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QUÍMICA – “MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA”
¿Qué es la Química? La química es la ciencia que estudia la composición de la
materia y los cambios que en ella ocurren.
¿Qué es la materia?La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un
lugar en el espacio
DATO CURIOSO
Las sustancias mas toxicas pueden ser las mas utiles para el ser humano(la azida de sodio NaN3) es una sustancia altamente perjudicial para los seres humanos incluso mas que el cianuro pero puede salvar muchas vidas.*responsible que e inflen los airbags de los autos.
Postulados atómicos
1. Demócrito y Leucipo
2. Aristóteles
6. Modelo atómico de Bohr
5. Modelo atómico de Rutherford:
3. Teoría atómica de Dalton
4. Modelo atómico de Thomson:
1. Demócrito y Leucipo, Fundan la escuela anatomista, siglo V
A.C Plantearon que el universo y todo aquello que en él
se encuentra está formado por una partícula común e indivisible a la que llamaron “átomo” (del
griego a=sin y tomos=división).
TEORIA ESPECULATIVA NO SE BASO EN OBSERVACIONES CIENTIFICAS
2. Aristóteles y Empédocles “Teoría de los 4 elementos
Sostenía que la materia era continua, y que estaba compuesta por los cuatro elementos
3. Teoría atómica de Dalton
En 1803, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son:
1./ Los elementos (átomos) 2. Los compuestos (moléculas)
1. Toda la materia(discontinua) está formada por átomos 2. El átomo es la mínima proporción de la materia que
no puede dividirse por ningún proceso conocido Hay distintas clases de átomos que se distinguen por
su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
Los átomos se combinan entre si en relaciones enteras sencillas para formar compuestos.
Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.
En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.
Para representar sus postulados, Dalton ideó una serie de símbolos circulares, los cuales representaban los átomos de los elementos.
Estos símbolos, al combinarse, representaban los compuestos químicos.
Materia dividida en
átomos
Átomos de distintos
elementos son
diferentes
Átomos de un mismo elemento
son iguales
Los compuestos se forman
por la unión de átomos
Usando la simbología de Dalton para los átomos, dibuja las siguientes moléculas: agua (H2O), monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2) y metano(CH4).
TALLER
Partículas sub atómicas.
Electrones(e-)
Protones(p+)
Neutrones(n°)
Partícula subatómica de carga negativa, que se ubica fuera del núcleo
Partícula subatómica de carga positiva, que se ubica en el núcleo del átomo
Partícula subatómica eléctricamente neutra, y compone fundamentalmente el núcleo del átomo.
positiva
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
Naturaleza de la Carga
Todos los cuerpos poseen carga eléctrica
Se pueden transferir de un cuerpo a otro.
El cuerpo frotado esta cargado de electrones
La cargas puede ser de dos tipos
negativa
COMPOSICION DE LAS SUSTANCIAS
LEYES GRAVIMETRICASSon aquellas que permiten deducir la relación entre la masa con que se combinan los elementos para formar compuestos.
Ley de las composiciones definidas
Leyes de las proporciones múltiples
Un compuesto contiene siempre dos o mas elementos combinados en proporciones gravimétricas (masa) definida.
Los átomos de dos o mas elementos se combinan en proporciones diferentes para producir mas de un compuesto.
Que los átomos que se descomponían están cargados eléctricamente
IONES
DESCUBRIMIENTOS DE IONES
FARADAY Descubrió la conducción de corriente eléctrica cuando disolvía ciertas sustancias en agua
Ciertos compuestos se descomponen en elementos cuando pasaba corriente eléctrica.
observo
ARRHENIUS un ion es un átomo que al disociarse lleva una carga positiva y negativa.
disolvió el cloruro de sodio en agua y observo
y que conducía electricidad
Iones de sodio se mueven electrodos negativos (ánodos)
Cloro se movió hacia el electrodo positivo cátodo
Una aproximación
modelo de Thomson
¿ Que igualdad hay entre un budín de pasas y su modelo
atómico?
Masa positiva
Incrustaciones negativas
Thomson fue el primero en postular el concepto de electrón
Thomson y los rayos catódicos
Experimento de Thomson:
Demostró que los rayos catódicos emisiones generadas en un tubo de Crookes viaja en línea recta y tenia carga negativa
!Un paso mas adelante! Modelo atómico de
Rutherford
¿A que se puede semejar el sistema solar al un
átomo?
¿Que diferencia hay con el de Thompson?
Su experimentoEl experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio)
Eugen Goldsteinen1886
Observo las características del protón
Thomson descubrió as características del protónDetermino su masa 1900 veces mayor
Cargas eléctricas y masa relativas
Partícula Carga eléctrica Masa(uma) Masa (gr)
Protón +1,602 x10(-19) 1 1,67x10(24)
electrón -1,602 x10(-19) 0,00054 9,10x10(28)
neutrón 0 1 1,67x10(24)
DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRON
JAMES CHADWICK1932
DESCUBRIO
COMPROBO
LOS NUCLEOS DE BERILIO PODIAN EMITIR PARTICULAS SIN CARGA ELECTRICA CUYA MASA ERA SIMILAR A LA DEL PROTON
El atomo es la unidad estructural de la materia formada por particulas como neutrones, protones y electrones
Relaciones Cuantitativas de las Partículas Subatómicas
Numero atómico
Masa atómica
Representa el numero de protones Y electrones
presente en el núcleo y se
representa con la letra z
Hace referencia a la suma de protones y
neutrones no se calcula electrones
presente en el núcleo (A)
A= N+Z
A= p + nLa representación de la IUPAC de estos números en un elemento es:Numero másico ANumero atómico Z XNumero másico 24Numero atómico 12 Mg
Lo que significa que tiene 12 electrones, 12 protones y 12 neutrones
A= N+ZEl átomo de silicio (Si) posee 14 neutrones y su numero de masa es 28 calcular el numero de protones y neutrones y masa que posee este elemento
El átomo de plata (Ag) posee 47 protones y 60 neutrones
El átomo de oro (Au) tiene un numero atómico igual a 79 y A es igual a 197
Calcular el numero de protones, neutrones, y de electrones de un elemento X que tiene 75 partículas en el núcleo y 35 partículas negativas
Ejercicios en clase
Calcular del átomo de uranio cuya masa atómica es 238 y el numero atómico es 92 ( protones, electrones y neutrones)
LOS ISOTOPOS
Los átomos de un mismo elemento con diferente masa se conocen como isotopos.
Estos se distinguen escribiendo el numero de masa junto al nombre o símbolo del elemento
6. Modelo atómico de Bohr
Tomando en cuenta estas observaciones de Rutherford , Niels Bohr (1885-1962) planteó un nuevo modelo atómico, el cual indicaba lo siguiente:
Postulados: Los electrones giran en órbitas fijas y definidas,
llamadas niveles de energía.
los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo poseen menos energía de los que se encuentran lejos de él.
cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada no emite ni absorbe energía.
si el electrón absorbe energía de una fuente externa, puede “saltar” a un nivel de mayor energía
si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz (radiación electromagnética).