C Ó M O S E O R G A N I Z A L A M AT E R I A

4. ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS

IDEAS PREVIAS• Hace 2500 años: 4 elementos (tierra, fuego, agua,

aire)• TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808)• Materia formado por átomos indivisibles e indestructibles• Diferentes tipos de átomos con masas y propiedades

distintas• Elemento químico: un solo tipo de átomo• Compuesto químico: unión de átomos de diferentes

elementos• ELEMENTOS NATURALES (92)Y ARTIFICIALES (26)• Símbolo químico: una o dos letras, igual en todos

los idiomas• Fe, N, H, S, Au, Ca, Na, K, C, O, Cl, Ni…..• Más de 100 millones de compuestos. • Fórmula química

TABLA PERIÓDICA

Historia: La primera tabla periódica fue publicada en 1869 por el químico ruso Dimitri Mendeleyev.• El criterio fue doble: • por orden de masa• En columnas por sus propiedades

químicasORGANIZACIÓNFilas horizontales: períodos (7)Filas verticales: grupos (18. números romanos)Los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas parecidas.

ENLACE A TABLA DINÁMICA

ORGANIZACIÓN DE LOS GRUPOS (COLUMNAS)

• GRUPO 1: METALES ALCALINOS• GRUPO 2: METALES ALCALINOTÉRREOS• GRUPO 3 AL 12: METALES DE TRANSICIÓN• GRUPO 17: ELEMENTOS HALÓGENOS• GRUPO 18: GASES NOBLES

NOMBRE DE LOS ELEMENTOS

• Griego o latín (aquellos elementos conocidos desde la antigüedad)• Después nombres sistemáticos o por las

características que tengan.• También nombres por países de origen de sus

descubridores, o en memoria de científicos.• ¿Sabes cuál es el origen de estos elementos?

Pb Hg Cl Br Po EsPlomo Mercurio Cloro Bromo Polonio Einstenio

PROPIEDADES DE LOS METALES• Son casi todos los elementos químicos- 65 metales (azul)• Se pueden encontrar como elementos nativos o en

compuestos, llamados minerales• Realizan dos tipos de enlaces: iónicos (donde ceden

electrones, quedando positivos>>cationes) y metálicos.• Propiedades:• Conducen calor y electricidad• Sólidos a temperatura ambiente y elevados puntos de fusión• Brillo metálico, aunque se oxidan. • Densidad alta• Características mecánicas como plasticidad (ductilidad y

maleabilidad), tenacidad, elasticidad.

METALES IMPORTANTES

• Escribe el símbolo químico de los siete metales conocidos en la antigüedad: oro, plata, cobre, hierro, plomo, estaño y mercurio.• Escribe el nombre y el símbolo químico de cinco

metales que utilicemos en nuestro día a día y di su uso.• Di tres metales utilizados en joyería por su

ductilidad o maleabilidad

¿DE QUÉ ESTÁN HECHAS LAS MONEDAS?

• Una aleación es una mezcla homogénea de sólidos de los cuales, al menos uno de ellos es un metal y el aspecto final es metálico. Las monedas actuales están hechas de aleaciones y también de mezclas de dos aleaciones en una misma moneda.

ELEMENTOS NO METÁLICOS• Son solo 11 (muy pocos) • Forman iones negativos (tienden a ganar

electrones). Forman enlaces iónicos (con los metales) o covalentes (con otros no metales)• ESTADO DE AGREGACIÓN:

• La mayoría gases a temperatura ambiente (hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro) y si no, son sólidos con puntos de fusión y ebullición muy bajos.

• El carbono es excepcional (pto fusión alto)• CONDUCCIÓN TÉRMICA Y ELÉCTRICA

• Son malos conductores térmicos y eléctricos.• El carbono es diferente:

• Grafito: muy buen conductor (contacto en pilas)• Diamante: aislante eléctrico pero un gran conductor térmico.

INVESTIGANDO

• Busca características de los siguientes elementos no metálicos:• CARBONO• HIDRÓGENO• CLORO

• Pon utilidades y características físicas (estado a temperatura ambiente)(haz un cuadro similar al que hicimos con los metales.

METALOIDES

• También llamados SEMIMETALES: Silicio o Germanio: utilizados para fabricar chips. Son semiconductores.

GASES NOBLES

• Son muy estables (tienen el último nivel electrónico completo, por lo que no forman iones)• No forman enlaces• He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn• Átomos aislados en el aire.• Argón; aire• Utilidad: atmósfera

protectora.• Relleno de bombillas y

fluorescentes

ELEMENTOS DEL UNIVERSO

91%

9%0%

Elementos del UniversoHidrógeno Helio Otros

ELEMENTOS DE LA TIERRA

oxígeno; 49.5

silicio; 25.7

hidrógeno; 0.9

aluminio; 7.5

sodio; 2.6hierro ; 4.7

calcio; 3.4 resto; 5.7

ELEMENTOS DEL CUERPOhidrógeno; 10

oxígeno; 64.5

carbono; 18.2

nitrógeno; 3.1calcio; 2fósforo; 1.1resto; 1.1

TIPOS DE ENLACES

• Los átomos de la mayorÍa de los elementos tienen una gran tendencia a unirse a otros átomos, dando lugar a enlaces químicos.• http://

concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm