Se puede calcular de la siguiente manera, se puede calcularaproximadamente sabiendo la densidad del elemento y con la ayuda delnúmero de Avogadro.Este número nos dice la cantidad de moléculas en un mol de elemento. Elmol es el peso atómico en gramos.Por ejemplo, el orocon una densidad de 19.3 g/cm^3 un mol es igual a 196 gEl volumen de un mol seráVm = 196 g / (19.3 g /cm^3) = 10.2 cm^3El volumen de un átomo será Va = Vm/Na = 10.2 cm^3 / 6.02*10^23V'a = 1.7 10^-23 cm^3Para el oro,tenemos un empaquetamiento del 74%Nos quedaVa = 1.25 10^-23 cm^3Suponiendo una esfera,tenemosRa = raíz cubica ( 3V/(4 pi))lo que nos daRa oro = 1.4 10^-8 cm

un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de lapresencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, esdecir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otrofuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando enel enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Gracias a esto seforma un compuesto químico simple.Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias deelectronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico yuno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo

a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno omás electrones formando iones con carga positiva o cationes conuna configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan enel no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que tambiéntiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, segúnla regla del octeto o por laestructura de Lewis adquieren 8 electrones en sucapa más exterior(capa de valencia), aunque esto no es del todo cierto yaque contamos con dos excepciones, la del Hidrógeno (H) que se rodea tansólo de 1 electrón y el Boro (B) que se rodea de seis. La atracciónelectrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formenun compuesto.Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones decarga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atraccióndetermina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática esfuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolublesen agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto defusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles enlíquidos apolares como el benceno.1

Enlaces CovalentesLos enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa, conobjeto de formar una molécula estable.Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural sepresenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichosátomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalenteproducido por la compartición de 2 electrones

Durante este proceso 2 átomos se han unido para formar una molécula,obviando la teoría de los orbitales moleculares enlazantes / antienlazantesy con objeto de explicarlo de una manera sencilla, podemos decir que 2orbitales atómicos (Cl + Cl) se unen para formar un nuevo orbitalmolecular (Cl2).

Los orbitales se definen como las regiones de los átomos o moléculas dondese encuentran los electrones.

Dentro de los enlaces covalentes nos encontramos con 2 tipos de enlacescovalentes que se pueden originar:

Enlace covalente polar

Enlace covalente apolar

Enlace covalente polar

Enlace covalente polar – Se origina cuando uno de los átomos dispone demayor fuerza de atracción de los electrones hacia su núcleo, como resultado seorigina una molécula con parte negativa y otra parte positiva (dipolo).

Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace serealiza entre 2 átomos diferentes.

El grado de polaridad de la molécula resultante del enlace covalente, dependede la fuerza o atracción que atrae los electrones hacia un átomo, este conceptoes definido mediante la electronegatividad.

Como ejemplos de enlaces covalentes polares podemos citar el agua, alcoholisopropílico…

Enlace covalente apolar

Enlace covalente apolar - Se produce cuando ambos átomos disponen de lamisma fuerza de atracción de los electrones hacia su mismo núcleo.

Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace serealiza entre 2 átomos iguales o con el mismo grado de electronegatividad.

El concepto de molécula o material polar o apolar es de suma importanciapara el estudio de los adhesivos, por lo general aquellas superficies quedispongan de moléculas o materiales polares serán buenas para realizar unpegado o adhesivado.

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidoslos átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que sejuntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estosátomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produceestructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales queadquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compactode esferas(hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbicacentrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo metálico estádividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima ytres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen losmetales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlacesólo puede estar en sustancias en estado sólido.1

Los metales poseen algunas propiedades características que los diferenciande los demás materiales. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, exceptoel mercurio, y tienen un punto de fusión alto.El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlacefuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar

los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto consus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo quequedan los núcleos rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son losresponsables de que los metales presenten una elevadaconductividad y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si seponen en contacto con una fuente eléctrica. Los metales generalmentepresentan brillo y son maleables. Los elementos con un enlace metálico estáncompartiendo un gran número de electrones de valencia, formando un marde electrones rodeando un enrejado gigante de cationes. Muchos de losmetales tienen puntos de fusión más altos que otros elementos no metálicos,por lo que se puede inferir que hay enlaces más fuertes entre los distintosátomos que los componen. La vinculación metálica es no polar, apenas haydiferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en lainteracción de la vinculación (en los metales, elementales puros) o muy poca(en las aleaciones), y los electrones implicados en lo que constituye lainteracción a través de la estructura cristalina del metal. El enlace metálicoexplica muchas características físicas de metales, talescomo maleabilidad, ductilidad, buenos en la conducción de calor yelectricidad, y con brillo o lustre (devuelven la mayor parte de la energíalumínica que reciben).La vinculación metálica es la atracción electrostática entre los átomos delmetal o cationes y los electrones deslocalizados. Esta es la razón por la cualse puede explicar un deslizamiento de capas, dando por resultado sucaracterística maleabilidad y ductilidad.Los átomos del metal tienen por lo menos un electrón de valencia, nocomparten estos electrones con los átomos vecinos, ni pierden electronespara formar los iones. En lugar los niveles de energía externos de los átomosdel metal se traslapan. Son como enlaces covalentes identificados.

ENLACE IONICO

ENLACE COVALENTE:

ENLACE COVALENTE POLAR:

ENLCE COVALENTE APOLAR:

ENLACE METALICO: