Upload
azura-priyantika
View
5.703
Download
15
Embed Size (px)
Citation preview
Dyah Ayu Priyantika
IkatanKimia
PPL UNESA 2013
Ikatan Kimia
• Ikatan kimiamembentuk zatberupa unsur atausenyawa untukmencapai keadaanstabil
IKATAN KIMIA
IkatanIon
Transfer elektron
Ion positif dan ion negatif
IkatanKovalen
Penggunaanelektron bersama
Molekul-molekul
IkatanLogam
Penggunaanbersama elektron-
elektron olehlogam
Ion-ion positif yang dikelilingi olehawan elektron
Lewis
diagram Lewis konsep garis
atau struktur diagram
BrCl ikatan
tunggal
2 pasang elektron
bersama
ikatan
rangkap
Pasangan e
bebas
Pasangan
ikatan
Perbedaanelektronegatifitasatom-atom penyusunmolekul akanmempengaruhikepolaran ikatankovalennya
Kepolaran ikatan kovalen
Daftar keelektronegatifanbeberapa unsur
Unsur Kelektronegatifan
F 4,0
O 3,5
Cl 3,0
N 3,0
C 2,5
H 2,1
Jari-jari atom
Jari-jari atom semakin kecil maka tarikan elektronsemakin besar
Elektron valensi
Elektron valensi semakin besar maka tarikanelektron semakin besar
Ikatan kovalen polar
Ikatan kovalen polar adalah ikatan dari penggunaanelektron bersama secara tidak seimbang
>
<
ikatan kovalen polar HCl
Jari-Jari Atom
Jari-Jari Atom vs Jari-Jari Kation atau Anion
ikatan kovalen polar
atom jari-jari elektron valensi polaritas ikatan
&
&
&
&
<
<
>
>
>
<
sama
identik
ikatan kovalen polar
atom jari-jari elektron valensi polaritas ikatan
&
&
&
&
<
<
>
>
>
<
sama
identik
Teori Domain Elektron• Setiap elektron ikatan, baik ikatan tunggal, rangkap dua
atau rangkap tiga, merupakan 1 domain
• Setiap pasangan elektron bebas merupakan 1 domain
Prinsip Dasar Teori Domain Elektron• Antardomain elektron pada kulit terluar aton pusat
saling tolak menolak
• PEB mempunyai gaya tolak yang lebih kuat daripada PEI
• Urutan kekuatan tolak-menolak antara pasanganelektron:
Tolakan antar PEB > tolakan antara PEB dan PEI> tolakan antar PEI
• Bentuk molekul hanya ditentukan oleh PEI
Merumuskan tipe molekul1. Atom pusat dilambangkan A
2. Setiap domain elektron ikatan dinyatakan X
3. Setiap domain elektron bebas dinyatakan E
Rumus:
AXnEmKet:
n: jumlah PEI
m: jumlah PEB
Lanjutan
Menentukan bentuk molekul1. Menentukan tipe molekul
2. Menentukan geometri domain-domain elektron di sekitar atom pusat yang memberikan tolakan minimum
3. Menetapkan domain elektron terikat denganmenuliskan lambang atom yang bersangkutan
4. Menentukan geometri molekul setelahmempertimbangkan pengaruh PEB
Menentukan bentuk molekul1. Buatlah konfigurasi elektron atom pusat dari molekul
senyawa yang akan diramalkan bentuk molekulnya
2. Tentukanlah:a. Jumlah elektron valensi atom pusat
b. Jumlah elektron yang berasal dari atom-atom di sekitaratom pusat yang membentuk ikatan
c. Jumlahkan elektron dari langkah a dan b
3. Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusatmenentukan bentuk dasar molekul tersebut
4. PEI yang menentukan bentuk sesungguhnya darimolekul tersebut
5. PEB menempati ruang yang lebih luas
Contoh Menentukan bentuk molekul CH4
Konfigurasi elektron 6C: 1s2 2s2 2p2
Elektron valensi C : 4 elektron
Elektron dari 4 atom H: 4 elektron
Jumlah elektron disekitar atom pusat : 8 elektron
Jumlah pasangan elektron disekitar atom pusat: 4 pasang. Oleh karena atom C mengikat 4 atom H, maka semuapasangan elektron digunakan untuk ikatan.
Jadi: PEI: 4 dan PEB: 0. Bentuk molekulnya tetrahedron dengan sudut 109,5˚
Merumuskan bentuk molekul ion poliatomik
Contoh merumuskan bentuk molekul ion NH4+
Lanjutan
3. Menghitung jumlah pasangan elektron yang berada di sekitar atom pusat
Pasangan elektron pusat= pasangan elektron – (3x jumlah atom ujung (kecuali atom H))
Pasangan elektron pusat= 4– (3x 0) = 4
4. Menghitung jumlah pasangan bebas
PEB= pasangan elektron pusat-PEI
PEB= 4-4=0
1. Ramalkan bentuk molekul senyawa di bawahini dengan menggunakan teori domain elektron
a. CO2
b. H2O
c. NH3
d. IF3
Soal-Soal
Bentuk Molekul
LinierSegitiga Datar
Tetrahedron
Trigonal Bipiramida
Oktahedron
Bentuk Molekul dengan 2 dan 3 Domain Elektron
Bentuk
Molekul
dengan 4
Domain
Elektron
Bentuk Molekul dengan 5 Domain Elektron
Bentuk Molekul dengan 6 Domain Elektron