SMANDA PRESENTS

XII-IPA 6

@CLASSIX_SMANDA

Kelompok 3“ALKALI”

Disusun Oleh:1. Aribella Samudera P.2. Daffa Ari P.3. M. Reza Fathony4. R. Budi Utomo5. Zakky Ainun N.

@classix_smanda

Look Inside This Materials.!

Definisi Logam AlkaliKonfigurasi Elektron Atom Unsur

Logam AlkaliSifat Unsur Logam AlkaliReaksi-Reaksi Logam AlkaliWarna Nyala Logam AlkaliPembuatan Logam AlkaliKegunaan Logam Alkali

@classix_smanda

DEFINISI

Dalam bahasa Arab, alkali berarti abu.Logam Alkali adalah logam golongan utama

yang unsur-unsurnya terdapat pada golongan IA dalam tabel periodik unsur.

Logam Alkali merupakan logam yang reaktif sehingga tidak ada di alam bebas melainkan sebagai senyawa.

Logam Alkali terdiri dari litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr)

@classix_smanda

KONFIGURASI ELEKTRON LOGAM ALKALI

Unsur Simbol Nomor Atom Konfigurasi Elektron

Litium Li 3 (He) 2s1

Natrium Na 11 (Ne) 3s1

Kalium K 19 (Ar) 4s1

Rubidium Rb 37 (Kr) 5s1

Sesium Cs 55 (Xe) 6s1

SIFAT UNSUR LOGAM ALKALI

A. Sifat Fisis Logam Alkali

Sifat-Sifat Unsur

Li Na K Rb Cs

Nomor atom 3 11 19 37 55

Massa atom relatif 6,94 22,99 39,10 85,48 132,91

Titik cair (0C) 180,5 97,8 63,7 39,9 28,4

Titik didih (0C) 1.347,0 903,8 774,0 688,0 678,4

Keelektronegatifan 0,98 0,93 0,82 0,82 0,79

Energi ionisasi I (kJ/mol)

520 496 419 403 376

Energi ionisasi II (kJ/mol)

1.298 4.562 3.052 2.632 2.233

Densitas/rapatan(gr/cm3)

0,534 0,971 0,862 1,532 1,878

Afinitas elektron (KJ/mol)

59,63 52,87 48,38 46,88 45,50

Potensial reduksi standar (volt)

-3,05 -2,71 -2,92 -2,93 -2,92

A. Sifat Fisis Logam Alkali

Sifat-Sifat Unsur

Li Na K Rb Cs

Jari-jari ion (Å)

0,68 0,98 1,33 1,48 1,67

Jari-jari atom (Å)

1,52 1,86 2,27 2,47 2,65

warna Perak Perak Perak Perak Perak

Secara Grafik Sifat Fisis Alkali

@classix_smanda

KESIMPULANNYA:

Dari tabel & grafik sebelumnya tidak menyatakan sifat fransium (Fr) karena fransium bersifat radioaktifJari-jari atom unsur Alkali dalam tabel periodik bertambah dari atas ke bawahMerupakan logam yang lunak karena titik cair dan titik didihnya rendah, dalam tabel periodik alkali dari atas ke bawah makin kecilLogam alkali merupakan logam ringan karena massa jenis logam alkali kecil

B. Sifat Kimia Logam Alkali

Atom logam alkali mudah membentuk ion positif karena mempunyai 1 elektron valensi (ns1). Logam alkali cenderung melepaskan 1 elektron (1e-) & menjadi ion positif untuk membentuk susunan elektron yang stabil seperti gas mulia (ns2np6).Daya oksidasi logam alkali sangat besar. Hal ini disebabkan jari-jari atomnya sangat besar sehingga mudah melepaskan elektron.Logam alkali merupakan redukor (pereduksi) sangat kuat, karena sangat mudah tereduksi.

@classix_smanda

REAKSI-REAKSI LOGAM ALKALI

1. Reaksi logam alkali dengan airLogam alkali bereaksi dengan maka akan dihasilkan basa dan gas H2 serta dibebaskannya kalor.

Contoh: 2Na(s) + 2 H2O(l) 2NaOH(aq) + H2(g)

2. Reaksi logam alkali dengan oksigenJika logam alkali dalam udara (O2) pada tekanan 1 atm, maka akan terjadi perubahan sebagai berikut:

~ Litium akan berubah menjadi Li2O yang tercampur sedikit dengan Li2O2 (litium peroksida)

~ Natrium mula-mula akan berubah menjadi Na2O yang kemudian teroksidasi menjadi Na2O2 (natrium peroksida)

~ Kalium & sesium langsung berubah menjadi superoksida: KO2 ,dan CsO2

Contoh: 2K(s) + O2(g)   K2O2(s)

3. Reaksi logam alkali dengan hidrogenPersamaan reaksi logam alkali (M) dengan hidrogen sbb:2 M + H2 2 MH

contoh: 2Na(s) + H2(g)  2NaH(s)

4. Reaksi logam alkali dengan halogenPersamaan reaksi logam akali (M) dengan halogen (X2) sbb:

2 M + X2 2 MX

contoh: 2Li(s) + Cl2(g)  2LiCl(s) (Litium klorida)

WARNA NYALA LOGAM ALKALI

No.

Ion Logam Alkali

Warna Nyala

1 Li+ Merah Tua

2 Na+ Kuning

3 K+ Ungu

4 Rb+ Merah Biru

5 Cs+ Biru

PEMBUATAN LOGAM ALKALI & SENYAWANYA

Tingkat oksidasi logam alkali dalam senyawanya selalu +1. Oleh karena itu, semua reaksi pembuatan logam alkali dalam senyawanya tergolong reaksi reduksi.

1. Pembuatan Logam Natrium (Na)Dengan cara elektrolisis leburan/lelehan NaCl yang dicampur dengan garam CaCl2

   2NaCl (l)   →2Na+(l) + 2Cl- (l)

Katoda (-): 2Na+(l) + 2e-→2Na(s)

Anoda  (+): 2Cl-(l) →Cl2 (g)  + 2e-

2NaCl (l)  →2Na(s) +  Cl2 (g)

2. Pembuatan Logam Litium (Li)

Dengan cara elektrolisis leburan LiCl dan KCl dengan perbandingan 55% dan 45%

Reaksinya 2 LiCl → 2Li+ + 2Cl‾Katoda : 2 Li+ + 2e  → 2Li(s)

Anoda  :   2 Cl‾  → Cl2(g)  + 2e-

LiCl → 2Li(s) + Cl2 (g)

3. Pembuatan Logam Kalium

Dengan metode reduksi untuk mendapatkan logam K, dilakukan metode reduksi sebab jika dengan metode elektrolisis logam ini cenderung larut dalam larutan garamnya.

Sumber utama logam K adalah silvit (KCl). Logam ini didapatkan dengan mereduksi lelehan KCl.

Na + KCl K + NaCl Reaksi ini berada dalam kesetimbangan karena K

mudah menguap maka K dapat dikeluarkan dari sistem. Dan kesetimbangan akan tergeser ke kanan untuk memproduksi K.

**) Untuk reduksi Rb dan Cs prosesnya sama dengan proses reduksi Kalium (K).

Senyawa natrium hidroksida dapat dibuat dengan cara elektrolisis larutan NaCl. Alat yang digunakan disebut Sel Nelson.

2NaCl (aq)   → 2Na+ (aq) + 2Cl- (aq)

Katoda(-): 2H2O (aq) + 2 e- → 2OH-(aq) + H2(g)

Anoda (+): 2Cl-(aq) → Cl2(g)  + 2 e-

2NaCl(l) + 2H2O(aq) → 2Na+(aq) +2OH-(aq) +   Cl2(g)   + H2(g)

2NaCl(l) + 2H2O(aq) → 2NaOH(aq) +   Cl2(g)   + H2(g)

4. Pembuatan Senyawa Natrium Hidroksida (NaOH)

KEGUNAAN LOGAM ALKALI & SENYAWANYA

1. Kegunaan Natrium ( Na )

Natrium digunakan pada pengolahan logam-logam tertentu

Natrium digunakan pada industri pembuatan bahan anti ketukan pada bensin yaitu TEL (tetraetillead)

Uap natrium digunakan untuk lampu natrium yang dapat menembus kabut

Untuk membuat senyawa natrium seperti Na2O2 (natrium peroksida) dan NaCN (natrium sianida)

Natrium juga digunakan untuk foto sel dalam alat-alat elektronik.

 Sebagai pendingin pada reaktor nuklir

2. Kegunaan Senyawa Natriuma.) Natrium hidroksida (NaOH)

Industri sabun dan deterjen. Sabun dibuat dengan mereaksikan lemak atau minyak

dengan NaOH.Industri pulp dan kertas. Bahan dasar pembuatan kertas adalah selulosa (pulp)

dengan cara memasak kayu, bambu dan jerami dengan kaustik soda (NaOH).

Pada pengolahan aluminium Kaustik soda digunakan untuk mengolah bauksit menjadi Al2O3 (alumina) murni.

NaOH juga digunakan dalam industri tekstil, plastik, pemurnian minyak bumi, serta pembuatan senyawa natrium lainnya seperti NaClO.

b.)  Natrium Klorida (NaCl)Bahan baku untuk membuat natrium (Na), klorin

(Cl2), hidrogen (H2), hidrogen klorida (HCl) serta senyawa- senyawa natrium seperti NaOH dan Na2CO3.

Pada industri susu serta pengawetan ikan dan daging.

Di negara yang bermusim dingin, natrium klorida digunakan untuk mencairkan salju di jalan raya.

Regenerasi alat pelunak air.Pada pengolahan kulit.Pengolahan bahan makanan yaitu sebagai bumbu

masak atau garam dapur.Di negara musim dingin NaCl digunakan untuk

mencairkan salju di jalan raya

c.) Natrium Karbonat (Na2CO3)

Natrium karbonat berasal dari sumber alam yaitu trona dan dapat juga dibuat dari NaCl. Natrium karbonat dinamakan juga soda abu. Natrium karbonat banyak digunakan untuk :Industri pembuatan kertas, untuk membentuk sabun damar yang berfungsi menolak air dan pengikat serat selulosa (pulp)Industri kaca, industri deterjen, bahan pelunak air (menghilangkan kesadahan pada air)

@classix_smanda

d.)  Natrium Bikarbonat (NaHCO3)Natrium bikarbonat disebut juga soda kue. Kegunaannya sebagai bahan pengembang pada pembuatan kue.

e.) Natrium Sulfida (Na2S) Digunakan bersama-sama dengan NaOH pada proses

pengolahan pulp (bahan dasar pembuat kertas).

f.)  Natrium Sulfat (Na2SO4)Natrium sulfat dibuat dari NaCl dengan H2SO4 dengan pemanasan dengan reaksi :

2NaCl(s) + H2SO4(l)   →   Na2SO4(s) + 2HCl(g)

kegunaannya sebagai bahan yang dapat dipakai untuk menyimpan energi surya, sehingga dapat dipakai sebagai penghangat ruangan dan penghangat air.

g.)  Kegunaan senyawa Natrium yang lain

NaCN untuk ekstraksi emas dan untuk mengeraskan baja.NaNO2 untuk bahan pengawet.

NaHSO3 untuk proses pembuatan pulp.

Na2SiO3 untuk bahan perekat atau pengisi dalam industri kertas (karton) dan sebagai bahan pengisi pada industri sabun.

3. Kegunaan Kalium (K)

Unsur kalium sangat penting bagi pertumbuhan. Tumbuhan membutuhkan garam-garam kalium, tidak sebagai ion K+sendiri, tetapi bersama-sama dengan ion Ca2+ dalam perbandingan tertentu.Unsur kalium digunakan untuk pembuatan kalium superoksida (KO2) yang dapat bereaksi dengan air membentuk oksigen. Persamaan reaksinya: 4KO2(S) + H2O(l)  → 4KOH(aq) + 3O2(g)

senyawa KO2 digunakan sebagai bahan cadangan oksigen dalam tambang (bawah tanah), kapal selam, dan digunakan untuk memulihkan seseorang yang keracunan gas.

4. Kegunaan Senyawa Kalium 

KOH digunakan pada industri sabun lunak atau lembek.KCl dan K2SO4 digunakan untuk pupuk pada tanaman.KNO3 digunakan sebagai komponen esensial dari bahan peledak,    petasan dan kembang api.KClO3  digunakan untuk pembuatan korek api, bahan peledak, dan mercon. KClO3dapat juga digunakan sebagai bahan pembuat gas Cl2, apabila direaksikan dengan larutan HCl pada laboratorium.K2CO3 digunakan pada industri kaca.

5. Kegunaan Logam Alkali Lain & Senyawanya

Litium  digunakan untuk membuat baterai.Rubidium (Rb) dan Cesium (Cs) digunakan sebagai permukaan peka cahaya dalam sel fotolistrik yang dapat mengubah cahaya menjadi listrik.Li2CO3 digunakan untuk pembuatan beberapa jenis peralatan gelas dan keramik

TERIMA KASIH

See You Again