Embed Size (px)
Citation preview
Κων/νος Θέος, [email protected]
Χημεία Α΄ Λυκείου
2ο κεφάλαιο
Ονοματολογία
Οι χημικές ενώσεις που εξετάζουμε διακρίνονται σε οξέα, βάσεις, άλατα και οξείδια.
Κων/νος Θέος, [email protected]
Πίνακας κυριότερων αριθμών οξείδωσης
Μέταλλα Αμέταλλα
Li, Κ, Na, Ag +1 H +1, −1
Ca, Ba, Mg, Zn +2 F −1
Al +3 Cl, Br, I −1, +1, +3, +5, +7
Cu, Hg +1, +2 O −2
Fe +2, +3 S −2, +4, +6
Cr +3, +6 P, N, As −3, +3, +5
Pb, Sn +2, +4 C, Si −4, +4
Mn +2, +4, +7 B −3, +3
Πίνακας αριθμών οξείδωσηςΠολυατομικά ιόντα
ΝΟ3− νιτρικό
ΝΟ2− νιτρώδες
ClO3− χλωρικό
ClO2− χλωριώδες
ClO− υποχλωριώδες
ClO4− υπερχλωρικό
SO4−2 θειικό
SO3−2 θειώδες
CO3−2 ανθρακικό
ΗCO3− όξινο ανθρακικό
MnO4−
υπερμαγγανικόPO4−3 φωσφορικό
PO3−3
φωσφορώδεςAlO3−3
αργιλικόΟΗ−
υδροξείδιοCN−
κυάνιοCr2O7−2
διχρωμικόΝΗ4+ αμμώνιο
Κων/νος Θέος, [email protected]
Οξέα: ΗxA
Τα οξέα είναι όλα ομοιοπολικές ενώσεις του υδρογόνου. Διακρίνονται σε:
σε αυτά το υδρογόνο ενώνεται με ένα από τα αμέταλλα (F, Cl, Br, I, S) ή το CNονομάζονται: “υδρο-όνομα Α”
Μη οξυγονούχα
Οξυγονούχα
π.χ. HCl υδροχλώριο
σε αυτά το υδρογόνο ενώνεται με ένα πολυατομικό ιόνονομάζονται: “όνομα Α-οξύ”π.χ. HΝΟ3 νιτρικό οξύ
Κων/νος Θέος, [email protected]
Βάσεις: Μ(ΟΗ)y
Οι βάσεις είναι ιοντικές ενώσεις και αποτελούνται από κατιόντα μετάλλου και από ανιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-)
ονομάζονται: “υδροξείδιο του μετάλλου”
π.χ. ΚΟΗ υδροξείδιο του καλίου
υπάρχουν και ομοιοπολικές βάσεις, χαρακτηριστικό παράδειγμα είναι η αμμωνία ΝΗ3
π.χ. Fe(OH)2 υδροξείδιο του σιδήρου (ΙΙ)(ο σίδηρος έχει δύο αριθμούς οξείδωσης και στην παρένθεση δείχνουμε τον αριθμό οξείδωσης που χρησιμοποιεί)
Κων/νος Θέος, [email protected]
Άλατα: ΜxAy
Είναι ιοντικές ενώσεις κατιόντων μετάλλων ή αμμωνίου με ανιόντα αμέταλλων ή πολυατομικά ανιόντα. Διακρίνονται σε:
Α: ανιόν αμετάλλου (όχι το οξυγόνο) ή ανιόν κυανίου CN-
ονομάζονται: “όνομα Α με κατάλληξη ούχο - όνομα Μ”
Μη οξυγονούχα
Οξυγονούχα
π.χ. MgCl2 χλωριούχο μαγνήσιο
Α: πολυατομικό ανιόν
ονομάζονται: “όνομα Α-όνομα Μ”π.χ. Κ2SO4 θειικό κάλιοπ.χ. ΝΗ4ClΟ3 χλωρικό αμμώνιο
Κων/νος Θέος, [email protected]
Οξείδια: ΣxΟy
Αποτελούνται από άτομα ενός στοιχείου και οξυγόνου
Ιοντικές ενώσειςΣ = μέταλλο
π.χ. MgCl2 χλωριούχο μαγνήσιο
Ομοιοπολικές ενώσειςονομάζονται με βάση τον αριθμό ατόμων οξυγόνου π.χ.
ονομάζονται: “οξείδιο του - όνομα Μ”π.χ. CaO οξείδιο του ασβεστίου
Σ = αμέταλλο
CO μονοξείδιο του άνθρακαCO2 διοξείδιο του άνθρακαSO3 τριοξείδιο του θείουN2O3 διάζωτο τριοξείδιο
