издателство

ХИМИЯ

Хариета Димитрова

И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА

РАБОТНИ ЛИСТОВЕза 8. клас /първа част за 9. клас при обучение с интензивно изучаване на чужд език

2

Работен лист 1 Строеж на веществото 4

Работен лист 2 Химична връзка 7

Работен лист 3 II А група 10

Работен лист 4 III A група 13

Работен лист 5 V A група 16

Работен лист 6 VI A група 18

Протокол за лабораторно упражнение 1 21

Протокол за лабораторно упражнение 2 23

Протокол за лабораторно упражнение 3 25

Протокол за лабораторно упражнение 4 26

Съдържание

3

Уважаеми учители и ученици,

Благодарим Ви, че избрахте учебника и работните листове на издателство САНПРО по лиценз на Пиърсън за обучението си по химия и опазване на околната среда в 8 клас. Настоящото помагало ще Ви помогне в изграждане на Вашите умения за различни техники и алгоритми за решаване на задачите с оглед успешното овладяване на учебното съдържание.

Учебното помагало е за всички, които са любопитни да научат нови факти, да решават различни задачи, чрез които да формират разнообразни умения, да затвърдят наученото и да отстранят евентуални пропуски.

Работните листове имат еднаква структура. Рубриката „Историческа информация – факти, събития, процеси, хронология, пояснения“ предоставя любопитна информация, а рубриката „Нови понятия“ дава в обобщен съкратен вид основните знания от раздела.

В рубриката „Задачите от този работен лист ще Ви научат:...“ са посочени онези умения, които ще формирате при изпълнение на задачите.

В помагалото са включени и Протоколи за лабораторните упражнения по учебната програма.

Уважаеми ученици, надяваме се, че с работните листове ще улесним Вашите усилия за придобиване на необходимите знания и умения и ще помогнем да постигнете високи резултати по химия и опазване на околната среда.

Уважаеми учители, убедени сме, че помагалото ще подпомогне Вашата благородна работа с учениците.

от Автора

Въведение

4

Историческа информация – факти, събития, процеси, пояснения• Френският физик Бекерел открива през

1896 г., че от урановите съединения се изпускат невидими лъчи, които проникват през различни материали. Мария Кюри установява, че това свойство е характерно не само за уран U, но и за торий Th. Тя назовава явлението радиоактивност.

• Джоузеф Джон Томсън открива електрона през 1897 година.

• През 1911 г. английският физик Ърнест Ръдърфорд чрез енергията на радиоактивното излъчване прониква в атома и изследва неговия строеж.

• През 1913 г. датският физик Нилс Бор създава модел на водородния атом. Той предполага, че в зависимост от енергията, която притежават електроните, те заемат строго определени орбити в електронните слоеве.

• Откриването през 1932 г. на неутрона позволява на Вернер Хайзенберг и Дмитрий Иваненко да създадат модел на атомното ядро.

Задача 1 Попълнете пропуснатите думи и изрази в текста.

Нови понятия• Масово число е сборът от протоните и

неутроните.

• Електронът в атома има определена енергия. Електроните с близка енергия образуват електронен слой. Електронната обвивка има слоест строеж.

• Максималният брой електрони в даден електронен слой се определя по формулата 2n2, където n е номерът на слоя.

• Електронните слоеве се запълват с електрони по възходящ ред на тяхната енергия.

• Електронът има специфични магнитни свойства, които се характеризират с неговия спин.

• Електроните с противоположни спинове образуват електронни двойки.

• Люисовите символи на химичните елементи показват групирането на електроните във външния електронен слой в електронни двойки и единични електрони.

Задачите от този работен лист ще ви научат:• да съставяте модели на атомите на химичните елементи.

• да определяте мястото на химичния елемент в Периодичната система по строежа на атома му, и обратно, по мястото на химичния елемент в Периодичната система да определяте строежа му.

• да свързвате строежа на атома с химичния характер на елементите и техните съединения по периоди и групи.

Електричният товар на електрона е _________________ , а масата му е _________________ от

масата на протона. Броят на електроните в електронната обвивка на един атом е равен на

_________________ .

Електрони с много близки енергии образуват _________________ . Електронните слоеве се

запълват с електрони _________________ .

Броят на електронните слоеве в електронната обвивка на атома съвпада с _________________ .

Броят на електроните във външния електронен слой на атома съвпада с _________________ .

Работен лист 1 Строеж на веществото

Рабо

тен

лис

т 1:

Стр

оеж

на

вещ

еств

ото

5

Задача 2

Определете броя на протоните p+, неутроните n0 и масовото число на Al, Mg, P и I. Попълнете таблицата.

Задача 3

Попълнете липсващите данни в таблицата.

Задача 4

Начертайте схеми на строежа на атомите на химичните елементи с поредни номера Z = 3, Z = 8, Z = 9 и Z = 17. Определете:

а кои са тези химични елементи?

б кои от тях са в един и същ период и в една и съща група?

Елемент Брой e– Брой n0 Масово число

Al 13 27

Mg 12 12

P 16 31

I 74 127

Брой протониХимичен елемент

Общ брой електрони

Брой електронни

слоеве

Брой електрони във външния

електронен слой

11

Ca 4

19 19

Cl

Рабо

тен

лис

т 1:

Стр

оеж

на

вещ

еств

ото

6

Задача 6

Определете за кои химични елементи се отнасят следните данни. Запишете химичните им знаци и означете групирането на електроните във външния електронен слой.

а два електронни слоя и четири електрона във външния слой

б трети период и шест електрона във външния електронен слой

в четири електронни слоя и VII A група

Задача 7

Химичен елемент с три протона в ядрото участва в следния преход. Кой е химичният елемент? Изразете с химични уравнения процесите.

оксид просто хидроксид сол

хидрид

4

6

1 2 3

5

вещество

Задача 5

Попълнете таблицата, като приложите знанията си за връзка между мястото на елемента в Периодичната система и строежа на атома му.

Строеж на електронната обвивка

Място в Периодичната система

Химичен елемент

Разпределение на електроните

във външния електронен слой

Брой на електронните

слоеве

Брой на e–

във външния електронен слой

Период Група

3 2

II IV A

2 I A

7 III

8 III

6 III

Рабо

тен

лис

т 1:

Стр

оеж

на

вещ

еств

ото

7

Работен лист 2 Химична връзка

Рабо

тен

лис

т 2:

Хим

ична

връ

зка

Историческа информация – факти, събития, процеси, пояснения• През 1916 г. Гилбърт Люис (1875–1946) създава теорията за ковалентната връзка. Според

нея при свързване атомите на елементите сe стремят да добият стабилна електронна конфигурация от осем електрона (за Не – 2 електрона) на следващия ги благороден газ от VIII А група. Това се постига чрез общи електронни двойки..

• През 1916 г. теорията за йонната връзка е предложена от Валтер Косел. За първи път немският учен дава обяснение на образуването на вещества с йонна връзка, като съпоставя броя на електроните във външния електронен слой на атомите на елементите с тяхната реакционна способност.

Задачите от този работен лист ще ви научат:• да определяте коя химична връзка е ковалентна неполярна, ковалентна полярна или

йонна в различните вещества.

• да давате примери за вещества с различна химична връзка.

• да изразявате с модели образуването на различни химични връзки.

• да определяте различни свойства на твърдите вещества според вида на кристалната им решетка и обратно.

Нови понятия• Веществата са изградени от атоми и йони,

свързани помежду си чрез химични връзки. Химически свързаните атоми са енергетично по-стабилни от свободните.

• Електронна двойка, образувана от електрони от различни атоми, се нарича обща електронна двойка.

• Химична връзка, която се осъществява чрез общи електронни двойки, принадлежащи и на двата свързани атома, се нарича ковалентна.

• Свойството на атомите на химичните елементи да привличат общите електронни двойки, се нарича електроотрицателност. Тя се бележи с гръцката буква χ (хи).

• Ковалентната неполярна връзка се осъществява чрез общи електронни двойки симетрично разположени между свързаните атоми.

• Ковалентната полярна връзка се осъществява чрез общи електронни двойки, които са несиметрично разположени между свързаните атоми.

• Йонната връзка се осъществява между противоположно заредени йони.

• Металната връзка се осъществява чрез електрони от външния електронен слой на всички атоми.

• Свойството на кристалните вещества зависят от вида на кристалната решетка и от взаимодействията между градивните частици.

• Според вида на градивните частици кристалните решетки са атомни, молекулни, йонни и метални. Веществата с определен вид кристална решетка имат специфични свойства.

8

Рабо

тен

лис

т 2:

Хим

ична

връ

зка

Задача 1

Попълнете пропуснатите думи и изрази в текста.

Химична връзка, която се осъществява

чрез общи електронни двойки, които

свързват _________________, се нарича

_________________.

С ковалентна връзка се свързват

атомите на елементите, чиито

стойности на електроотрицателността

са _________________. В зависимост от

броя на общите електронни двойки се

различават два вида ковалентни връзки:

_________________ и _________________.

В зависимост от стойностите на

електроотрицателността на елементите

химичната връзка е _________________ и

_________________.

Йонната връзка се образува при

свързване на атомите на химични

елементи, които имат _________________

в електроотрицателността. Числената

стойност на заряда на йоните се определя

от броя на _________________ или

_________________ електрони. Йонните

съединения не съществуват като молекули.

Задача 2

Използвайте Периодичната система и таблицата за електроотрицателност в края на учебника и подредете следните химични елементи с пореден номер Z = 8, Z = 16, Z = 11, Z = 1, Z = 12, Z =19, Z = 15 и Z = 20 по нарастване на тяхната електроотрицателност.

Задача 3

В следните съединения H2, O2, H2O, H2S, SO2:

а определете вида на ковалентните връзки.

б изразете структурните и Люисовите им формули.

в определете, където е необходимо, частичните електрични заряди.

9

Рабо

тен

лис

т 2:

Хим

ична

връ

зка

Задача 4

Класифицирайте веществата по вида на химичната връзка в тях. Изразете със схеми и химични уравнения образуването на йонната връзка в посочените от вас йонни съединения.

Br2 NaBr CaH2 Cl2O5 N2

I2 SO3 HCl KH Mg

Na2S K2O CaCl2 MgO PH3

Задача 5

Изразете със схеми образуването на йоните Mg2+, S2–, Li+, Br– от съответните атоми.

Задача 6

На какво се дължат общите физични свойства на металите и голямото разнообразие във физичните свойства на неметалите?

Задача 7

В домашни условия от захарта лесно се получава стопилка за крем-карамел. Може ли да получите стопилка от готварска сол у дома? Обосновете отговора си.

26

Протокол за лабораторно упражнение 4П

рото

кол

за л

абор

атор

но

упра

жн

ение

4

Тема: Разредена сярна киселина H2SO4

Име и клас: _______________________________________________________________________________

Задача 1

Доказване на взаимодействието на разредена H2SO4 с метали

Необходими пособия и химикали:

• статив с три епруветки• пипети• парченца от металите Mg, Zn, Cu• разредена сярна киселина H2SO4

Начин на работа:

Наблюдение и резултати:

Изводи:

Задача 2

Доказване на взаимодействието на разредена H2SO4 с основни оксиди

Необходими пособия и химикали:

• статив с епруветки• пипети• шпатула• спиртна лампа• меден оксид• разредена сярна киселина H2SO4

Начин на работа:

Наблюдение и резултати:

Изводи:

✁

27

Про

токо

л за

лаб

орат

орн

о уп

раж

нен

ие 4

Задача 3

Доказване на взаимодействието на разредена H2SO4 с основи

Необходими пособия и химикали:

• статив с епруветки• пипети• разтвор на натриева основа NaOH• индикатор (няколко капки фенолфталеин)• разредена сярна киселина H2SO4

Начин на работа:

Наблюдение и резултати:

Изводи:

Задача 4

Доказване на взаимодействието на разредена H2SO4 със соли

Необходими пособия и химикали:

• статив с епруветки• пипети• разтвор на бариев дихлорид BaH2

• разредена сярна киселина H2SO4

Начин на работа:

Наблюдение и резултати:

Изводи:

✁

28

Химия и опазване на околната среда

РАБОТНИ ЛИСТОВЕ за 8. клас / първа част за 9. клас при обучение с интензивно изучаване на чужд език

© Издателство САНПРО, 2017, всички права запазени

ISBN 978-619-7073-16-4

Автор – Хариета ДимитроваГрафичен дизайн – Светлана Коева

Българска. Издание I, 2017. Формат 600 х 900/8Печатни коли 3,5

Издателство „САНПРО“Варна, ул. „Янкул войвода“ 30тел. 052 600516

www.longman-bulgaria.com