Atv 2º c (solubilidade e concentração)

ATIVIDADE DE APROFUNDAMENTO DE QUÍMICA – Ensino Médio (2º Bimestre 2017)

PROFESSOR (A): Analynne Almeida TURMA: 2º “C” DATA: 24/04/2017

Orientação: Imprima e cole essa lista no seu caderno.

Resolva as questões. II. Atenção:

O aluno deverá levar a lista para todas as aulas, apartir de 01/05/2017, a ausencia desta durante a aula acarreta a perda de 0,5 ponto.

Será sorteado para cada aluno uma questão para ser respondida no quadro, valendo 1,5 pontos.

Faça a lista com calma, pensando bem antes de responder às questões e aproveitando para estudar.

QUESTÃO 01 Em relação às soluções verdadeiras é correto afirmar que:

a) as partículas dispersas sofrem sedimentação por meio

de ultra centrífugas.

b) as partículas dispersas são separadas do dispersante por

meio de filtros comuns.

c) as partículas dispersas são visíveis ao ultramicroscópio.

d) constituem sistema heterogêneo.

e) suas partículas dispersas são, em média, menores que 10

Angstrom.

QUESTÃO 02 Alguns medicamentos trazem no rótulo “agite antes de

usar”. Esse procedimento é necessário se o medicamento

for uma:

a) mistura homogênea. b) suspensão.

c) solução. d) dispersão coloidal.

QUESTÃO 03 Dentre os seguintes materiais:

I. maionese; II. iogurte;

III. azeite de oliva; IV. refrigerante.

Podem ser classificados como dispersões coloidais:

QUESTÃO 04 Uma mistura homogênea, que não pode ser separada por,

filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada, se trata

de uma:

a) suspensão b) solução coloidal

c) solução verdadeira d) solução e coloide

e) suspensão ou coloide

QUESTÃO 05 Maionese e mistura de sal e óleo constituem,

respectivamente, exemplos de sistemas:

a) coloidal e coloidal b) homogêneo e heterogêneo

c) coloidal e homogêneo d) homogêneo e homogêneo

e) coloidal e heterogêneo

QUESTÃO 06 Considere o quadro a seguir:

a) A = solução verdadeira; B = suspensão; C = solução

coloidal.

b) A = suspensão; B = solução coloidal; C = solução

verdadeira.

c) A = solução coloidal; B = solução verdadeira; C =

suspensão.

d) A = solução coloidal; B = suspensão; C = solução

verdadeira.

e) A = solução verdadeira; B = solução coloidal; C =

suspensão.

QUESTÃO 07 Exemplifica um coloide:

a) a solução fisiológica

b) o suco de laranja

c) água mineral

d) solução concentrada de soda cáustica

e) solução diluída de ácido sulfúrico

QUESTÃO 08 Assinale a alternativa correta.

a) Nevoeiro, xampu e leite são exemplos de substâncias no

estado coloidal, classificadas como aerosóis.

b) Leite, maionese e pedra-pomes são exemplos de

substâncias no estado coloidal, classificadas como

emulsões.

c) Geléia, xampu e chantilly são exemplos de substâncias

no estado coloidal, classificadas como espumas.

d) Gelatina, queijo e geléia são exemplos de substâncias

no estado coloidal, classificadas como géis.

e) Ligas metálicas, fumaça e asfalto são exemplos de

substâncias no estado coloidal, classificadas como sóis.

QUESTÃO 09 Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos

em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a

30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto.

Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve

ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g

de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL.

QUESTÃO 10 A tabela a seguir fornece as solubilidades do KCℓ e do

Li2CO3 a várias temperaturas.



Assinale a alternativa falsa.

a) A dissolução do KCℓ em água é endotérmica.

b) O aquecimento diminui a solubilidade do Li2CO3 em

água.

c) A massa de KCℓ capaz de saturar 50 g de água, a 40°C,

é 20 g.

d) Ao resfriar, de 50°C até 20°C, uma solução que contém

inicialmente 108 mg de Li2CO3 em 100 g de água, haverá

precipitação de 25 mg de Li2CO3.

e) a 10 °C a solubilidade do KCℓ é maior do que a do

Li2CO3.

QUESTÃO 11 Misturam-se, a 20°C, 0,50 g de uma substância A e 100

mL de água. Sabendo-se que a solubilidade de A em água,

a 20°C, é igual a 3,0 g de A por litro de água, pergunta-se:

a mistura obtida será homogênea? Por quê?

QUESTÃO 12 A 80°C, 70 g de um sal são dissolvidos em 150 g de água.

Abaixando-se a temperatura dessa solução até 10°C, qual

será a massa de sal que precipita? Dado: Coeficiente de Solubilidade do sal (10°C) 30 g/100 g H2O

QUESTÃO 13 Evapora-se completamente a água de 40 g de solução de

nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtêm-se

15 g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do

nitrato de prata para 100 g de água na temperatura da

solução inicial é:

QUESTÃO 14 A solubilidade de um sal é 7,90 g/100 g de água a 25°C.

Em um recipiente são colocados 29,0 g do sal e 220 g de

água. O líquido fica em contato com o sólido até atingir o

equilíbrio. Qual a massa de sal sólido que resta quando se

retira o líquido?

QUESTÃO 15 Em 100 g de água a 20°C, adicionaram-se 40,0 g de KCℓ.

Conhecida a tabela acima, após forte agitação, observa-se

a formação de uma:

a) solução saturada, sem corpo de chão.

b) solução saturada, contendo 34,0 g de KCℓ, dissolvidos

em equilíbrio com 6,0 g de KCℓ sólido.

c) solução não saturada, com corpo de chão.

d) solução extremamente diluída.

e) solução supersaturada.

QUESTÃO 16 160 g de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30°C

são resfriados a 0°C. Quanto do açúcar cristaliza?

QUESTÃO 17 Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual

a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a

20ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite

preparar uma solução saturada, é de:

QUESTÃO 18 A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de água.

Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se

20g do sal em 100g de água a 60ºC e que depois, sem

manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos

afirmar que:

a) todo sal continuou na solução.

b) todo sal passou a formar um corpo de chão.

c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente.

d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente.

e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão.

QUESTÃO 19 Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se

nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes

quantidades:

A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL

de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem,

nessa temperatura, solução saturada e fase sólida em:

QUESTÃO 20



O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100

g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa

temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é:

QUESTÃO 21 Colocando-se 400g de cloreto de sódio (NaCℓ) em 1 litro

de água pura, à temperatura de 25°C, podemos afirmar

que: Dado: CS = 360g de NaCℓ/L de água, a 25°C.

a) O sal se dissolve totalmente.

b) O sal não se dissolve.

c) Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita,

formando uma solução saturada.

d) O cloreto de sódio, a 25°C, é insolúvel.

e) Precisaríamos de 200g de cloreto de sódio a mais para

que ele se dissolvesse totalmente.

QUESTÃO 22 Um determinado sal X apresenta solubilidade de 12,5

gramas por 100 mL de água a

20ºC. Imagine que quatro tubos contêm 20 mL de água

cada e que as quantidades a seguir do sal X

foram adicionadas a esses tubos:

- Tubo 1: 1,0 grama; - Tubo 2: 3,0 gramas;

- Tubo 3: 5,0 gramas; - Tubo 4: 7,0 gramas.

Após agitação, mantendo-se a temperatura a 20ºC,

coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s):

QUESTÃO 23 Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose

(C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50°C. Qual a

massa de cristais que se separam da solução, quando ela é

resfriada até 30°C? Cs = 220g/100g de água a 30°C; Cs = 260g/100g de água a 50°C.

QUESTÃO 24 A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5g

em 100g de água. Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00

kg de água, a 20°C, quantos gramas de ácido restam na

fase sólida?

QUESTÃO 25 Evapora-se completamente a água de 40g de solução de

nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtém-se

15g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do

nitrato de prata para 100g de água na temperatura da

solução inicial é:

QUESTÃO 26 A solubilidade do hidróxido de ferro II, em água, é 0,44g

por litro de água a 25°C. A massa, em gramas, dessa

substância, que se pode dissolver em 500 mL de água,

nessa temperatura, é:

QUESTÃO 27

Considere a tabela de coeficientes de solubilidade, a 20°C,

em gramas de soluto por 100g de água.

Ao adicionarmos, em recipientes distintos, 200g de soluto

em 1 kg de água, formar-se-á precipitado nos recipientes:

QUESTÃO 28 A tabela a seguir mostra a solubilidade de vários sais, à

temperatura ambiente, em g/100mL:

AgNO3 (nitrato de prata).................260

Aℓ2(SO4)3 ( sulfato de alumínio).....160

NaCℓ ( cloreto de sódio)...................36

KNO3 (nitrato de potássio)................52

KBr (brometo de potássio)................64

Se 25mL de uma solução saturada de um destes sais foram

completamente evaporados e o resíduo sólido pesou 13g,

o sal é:

QUESTÃO 29 Um recipiente continha 500g de solução aquosa de KCℓO3

a quente, com 30% em peso de KCℓO3. No entanto, essa

solução foi resfriada até a temperatura de 20°C, ocorrendo

a cristalização de KCℓO3.

Sabendo que o coeficiente de solubilidade a 20°C do

KCℓO3 é igual a 10g/100g de água, a massa de cristais

obtidos de KCℓO3 será igual a:

QUESTÃO 30 Uma solução saturada de cloreto de ouro de massa igual a

25,20 gramas foi evaporada até a secura, deixando um

depósito de 10,20 gramas de cloreto de ouro. A

solubilidade do cloreto de ouro, em gramas do soluto por

100 gramas do solvente, é:

QUESTÃO 31 Analise os dados de solubilidade do KCℓ e do Li2CO3

contidos na tabela a seguir, na pressão constante, em várias

temperaturas e assinale o que for correto.



(01) Quando se adiciona 40g de KCℓ a 100g de água, a

20ºC, ocorre formação de precipitado, que se dissolve com

aquecimento a 40°C.

(02) Quando se adiciona 0,154g de Li2CO3 a 100g de água,

a 50°C, forma-se uma solução insaturada.

(04) O resfriamento favorece a solubilização do KCℓ, cuja

dissolução é exotérmica.

(08) Quando se adiciona 37g de KCℓ a 100g de H2O, a

30°C, forma-se uma solução saturada.

(16) A dissolução do Li2CO3 é endotérmica e favorecida

com o aumento de temperatura.

QUESTÃO 33 A solubilidade do oxalato de cálcio a 20°C é de 33,0g por

100g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC2O4

depositada no fundo do recipiente quando 100g de

CaC2O4(s) são adicionados em 200g de água a 20°C?

QUESTÃO 34 Analise o seguinte gráfico:

1. Julgue os itens a seguir.

(1) A substância mais solúvel em água a 10 °C é KNO3.

(2) A substância que apresenta menor variação da

solubilidade entre 30°C e 80°C é cloreto de sódio.

(3) A solubilidade de qualquer sólido aumenta com a

elevação da temperatura da solução.

(4) A mistura de 20 g de KCℓ em 100 g de água a 50°C

resultará em uma solução insaturada.

(5) Uma solução preparada com 90 g de KNO3 em 100 g

de água, a 40°C, apresentará sólido no fundo do recipiente.

2. Adicionam-se, separadamente, 40,0 g de cada um dos

sais em 100 g de H2O. À temperatura de 40°C, quais sais

estão totalmente dissolvidos na água?

3. A menor quantidade de água a 20°C, para dissolver

completamente 45 g de Ce2(SO4)3, é:

4. Entre os sais citados, qual tem sua solubilidade

diminuída com a elevação da temperatura?

5. Entre os 5 sais citados, qual apresenta menor variação

de solubilidade em função da variação de temperatura?

6. Entre o NaNO3 e o KNO3, qual é o mais solúvel na água?

7. Entre o NaNO3 e o NaCℓ, qual é o mais solúvel em

água?

8. Entre os 5 sais citados, qual apresenta maior aumento de

solubilidade em função da variação de temperatura?

9. Aproximadamente, qual a quantidade de NaNO3 que

satura 50 g de água, a 20°C?

QUESTÃO 35 Qual a porcentagem em massa, de 20g de açúcar utilizado

para adoçar uma xícara de chá (200mL)? Considere a

densidade do chá igual a 1g/mL.

QUESTÃO 36 As massas, respectivamente, de H2C2O4 e H2O, que devem

ser misturadas para preparar 1000g de solução a 5% de

H2C2O4 são:

QUESTÃO 37 Em que quantidade de água devem ser dissolvidos 100g de

glicose para se obter uma solução a 20% em massa?

QUESTÃO 38 Um aluno deseja preparar 25,0g de uma solução aquosa

contendo 8,0% em massa de cloreto de sódio. As massas,

em gramas, de água e sal tomadas pelo aluno foram,

respectivamente:

QUESTÃO 39 Considere as seguintes soluções:

I. 10g de NaCℓ em 100g de água.

II. 10g de NaCℓ em 100 mL de água.

III. 20g de NaCℓ em 180g de água.

IV. 10 mols de NaCℓ em 90 mols de água.

Dessas soluções tem(êm) concentração 10% em massa de

cloreto de sódio:

QUESTÃO 40 Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200

mL da solução obtida continha 58mg de aspartame. Qual

a concentração de aspartame no suco preparado?

QUESTÃO 41 A concentração em g/L da solução obtida ao se

dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de solução

é:

QUESTÃO 42 A massa, em g, de 100 mL de uma solução com densidade

1,19 g/mL é:



QUESTÃO 43 Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma

solução aquosa de MgCℓ2 de concentração 8,0 g/L.

Quantos gramas de soluto são obtidos?

QUESTÃO 44 Em uma solução 0,5M de Fe2(SO4)3, calcule a

concentração em mol/L em função dos íons Fe3+ e SO42– .

QUESTÃO 45 Determine a concentração em mol/L de uma solução de

Na3PO4, sabendo-se que a concentração de íons Na+ vale

0,6mol/L.

QUESTÃO 46 Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ, massa

molar=58,5g/mol, em 100mL de solução aquosa. A

concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é

igual a

QUESTÃO 47 Calcule a massa de glicose (C6H12O6) dissolvida em 40,0

mL de solução molar.

QUESTÃO 48 concentração molar, da glicose (C6H12O6) numa solução

aquosa que contém 9 g de soluto em 500 mL de solução é

igual a:

QUESTÃO 49 2,0 g de NaOH são dissolvidos em 1,6 litros de água.

Calcule a concentração molar da solução. (Na = 23)

QUESTÃO 50 136,8 g de Aℓ2(SO4)3 foram dissolvidos em água suficiente

para 800 mL de solução. Determine a concentração molar

obtida. (Aℓ = 27)

QUESTÃO 51 Preparam-se soluções dissolvendo-se separadamente, 100

mg de LiCℓ, NaCℓ, NaHCO3, Na2CO3 e K2CO3 em 0,10 L

de água. A solução que terá maior concentração (mol/L)

será a de: (Li=7; Na=23; Cℓ=35,5; K=39)

QUESTÃO 52 No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de

hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente

para 10,0 litros de solução. A concentração, em mols/litro,

da solução é: (NaCℓO = 74,5 g/mol)

QUESTÃO 53 São dissolvidos 19,6g de H2SO4 em água suficiente para

800 mL de solução. Qual é a molaridade dessa solução?

QUESTÃO 54 Uma dada solução aquosa de ácido sulfúrico contém 25%

em massa de H2SO4. Sendo a densidade da solução de 1,15

g/cm3, sua concentração, em g/L, será igual a:

QUESTÃO 55 Qual a concentração molar de uma solução aquosa de

etanol, C2H6O, de concentração igual a 4,6 g/L?

QUESTÃO 56 A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 49% em

peso e densidade igual a 1,5 g/mL é:

Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol

QUESTÃO 57 Uma solução de H3PO4 apresenta concentração de 9,8g/L.

Calcule sua concentração molar e seu título em massa,

sabendo-se que a densidade da solução é igual a 1,2 g/mL.

QUESTÃO 58 As baterias dos automóveis são cheias com solução aquosa

de ácido sulfúrico. Sabendo-se que essa solução contém

38% de ácido sulfúrico em massa e densidade igual a

1,29g/cm3, pergunta-se:

Qual é a concentração do ácido sulfúrico em mol por litro

[massa molar do H2SO4 = 98 g/mol]?

QUESTÃO 59 Qual volume de água deveremos adicionar a 60cm3 de

solução de NaCℓ de concentração 40g/L, tal que a

concentração diminua para 5,0 g/L?

QUESTÃO 60 A 100mL de solução 0,5M de H2SO4 adicionou-se 400mL

de água. Qual a concentração final em mol/L?

QUESTÃO 61 Qual volume de água deverá evaporar de 600mL de

solução 0,1M de glicose, tal que a concentração aumente

para 0,3M?

QUESTÃO 62 Como deverá ser diluída uma solução para que a

concentração diminua de 1,0 mol/L para 0,2mol/L?

QUESTÃO 63 Qual será a nova porcentagem em massa de H2SO4 se

acrescentarmos 600g de água destilada a 400g de “água de

bateria” contendo 38% do ácido?

QUESTÃO 64 Dê o nome oficial dos hidrocarbonetos a seguir: Um

estudante de química foi solicitado para preparar 250 mL

de uma solução molar de ácido clorídrico. No rótulo do

ácido clorídrico encontram-se as informações d = 1,19

g/cm3; porcentagem do ácido = 36%.



Determine o volume de solução inicial de ácido, bem

como o volume de água utilizado nesta diluição.

QUESTÃO 65 Que volume de água deve ser adicionado a 400 mL de

solução de concentração igual a 5,0 g/L a fim de que sua

concentração fique igual a 2,0 g/L?

QUESTÃO 66 Adicionaram-se 50 mL de água a 150 mL de solução 0,8

M de H2SO4. Qual será a concentração final em mols/L?

QUESTÃO 67 100 g de H2SO4 de 60% em massa são adicionados a 400

g de água. Calcule a porcentagem em massa de H2SO4 na

solução obtida.

QUESTÃO 68 Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução

0,20 M de hidróxido de potássio, obteremos uma solução

de concentração molar igual a:

QUESTÃO 69 Que volume de solução 0,75 M de H2SO4 pode ser obtido

pela diluição de 300 mL de solução molar de H2SO4?

QUESTÃO 70 Uma solução 0,05 M de glicose, contida em um béquer,

perde água por evaporação até restar um volume de 100

mL, passando a concentração para 0,5 M. O volume de

água evaporada é, aproximadamente:

QUESTÃO 71 Uma solução contendo 5 mL de NaCℓ 1mol/L é diluída

com água suficiente para atingir o volume de 500mL. A

concentração desta nova solução é:

QUESTÃO 72 Misturam-se 200 mL de solução de hidróxido de potássio

de concentração 5,0g/L com 300 mL de solução de mesma

base com concentração 4,0g/L. A concentração final em

g/L é:

QUESTÃO 73 150 mL de ácido clorídrico (HCℓ) de molaridade

desconhecida são misturados a 350 mL do mesmo ácido a

2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a molaridade do

ácido inicial?

QUESTÃO 74 Foram misturados 200 mL de solução aquosa de cloreto de

sódio de concentração 2 mol/L, com 500 mL de solução

aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A

concentração final será de: Dado: M(NaCℓ) = 58,5 g/mol

QUESTÃO 75

Que volume da solução aquosa de NaCℓ 0,20 M deve ser

adicionado a 200 mL de solução aquosa de NaCℓ 0,15

mol/L para obtermos uma solução aquosa de NaCℓ 0,19

M?

QUESTÃO 76 500 mL de uma solução 1 M de H2SO4 e 1500 mL de uma

outra solução 2M de H2SO4 foram misturados e o volume

final completado a 2500 mL pela adição de H2O. A

concentração molar da solução resultante é:

QUESTÃO 77 Misturando-se 20mL de solução de NaCℓ, de

concentração 6,0mol/L, com 80 mL de solução de NaCℓ,

de concentração 2,0 mol/L, são obtidos 100 mL de solução

de NaCℓ, de concentração, em mol/L, igual a:

QUESTÃO 78 Misturam-se 300 mL de solução de H2SO4 0,2 M com 200

mL de solução de H2SO4 0,1 M e 500 mL de solução de

H2SO4 29,4 g/L. A solução resultante terá:

QUESTÃO 79 O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza completamente o

ácido sulfúrico (H2SO4), de acordo com a equação:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

O volume, em litros, de uma solução de H2SO4 (1,0 mol/L)

que reage com 0,5 mol de NaOH é:

QUESTÃO 80 Vinte e cinco mililitros de uma solução de ácido acético

0,06 M são titulados com 15 mL de solução de hidróxido

de sódio. A molaridade da solução básica é igual a:

QUESTÃO 81 Quantos gramas de hidróxido de potássio são

neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de

concentração 0,20 mol/L? Dado: Massa molar do KOH =

56,0 g/mol

QUESTÃO 82 Na titulação de 10 mL de ácido clorídrico existente numa

amostra de suco gástrico, foram gastos 9,0mL deuma

solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a

molaridade do ácido na amostra?

QUESTÃO 83 Em um laboratório de química são colocados a reagir

completamente 100 mL de solução de hidróxido de sódio

com 30 mL de HCℓ 1,5 molar (mol/L). Pede-se:

I - A molaridade da solução de hidróxido de sódio.

II - A massa de hidróxido de sódio aí existente.

QUESTÃO 84 rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração

de amônia, NH3, é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar



se a concentração de amônia corresponde à indicada no

rótulo, 5,00 mL desse produto foram titulados com ácido

clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para consumir

toda a amônia dessa amostra foram gastos 25,00 mL do

ácido. Com base nas informações fornecidas indique a

alternativa que responde corretamente às seguintes

questões:

I. Qual a concentração da solução, calculada com os dados

da titulação?

II. A concentração indicada no rótulo é correta?

QUESTÃO 85 Um estudante, ao fazer uma titulação de 25mL de uma

solução de hidróxido de sódio (NaOH), gastou 30mL de

uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2M. A

concentração da solução de hidróxido de sódio em mol/L

é:

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