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PROFESSOR: RODRIGO ALMEIDA DE AZEVEDO
DISCIPLINA: QUÍMICA2ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO
PILHAS – CONCEITOS INICIAISAULAS 08 E 09
* É a parte da Química que estuda os fenômenos envolvidos na transferência de elétrons ocorrida nas reações de oxirredução e também os da utilização da corrente elétrica para produzir reações de oxirredução;
• A eletroquímica pode ser dividida em duas áreas:- Pilhas e baterias: Dispositivo nas quais uma reação
espontânea de oxirredução produz corrente elétrica.- Eletrólise: Processo não-espontâneo, no qual uma
corrente elétrica produz uma reação de oxirredução.
PILHAS E BATERIAS
ELETRÓLISE
PILHAS
• Ao introduzir uma lâmina de zinco - Zn(s) - em uma solução aquosa de sulfato de cobre – CuSO4 – de cor azul, verificamos a deposição de cobre metálico (de cor avermelhada) na superfície da lâmina de zinco, ao mesmo tempo que a intensidade da cor azul da solução vai diminuindo, até ficar incolor;
• Neste caso, ocorreram duas semirreações:
CARO → cátodo sofre redução e ânodo sofre oxidação.
PILHAS
- Ânodo = oxidação Zn(s) → Zn +2 + 2 elétrons (quem oxida perde
elétrons e o seu nox aumenta)
- Cátodo = redução Cu(aq) + 2 elétrons → Cu(s) (quem reduz
ganha elétrons e o seu nox diminui)
PILHAS
PILHAS
• Os íons sulfato – SO4 2- - permanecem inalterados, portanto, são apenas íons espectadores;
• A soma das duas semirreações representa a reação global da pilha:
Zn(s) → Zn(aq) +2 + 2 elétrons Cu(aq) + 2 elétrons → Cu(s)______________________________________________________________
Zn(s) + Cu(aq) +2 → Zn(aq) +2 + Cu(s)
* A finalidade da reação global é cancelar os elétrons das semirreações.
PILHA DE DANIELL – Zn/Cu
• Nesse sistema, a transferência de elétrons não pode ser aproveitada para produzir corrente elétrica. No, entanto, ela pode ser obtida com a utilização de um condutor externo ligado a região onde ocorre a oxidação à região onde ocorre a redução;
* Em 1836, John F. Daniell construiu uma pilha semelhante, porém com duas semicelas separadas, o que aumentou a eficiência da pilha.
PILHA DE DANIELL – Zn/Cu
PILHA DE DANIELL – Zn/Cu (OBSERVAÇÕES)
ELETRODO DE COBRE ELETRODO DE ZINCO
(Cátodo – Redução (+) Ânodo – Oxidação (-)Espessamento da lâmina de cobre
Corrosão da lâmina de zinco
Diminuição da intensidade da cor azul da solução
Zn(s) → Zn(aq) +2 + 2 elétrons
Cu(aq) +2 + 2 elétrons → Cu(s)
Nesse eletrodo ocorre oxidação
Pólo positivo Pólo negativo
PILHA DE DANIELL – Zn/Cu
• Analisando a Pilha de Daniell, podemos concluir que os elétrons fluem, no circuito externo, do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre, ou seja, os elétrons (partículas negativas) migram para o eletrodo positivo que é a lâmina de cobre;
• A finalidade da ponte salina é impedir que as soluções se misturem e, por meio de uma corrente iônica, mantê-las eletricamente neutras.
PONTE SALINA - CORRENTE IÔNICA
PONTE SALINA
• SEMICELA DE ZINCO: Por causa da oxidação do zinco, a solução passa a apresentar excesso de cargas positivas – Zn +2 – que é neutralizada pela migração de íons negativos – SO4 2- - presentes na ponte salina;
• SEMICELA DE COBRE: Devido à diminuição dos íons Cu(aq) 2+, a solução passa a apresentar excesso de cargas negativas – SO4 2- que é neutralizada pela migração de íons positivos presentes na ponte salina.
ATIVIDADES EM CLASSE
ATIVIDADES EM CLASSE
ATIVIDADES EM CLASSE
ATIVIDADES EM CLASSE
FIM - OBRIGADO
TAREFA MÍNIMA DAS AULAS 05, 06 e 07 – BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
TAREFA MÍNIMA DAS AULAS 05, 06 e 07 – BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
TAREFA MÍNIMA DAS AULAS 05, 06 e 07 – BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
FIM
FIM