Ácidos Alunos: Daliane, Darlei, Douglas, Giovane, Isabel, Jader, Vagner, Viviane.

O que é um ácido?

É todo composto que dissolvido em água origina H+.

Propriedades funcionais(como se caracterizam)

• Svante Arrehenius foi um químico sueco que, em 1887, realizou inúmeras experiências com substâncias diluídas em água e observou que:

• - Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é por isso que eles são azedos.

• - Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores. Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da tintura azul de tornesol, de azul para vermelho).

• - Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre devido a ionização.

• - Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação de neutralização.

• Ácidos orgânicos : Ácido acético Ácido tartárico Ácido málico Ácido cítrico Ácido fosfórico Ácido carbônico.

• Ácidos inorgânicos : Ácido Clorídrico Ácido Fluorídrico,Ácido Sulfúrico, Ácido Nítrico, Ácido Cianídrico.

Os ácidos se subdividem em dois grupos: 

• ácidos sem oxigênio: hidrácidos; 

• ácidos com oxigênio: oxiácidos. 

Nomenclatura

Ânion Ácido (terminação)

Ato ico

eto idrico

ito oso

Classificação dos ácidos.

Número de hidrogênios ionizáveis na molécula :

Monoácidos.

Biácidos.

Triácidos.

Tetrácidos.

• Número de elementos na molécula.• A molécula de um ácido pode apresentar dois ou

mais elementos. Assim temos :

Ácido binário.

Ácido ternário.

Ácido quaternário.

• Presença de oxigênio na molécula.

A molécula de um ácido pode apresentar:

Hidróxido: a molécula não contém oxigênio;

Óxido: a molécula contém oxigênio

Volatilidade

Analisando os pontos de ebulição dos ácidos, podemos classificá-las em:

Fixos: apresentam elevado ponto de ebulição (ex: H2SO4, H3PO3);

Voláteis: apresentam baixo ponto de ebulição (ex: Hcl, HNO3)

Quando dissolvemos um ácido em água, verificamos que as moléculas sofrem ionização

No entanto, ao analisarmos a solução resultante, constatamos que nem todas as moléculas encontram-se ionizadas.

Se pegarmos 1000 moléculas de um ácido qualquer HA, e coloca-las em água, apenas 250 estão ionizadas.

Ou seja, se pegarmos as moléculas ionizadas e dividir pelo total de moléculas temos:

250:1000=0.25, ou seja 25%.

Dependendo dessa porcentagem, podemos definir o ácido como:

Forte= superior a 50%

Moderado= entre 5% e 50%

Fracos= inferior a 5%.

Ácidos Importantes

• Ácido clorídrico (HCl) • Ácido sulfúrico (H2SO4) • Ácido nítrico (HNO3) • Ácido fosfórico (H3PO4)• Ácido acético (CH3 - COOH)• Ácido fluorídrico (HF) • Ácido carbônico (H2CO3)• Ácido cítrico (C6H8O7)

ÁCIDOS TÓXICOS

Desentupidores – ácidos sulfúricos;Higiene de piscinas – hipoclorito de sódio e cálcio;Limpadores de vasos sanitários – ácido sulfúrico, ácido

clorídrico, ácido oxálico, bissulfeto de sódio;Polidores de metais – ácido fosfórico, ácido oxálico, ácido

clorídrico ou muriático, ácido sulfúrico, ácido crômico;Baterias de veículos – ácido sulfúrico.

Ácido cítrico

ÁCIDO FÓRMICO

Ácido Muriático ou Clorídrico

Ácido Carbônico

Ácido Tartárico

Ácido Fluorídrico

Ácido Sulfúrico

Ácido Acético

Ácido Nítrico

Ácido Málico