СТРОЕЖ НА СТРОЕЖ НА ЕЛЕКТРОННАТА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКАОБВИВКА

УРОК

М.ВАСИЛЕВА

ХАРАКТЕРИСТИКИ НА ХАРАКТЕРИСТИКИ НА ЕЛЕКТРОНАЕЛЕКТРОНА

ЗНАК - e- заряд -1; маса 1/1836 ; бр.e- = бр.р+ = Z.

Магнитни свойства - спин -

Два e- могат да бъдат с еднакви или с противоположни спинове

Електроните с противоположни спинове образуват електронни двойки.

Електроните в атома заемат състояния само с точно определена енергия – Е1,Е2,Е3... Еn, наречени квантови състояния.

СТРОЕЖ НА ЕЛЕКТРОННАТА СТРОЕЖ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКАОБВИВКА

Квантовите състояния са групирани в слоеве и подслоеве.

ядро

1 К

2 L

3 M

4 N

1s

2s

2p

3s3p3d

4s4p4d4f

К

L

M

1s

2s2p

3s3p

3d

E

N

4s

4p

4d

4f

* * Броят на подслоевете в даден слой е равен Броят на подслоевете в даден слой е равен на номера на слоя ( прна номера на слоя ( пр. 1. 1слой - слой - ss, , 22слой- слой- ss и и pp ...)....).* * Електроните , които заемат един и същ Електроните , които заемат един и същ подслой имат еднаква енергия.подслой имат еднаква енергия.* * Максималния брой електрони в подслоевете Максималния брой електрони в подслоевете зависи от вида на подслоя( зависи от вида на подслоя( s – 2, p – 6, d – 10..s – 2, p – 6, d – 10...).)

Нарастване на Е

* * Състояние на атома , което има минимална Състояние на атома , което има минимална енергия се нарича енергия се нарича основно състояниеосновно състояние. . Електроните запълват подслоевете и Електроните запълват подслоевете и слоевете като винаги заемат състояние с слоевете като винаги заемат състояние с възможно най-ниска енергия.възможно най-ниска енергия.

1s2 <2s2 <2p6 <3s2< 3p6<4s2 <3d10 <4p6 <5s2 <4d10...4f14...

**Редът на подслоевете по енергия е следния:Редът на подслоевете по енергия е следния:

* * Разпределението на електроните по Разпределението на електроните по подслоеве и слоеве се нарича подслоеве и слоеве се нарича електронна електронна конфигурация на атома.конфигурация на атома.

ИЗГРАЖДАНЕ НА ЕЛЕКТРОННАТА ИЗГРАЖДАНЕ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКАОБВИВКА

1Н 2

Не

3Li 4Be

E

1s1 1s2

1s2 2s1 1s2 2s2

1s

2s

2p 2p

2s

1s

ИЗГРАЖДАНЕ НА ЕЛЕКТРОННАТА ИЗГРАЖДАНЕ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКАОБВИВКА

5B 6C

7N 8O

E

E

1s2 2s22p21s2 2s22p1

1s2 2s22p41s2 2s22p3

1s 1s

1s 1s

2s 2s

2s2s

2p 2p

2p2p

ИЗГРАЖДАНЕ НА ЕЛЕКТРОННАТА ИЗГРАЖДАНЕ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКАОБВИВКА

9F 10 Ne

Конфигурацията от 8 електрона на последния слой е устойчива.

Електроните от най-външния слой се наричат валентни електрони.

E

1s2 2s22p5 1s2 2s22p6

1s 1s

2s 2s

2p 2p

ОСНОВНО И ВЪЗБУДЕНО СЪСТОЯНИЕОСНОВНО И ВЪЗБУДЕНО СЪСТОЯНИЕ

Състояние на атома , което има минимална енергия се нарича основно състояние.

Ако атомът погълне енергия той преминава във възбудено състояние и е- прескача в подслой с по-висока енергия.

6С 1s2 2s22p26С* 1s2 2s12p3

Основно състояние – Е0 Възбудено състояние – Е1

+Е

Йонизационна енергия – енергията , която е необходима за отделяне на 1е- от основното състояние на атома се нарича първи йонизационен потенциал ( І1). Атомите се превръщат в катиони.

3Li - е- 3Li+

Електронно сродство(А) – енергията ,коята характеризира присъединяването на е- към основното състояние на атома. Атомите се превръщат в аниони.

9F + е- 9F-

(1s2

2s22p5) (1s2 2s22p6)

(1s2

2s1)(1s2)

ЕЛЕКТРООТРИЦАТЕЛНОСТ (ЕЛЕКТРООТРИЦАТЕЛНОСТ (Х Х ) – ) – свойството на атомите в химични свойството на атомите в химични съединения да привличат съединения да привличат електроните , чрез които са образували електроните , чрез които са образували химични връзки.химични връзки.

Благодаря за Благодаря за

вниманието!вниманието!