Concentração de Soluções

Profª Especialista Thaiza Montine

http://quimilokos.blogspot.com

Colégio da Polícia Militar de Goiás

Unidades Polivalente Modelo Vasco dos Reis e Ayrton Senna

• Você já deve ter observado, que determinado volume de água pode dissolver quantidades maiores ou menores de açúcar.    Quando o açucar começa a se depositar no fundo do recipiente é porque saturamos a solução, na  temperatura em que a realizamos.

• É importante saber que, nas práticas de química, as reações geralmente ocorrem quando os reagentes estão em solução, e consequentemente, devemos conhecer a proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou ainda de soluto e de solução. A este procedimento chamamos de concentração das soluções.

• Existem diversas maneiras de determinar a concentração de uma solução.

Concentração de Soluções

Concentração Comum

• Concentração comum é a relação entre a massa do soluto, em gramas e o volume da solução, em litros.

Sendo:   C = concentração comum           m1 = massa do soluto, em gramas.            V = volume da solução, em litros.

Aplicação:• Qual a concentração de uma solução

que contém 20 gramas do soluto dissolvido em 0,5 litro de solução?

     m1 = 20 g  V = 0,5 litro

C = m1/V

  C = 20g / 0,5 litro

C = 40 g / litro

Densidade• Densidade é a relação entre a massa

da solução, em gramas e o volume da solução, em mililitros ou centímetros cúbicos.

Sendo: d = densidade

m = massa da solução, em gramas

V = da solução em mililitros ou

centímetros cúbicos.

Título em massa• Título é a relação entre a massa

do soluto e a massa da solução.

Sendo:

T = título (é um número puro,

isto é, não tem unidade).              m1 = massa do soluto              m2 = massa do solvente               m = massa da solução ( m1 + m2 ).

  Aplicação: • 10 gramas de um soluto A são

dissolvidos em 90 gramas de um solvente B. Qual o título da solução?

        m1 = 10 gramas (soluto A)    m2 = 90 gramas (solvente B)

             T =  m1 / m1 + m2 

T =  10 g / 100g  

T =  0,1

Porcentagem em peso ou Título percentual

• % em peso é a massa do soluto em 100 g da solução.

• Aplicação:

Qual a percentagem em peso da solução anterior ?

(% em peso) = título x 100 

(% em peso) =  0,1 x 100 

(% em peso) =  10%

Molaridade

• Molaridade ou concentração molar é a relação entre o número de mols do soluto e o volume da solução, em litros.  Sendo:  

ഇ = molaridade ou concentração molar             n1 = número de mols do soluto.             V = volume da solução, em litros.OBS.: Número de Mol é a relação entre a massa do soluto em grama e sua massa molar.

Relacionando a Molaridade com a Concentração ComumAplicação: • Foram dissolvidos 4,9 g de H2SO4 em água

suficiente para 0,5 litros de solução. Qual a concentração molar (molaridade) e a concentração comum da solução ? Dado: massa molar de H2SO4 = 98 g/mol

Cálculo da concentração molar ou molaridade:

n1 = m1 / M ഇ =  n1 / V (litros)

n1 = 4,9 g / 98 g ഇ =  0,05 mol / 0,5 litros

n1= 0,05 mol ഇ = 0,1 molar ou mol/L

Cálculo da concentração comum:

C = ഇ . M

C = 0,1 mol/litro . 98 g/mol

C = 9,8g / litro   

ou  

  C = m1 / V

C =  4,9g/0,5 litros

C = 9,8g/litro

RELAÇÕES ENTRE AS CONCENTRAÇÕES

C = ഇ . M = 1000 . d . T

Bibliografia utilizada:http://www.virtualquimica.hpg.ig.com.br/concentacao.html