Índice

1. Sais2. Historia 3. Conceituação de sais4. Reação de Formação através da reação de neutralização5. Outros tipos de sais

SaisOs sais são também muito comuns em nosso cotidiano: o sal comum, NaCl (cloreto de Sódio) esta presente em nossa alimentação, na conservação de alimentos (carne seca, bacalhau e outros) etc; o bicarbonato de sódio, NaHCO3, é usado como antiácido e também no preparo de bolos e biscoitos; o sulfato de sódio, Na2SO4 (sal de Glauber), e o sulfato de magnésio, MgSO4 ( sal amargo), são usados como purgante; o gesso usado em ortopedia ou em construção é o sulfato de cálcio hidratado, 2CaSO4 ·H2O; e assim por diante.Os sais também são muito usados nas industrias químicas. O sal comum (NaCl) é muito usado na fabricação de soda caustica (NaOH), do gás hidrogênio (H2) e do gás cloro (Cl2). Outro exemplo importante é o do calcário (CaCO3) usado na fabricação de cal (CaO), do vidro, do cimento, como fundente em industrias metalúrgicas etc.

Os registros do uso do sal remontam a 5 mil anos. Ele já era usado na Babilônia, no Egito, na China e em civilizações pré-colombianas. Nas civilizações mais antigas, contudo, apenas as populações costeiras tinham acesso a ele. Mesmo assim, estavam sujeitas a períodos de escassez, determinados por condições climáticas e por períodos de elevação do nível do mar. A tecnologia de mineração só começou a se desenvolver na Idade Média. Escasso e precioso, o sal era vendido a peso de ouro. Em diversas ocasiões, foi usado como dinheiro. Entre os exemplos históricos mais conhecidos figura o costume romano de pagar em sal parte da remuneração dos soldados, o que deu origem à palavra salário. Por ser tão valioso, o sal foi alvo de muitas disputas. Roma e Cartago entraram em guerra em 250 a.C. pelo domínio da produção e da distribuição do sal no Mar Adriático e no Mediterrâneo. E após vencer os cartagineses, o exército romano salgou as terras do inimigo, para que se tornassem estéreis. Cerca de 110 a.C., o Imperador chinês Han Wu Di iniciou o monopólio do comércio de sal no país, transformando a "pirataria de sal" em crime sujeito à pena de morte.

Império do Sal

Conceituação dos Sais

Do ponto de vista pratico, podemos dizer que: Sais são compostos formados juntamente com a água na reação de um acido com uma base de Arrhenius.De fato, já vimos que a reação entre um acido e uma base de arrhenius é chamada de reação de neutralização ou de salificação que forma um sal,alem de agua :

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Do ponto de vista teorico dizemos que:

Sais são compostos ionicos que possuem, pelo menos, um cation diferente do H+ e um anion diferente OH-.

Reação de Neutralização total/Sais Normais

Dizemos que uma reação é de neutralização total é quando reagem todos os ions H+ do acido e todos os ions OH- da base. O sal assim formado é chamado

de sal normal ou neutro.

Vídeos

Formula Geral dos Sais

Nomenclatura dos sais normais

O nome de um sal normal deriva do acido e da base que lhe dão origem. Assim, para obter o nome de um sal, basta alterar a terminação do nome do acido correspondente, de acordo com o seguinte código:

Esquematicamente, o nome de um sal normal é:

Solubilidade dos sais em água

A tabela a seguir dá a solubilidade em água das principais “famílias” de sais normais, onde é possível observar os casos de grande solubilidade:

Outros tipos de sais

A família dos sais é muito grande e bastante diversificada. Outros tipos de sal são apresentados a seguir.

Sais ácidos ou hidrogeno – sais

• NahCO3 { carbonato monossodico ou carbonato (mono) acido de sódio, ou (mono) hidrogeno carbonato de sódio}

• Na2HPO4{ ortofosfato dissodico ou ortofosfato (mono) acido de sódio ou (mono) hidrogeno – ortofosfato de sódio .

Esses sais são provenientes da neutralização parcial de seus ácidos de origem.Por exemplo: 2 NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2 H2O

Sais básicos ou hidroxi – sais

• São sais que apresentam oxidrilas em suas estruturas. Por exemplo:

Al(OH)2Cl, (cloreto dibasico de alumínio ou dihidroxi – cloreto de alumínio)

Esses sais são provenientes da neutralização parcial de suas bases de origem.

Por exemplo: Al(OH)3 + HCl → Al(OH)2Cl + H2O

Sais Duplos ou mistos

Composto por dois cátions ou dois ânions diferentes. 

Exemplo: NaLiSO4 - sulfato de sódio e lítio 

Dissociação eletrolítica: Na+ Li+ SO42- 

Repare que o sal misto foi formado por dois cátions diferentes (Na+ Li+). Lembrando que os íons participantes da reação precisam ser diferentes de H+ e de OH-. 

Sais Hidratados ou hidratos

São sais que cristalizam com uma ou mais moléculas de água.

Por exemplo: CuSO4 ∙ 5 H2O – Sulfato cúprico penta – hidratado

As moléculas de água que estão no retículo cristalino são denominadas “água de cristalização”, essas moléculas estão agarradas aos cátions e aos ânions.