69
X thu ÂźÂĂźc m gam muĂši khan. HĂĄi m cĂŁ giž trĂ b»ng bao nhiÂȘu?
A. 1,41 gam B. 14,1 gam
C. 11,4 gam D. 12,4 gam.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
15. NĂu kh«ng may bĂ bĂĄng do v«i bĂ©t thĂ ngÂĂȘi ta sĂ chĂ€n phÂÂŹng žn n”o sau Ÿ©y l”
tĂši Âu Ÿà sÂŹ cĂžu ?
A. Röa sÂčch v«i bĂ©t b»ng nÂĂc rĂ„i röa lÂči b»ng dung dĂch amoni clorua
10%.
B. Lau kh« sÂčch bĂ©t rĂ„i röa b»ng dung dĂch amoni clorua 10%.
C. ChĂ röa sÂčch v«i bĂ©t b»ng nÂĂc rĂ„i lau kh«.
D. Lau kh« sÂčch bĂ©t rĂ„i röa b»ng nÂĂc x” phĂng lo·ng.
16. VÂčn lĂ trÂĂȘng th”nh cña Trung QuĂšc, d”i kho¶ng 5000 km, ÂźÂĂźc x©y dĂčng tĂ” h”ng
ng”n nšm trÂĂc, nh»m chĂšng lÂči sĂč x©m lÂĂźc cña Hung n«. VĂ·a Ÿà x©y dĂčng
trÂĂȘng th”nh chñ yĂu gĂ„m v«i, cžt v” nÂĂc. VĂ sao vĂ·a v«i lÂči Ÿ«ng cĂžng dĂn v”
gŸn chĂt v”o gÂčch, Ÿž? LĂ do n”o sau Ÿ©y l” hĂźp lĂ?
A. Và cã ph¶n Þng gi÷a cžt (SiO2) v” v«i t«i th”nh canxisilicat (CaSiO3).
B. VĂ cĂŁ ph¶n Ăžng giĂ·a v«i t«i v” khĂ cacbonic trong khĂ quyĂn tÂčo th”nh
Ÿž v«i.
C.VĂ Ca(OH)2 mĂt nÂĂc th”nh v«i sĂšng.
D. A v” B Ÿóng.
17. Cho dung dĂch Ba(OH)2 ÂźĂn d v”o 100 ml dung dĂch X cĂŁ chĂža cžc ion: NH4+,
SO42-, NO3
- thĂ cĂŁ 23,3 gam mĂ©t kĂt tña ÂźÂĂźc tÂčo th”nh v” Âźun nĂŁng thĂ cĂŁ 6,72 lĂt
(Âźktc) mĂ©t chĂt khĂ bay ra. NĂ„ng Ÿé mol/l cña (NH4)2SO4 v” NH4NO3 trong dung
dĂch X l” bao nhiÂȘu?
A. 1M v” 1M B. 2M v” 2M C. 1M v” 2M D. 2M v” 2M.
18. CĂŁ 4 dung dĂch l”: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3. ChĂ dĂŻng thÂȘm mĂ©t chĂt hož hĂ€c
Ÿà nhĂn biĂt thĂ dĂŻng chĂt n”o trong cžc chĂt cĂŁ dÂĂi Ÿ©y?
A. Dung dĂch HNO3 B. Dung dĂch KOH
C. Dung dĂch BaCl2 D. Dung dĂch NaCl.
19. CĂŁ 4 kim loÂči: Mg, Ba, Zn, Fe. ChĂ ÂźÂĂźc dĂŻng thÂȘm mĂ©t chĂt thĂ cĂŁ thĂ dĂŻng
chĂt n”o trong sĂš cžc chĂt cho dÂĂi Ÿ©y Ÿà nhĂn biĂt cžc kim loÂči Ÿã?
A. Dung dĂch NaOH B. Dung dĂch Ca(OH)2
C. Dung dĂch HCl D. Dung dĂch H2SO4 lo·ng.
20. Trong cžc mĂnh Ÿà sau, ÂźiĂu n”o l” sai?
A. NH3 cĂŁ thĂ khö CuO th”nh Cu Ă« nhiĂt Ÿé cao.
B. Khi tham gia ph¶n Ăžng oxi hož -khö thĂ NH3 chà Ÿãng vai trĂ chĂt khö.
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
70
C. NH3 cĂŁ thĂ khö mĂ©t lÂĂźng nhĂĄ Cl2 trong phĂng thĂ nghiĂm.
D. NH3 l” mĂ©t chĂt khĂ tan mÂčnh trong nÂĂc.
21. Cho khĂ CO khö ho”n to”n hçn hĂźp gĂ„m FeO, Fe2O3, Fe3O4 thĂy cĂŁ 4,48 lĂt khĂ CO2
(Âźktc) thožt ra. ThĂ tĂch khĂ CO (Âźktc) Ÿ· tham gia ph¶n Ăžng l” bao nhiÂȘu lĂt?
A. 1,12lĂt B. 2,254 lĂt C. 3,36 lĂt D. 4,48 lĂt.
22. Nung nĂŁng 29 gam oxit sŸt vĂi khĂ CO dÂ, sau ph¶n Ăžng, khĂši lÂĂźng chĂt rŸn cĂn
lÂči l” 21 gam. C«ng thĂžc oxit l” gĂ?
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. Kh«ng xžc ÂźĂnh ÂźÂĂźc.
23. NgÂĂȘi ta dĂŻng phÂÂŹng phžp n”o Ÿà thu lĂy kĂt tña khi cho dung dĂch Na2SO4 v”o
dung dĂch BaCl2?
A. C« cÂčn B. ChÂng cĂt C. LĂ€c D. ChiĂt.
24. §à tžch dĂu n”nh (lipit lĂĄng) ra khĂĄi nÂĂc ngÂĂȘi ta dĂŻng phÂÂŹng phžp n”o sau
Ÿ©y?
A. ChiĂt B. ChÂng cĂt C. LĂ€c D. Thšng hoa.
25. Khi cho tĂ” tĂ” dung dĂch NH3 v”o dung dĂch CuSO4 cho ÂźĂn d thĂ:
A. Kh«ng thĂy xuĂt hiĂn kĂt tña.
B. CĂŁ kĂt tña keo m”u xanh sau Ÿã tan th”nh dung dĂch m”u xanh thĂm.
C. CĂŁ kĂt tña keo m”u xanh xuĂt hiĂn v” kh«ng tan.
D. Sau mĂ©t thĂȘi gian mĂi thĂy xuĂt hiĂn kĂt tña.
26. CĂŁ thĂ loÂči trĂ” tĂnh cĂžng tÂčm thĂȘi cña nÂĂc b»ng cžch Âźun s«i vĂ lĂ do n”o sau
Ÿ©y?
A. NÂĂc s«i Ă« 1000C.
B. Khi Âźun s«i Ÿ· l”m gi¶m Ÿé tan cña cžc chĂt kĂt tña.
C. Khi Âźun s«i cžc chĂt khĂ bay ra.
D. Cation Mg2+ v” Ca2+ kĂt tña dÂĂi dÂčng hĂźp chĂt kh«ng tan.
27. KhĂ CO2 ÂźÂĂźc coi l” ¶nh hÂĂ«ng ÂźĂn m«i trÂĂȘng vĂ:
A. RĂt Ÿéc B. TÂčo bĂŽi cho m«i trÂĂȘng
C. L”m gi¶m lÂĂźng mÂa D. G©y hiĂu Ăžng nh” kĂnh.
28. §à khö ho”n to”n hçn hĂźp FeO, CuO cĂn 4,48 lĂt H2 (Ă« Âźktc). NĂu cĂČng khö ho”n
to”n hçn hĂźp Ÿã b»ng CO thĂ lÂĂźng CO2 thu ÂźÂĂźc khi cho qua dung dĂch nÂĂc v«i
trong d tÂčo ra bao nhiÂȘu gam kĂt tña?
A. 1 gam B. 2 gam C. 20 gam D. KĂt qu¶ khžc.
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
71
29. Ho” tan ho”n to”n 4 gam hçn hĂźp MCO3 v” M'CO3 v”o dung dĂch HCl thĂy thožt
ra V lĂt khĂ (Âźktc). Dung dĂch thu ÂźÂĂźc Âźem c« cÂčn thu ÂźÂĂźc 5,1 gam muĂši khan.
Giž trĂ cña V l” bao nhiÂȘu? Gi¶i thĂch?
A. 1,12 lĂt B. 1,68 lĂt C. 2,24 lĂt D. KĂt qu¶ khžc
30. Na2CO3 lĂn tÂčp chĂt l” NaHCO3. DĂŻng cžch n”o sau Ÿ©y Ÿà loÂči bĂĄ tÂčp chĂt thu ÂźÂĂźc
Na2CO3 tinh khiĂt?
A. Ho” tan v”o nÂĂc rĂ„i lĂ€c. B. Nung nĂŁng
C. Cho tžc dĂŽng vĂi NaOH D. Cho tžc dĂŽng vĂi HCl rĂ„i c« cÂčn.
31. §à ph©n biĂt khĂ SO2 vĂi khĂ C2H4, cĂŁ thĂ dĂŻng dung dĂch n”o trong sĂš cžc dung
dĂch sau?
A. Dung dĂch KMnO4 trong H2O B. Dung dĂch Br2 trong nÂĂc
C. Dung dĂch Br2 trong CCl4 D. Dung dĂch NaOH trong nÂĂc.
32. BĂnh nh©n ph¶i tiĂp ÂźÂĂȘng (tiÂȘm hoĂc truyĂn dung dĂch ÂźÂĂȘng v”o tĂnh mÂčch), Ÿã
l” loÂči ÂźÂĂȘng n”o?
A. GlucozÂŹ B. SaccarozÂŹ C. MantozÂŹ D. §ÂĂȘng hož hĂ€c.
33. §iĂu khÂŒng ÂźĂnh n”o sau Ÿ©y l” sai?
A. HiÂźrocacbon no chĂ cĂŁ cžc liÂȘn kĂt Ÿn trong ph©n tö.
B. HiÂźrocacbon no chĂ tham gia ph¶n Ăžng thĂ, kh«ng tham gia ph¶n Ăžng cĂ©ng.
C. HiÂźrocacbon no tham gia ph¶n Ăžng thĂ vĂi clo, cĂŁ žnh sžng.
D. HiÂźrocacbon no mÂčch hĂ« cĂŁ cžc nguyÂȘn tö C lai hĂŁa sp3.
34. Pentan cã CTPT l” C5H12. Trong cžc ŸÄng ph©n cña nã, ŸÄng ph©n n”o cho ph¶n
Ăžng thĂ clo theo tĂ lĂ 1: 1 vĂ sĂš mol chĂ cho mĂ©t s¶n phĂm duy nhĂt?
A. CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 B. CH3 - CH - CH2 - CH3
CH3 CH3
C. CH3 - C - CH3 D. KĂt qu¶ khžc.
CH3
35. TĂ khĂši hÂŹi cña hçn hĂźp khĂ C3H8 v” C4H10 ŸÚi vĂi H2 l” 25,5. Th”nh phĂn % thĂ
tĂch cña hçn hĂźp khà Ÿã l” bao nhiÂȘu? Gi¶i thĂch?
A. 50% v” 50% B.75% v” 25%
C. 45% v” 55% D. KĂt qu¶ khžc.
36. §Út chžy ho”n to”n 2 hiÂźrocacbon ŸÄng ÂźÂŒng cĂŁ khĂši lÂĂźng ph©n tö hÂŹn kĂm
nhau 28 ÂźvC thu ÂźÂĂźc 4,48 lĂt CO2 (Âźktc) v” 5,4 gam H2O. CTPT cña 2
hiÂźrocacbon l” gĂ? Gi¶i thĂch?
A.C2H4 v” C4H8 B. C3H8 v” C5H12
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
72
C. CH4 v” C3H8 D. C2H6 v” C4H10
37. C©u n”o sau Ÿ©y sai?
A. Hai nguyÂȘn tö cacbon mang liÂȘn kĂt Ÿ«i Ă« trÂčng thži lai hož sp2.
B. LiÂȘn kĂt Ÿ«i C = C Ă« ph©n tö anken gĂ„m 1 liÂȘn kĂt v” 1 liÂȘn kĂt .
C. Hai nhĂŁm nguyÂȘn tö liÂȘn kĂt vĂi nhau bĂ«i liÂȘn kĂt Ÿ«i C = C quay tĂč do
xung quanh trĂŽc liÂȘn kĂt.
D. Ph©n tö etilen cĂŁ 2 nguyÂȘn tö cacbon v” 4 nguyÂȘn tö H ÂźĂu n»m trÂȘn
mĂ©t mĂt phÂŒng.
38. §Ăc ÂźiĂm liÂȘn kĂt trong ph©n tö anken l” gĂ?
A. Ho”n to”n l” liÂȘn kĂt
B. Ho”n to”n l” liÂȘn kĂt
C. GĂ„m cžc liÂȘn kĂt v” .
D. GĂ„m nhiĂu liÂȘn kĂt v” 1 liÂȘn kĂt .
39. C©u n”o sau Ÿ©y sai khi nãi và stiren (C6H5CH=CH2) ?
A. Stiren l” mét hiŸrocacbon thm.
B. Stiren l”m mĂt m”u nÂĂc brom.
C. Stiren tham gia ph¶n Þng céng.
D. Stiren l” hĂźp chĂt dĂ thĂ, khĂŁ cĂ©ng, khĂŁ bĂ oxi hož.
40. Toluen (C6H5CH3) ngo”i tĂnh chĂt tÂÂŹng tĂč benzen cĂn cĂŁ tĂnh chĂt n”o khžc?
A. TÂčo kĂt tña vĂi AgNO3/NH3
B. Ph¶n Ăžng l”m mĂt m”u dung dĂch brom.
C. L”m mĂt m”u dung dĂch thuĂšc tĂm khi Âźun nĂŁng.
D. L”m mĂt m”u dung dĂch CuSO4.
41. C©u n”o sau Ÿ©y sai?
A. ChĂ hož dĂu mĂĄ l”m biĂn ŸÊi cĂu tÂčo hož hĂ€c cžc chĂt.
B. Xšng A92 chĂšng kĂch nĂŠ sĂm tĂšt hÂŹn xšng A95.
C. Refominh cĂŁ thĂ chuyĂn ankan mÂčch thÂŒng th”nh ankan mÂčch nhžnh
v” xicloankan.
D. Crackinh xĂłc tžc sĂ thu ÂźÂĂźc xšng cĂŁ chĂt lÂĂźng cao hÂŹn crackinh
nhiĂt.
42. §un s«i dung dĂch gĂ„m C2H5Br v” KOH trong C2H5OH khan. KhĂ sinh ra sĂŽc v”o
bĂnh nÂĂc brom, sau thĂ nghiĂm khĂši lÂĂźng bĂnh tšng 1,4 gam. KhĂši lÂĂźng
C2H5Br Ÿ· ph¶n Ăžng l” bao nhiÂȘu gam, coi hiĂu suĂt l” 100%?
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
73
A. 5,45 gam B. 4,55 gam
C. 5,55 gam D. KĂt qu¶ khžc.
43. §à thu ÂźÂĂźc s¶n phĂm l” anÂźehit thĂ chĂt Âźem oxi hož ph¶i l” ancol loÂči n”o?
A. Ancol bĂc 1 B. Ancol bĂc 2
C. Ancol bĂc 3 D. A, B ÂźĂu Ÿóng.
44. §Út chžy mĂ©t lÂĂźng rÂĂźu E thu ÂźÂĂźc 4,4 gam CO2 v” 3,6 gam H2O. CTPT cña ÂŁ
l” g�
A. CH3OH B. C2H5OH
C. C3H7OH D. C4H9OH.
45. §un nĂŁng hçn hĂźp gĂ„m 1,6 gam rÂĂźu X v” 2,3 gam rÂĂźu Y l” 2 rÂĂźu no, Ÿn
chĂžc, kĂ tiĂp nhau trong d·y ŸÄng ÂźÂŒng tžc dĂŽng vĂi Na d thu ÂźÂĂźc 1,12 lĂt H2
(Âźktc). CTPT 2 rÂĂźu l” gĂ?
A. CH3OH, C2H5OH B. C2H5OH, C3H7OH.
C. C3H7OH, C4H9OH D. C4H9OH, C5H11OH
46. Cho 1,24 gam hçn hĂźp 2 rÂĂźu Ÿn chĂžc tžc dĂŽng vĂ”a Ÿñ vĂi Na thĂy thožt ra 336
ml H2 (Âźktc) v” m gam muĂši natri. Giž trĂ cña m l” bao nhiÂȘu?
A. 1,93 g B. 2,93 g
C. 1,9 g D. 1,47 g.
47. §Út chžy ho”n to”n 5,8 gam anÂźehit X thu ÂźÂĂźc 5,4 gam H2O v” 6,72 lĂt khĂ CO2
(Ÿktc). CTPT cña X l” g�
A. C2H4O B. C4H6O2
C. C3H6O D.C4H8O
48. Cho 4 chĂt C2H5OH, CH3COOH, HCOOH, C6H5OH. ThĂž tĂč tšng dĂn Ÿé
linh Ÿéng cña nguyÂȘn tö H trong nhĂŁm OH cña chĂłng ÂźÂĂźc sŸp xĂp nh thĂ n”o?
A. C2H5OH < CH3COOH < HCOOH < C6H5OH
B. C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH
C. C6H5OH < C2H5OH < HCOOH < CH3COOH
D. C6H5OH < C2H5OH < CH3COOH < HCOOH
49. §Út chžy ho”n to”n 1 axit hĂ·u cÂŹ thu ÂźÂĂźc sĂš mol CO2 b»ng sĂš mol H2O.VĂy axit
Ÿã thuĂ©c loÂči n”o?
A. Axit hĂ·u cÂŹ 2 chĂžc, no.
B. Axit vĂng no
C. Axit no, Ÿn chĂžc, mÂčch hĂ«
D. Axit Ÿn chĂžc, chÂa no cĂŁ 1 liÂȘn kĂt Ÿ«i.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
74
50. Chia a gam axit axetic th”nh 2 phĂn b»ng nhau:
- PhĂn 1 trung ho” vĂ”a Ÿñ b»ng 0,5 lĂt dung dĂch NaOH 0,4 M.
- PhĂn 2 tham gia ph¶n Ăžng este hož vĂi rÂĂźu etylic thu ÂźÂĂźc m gam este
(gi¶ sö hiĂu suĂt 100%). HĂĄi m cĂŁ giž trĂ b»ng bao nhiÂȘu?
A. 16,7 g B. 17,6 g
C. 18,76 g D. 16,8 g
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
75
§à 10
ThĂȘi gian l”m b”i 90 phĂłt
1. Khi nguyÂȘn tö chuyĂn th”nh ion thĂ sĂš khĂši cña nĂŁ:
A. Tšng B. Gi¶m
C. Kh«ng ŸÊi D. Kh«ng xžc ÂźĂnh ÂźÂĂźc
2. Trong cžc cĂu hĂnh electron sau, cĂu hĂnh n”o sai?
A. 1s22s22p2x2p1
y2p1z
B. 1s22s22p2x2p2
y2p2z3s1
C. 1s22s22p1x2p1
y2p1z
D. 1s22s22p2x 2p1
y
3. Cžc nguyÂȘn tö cña cĂŻng mĂ©t nguyÂȘn tĂš cĂŁ sĂš nÂŹtron khžc nhau gĂ€i l”:
A. §Äng ph©n B. §Äng vĂ
C. §Äng lÂĂźng D. §Äng hĂnh.
4. MĂ©t nguyÂȘn tö X cĂŁ tĂŠng sĂš electron Ă« cžc ph©n lĂp s l” 6 v” tĂŠng sĂš electron lĂp ngo”i cĂŻng
l” 6, cho biĂt X thuĂ©c vĂ nguyÂȘn tĂš hož hĂ€c n”o sau Ÿ©y?
A. Oxi (Z = 8) B. LÂu huĂșnh (Z = 16)
C. Flo (Z = 9) D. Clo (Z = 17)
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
5. Trong nguyÂȘn tö Y cĂŁ tĂŠng sĂš proton, nÂŹtron v” electron l” 26. H·y cho biĂt Y thuĂ©c vĂ loÂči
nguyÂȘn tö n”o sau Ÿ©y? BiĂt r»ng Y l” nguyÂȘn tĂš hož hĂ€c phĂŠ biĂn nhĂt trong vĂĄ Trži §Ăt.
A. 168O B. 178O
C. 188O D. 199F
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
6. MĂ©t nguyÂȘn tö cña nguyÂȘn tĂš M cĂŁ cĂu hĂnh electron lĂp ngo”i cĂŻng l” 3s23p6. Ă« dÂčng Ÿn
chĂt M cĂŁ nhĂ·ng ÂźĂc ÂźiĂm n”o sau Ÿ©y?
A. Ph©n tö chĂ gĂ„m mĂ©t nguyÂȘn tö.
B. Ph©n tö gĂ„m hai nguyÂȘn tö.
C. §n chĂt rĂt bĂn, hĂu nh kh«ng tham gia cžc ph¶n Ăžng hož hĂ€c.
D. A v” C Ÿóng.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
7. NguyÂȘn tö khĂši trung bĂnh cña ŸÄng kim loÂči l” 63,546. §Äng tĂ„n tÂči trong tĂč nhiÂȘn vĂi hai
loÂči ŸÄng vĂ l” 6529Cu v” 6329Cu . Th”nh phĂn % cña 6529Cu theo sĂš nguyÂȘn tö l”:
A. 27,30% B. 26,30% C. 26,70% D. 23,70%
ChÀn Ÿžp žn Ÿóng.
8. Khi ph©n tĂch mĂ©t mĂu brom lĂĄng, ngÂĂȘi ta tĂm ÂźÂĂźc 3 giž trĂ khĂši lÂĂźng ph©n tö hÂŹn kĂm
http://aotrangtb.com www.MATHVN.com
www.mathvn.com
76
nhau 2 Ÿn vĂ, ÂźiĂu Ÿã chĂžng tĂĄ:
A. Brom cĂŁ hiĂn tÂĂźng ŸÄng vĂ
B. Brom cĂŁ sĂč tĂ„n tÂči cña ŸÄng ph©n
C. Brom cĂŁ 3 ŸÄng vĂ
D. Brom cĂŁ 2 ŸÄng vĂ.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng nhĂt.
9. BiĂt r»ng nguyÂȘn tĂš agon cĂŁ ba ŸÄng vĂ khžc nhau, Ăžng vĂi sĂš khĂši A1 =36, A2= 38 v” A3
chÂa xžc ÂźĂnh. PhĂn tršm cžc ŸÄng vĂ tÂÂŹng Ăžng lĂn lÂĂźt b»ng : 0,34% ; 0,06% v” 99,6%. BiĂt
r»ng nguyÂȘn tö khĂši trung bĂnh cña agon b»ng 39,98u.SĂš khĂši cña ŸÄng vĂ A3 cña nguyÂȘn tĂš
agon l” :
A.39 B.40 C. 41. D.42
10. NguyÂȘn tĂš hož hĂ€c ÂźÂĂźc xžc ÂźĂnh bĂ«i yĂu tĂš n”o? C©u tr¶ lĂȘi Ÿóng nhĂt l”:
A. SĂš khĂši.
B. SĂš electron trong nguyÂȘn tö.
C. SĂš hiĂu nguyÂȘn tö v” sĂš khĂši.
D. SĂš Ÿn vĂ ÂźiĂn tĂch dÂÂŹng cña hÂčt nh©n.
11. §Út chžy muĂši CH3CH2COONa thĂ thu ÂźÂĂźc chĂt rŸn l”:
A. NaOH B. NaHCO3 C. Na2O D. Na2CO3
12. ThĂŠi 1 luĂ„ng khĂ CO d qua Ăšng ÂźĂčng m gam hçn hĂźp gĂ„m CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung
nĂŁng thu ÂźÂĂźc 215 gam chĂt rŸn. DĂn to”n bĂ© khĂ thožt ra sĂŽc v”o nÂĂc v«i trong d thĂy cĂŁ
15 gam kĂt tña trŸng. KhĂši lÂĂźng (m) cña hçn hĂźp oxit ban ÂźĂu l” bao nhiÂȘu?
A. 217,4 gam B. 249 gam
C. 219,8 gam D. 230 gam
13. Ho” tan 10,00 gam hçn hĂźp 2 muĂši XCO3 v” Y2(CO3)3 b»ng dung dĂch HCl ta thu ÂźÂĂźc dung
dĂch A; 0,672 lĂt khĂ bay ra (Âźktc). C« cÂčn dung dĂch A thu ÂźÂĂźc m gam muĂši khan. HĂĄi m cĂŁ
giž trĂ b»ng bao nhiÂȘu?
A. 1,033 gam B. 10,33 gam
C. 65 gam D. Kh«ng xžc ÂźĂnh ÂźÂĂźc.
14. Trong c«ng nghiĂp s¶n xuĂt axit nitric, nguyÂȘn liĂu l” hçn hĂźp kh«ng khĂ d trĂ©n amoniac.
TrÂĂc ph¶n Ăžng, hçn hĂźp cĂn ÂźÂĂźc l”m kh«, l”m sÂčch bĂŽi v” cžc tÂčp chĂt ÂźĂ:
A. tšng hiĂu suĂt cña ph¶n Ăžng. B. tržnh ngĂ© Ÿéc xĂłc tžc (Pt - Rh).
C. tšng nĂ„ng Ÿé chĂt ph¶n Ăžng. D. vĂ mĂ©t lĂ do khžc.
15. Ph¶n Ăžng hož hĂ€c n”o sau Ÿ©y x¶y ra trong thžp tiĂp xĂłc cña nh” mžy s¶n xuĂt axit nitric?
A. 4NH3 + 5O2 900 ,oC PtRh 4NO + 6H2O
B. 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
77
C. 2NO + O2 2NO2
D. 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
16. CĂn trĂ©n H2 v” CO theo tĂ lĂ thĂ tĂch nh thĂ n”o Ÿà ŸÂĂźc hçn hĂźp khĂ cĂŁ tĂ khĂši so vĂi metan
b»ng 1,5?
A. 22
11
H
CO
V
V B. 2
3
11
H
CO
V
V C. 2
4
11
H
CO
V
V D. 2
5
11
H
CO
V
V
17. Photpho Ÿå ÂźÂĂźc lĂča chĂ€n Ÿà s¶n xuĂt diÂȘm an to”n thay cho photpho trŸng vĂ lĂ do n”o sau
Ÿ©y?
A. Photpho Ÿå kh«ng Ÿéc hÂči ŸÚi vĂi con ngÂĂȘi.
B. Photpho Ÿå cĂŁ ÂźiĂm chžy cao hÂŹn nhiĂu so vĂi photpho trŸng.
C. Photpho trŸng l” hož chĂt Ÿéc, hÂči.
D. A, B, C ÂźĂu Ÿóng.
18. Khi axit HNO3 ÂźĂc tžc dĂŽng vĂi kim loÂči gi¶i phĂŁng khĂ NO2. NhÂng khi axit HNO3 lo·ng tžc
dĂŽng vĂi kim loÂči gi¶i phĂŁng khĂ NO. §iĂu kĂt luĂn n”o sau Ÿ©y l” kh«ng Ÿóng?
A. Axit HNO3 ÂźĂc cĂŁ tĂnh chĂt oxi hož mÂčnh hÂŹn axit HNO3 lo·ng.
B. YĂu tĂš tĂšc Ÿé ph¶n Ăžng hož hĂ€c tÂčo nÂȘn sĂč khžc biĂt giĂ·a hai trÂĂȘng hĂźp.
C. Axit HNO3 ÂźĂc cĂŁ tĂnh chĂt oxi hož yĂu hÂŹn axit HNO3 lo·ng.
D. Axit HNO3 ÂźĂc tžc dĂŽng vĂi kim loÂči, s¶n phĂm NO2 thožt ra nhanh nhĂt.
19. §iĂn ph©n dung dĂch hçn hĂźp 0,1 mol Cu(NO3)2 v” 0,06 mol HCl vĂi dĂng ÂźiĂn mĂ©t chiĂu cĂŁ
cÂĂȘng Ÿé 1,34 A trong 2 giĂȘ, cžc ÂźiĂn cĂčc trÂŹ. KhĂši lÂĂźng kim loÂči thožt ra Ă« katot (gam) v”
thĂ tĂch khĂ (Ă« Âźktc) thožt ra Ă« anot (lit) bĂĄ qua sĂč ho” tan cña clo trong nÂĂc v” coi hiĂu suĂt
ÂźiĂn ph©n l” 100% nhĂn nhĂ·ng giž trĂ n”o sau Ÿ©y:
A. 3,2 gam v” 0,896 lit.
B. 0,32 gam v” 0,896 lit.
C. 6,4 gam v” 8,96 lit.
D. 6,4 gam v” 0,896 lit.
20. §à khö ho”n to”n 40 gam hçn hĂźp CuO v” Fe2O3 cĂn dĂŻng 15,68 lĂt CO (Âźktc). KhĂši lÂĂźng
hçn hĂźp thu ÂźÂĂźc sau ph¶n Ăžng l” bao nhiÂȘu?
A. 17,6gam B. 28,8 gam
C. 27,6 gam D. KĂt qu¶ khžc.
21. MĂ©t nguyÂȘn tĂš X, nguyÂȘn tö cĂŁ ba lĂp electron (K, L, M) Ă« trÂčng thži cÂŹ b¶n, cĂŁ cžc giž trĂ
nšng lÂĂźng ion hož In (tĂnh theo kJ/mol) nh sau:
I1 I2 I3 I4 I5 I6
1.012 1.903 2.910 4.956 6.278 22.230
TÂȘn cña nguyÂȘn tĂš X l” :
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
78
A. NitÂŹ B. Photpho C. Cacbon D. Silic.
22. DĂn hai luĂ„ng khĂ clo Âźi qua hai dung dĂch NaOH. Dung dĂch 1 lo·ng v” nguĂ©i; Dung dĂch 2
ÂźĂm ÂźĂc v” Âźun nĂŁng ÂźĂn 1000C. NĂu lÂĂźng muĂši NaCl sinh ra trong hai dung dĂch nh nhau,
b»ng 5,850 gam thĂ thĂ tĂch clo (Âźktc) Âźi qua hai dung dĂch NaOH trÂȘn l” bao nhiÂȘu lĂt?
a. 3,584 lĂt B. 3,854 lĂt
C. 3,485 lĂt D 3,845 lĂt.
23. Ho” tan ho”n to”n mĂ©t lÂĂźng bĂ©t sŸt v”o dung dĂch HNO3 lo·ng thu ÂźÂĂźc hçn hĂźp khĂ gĂ„m
0,015 mol N2O v” 0,01 mol NO. LÂĂźng sŸt Ÿ· ho” tan l”:
A. 0,56g B. 0,84g
C. 2,8g D. 1,4g.
24. Cho bét than d v”o hçn hßp gÄm 2 oxit Fe2O3 v” CuO nung nãng, Ÿà ph¶n Þng x¶y ra ho”n to”n thu
ÂźÂĂźc 2,0 gam hçn hĂźp kim loÂči v” 2,24 lĂt khĂ (Âźktc). KhĂši lÂĂźng cña hçn hĂźp 2 oxit ban ÂźĂu l” bao
nhiÂȘu?
A. 5 gam B. 5,1 gam C. 5,2 gam D. 5,3 gam.
25. HĂp thĂŽ ho”n to”n 2,24 lit CO2 (Âźktc) v”o dung dĂch nÂĂc v«i trong cĂŁ chĂža 0,075 mol
Ca(OH)2. S¶n phĂm thu ÂźÂĂźc sau ph¶n Ăžng gĂ„m:
A. ChĂ cĂŁ CaCO3.
B. ChĂ cĂŁ Ca(HCO3)2
C. C¶ CaCO3 v” Ca(HCO3)2
D. Kh«ng cĂŁ c¶ hai chĂt CaCO3 v” Ca(HCO3)2.
26. Trong cžc ph¶n Þng hož hÀc sau, ph¶n Þng n”o sai?
A. 3CO + Fe2O3 ot 3CO2 + 2Fe
B. CO + Cl2 COCl2
C. 3CO + Al2O3 ot 2Al + 3CO2
D. 2CO + O2 ot 2CO2
27. C«ng thĂžc ph©n tö CaCO3 tÂÂŹng Ăžng vĂi th”nh phĂn hož hĂ€c chĂnh cña loÂči Ÿž n”o sau Ÿ©y?
A. Ÿž Ÿå. B. Ÿž v«i.
C. Ÿž m”i. D. Ÿž tÊ ong.
28. TÂȘn gĂ€i khožng chĂt n”o sau Ÿ©y chĂža CaCO3 trong th”nh phĂn hož hĂ€c?
A. §«l«mit. B. Cžcnalit.
C. Pirit. D. XiÂźerit.
29. XĂt cžc muĂši cacbonat, nhĂn ÂźĂnh n”o sau Ÿ©y l” Ÿóng?
A. TĂt c¶ cžc muĂši cacbonat ÂźĂu tan trong nÂĂc.
B. TĂt c¶ cžc muĂši cacbonat ÂźĂu bĂ nhiĂt ph©n tÂčo ra oxit kim loÂči v” cacbon Âźioxit.
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
79
C. TĂt c¶ cžc muĂši cacbonat ÂźĂu bĂ nhiĂt ph©n, trĂ” muĂši cacbonat cña kim loÂči kiĂm.
D. TĂt c¶ cžc muĂši cacbonat ÂźĂu kh«ng tan trong nÂĂc.
30. ChĂt n”o dÂĂi Ÿ©y gĂŁp phĂn nhiĂu nhĂt v”o sĂč hĂnh th”nh mÂa axit?
A. Cacbon Âźioxit.
B. LÂu huĂșnh Âźioxit.
C. Ozon.
D. DĂn xuĂt clo cña hiÂźrocacbon.
31. SĂč biĂn ŸÊi nhiĂt Ÿé s«i cña cžc chĂt theo d·y: CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH l”:
A. tšng. B. gi¶m.
C. kh«ng thay ŸÊi. D. vÔa tšng vÔa gi¶m.
32. Cho mĂ©t d·y cžc axit: acrylic, propionic, butanoic. TĂ” trži sang ph¶i tĂnh chĂt axit cña chĂłng
biĂn ŸÊi theo chiĂu:
A. tšng
B. gi¶m
C. kh«ng thay ŸÊi
D. vÔa gi¶m vÔa tšng
33. ChĂt n”o sau Ÿ©y cĂŁ tĂnh bazÂŹ mÂčnh nhĂt?
A. NH3
B. C6H5NH2
C. (CH3)2NH
D. (CH3)2CH NH2
34. Cho cžc hĂźp chĂt hĂ·u cÂŹ: phenyl metyl ete (anisol), toluen, anilin, phenol. Trong sĂš cžc chĂt
Ÿ· cho, nhĂ·ng chĂt cĂŁ thĂ l”m mĂt m”u dung dĂch brom l”:
A. Toluen, anilin, phenol.
B. Phenyl metyl ete, anilin, phenol.
C. Phenyl metyl ete, toluen, anilin, phenol.
D. Phenyl metyl ete, toluen, phenol.
35. CĂŁ bĂšn dung dĂch lo·ng kh«ng m”u ÂźĂčng trong bĂšn Ăšng nghiĂm riÂȘng biĂt, kh«ng džn nh·n:
anbumin, glixerol, CH3COOH, NaOH. ChĂ€n mĂ©t trong cžc thuĂšc thö sau Ÿà ph©n biĂt bĂšn
chĂt trÂȘn?
A. QuĂș tĂm. B. Phenolphtalein.
C. HNO3 ÂźĂc. D. CuSO4.
36. §Út chžy ho”n to”n 4,3 gam mĂ©t axit cacboxylic X kh«ng no, Ÿn chĂžc, mÂčch hĂ« cĂŁ 1 liÂȘn
kĂt Ÿ«i trong ph©n tö thu ÂźÂĂźc 5,6 lĂt CO2 (Âźktc) v” 3,6 gam H2O.
SĂš mol cña X l” bao nhiÂȘu?
A. 0,01 mol B. 0,02 mol
C. 0,04 mol D. 0,05 mol
37. Cho 14,8 gam hçn hĂźp 2 axit no, Ÿn chĂžc, mÂčch hĂ« tžc dĂŽng vĂ”a Ÿñ vĂi Na2CO3 sinh ra 2,24
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
80
lĂt khĂ CO2 (Âźktc). KhĂši lÂĂźng muĂši thu ÂźÂĂźc l” bao nhiÂȘu? Gi¶i thĂch?
A. 19,2 g B. 20,2 g C. 21,2 g D. 23,2 g
38. TrĂ©n ba rÂĂźu metylic, etylic v” propylic rĂ„i tiĂn h”nh Âźun nĂŁng, cĂŁ mĂt H2SO4 ÂźĂm ÂźĂc Ă«
nhiĂt Ÿé < 1400C ta thu ÂźÂĂźc tĂši Âźa bao nhiÂȘu ete ?
A. 3 B. 4 C.5 D.6
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
39. §Út chžy ho”n to”n mĂ©t lÂĂźng hiÂźrocacbon cĂn cĂŁ 8,96 lĂt O2 (Âźktc). Cho s¶n phĂm chžy qua
dung dĂch Ca(OH)2 d thu ÂźÂĂźc 25 gam kĂt tña. CTPT cña hiÂźrocacbon l” gĂ?
A. C5H10 B. C6H12 C. C5H12 D. C6H14
40. §Út chžy ho”n to”n a gam metan rĂ„i cho s¶n phĂm chžy hĂp thĂŽ hĂt v”o dung dĂch Ca(OH)2 dÂ
thu ÂźÂĂźc 10,0 gam kĂt tña. Giž trĂ cña a l” bao nhiÂȘu?
A. 20,0 gam B. 1,6 gam C. 3,2 gam D. 4,8 gam
41. NguyÂȘn nh©n n”o l”m cho phenol tžc dĂŽng dĂ d”ng vĂi dd nÂĂc brom ?
A. Do nh©n thÂŹm cĂŁ hĂ thĂšng bĂn vĂ·ng.
B. Do nh©n thÂŹm benzen hĂłt electron l”m ph©n cĂčc hĂŁa liÂȘn kĂt -OH.
C. Do nh©n thÂŹm benzen ÂźĂy electron.
D. Do hiĂu Ăžng liÂȘn hĂźp p - l”m tšng mĂt Ÿé electron Ă« cžc vĂ trĂ o- v” p-.
H·y chĂ€n phÂÂŹng žn Ÿóng.
42. Cho cžc chĂt sau Ÿ©y:
1. CH3 - CH - COOH 2. OH - CH2 - COOH
NH2
3. CH2O v” C6H5OH 4. C2H4(OH)2 v” p - C6H4(COOH)2
5. (CH2)6(NH2)2 v” (CH2)4(COOH)2
Cžc trÂĂȘng hĂźp n”o sau Ÿ©y cĂŁ kh¶ nšng tham gia ph¶n Ăžng trĂŻng ngÂng?
A. 1, 2
B. 3, 5
C. 3, 4
D. 1, 2, 3, 4, 5.
43.
ThuĂ» ph©n cžc hĂźp chĂt sau trong m«i trÂĂȘng kiĂm:
1. CH3 - CH - Cl 2. CH3 - COO -CH = CH2
Cl
3. CH3- COOCH2 - CH = CH2 4. CH3 - CH2 - CH - Cl
OH
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
81
5. CH3 - COOCH3
Cžc chĂt tÂčo ra s¶n phĂm cĂŁ ph¶n Ăžng tržng gÂÂŹng l”:
A. 2
B. 1, 2
C. 1, 2, 4
D. 3, 5
44. §Út chžy hçn hĂźp gĂ„m 3 ŸÄng ÂźÂŒng ankin ta thu ÂźÂĂźc 3,36 lĂt CO2 (Âźktc) v” 1,8g H2O. VĂy
sÚ mol hçn hßp ankin Ÿ· bà chžy l”:
A. 0,15 B. 0,25 C. 0,08 D. 0,05
45. §Út chžy hçn hĂźp gĂ„m 3 ŸÄng ÂźÂŒng ankan ta thu ÂźÂĂźc 3,36 lĂt CO2 (Âźktc) v” 3,6g H2O. VĂy
sÚ mol hçn hßp ankan Ÿ· bà chžy l”:
A. 0,15 B. 0,25 C. 0,05 D. 0,06
46. Cho 7,40 g este Ÿn chĂžc no E tžc dĂŽng hĂt vĂi dung dĂch NaOH ta thu ÂźÂĂźc 6,80g muĂši
natri. VĂy c«ng thĂžc cĂu tÂčo cña E cĂŁ thĂ l”:
A. CH3 - COOCH3 B. C2H5COOCH3
C. CH3COOC2H5 D. HCOOC2H5
47. Cho 1ml anbumin (lĂng trŸng trĂžng) v”o mĂ©t Ăšng nghiĂm, thÂȘm v”o Ÿã 0,5ml HNO3 ÂźĂc.
HiĂn tÂĂźng quan sžt ÂźÂĂźc l” :
A. Dung dĂch chuyĂn tĂ” kh«ng m”u th”nh m”u v”ng.
B. Dung dĂch chuyĂn tĂ” kh«ng m”u th”nh m”u da cam.
C. Dung dĂch chuyĂn tĂ” kh«ng m”u th”nh m”u xanh tĂm.
D. Dung dĂch chuyĂn tĂ” kh«ng m”u th”nh m”u Âźen.
48. GlucozÂŹ Ă« trÂčng thži rŸn, tĂ„n tÂči Ă« dÂčng cĂu tÂčo hĂŁa hĂ€c n”o sau Ÿ©y?
A. DÂčng mÂčch hĂ« B. DÂčng -glucozÂŹ.
C. DÂčng -glucozÂŹ D.DÂčng mÂčch vĂng.
49. GlucozÂŹ kh«ng cĂŁ ph¶n Ăžng vĂi chĂt n”o sau Ÿ©y?
A. (CH3CO)2O B. H2O
C. Cu(OH)2 D. Dung dĂch AgNO3 trong NH3
50. §Út chžy ho”n to”n 0,15 mol hçn hĂźp 2 ankan thu ÂźÂĂźc 9,45g H2O cho s¶n phĂm chžy v”o
dung dĂch Ca(OH)2 d thĂ khĂši lÂĂźng kĂt tña thu ÂźÂĂźc l”:
A. 37,5g B. 52,5g
C. 15g D. 42,5g.
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
82
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
244
PhĂn 2. hÂĂng dĂn v” Ÿžp žn
§žp žn Ÿà 1
1C 6B 11C 16B 21B 26D 31C 36D 41A 46C
2D 7D 12B 17A 22B 27D 32B 37D 42B 47B
3D 8C 13B 18B 23A 28D 33C 38C 43A 48C
4B 9C 14C 19A 24C 29B 34B 39D 44B 49A
5A 10A 15D 20A 25C 30A 35A 40A 45B 50D
HÂĂng dĂn gi¶i mĂ©t sĂš c©u hĂĄi
6. Cžch gi¶i th«ng thÂĂȘng: GĂ€i x, y lĂn lÂĂźt l” sĂš mol Mg, Fe
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
x x x
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
y y y
Ta cĂŁ hĂ phÂÂŹng trĂnh: 24x + 56y = 20
x + y = 1
2
Gi¶i hĂ phÂÂŹng trĂnh ta cĂŁ: x = y = 0,25 mol
2MgClm = 95.0,25 = 23,37g; 2FeClm = 127.0,25 = 31,75g
TĂŠng khĂši lÂĂźng cña 2 muĂši l”: 23,37 + 31,75 = 55,5g.
â Cžch gi¶i nhanh:
TÔ ph©n tö HCl nH = nCl = 11,2
22,4x2 = 1 (mol nguyÂȘn tö)
Nh vĂy: cĂŁ 1 mol nguyÂȘn tö H bay ra thĂ cĂČng ph¶i cĂŁ 1 mol nguyÂȘn tö Cl (hay 35,5g clo) tÂčo
muĂši.
mmuĂši = mkim loÂči + mgĂšc axit = 20 + 35,5 = 55,5g.
9. §žp žn C.
Cžch gi¶i: CO lĂy oxi cña oxit tÂčo ra CO2. SĂš mol nguyÂȘn tö O trong oxit ph¶i b»ng sĂš mol CO v”
b»ng 0,2 mol. VĂy khĂši lÂĂźng oxi trong oxit l” 3,2g v” lÂĂźng sŸt l” 17,6g - 3,2g = 14,4g.
nCO = nO = 4,48
22,4= 0,2 (mol) ; mO = 16.0,2 = 3,2 (g )
mFe = 17,6 - 3,2 = 14,4 (g).
10. §žp žn: A.
Cžch nhĂm: KĂt tña l” CaCO3
3 2CaCO CO CO
10n n n 0,1
100 mol
nO trong oxit = nCO = 0,1 (mol). KhĂši lÂĂźng oxi trong oxit l” 1,6g
http://aotrangtb.comwww.MATHVN.com
www.mathvn.com
245
KhĂši lÂĂźng sŸt trong hçn hĂźp A l”: 2,6 - 1,6 = 1,0g.
21. Gi¶i
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (2)
9 2M = 18 = 34 2x y
x y
34x -18x = 18y -2y 16x = 16y.
%H2 = %H2S = 50%, chÀn Ÿžp žn B.
29. Gi¶i
SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr (1)
xmol xmol
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (2)
xmol xmol = 2,33
233= 0,01 (mol) V = 0,01x22,4 = 0,224lĂt.
ChĂ€n phÂÂŹng žn B.
44. Cžch gi¶i th«ng thÂĂȘng:
§Ăt c«ng thĂžc tĂŠng qužt cña 2 anÂźehit l” CnH2nO (x mol), CmHmO (y mol)
PhÂÂŹng trĂnh hĂŁa hĂ€c:
P1: CnH2nO + 3n2 O2 nCO2 + nH2O
x nx nx nx + my = 0,03
CmH2mO + 3m-1
2 O2 mCO2 + mH2O
y my my
P2: CnH2nO + H2 0
Ni
t CnH2n+2 O
x x
CmH2mO + H2 0
Ni
t CmH2m+2O
y y
CnH2n+2O + 3n2 O2 nCO2 + (n+1) H2O
x 2 nx
CmH2m+2O + 3m3 O2 mCO2 + (m+1) H2O
y my
=> 2COn nx my 0,3
2COV 0,3x22,4 0,672 lĂt (Ă« Âźktc)
*Cžch gi¶i nhanh:
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
246
P1: hçn hßp l” anŸehit no Ÿn chÞc 2 2CO H On n 0,03(mol)
Theo ÂźĂnh luĂt b¶o to”n nguyÂȘn tö v” b¶o to”n khĂši lÂĂźng:
1C(P ) C(A)n n 0,03(mol)
=> 2 2CO (P ) C(A)n n 0,03(mol)
2COV 0,672lĂt (Âźktc)
§žp žn B.
46. §žp žn C
Gi¶i
2
0,336
22,4Hn = 0,015 (mol)
KhĂši lÂĂźng tšng thÂȘm l” (0,015 .2.23) - 0,015.2 = 0,66 g
VĂy khĂši lÂĂźng muĂši = 1,24 + 0,66 = 1,90 gam. ChĂ€n phÂÂŹng žn C.
47. §žp žn B
Gi¶i
žp dĂŽng phÂÂŹng phžp b¶o to”n khĂši lÂĂźng ta cĂŁ :
Y1 = mhh + mNa - mHiÂźro = 3,38 + 0.672
2 2322,4
- 0.672
222,4
= 4,70 gam.
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
247
§žp žn Ÿà 2
1B 6B 11C 16C 21C 26D 31B 36B 41D 46B
2D 7C 12D 17A 22A 27A 32C 37C 42D 47D
3B 8D 13A 18B 23C 28A 33D 38A 43A 48D
4C 9B 14A 19B 24B 29B 34D 39B 44A 49C
5A 10C 15A 20A 25A 30D 35B 40B 45B 50D
HÂĂng dĂn gi¶i mĂ©t sĂš c©u
1. HÂĂng dĂn
§Ăt x v” y l” sĂš proton trong hÂčt nh©n cžc nguyÂȘn tö X v” Y. Ta cĂŁ:
x + 3y = 42 â 2 = 40.
y < 40
3 = 13,3.
Y thuĂ©c chu kĂ 1, hoĂc chu kĂ 2. NĂ”u Y thuĂ©c chu kĂ 1 thĂ chĂ cĂŁ hai kh¶ nšng l” hiÂźro
hay heli ÂźĂu kh«ng phĂŻ hĂźp. VĂ«y Y thuĂ©c chu kĂ 2. Y tÂčo anion nÂȘn Y l” phi kim, do Ÿã Y cĂŁ thĂ
l” N, O, F. Ta cĂŁ x + 3y = 40, lĂp b¶ng sau:
Y N O F
y 7 8 9
x 19 16 13
X K S Al
ChĂ cĂŁ trÂĂȘng hĂźp y = 8 v” x = 16 l” phĂŻ hĂźp. VĂ«y X l” lÂu huĂșnh cĂn Y l” oxi. SĂš khĂši
cña S = 32u; SÚ khÚi cña O = 16u
3. HÂĂng dĂn
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (1)
xmol 2x xmol
SO2 + NaOH NaHSO3 (2)
ymol y ymol
x + y = 0,1 (I)
2x + y = 0,15 (II) x =0,05 v” y = 0,05
KhĂši lÂĂźng m = 0,05. 104 + 0,05. 126 = 11,5 (gam). §žp žn B
6. HÂĂng dĂn
3O2 Tialuadien 2O3
3v 2v thĂ tĂch gi¶m 1v = 5% =5ml 2v O3 = 10ml.
Th”nh phĂn % cña O3 = 10
100%95 =10,53%
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
248
18. HÂĂng dĂn
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 (1)
NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 (2)
KhĂši lÂĂźng kĂt tña b»ng khĂši lÂĂźng AgNO3, do Ÿã khĂši lÂĂźng mol trung bĂnh cña hai
muĂši kĂt tña b»ng 170 = 108 + 62. Hay khĂši lÂĂźng mol trung bĂnh cña hai muĂši ban ÂźĂu l” 62 +
23 = 85.
žp dĂŽng phÂÂŹng phžp ÂźÂĂȘng chĂo, ta cĂŁ
NaBr 103 26,5
NaCl 58,5 18
NaCl
NaBr NaCl
m
m m =
18 58,5100%
(26,5 103) (18 58,5)
= 27,84%
19. HÂĂng dĂn
HX + NaOH NaX + H2O
nNaOH = 0,25.3,2 = 0,8 (mol); nHX = 0,8 mol
M = 200 14,6
100 0,8
= 36,5 vĂy HX l” HCl.
21. HÂĂng dĂn:
2
11,2
22, 4Hn = 0,1 nHCl = 0,2mol
žp dĂŽng ÂźĂnh luĂt b¶o to”n khĂši lÂĂźng, mKL+ mHCl = mMuĂši + mHiÂźro
mMuĂši = 20 + 35,5 = 55,5 (gam).
24. HÂĂng dĂn
TĂ” U23892 ÂźĂn Pb206
82 sÚ khÚi gi¶m 238 - 206 = 32, sÚ ph©n r· = 32
4=8
SĂš Ÿn vĂ ÂźiĂn tĂch (+) bĂ mĂt Âźi l” 92 - 82=10
SĂš ph©n r· l” 8 nÂȘn sĂš ph©n r· = (8.2) - 10 = 6.
30. HÂĂng dĂn
SĂč thay ŸÊi khĂši lÂĂźng 71 - 60 = 11 (gam) /mol
SĂš mol muĂši cacbonat = sĂš mol CO2 = 0,2 KhĂši lÂĂźng tšng 0,2.11 = 2,2 (gam)
KhĂši lÂĂźng muĂši = 23,8 + 2,2 = 26,0 (gam)
49 Gi¶i
nAg = 43,2
108=0,4 (mol) SĂš mol HCHO = 0,4:4=0,1 mol
85
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
249
KhĂši lÂĂźng bĂnh tšng = 3CH OH HCHOm m =23,6g.
3CH OHm = 23,6 - (0,1x30) =20,6gam. ChÀn Ÿžp žn C.
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
250
§žp žn Ÿà 3
1D 6B 11A 16C 21B 26A 31C 36B 41D 46A
2A 7A 12A 17B 22A 27B 32C 37D 42A 47B
3C 8B 13C 18B 23A 28A 33D 38B 43D 48B
4A 9D 14A 19A 24C 29C 34B 39A 44D 49B
5D 10D 15D 20C 25B 30D 35D 40B 45A 50
HÂĂng dĂn gi¶i mĂ©t sĂš c©u hĂĄi
1. §žp žn D. Gi¶i: Trong nguyÂȘn tö cña nguyÂȘn tĂš Z cĂŁ:
pZ + eZ + nZ = 180; pZ + eZ - nZ = 32. M”: pZ = eZ nÂȘn:
2pZ + nZ = 180 (a)
2pZ - nZ = 32 (b)
TÔ (a) v” (b) suy ra pZ = 53, nZ = 74
VĂy ZZ = pZ = 53 Z l” I; AZ = pZ + nZ = 53 + 74 = 127
7. §žp žn A.
Gi¶i
pH = 4 cĂŁ nghĂa l” [H+] = 10-4 mol/lĂt. 1m3 = 1000 lĂt, hay 100m3 = 105 lĂt.
SĂš mol H+ = 10-4 x 105 = 10 mol; 1mol CaO cĂŁ thĂ trung hĂa 2mol H+
sĂš mol CaO = 5mol,
KhĂši lÂĂźng CaO = 56 x 5 = 280 (gam).
8. Gi¶i thĂch
Al v” Zn cĂŁ thĂ tžc dĂŽng vĂi muĂši nitrat trong m«i trÂĂȘng kiĂm tÂčo ra H2 v” NH3. Cžc phÂÂŹng trĂnh
hãa hÀc x¶y ra nh sau:
Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2 (1)
8Zn + 18NaOH + Zn(NO3)2 9Na2ZnO2 + 2NH3 + 6H2O (2)
27. HÂĂng dĂn
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O (1)
3Cl2 + 6NaOH 0t 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (2)
§à sĂš mol NaCl b»ng nhau nh©n (1) vĂi 5, khi Ÿã tĂ» lĂ thĂ tĂch khĂ clo sĂ l” 5/3, do Ÿã chĂ€n B.
29. Gi¶i thĂch
Dung dĂch NaOH v” Ca(OH)2 ÂźĂu cĂŁ thĂ tžc dĂŽng vĂi khĂ clo, tuy nhiÂȘn c¶ hai chĂt n”y ÂźĂu kh«ng bay hÂŹi,
do Ÿã kh¶ nšng tiĂp xĂłc vĂi khĂ clo thĂp, khö Ÿéc kĂm hiĂu qu¶. Dung dĂch NH3 dĂ bay hÂŹi, kh¶ nšng tiĂp
xĂłc vĂi khĂ clo dĂ d”ng hÂŹn, khö Ÿéc tĂšt hÂŹn.
30. Gi¶i thĂch
PhÂÂŹng žn A kh«ng sö dĂŽng ÂźÂĂźc vĂ HCl lo·ng tžc dĂŽng vĂi MnO2 chĂ l” ph¶n Ăžng axit bazÂŹ, tÂčo ra MnCl4
v” H2O.
PhÂÂŹng žn B cĂČng kh«ng sö dĂŽng ÂźÂĂźc tÂÂŹng tĂč phÂÂŹng žn A.
TuyĂt ŸÚi kh«ng sö dĂŽng phÂÂŹng žn C, rĂt nguy hiĂm, cĂŁ thĂ nĂŠ mÂčnh.
http://aotrangtb.com
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
251
§žp žn l” phÂÂŹng žn D.
2KMnO4 + 16HCl ÂźĂm ÂźĂc 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2
42. NhĂn xĂt : SĂš mol ankan b»ng hiĂu cña sĂš mol nÂĂc v” cacbonic.
nAnkan = 0,23 - 0,14 = 0,09 (mol) ; nAnken = 0,1 - 0,09 = 0,01 (mol), chÀn A
43. Suy luĂn
KhĂši lÂĂźng muĂši natri lĂn hÂŹn khĂši lÂĂźng este, suy ra khĂši lÂĂźng cña Na b»ng 23 ph¶i lĂn hÂŹn khĂši
lÂĂźng gĂšc rÂĂźu cña este. Do Ÿã cĂŁ thĂ loÂči cžc phÂÂŹng žn A v” C vĂ cĂŁ gĂšc rÂĂźu b»ng 29 > 23. ChĂ
cĂn chĂ€n B hoĂc D.
nESTE = 0,476 0,42
23 15
= 0,07 (mol) MESTE =
0,42
0,007= 60, vĂy chĂ€n D.
47. Gi¶i
SĂš mol ankan b»ng hiĂu sĂš mol H2O v” CO2.
P2O5 l” anhiÂźrit axit nÂȘn chĂ giĂ· hÂŹi nÂĂc, 2
4,14
18H On =0,23
KOH hĂp thĂŽ CO2 theo phÂÂŹng trĂnh hĂŁa hĂ€c :
2KOH + CO2 K2CO3 + H2O
2
6,16
44COn = 0,14 nAnkan = 0,23 - 0,14 = 0,09 (mol), chÀn B
49.
Suy luĂn: 2
11,2
22, 4COn = 0,5 mol
2
9
18H On = 0,5mol,
sÚ mol CO2 = sÚ mol H2O HiŸrocacbon l” anken.
50. §žp žn B.
Gi¶i
nAnken = nAnkan = nBrom = 80 20
100 160
=0,01 mol.
SĂš nguyÂȘn tö C cña ankan v” anken nh nhau = 0,6
0,2=3
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
252
§žp žn Ÿà 4
1C 6C 11C 16A 21A 26A 31D 36B 41A 46C
2A 7C 12C 17B 22D 27A 32B 37C 42D 47A
3B 8B 13A 18A 23D 28C 33D 38B 43C 48B
4C 9A 14C 19A 24A 29D 34B 39B 44B 49A
5B 10B 15C 20D 25C 30B 35D 40C 45B 50D
HÂĂng dĂn gi¶i mĂ©t sĂš c©u hĂĄi
11. §žp žn C
Gi¶i
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
1mol 2mol 1mol
2
5,6
22, 4Hn =0,25 mol nHCl = 0,25x2 = 0,5 mol,
mHCl = 0,5x36,5 = 18,25 (g) hay C% HCl = 18,25%.
12. §žp žn C
pH = 12 suy ra pOH= 2 hay [OH-] = 0,01M.
SÚ mol NaOH d l” 0,01x 0,2 = 0,02mol ;
SÚ mol NaOH Ÿ· ph¶n Þng = 0,1x 0,1= 0,01mol ; TÊng sÚ mol NaOH = 0,03mol
CM NaOH = 0,03
0,1= 0,3mol/L.
24. §žp žn A
Gi¶i
Theo ÂźĂnh luĂt b¶o to”n ÂźiĂn tĂch ta cĂŁ:
2 ( 2 2 2Mg Ba Can n n )= 0,1 + 0,2=0,3(mol) 2 2 2Mg Ba Ca
n n n =0,15 mol
V = 0,15
10001
= 150 (ml). VĂy chĂ€n phÂÂŹng žn A.
25. §žp žn C
Gi¶i: theo phÂÂŹng phžp tšng gi¶m khĂši lÂĂźng ta cĂŁ:
CĂž 2mol Al tan v”o dung dĂch thĂ cĂŁ 3mol Cu bžm v”o thanh nh«m, khĂši lÂĂźng tšng thÂȘm l” (3.64) - (2.27)
= 138 g
VĂy khĂši lÂĂźng tšng 51,38 - 50 = 1,38g cho nÂȘn mCu = 1,92 g.
27. §žp žn A
Gi¶i
Khi nung hçn hßp, chà cã NaHCO3 bà ph©n hñy th”nh Na2CO3, H2O v” CO2. CÞ 2 mol NaHCO3 bà ph©n hñy
thĂ khĂši lÂĂźng gi¶m 18 + 44 = 62 (g). VĂy khĂši lÂĂźng chĂ gi¶m 100 - 69 = 31g thĂ khĂši lÂĂźng NaHCO3
trong hçn hßp l” 1mol b»ng 84g.
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
253
%NaHCO3 = 84
100%100
= 84%, chÀn A.
36. §žp žn B
Gi¶i:
PhÂÂŹng trĂnh ph¶n Ăžng x” phĂng hož 2 este:
HCOOC2H5 + NaOH HCOONa + C2H5OH
xmol xmol
CH3COOCH3 + NaOH CH3COONa + CH3OH
ymol ymol
Ph¶n Ăžng theo tĂ lĂ 1 : 1 nÂȘn
nNaOH = neste = 1,5.0,2 = 0,3 mol
x + y= 0,3 (I)
68x + 82y = 21,8 (II) x = 0,2 v” y = 0,1
2 este cĂŁ M b»ng nhau v” b»ng 74, khĂši lÂĂźng este= 0,3x74=22,2g.
2 5
3 3
HCOOC H
CH COOCH
74.0,2.100%%m 66,7%
22,2
74.0,1.100%%m 33,3%
22,2
37. §žp žn C
TĂ” 2.C2H5OH C4H6
2.46 kg 54kg
240 0,8 96
100kg
xkg
VĂ H = 90% nÂȘn xtt = 240 0,8 96 54 90
: 97,3100 2.46 100
kg
41. §žp žn A
Gi¶i CnH2n + Br2 CnH2nBr2
KhĂši lÂĂźng mol trung bĂnh cña hai anken 7
0,2M = 35
VĂ 1 2M M M nÂȘn hai anken liÂȘn tiĂp l” C2H4 v” C3H6, chĂ€n A.
43. §žp žn C
Gi¶i ME = 5,375 x 16 = 86, do Ÿã loÂči ÂźÂĂźc phÂÂŹng žn B v” D. ChĂ cĂn chĂ€n giĂ·a phÂÂŹng žn A v” C.
PhÂÂŹng žn A bĂ loÂči vĂ mĂ©t mol E ph¶n Ăžng khĂši lÂĂźng tšng 23 - 15=8, khi cĂŁ 0,43gam E tĂžc l” 0,43
86=
0,005 mol thĂ khĂši lÂĂźng chĂ tšng thÂȘm 8 x 0,005 =0,04g.
PhÂÂŹng žn C l” Ÿóng vĂ khi mĂ©t mol E ph¶n Ăžng khĂši lÂĂźng tšng 17 + 23 = 40g khi cĂŁ 0,005 mol E ph¶n
Ăžng thĂ khĂši lÂĂźng tšng thÂȘm 40 x 0,005 =0,2g l” phĂŻ hĂźp.
49. §žp žn A. Gi¶i :
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
254
Theo ÂźĂnh luĂt b¶o to”n khĂši lÂĂźng ta cĂŁ :
MHC = C Hm m = 12 4,4 2 2,52
44 18
=1,48g.
50. §žp žn D
Gi¶i MA = 2MNito = 2x28 = 56 A l” C4H8.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
255
§žp žn Ÿà 5
1B 6D 11A 16D 21C 26B 31B 36B 41C 46A
2A 7B 12C 17D 22C 27C 32D 37A 42D 47C
3D 8C 13A 18C 23B 28B 33D 38A 43A 48A
4A 9A 14D 19C 24C 29D 34C 39C 44B 49A
5B 10B 15B 20A 25D 30B 35D 40B 45B 50D
HÂĂng dĂn tr¶ lĂȘi mĂ©t sĂš c©u hĂĄi
1. §žp žn B
Gi¶i thĂch :
Ph©n tö C2H2 v” BeH2 cĂŁ nguyÂȘn tö C v” Be Ă« trÂčng thži lai hĂŁa sp.
Ph©n tö SO2 cĂŁ nguyÂȘn tö S Ă« trÂčng thži lai hĂŁa sp2.
ChĂ cĂŁ CH4 cĂŁ nguyÂȘn tö C lai hĂŁa sp3, do Ÿã phÂÂŹng žn Ÿóng l” B.
5. §žp žn B
Gi¶i
2Z + N = 82 (I)
2Z - N = 22 (II) 2N = 60 hay N = 30, Z = 26 A = 56 v” X l” Fe.
15. §žp žn B
Gi¶i thĂch: Trong dung dĂch H2SO4 ÂźĂc, muĂši CuSO4 kh«ng tan, kh«ng bĂ hiÂźrat hĂŁa, kh«ng m”u.
19. §žp žn C
Gi¶i thĂch
PhÂÂŹng žn A, dd kh«ng dĂn ÂźiĂn vĂ saccarozÂŹ kh«ng ÂźiĂn li, tÂÂŹng tĂč nh vĂy brom trong benzen Ă« phÂÂŹng
žn B cĂČng kh«ng dĂn ÂźiĂn.
PhÂÂŹng žn D, dd kh«ng dĂn ÂźiĂn vĂ khi Âźun s«i dung dĂch Ca(HCO3)2 x¶y ra ph¶n Ăžng: Ca(HCO3)2 0t CaCO3 + H2O + CO2.
ChĂ€n phÂÂŹng žn C, dd dĂn ÂźiĂn ÂźÂĂźc vĂ:
BaCl2 + Na2CO3 2NaCl + BaCO3
Trong dung dĂch cĂŁ chĂt ÂźiĂn li mÂčnh l” NaCl, nÂȘn dung dĂch dĂn ÂźiĂn ÂźÂĂźc.
26. Gi¶i
M + H2O MOH + 1
2H2
1mol 1
2mol H2;
KhĂši lÂĂźng mol cña M = 3,45
1,682
22, 4
= 23, Kim loÂči M l” Na.
30. Gi¶i
http://aotrangtb.com www.MATHVN.com
www.mathvn.com
256
Theo ÂźĂnh luĂt Faraday, mAg = AIt
nF = 1,08 =
108 386
96500
I
I = 96500 1,08
108 386
= 2,5 (A), chÀn Ÿžp žn B.
33. Trong ph¶n Ăžng hĂŁa este giĂ·a axit cacboxylic v” rÂĂźu, nhĂŁm OH cña axit kĂt hĂźp vĂi H linh Ÿéng cña
rÂĂźu. Do Ÿã ÂźiĂu khÂŒng ÂźĂnh cña phÂÂŹng žn D l” sai.
35. §žp žn D.
Suy luĂn: nanken = 2Brn =
8
160 = 0,05 mol
VAnken = 0,05 x22,4 = 1,12 lĂt.
36. Gi¶i thĂch
OH OH OH
NO2
NO2NO2
O2N
NhĂŁm NO2 l” nhĂŁm thĂ loÂči 2, l”m tšng Ÿé ph©n cĂčc cña nhĂŁm OH. Do Ÿã tĂnh axit mÂčnh nhĂt l” cña
2,4,6-trinitro phenol, thĂž hai l” p-nitro phenol v” yĂu nhĂt l” phenol (axit phenic).
40. NhĂn xĂt : liÂȘn kĂt H bĂn khi nguyÂȘn tö H c”ng linh Ÿéng liÂȘn kĂt vĂi nguyÂȘn tö O cĂŁ mĂt Ÿé ÂźiĂn tĂch
©m cao. NguyÂȘn tö H cña phenol linh Ÿéng hÂŹn H trong nhĂŁm OH cña rÂĂźu. MĂt khžc, do tžc dĂŽng ÂźĂy
electron cña nhĂŁm C2H5 nguyÂȘn tö O cña rÂĂźu cĂŁ mĂt Ÿé ÂźiĂn tĂch ©m cao hÂŹn nguyÂȘn tö O cña phenol
(C6H5- hĂłt electrron). Do Ÿã liÂȘn kĂt H bĂn nhĂt trong 4 loÂči trÂȘn l” liÂȘn kĂt giĂ·a H cña phenol v” O cña
rÂĂźu. ChĂ€n B.
42. §žp žn D
Gi¶i thĂch : C7H8O cĂŁ mĂ©t ŸÄng ph©n l” rÂĂźu benzylic C6H5CH2OH. ChĂt n”y l” rÂĂźu thÂŹm, cĂŁ tžc dĂŽng
vĂi Na nhÂng kh«ng ph¶n Ăžng vĂi NaOH. Ngo”i ra C7H8O cĂn cĂŁ cžc ŸÄng ph©n phenol, cžc ŸÄng ph©n
n”y ÂźĂu tžc dĂŽng c¶ vĂi Na v” NaOH. ChĂ€n D.
47. §žp žn C
Gi¶i
MĂ©t mol anÂźehit Ÿn chĂžc tÂčo ra 2mol Ag kĂt tña.
nAg = 21,6
108= 0,2 (mol) suy ra sÚ mol anŸehit l” 0,1mol.
MAN§EHIT = 7, 4
0,1= 74 gam AnŸehit l” HCOOC2H5.
50. §žp žn D.
Gi¶i:
PhÂÂŹng trĂnh ph¶n Ăžng x” phĂng hož 2 este:
HCOOC2H5 + NaOH HCOONa + C2H5OH
xmol xmol
CH3COOCH3 + NaOH CH3COONa + CH3OH
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
257
ymol ymol
2 este cã M b»ng nhau v” b»ng 74.
Ph¶n Ăžng theo tĂ lĂ 1 : 1 nÂȘn nNaOH = neste = 22,2
74= 0,3 mol
GĂ€i x v” y lĂn lÂĂźt l” sĂš mol cña mçi este trong hçn hĂźp. Ta cĂŁ:
74x 74y 22,2
68x 82y 21,8
Gi¶i hĂ phÂÂŹng trĂnh ÂźÂči sĂš ÂźÂĂźc
x = 0,2 v” y = 0,1.
VĂy tĂ lĂ mol 3HCOONa CH COONan : n l”: 0,2 : 0,1 = 2 : 1.
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
258
§žp žn Ÿà 6
1A 6C 11B 16D 21B 26C 31A 36B 41D 46C
2B 7B 12B 17A 22C 27B 32A 37D 42A 47C
3B 8A 13B 18D 23D 28B 33D 38B 43B 48B
4A 9D 14B 19A 24D 29A 34B 39A 44B 49C
5D 10D 15C 20A 25B 30B 35D 40C 45A 50A
HÂĂng dĂn gi¶i mĂ©t sĂš c©u hĂĄi
1. §žp žn A
Gi¶i
2Z + N = 36 (I)
2Z = 2N (II) Z = N = 36
3 =12 ; X cĂŁ 12 electron v” cĂŁ cĂu hĂnh electron nguyÂȘn tö l”
1s22s22p63s2
7. §žp žn B
Gi¶i
SĂš mol FeSO4.7H2O = 1,39
278 = 0,005
PhÂÂŹng trĂnh hĂŁa hĂ€c
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O + 2MnSO4
11. §žp žn B.
Gi¶i: 2 muĂši cĂŁ tĂ lĂ mol 1 : 1 thĂ 2 oxit cĂŁ khĂši lÂĂźng b»ng nhau
nCuO = 1,6
80 = 0,02 mol nHCl = 0,02.2 = 0,04 mol.
2 3Fe On =
1,6
160 = 0,01 mol nHCl = 0,01.6 = 0,06 mol.
nHCl = 0,04 + 0,06 = 0,1 CM HCl = 0,1
1 = 0,1M.
12. §žp žn B
Gi¶i thĂch
Cžc electron trÂȘn bĂ mĂt kim loÂči chuyĂn Ÿéng dĂ d”ng hÂŹn cžc electron bÂȘn trong mÂčng tinh thĂ
kim loÂči do tžc dĂŽng cña cžc hÂčt nh©n. Do Ÿã d©y dĂn thĂž hai dĂn ÂźiĂn tĂšt hÂŹn d©y dĂn thĂž nhĂt
chà cã mét sßi.
14. §žp žn B. Gi¶i
Cu(NO3)2 0tCuO + 2NO2 +
1
2O2
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
259
1mol 2mol 1
2mol khĂši lÂĂźng gi¶m (46x2) + 16 = 108 g.
xmol 0,54g
X = 0,54
108= 0,005 mol ;
KhĂši lÂĂźng Cu(NO3)2 Ÿ· bĂ nhiĂt ph©n = 0,005x188 =0,94g. chĂ€n Ÿžp žn B.
15. §žp žn C
Gi¶i thĂch
3Ag+ + PO43- Ag3(PO4) kĂt tña m”u v”ng
16. §žp žn D
Gi¶i thĂch
Cu + NO3- + 4H+ Cu2+ + NO + 2H2O khà NO kh«ng m”u.
2NO + O2 2NO2 khà NO2 cã m”u n©u.
17. §žp žn A. Gi¶i
Khi Âźi qua dung dĂch H2SO4 ÂźĂc, d to”n bĂ© NH3 bĂ hĂp thĂŽ, do Ÿã th”nh phĂn cña NH3 l” 50%.
žp dĂŽng phÂÂŹng phžp ÂźÂĂȘng chĂo, ta cĂŁ:
NH3 17 1
(N2 , H2) M 1
M = 15 l” khĂši lÂĂźng mol trung bĂnh cña hçn hĂźp cña N2 v” H2. TiĂp tĂŽc žp dĂŽng phÂÂŹng phžp
ÂźÂĂȘng chĂo ta cĂŁ:
N2 28 13
H2 2 13
Nh vĂy tĂ» lĂ thĂ tĂch cña N2 v” H2 l” nh nhau, b»ng 25%. ChĂ€n phÂÂŹng žn A.
18. §žp žn D. Gi¶i:
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2)
Theo (1): §à ŸÂĂźc 1 mol CuCl2 cĂn 1 mol CuO (hay 80g CuO)
Theo (2): §à ŸÂĂźc 1 mol FeCl3 cĂn 0,5 mol Fe2O3 (hay 80g Fe2O3).
VĂy khĂši lÂĂźng 2 oxit b»ng nhau hay mçi chĂt chiĂm 50% khĂši lÂĂźng.
19. §žp žn A.
Gi¶i thĂch: phÂÂŹng žn B chĂ dĂŻng Ÿà ŸiĂu chĂ mĂ©t lÂĂźng nhĂĄ N2 trong phĂng thĂ nghiĂm. Cžc
phÂÂŹng žn C v” D kh«ng thu ÂźÂĂźc N2 sÂčch. ChĂ cĂŁ phÂÂŹng žn A cĂŁ thĂ s¶n xuĂt N2 Ă« quy m« lĂn.
21. Gi¶i
16
15
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
260
nMuĂši = 2COn =
1,12
22, 4 = 0,05 (mol)
4,68M=
0,05 = 93,6
KhĂši lÂĂźng mol gĂšc CO32- cĂŁ khĂši lÂĂźng 60 gam, do Ÿã khĂši lÂĂźng mol trung bĂnh cña hai kim
loÂči l” 93,6 - 60 = 33,6. VĂy hai kim loÂči l” Mg v” Ca.
22. §žp žn C
Dung dĂch CuSO4 khö Ÿéc P trŸng vĂ cĂŁ ph¶n Ăžng hĂŁa hĂ€c sau:
2P + 5CuSO4 + 3H2O 5Cu + 2H3PO4
26. §žp žn C. Gi¶i
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
Khi dung dĂch hĂt m”u xanh, sŸt Ÿ· ph¶n Ăžng vĂ”a Ÿñ vĂi CuSO4.
nFe = 0,05x0,2= 0,01 mol, mFe = 0,01x56 = 0,56 g.
27. §žp žn B
CuSO4 l” muĂši axit mÂčnh bazÂŹ yĂu do Ÿã pH < 7.
SĂš mol CuSO4.5H2O = 25
250= 0,1 (mol) ; CM =
0,1
0,5 = 0,2M.
31. §žp žn A.
Gi¶i:
nhh = 0,1 mol; 2CO
3,36n
22,4 = 0,15 mol
NhĂn xĂt: 2H On >
2COn nÂȘn hiÂźrocacbon l” ankan.
n 2n 2 2 2 2C H O nCO (n 1)H O
0,1 0,15
n = 1,5. VĂy n = 1 v” n + 14
14= 2
C«ng thÞc hai ankan l”: CH4 v” C2H6.
32. §žp žn A.
Suy luĂn:
nankan = 2 2H O COn n-
2COn = 2H On â nankan
2COn =
9,45
18 â 0,15 = 0,375 mol
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
3 2CaCO COn = n = 0,375 mol
3CaCOm = 0,375.100 = 37,5 gam.
40. Gi¶i: NÂĂc v«i trong hĂp thĂŽ c¶ CO2 v” H2O
2COm + 2H Om = 50,4g ;
2COm = 50,4 â 10,8 = 39,6g
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
261
2COn = 39,6
44 = 0,9 mol.
nankin = 2COn â
2H On = 0,9 â 10,8
18 = 0,3 mol.
Vankin = 0,3.22,4 = 6,72 lĂt.
50. §žp žn A. Gi¶i:
2 este cã M b»ng nhau v” b»ng 74.
Theo phÂÂŹng trĂnh nNaOH = neste = 11,1
74= 0,15 mol
VNaOH = 200ml = 0,2 lĂt.
VĂy CM NaOH = 0,15
0,2= 0,75M.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
262
§žp žn Ÿà 7
1A 6A 11C 16C 21B 26A 31D 36C 41A 46B
2D 7A 12B 17B 22A 27B 32D 37B 42B 47A
3C 8D 13B 18D 23D 28B 33A 38C 43B 48B
4B 9B 14B 19A 24C 29C 34B 39C 44B 49B
5B 10B 15A 20C 25B 30A 35A 40B 45A 50C
HÂĂng dĂn gi¶i mĂ©t sĂš c©u hĂĄi
5. §žp žn B.
Gi¶i
SÚ mol AgNO3 = sÚ mol X- v” Y- = 0,4x0,15=0,06 (mol)
KhĂši lÂĂźng mol trung bĂnh cña hai muĂši l” M = 4,4
0,06 73,(3)
M X,Y = 73,3 -23=50,3, hai halogen l” Clo (35,5) v” Brom (80). ChÀn Ÿžp žn B.
7. §žp žn A
Gi¶i
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2
KhĂši lÂĂźng dung dĂch = 2 3 2 4 2Na CO H SO COm m m = 10,6 + 12 -
10,644
106 = 18,2g.
Khi c« cÂčn dung dĂch thu ÂźÂĂźc 0,1mol Na2SO4 cĂŁ khĂši lÂĂźng = 0,1x142 = 14,2g.
8. §žp žn D
Gi¶i
M = 22,85 x 2 = 45,70 (g) M1 < M < M2
ThĂĄa m·n ÂźiĂu kiĂn M1 < 45,7 cĂŁ hai khĂ l” H2S v” CO2, tuy nhiÂȘn trong m«i trÂĂȘng axit mÂčnh
HNO3 kh«ng thĂ tĂ„n tÂči chĂt khö mÂčnh nh H2S. Do Ÿã chĂt khĂ thĂž nhĂt l” CO2. ChĂt thĂž hai cĂŁ
M2> 45,7 l” SO2. chÀn D.
11. §žp žn C
Gi¶i
2Z + N = 40 (I)
2Z - N = 16 (II) Z = 13, nguyÂȘn tĂš Ÿã l” nh«m.
13. §žp žn B
Gi¶i thĂch: Theo nguyÂȘn lĂ chuyĂn dĂch c©n b»ng hĂŁa hĂ€c:
- Ph¶n Ăžng tĂŠng hĂźp NH3 l” ph¶n Ăžng tĂĄa nhiĂt (H < 0) do Ÿã c©n b»ng hĂŁa hĂ€c sĂ chuyĂn vĂ phĂa tÂčo ra
NH3 khi gi¶m nhiĂt Ÿé.
- Ph¶n Ăžng tĂŠng hĂźp NH3 l” ph¶n Ăžng gi¶m thĂ tĂch khĂ, do Ÿã c©n b»ng chuyĂn sang chiĂu thuĂn nĂu žp
suĂt tšng. VĂy chĂ€n phÂÂŹng žn B.
http://aotrangtb.comwww.MATHVN.com
www.mathvn.com
263
14. §žp žn B
NhĂn xĂt
4NH3 + 5O2 0xt ,t 4NO + 6H2O
4v 5v 4v 6v
Nh vĂy sau ph¶n Ăžng NH3 cĂn dÂ, cĂŻng cžc s¶n phĂm NO v” H2O. ChĂ€n phÂÂŹng žn B.
15. §žp žn D
Gi¶i thĂch: Cžc kim loÂči Ag v” Cu ŸÞng sau H trong d·y ÂźiĂn hĂŁa nÂȘn kh«ng tžc dĂŽng vĂi axit HCl. ChĂ cĂŁ
Fe v” Zn cĂŻng tžc dĂŽng c¶ vĂi clo v” axit clohiÂźric. TrÂĂȘng hĂźp Fe tžc dĂŽng vĂi HCl tÂčo ra FeCl2, cĂn tžc
dĂŽng vĂi Cl2 tÂčo ra FeCl3. ChĂ cĂŁ Zn l” phĂŻ hĂźp, c¶ hai trÂĂȘng hĂźp ÂźĂu cho muĂši ZnCl2.
16. §žp žn C
Gi¶i thĂch: Trong ph¶n Ăžng giĂ·a MnO2 v” HCl ÂźĂc, sĂš oxi hĂŁa cña clo tšng tĂ” -1 th”nh 0, axit HCl thĂ hiĂn
tĂnh khö.
17. §žp žn B
Gi¶i thĂch: 2H2S + O2 2S + 2H2O lÂu huĂșnh cĂŁ kĂt tña m”u v”ng nhÂčt.
18. §žp žn D
Gi¶i thĂch
PhÂÂŹng žn A v” B kh«ng sö dĂŽng ÂźÂĂźc vĂ HF ph¶n Ăžng vĂi cžc muĂši silicat, tÂčo ra hĂźp chĂt dĂ bay hÂŹi l”
SiF4.
PhÂÂŹng žn C kh«ng sö dĂŽng ÂźÂĂźc vĂ axit phž hñy kim loÂči.
PhÂÂŹng žn Ÿóng l” D vĂ teflon kh«ng bĂ HF šn mĂn.
20. §žp žn C
Gi¶i
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (2)
H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 (3)
nPbS =23,9
239= 0,1 (mol) VH2S = 0,1x22,4 = 2,24 lĂt; VH2= 2,464-2,24=0,224 lit
KhĂši lÂĂźng hçn hĂźp m =0,1x(56+32) + 0,01x56 =8,8 + 0,56 = 9,36 (g).
ChĂ€n phÂÂŹng žn C
21. §žp žn B
Gi¶i
2SOn = 12,8
64=0,2(mol); nNaOH = 0,25x2=0,5 (mol)
SĂš mol NaOH > 2lĂn sĂš mol SO2 do Ÿã chĂ tÂčo muĂši trung tĂnh Na2SO3. KhĂši lÂĂźng Na2SO3 ÂźÂĂźc tĂnh theo
sĂš mol thiĂu l” SO2.
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
264
2 3Na SOm = 0,2(46 + 80) =25,2 g. ChĂ€n phÂÂŹng žn B.
22. §žp žn A
Gi¶i thĂch: Trong hai trÂĂȘng hĂźp, chĂ cĂŁ ph¶n Ăžng x¶y ra giĂ·a sŸt vĂi axit HCl, gi¶i phĂŁng khĂ hiÂźro. Do Ÿã
khĂši lÂĂźng cña cĂšc 2 sĂ gi¶m. Axit sunfuric ÂźĂc, nguĂ©i kh«ng tžc dĂŽng vĂi sŸt, khĂši lÂĂźng kh«ng thay ŸÊi,
do Ÿã c©n bĂ lĂch vĂ phĂa cĂšc 1.
23. §žp žn D
Gi¶i
2N Om = 6,72
22,4 = 0,3 (mol) ne = 4x0,3x2 = 2,4 (mol) electron
Theo ÂźĂnh luĂt b¶o to”n electron, sĂš mol e cho b»ng sĂš mol e nhĂn = 2,4mol.
SĂš mol kim loÂči l” 2,4 mol nĂu kim loÂči hĂŁa trĂ 1, kh«ng phĂŻ hĂźp, loÂči.
SĂš mol kim loÂči l” 1,2 mol nĂu kim loÂči hĂŁa trĂ 2, kh«ng phĂŻ hĂźp, loÂči.
kim loÂči l” 0,8 mol nĂu kim loÂči hĂŁa trĂ 3, M =21,6
0,8=27, kim loÂči l” Al.
ChĂ€n phÂÂŹng žn D.
27. §žp žn B
Gi¶i
Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O (1)
0,1 0,1mol
3Cl2 + 6NaOH 0t NaClO3 + 5NaCl + H2O (2)
0,3
5=0,06 0,1mol
TĂŠng thĂ tĂch clo = (0,06 +0,1)22,4 = 3.584 (lĂt).
29. §žp žn C
Gi¶i thĂch
Hg + S HgS; ph¶n Ăžng cña thñy ng©n vĂi bĂ©t lÂu huĂșnh x¶y ra rĂt dĂ d”ng.
30. §žp žn A
Gi¶i: ThĂ tĂch bĂnh kh«ng ŸÊi, do Ÿã khĂši lÂĂźng chÂȘnh l” do sĂč ozon hĂŁa.
CĂž 1mol oxi ÂźÂĂźc thay b»ng 1mol ozon khĂši lÂĂźng tšng 16g
VĂy khĂši lÂĂźng tšng 0,03 gam thĂ sĂš ml ozon Âźktc l” 0,03
16x 22400 = 42(ml).
%O3 = 42
100%448
=9,375%
31. §žp žn D
Gi¶i thĂch: nguyÂȘn tö C trong ph©n tö metan Ă« trÂčng thži lai hĂŁa sp3, hay cĂn gĂ€i l” lai hĂŁa tĂž diĂn. Trong
Ÿã nguyÂȘn tö C Ă« trung t©m cña tĂž diĂn ÂźĂu, bĂšn ÂźĂnh l” cžc nguyÂȘn tö H.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
265
32. §žp žn D.
â Cžch gi¶i th«ng thÂĂȘng: GĂ€i c«ng thĂžc ph©n tö trung bĂnh cña 2 rÂĂźu l” n 2n 1C H OH. GĂ€i x l” sĂš mol
cña 2 rÂĂźu trong mçi phĂn.
PhĂn 1:
n 2n 1 2 2 2
3nC H OH + O nCO + (n + 1)H O
2
2,24 x nx = = 0,1
22,4
PhĂn 2: 0 0
2 4H SO , t 170 Cn 2n 1 n 2n 2C H OH C H + H O
x x
n 2n 2 2 2
3nC H + O nCO + nH O
2
x nx nx = 0,1
2H Om = 18.0,1 = 1,8g.
â Cžch gi¶i nhanh: §Út phĂn 1 ÂźÂĂźc 0,1 mol CO2, phĂn 2 tžch nÂĂc thĂ sĂš mol hçn hĂźp anken b»ng sĂš
mol hçn hĂźp rÂĂźu. SĂš nguyÂȘn tö C cña anken b»ng sĂš nguyÂȘn tö C cña rÂĂźu. §Út anken lÂči cho sĂš mol CO2
b»ng sĂš mol CO2 khi ŸÚt rÂĂźu v” b»ng sĂš mol H2O cña anken.
VĂy lÂĂźng H2O l” 18.0,1 = 1,8g.
33. §žp žn A
Suy luĂn:
2H On =
12,6
18 = 0,7 >
2COn = 0,5. VĂy Ÿã l” ankan.
34. §žp žn B.
Suy luĂn: 0,01 mol HCOOH cho 0,02 mol Ag
0,02 mol HCHO cho 0,08 mol Ag
VĂy thu ÂźÂĂźc 0,1 mol Ag cĂŁ khĂši lÂĂźng 10,8 gam.
35. §žp žn A.
Suy luĂn: 1 mol mçi chĂt trong 4 phÂÂŹng žn trÂȘn khi tržng gÂÂŹng ÂźĂu cho 4 mol Ag, nhÂng chĂ cĂŁ
HCHO mĂi cĂŁ phĂn tršm khĂši lÂĂźng cña oxi l” 53,33%.
36. §žp žn C
Suy luĂn: §un hçn hĂźp x rÂĂźu thu ÂźÂĂźc: x.(x 1)
2
ete.
do Ÿã Âźun hçn hĂźp 3 rÂĂźu thu ÂźÂĂźc: 3.(3 1)
2 = 6 ete.
37. §žp žn B.
Gi¶i:
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
266
PhÂÂŹng trĂnh ph¶n Ăžng x” phĂng hož 2 este:
HCOOC2H5 + NaOH HCOONa + C2H5OH
CH3COOCH3 + NaOH CH3COONa + CH3OH
VĂ khĂši lÂĂźng mol cña 2 este b»ng nhau v” b»ng 74 gam/mol. Ph¶n Ăžng theo tĂ lĂ 1 : 1 nÂȘn
nNaOH = neste = 22,2
74= 0,3 mol
VĂy mNaOH = 40.0,3 = 12 gam.
38. §žp žn C
Gi¶i:
Hai este cã M b»ng nhau v” b»ng 74.
Theo phÂÂŹng trĂnh nNaOH = neste = 22,2
74= 0,3 mol
VNaOH = 200ml = 0,2 lĂt.
VĂy CM NaOH = 0,3
0,2= 1,5M.
39. §žp žn C.
Gi¶i:
â Kh«ng thĂ dĂŻng H2SO4 ÂźĂc/140OC vĂ cĂŁ ph¶n Ăžng tÂčo ra cžc ete cña cžc rÂĂźu nhÂng kh«ng thĂ
ph©n biĂt ÂźÂĂźc cžc ete.
â Kh«ng thĂ dĂŻng H2SO4 ÂźĂc/170OC vĂ chĂ nhĂn ra ÂźÂĂźc rÂĂźu CH3OH do kh«ng thĂ tÂčo ra anken
tÂÂŹng Ăžng. Cžc rÂĂźu C2H5OH v” C3H7OH tÂčo ra cžc anken tÂÂŹng Ăžng l” C2H4 v” C3H6 nhÂng ta kh«ng ph©n
biĂt ÂźÂĂźc 2 anken n”y.
â Kh«ng thĂ dĂŻng CH3COOH/H2SO4 ÂźĂc, to vĂ tuy cĂŁ cžc ph¶n Ăžng este hož nhÂng ta kh«ng ph©n
biĂt ÂźÂĂźc cžc este sinh ra.
CĂn ph¶i dĂŻng kim loÂči kiĂm Ÿà ph©n biĂt cžc rÂĂźu.
VĂ mĂt ÂźĂnh tĂnh thĂ kh«ng ph©n biĂt ÂźÂĂźc vĂ chĂłng ÂźĂu cho hiĂn tÂĂźng giĂšng nhau do ÂźĂu gi¶i
phĂŁng khĂ H2. NhÂng xĂt vĂ mĂt ÂźĂnh lÂĂźng, ta cĂŁ thĂ ph©n biĂt ÂźÂĂźc. Cžch l”m nh sau:
LĂy cĂŻng mĂ©t khĂši lÂĂźng cžc rÂĂźu (thĂ dĂŽ a gam) cho tžc dĂŽng hĂt vĂi Na v” thu khĂ H2 v”o cžc
Ăšng Âźong b»ng cžch ÂźĂy nÂĂc. So sžnh thĂ tĂch khĂ H2 thu ÂźÂĂźc Ă« cĂŻng ÂźiĂu kiĂn. RÂĂźu cho thĂ tĂch H2 lĂn
nhĂt l” CH3OH, rÂĂźu cho thĂ tĂch H2 nhĂĄ nhĂt l” C3H7OH, cĂn lÂči l” C2H5OH.
CH3OH + Na CH3ONa + 1
2H2
a
32 mol
a
64 (mol)
C2H5OH + Na C2H5ONa + 1
2H2
a
46
a
92
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
267
C3H7OH + Na C3H7ONa + 1/2 H2
a
60
a
120
Ă« cĂŻng ÂźiĂu kiĂn nhiĂt Ÿé v” žp suĂt, thĂ tĂch chĂt khĂ tĂ lĂ thuĂn vĂi sĂš mol khĂ, nghĂa l” sĂš mol lĂn
hÂŹn sĂ cĂŁ thĂ tĂch lĂn hÂŹn.
40. §žp žn B.
Gi¶i:
â DĂŻng dung dĂch KMnO4 cho v”o cžc chĂt trÂȘn:
+ ChĂt n”o l”m mĂt m”u tĂm Ă« ngay nhiĂt Ÿé thÂĂȘng l” stiren:
3C6H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3C6H5- CH-CH2 + 2MnO2 + 2KOH
OH OH
+ ChĂt n”o khi Âźun nĂŁng mĂi l”m mĂt m”u tĂm l” toluen. Khi Âźun nĂŁng, KMnO4 oxi hož toluen
th”nh axit C6H5COOH, cĂn nĂŁ bĂ khö th”nh MnO2 v” KOH.
C6H5âCH3 + 2KMnO4 C6H5COOH + 2MnO2 + 2KOH
Sau Ÿã axit tžc dĂŽng vĂi kiĂm tÂčo ra muĂši v” nÂĂc:
C6H5COOH + KOH C6H5COOK + H2O
TĂŠng hĂźp 2 ph¶n Ăžng trÂȘn ta ÂźÂĂźc kĂt qu¶ cuĂši cĂŻng nh sau:
C6H5âCH3 + 2KMnO4 C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O
â ChĂt n”o kh«ng l”m mĂt m”u dung dĂch KMnO4 Ă« nhiĂt Ÿé thÂĂȘng v” ngay c¶ khi Âźun nĂŁng l”
benzen.
41. §žp žn A.
Suy luĂn: nankan = 0,23 - 0,14 = 0,09 ; nanken = 0,1 - 0,09 = 0,01 mol.
42. §žp žn B.
Suy luĂn: 2H On =
4,14
18 = 0,23 ;
2COn = 6,16
44 = 0,14
nankan = 2H On â
2COn = 0,23 â 0,14 = 0,09 mol.
45. §žp žn A
Gi¶i thĂch : nguyÂȘn tö Cl cĂŁ Ÿé ©m ÂźiĂn cao, hĂłt electron l”m ph©n cĂčc hĂŁa liÂȘn kĂt OH cña nhĂŁm
cacboxyl, tšng tĂnh axit.
46. §žp žn B
Suy luĂn : sĂš mol CO2 cña hai rÂĂźu v” cña hai olefin b»ng nhau = 1,76
44= 0,04 mol
Khi ŸÚt hçn hĂźp cžc olefin Y thĂ sĂš mol CO2 b»ng sĂš mol H2O = 0,04 mol. TĂŠng khĂši lÂĂźng CO2 v” H2O =
0,04 (44 + 18) = 2,48 (gam)
47. §žp žn C
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
268
Suy luĂn : theo phÂÂŹng phžp tšng gi¶m khĂši lÂĂźng cĂž mĂ©t mol H thay b»ng Na khĂši lÂĂźng tšng thÂȘm 22
gam. VĂy sĂš mol H = 0,36
222,4
= 0,03mol H
KhĂši lÂĂźng muĂši = 1,24 + (0,03.22) = 1,90 (gam)
48. §žp žn B
Suy luĂn : theo phÂÂŹng phžp tšng gi¶m khĂši lÂĂźng cĂž mĂ©t mol H thay b»ng Na khĂši lÂĂźng tšng thÂȘm 22
gam. VĂy sĂš mol H = 0,672
222,4
= 0,06mol H
KhĂši lÂĂźng Y1 = 3,38 + (0,06.22) = 4,70 (gam)
49. §žp žn B
Suy luĂn : khi ŸÚt chžy anÂźehit no sĂš mol H2O v” CO2 thu ÂźÂĂźc l” b»ng nhau =0,54
18 = 0,03 (mol). Khi ŸÚt
chžy hçn hĂźp rÂĂźu X sĂš mol CO2 nh khi ŸÚt anÂźehit do Ÿã thĂ tĂch CO2 (Âźktc) = 0,03. 22,4 = 0,672 (lit).
50. §žp žn C
Gi¶i thĂch
C2H4 tžc dĂŽng vĂi dung dĂch thuĂšc tĂm (KMnO4) l”m mĂt m”u tĂm. Tuy nhiÂȘn do lÂĂźng MnO2 sinh ra
kh«ng nhiĂu, do Ÿã dung dĂch trĂ« nÂȘn kh«ng m”u.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
269
§žp žn Ÿà 8
1B 6A 11C 16B 21C 26A 31D 36A 41B 46B
2A 7B 12D 17D 22B 27B 32B 37C 421D
422A
47B
3A 8C 13B 18B 23C 28A 33D 38A 43C 48B
4B 9B 14C 19D 24A 29C 34B 39A 44A 49C
5B 10C 15D 20D 251D
252A
30D 35B 40A 45B 50A
HÂĂng dĂn gi¶i mĂ©t sĂš c©u hĂĄi
5. §žp žn B
Gi¶i thĂch: NguyÂȘn tö E cĂŁ 7 electron Ă« cžc ph©n lĂp p, tĂžc l” 2p63p1. CĂu hĂnh electron ÂźĂy Ÿñ cña E l”
1s22s22p63s23p1, suy ra ZE = 13. E l” nh«m.
TĂŠng sĂš hÂčt mang ÂźiĂn cña F = 13x2 + 8 = 34, suy ra ZF = 34:2 = 17 F l” clo.
9. §žp žn B
Gi¶i
ne = It
F=
1,34 2
26,8
= 0,1 (mol);
Quž trĂnh anot: 2Cl- Cl2 + 2e (1)
0,06 0,03 0,06
H2O 1
2O2 + 2e +2H+ (2)
0,01 0,04
ThĂ tĂch khĂ thožt ra Ă« anot l” 0,04 x 22,4 = 0,896lit
12. §žp žn B
Gi¶i: KhĂši lÂĂźng H2 = 7,8-7=0,8g, sĂš mol H2 = 0,4mol
GÀi x, y l” sÚ mol cña Al v” Mg, ta cã 27x + 24y = 7,8 (I)
1,5x + y = 0,4 (II)
x = 0,2 v” y = 0,1 hay khĂši lÂĂźng Al =5,4g; khĂši lÂĂźng Mg = 2,4g
13. §žp žn C
Gi¶i thĂch: Cžc dung dĂch K2CO3, CH3COONa, Na2S cĂŁ pH >7 vĂ chĂłng l” muĂši cña axit yĂu v” bazÂŹ
mÂčnh.
17. §žp žn D
C¶ 4 kim loÂči ÂźĂu tžc dĂŽng vĂi dung dĂch H2SO4 lo·ng, gi¶i phĂŁng khĂ hiÂźro. Ba tžc dĂŽng vĂi dung
dĂch H2SO4 lo·ng tÂčo ra kĂt tña trŸng BaSO4. Cho Ba d v”o dung dĂch H2SO4 lo·ng, sau khi hĂt
axit, Ba tžc dĂŽng vĂi H2O tÂčo ra dung dĂch Ba(OH)2. Sö dĂŽng dung dĂch n”y l”m thuĂšc thö nhĂn ra
http://aotrangtb.com www.MATHVN.com
www.mathvn.com
270
cžc muÚi cña Mg, Zn v” Fe.
Ba(OH)2 + MgSO4 BaSO4 + Mg(OH)2
Ba(OH)2 + FeSO4 BaSO4 + Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 m”u n©u Ÿå
Ba(OH)2 + ZnSO4 BaSO4 + Zn(OH)2
Ba(OH)2 + Zn(OH)2 BaZnO2 + 2H2O
19. §žp žn D
Gi¶i thĂch: mçi ŸÄng vĂ cña C cĂŁ thĂ tÂčo ra 6 loÂči ph©n tö cacbonic, 2ŸÄng vĂ cña C tao ra 12 loÂči
ph©n tö cacbonic.
20. §žp žn D
Gi¶i thĂch: cžc ph¶n Ăžng tĂč oxi hĂŁa -tĂč khö l” cžc ph¶n Ăžng oxi hĂŁa khö trong Ÿã cžc chĂt oxi hĂŁa
v” chĂt khö thuĂ©c vĂ cĂŻng mĂ©t nguyÂȘn tĂš hĂŁa hĂ€c v” cĂŻng sĂš oxi hĂŁa ban ÂźĂu. Cžc ph¶n Ăžng (1), (3), (4),
(5) v” (7) l” cžc ph¶n Ăžng tĂč oxi hĂŁa, tĂč khö. ChĂ€n phÂÂŹng žn D.
21. §žp žn C
Gi¶i thĂch
Cžc ph¶n Ăžng hĂŁa hĂ€c trÂȘn ÂźĂu l” ph¶n Ăžng tĂč oxi hĂŁa tĂč khö, trong Ÿã clo vĂ”a l” chĂt oxi hož, vĂ”a l” chĂt
khö. ChĂ€n phÂÂŹng žn C.
22. §žp žn B
Gi¶i
H2SO4 + NaCl NaHSO4 + HCl
1mol 1mol=58,5
58,5 1mol
C% HCl = 36,5
100%36,5146
=20%
23. §žp žn C
Gi¶i
CM = 0,2 0,6
0,5
= 1,6M
24. §žp žn A
Gi¶i
SĂš mol H+ = 0,05.0,02 + 0,02.2.0,075 = 0,001+0,003=0,004mol; [H+]=0,004
0,04=0,1M
pH =-lg[H+] = 1
25. Gi¶i
1. §žp žn D.
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
271
Theo ÂźĂnh luĂt b¶o to”n electron ne thu = ne nhÂĂȘng = 4,48
322,4
=0,6mol
- NĂu kim loÂči hĂŁa trĂ III thĂ sĂš mol kim loÂči l” 0,2mol, khĂši lÂĂźng mol KL l” 19,2
0, 2=96, kh«ng cã kim
loÂči n”o phĂŻ hĂźp, loÂči.
- NĂu kim loÂči hĂŁa trĂ II thĂ sĂš mol kim loÂči l” 0,3mol, khĂši lÂĂźng mol KL l” 19,2
0,3=64, kim loÂči phĂŻ hĂźp
l” Cu.
2. §žp žn A
Cžc phÂÂŹng trĂnh hĂŁa hĂ€c
Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 0tCuO + H2O
KhĂši lÂĂźng CuO = 0,3x80 =24g.
26. §žp žn A
Gi¶i
2
2,24
22, 4COn = 0,1 (mol) = nMuĂši M =
9,1
0,1=91
C«ng thĂžc chung cña hai muĂši l” M2CO3, vĂy 2 M = 91 -60=31; M =15,5
Hai kim loÂči kiĂm l” Li (7) v” Na (23). ChĂ€n phÂÂŹng žn A.
27. §žp žn B
Gi¶i
3Cl2 + 6NaOH NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
3mol 5mol
xmol 5,850
58,5=0,1mol
x = 0,1 3
5
mol hay V =
0,1 3
5
22,4=1,344 lĂt. ChĂ€n phÂÂŹng žn B
32. §žp žn B
Gi¶i:
â DĂŻng dung dĂch ZnCl2/HCl ÂźĂc vĂ cho kĂt qu¶ rĂt nhanh. Cho cžc rÂĂźu cĂŁ bĂc khžc nhau tžc dĂŽng
vĂi dung dĂch ZnCl2/ HCl ÂźĂc thĂ:
+ CĂŁ vĂn ŸÎc ngay l” rÂĂźu bĂc 3, do tÂčo ra dĂn xuĂt halogen kh«ng tan:
CH3
+ + H2OCH3
CH3
C OH HClZnCl2
Cl
CH3
CH3
CH3
C
+ CĂŁ vĂn ŸÎc sau kho¶ng 5 phĂłt l” rÂĂźu bĂc 2:
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
272
+CH3 + H2OCH3 CH
OH
HClZnCl2
Cl
CH3 CH3CH
+ Kh«ng cĂŁ vĂn ŸÎc l” rÂĂźu bĂc 1, do kh«ng cĂŁ ph¶n Ăžng.
â Kh«ng thĂ dĂŻng CuO/t0 vĂ chĂm v” kh«ng cho kĂt qu¶ trĂčc tiĂp:
RâCH2âOH + CuO 30
ddNH
t RâCHO + Cu + H2O
Sau Ÿã ph¶i dĂŻng ph¶n Ăžng tržng gÂÂŹng Ÿà nhĂn biĂt anÂźehit:
RâCHO + Ag2O 30
ddNH
t RâCOOH + 2Ag
(RÂĂźu bĂc 2)
R' + t0 H2O+ +R CH
OH
CuO Cu(M”u Ÿå)(M”u Ÿen)
C
O
R'R
Sau Ÿã lÂči ph¶i thö s¶n phĂm b»ng ph¶n Ăžng tržng gÂÂŹng, nĂu kh«ng cĂŁ ph¶n Ăžng tržng gÂÂŹng mĂi
kĂt luĂn ÂźÂĂźc Ÿã l” xeton.
CH3
+
CH3
CH3 OH CuO(M”u Ÿen)
t0
C Kh«ng tžc dÎng (M”u Ÿen cña CuOkh«ng thay ŸÊi)
â Kh«ng thĂ dĂŻng dung dĂch K2Cr2O7/H2SO4 lo·ng vĂ chĂ nhĂn biĂt ÂźÂĂźc rÂĂźu bĂc 3 kh«ng ph¶n
Ăžng (kh«ng l”m mĂt m”u dung dĂch K2Cr2O7). RÂĂźu bĂc 1 v” rÂĂźu bĂc 2 ÂźĂu l”m mĂt m”u dung dĂch
K2Cr2O7.
3R-CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 3RâCHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
(m”u da cam)
+ 7H2O++
OH
R' ++R CH K2Cr2O7 K2SO4Cr2(SO4)34H2SO4 C
O
R'R3 3
â Kh«ng thĂ dĂŻng dung dĂch HCl/H2SO4 ÂźĂc, Âźun nĂŁng. VĂ tuy cĂŁ cžc ph¶n Ăžng este hož x¶y ra nhÂng
kh«ng cĂŁ dĂu hiĂu Ÿà nhĂn biĂt ÂźÂĂźc
34. §žp žn B
Gi¶i
NhĂn xĂt: sĂš mol CO2 thu ÂźÂĂźc khi ŸÚt chžy hçn hĂźp X = sĂš mol CO2 thu ÂźÂĂźc khi ŸÚt chžy hçn hĂźp Y =
1,76
44= 0,04 mol; SĂš mol H2O thu ÂźÂĂźc khi ŸÚt chžy Y cĂČng b»ng 0,04, khĂši lÂĂźng thu ÂźÂĂźc =
0,04(18+44)=2,48 g
35. §žp žn b
Gi¶i
SÚ mol hçn hßp = 6,72
22, 4= 0,3 (mol); Khà kh«ng ph¶n Þng l” propan 0,1mol, khà Ÿ· ph¶n Þng l” propen
0,2mol; mPropan= 0,1x44=4,4 (g); mPropen =0,2x42 = 0,84 (g).
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
273
40. §žp žn A
Gi¶i
nAnkan = 2 2H O COn n = 0,23 - 0,14 = 0,09, nAnken= 0,1-0,09=0,01mol.
41. §žp žn B
Gi¶i : SÚ mol anken = sÚ mol brom = 80 20%
80 2
= 0,2mol
SÚ mol C trong mét mol ankan v” anken = 0,6 :0,2= 3
42. 1. §žp žn D
SĂš mol CaCO3 = 45: 100 = 0,45mol = SĂš mol CO2
KhĂši lÂĂźng CO2 = 0,45x44 =19,8g; KhĂši lÂĂźng H2O = 25,2-19,8=5,4g
SĂš mol H2O = 5,4:18 =0,3mol
C«ng thÞc tÊng qužt ankin l” CnH2n-2, ta cã nx =0,45 v” (n-1)x=0,3
x=0,15mol; n = 3 V=0,15x22,4= 3,36lit
2. §žp žn B
43. §žp žn C
Gi¶i
KhĂši lÂĂźng CO2= 50,4-10,8=39,6g; SĂš mol CO2 = 39,6:44= 0,9mol.
SĂš mol H2O = 10,8: 18 =0,6mol
SĂš mol ankin = 2 2CO H On n = 0,9-0,6=0,3mol. Hay V = 0,3x22,4=6,72lit.
44. §žp žn A
Gi¶i thĂch : ph¶n Ăžng hiÂźro hĂŁa kh«ng ¶nh hÂĂ«ng ÂźĂn sĂš nguyÂȘn tö C, do Ÿã tĂch CO2 thu ÂźÂĂźc kh«ng thay
ŸÊi b»ng 2,24lit.
45. §žp žn B
Gi¶i
CnH2n-2 + 3 1
2
n O2 nCO2 + (n-1)H2O (1)
1mol (n-1)mol
0,1 0,2mol n =3
CnH2n+2 + 3 1
2
n O2 nCO2 + (n+1)H2O (2)
0,1mol 0,4mol
47. §žp žn B
Gi¶i : SĂš mol CO2 ÂźĂu l” 0,2mol, suy ra sĂš mol rÂĂźu v” axit ÂźĂu l” 0,1mol. KhĂši lÂĂźng este = 0,1x88=8,8g
48. §žp žn B
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
274
Gi¶i: Khi ŸÚt chžy anÂźehit no Ÿn chĂžc, sĂš mol CO2= sĂš mol H2O. Khi ŸÚt rÂĂźu no Ÿn chĂžc, sĂš mol H2O
thu ÂźÂĂźc nhiĂu hÂŹn sĂš mol CO2.
49. §žp žn C
Gi¶i: 1 mol anŸehit HCHO gi¶i phãng 4 mol Ag
VĂy sĂš mol Ag=21,6:108 = 0,2mol thĂ sĂš mol HCHO = 0,2 :4=0,05mol
KhĂši lÂĂźng CH3OH = 11,8-(0,05. 30) = 10,3g
50. §žp žn A
- 0,1mol HCOOH tÂčo ra 0,2mol Ag ;
- 0,2mol HCHO tÂčo ra 0,8mol Ag.
TĂŠng sĂš mol Ag =1,0mol, khĂši lÂĂźng 108g
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
275
§žp žn Ÿà 9
1D 6A 11A 16D 21D 26D 31C 36C 41B 46C
2C 7B 12C 17A 22C 27D 32A 37C 42A 47C
3C 8B 13A 18C 23C 28C 33B 38D 43A 48B
4B 9A 14B 19D 24A 29C 34C 39D 44A 49C
5A 10B 15A 20B 25B 30B 35A 40C 45A 50B
HÂĂng dĂn gi¶i mĂ©t sĂš c©u hĂĄi
11. §žp žn A
Gi¶i pH = 1 [H+] = 10-1M = 0,1M hay 2 4
0,1
2M H SOC = 0,05M
0,25 1 0,25NaOHn mol ; 2 4
0,1 0,05 0,005H SOn
Cžc phÂÂŹng trĂnh hĂŁa hĂ€c :
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (1)
0,005 0,01
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)
0,12 0,24
4
0,12
0,1M CuSOC = 1,2M
12. §žp žn C.
Gi¶i: NH4+ + OH- NH3 + H2O
0,1 . 2 0,2 mol
3NHV = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lĂt)
13. §žp žn A.
HÂĂng dĂn: 2 3
19,70,1mol
197BaCl BaCOn n .
Theo ÂźĂnh luĂt b¶o to”n khĂši lÂĂźng ta cĂŁ:
2
2
12,2 0,1.288 19,7 13,3( )
hh BaCl
hh BaCl
m m m m
m m m m
m gam
14. §žp žn B.
HÂĂng dĂn
2
2,24
22,4COn = 0,1 (mol)
http://aotrangtb.com www.MATHVN.com
www.mathvn.com
276
žp dĂŽng phÂÂŹng phžp tšng gi¶m khĂši lÂĂźng ta cĂŁ:
Theo PT: 1 mol 23CO 2 mol Cl- + 1mol CO2mmuÚi tšng = 71 - 60 = 11 g
Theo gt 0,1 mol 0,1mol 11.0,1 = 1,1g
m = 13 + 1,1 = 14,1 gam
15. §žp žn A
Gi¶i thĂch
Röa b»ng nÂĂc Ÿà l”m mžt vĂt bĂĄng, sau Ÿã röa b»ng dung dĂch NH4Cl cĂŁ tĂnh axit yĂu Ÿà trung hĂa hĂt
kiĂm cĂn dÂ.
17. §žp žn A
1,0233
3,234
24
BaSOSOnn mol,
molnNH 3,03 , 2
4424 )( SOSONH nn = 0,1 mol
CM = 1M
4434 NHNHNONH nnn (trong
424 )( SONH ) = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)
CM = 1 M.
18. §žp žn C
Gi¶i:
Cho dung dĂch BaCl2 v”o cžc dung dĂch trÂȘn, cĂŁ kĂt tña l” dung dĂch H2SO4 v” dung dĂch Na2CO3:
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
LĂy mĂ©t trong 2 dung dĂch cĂn lÂči l”m thuĂšc thö cho tžc dĂŽng vĂi cžc kĂt tña thu ÂźÂĂźc Ă« 2 ph¶n Ăžng
trÂȘn, nĂu kĂt tña tan thĂ dung dĂch Ÿ· lĂy l” dung dĂch HCl v” kĂt tña tan l” BaCO3, cĂn kĂt tña kh«ng tan l”
BaSO4 (nhĂn ÂźÂĂźc dung dĂch Na2CO3 v” dung dĂch H2SO4).
â NĂu dung dĂch Ÿ· lĂy l”m thuĂšc thö kh«ng ho” tan ÂźÂĂźc BaSO4 v” BaCO3 thà Ÿã l” dung dĂch
NaOH v” dung dĂch kia l” dung dĂch HCl. TiĂp Ÿã lĂy dung dĂch HCl Ÿà ph©n biĂt BaCO3 vĂi BaSO4.
BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2
BaSO4 kh«ng tan trong dung dĂch HCl
19. §žp žn D
Gi¶i:
â DĂŻng dung dĂch H2SO4 lo·ng cho tžc dĂŽng vĂi cžc kim loÂči:
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (1) Ba + H2SO4
BaSO4 + H2 (2)
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (3)
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (4)
ChĂ cĂŁ ph¶n Ăžng cña Ba vĂi H2SO4 tÂčo ra kĂt tña, nÂȘn nhĂn biĂt ÂźÂĂźc Ba.
Cho nhiĂu Ba v”o dung dĂch H2SO4 lo·ng Ÿà sau khi Ba tžc dĂŽng hĂt vĂi H2SO4, nĂŁ sĂ tžc dĂŽng vĂi nÂĂc
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
277
cña dung dĂch, tÂčo ra kiĂm Ba(OH)2:
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
LĂ€c bĂĄ kĂt tña BaSO4, nÂĂc lĂ€c l” dung dĂch Ba(OH)2 cho tžc dĂŽng vĂi 3 kim loÂči cĂn lÂči, chĂ cĂŁ Zn
bĂ ho” tan, nhĂn ÂźÂĂźc Zn.
Zn + Ba(OH)2 BaZnO2 + H2
â LĂy dung dĂch Ba(OH)2 ŸÊ v”o cžc dung dĂch thu ÂźÂĂźc sau ph¶n Ăžng (1) v” (4) tÂčo ra kĂt tña
trŸng l” cña dung dĂch MgSO4 v” tÂčo ra kĂt tña trŸng xanh rĂ„i dĂn chuyĂn sang Ÿå n©u l” cña dung dĂch
FeSO4.
MgSO4 + Ba(OH)2 BaSO4trŸng + Mg(OH)2 trŸng
FeSO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + Fe(OH)2 trŸng xanh
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Ÿå n©u
20. §žp žn B
Khi tham gia ph¶n Ăžng oxi hož -khö thĂ NH3 chà Ÿãng vai trĂ chĂt khö l” khÂŒng ÂźĂnh Sai, thĂ dĂŽ:
2NH3 + 2Na 2NaNH2 + H2
(chĂt oxi hož) (chĂt khö)
21. §žp žn D .
Gi¶i thĂch : 2 2
4,48CO CO CO COn n V V (lĂt).
22. §žp žn C.
Gi¶i thĂch: ( ) 29 21 8O trongoxitm gam ; mFe (trong oxit) = 21 gam
3 4
21 8 3: :
56 16 4Fe
O
noxit Fe O
n
23. §žp žn C.
NhĂn xĂt: LĂ€c l” phÂÂŹng phžp vĂt lĂ dĂŻng Ÿà tžch chĂt kh«ng tan ra khĂĄi hçn hĂźp vĂi chĂt lĂĄng.
24. §žp žn A.
NhĂn xĂt: ChiĂt l” phÂÂŹng phžp vĂt lĂ dĂŻng Ÿà tžch cžc chĂt lĂĄng kh«ng tan trong nhau.
25. §žp žn B.
NhĂn xĂt: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OHâ
PhĂžc xanh thĂm
26. §žp žn D.
NhĂn xĂt: M(HCO3)2 0t MCO3 + CO2 + H2O (M = Mg, Ca)
27. §žp žn D.
NhĂn xĂt: MĂc dĂŻ kh«ng ph¶i l” chĂt trĂčc tiĂp g©y « nhiĂm m«i trÂĂȘng, nhÂng khĂ CO2 cĂŁ liÂȘn quan
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
278
mĂt thiĂt vĂi m«i trÂĂȘng. NĂ„ng Ÿé CO2 trong khĂ quyĂn tšng lÂȘn sĂ g©y ra hiĂu Ăžng nh” kĂnh l”m tšng nhiĂt
Ÿé cña Trži §Ăt. Cžc nh” khoa hĂ€c Ÿ· tĂnh tožn trong 100 nšm qua nhiĂt Ÿé cña Trži ÂźĂt Ÿ· tšng trung bĂnh
0,60C. SĂč nĂŁng lÂȘn to”n cĂu ¶nh hÂĂ«ng nghiÂȘm trĂ€ng ÂźĂn m«i trÂĂȘng, nh tan bšng Ă« hai cĂčc, nhiĂu cÂŹn
b·o nhiĂt ÂźĂi hÂŹn vv...
28. §žp žn C.
H2 + FeO Fe + H2O (1)
H2 + CuO Cu + H2O (2)
2
4,480,2
22, 4puH FeO CuO COpun n n n (mol)
2 330,2 0,2.100 20CO CO CaCO CaCOn n n m
(gam)
29. §žp žn C
Gi¶i
3 2 2 22MCO HCl MCl H O CO
4g 5,1g x mol mtšng = 5,1 - 4 = 1,1 (gam)
60M 71M 1 mol mtšng = 11 gam
x = 1,1
11= 0,1 (mol) V = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lĂt)
30. §žp žn B.
Gi¶i thĂch
2NaHCO3 0t Na2CO3 + H2O
31. §žp žn C.
Gi¶i:
â DĂŻng dung dĂch Br2 trong dung m«i CCl4 vĂ chĂ cĂŁ C2H4 l”m mĂt m”u brom trong dung m«i
CCl4, SO2 kh«ng l”m mĂt m”u brom trong dung m«i CCl4:
CH2=CH2 + Br2 CH2BrâCH2Br
â Kh«ng dĂŻng dung dĂch KMnO4 trong nÂĂc ÂźÂĂźc vĂ c¶ SO2 v” C2H4 ÂźĂu l”m mĂt m”u dung dĂch
n”y:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3CH2-âCH2 + 2MnO2 + 2KOH
OH OH
â Kh«ng dĂŻng dung dĂch Br2 trong nÂĂc ÂźÂĂźc vĂ c¶ SO2 v” C2H2 ÂźĂu l”m mĂt m”u dung dĂch n”y:
SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
279
CH2=CH2 + Br2 CH2BrâCH2Br
Kh«ng dĂŻng dung dĂch NaOH ÂźÂĂźc vĂ tuy C2H4 kh«ng ph¶n Ăžng, cĂn SO2 cĂŁ ph¶n Ăžng nhÂng kh«ng
cĂŁ dĂu hiĂu gĂ giĂłp ta nhĂn biĂt ÂźÂĂźc l” cĂŁ x¶y ra ph¶n Ăžng.
32. §žp žn A.
NhĂn xĂt: Cžc tĂ b”o cña cÂŹ thĂ kh«ng trĂčc tiĂp ŸÄng hož saccarozÂŹ v” mantozÂŹ. Ă« bĂ© mžy tiÂȘu
hož, cžc Âźisaccarit sĂ bĂ thuĂ» ph©n th”nh monosaccarit (glucozÂŹ v” fructozÂŹ) rĂ„i nhĂȘ mžu dĂn Âźi cung cĂp
cho cžc bĂ© phĂn cña cÂŹ thĂ. §ÂĂȘng hož hĂ€c kh«ng cĂŁ tžc dĂŽng vĂ mĂt dinh dÂĂŹng.
33. §žp žn B.
HiÂźrocacbon no chĂ tham gia ph¶n Ăžng thĂ, kh«ng tham gia ph¶n Ăžng cĂ©ng l” Sai, thĂ dĂŽ:
+ Br2 Br - CH2- CH2- CH2 -Br
34. §žp žn C.
Gi¶i thĂch: Và ŸÄng ph©n n”y cĂŁ tĂnh ŸÚi xĂžng, tĂt c¶ cžc vĂ trĂ ph¶n Ăžng nh nhau.
35. §žp žn A.
Gi¶i thĂch
83HCV 44 7
104HCV 58 7
%50
%50
1
1
104
83 HC
HC
V
V
36. §žp žn C.
Gi¶i:
222,0
4,22
48,43,0
18
4,5COOH nn
C«ng thĂžc ph©n tö trung bĂnh 2 hiÂźrocacbon l” 22 nn
HC ( 0 < n < n < n +2)
CĂŁ:
23
1
3
1
6,0
2,022
nn
nnn
H
C0 < n < 2 < n + 2 0< n < 2
n = 1 v” nâ = 3 CTPT: CH4 v” C3H8
37. §žp žn C.
Gi¶i thĂch: VĂ bĂ c¶n trĂ« bĂ«i liÂȘn kĂt nÂȘn 2 nhĂŁm nguyÂȘn tö liÂȘn kĂt vĂi nhau bĂ«i liÂȘn kĂt Ÿ«i C = C
kh«ng quay tĂč do ÂźÂĂźc quanh trĂŽc liÂȘn kĂt.
38. §žp žn D.
Gi¶i thĂch: Ph©n tö anken cĂŁ cžc liÂȘn kĂt v” 1 liÂȘn kĂt Ÿ«i (gĂ„m 1 liÂȘn kĂt v” 1 liÂȘn kĂt ).
40. §žp žn C.
CH2-CH2
CH2
51
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
280
Gi¶i thĂch: do nhĂŁm - CH3 bĂ oxi hož th”nh -COOK
CH3
KMnO4 t0
COOK
41. §žp žn B.
VĂ: Xšng A95 cĂŁ chĂ sĂš octan cao hÂŹn kh¶ nšng chĂšng kĂch nĂŠ tĂšt hÂŹn.
42. §žp žn A.
VĂ: C2H5Br + KOH 0,tancol CH2 = CH2 +KBr + H2O
mbĂnh tšng = 109.05,005,028
4,152424242 )( BrHCBrHCHCspHC mnnm = 5,45 (g).
43. §žp žn: A.
VĂ : R - CH2OH 0,tCuO R - CHO + H2O
44. §žp žn A.
VĂ: 4
14,02.
18
6,3;1,0
44
4,4
H
CHC
n
nnn CTPT: (CH4 )xOy
VĂy chĂ cĂŁ CH3OH l” phĂŻ hĂźp.
45. §žp žn A.
VĂ: CTPTTB: OHHCnn 12
: ROH + Na RONa + 2
1H2
nhh= 2. 2Hn = 1,0
4,22
12,1.2 mol
391,0
3,26,1
hhM 5,1391814 nn
CTPT 2 rÂĂźu: CH3OH v” C2H5OH.
46. §žp žn C.
Gi¶i: 03,0015,04,22
336,02
hhH nn (mol).
R OH + Na R - ONa + 2
1H2
Theo §LBTKL: mhh= 1,24 + 0,03 . (23 - 1) = 1,9 (g).
47. §žp žn C.
Gi¶i:
Khi ŸÚt chžy: 3,022 OHCO nn X l” anÂźehit no, Ÿn chĂžc, mÂčch hĂ«:
CnH2n+2O 2O n CO2 + nH2O
3,08,5
1614 nnn = 3 . CTPT cña X l”: C3H6O.
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
281
49. §žp žn C.
Gi¶i thĂch: CnH2n+1COOH +
2
13nO2 (n+1)CO2 + (n+1) H2O
50. §žp žn B.
Gi¶i: neste = naxit = nNaOH = 0,5.0,4 = 0,2 (mol)
meste = 0,2 . 88 = 17,6 (g)
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
282
§žp žn Ÿà 10
1C 6D 11D 16A 21B 26C 31A 36D 41D 46C
2D 7A 12B 17D 22A 27B 32B 37A 42D 47A
3B 8D 13B 18C 23C 28A 33C 38D 43C 48D
4B 9B 14B 19A 24C 29C 34B 39C 44D 49B
5C 10D 15D 20B 25C 30B 35D 40B 45C 50D
HÂĂng dĂn gi¶i mĂ©t sĂš c©u hĂĄi
10. Gi¶i
GĂ€i sĂš khĂši cña ŸÄng vĂ chÂa biĂt cña nguyÂȘn tĂš agon l” A3
Ta cĂŁ Ar 3
0,34 0,06 99,6A 36 38 A 39, 98
100 100 100
A3 = 40
12. §žp žn A.
VĂ: mhh= mhhsau p + mO(trong oxit) = 215 + 15
.16100
= 217,4 (gam).
13. §žp žn B.
Gi¶i:
Theo PT: 1 mol 23CO 2mol Cl- + 1mol CO2 mmuÚi tšng = 71 - 60 = 11 g
Theo gt: x mol 0,03mol 11.0,03 =0,33g
10 0,33 10,33muoim (gam).
16. §žp žn A
Gi¶i: hhM = 1,5.16 = 24
2HV 2 4
24 11
2
22
42
CO
H
V
V
COV 28 22
19. §žp žn A
HÂĂng dĂn: žp dĂŽng phÂÂŹng phžp b¶o to”n electron ta cĂŁ:
ne = It
F=
1,34.2
26,8 = 0,1 (mol) electron
Quž trĂnh katot Quž trĂnh anot
Cu2+ + 2e Cu 2Cl- - 2e Cl2
0,05 0,1 0,05 0.06 0,06 0,03 (mol)
KhĂši lÂĂźng ŸÄng thožt ra l” H2O - 2e 1
2O2 + 2H+
http://aotrangtb.com www.MATHVN.com
www.mathvn.com
283
0,05 x 64 = 3,2 (gam). 0,1 - 0,06 = 0,04 0,01
ThĂ tĂch khĂ thožt ra Ă« anot = (0,03 + 0,01) x 22,4 = 0,896 (lit).
20. §žp žn B.
Gi¶i: CO + O(trongoxit) CO2 mKL= mhh - mO(trong oxit)
nO(trong oxit) = nCOp = 15,68
22, 4= 0,7 (mol)mKL= 40 - 16.0,7 = 28,8 (gam).
23. §žp žn C
Gi¶i
Theo phÂÂŹng phžp b¶o to”n electron, tĂŠng sĂš mol electron thu b»ng tĂŠng sĂš mol electron nhÂĂȘng.
TĂŠng e thu = (0,015x4x2) + (0,01x3)=0,15(mol).
TĂŠng sĂš e nhÂĂȘng = 0,15mol nFe = 0,15:3 = 0,05 (mol)
KhĂši lÂĂźng Fe = 0,05x56 = 2,8g
24. §žp žn C.
VĂ: nO(trong oxit) = 2.2COn = 0,1.2 = 0,2 (mol)
mhhban ÂźĂu = mhhKL+ mO(trong oxit) = 2 + 16.0,2 = 5,2 (gam).
25. §žp žn C
2
2,24
22, 4COn =0,1mol;
2( )Ca OHn =0,075mol TĂ» lĂ 2 >2 2( )
0,1:
0,075CO Ca OHn n > 1
S¶n phĂm l” hçn hĂźp hai muĂši CaCO3 v” Ca(HCO3)2
26. §žp žn C
CO v” H2 kh«ng khö ÂźÂĂźc Al2O3.
34. §žp žn B
Gi¶i thĂch : phenol v” anilin l”m mĂt m”u dung dĂch brom vĂ mĂt Ÿé electron cao Ă« cžc vĂ trĂ octo v”
para. So vĂi phenol anisol cĂŁ mĂt Ÿé e lĂn hÂŹn Ă« cžc vĂ trĂ octo v” para vĂ nhĂŁm CH3 ÂźĂy electron.
35. §žp žn D
Anbumin + dd CuSO4 tÂčo dung dĂch m”u xanh tĂm.
NaOH + dd CuSO4 tÂčo kĂt tña m”u xanh nhÂčt.
Glixerol + dd CuSO4 tÂčo dung dĂch m”u xanh thĂm.
CH3COOH + dd CuSO4 tÂčo dung dĂch m”u xanh.
36. §žp žn D.
Gi¶i
PTTQ cña este: CnH2n-2O2 + 3 1
2
n O2 nCO2 + (n-1) H2O
naxit = CO H On n2 2 =0,25 - 0,2 = 0,05 (mol).
37. §žp žn A.
VĂ: 2 R COOH + Na2CO3 2 R COONa + CO2 + H2O
http://aotrangtb.com
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
284
0,2 0,2 0,1
m = 14,8 + 0,2 . (23 - 1) = 19,2 (gam).
39. §žp žnC. Theo §L b¶o to”n khĂši lÂĂźng:
12
5
6,0
25,06,03,0.2.2
)(3,0100
25.22.
4,22
96,8.2
)()(
)()()()(
2
22222
H
COtrongHHcacbontronghidroH
OHOOHCOOHOCOOpuO
n
nnn
molnnnnnn
CTPT: C5H12
40. §žp žn B.
nkĂt tña = 100
10 = 0,1 (mol)
CH4 + O2 CO2 + 2H2O (1)
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 (2)
0,1 0,1 0,1
4CHm 0,1x16= 1,6gam
44. §žp žn D
Gi¶i: SĂš mol ankin b»ng hiĂu sĂš mol CO2 v” H2O
nAnkin = 3,36
22, 4-1,8
18= 0,05mol
45. §žp žn C
Gi¶i: SĂš mol ankan b»ng hiĂu sĂš mol H2O v” CO2
nAnkin = 3,6
18-
3,36
22, 4= 0,05mol
46. §žp žn D
Gi¶i
Cžc este CH3 - COOCH3 v” C2H5COOCH3 khi tžc dĂŽng vĂi NaOH thu ÂźÂĂźc muĂši cĂŁ khĂši lÂĂźng
lĂn hÂŹn khĂši lÂĂźng esteban ÂźĂu, vĂ Na (23) > CH3(15). ChĂ cĂŁ cžc este CH3COOC2H5 v” HCOOC2H5
mĂi thu ÂźÂĂźc muĂši cĂŁ khĂši lÂĂźng nhĂĄ hÂŹn khĂši lÂĂźng este ban ÂźĂu, vĂ gĂšc C2H5 (29) > Na (23). CĂž 1mol
este ph¶n Ăžng khĂši lÂĂźng gi¶m 29-23= 6g. VĂy khĂši lÂĂźng gi¶m 7,4-6,8=0,6g thĂ sĂš mol este l” 0,1mol
v” khĂši lÂĂźng mol cña este l” 74g. ChĂ€n phÂÂŹng žn D.
50. §žp žn A. Gi¶i: SÚ mol H2O = 9,45
18= 0,525 mol;
SĂš mol CO2 = 2H O Ankann n = 0,525- 0,15= 0,375mol
KhĂši lÂĂźng CaCO3 = 0,375x100 = 37,5 (gam).
www.MATHVN.com
www.mathvn.com
Recommended
