COLEGIO ENRIQUE OLAYA HERRERA - IED EDUCACIÓN AMBIENTAL – COMPONENTE ENTORNO QUÍMICO

GRADO 9° - 2014 Docente: Ricardo Rodríguez Salamanca

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GUÍA TALLER N° 3: PROPIEDADES PERIÓDICAS

Carácter metálico En la tabla periódica se identifican tres regiones fundamentales:

- Metales: Elementos con gran cantidad de electrones libres, que fácilmente pueden perderlos y por lo tanto, son buenos conductores eléctricos y térmicos, y además suelen ser magnéticos.

- No metales: elementos con cantidad limitada de electrones pero que tienden a atraer electrones de átomos metálicos. Metaloides: elementos con propiedades intermedias entre metales y no metales.

Esta división se muestra en la llamada escalera,

donde los elementos a la izquierda de esta son metálicos(excepto el hidrógeno),

a la derecha son no metálicos y en intermedio de esta se encuentran los metaloides.

Propiedades

Periódicas:

Las propiedades de los elementos

que varían según su localización

en la tabla periódica, son:

1. Carácter metálico

2. Radio atómico

3. Electronegatividad

4. Afinidad electrónica

5. Energía de ionización

Electronegatividad La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones, cuando se forma un enlace químico. Es decir, mide la capacidad de un elemento para atraer hacia sí los electrones que lo enlazan con otro elemento. Los átomos presentan una menor electronegatividad a medida que aumenta su tamaño. Se mide esta tendencia con una escala arbitraria llamada escala de Pauling, cuyo máximo valor es de 4.0 y el mínimo es de 0.0, y donde el elemento más electronegativo es el flúor (F).

El radio atómico Como se puede deducir, los átomos son partículas tan diminutas que es imposible medirlos directamente. No obstante, los químicos han desarrollado técnicas que permiten estimar la distancia que hay entre los núcleos de dos átomos o dos iones contiguos. Si suponemos que el átomo tiene forma esférica, el radio atómico corresponde a la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos contiguos. Este valor da indicio sobre su tamaño. Se indica en picómetros (pm= 10-12 m o milmillonésimas de milímetro). A medida que aumentan los niveles de energía de un átomo, se supondría que aumentarían de tamaño. No obstante, el efecto de la fuerza electrostática (atracción positiva-negativa) entre núcleo y electrones, hace que tienda a disminuir este radio, según el peso atómico. Por eso la variación en grupos suele mostrar tamañosque disminuyen de izquierda a derecha.

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GRADO 9° - 2014 Docente: Ricardo Rodríguez Salamanca

ACTIVIDAD 1. De los siguientes gráficos analice:

a. Cuál es la tendencia por período de las propiedades: electronegatividad, radio atómico, afinidad electrónica y energía

de ionización? Observe cómo aumentan los valores o disminuyen respecto al número atómico de izquierda a derecha.

b. Usando una tabla periódica, ver cómo es la tendencia de estas propiedades en los grupos. Es decir, observe cómo

cambian los valores y si aumentan o disminuyen de arriba hacia abajo. Sustente su respuesta.

2. En la tabla periódica vacía siguiente, mostrar cuál es la tendencia de las cuatro propiedades mencionadas mediante

flechas. Ejemplo:

Afinidad electrónica (AE) Es la energía liberada cuando un electrón se agrega a un átomo gaseoso neutro. El proceso se representa como:

𝑋 𝑔 + 1𝑒−⟶ 𝑋−

+ 𝐴𝐸 En los períodos, la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha al aumentar el número atómico y en los grupos, los valores no varían notablemente, sin embargo, disminuye de arriba hacia abajo, cuando aumenta el número atómico. La importancia de esta propiedad radica en su utilidad para predecir el carácter oxidante de un elemento químico.

Energía de ionización (EI) Es la mínima energía necesaria para liberar el electrón más externo de un átomo gaseoso en su estado neutro:

𝑀 𝑔 + 𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔í𝑎 𝑖𝑜𝑛𝑖𝑧𝑎𝑐𝑖ó𝑛 ⟶ 𝑀+ + 1 𝑒−

Donde M(g) es el átomo gaseoso, M+ el ion formado y e- el electrón liberado. La energía de ionización se mide en electrón-voltio (eV) el cual se define como la cantidad de energía impartida a un electrón cuando es acelerado por medio de un potencial eléctrico de un voltio. Un electrón voltio es 96,5 kJ/mol La energía de ionización influye en la formación del enlace químico y en las propiedades reductoras de los elementos químicos. Los gases nobles no poseen energía de ionización, ya que no requieren ganar electrones o perderlos debido a su configuración estable.

n s

2p

6

n s

2p

5

n s

2p

5

Car

ácte

r M

etál

ico

- A

um

enta

Carácter Metálico - Aumenta

GRÁFICOS PARA ANALIZAR:

ELECTRONEGATIVIDAD – NÚMERO ATÓMICO (Z)

RADIO ATÓMICO– NÚMERO ATÓMICO (Z)

0

0,5

1

1,5

2

2,5

3

3,5

4

4,5

0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90 95 100

Elec

tro

neg

ativ

idad

Número atómico (Z)

Electronegatividad vs. Número atómico (Z)

0

50

100

150

200

250

300

0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90 95 100

Rad

io a

tóm

ico

(p

icó

met

ros)

Número atómico (Z)

Radio atómico (pm) vs. Número atómico (Z)

ENERGÍA DE IONIZACIÓN – NÚMERO ATÓMICO (Z)

AFINIDAD ELECTRÓNICA – NÚMERO ATÓMICO (Z)

0

500

1000

1500

2000

2500

0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90 95 100 105

Ene

rgía

de

Ion

izac

ión

(K

J/m

ol)

Número atómico (Z)

Energía de Ionización (KJ/mol) vs. Número atómico (Z)

-200

-100

0

100

200

300

400

0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90

Afi

nid

ad e

lect

rón

ica

(KJ/

mo

l)

Número atómico (Z)

Afinidad electrónica (KJ/mol) vs. Número atómico (Z)