2. harjutustundYKI3030
Keemia ja materjaliõpetus
2. harjutustund – p.1/28
Arvutused gaaside ja aurudega. Mõisted
Normaaltingimused:temperatuur 273,15 K (0 ◦C)rõhk 101 325 Pa (1,0 atm; 760 mmHg,10 m H2O sammast +4◦C )
Standardtingimused:temperatuur 273,15 K (0 ◦C)rõhk 100 000 Pa (0,987 atm; 750 mmHg)
2. harjutustund – p.2/28
Arvutused gaaside ja aurudega. Mõisted
Moolide arvu leidmine:
n =V0[dm
3]
22, 4[dm3/mol], [mol]
n =m
M
2. harjutustund – p.3/28
Ideaalgaaside seadused
Gaaside mahu viimiseks ühtedelt tingimustelt(P1, T1) teistele (P2, T2) või siis kanormaaltingimustele:
P1 · V1
T1
=P2 · V2
T2
=P0 · V0
T0
Mõlemal pool võrdusmärki peab kasutamaühtesid ja samu rõhu- ja mahuühikuid.
Temperatuur kelvini kraadides:
T (K) = t(◦C) + 273, 152. harjutustund – p.4/28
Mendelejev–Clapeyroni võrrand
PV = nRT
PV =m
MRT
R = 62400mmHg · cm3
mol ·K
R = 0, 082atm · dm3
mol ·K
R = 8, 314Pa ·m3
mol ·K2. harjutustund – p.5/28
Gaasi suhteline tihedus
Gaasi suhteline tihedus on ühikuta suurus janäitab, mitu korda on antud gaas teisest raskemvõi kergem.
Suhtelist tihedust väljendatakse õhu või vesinikusuhtes. Näiteks:
DH2=
mgaas
mH2
=Mgaas
MH2
Tundmatu gaasi massi ja vesiniku massi suhtestsaab arvutada gaasi molaarmassi.
2. harjutustund – p.6/28
Ülesanne 1
Varahommikul, mil õhutemperatuur oli 10◦C,mõõdeti rehvides rõhuks 2,3 atm. Kui suur onrõhk päeval, kui õhutemperatuur on 35◦C?
2. harjutustund – p.7/28
Ülesanne 1
Varahommikul, mil õhutemperatuur oli 10◦C,mõõdeti rehvides rõhuks 2,3 atm. Kui suur onrõhk päeval, kui õhutemperatuur on 35◦C?
P 1 · V1
T1
=P2 · V2
T2
V 1 = V 2
P 1
T1
=P2
T2
2. harjutustund – p.7/28
Ülesanne 1
Varahommikul, mil õhutemperatuur oli 10◦C,mõõdeti rehvides rõhuks 2,3 atm. Kui suur onrõhk päeval, kui õhutemperatuur on 35◦C?
P 1 · V1
T1
=P2 · V2
T2
V 1 = V 2
P 1
T1
=P2
T2
P 2 =P 1 · T2
T 1
=2, 3 · 308
283= 2, 5 atm
2. harjutustund – p.7/28
Ülesanne 2
Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.
2. harjutustund – p.8/28
Ülesanne 2
Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.
P 1 · V1
T1
=P0 · V0
T0
n =V0
22, 4=
m
M
2. harjutustund – p.8/28
Ülesanne 2
Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.
P 1 · V1
T1
=P0 · V0
T0
n =V0
22, 4=
m
M
M(O2) = 32 g/mol
2. harjutustund – p.8/28
Ülesanne 2
Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.
V 0 =T0 · P 1 · V1
P0 · T1
=273 · 2, 52 · 40
1 · 296= 92, 9676 dm3
m =M · V0
22, 4=
32 · 92, 9676
22, 4= 132, 8 g
2. harjutustund – p.8/28
Ülesanne 2
Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.
2. harjutustund – p.9/28
Ülesanne 2
Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.
PV =m
MRT R = 0, 082
atm · dm3
mol ·K
2. harjutustund – p.9/28
Ülesanne 2
Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.
PV =m
MRT R = 0, 082
atm · dm3
mol ·K
m =P · V ·M
R · T=
2, 52 atm · 40 dm3· 32
0, 082 · 296= 132, 8 g
2. harjutustund – p.9/28
Ülesanne 2
Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.
PV =m
MRT R = 8, 314
Pa ·m3
mol ·K
2. harjutustund – p.10/28
Ülesanne 2
Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.
PV =m
MRT R = 8, 314
Pa ·m3
mol ·K
1 atm = 101325 Pa
2, 52 atm = x Pa
2, 52 · 101325
1= 255339 Pa
2. harjutustund – p.10/28
Ülesanne 2
Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.
PV =m
MRT R = 8, 314
Pa ·m3
mol ·K
m =P · V ·M
R · T=
255339 Pa · 0, 040 m3· 32
8, 314 · 296= 132, 8 g
2. harjutustund – p.10/28
Ülesanne 3
Antud on 5 liitrit kloori normaaltingimustel.Arvutada kloori maht ja mass -10◦C ja 870mmHg juures.
2. harjutustund – p.11/28
Ülesanne 3
Antud on 5 liitrit kloori normaaltingimustel.Arvutada kloori maht ja mass -10◦C ja 870mmHg juures.
P 1 · V1
T1
=P0 · V0
T0
n =V0
22, 4=
m
M
M(Cl2) = 71 g/mol
2. harjutustund – p.11/28
Ülesanne 3
Antud on 5 liitrit kloori normaaltingimustel.Arvutada kloori maht ja mass -10◦C ja 870mmHg juures.
V 1 =T1 · P 0 · V0
P1 · T0
=263 · 760 · 5
870 · 273= 4, 21 dm3
m =M · V0
22, 4=
71 · 5
22, 4= 15, 8 g
2. harjutustund – p.11/28
Ülesanne 4
Gaasisegu sisaldab 22% heeliumi, 18%vesinikku, 30% lämmastikku ja 30% argooni.Milline on segu koostis mahuprotsentides?
2. harjutustund – p.12/28
Ülesanne 4
Gaasisegu sisaldab 22% heeliumi, 18%vesinikku, 30% lämmastikku ja 30% argooni.Milline on segu koostis mahuprotsentides?
n =V0
22, 4=
m
M
2. harjutustund – p.12/28
Ülesanne 4
Gaasisegu sisaldab 22% heeliumi, 18%vesinikku, 30% lämmastikku ja 30% argooni.Milline on segu koostis mahuprotsentides?
n =V0
22, 4=
m
MM(He) = 4 g/molM(H2) = 2 g/molM(N2) = 28 g/molM(Ar) = 40 g/mol
2. harjutustund – p.12/28
Ülesanne 4
VHe =m · 22, 4
M=
22 · 22, 4
4= 123, 2 dm3
VH2=
18 · 22, 4
2= 201, 6 dm3
VN2=
30 · 22, 4
28= 24 dm3
VAr =30 · 22, 4
40= 16, 8 dm3
365, 6 dm3
2. harjutustund – p.13/28
Ülesanne 4
Cvol%,He =123, 2 · 100
365, 6= 33, 7 vol%
Cvol%,H2=
201, 6 · 100
365, 6= 55, 1 vol%
Cvol%,N2=
24 · 100
365, 6= 6, 6 vol%
Cvol%,Ar =16, 8 · 100
365, 6= 4, 6 vol%
100 %
2. harjutustund – p.14/28
Ülesanne 5
Õhk sisaldab mahuliselt 21% hapnikku, 78%lämmastikku ja 1% argooni. Arvutada õhukoostis massiprotsentides.
2. harjutustund – p.15/28
Ülesanne 6
50 liitrisel hapniku balloonil näitab 25◦C juuresmanomeeter rõhku 85 atm. Mitu liitrit (dm3) O2
normaaltingimustel on võimalik saada? Mitugrammi O2 on balloonis?
2. harjutustund – p.16/28
Ülesanne 6
50 liitrisel hapniku balloonil näitab 25◦C juuresmanomeeter rõhku 85 atm. Mitu liitrit (dm3) O2
normaaltingimustel on võimalik saada? Mitugrammi O2 on balloonis?
NB! Manomeeter survemahutitel näitab rõhkuümbritseva keskkonna suhtes. Kui näit on "0",siis balloonis on gaas atmosfääri rõhul (1 atm).
Psurvemahuti = Pmanomeeter + Patmosfaar
2. harjutustund – p.16/28
Ülesanne 6
50 liitrisel hapniku balloonil näitab 25◦C juuresmanomeeter rõhku 85 atm. Mitu liitrit (dm3) O2
normaaltingimustel on võimalik saada? Mitugrammi O2 on balloonis?
2. harjutustund – p.17/28
Ülesanne 6
50 liitrisel hapniku balloonil näitab 25◦C juuresmanomeeter rõhku 85 atm. Mitu liitrit (dm3) O2
normaaltingimustel on võimalik saada? Mitugrammi O2 on balloonis?
P 1 · V1
T1
=P0 · V0
T0
2. harjutustund – p.17/28
Ülesanne 6
50 liitrisel hapniku balloonil näitab 25◦C juuresmanomeeter rõhku 85 atm. Mitu liitrit (dm3) O2
normaaltingimustel on võimalik saada? Mitugrammi O2 on balloonis?
P 1 · V1
T1
=P0 · V0
T0
V 0 =T0 · P 1 · V1
P0 · T1
=273 · (85 + 1) · 50
1 · 298= 3939 dm3
2. harjutustund – p.17/28
Ülesanne 6
50 liitrisel hapniku balloonil näitab 25◦C juuresmanomeeter rõhku 85 atm. Mitu liitrit (dm3) O2
normaaltingimustel on võimalik saada? Mitugrammi O2 on balloonis?
2. harjutustund – p.18/28
Ülesanne 6
50 liitrisel hapniku balloonil näitab 25◦C juuresmanomeeter rõhku 85 atm. Mitu liitrit (dm3) O2
normaaltingimustel on võimalik saada? Mitugrammi O2 on balloonis?
PV =m
MRT M(O2) = 32 g/mol
R = 0, 082atm · dm3
mol ·K
2. harjutustund – p.18/28
Ülesanne 6
50 liitrisel hapniku balloonil näitab 25◦C juuresmanomeeter rõhku 85 atm. Mitu liitrit (dm3) O2
normaaltingimustel on võimalik saada? Mitugrammi O2 on balloonis?
PV =m
MRT M(O2) = 32 g/mol
R = 0, 082atm · dm3
mol ·K
m =P · V ·M
R · T=
(85 + 1) atm · 50 dm3· 32
0, 082 · 298= 5627 g
2. harjutustund – p.18/28
Ülesanne 7
Veeldatud argooni tihedus on 1,3954 g/cm3. Mitukorda suureneb argooni maht üleminekulvedelast olekust gaasilisse olekussenormaaltingimustel?
2. harjutustund – p.19/28
Ülesanne 7
Veeldatud argooni tihedus on 1,3954 g/cm3. Mitukorda suureneb argooni maht üleminekulvedelast olekust gaasilisse olekussenormaaltingimustel?
1 liitri vedela argooni mass on 1395, 4 g
2. harjutustund – p.19/28
Ülesanne 7
Veeldatud argooni tihedus on 1,3954 g/cm3. Mitukorda suureneb argooni maht üleminekulvedelast olekust gaasilisse olekussenormaaltingimustel?
1 liitri vedela argooni mass on 1395, 4 g
n =V0
22, 4=
m
MM(Ar) = 40 g/mol
2. harjutustund – p.19/28
Ülesanne 7
Veeldatud argooni tihedus on 1,3954 g/cm3. Mitukorda suureneb argooni maht üleminekulvedelast olekust gaasilisse olekussenormaaltingimustel?
1 liitri vedela argooni mass on 1395, 4 g
n =V0
22, 4=
m
MM(Ar) = 40 g/mol
V0,Ar =m · 22, 4
M=
1395, 4 · 22, 4
40= 781, 4 dm3
2. harjutustund – p.19/28
Ülesanne 8
40 liitrises balloonis on 20 kg vedelat CO2.Milline rõhk tekib mahutis, kui tulekahju tõttutõuseb mahutis temperatuur 250 kraadini?
2. harjutustund – p.20/28
Ülesanne 8
40 liitrises balloonis on 20 kg vedelat CO2.Milline rõhk tekib mahutis, kui tulekahju tõttutõuseb mahutis temperatuur 250 kraadini?
PV =m
MRT M(CO2) = 44 g/mol
2. harjutustund – p.20/28
Ülesanne 8
40 liitrises balloonis on 20 kg vedelat CO2.Milline rõhk tekib mahutis, kui tulekahju tõttutõuseb mahutis temperatuur 250 kraadini?
PV =m
MRT M(CO2) = 44 g/mol
P =m ·R · T
V ·M=
20000 g · 0, 082 · 523
40 dm3· 44
= 487 atm
R = 0, 082atm · dm3
mol ·K2. harjutustund – p.20/28
Ülesanne 9
Aurustati 10 kg vett. Kui suur on veeauru mahttemperatuuril 180◦C ja rõhul 1,2 atm?
2. harjutustund – p.21/28
Ülesanne 9
Aurustati 10 kg vett. Kui suur on veeauru mahttemperatuuril 180◦C ja rõhul 1,2 atm?
n =V0
22, 4=
m
M
P 1 · V1
T1
=P0 · V0
T0
2. harjutustund – p.21/28
Ülesanne 9
Aurustati 10 kg vett. Kui suur on veeauru mahttemperatuuril 180◦C ja rõhul 1,2 atm?
n =V0
22, 4=
m
M
P 1 · V1
T1
=P0 · V0
T0
M(H2O) = 18 g/mol
2. harjutustund – p.21/28
Ülesanne 9
Aurustati 10 kg vett. Kui suur on veeauru mahttemperatuuril 180◦C ja rõhul 1,2 atm?
V 0 =m · 22, 4
M=
10 [kg] · 22, 4 [m3/kmol]
18 [kg/kmol]= 12, 44 m3
V 1 =V0 · P 0 · T1
T0 · P1
=12, 44 · 1 · 453
273 · 1, 2= 17, 2 m3
2. harjutustund – p.21/28
Ülesanne 10
Mitu liitrit SO2 temperatuuril 35◦C ja rõhul 110,5kPa on vaja 25 kg 65%-lise H2SO4 saamiseks,kui protsessi saagis on 87%?
2. harjutustund – p.22/28
Ülesanne 10
Mitu liitrit SO2 temperatuuril 35◦C ja rõhul 110,5kPa on vaja 25 kg 65%-lise H2SO4 saamiseks,kui protsessi saagis on 87%?
SO2 → H2SO4
2. harjutustund – p.22/28
Ülesanne 10
Mitu liitrit SO2 temperatuuril 35◦C ja rõhul 110,5kPa on vaja 25 kg 65%-lise H2SO4 saamiseks,kui protsessi saagis on 87%?
SO2 → H2SO4
M(H2SO4) = 98 g/mol
nH2SO4=
m
M=
25 [kg] · 0, 65
98 [kg/kmol]= 0, 1658 kmol
2. harjutustund – p.22/28
Ülesanne 10
Mitu liitrit SO2 temperatuuril 35◦C ja rõhul 110,5kPa on vaja 25 kg 65%-lise H2SO4 saamiseks,kui protsessi saagis on 87%?
SO2 → H2SO4
M(H2SO4) = 98 g/mol
nH2SO4=
m
M=
25 [kg] · 0, 65
98 [kg/kmol]= 0, 1658 kmol = nSO2
2. harjutustund – p.22/28
Ülesanne 10
Mitu liitrit SO2 temperatuuril 35◦C ja rõhul 110,5kPa on vaja 25 kg 65%-lise H2SO4 saamiseks,kui protsessi saagis on 87%?
SO2 → H2SO4
M(H2SO4) = 98 g/mol
nH2SO4=
m
M=
25 [kg] · 0, 65
98 [kg/kmol]= 0, 1658 kmol = nSO2
n =V0
22, 4V 0 = n · 22, 4 = 0, 1658 [kmol] · 22, 4 [m3/kmol] =
= 3, 714 m3 = 3714 dm32. harjutustund – p.22/28
Ülesanne 10
Mitu liitrit SO2 temperatuuril 35◦C ja rõhul 110,5kPa on vaja 25 kg 65%-lise H2SO4 saamiseks,kui protsessi saagis on 87%?
SO2 → H2SO4
2. harjutustund – p.23/28
Ülesanne 10
Mitu liitrit SO2 temperatuuril 35◦C ja rõhul 110,5kPa on vaja 25 kg 65%-lise H2SO4 saamiseks,kui protsessi saagis on 87%?
SO2 → H2SO4
P 1 · V1
T1
=P0 · V0
T0
2. harjutustund – p.23/28
Ülesanne 10
Mitu liitrit SO2 temperatuuril 35◦C ja rõhul 110,5kPa on vaja 25 kg 65%-lise H2SO4 saamiseks,kui protsessi saagis on 87%?
SO2 → H2SO4
P 1 · V1
T1
=P0 · V0
T0
V 1 =V0 · P 0 · T1
T0 · P1
=3714 · 101, 325 · 308
273 · 110, 5= 3842 dm3
2. harjutustund – p.23/28
Ülesanne 10
Mitu liitrit SO2 temperatuuril 35◦C ja rõhul 110,5kPa on vaja 25 kg 65%-lise H2SO4 saamiseks,kui protsessi saagis on 87%?
SO2 → H2SO4
P 1 · V1
T1
=P0 · V0
T0
V 1 =V0 · P 0 · T1
T0 · P1
=3714 · 101, 325 · 308
273 · 110, 5= 3842 dm3
Saagist arvesse võttes: V 1 =3842
0, 87= 4416 dm3
2. harjutustund – p.23/28
Ülesanne 11
32 grammi malmi põletamisel hapniku vooseraldus 1,6 dm3 CO2 22◦C ja 1,01 atm juures.Arvutada süsiniku protsentsisaldus malmis.
2. harjutustund – p.24/28
Ülesanne 11
32 grammi malmi põletamisel hapniku vooseraldus 1,6 dm3 CO2 22◦C ja 1,01 atm juures.Arvutada süsiniku protsentsisaldus malmis.
C + O2 → CO2
M(C) = 12 g/mol
2. harjutustund – p.24/28
Ülesanne 11
32 grammi malmi põletamisel hapniku vooseraldus 1,6 dm3 CO2 22◦C ja 1,01 atm juures.Arvutada süsiniku protsentsisaldus malmis.
C + O2 → CO2
M(C) = 12 g/mol
P 1 · V1
T1
=P0 · V0
T0
2. harjutustund – p.24/28
Ülesanne 11
32 grammi malmi põletamisel hapniku vooseraldus 1,6 dm3 CO2 22◦C ja 1,01 atm juures.Arvutada süsiniku protsentsisaldus malmis.
C + O2 → CO2
M(C) = 12 g/mol
P 1 · V1
T1
=P0 · V0
T0
V 0 =T0 · P 1 · V1
P0 · T1
=273 · 1, 01 · 1, 6
1 · 295= 1, 5 dm3
2. harjutustund – p.24/28
Ülesanne 11
32 grammi malmi põletamisel hapniku vooseraldus 1,6 dm3 CO2 22◦C ja 1,01 atm juures.Arvutada süsiniku protsentsisaldus malmis.
C + O2 → CO2
M(C) = 12 g/mol
2. harjutustund – p.25/28
Ülesanne 11
32 grammi malmi põletamisel hapniku vooseraldus 1,6 dm3 CO2 22◦C ja 1,01 atm juures.Arvutada süsiniku protsentsisaldus malmis.
C + O2 → CO2
M(C) = 12 g/mol
nCO2=
V0
22, 4=
1, 5
22, 4= 0, 06696 mol
2. harjutustund – p.25/28
Ülesanne 11
32 grammi malmi põletamisel hapniku vooseraldus 1,6 dm3 CO2 22◦C ja 1,01 atm juures.Arvutada süsiniku protsentsisaldus malmis.
C + O2 → CO2
M(C) = 12 g/mol
nCO2=
V0
22, 4=
1, 5
22, 4= 0, 06696 mol = nC
2. harjutustund – p.25/28
Ülesanne 11
32 grammi malmi põletamisel hapniku vooseraldus 1,6 dm3 CO2 22◦C ja 1,01 atm juures.Arvutada süsiniku protsentsisaldus malmis.
C + O2 → CO2
M(C) = 12 g/mol
nCO2=
V0
22, 4=
1, 5
22, 4= 0, 06696 mol = nC
nC =m
MmC = n ·M = 0, 067 · 12 = 0, 8 g
2. harjutustund – p.25/28
Ülesanne 11
32 grammi malmi põletamisel hapniku vooseraldus 1,6 dm3 CO2 22◦C ja 1,01 atm juures.Arvutada süsiniku protsentsisaldus malmis.
C + O2 → CO2
M(C) = 12 g/mol
nCO2=
V0
22, 4=
1, 5
22, 4= 0, 06696 mol = nC
nC =m
MmC = n ·M = 0, 067 · 12 = 0, 8 g
Süsiniku sisaldus:maine
msegu
· 100% =0, 8
32· 100% = 2, 5%
2. harjutustund – p.25/28
Ülesanne 12
Kui palju vett on vaja aurustada 120 dm3 mahugaautoklaavis, et manomeeter näitaks 110◦C juuresrõhku 3,5 atm?
2. harjutustund – p.26/28
Ülesanne 12
Kui palju vett on vaja aurustada 120 dm3 mahugaautoklaavis, et manomeeter näitaks 110◦C juuresrõhku 3,5 atm?
P 1 · V1
T1
=P0 · V0
T0
n =V0
22, 4=
m
M
2. harjutustund – p.26/28
Ülesanne 12
Kui palju vett on vaja aurustada 120 dm3 mahugaautoklaavis, et manomeeter näitaks 110◦C juuresrõhku 3,5 atm?
P 1 · V1
T1
=P0 · V0
T0
n =V0
22, 4=
m
M
M(H2O) = 18 g/mol
2. harjutustund – p.26/28
Ülesanne 12
Kui palju vett on vaja aurustada 120 dm3 mahugaautoklaavis, et manomeeter näitaks 110◦C juuresrõhku 3,5 atm?
V 0 =T0 · P 1 · V1
P0 · T1
=273 · (3, 5 + 1) · 120
1 · 383= 385 dm3
m =M · V0
22, 4=
18 · 385
22, 4= 309, 4 g
2. harjutustund – p.26/28
Ülesanne 12
Kui palju vett on vaja aurustada 120 dm3 mahugaautoklaavis, et manomeeter näitaks 110◦C juuresrõhku 3,5 atm?
2. harjutustund – p.27/28
Ülesanne 12
Kui palju vett on vaja aurustada 120 dm3 mahugaautoklaavis, et manomeeter näitaks 110◦C juuresrõhku 3,5 atm?
PV =m
MRT
2. harjutustund – p.27/28
Ülesanne 12
Kui palju vett on vaja aurustada 120 dm3 mahugaautoklaavis, et manomeeter näitaks 110◦C juuresrõhku 3,5 atm?
PV =m
MRT
m =P · V ·M
R · T=
(3, 5 + 1) atm · 120 dm3· 18
0, 082 · 383= 309, 4 g
R = 0, 082atm · dm3
mol ·K2. harjutustund – p.27/28
Ülesanne 13
10 liitrise mahuga balloonil näitab 17◦C juuresmanomeeter rõhku 2535,5 hPa. Leida balloonisoleva gaasi mass, kui on teada, et temasuhteline tihedus vesiniku suhtes on 40.
2. harjutustund – p.28/28
Ülesanne 13
10 liitrise mahuga balloonil näitab 17◦C juuresmanomeeter rõhku 2535,5 hPa. Leida balloonisoleva gaasi mass, kui on teada, et temasuhteline tihedus vesiniku suhtes on 40.
P 1 · V1
T1
=P0 · V0
T0
n =V0
22, 4=
m
M
DH2=
Mgaas
2, 02. harjutustund – p.28/28
Ülesanne 13
10 liitrise mahuga balloonil näitab 17◦C juuresmanomeeter rõhku 2535,5 hPa. Leida balloonisoleva gaasi mass, kui on teada, et temasuhteline tihedus vesiniku suhtes on 40.
1 atm = 1013, 25 hPa
x atm = 2535, 5 hPa
1 · 2535, 5
1013, 25= 2, 5 atm
2. harjutustund – p.28/28
Ülesanne 13
10 liitrise mahuga balloonil näitab 17◦C juuresmanomeeter rõhku 2535,5 hPa. Leida balloonisoleva gaasi mass, kui on teada, et temasuhteline tihedus vesiniku suhtes on 40.
V 0 =T0 · P 1 · V1
P0 · T1
=273 · (2, 5 + 1) · 10
1 · 290= 32, 9483 dm3
DH2=
Mgaas
2, 0Mgaas = DH2
· 2 = 40 · 2 = 80
m =M · V0
22, 4=
80 · 32, 9483
22, 4= 117, 67 g
2. harjutustund – p.28/28