Bentuk Molekul

7/16/2019 Bentuk Molekul

http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-568bd10783ce3 1/18

BENTUK MOLEKUL

I. TUJUAN

1. Menggambarkan bentuk molekul dalam tiga dimensi

2. Memberikan gambaran tentang setereo kimia

II. LANDASAN TEORI

Molekul didefinisikan sebagai sekelompok atom (paling sedikit dua) yang

saling berikatan dengan sangat kuat (kovalen) dalam susunan tertentu dan

bermuatan netral serta cukup stabil. Sebuah molekul dapat terdiri atom-atom yang

ber unsur sama (misalnya oksigen O2) ataupun terdiri dari unsur-unsur berbeda

(misalnya air !2O). "tom-atom dan kompleks yang berhubungan secara non-

kovalen (misalnya terikat oleh ikatan hidrogen dan ikatan ion) secara umum tidak

dianggap sebagai satu molekul tunggal.

Salah satu ilmu yang mempela#ari molekul disebut kimia molekuler

Molekul memiliki geometri yang berbentuk tetap dalam keadaan

kesetimbangan. $an#ang ikat dan sudut ikatan akan terus bergetar melalui gerak

vibrasi dan rotasi. %umus kimia dan struktur molekul merupakan dua faktor

penting yang menentukan sifat-sifat suatu senya&a. Senya&a isomer memiliki

rumus kimia yang sama namun sifat-sifat yang berbeda oleh karena strukturnya

yang berbeda. Stereoisomer adalah salah satu #enis isomer yang memiliki sifat

fisika dan kimia yang sangat mirip namun aktivitas biokimia yang berbeda.

'eometri molekul atau sering disebut struktur molekul atau bentuk molekul

yaitu gambaran tiga dimensi dari suatu molekul yang ditentukan oleh #umlah

ikatan dan besarnya sudut-sudut yang ada disekitar atom pusat atau $enataan tiga

dimensi dari suatu atom dalam molekul.

alam menggambarkan bentuk molekul senya&a kimia sering kali kita

menemui kesulitan karena bentuk senya&a kimia berkembang dalam tiga dimensi.

terlebih lagi untuk senya&a rantai karbon baik rantai karbon lurus ataupun rantai

lingkar. untuk mengatasi hal tersebut maka diperlukan suatu model.

eberapa sifat fisik dan sifat kimia seperti titik leleh titik didih densitas dan

#enis reaksi yang molekul alami dipengaruhi oleh geometri molekulnya.

$erlu ditekankan istilah molekul hanya berlaku untuk atom-atom yang

berikatan secara kovalen. *arena hal inilah istilah geometri molekul hanya

ditu#ukan pada senya&a kovalen ataupun ion-ion poliatomik.

i dalam sebuah molekul atau ion poliatom terdapat atom pusat dan substituent-

substituen. Substituent yang ada terikat pada atom pusat. Substituent-substituen

http://id.wikipedia.org/wiki/Unsur

http://id.wikipedia.org/wiki/Oksigen



http://id.wikipedia.org/wiki/Air

http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_hidrogen

http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_ion

http://id.wikipedia.org/wiki/Biokimia



http://id.wikipedia.org/wiki/Oksigen


http://id.wikipedia.org/wiki/Air

http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_hidrogen

http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_ion





ini dapat berupa atom (misalnya r atau !) dan dapat pula berupa gugus

(misalnya +O2).

entuk molekul berkaitan dengan susunan ruang atom-atom dalam molekul.

Molekul-molekul sederhana dapat diramalkan bentuknya berdasarkan pemahaman

tentang struktur elektron dalam molekul. ,ara meramalkan bentuk molekul

berdasarkan teori tolak menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusatnya

yang disebut teori domain elektron.

"da dua cara yang umum dipakai untuk menentukan geometri molekuler

khususnya senya&a kovalen yaitu Metode S$% dan /eori 0katan alensi. ,ara

meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori tolak menolak elektron-elektron

pada kulit luar atom pusatnya yang disebut teori domain elektron.

alam bentuk molekul dikenal adanya teori ikatan valensi. /eori ini

menyatakan bah&a ikatan antar atom ter#adi dengan cara saling bertindihan dari

orbital-orbital atom. lektron dalam orbital yang tumpang tindih harus

mempunyai bilangan kuantum spin yang berla&anan.

"da pula teori lain yakni teori /olakan pasangan elektron (S$%) akan

men#elaskan susunan elektron dalam suatu atom yang berikatan. $osisi elektron

ini akan mempengaruhi bentuk geometri molekulnya. 'eometri (bentuk) molekul

adalah gambaran tentang susunan atom-atom dalam molekul berdasarkan susunan

ruang pasangan elektron atom dalam pusat dalam molekul pasangan elektron ini

baik yang berikatan maupun yang bebas.

/eori S$% (alence Shell lectron $ain %epulsion) yaitu teori tolak

menolak pasangan pasangan elektron pada kulit terluar atom pusat. /eori ini

menekankan pada kekuatan tolak menolak diantara pasangan - pasangan elektron

pada atom pusat urutan kekuatannya adalah sebagai berikut

$asangan lektron 0katan ($0) 3 $asangan lektron ebas ($) sehingga

kekuatan tolakan antara $0 vs $04 $0 vs $ 4 $ vs $.

engan teori ini kita dapat meramalkan bentuk molekul (termasuk ion) secarasistematis. 5ntuk tu#uan ini molekul-molekul dibagi ke dalam dua golongan

yaitu

a. Model yang atom pusatnya tidak memiliki pasangan electron bebas ($).

entuknya antara lain

1. 6inier rumusnya "2

2. Segitiga planar rumusnya "7

7. /etrahedral rumusnya "8

8. Segitiga bipiramida rumusnya "9

9. Oktahedral rumusnya ":

b. Model yang atom pusatnya memiliki satu atau lebih pasangan electron bebas

($).



5ntuk memudahkan melihat #umlah total $0 dan $ maka diberikan

rumusan umum sebagai berikut

imana " ; atom pusat

; atom terminal

; $ pada "

< ; #umlah atom terminal (2 7 =)

y ; #umlah $ pada atom pusat (1 2 7 =)

"tom $usat memilik0 $asangan 6ektron ebas

/otal pasangan elektron >umlah $0 >umlah $ entuk Molekul +otasi S$%

antara lain

1. engkokan rumusnya "2

2. engkokan rumusnya "22

7. 6inear rumusnya "27

8. Segitiga piramida rumusnya "79. entuk / rumusnya "72

:. /etrahedral tak beraturan rumusnya "8

?. Segiempat datar rumusnya "82

@. $iramida segiempat rumusnya "9

$ada senya&a ,!7-,!7 akan didapatkan dua konformasi yang ekstrim yaitu

konformasi eklip dan konformasi stagger. *onformasi eklip adalah kedudukan

dimana atom hidrogen pada atom yang didepan tepat didepan hidrogen pada atom

yang dibelakang. Sedangkan pada konformasi stagger hidrogen pada karbon yang

satu terletak diantara kedua hidrogen pada hidrogen lain. /erdapat beberapa cara

untuk menyatakan konformasi diantaranya cara sa&horse cara dimensional dan

cara ne&ton.

Hibridisasi adalah sebuah konsep bersatunya orbital-orbital

atom membentuk orbital hibrid yang baru yang sesuai dengan

penjelasan kualitatif sifat ikatan atom. Konsep orbital-orbital yang

terhibridisasi sangatlah berguna dalam menjelaskan bentuk

orbital molekul dari sebuah molekul. Konsep ini adalah bagian tak

terpisahkan dari teori ikatan valensi. !ibridisasi men#elaskan atom-atom

yang berikatan dari sudut pandang sebuah atom.

alam kimia teori ikatan valensi men#elaskan sifat ikatan kimia dalam suatu

molekul dari sudut valensi atom. /eori ini menyimpulkan suatu aturan bah&a

atom pusat dalam suatu molekul cenderung untuk membentuk ikatan elektron

"AB

http://id.wikipedia.org/wiki/Orbital_atom


http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Orbital_molekul&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/wiki/Molekul

http://id.wikipedia.org/wiki/Teori_ikatan_valensi

http://id.wikipedia.org/wiki/Kimia


http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kimia


http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Valensi&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/wiki/Atom




http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Orbital_molekul&action=edit&redlink=1


http://id.wikipedia.org/wiki/Teori_ikatan_valensi


http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kimia


http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Valensi&action=edit&redlink=1




ganda sesuai dengan batasan geometris seperti kurang lebih ditentukan oleh aturan

oktet.

III. ALAT

1. Model pusat atom (plastik)2. $ipa-pipa plastik

IV. CARA KERJA

1. Model molekul disusun sebagai berikut

a. !,6

Suatu pusat atom untuk inti hidrogen disusun dan pusat untuk inti klor

dihubungkan dengan pipa plastik untuk menun#ukkan ikatan

b. e,l2

entuk molekulnya linier dalam bentuk gas. "tom pusat yang cabangnya

linier digunakan sebagai e.ua buah pipa plastik dimasukkan pada cabang ini sebagai ikatan

kenmudian dihubungkan dengan inti ,l

c. C7

entuk molekulnya segitiga datar semua ikatan adalah eDuivalen dengan

sudut CC besarnya 12E°. "tom pusatnya dibentuk seperti gambar (1b)

d. ,!8 +!7 dan !2O

$ada penyusunan molekul-molekul di atas digunakan model yang bentuk

dasarnya tetrahedral.

,!8 bentuknya tetrahedral digunakan pusat atom yang cabangnyatetrahedral.

$ada ikatan +!7 terdapat 7 ikatan antara + dengan ! dan 1 pasang

elektron bebas.

$ada bagian +!7 mempunyai bentuk piramid dan bagian yang keempat

dari posisi tetrahedralnya ditempati oleh pasangan elektron bebasnya.

$ada !2O terdapat 2 pasang elektron bebas dan 2 pasang elektron ikatan.

e. F$t,l8G2-

0on yang bentuknya segi empat datar semua ikatannya sama dan ion khlor

terletak pada sudut segiempatnya dan $t pada pusat.f. $C9

igunakan bentuk trigonal bipirapid.

/erdapat tiga ikatan ekuatorial yang eDuivalen dan dua ikatan yang a<ial.

2. entuk molekul etana (,2!:) dibuat dengan digunakannya dua pusat inti yang

tetrahedral dan kedua inti , dihubungkan dengan pipa plastik.

*edudukan hidrogen diputar dengan #alan diputarnya ikatan ,-, agar

didapatkan kedudukan dimana ! pada atom , yang satu tepat di belakang !

atom , yang lain dan kedudukan yang lainnya dimana atom ! pada atom yang

satu tepat di antara kedua atom ! pada , yang lain.7. !idro karbon siklik

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aturan_oktet&action=edit&redlink=1






Molekul sikloheksana ,:!12 disusun dan diatur kedudukan rantai karbonnya

agar didapatkan bentuk seperti kapal dan bentuk seperti kursi.

entuk kursi lebih stabil dibandingkan bentuk kapal dan pada suhu kamar

komposisinya dalam campuran melebihi HHI.

8. enJena

,:!: mempunyai bentuk heksagonal datar. $an#ang ikatan ,-, semuanya

sama dengan sudut ,-,-, adalah 12Ealam penyusunan benJena digunakan pusat atom yang trigonal

6ingkaran yang di dalam menun#ukkan delokalisasi enam elektron dalam

orbital p yang saling berintikan. Struktur di atas dapat dianggap sebagai

keadaan rata-rata dari 2 bentuk benJena kekule yaitu

9. 0somer optik

0somer optik mempunyai struktur dimana bayangan cerminnya tidak saling

menutupi salah satu sama lain. !ubungan yang sama seperti tangan kana dan

tangan kiri. isebut isomer optik karena dia bersifat optik aktif sehingga dia

memiliki kemampuan untuk memutar bidang polarisasi dari sinar yang

terpolarisasi.

5ntuk pusat karbon tetrahedral molekulnya bersifat optik aktif bila tidak

memiliki pusat simetri atau bidang simetri. "tom ini disebut asimetri atau

chiral dalam hal ini karbon mengikat 8 gugus yang berbeda.

5ntuk mendapatkan gambar ini disusun bentuk molekul ,!2 ,l2 ,!2 ,lr

dan ,!Cr,l

V. DATA PENGAMATAN dan PEMBAHASAN DARI PRAKTIKUM



1. Menyusun model atom

a. !,l

merupakan bentuk molekul yang diatomik sehingga bentuk

molekulnya linier. alam molekul linier atom atom ‒

terletak dalam satu garis lurus. esar sudut yang terbentuk ke arah atom pusat

adalah 1@EK.

b. e,l2

molekulnya berbentuk linier dimana e merupakan atom pusat dan ,l

merupakan atom terminal (atom ikatan) yang tersusun berikatan dalam

satu garis lurus dengan sudut ikat yang terbentuk sebesar 1@EK.

c. C7

molekulnya berbentuk segi tiga planar dimana merupakan atom pusat

dan C merupakan atom terminal (atom ikatan) dengan sudut ikat yang

terbentuk sebesar 12EK.

d. ,!8

molekulnya berbentuk tetrahedral dimana , merupakan atom pusat dan !

merupakan atom terminal (atom ikatan) dengan sudut ikat 1EH9K.

+!7



M ; + A ; !

molekulnya berbentuk segitiga bipiramida dimana + merupakan atom

pusat dan ! merupakan atom terminal (atom ikatan). Molekul +!7 #uga

mempunyai satu pasangan elektron bebas. $asangan elektron bebas ini

menolak pasangan elektron ikatan lebih kuat ketiga ikatan +! terdorong

untuk lebih dekat satu sama lainnya sehingga sudut +! lebih kecil

daripada sudut tetrahedral yaitu sebesar 1EH9K.

!2O

M ; ! A ; O

molekulnya berbentuk bengkokan atau bentuk dimana O sebagai atom

pusat dan ! sebagai atom terminal (atom ikatan). Molekul !2O

mengandung dua pasang elektron ikatan dan dua pasang elektron bebas.

Susunan keseluruhan dari keempat pasang elektron dalam !2O adalah

berbentuk tetrahedral tetapi !2O memiliki dua pasang elektron bebas pada

atom O dimana cenderung ber#auhan se#auh mungkin antara satu dengan

yang lainnya. "kibatnya kedua pasang elektron ikatan O! terdorong dan

saling mendekat satu dengan yang lainnya.

e. F$t,l8G2-



M ; $t A ; ,l

molekulnya berbentuk segi empat planar dimana $t sebagai atom pusat dan

,l sebagai atom terminal (atom ikatan).

f. $C9

tengah ; $ pinggir ; C

molekulnya berbentuk segitiga bipiramida dimana atom $ sebagai atom

pusat dan C sebagai atom terminal (atom ikatan). $ada molekul $C9

terdapat tiga ikatan ekuatorial dan dua ikatan aksial.

2. Menyusun molekul tana (,2!:)

untuk mengetahui bentuk molekul ,2!: maka molekul ini dipecah men#adi

dua pusat inti yaitu ,!7-,!7. Sehingga akan didapat bentuk molekulnya

adalah tetrahedral.

diputar

$ada konformasi stagger memiliki sudut dihedral sebesar :Eo. Sedangkan

dalam konformasi eklips besar sudut dihedral adalah Eo. Munculnya dua buah

konformasi yakni eklips dan stagger adalah disebabkan oleh ikatan sigma pada

etana yang menyebabkan ter#adinya rotasi bebas. *onformasi eklips dikatakan

kurang stabil hal ini disebabkan oleh adanya tolakan-tolakan antara elektron-

elektron ikatan dan atom-atom hidrogen.

7. !idrokarbon siklik

entuk dasar molekul sikloheksana adalah segienam tetapi setelah dipecah

akan didapat bentuk molekul tetrahedral (sikloheksana).

Molekul sikloheksana



a. entuk kursi b. entuk kapalLbiduk

*edudukan rantai karbon , sikloheksana ,:!12 dapat diubah sehingga

menghasilkan bentuk seperti kursi. $ada sikloheksana keenam atom karbon

yang membentuk lingkar #uga tidak datar. "tom-atom tersebut membentuk

suatu lingkar yang tidak mempunyai tegangan dan mengkerut.

*onformasi lain dari sikloheksana adalah konformasi seperti kapal atau biduk

dimana masing-masing atom karbon memiliki susunan tetrahedral sehingga

sikloheksana bebas dari tegangan.

entuk kursi lebih stabil dibandingkan dengan bentuk kapal dan pada suhu

kamar komposisinya dalam campuran melebihi HHI.

8. enJena (,:!:) bentuknya heksagonal datar dengan sudut , , , adalah ‒ ‒

12EK.

,:!: (enJena) mempunyai bentuk molekul heksagonal datar. $an#ang ikatan

, , semuanya sama dengan sudut , , , adalah 12EK. %eaksi enJena ‒ ‒ ‒

dengan hidrogen pada suhu dan tekanan tinggi dan dengan adanya bantuan

katalis akan menghasilkan ,:!12.

,:!: 7!2

hitam ; , putih ; !

enJena adalah suatu molekul yang bisa dikatakan stabil namun benJena

masih bisa bereaksi dengan molekul atau unsur lain. engan adanya reaksi

diatas menun#ukkan bah&a benJena adalah senya&a lingkar yang terdiri dari :

atom ,. enJena menyerap 7 mol hidrogen untuk mengubah satu mol benJena

Ni

P dan T



men#adi sikloheksana salah satu kemungkinan adalah bah&a benJena

mengandung tiga ikatan rangkap ,;, yang berselang seling dengan ikatan

tunggal , , seperti yang ditun#ukkan oleh struktur diba&ah ini ‒

$ada struktur tersebut dapat dilihat bah&a semua semua atom ! dalam

molekul benJena adalah setara. /anda N menun#ukkan struktur tersebut

adalah resonansi yang #uga menun#ukkan bah&a ikatan rangkap diantara dua

atom karbon dalam molekul benJena dapat berada pada dua posisi setiap

&aktu.

engan demikian masing-masing elektron tidak hanya mengikat dua atom

karbon tetapi mengikat keenam atom karbon dari lingkar benJena tersebut.

6ingkaran yang didalam menun#ukkan dekalokasi enam elektron dalam orbital

p yang saling berintikan. >adi keenam elektron p membentuk tiga orbital π

yang tidak terikat pada dua atom karbon tertentu tetapi terlibat dalam bentuk

ikatan dengan enam atom karbon yang dia&ali dengan bulatan ditengah seperti

cincin.

9. 0somer Optik

0somer optik mempunyai struktur dimana bayangan cerminnya tidak saling

menutupi satu dengan yang lainnya. isebut isomer optik karena memiliki

kemampuan untuk memutar bidang polarisasi dari sinar yang terpolarisasi.

5ntuk pusat atom karbon yang tetrahedral molekulnya bersifat optik aktif bila

tidak memiliki pusat simetri. "tom ini disebut asimetri atau chiral yang

mengikat empat gugus yang berbeda.

- ,!2,l2

- ,!2,lr



- ,!Cr,l

Jawaban Pertanyaan Bent! M"#e!#

1. alam &u#ud cair !,l akan terurai men#adi ! dan ,l-

0katan yang ter#adi antara molekul-molekul !,l tersebut adalah ikatan

kovalen polar. 0katan kovalen ter#adi karena adanya penggunaan pasangan

elektron secara bersama-sama diantara atom-atom yang berikatan. Sedangkan

kepolaran ikatan dalam !,l ter#adi karena adanya perbedaan

keelektronegatifan diantara atom-atom yang berikatan. Meskipun atom-atom

! dan ,l sama-sama menarik pasangan elektron namun atom ,l menarik

pasangan elektron lebih kuat dibandingkan dengan atom !. !al ini

disebabkan karena ,l lebih elektronegatif dari pada ! sehingga pasangan

elektron ikatan akan tertarik ke arah ,l (terpusatkan pada ,l). !al ini

kemudian akan menyebabkan ter#adinya kutub negatif pada ,l dan kutub

positif pada ! atau membentuk dipol ikatan.

2. Susunan elektron le&is dari senya&a C7

'ambar

• "tom pusat 9 ; 27

• "tom terminal (atom ikatan) HC ; 2?

• Struktur le&is

C C

CC7 tidak mengikuti aturan oktet (aturan pada kulit terluar harus terdiri dari

delapan elektron pada atom pusatnya). *arena #umlah elektron pada kulit

terluar hanya terdiri dari enam elektron agar mengikuti aturan oktet atau

stabil C7 akan menyumbangkan tempat kosong sedangkan senya&a lainmenyumbangkan pasangan elektron bebas untuk dipakai bersama-sama.

C C

C

C C

C



entuk molekul C7 adalah segitiga planar karena C7 mempunyai tiga pasang

atom ikatan pada atom pusatnya dan terdiri dari empat atom dimana keempat

atom itu berada pada satu bidang datar. "tom sebagai atom pusat yang

dikelilingi oleh tiga atom C sebagai atom terminal (atom ikatan) yang berada

pada titik sudut sebuah segitiga dimana semua sudut ikatannya 12EK.

*esamaan sudut ikatan ini disebabkan oleh gaya tolak menolak antara

pasangan elektron yang ikatannya sama.

7. Sudut ikatan yang dimiliki ,!8 berbeda dengan +!7 dan !2O karena ketiga

molekul tersebut memiliki #umlah pasangan elektron bebas yang berbeda.

• ,!8

0katan pada ,!8 adalah ikatan kovalen non polar karena tidak ada

pasangan elektron bebas sehingga molekul yang terbentuk simetris

dimana pasangan elektron yang digunakan sama-sama tertarik sama

kuat kesemua atom sehingga membentuk sudut yang sama yaitu

1EH9K dengan bentuk molekul tetrahedral.

//%"!%"6

• +!7

0katan pada +!7 adalah ikatan kovalen polar karena pada +!7 ada

satu pasang elektron bebas sehingga molekul yang terbentuk tidak

simetris. $asangan elektron bebas tersebut menyebabkan ter#adinya

perubahan sudut ikatan dan perubahan bentuk molekul. $asangan

elektron bebas pada atom pusat + menekan atom ! ke ba&ah. !al ini

disebabkan oleh gaya tolakan yang dialami oleh pasangan elektron bebas dengan atom ! dimana gaya tolakan antara pasangan elektron

tersebut dengan atom ! lebih besar daripada gaya tolakan antara atom

! dengan atom ! sehingga terbentuk molekul segitiga piramida

dengan sudut ikatan 1E?K.



S'0/0'" $0%"M0" (M ; + A ; !)

• !2O

0katan yang ter#adi pada !2O adalah ikatan kovalen polar karena pada

!2O terdapat dua pasang elektron bebas. $asangan elektron bebas

tersebut menyebabkan ter#adinya perubahan sudut ikatan dan

perubahan bentuk molekul. $asangan elektron bebas pada atom pusat

O menekan atom !. !al ini ter#adi karena gaya tolak menolak antara

pasangan elektron bebas dengan pasangan elektron bebas sangat kuat.

Sedangkan gaya tolak menolak antara pasangan elektron bebas dengan

atom ! lebih lemah dan gaya tolak menolak antara atom ! dengan

atom ! paling lemah sehingga #arak antara atom ! dengan atom !

paling dekat. entuk molekul !2O adalah bengkokan atau bentuk

dengan sudut ikatan sebesar 1E8K.

+'*O*"+(M ; ! A ; O)

>adi diantara ketiga molekul tersebut yang memiliki sudut ikatan

paling besar adalah sudut ikatan pada ,!8 dan sudut ikatan yang

paling kecil adalah sudut ikatan pada !2O. Sudut ikatan ,!8 sudut

ikatan +!7 sudut ikatan !2O sengan besar sudut 1EH9K 1E?K

1E8K.

8. ilangan oksidasi dari $t dalam senya&a F$t,l8G2- adalah

$t,l8 ; -2

$t 8 < -1 ; -2

$t 8 ‒ ; -2

$t ; 2

>adi bilangan oksidasi (biloks) $t dalam senya&a F$t,l8G2- adalah 2

0katan antara $t dan ,l adalah ikatan kovalen kordinasi karena adanya

pemakaian bersama pasangan elektron dari ,l. entuk molekulnya adalah segi



empat datar. "tom $t sebagai atom pusat dan atom ,l sebagai atom terminal

(atom ikatan).

9. $ada $C9 tidak terdapat pasangan elektron disekitar atom $

• "tom pusat 19$ ; 2@9

•

"tom ikatan HC ; 2?• Struktur le&is

erdasarkan struktur le&is tersebut dapat dilihat bah&a senya&a $C9 tidak

memiliki pasangan elektron bebas dan strukturnya menyimpang dari kaidah

oktet. $ada senya&a ini pasangan elektron yang digunakan bersama lebih

dari delapan tetapi dalam pemakaian yang melebihi kaidah oktet ini tidak

disalahkan karena senya&a $C9 termasuk ke dalam pengecualian kaidah

oktet yaitu oktet berkembang.

:. 'ambar molekul 12 diklor etana

5ntuk mendapatkan bentuk molekul dari ,2!8,l2 kita harus memecahkan

men#adi ,!2,l ,!2,l. $ada senya&a ,!2,l yang terikat dengan ,!2,l lain

terlihat ada 2 atom hidrogen yang terikat dengan atom , satu tangan terikat

dengan atom ,l dan satu tangan karbon lainnya terikat dengan atom ,

lainnya. erarti ada 8 atom terminal yang terikat pada atom , sehingga

bentuk molekul ,2!8,l2 adalah tetrahedral

'ambar molekul 12 diklor etena

5ntuk mendapatkan bentuk molekul dari ,2!2,l2 kita harus memecahkan

men#adi ,!,l ; ,!,l. $ada senya&a ,!,l yang terikat dengan ,!,l lain

terlihat ada 1 atom hidrogen yang terikat dengan atom , satu tangan terikat

dengan atom ,l dan dua tangan karbon lainnya merangkap terikat dengan

atom , lainnya. erarti ada 7 atom terminal yang terikat pada atom ,

sehingga bentuk molekul ,2!2,l2 adalah segitiga planar



?. ari senya&a-senya&a yang diberikan diantaranya ,!2,l2 ,!2,lr dan

,!C,lr maka

• Senya&a-senya&a yang memiliki bidang simetris adalah ,!2,l2 dan

,!2,lr

,!2,l2 dan ,!2,lr mempunyai bidang simetri(,!2,l2 ; !-! dan ,l-,l

dan ,!2,lr ; !-!) karena atom pusat , mengikat atom yang sama yaitu

!. >ika atom , mengikat empat atom yang berbeda maka disebut asimetri.

• Senya&a yang bersifat optik aktif adalah ,!C,lr

Senya&a ,!C,lr bersifat optik aktif karena tidak memiliki pusat simetri

atau bidang simetri sehingga disebut asimetri. "tom , asimetri apabila

atom , mengikat empat gugus atom yang berbeda. Senya&a optik aktif

memiliki kemampuan untuk memutar bidang polarisasi dari sinar yang

terpolarisasi.

Senya&a ,!C,lr tidak memiliki bidang simetri dan merupakan

senya&a optik aktif sebab bayangan dan molekul tidak saling menutupi.

Serta atom , mengikat 8 atom terminal yang berbed yaitu r,l C !

• Senya&a yang bayangan cerminnya saling menutupi adalah ,!2,l2 dan

,!2,lr .



,!2,l2

'ambar

,!2,lr

'ambar

@. Susunan molekul sikloheksana (,:!12)

'ambar

*eterangan

a ; aksial

e ; ekuatorial

$osisi aksial adalah posisi atom-atom yang terletak di atas dan diba&ah bidang

segitiga. Sedangkan posisi ekuatorial adalah posisi atom-atom yang terletak

pada bidang segitiga. engan sudut ikatan antara dua ikatan ekuatorial adalah

12EK sudut ikatan antara ikatan aksial dan ikatan ekuatorial adalah HEK dan

sudut antara ikatan aksial adalah 1@EK.

iantara kedua bentuk molekul sikloheksana tersebut bentuk kursi lebih stabil

daripada bentuk kapal kerena bentuk kursi membentuk 17 diaksial dimana

tegangan atau tolakan antara atom , relatif lebih kecil dari pada bentuk kapal

yang merupakan 18 diaksial. $ada gugus aksial akan ter#adi interaksi aksial

yang dapat menimbulkan tolakan gugus metil pada posisi akuatorial.

VI. KESIMPULAN

1. "da dua cara yang umum dipakai untuk menentukan geometri molekul

khususnya senya&a kovalen yaitu

a. Metode S$%

b. /eori ikatan elektron valensi



cara lainnya adalah dengan menggunakan /eori hibridisasi

Metode S$%

• idasari pada tolak menolak pasangan elektron pada kulit terluar

• /olak menolak pasangan elektron bebas dengan pasangan elektron bebas

pasangan elektron bebas dengan pasangan elektron ikatan pasangan

elektron ikatan dengan pasangan elektron ikatan.

• engan memperhatikan struktur le&is senya&a-senya&a kovalen maka

kita dapat mengelompokkan senya&a-senya&a tersebut men#adi dua

kelompok yaitu

a. "tom pusat tidak mempunyai pasangan elektron bebas

b. "tom pusat mempunyai pasangan elektron bebas

entuk molekul yang mempunyai atom pusat tanpa pasangan elektron bebas

ada lima bentuk yaitu

a. entuk linier dengan notasi S$% "2

b. entuk segitiga planar dengan notasi S$% "7

c. entuk tetrahedral dengan notasi S$% "8

d. entuk segitiga bipiramida dengan notasi S$% "9

e. entuk oktahedral dengan notasi S$% ":

entuk molekul yang atom pusatnya mempunyai pasangan elektron bebas ada

tu#uh bentuk yaitu

a. entuk atau bengkokan

b. entuk segitiga piramida

c. entuk tetrahedral tak beraturand. entuk /

e. entuk linier

f. entuk piramida segi empat

g. entuk segi empat planar

erubahnya sudut ikatan dan bentuk molekul disebabkan oleh adanya

pasangan elektron bebas sehingga menyebabkan gaya tolak menolak antar

elektronnya berbeda.

2. $ada susunan molekul sikloheksana terdapat dua posisi yaitu

a. $osisi aksial adalah posisi atom-atom yang terletak diba&ah dan

diatas bidang segitiga.

b. $osisi ekuatorial adalah posisi atom-atom yang terletak pada bidang

segitiga.

7. "tom , dikatakan asimetris apabila atom , tersebut terikat pada empat gugus

yang berbeda. imana atom , memiliki kemampuan memutar bidang

polarisasi sehingga dapat dikatakan bersifat optik aktif.

8. enJena yang termasuk golongan senya&a aromatik mempunyai rumus

molekul ,:!:. $enyusunan benJena menggunakan pusat atom yang trigonal



lingkaran yang didalamnya menun#ukkan delokalisasi enam elektron dalam

orbital p yang saling berintikan.

Documents

Bentuk Molekul