Química General I

GENERALIDADES. Deber 1

NOMBRE: __________________________________________________PARALELO: _________________________________________________

1. Complete los espacios en blanco de la siguiente tabla:

Símbolo 56 Fe 3+

26

32S 2-

16

23Na11

207Pb4+

82

190Os76

Electrones

Neutrones

Masa Atómica

Número de

oxidación

2. El oxígeno tiene 3 isótopos 16O (99.759 %) con masa atómica 15.99491 umas, 17O (0.037 %) con un masa atómica de 16.99914 umas y 18O  (0.204 %) con una masa de 17.99916. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno?

3. (a) Cuantos electrones tenemos en nuestro cuerpo? (b) Cuantos de ellos son electrones de valencia?

4. Un fotón tiene una frecuencia de 6.0 × 104 Hz. (a-4 puntos) Convierta esta frecuencia en longitud de onda (nm). ¿Esta frecuencia cae en la región visible? (b-3 puntos) Calcule la energía (en joules) de este fotón. (c-3 puntos) Calcule la energía (en joules) de mol de fotones con esta frecuencia.

5. Cuatro elementos que llamaremos A, B, C tienen, respectivamente, los números atómicos: 2, 11, 17. Indique:

a) El grupo y el período al que pertenecen. b) Cuáles son metales. c) El elemento que tiene mayor afinidad electrónica.

6. Dado el elemento de Z= 19: a) Escriba su configuración electrónica. b) Indique a qué grupo y período pertenece c) ¿Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos de su electrón más externo?

7. Dibuje la tabla periódica indicando bloques, períodos, grupos, y las definiciones y variación del potencial de ionización y la electronegatividad.

Información Desarrollo

Tabla periódicaBloques

Períodos

Grupos

Variación del Potencial de ionización

Electronegatividad

8. Se permite que un trozo cuadrado de papel de aluminio de 1.00 cm por lado y 0.550 mm de espesor reaccione con bromo para formar bromuro de aluminio. Al respecto:

(a) ¿Cuántos gramos pesa el trozo de aluminio?(b) ¿Cuántos moles tiene el trozo de aluminio?(c) Escriba la reacción indicando los reactivos y los productos.(d-) ¿Cuántos gramos de bromuro de aluminio se forman, suponiendo que todo el aluminio reacciona?(e) ¿Cuánto suman las moles de toda la reacción práctica

9. La combustión completa del butano, C4H10 (combustible de los encendedores) se efectúa de la siguiente manera: C4H10 (l) + O2(g) CO2 (g) + H20 (l). Se pide:

(a) Balancee la reacción(b) ¿Cuántas moles de O2 son necesarias para quemar 10 moles de butano?(c) Si se queman 10 gramos de butano, ¿Cuántos gramos de O2 se necesitan?(d) ¿Cuántas moles de CO2 se producen cuando se queman 30 gramos de butano?

10. Ajustar la siguiente ecuación química de óxido reducción

H2S + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + S8 + MnSO4 + H2O